2025年人民版選修化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版選修化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列裝置或實驗操作正確的是。

A.圖1：二次電池充電B.圖2：操作酸式滴定管C.圖3：制取無水AlCl3D.圖4：中和熱的測定2、下列說法正確的是A.羥基跟鏈烴基直接相連的化合物都屬于醇類B.醇類的通式是：(為正整數)C.酚類和醇類具有相同的官能團，因而具有相同的化學性質D.分子內含有苯環(huán)和羥基的化合物都屬于酚類3、一定條件下；下列物質可跟下圖所示有機物反應的是（）

(1)酸性KMnO4溶液(2)NaOH溶液(3)KOH醇溶液(4)Na(5)CuOA.(1)(2)(4)B.(1)(3)(4)C.(1)(2)(4)(5)D.全部4、有機物分子中原子(或原子團)間的相互影響會導致其化學性質發(fā)生變化。下列事實不能說明上述觀點的是（）A.苯酚跟NaOH溶液反應，乙醇不能與NaOH溶液反應B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.乙烯能與溴水發(fā)生加成反應，乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應D.乙醛能與氫氣發(fā)生加成反應，乙酸不能與氫氣發(fā)生加成反應5、對甲氧基苯甲醛是調配山楂花香型的主體香料；還是醫(yī)藥上用作抗組胺藥物的中間體。下列有關對甲氧基苯甲醛的說法不正確的是。

A.對甲氧基苯甲醛能發(fā)生氧化反應B.對甲氧基苯甲醛中所有原子不可能共面C.分子式為C7H6O2D.1mol對甲氧基苯甲醛能和4mol氫氣發(fā)生加成反應評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、（1）如圖1是1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，則E1________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：________________。

（2）觀察圖a和圖b，根據蓋斯定律，寫出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的關系。圖a：________________________；圖b：_________________________。

（3）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①H2O(l)＝H2O(g)△H=+44kJ/mol

②2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g)△H=+1160kJ/mol

③CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=-574kJ/mol

請寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成參與大氣循環(huán)的氣體和液態(tài)水的熱化學方程式________。7、鹵代烴在生產生活中具有廣泛的應用；回答下列問題：

(1)有一種多氯代甲烷為常用有機溶劑，其分子結構為正四面體，它是______(寫化學式)

(2)聚四氟乙烯穩(wěn)定、無毒，是不粘鍋的涂層，它的結構簡式是________________

(3)已知乙二酸俗名草酸；在工業(yè)上有廣泛的用途，根據下列合成路線填空：

分別寫出反應②③的化學反應方程式：________；_____________。

(4)按要求完成下列問題：在①苯②乙醇③甲苯④氯乙烷⑤⑥⑦七種物質中(填編號)：

①能和金屬鈉反應放出H2的有________；

②常溫下能與溴水化學反應的有________；

③能使酸性KMnO4溶液褪色的有________。8、請按要求作答：

(1)請根據官能團的不同對下列有機物進行分類：

①②③④⑤⑥⑦

Ⅰ.酚：________酮：________醛：________(填序號)；

Ⅱ.④的官能團的名稱為______、⑦的官能團的名稱為______；

(2)分子式為C4H8且屬于烯烴的有機物的同分異構體（不考慮順反異構）有_________種；高聚物的單體的結構簡式是_____________。

(3)的名稱為：_______________；寫出聚合生成高分子化合物的化學方程式_________；

(4)鍵線式表示的分子式為_____；與其互為同分異構體且一氯代物有兩種的烴的結構簡式__________________________；

(5)籃烷分子的結構如圖所示：

①籃烷的分子式為：________,其一氯代物有______種；

②若使1mol該烴的所有氫原子全部被氯原子取代，需要_____mol氯氣。

(6)某烷烴碳架結構如圖所示：此烷烴的一溴代物有___________種；若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結構簡式為________________，名稱為________；

(7)用核磁共振儀對分子式為C3H8O的有機物進行分析，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比是1∶1∶6，則該化合物的結構簡式為________________________.9、填空。

(1)分別寫出谷氨酸在強酸或強堿性條件下，粒子存在形式的結構簡式_______。

(2)一種二肽的結構簡式為寫出合成這種二肽的氨基酸的結構簡式_______。10、質子核磁共振譜（PMR）是研究有機物結構的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一結構中的等性氫原子在PMR譜中都給出了相應的峰（信號），譜中峰的強度與結構中的H原子數成正比。例如，乙醛的結構式為CH3CHO，其PMR譜中有兩個信號，其強度之比為3：1．分子式為C3H6O2的有機物，如果在PMR譜上觀察到的氫原子給出的峰有兩種情況。第一種情況峰給出的強度比為3：3，請寫出其對應化合物的結構簡式________；第二種情況峰的強度比為3：2：1，請寫出該化合物的可能的結構簡式_____。11、聚苯乙烯的結構簡式為試回答下列問題:

（1）聚苯乙烯的鏈節(jié)是_____________________，單體是______________________。

（2）實驗測得某聚苯乙烯的相對分子質量(平均值)為52000，則該高聚物的聚合度n為________________。

（3）某高分子化合物的結構簡式為。

則合成它的單體是_______________、______________________、______________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、用堿式滴定管準確量取20.00mL的NaOH溶液。（______________）A.正確B.錯誤13、丙炔分子中三個碳原子在同一直線上。(_____)A.正確B.錯誤14、乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。(____)A.正確B.錯誤15、醇的熔沸點高于相應烴的熔沸點，是因醇分子間形成氫鍵。(____)A.正確B.錯誤16、乙醛由乙基和醛基組成。(____)A.正確B.錯誤17、淀粉、油脂和蛋白質都能在NaOH溶液中發(fā)生水解。(_______)A.正確B.錯誤18、用木材等經化學加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維。(_______)A.正確B.錯誤19、在淀粉、纖維素的主鏈上再接入帶有強親水基團的支鏈，可以提高它們的吸水能力。(_______)A.正確B.錯誤20、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共12分)21、教材插圖具有簡潔而又內涵豐富的特點。請回答以下問題：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數據如圖1所示，則該元素對應的原子有_____種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___________。判斷依據是____________。

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。GaCl3中中心原子的雜化方式為_________，寫出與GaCl3結構相同的一種等電子體（寫離子）______________。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結構具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結構特征，干冰分子中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。D的醋酸鹽晶體局部結構如圖，該晶體中含有的化學鍵是_____________（填字母標號）。

a．極性鍵b．非極性鍵c．配位鍵d．金屬鍵。

（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____（填字母標號）。

鐵原子的配位數是____________，假設鐵原子的半徑是rcm，該晶體的密度是ρg/cm3，則鐵的相對原子質量為________________（設阿伏加德羅常數的值為NA）。22、H2S（常溫下，氫硫酸的Ka1=5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15）廣泛存在于天然氣；合成氨原料氣、煉廠氣等；生產中需脫硫處理。回答下列問題。

（1）著名的Vanviel反應為2nH2S+nCO2（CH2O）n+nH2O+2nS↓，該反應能量轉化形式是________。

（2）脫除天然氣中H2S的工藝流程如下。

①常溫下，“堿液吸收塔”中反應HS-+OH-S2-+H2O的平衡常數K=________。

②“THIOPAO”反應器中，在脫氮硫桿菌的作用下，HS-氧化為S的離子方程式為________。

（3）銅（Ⅱ）沉淀及銅（Ⅱ）濕式氧化脫除硫化氫并可回收硫磺；主要步驟如下。

（a）吸收H2S

（b）生成CuS沉淀。

（c）CuCl2氧化CuS生成單質S和CuCl2-

（d）通O2再生。

①常溫下，沉淀反應之一：HS-+Cu2+CuS+H+的平衡常數K=________【已知常溫下，KSP（CuS）=4×10-35】。

②CuCl2氧化CuS的離子方程式為________。

③通O2再生時的離子方程式為________。23、甲醛(HCHO)在化工；醫(yī)藥、農藥等方面有著廣泛的應用。

(1)甲醇脫氫法可制備甲醛；同時生成副產物CO等，已知以下熱化學方程式：

CH3OH(1)HCHO(g)+H2(g)△H1=+129.8kJ?mol-1(I)

CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H2=+94.6kJ?mol-1(II)

CH3OH(1)CO(g)+2H2(g)△H3=+127.9kJ?mol-1(III)

①CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)△H4=_______kJ?mol-1(IV)

②650°C條件下，Na2CO3固體催化甲醇脫氫，是自由基引發(fā)的鏈反應，甲醇在Na2CO3表面上先吸附，然后發(fā)生分解，生成·H和·CH2OH或CH3O·自由基，自由基再從催化劑表面脫附、脫氫生成HCHO和CO，·H自由基相互結合成H2。已知：C—H鍵鍵能為413kJ·mol-1；O—H鍵鍵能為463kJ·mol-1；試將可能性較大的轉化過程補充完整：

CH3OH=·H+·CH2OH或CH3OH=·H+CH3O·；

_____=____+HCHO；

________=3_______+CO；

·H+·H=H2；

③反應溫度對該反應的影響如圖所示，從圖中可以看出隨著反應溫度的升高，甲醇平衡轉化率逐漸增加，這是因為__________；溫度高于650℃，甲醛選擇性迅速降低，原因是___________。按只發(fā)生反應(II)和(IV)兩個平行反應，在650℃平衡時體系總壓強為p，則該溫度下反應(IV)的壓強平衡常數Kp=__________(列出算式即可)。

(2)市售甲醛溶液含量的測定方法如下(已知：HCHOO+H2O2=HCOOH+H2O、HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O)：

①向盛有10mL水的錐形瓶中滴入mg甲醛溶液樣品，加過氧化氫溶液25mL(過量)與溴麝香草酚藍指示液2滴，再加入1mol?L-1氫氧化鈉溶液25mL，剩余的NaOH用1mol?L-1鹽酸滴定至溶液顯黃色，消耗鹽酸V1mL。

②空白實驗：向盛有10mL水的錐形瓶中加過氧化氫溶液25mL與溴麝香草酚藍指示液2滴，再加入1mol?L-1氫氧化鈉溶液25mL，用1mol?L-1鹽酸滴定至溶液顯黃色，消耗鹽酸V2mL。則甲醛溶液樣品中甲醛的質量分數為______(用含m、V1、V2的代數式表示)。24、佛羅那可用于治療新生兒高膽紅素血癥。以甲苯為原料制備佛羅那的合成路線如圖：

回答下列問題：

(1)D的名稱是__；B中官能團的名稱為__。

(2)寫出H的結構簡式：__。

(3)結構中不含碳碳雙鍵；有六個碳原子在同一條直線上的B的同分異構體的結構簡式有__種（不考慮立體異構），寫出其中一種結構的結構簡式：__。

(4)上述合成路線中有字母代號的物質中有手性碳原子的是__（填字母代號）。（已知：連有四個不同的原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子）

(5)H→佛羅那的反應類型為__。

(6)寫出F→G的化學方程式：__。

(7)參照上述合成路線，設計以丙二酸、乙醇和氯乙烷為原料合成乙基丙二酸的合成路線__（無機試劑任選）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1：電源的正極與蓄電池的正極連接；A連接錯誤；

B．圖2應用左手控制旋塞；拇指在前，食指中指在后，無名指和小指彎曲在滴定管和旋塞下方之間的直角中，轉動旋塞時，手指彎曲，手掌要空，B操作錯誤；

C．圖3：制取無水AlCl3應在HCl氣流中加熱；C操作錯誤；

D．圖4：中和熱的測定時；大；小燒杯上沿齊平，中間填充泡沫，溫度計水銀泡在液面以下，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，D裝置正確；

答案為D。2、A【分析】【詳解】

A．羥基跟鏈烴基直接相連的化合物屬于醇類；A項正確；

B．羥基跟鏈烴基直接相連的化合物屬于醇類；其鏈烴基不一定是飽和鏈烴，B項錯誤；

C．酚具有弱酸性而醇則沒有弱酸性；C項錯誤；

D．苯環(huán)若通過鏈烴基再與羥基相連則形成醇類；D項錯誤；

故選A。3、C【分析】【詳解】

根據圖示可知該有機物有碳碳雙鍵，醇羥基和氯原子，所以能被KMnO4溶液氧化；能在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應，能跟金屬鈉反應，能被氧化銅催化氧化；因與氯原子連接的碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子，所以該有機物不能與KOH醇溶液反應。

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．－OH與苯環(huán)相連，由于苯環(huán)對羥基的影響，酚羥基在水溶液中能夠發(fā)生電離，能夠與NaOH反應；而－OH與－CH2CH3相連；在水溶液中不能電離，不與NaOH反應，能夠說明有機物分子中原子(或原子團)間的相互影響會導致其化學性質發(fā)生變化，故A不選；

B．苯不能夠使高錳酸鉀溶液褪色；但是當苯環(huán)上連有甲基時，能夠使高錳酸鉀溶液褪色，說明由于苯環(huán)影響使側鏈甲基易被氧化，故B不選；

C．乙烯中含有碳碳雙鍵；能夠與溴水發(fā)生加成，而乙烷中是碳碳單鍵，是化學鍵的不同，而不是有機物分子中原子(或原子團)間的相互影響導致其化學性質發(fā)生變化，故C選；

D．乙醛中；碳氧雙鍵和H原子相連，能發(fā)生加成反應，而在乙酸中，碳氧雙鍵和－OH相連，由于羧羥基對碳氧雙鍵的影響，不能發(fā)生加成反應，能夠說明有機物分子中原子(或原子團)間的相互影響會導致其化學性質發(fā)生變化，故D不選；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A．對甲氧基苯甲醛中含有醛基；能與新制氫氧化銅懸濁液；銀氨溶液等反應，故能發(fā)生氧化反應，A正確；

B．對甲氧基苯甲醛中存在甲基；故不可能所有原子共面，B正確；

C．由圖示結構簡式可知，分子式為C8H8O2；C錯誤；

D．1mol對甲氧基苯甲醛含有1mol苯環(huán)能與3molH2加成，1mol醛基能與1molH2加成；故一共能和4mol氫氣發(fā)生加成反應，D正確；

故答案為：C。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

（1）若在反應體系中加入催化劑，活化能降低，則E1減小；由圖可以知道，ΔH=E1－E2=134kJ/mol－368kJ/mol=-234kJ/mol；1molNO2(g)和1molCO(g)反應生成CO2和NO，則NO2和CO反應的熱化學方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol；

（2）圖a：以A為起點，最終回到A，整個過程沒有能量變化，所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0；圖b：變化有兩個途徑A→F，A→B→C→D→E→F，兩個途徑的熱效應相同，所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6；

（3）①H2O(l)＝H2O(g)△H=+44kJ/mol

②2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g)△H=+1160kJ/mol

③CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=-574kJ/mol

則－2×①－×②＋×③，得：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)，且△H=－2×(+44kJ/mol)－×(+1160kJ/mol)＋×(-574kJ/mol)=-955kJ/mol，則CH4(g)與NO2(g)反應生成參與大氣循環(huán)的氣體和液態(tài)水的熱化學方程式為CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-955kJ/mol。

【點睛】

化學反應的反應熱只與始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應途徑無關，利用蓋斯定律可以間接計算某些反應的反應熱。1.明確所求反應的始態(tài)和終態(tài)，各物質系數，及反應是吸熱還是放熱反應；2.蓋斯定律與反應途徑無關，不同途徑對應的最終結果是一樣的；3.各反應式相加時，有的反應逆向寫，ΔH符號也相反。有的反應式要擴大或縮小相應倍數，ΔH也要相應擴大或縮小相同的倍數；4.注意各分步反應的ΔH的正負，放熱反應為“-”，吸熱反應為“＋”，其具備數學意義，可進行大小比較；5.注意弱電解質的電離、水解反應吸熱，濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉固體的溶解放熱，都將對反應熱產生影響?！窘馕觥繙p小不變NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-955kJ/mol7、略

【分析】【詳解】

(1)多氯代甲烷中分子結構為正四面體的為四氯化碳，分子式為CCl4；

(2)聚四氟乙烯為四氟乙烯（CF2=CF2）的加聚產物，結構簡式為

(3)反應②為鹵代烴的水解，方程式為：CH2ClCH2Cl+2NaOH→CH2OHCH2OH+2NaCl；

反應③為羥基的氧化生成醛基，方程式為：CH2OHCH2OH+O2→CHOCHO+2H2O；

(4)①能和金屬鈉反應放出H2的有機物含有羥基和羧基；答案選②⑤；

②常溫下能與溴水發(fā)生加成反應的有機物應該含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵；符合條件的有⑥；或者酚羥基鄰對位發(fā)生取代反應，符合條件的有⑤；或者發(fā)生氧化反應，其中醛基可以被氧化，符合條件是⑦，答案選⑤⑥⑦；

③能使酸性KMnO4溶液褪色的有機物含有羥基；醛基、碳碳雙鍵或甲苯；答案選②③⑤⑥⑦。

【點睛】

一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳中只有四氯化碳是正四面體；能和金屬鈉反應的官能團是羥基和羧基；能與溴水發(fā)生反應的官能團有碳碳雙鍵或碳碳三鍵發(fā)生加成反應、酚羥基鄰對位發(fā)生取代反應、醛基發(fā)生氧化反應；能使酸性KMnO4溶液褪色官能團有羥基、醛基、碳碳雙鍵或甲苯?！窘馕觥竣?CCl4②.③.CH2ClCH2Cl+2NaOH→CH2OHCH2OH+2NaCl④.CH2OHCH2OH+O2→CHOCHO+2H2O⑤.②⑤⑥.⑤⑥⑦⑦.②③⑤⑥⑦8、略

【分析】【詳解】

(1)Ⅰ根據有機物的結構可知；①屬于醇；②屬于酮、③屬于酚、④屬于鹵代烴、⑤屬于醛、⑥屬于酸、⑦屬于酯，故答案為③；②；⑤；

Ⅱ④屬于鹵代烴；④的官能團的名稱為：溴原子；⑦屬于酯，⑦的官能團的名稱為：酯基；故答案為溴原子；酯基；

(2)分子式為C4H8且屬于烯烴的有機物可能為：1-丁烯；2-丁烯、2-甲基-1-丙烯；故同分異構體有3種；

高聚物的單體的結構簡式是：和故答案為3種；和

(3)的名稱為：苯乙烯；聚合生成高分子化合物的化學方程式為：n故答案為苯乙烯；n

(4)鍵線式表示的分子式為：C6H14；與其互為同分異構體且一氯代物有兩種，說明有兩種H，故其結構簡式為：

(5)①籃烷分子的結構為：則其分子式為：C10H12；籃烴中氫原子種類如圖所示則其一氯代物有4種，故答案為C10H12；4；

②1mol該烴中共含有12molH；若使1mol該烴的所有氫原子全部被氯原子取代，需要12mol氯氣，故答案為12；

(6)由該烷烴碳架結構可知，該結構中有6種碳原子，則有6種氫，故其一溴代物有6種；由于此烷烴為炔烴加氫制得，每個碳原子最多連接4條鍵，則此炔烴的結構簡式為名稱為：3,4-二甲基-1-戊炔；故答案為6；3,4-二甲基-1-戊炔；

(7)分子式為C3H8O，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比是1∶1∶6，說明有三種氫，且三種氫的個數比為1∶1∶6，則該有機物的結構簡式為【解析】①.③；②.②；③.⑤；④.溴原子；⑤.酯基；⑥.3種；⑦.和⑧.苯乙烯；⑨.n⑩.C6H14?.?.C10H12；?.4；?.12；?.6；?.?.3,4-二甲基-1-戊炔；?.9、略

【分析】【詳解】

（1）谷氨酸為α-氨基戊二酸，分子中有氨基和羧基，所以氨基酸有兩性。在強酸條件下，氨基可以和酸反應生成鹽在強堿條件下，羧基可以和堿反應生成鹽

（2）從肽鍵處斷裂，碳原子連接羥基，氮原子連上氫原子，得到兩種氨基酸分別為甘氨酸和丙氨酸，結構簡式分別為：H2N-CH2COOH和【解析】(1)強酸：強堿：

(2)H2N-CH2COOH和10、略

【分析】【詳解】

第一種峰強度為3∶3，說明有2個-CH3，化合物的結構簡式為第二種峰強度為3∶2∶1，說明結構中含有3種不同性質的氫，其個數分別為3、2、1，化合物的結構簡式為【解析】①.②.11、略

【分析】【分析】

本題主要考查聚合物單體判斷。通過觀察本題中高分子鏈節(jié)中主鏈的組成情況；可知全為碳原子，則均為加聚反應產物，可利用“單雙鍵互換法”進行推斷。

【詳解】

（1）觀察可知，聚苯乙烯的鏈節(jié)為由此可知，苯乙烯的單體為

（2）聚合度n===500

（3）根據“單雙鍵互換法”推斷如圖超過四價的碳原子上標有“”，應從此處斷鍵，所以合成該有機物的三種單體的結構簡式為：

【點睛】

要確定單體，首先要確定高聚物時加聚產物還是縮聚產物，一般鏈節(jié)中含有酯基、肽鍵等是縮聚反應的產物，若主鏈鏈節(jié)上都是碳原子，一般為加聚產物。利用“單雙鍵互換法”進行推斷單體的要領：“全碳鏈，去兩端，單變雙，雙變單，超過四價從中斷”?！窘馕觥竣?②.③.500④.⑤.⑥.三、判斷題(共9題，共18分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

滴定管是準確量取一定體積液體的儀器，其精確度是0.01mL。由于NaOH是堿溶液，因此可以使用堿式滴定管準確量取20.00mL的NaOH溶液，這種說法的正確的。13、A【分析】【詳解】

分子中所有原子在同一直線上，乙炔分子中其中一個H原子被甲基取代后得到丙炔分子，則丙炔分子中三個C原子處于同一直線，故該說法正確。14、B【分析】【詳解】

由于發(fā)生加聚反應時，氯乙烯中碳碳雙鍵轉化為碳碳單鍵，故聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，題干說法錯誤。15、A【分析】【詳解】

醇分子間形成氫鍵，所以醇的熔沸點高于相應烴的熔沸點，判斷正確。16、B【分析】【詳解】

乙醛由甲基和醛基組成，該說法錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

淀粉水解的條件是淀粉酶或稀硫酸，而在NaOH溶液中不能水解，因此認為淀粉、油脂和蛋白質都能在NaOH溶液中都發(fā)生水解的說法是錯誤的。18、B【分析】【詳解】

用木材、草類等天然纖維經化學加工制成的黏膠纖維屬于人造纖維，利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體，再經聚合反應制成的是合成纖維，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

淀粉、纖維素是天然吸水材料，在淀粉、纖維素的主鏈上再接上帶有強親水基團的支鏈(如丙烯酸鈉)，在交聯劑作用下形成網狀結構可以提高吸水能力，故正確。20、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。四、原理綜合題(共4題，共12分)21、略

【分析】【分析】

綜合應用物質結構與性質知識解答；同種元素逐級電離能規(guī)律；周期表中第一電離能的周期性規(guī)律、分子間氫鍵對物質沸點的影響、化學鍵的類型與判斷、中心原子的雜化類型、等電子體的概念與書寫、分子晶體和金屬晶體中配位數的含義、晶胞；邊長與密度的計算等。

【詳解】

（1）圖1中，I2與I3相差較大；該元素原子最外層有兩個電子，應是第三周期主族元素鎂（Mg）。電子的運動狀態(tài)取決于電子所處的能層；能級、原子軌道和自旋方向，鎂原子核外共有12個電子，則有12種不同運動狀態(tài)的電子。

（2）第ⅣA~ⅦA元素的氫化物中，NH3、H2O、HF的分子間有氫鍵，使得它們的沸點與同族其它元素的氫化物相比“反?！?。圖2中a點所在折線無“反常”，為第IVA元素的氫化物，a點代表的是第三周期的氫化物SiH4。

（3）圖3中；C；O原子通過共價鍵形成空間網狀晶體，屬于原子晶體。

（4）第IIA族元素np能級全空、第VA族元素np能級半充滿，使第一電離能出現“反?！?。第三周期元素第一電離能由小到大的順序為Na、Al、Mg、Si、S、P、Cl、Ar，介于Al、P之間的有Mg、Si、S三種元素。Ga位于第四周期第IIIA族，GaCl3分子中，Ga原子價層電子對數為(3+1×3)/2=3，則其雜化方式為sp2。要寫與GaCl3互為等電子體的離子，應在價電子總數不變的前提下，將Ga、Cl換成它們的鄰族元素，如CO32-、NO3-等。

（5）干冰晶胞為面心立方堆積，若考查上表面的面心二氧化碳分子，則它與上表面的四個頂點、前后左右四個面心、以及上面一個晶胞的前后左右四個面心，共12個二氧化碳分子距離最近且相等。從D的醋酸鹽晶體局部結構看，該晶體中有C-H、C－O、C=O、O-D等極性鍵，有C-C非極性鍵，有O→D配位鍵，故選abc。

（6）圖甲為該鐵的一個晶胞，沿虛線的切面為長方形，長是寬的倍，四個頂角和中心有鐵原子。圖乙為8個晶胞疊成的立方體，沿虛線的切面為A圖?？疾閳D甲體心鐵原子，則其配位數為8。設圖甲中晶胞邊長為acm，則體對角線為acm。又體對角線上三原子相切，得acm＝4rcm。根據密度和鐵原子數求得的一個晶胞質量相等，有ρg/cm3×(acm)3＝解得M(Fe)＝g/mol，Mr(Fe)＝【解析】12SiH4在ⅣA~ⅦA中的氫化物里，只有ⅣA族元素氫化物沸點不存在反?，F象，且a為第三周期氫化物，故a為SiH4原子3sp2雜化CO32－、NO3－12abcA822、略

【分析】【分析】

(1)結合反應需要光照的條件進行分析；

(2)①根據反應平衡常數的表達式，結合Kw進行計算；

②根據圖示信息確定反應物和生成物；結合得失電子守恒；電荷守恒和原子守恒書寫反應的離子方程式；

(3)①結合平衡常數的表達式進行計算；

②CuCl2將CuS氧化；則生成S，同時Cu被還原為+1價，據此寫出反應的離子方程式；

③O2具有氧化性，能將CuCl2-氧化成Cu2+；據此寫出反應的離子方程式。

【詳解】

(1)反應過程中需要光照條件；涉及光能，因此反應能量轉化形式為光能轉化為化學能；

(2)①該反應的平衡常數，又Kw=c(H+)×c(OH-)，H2S的第二步電離平衡常數，因此該反應的平衡常數

②由圖可知，HS-氧化為S的過程中，NO3-參與反應，且生成了N2，反應過程中S由－2價變?yōu)?，得到2個電子，N由＋5價變?yōu)?價，失去10個電子，根據得失電子守恒可得HS－和S的系數為5，NO3－的系數為2，N2的系數為1；結合電荷守恒可得，生成OH－的系數為7；結合氫原子守恒可得參與反應的H2O的系數為1；因此可得該反應的離子方程式為：H2O＋5HS－＋2NO3－5S↓＋N2↑＋7OH－；

(3)①該反應的平衡常數，而CuS的溶度積Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2-)，H2S的第二步電離平衡常數，因此該反應的平衡常數

②CuCl2將CuS氧化，則生成S，同時Cu被還原為+1價，形成CuCl2-，該反應的離子方程式為：Cu2＋＋4Cl－＋CuS=S＋2CuCl2－；

③O2具有氧化性，能將CuCl2-氧化成Cu2+，該反應的離子方程式為：4CuCl2－+O2+4H＋=4Cu2＋+2H2O+8Cl-【解析】光能轉化為化學能0.12H2O+5HS-+2NO3-5S↓+N2↑+7OH-3×1019Cu2++4Cl-+CuS=S+2CuCl2-4CuCl2-+O2+4H+=4Cu2++2H2O+8Cl-23、略

【分析】【分析】

(1)①將第2個方程式減去第3個方程式，再加上第1個方程式得到CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)的焓變；②650°C條件下，Na2CO3固體催化甲醇脫氫，是自由基引發(fā)的鏈反應，甲醇在Na2CO3表面上先吸附，然后發(fā)生分解，生成·H和·CH2OH或CH3O·自由基，自由基再從催化劑表面脫附、脫氫生成HCHO和CO，·H自由基相互結合成H2；③根據圖中信息及甲醇脫氫反應是吸熱反應；溫度升高，平衡右移；溫度高于650℃是高溫導致甲醛分解等副反應，同時甲醇高溫下生成CO在熱力學上更有利，按只發(fā)生反應(II)和(IV)兩個平行反應，在650℃平衡時體系總壓強為p，設開始反應物為1mol，根據甲醇的轉化率和甲醛的選擇性，建立三段式計算，計算得到該溫度下反應(IV)的壓強平衡常數。

(2)根據實驗及空白實驗分析得到HCOOH消耗的氫氧化鈉的物質的量；得到n(HCHO)并計算甲醛溶液樣品中甲醛的質量分數。

【詳解】

(1)①將第2個方程式減去第3個方程式，再加上第1個方程式得到CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)△H4=+94.6kJ·mol?1–(+127.9kJ·mol?1)+(+129.8kJ·mol?1)=+96.5kJ·mol?1；故答案為：+96.5。

②根據自由基再從催化劑表面脫附、脫氫生成HCHO和CO，