2025年人民版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人民版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列裝置或?qū)嶒?yàn)操作正確的是。

A.圖1：二次電池充電B.圖2：操作酸式滴定管C.圖3：制取無水AlCl3D.圖4：中和熱的測(cè)定2、下列說法正確的是A.羥基跟鏈烴基直接相連的化合物都屬于醇類B.醇類的通式是：(為正整數(shù))C.酚類和醇類具有相同的官能團(tuán)，因而具有相同的化學(xué)性質(zhì)D.分子內(nèi)含有苯環(huán)和羥基的化合物都屬于酚類3、一定條件下；下列物質(zhì)可跟下圖所示有機(jī)物反應(yīng)的是（）

(1)酸性KMnO4溶液(2)NaOH溶液(3)KOH醇溶液(4)Na(5)CuOA.(1)(2)(4)B.(1)(3)(4)C.(1)(2)(4)(5)D.全部4、有機(jī)物分子中原子(或原子團(tuán))間的相互影響會(huì)導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化。下列事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是（）A.苯酚跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)D.乙醛能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙酸不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)5、對(duì)甲氧基苯甲醛是調(diào)配山楂花香型的主體香料；還是醫(yī)藥上用作抗組胺藥物的中間體。下列有關(guān)對(duì)甲氧基苯甲醛的說法不正確的是。

A.對(duì)甲氧基苯甲醛能發(fā)生氧化反應(yīng)B.對(duì)甲氧基苯甲醛中所有原子不可能共面C.分子式為C7H6O2D.1mol對(duì)甲氧基苯甲醛能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、（1）如圖1是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，則E1________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH________。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________。

（2）觀察圖a和圖b，根據(jù)蓋斯定律，寫出△H1、△H2、△H3、△H4、△H5和△H6的關(guān)系。圖a：________________________；圖b：_________________________。

（3）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：①H2O(l)＝H2O(g)△H=+44kJ/mol

②2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g)△H=+1160kJ/mol

③CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=-574kJ/mol

請(qǐng)寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________。7、鹵代烴在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用；回答下列問題：

(1)有一種多氯代甲烷為常用有機(jī)溶劑，其分子結(jié)構(gòu)為正四面體，它是______(寫化學(xué)式)

(2)聚四氟乙烯穩(wěn)定、無毒，是不粘鍋的涂層，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________

(3)已知乙二酸俗名草酸；在工業(yè)上有廣泛的用途，根據(jù)下列合成路線填空：

分別寫出反應(yīng)②③的化學(xué)反應(yīng)方程式：________；_____________。

(4)按要求完成下列問題：在①苯②乙醇③甲苯④氯乙烷⑤⑥⑦七種物質(zhì)中(填編號(hào))：

①能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有________；

②常溫下能與溴水化學(xué)反應(yīng)的有________；

③能使酸性KMnO4溶液褪色的有________。8、請(qǐng)按要求作答：

(1)請(qǐng)根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類：

①②③④⑤⑥⑦

Ⅰ.酚：________酮：________醛：________(填序號(hào))；

Ⅱ.④的官能團(tuán)的名稱為______、⑦的官能團(tuán)的名稱為______；

(2)分子式為C4H8且屬于烯烴的有機(jī)物的同分異構(gòu)體（不考慮順反異構(gòu)）有_________種；高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。

(3)的名稱為：_______________；寫出聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式_________；

(4)鍵線式表示的分子式為_____；與其互為同分異構(gòu)體且一氯代物有兩種的烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________；

(5)籃烷分子的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①籃烷的分子式為：________,其一氯代物有______種；

②若使1mol該烴的所有氫原子全部被氯原子取代，需要_____mol氯氣。

(6)某烷烴碳架結(jié)構(gòu)如圖所示：此烷烴的一溴代物有___________種；若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________，名稱為________；

(7)用核磁共振儀對(duì)分子式為C3H8O的有機(jī)物進(jìn)行分析，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比是1∶1∶6，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________.9、填空。

(1)分別寫出谷氨酸在強(qiáng)酸或強(qiáng)堿性條件下，粒子存在形式的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

(2)一種二肽的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為寫出合成這種二肽的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。10、質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有力手段之一，在所研究的化合物分子中，每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子在PMR譜中都給出了相應(yīng)的峰（信號(hào)），譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比。例如，乙醛的結(jié)構(gòu)式為CH3CHO，其PMR譜中有兩個(gè)信號(hào)，其強(qiáng)度之比為3：1．分子式為C3H6O2的有機(jī)物，如果在PMR譜上觀察到的氫原子給出的峰有兩種情況。第一種情況峰給出的強(qiáng)度比為3：3，請(qǐng)寫出其對(duì)應(yīng)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________；第二種情況峰的強(qiáng)度比為3：2：1，請(qǐng)寫出該化合物的可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。11、聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為試回答下列問題:

（1）聚苯乙烯的鏈節(jié)是_____________________，單體是______________________。

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得某聚苯乙烯的相對(duì)分子質(zhì)量(平均值)為52000，則該高聚物的聚合度n為________________。

（3）某高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

則合成它的單體是_______________、______________________、______________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)12、用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤13、丙炔分子中三個(gè)碳原子在同一直線上。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤14、乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、醇的熔沸點(diǎn)高于相應(yīng)烴的熔沸點(diǎn)，是因醇分子間形成氫鍵。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、乙醛由乙基和醛基組成。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能在NaOH溶液中發(fā)生水解。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、用木材等經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、在淀粉、纖維素的主鏈上再接入帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈，可以提高它們的吸水能力。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共12分)21、教材插圖具有簡(jiǎn)潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問題：

（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖1所示，則該元素對(duì)應(yīng)的原子有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA~ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是___________。判斷依據(jù)是____________。

（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。

（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。GaCl3中中心原子的雜化方式為_________，寫出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種等電子體（寫離子）______________。

（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結(jié)構(gòu)具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結(jié)構(gòu)特征，干冰分子中一個(gè)分子周圍有__________個(gè)緊鄰分子。D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖，該晶體中含有的化學(xué)鍵是_____________（填字母標(biāo)號(hào)）。

a．極性鍵b．非極性鍵c．配位鍵d．金屬鍵。

（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____（填字母標(biāo)號(hào)）。

鐵原子的配位數(shù)是____________，假設(shè)鐵原子的半徑是rcm，該晶體的密度是ρg/cm3，則鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為________________（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。22、H2S（常溫下，氫硫酸的Ka1=5.7×10-8，Ka2=1.2×10-15）廣泛存在于天然氣；合成氨原料氣、煉廠氣等；生產(chǎn)中需脫硫處理。回答下列問題。

（1）著名的Vanviel反應(yīng)為2nH2S+nCO2（CH2O）n+nH2O+2nS↓，該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式是________。

（2）脫除天然氣中H2S的工藝流程如下。

①常溫下，“堿液吸收塔”中反應(yīng)HS-+OH-S2-+H2O的平衡常數(shù)K=________。

②“THIOPAO”反應(yīng)器中，在脫氮硫桿菌的作用下，HS-氧化為S的離子方程式為________。

（3）銅（Ⅱ）沉淀及銅（Ⅱ）濕式氧化脫除硫化氫并可回收硫磺；主要步驟如下。

（a）吸收H2S

（b）生成CuS沉淀。

（c）CuCl2氧化CuS生成單質(zhì)S和CuCl2-

（d）通O2再生。

①常溫下，沉淀反應(yīng)之一：HS-+Cu2+CuS+H+的平衡常數(shù)K=________【已知常溫下，KSP（CuS）=4×10-35】。

②CuCl2氧化CuS的離子方程式為________。

③通O2再生時(shí)的離子方程式為________。23、甲醛(HCHO)在化工；醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有著廣泛的應(yīng)用。

(1)甲醇脫氫法可制備甲醛；同時(shí)生成副產(chǎn)物CO等，已知以下熱化學(xué)方程式：

CH3OH(1)HCHO(g)+H2(g)△H1=+129.8kJ?mol-1(I)

CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)△H2=+94.6kJ?mol-1(II)

CH3OH(1)CO(g)+2H2(g)△H3=+127.9kJ?mol-1(III)

①CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)△H4=_______kJ?mol-1(IV)

②650°C條件下，Na2CO3固體催化甲醇脫氫，是自由基引發(fā)的鏈反應(yīng)，甲醇在Na2CO3表面上先吸附，然后發(fā)生分解，生成·H和·CH2OH或CH3O·自由基，自由基再?gòu)拇呋瘎┍砻婷摳?、脫氫生成HCHO和CO，·H自由基相互結(jié)合成H2。已知：C—H鍵鍵能為413kJ·mol-1；O—H鍵鍵能為463kJ·mol-1；試將可能性較大的轉(zhuǎn)化過程補(bǔ)充完整：

CH3OH=·H+·CH2OH或CH3OH=·H+CH3O·；

_____=____+HCHO；

________=3_______+CO；

·H+·H=H2；

③反應(yīng)溫度對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，從圖中可以看出隨著反應(yīng)溫度的升高，甲醇平衡轉(zhuǎn)化率逐漸增加，這是因?yàn)開_________；溫度高于650℃，甲醛選擇性迅速降低，原因是___________。按只發(fā)生反應(yīng)(II)和(IV)兩個(gè)平行反應(yīng)，在650℃平衡時(shí)體系總壓強(qiáng)為p，則該溫度下反應(yīng)(IV)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=__________(列出算式即可)。

(2)市售甲醛溶液含量的測(cè)定方法如下(已知：HCHOO+H2O2=HCOOH+H2O、HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O)：

①向盛有10mL水的錐形瓶中滴入mg甲醛溶液樣品，加過氧化氫溶液25mL(過量)與溴麝香草酚藍(lán)指示液2滴，再加入1mol?L-1氫氧化鈉溶液25mL，剩余的NaOH用1mol?L-1鹽酸滴定至溶液顯黃色，消耗鹽酸V1mL。

②空白實(shí)驗(yàn)：向盛有10mL水的錐形瓶中加過氧化氫溶液25mL與溴麝香草酚藍(lán)指示液2滴，再加入1mol?L-1氫氧化鈉溶液25mL，用1mol?L-1鹽酸滴定至溶液顯黃色，消耗鹽酸V2mL。則甲醛溶液樣品中甲醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用含m、V1、V2的代數(shù)式表示)。24、佛羅那可用于治療新生兒高膽紅素血癥。以甲苯為原料制備佛羅那的合成路線如圖：

回答下列問題：

(1)D的名稱是__；B中官能團(tuán)的名稱為__。

(2)寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__。

(3)結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵；有六個(gè)碳原子在同一條直線上的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有__種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中一種結(jié)構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__。

(4)上述合成路線中有字母代號(hào)的物質(zhì)中有手性碳原子的是__（填字母代號(hào)）。（已知：連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子稱為手性碳原子）

(5)H→佛羅那的反應(yīng)類型為__。

(6)寫出F→G的化學(xué)方程式：__。

(7)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以丙二酸、乙醇和氯乙烷為原料合成乙基丙二酸的合成路線__（無機(jī)試劑任選）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．圖1：電源的正極與蓄電池的正極連接；A連接錯(cuò)誤；

B．圖2應(yīng)用左手控制旋塞；拇指在前，食指中指在后，無名指和小指彎曲在滴定管和旋塞下方之間的直角中，轉(zhuǎn)動(dòng)旋塞時(shí)，手指彎曲，手掌要空，B操作錯(cuò)誤；

C．圖3：制取無水AlCl3應(yīng)在HCl氣流中加熱；C操作錯(cuò)誤；

D．圖4：中和熱的測(cè)定時(shí)；大；小燒杯上沿齊平，中間填充泡沫，溫度計(jì)水銀泡在液面以下，用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，D裝置正確；

答案為D。2、A【分析】【詳解】

A．羥基跟鏈烴基直接相連的化合物屬于醇類；A項(xiàng)正確；

B．羥基跟鏈烴基直接相連的化合物屬于醇類；其鏈烴基不一定是飽和鏈烴，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．酚具有弱酸性而醇則沒有弱酸性；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．苯環(huán)若通過鏈烴基再與羥基相連則形成醇類；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選A。3、C【分析】【詳解】

根據(jù)圖示可知該有機(jī)物有碳碳雙鍵，醇羥基和氯原子，所以能被KMnO4溶液氧化；能在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，能跟金屬鈉反應(yīng)，能被氧化銅催化氧化；因與氯原子連接的碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子，所以該有機(jī)物不能與KOH醇溶液反應(yīng)。

答案選C。4、C【分析】【詳解】

A．－OH與苯環(huán)相連，由于苯環(huán)對(duì)羥基的影響，酚羥基在水溶液中能夠發(fā)生電離，能夠與NaOH反應(yīng)；而－OH與－CH2CH3相連；在水溶液中不能電離，不與NaOH反應(yīng)，能夠說明有機(jī)物分子中原子(或原子團(tuán))間的相互影響會(huì)導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化，故A不選；

B．苯不能夠使高錳酸鉀溶液褪色；但是當(dāng)苯環(huán)上連有甲基時(shí)，能夠使高錳酸鉀溶液褪色，說明由于苯環(huán)影響使側(cè)鏈甲基易被氧化，故B不選；

C．乙烯中含有碳碳雙鍵；能夠與溴水發(fā)生加成，而乙烷中是碳碳單鍵，是化學(xué)鍵的不同，而不是有機(jī)物分子中原子(或原子團(tuán))間的相互影響導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化，故C選；

D．乙醛中；碳氧雙鍵和H原子相連，能發(fā)生加成反應(yīng)，而在乙酸中，碳氧雙鍵和－OH相連，由于羧羥基對(duì)碳氧雙鍵的影響，不能發(fā)生加成反應(yīng)，能夠說明有機(jī)物分子中原子(或原子團(tuán))間的相互影響會(huì)導(dǎo)致其化學(xué)性質(zhì)發(fā)生變化，故D不選；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A．對(duì)甲氧基苯甲醛中含有醛基；能與新制氫氧化銅懸濁液；銀氨溶液等反應(yīng)，故能發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；

B．對(duì)甲氧基苯甲醛中存在甲基；故不可能所有原子共面，B正確；

C．由圖示結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子式為C8H8O2；C錯(cuò)誤；

D．1mol對(duì)甲氧基苯甲醛含有1mol苯環(huán)能與3molH2加成，1mol醛基能與1molH2加成；故一共能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；

故答案為：C。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【詳解】

（1）若在反應(yīng)體系中加入催化劑，活化能降低，則E1減?。挥蓤D可以知道，ΔH=E1－E2=134kJ/mol－368kJ/mol=-234kJ/mol；1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO，則NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol；

（2）圖a：以A為起點(diǎn)，最終回到A，整個(gè)過程沒有能量變化，所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0；圖b：變化有兩個(gè)途徑A→F，A→B→C→D→E→F，兩個(gè)途徑的熱效應(yīng)相同，所以△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6；

（3）①H2O(l)＝H2O(g)△H=+44kJ/mol

②2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)＝CH4(g)＋4NO(g)△H=+1160kJ/mol

③CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H=-574kJ/mol

則－2×①－×②＋×③，得：CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)，且△H=－2×(+44kJ/mol)－×(+1160kJ/mol)＋×(-574kJ/mol)=-955kJ/mol，則CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的氣體和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-955kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)，利用蓋斯定律可以間接計(jì)算某些反應(yīng)的反應(yīng)熱。1.明確所求反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，各物質(zhì)系數(shù)，及反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng)；2.蓋斯定律與反應(yīng)途徑無關(guān)，不同途徑對(duì)應(yīng)的最終結(jié)果是一樣的；3.各反應(yīng)式相加時(shí)，有的反應(yīng)逆向?qū)?，ΔH符號(hào)也相反。有的反應(yīng)式要擴(kuò)大或縮小相應(yīng)倍數(shù)，ΔH也要相應(yīng)擴(kuò)大或縮小相同的倍數(shù)；4.注意各分步反應(yīng)的ΔH的正負(fù)，放熱反應(yīng)為“-”，吸熱反應(yīng)為“＋”，其具備數(shù)學(xué)意義，可進(jìn)行大小比較；5.注意弱電解質(zhì)的電離、水解反應(yīng)吸熱，濃硫酸的稀釋、氫氧化鈉固體的溶解放熱，都將對(duì)反應(yīng)熱產(chǎn)生影響?！窘馕觥繙p小不變NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-234kJ/mol△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝-955kJ/mol7、略

【分析】【詳解】

(1)多氯代甲烷中分子結(jié)構(gòu)為正四面體的為四氯化碳，分子式為CCl4；

(2)聚四氟乙烯為四氟乙烯（CF2=CF2）的加聚產(chǎn)物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)反應(yīng)②為鹵代烴的水解，方程式為：CH2ClCH2Cl+2NaOH→CH2OHCH2OH+2NaCl；

反應(yīng)③為羥基的氧化生成醛基，方程式為：CH2OHCH2OH+O2→CHOCHO+2H2O；

(4)①能和金屬鈉反應(yīng)放出H2的有機(jī)物含有羥基和羧基；答案選②⑤；

②常溫下能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物應(yīng)該含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵；符合條件的有⑥；或者酚羥基鄰對(duì)位發(fā)生取代反應(yīng)，符合條件的有⑤；或者發(fā)生氧化反應(yīng)，其中醛基可以被氧化，符合條件是⑦，答案選⑤⑥⑦；

③能使酸性KMnO4溶液褪色的有機(jī)物含有羥基；醛基、碳碳雙鍵或甲苯；答案選②③⑤⑥⑦。

【點(diǎn)睛】

一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳中只有四氯化碳是正四面體；能和金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)是羥基和羧基；能與溴水發(fā)生反應(yīng)的官能團(tuán)有碳碳雙鍵或碳碳三鍵發(fā)生加成反應(yīng)、酚羥基鄰對(duì)位發(fā)生取代反應(yīng)、醛基發(fā)生氧化反應(yīng)；能使酸性KMnO4溶液褪色官能團(tuán)有羥基、醛基、碳碳雙鍵或甲苯?！窘馕觥竣?CCl4②.③.CH2ClCH2Cl+2NaOH→CH2OHCH2OH+2NaCl④.CH2OHCH2OH+O2→CHOCHO+2H2O⑤.②⑤⑥.⑤⑥⑦⑦.②③⑤⑥⑦8、略

【分析】【詳解】

(1)Ⅰ根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知；①屬于醇；②屬于酮、③屬于酚、④屬于鹵代烴、⑤屬于醛、⑥屬于酸、⑦屬于酯，故答案為③；②；⑤；

Ⅱ④屬于鹵代烴；④的官能團(tuán)的名稱為：溴原子；⑦屬于酯，⑦的官能團(tuán)的名稱為：酯基；故答案為溴原子；酯基；

(2)分子式為C4H8且屬于烯烴的有機(jī)物可能為：1-丁烯；2-丁烯、2-甲基-1-丙烯；故同分異構(gòu)體有3種；

高聚物的單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：和故答案為3種；和

(3)的名稱為：苯乙烯；聚合生成高分子化合物的化學(xué)方程式為：n故答案為苯乙烯；n

(4)鍵線式表示的分子式為：C6H14；與其互為同分異構(gòu)體且一氯代物有兩種，說明有兩種H，故其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(5)①籃烷分子的結(jié)構(gòu)為：則其分子式為：C10H12；籃烴中氫原子種類如圖所示則其一氯代物有4種，故答案為C10H12；4；

②1mol該烴中共含有12molH；若使1mol該烴的所有氫原子全部被氯原子取代，需要12mol氯氣，故答案為12；

(6)由該烷烴碳架結(jié)構(gòu)可知，該結(jié)構(gòu)中有6種碳原子，則有6種氫，故其一溴代物有6種；由于此烷烴為炔烴加氫制得，每個(gè)碳原子最多連接4條鍵，則此炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為名稱為：3,4-二甲基-1-戊炔；故答案為6；3,4-二甲基-1-戊炔；

(7)分子式為C3H8O，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比是1∶1∶6，說明有三種氫，且三種氫的個(gè)數(shù)比為1∶1∶6，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】①.③；②.②；③.⑤；④.溴原子；⑤.酯基；⑥.3種；⑦.和⑧.苯乙烯；⑨.n⑩.C6H14?.?.C10H12；?.4；?.12；?.6；?.?.3,4-二甲基-1-戊炔；?.9、略

【分析】【詳解】

（1）谷氨酸為α-氨基戊二酸，分子中有氨基和羧基，所以氨基酸有兩性。在強(qiáng)酸條件下，氨基可以和酸反應(yīng)生成鹽在強(qiáng)堿條件下，羧基可以和堿反應(yīng)生成鹽

（2）從肽鍵處斷裂，碳原子連接羥基，氮原子連上氫原子，得到兩種氨基酸分別為甘氨酸和丙氨酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：H2N-CH2COOH和【解析】(1)強(qiáng)酸：強(qiáng)堿：

(2)H2N-CH2COOH和10、略

【分析】【詳解】

第一種峰強(qiáng)度為3∶3，說明有2個(gè)-CH3，化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為第二種峰強(qiáng)度為3∶2∶1，說明結(jié)構(gòu)中含有3種不同性質(zhì)的氫，其個(gè)數(shù)分別為3、2、1，化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】①.②.11、略

【分析】【分析】

本題主要考查聚合物單體判斷。通過觀察本題中高分子鏈節(jié)中主鏈的組成情況；可知全為碳原子，則均為加聚反應(yīng)產(chǎn)物，可利用“單雙鍵互換法”進(jìn)行推斷。

【詳解】

（1）觀察可知，聚苯乙烯的鏈節(jié)為由此可知，苯乙烯的單體為

（2）聚合度n===500

（3）根據(jù)“單雙鍵互換法”推斷如圖超過四價(jià)的碳原子上標(biāo)有“”，應(yīng)從此處斷鍵，所以合成該有機(jī)物的三種單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

【點(diǎn)睛】

要確定單體，首先要確定高聚物時(shí)加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，一般鏈節(jié)中含有酯基、肽鍵等是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，若主鏈鏈節(jié)上都是碳原子，一般為加聚產(chǎn)物。利用“單雙鍵互換法”進(jìn)行推斷單體的要領(lǐng)：“全碳鏈，去兩端，單變雙，雙變單，超過四價(jià)從中斷”?！窘馕觥竣?②.③.500④.⑤.⑥.三、判斷題(共9題，共18分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

滴定管是準(zhǔn)確量取一定體積液體的儀器，其精確度是0.01mL。由于NaOH是堿溶液，因此可以使用堿式滴定管準(zhǔn)確量取20.00mL的NaOH溶液，這種說法的正確的。13、A【分析】【詳解】

分子中所有原子在同一直線上，乙炔分子中其中一個(gè)H原子被甲基取代后得到丙炔分子，則丙炔分子中三個(gè)C原子處于同一直線，故該說法正確。14、B【分析】【詳解】

由于發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)，氯乙烯中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵，故聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，題干說法錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

醇分子間形成氫鍵，所以醇的熔沸點(diǎn)高于相應(yīng)烴的熔沸點(diǎn)，判斷正確。16、B【分析】【詳解】

乙醛由甲基和醛基組成，該說法錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

淀粉水解的條件是淀粉酶或稀硫酸，而在NaOH溶液中不能水解，因此認(rèn)為淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能在NaOH溶液中都發(fā)生水解的說法是錯(cuò)誤的。18、B【分析】【詳解】

用木材、草類等天然纖維經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于人造纖維，利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體，再經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，故錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

淀粉、纖維素是天然吸水材料，在淀粉、纖維素的主鏈上再接上帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈(如丙烯酸鈉)，在交聯(lián)劑作用下形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可以提高吸水能力，故正確。20、A【分析】【詳解】

加熱試管時(shí)先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會(huì)受熱不均而炸裂。四、原理綜合題(共4題，共12分)21、略

【分析】【分析】

綜合應(yīng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識(shí)解答；同種元素逐級(jí)電離能規(guī)律；周期表中第一電離能的周期性規(guī)律、分子間氫鍵對(duì)物質(zhì)沸點(diǎn)的影響、化學(xué)鍵的類型與判斷、中心原子的雜化類型、等電子體的概念與書寫、分子晶體和金屬晶體中配位數(shù)的含義、晶胞；邊長(zhǎng)與密度的計(jì)算等。

【詳解】

（1）圖1中，I2與I3相差較大；該元素原子最外層有兩個(gè)電子，應(yīng)是第三周期主族元素鎂（Mg）。電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)取決于電子所處的能層；能級(jí)、原子軌道和自旋方向，鎂原子核外共有12個(gè)電子，則有12種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）第ⅣA~ⅦA元素的氫化物中，NH3、H2O、HF的分子間有氫鍵，使得它們的沸點(diǎn)與同族其它元素的氫化物相比“反?！?。圖2中a點(diǎn)所在折線無“反?！?，為第IVA元素的氫化物，a點(diǎn)代表的是第三周期的氫化物SiH4。

（3）圖3中；C；O原子通過共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀晶體，屬于原子晶體。

（4）第IIA族元素np能級(jí)全空、第VA族元素np能級(jí)半充滿，使第一電離能出現(xiàn)“反常”。第三周期元素第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a、Al、Mg、Si、S、P、Cl、Ar，介于Al、P之間的有Mg、Si、S三種元素。Ga位于第四周期第IIIA族，GaCl3分子中，Ga原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為(3+1×3)/2=3，則其雜化方式為sp2。要寫與GaCl3互為等電子體的離子，應(yīng)在價(jià)電子總數(shù)不變的前提下，將Ga、Cl換成它們的鄰族元素，如CO32-、NO3-等。

（5）干冰晶胞為面心立方堆積，若考查上表面的面心二氧化碳分子，則它與上表面的四個(gè)頂點(diǎn)、前后左右四個(gè)面心、以及上面一個(gè)晶胞的前后左右四個(gè)面心，共12個(gè)二氧化碳分子距離最近且相等。從D的醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)看，該晶體中有C-H、C－O、C=O、O-D等極性鍵，有C-C非極性鍵，有O→D配位鍵，故選abc。

（6）圖甲為該鐵的一個(gè)晶胞，沿虛線的切面為長(zhǎng)方形，長(zhǎng)是寬的倍，四個(gè)頂角和中心有鐵原子。圖乙為8個(gè)晶胞疊成的立方體，沿虛線的切面為A圖?？疾閳D甲體心鐵原子，則其配位數(shù)為8。設(shè)圖甲中晶胞邊長(zhǎng)為acm，則體對(duì)角線為acm。又體對(duì)角線上三原子相切，得acm＝4rcm。根據(jù)密度和鐵原子數(shù)求得的一個(gè)晶胞質(zhì)量相等，有ρg/cm3×(acm)3＝解得M(Fe)＝g/mol，Mr(Fe)＝【解析】12SiH4在ⅣA~ⅦA中的氫化物里，只有ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)不存在反常現(xiàn)象，且a為第三周期氫化物，故a為SiH4原子3sp2雜化CO32－、NO3－12abcA822、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合反應(yīng)需要光照的條件進(jìn)行分析；

(2)①根據(jù)反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式，結(jié)合Kw進(jìn)行計(jì)算；

②根據(jù)圖示信息確定反應(yīng)物和生成物；結(jié)合得失電子守恒；電荷守恒和原子守恒書寫反應(yīng)的離子方程式；

(3)①結(jié)合平衡常數(shù)的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算；

②CuCl2將CuS氧化；則生成S，同時(shí)Cu被還原為+1價(jià)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

③O2具有氧化性，能將CuCl2-氧化成Cu2+；據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。

【詳解】

(1)反應(yīng)過程中需要光照條件；涉及光能，因此反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化形式為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

(2)①該反應(yīng)的平衡常數(shù)，又Kw=c(H+)×c(OH-)，H2S的第二步電離平衡常數(shù)，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)

②由圖可知，HS-氧化為S的過程中，NO3-參與反應(yīng)，且生成了N2，反應(yīng)過程中S由－2價(jià)變?yōu)?，得到2個(gè)電子，N由＋5價(jià)變?yōu)?價(jià)，失去10個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒可得HS－和S的系數(shù)為5，NO3－的系數(shù)為2，N2的系數(shù)為1；結(jié)合電荷守恒可得，生成OH－的系數(shù)為7；結(jié)合氫原子守恒可得參與反應(yīng)的H2O的系數(shù)為1；因此可得該反應(yīng)的離子方程式為：H2O＋5HS－＋2NO3－5S↓＋N2↑＋7OH－；

(3)①該反應(yīng)的平衡常數(shù)，而CuS的溶度積Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2-)，H2S的第二步電離平衡常數(shù)，因此該反應(yīng)的平衡常數(shù)

②CuCl2將CuS氧化，則生成S，同時(shí)Cu被還原為+1價(jià)，形成CuCl2-，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu2＋＋4Cl－＋CuS=S＋2CuCl2－；

③O2具有氧化性，能將CuCl2-氧化成Cu2+，該反應(yīng)的離子方程式為：4CuCl2－+O2+4H＋=4Cu2＋+2H2O+8Cl-【解析】光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能0.12H2O+5HS-+2NO3-5S↓+N2↑+7OH-3×1019Cu2++4Cl-+CuS=S+2CuCl2-4CuCl2-+O2+4H+=4Cu2++2H2O+8Cl-23、略

【分析】【分析】

(1)①將第2個(gè)方程式減去第3個(gè)方程式，再加上第1個(gè)方程式得到CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)的焓變；②650°C條件下，Na2CO3固體催化甲醇脫氫，是自由基引發(fā)的鏈反應(yīng)，甲醇在Na2CO3表面上先吸附，然后發(fā)生分解，生成·H和·CH2OH或CH3O·自由基，自由基再?gòu)拇呋瘎┍砻婷摳?、脫氫生成HCHO和CO，·H自由基相互結(jié)合成H2；③根據(jù)圖中信息及甲醇脫氫反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；溫度升高，平衡右移；溫度高于650℃是高溫導(dǎo)致甲醛分解等副反應(yīng)，同時(shí)甲醇高溫下生成CO在熱力學(xué)上更有利，按只發(fā)生反應(yīng)(II)和(IV)兩個(gè)平行反應(yīng)，在650℃平衡時(shí)體系總壓強(qiáng)為p，設(shè)開始反應(yīng)物為1mol，根據(jù)甲醇的轉(zhuǎn)化率和甲醛的選擇性，建立三段式計(jì)算，計(jì)算得到該溫度下反應(yīng)(IV)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)。

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)及空白實(shí)驗(yàn)分析得到HCOOH消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量；得到n(HCHO)并計(jì)算甲醛溶液樣品中甲醛的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

(1)①將第2個(gè)方程式減去第3個(gè)方程式，再加上第1個(gè)方程式得到CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)△H4=+94.6kJ·mol?1–(+127.9kJ·mol?1)+(+129.8kJ·mol?1)=+96.5kJ·mol?1；故答案為：+96.5。

②根據(jù)自由基再?gòu)拇呋瘎┍砻婷摳?、脫氫生成HCHO和CO，