2025年浙教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說(shuō)法中正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大B.升高溫度，反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率C.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率D.有氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)增大時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)一定增加，從而使反應(yīng)速率增大2、有機(jī)物X；Y的轉(zhuǎn)化如下；下列說(shuō)法不正確的是。

A.X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)B.與Y互為同分異構(gòu)體C.Y分子苯環(huán)上的二氯代物有5種D.X、Y分子的所有原子可能共平面3、已知與焦性沒(méi)食子酸(含)反應(yīng)很快；利用下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.選擇①裝置制備氧氣B.選擇②裝置干燥和收集氧氣C.選擇③裝置探究焦性沒(méi)食子酸(含)與氧氣的反應(yīng)D.選擇④裝置分離和4、如圖表示鐵與不同密度硝酸反應(yīng)時(shí)；還原產(chǎn)物百分比與硝酸密度的關(guān)系，下列說(shuō)法不正確的是。

A.一般來(lái)說(shuō)，不同密度硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物不是單一的B.用一定量的鐵粉與足量HNO3溶液反應(yīng)得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體2.24L，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC.硝酸的密度越大，其還原產(chǎn)物中高價(jià)態(tài)的成分所占比例越多D.當(dāng)硝酸密度為1.36g·mL-1時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+9H2O5、關(guān)于如圖微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖的說(shuō)法：①微生物促進(jìn)了電子的轉(zhuǎn)移②微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)③放電過(guò)程中，H＋從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)④正極反應(yīng)式為：MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O；正確的是。

A.④B.①③C.①④D.②③6、用為原料可制備丙烯()，反應(yīng)為一定溫度下，向恒容密閉容器中通入測(cè)得與的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如下表所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。021．410．80．800．611．21．2

A.時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡B.時(shí)，0～10內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為C.當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡D.平衡時(shí)與起始時(shí)氣體的壓強(qiáng)之比是7、碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面，的一種制備方法如下圖：

下列說(shuō)法正確的是A.“轉(zhuǎn)化”步驟反應(yīng)的離子方程式：B.為提高的產(chǎn)率，氯氣的用量越多越好C.所得沉淀與硝酸反應(yīng)后的某種生成物可以循環(huán)使用D.流程中過(guò)濾時(shí)玻璃儀器只需燒杯和漏斗8、下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是。

①油脂；乙酸乙酯都屬于酯類。

②檢驗(yàn)乙醇中是否含水；可用金屬鈉來(lái)檢驗(yàn)。

③石油的分餾；煤的氣化；液化、干餾等過(guò)程均為化學(xué)變化。

④蛋白質(zhì)溶液中加入少量濃硝酸；微熱，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

⑤塑料；合成橡膠和合成纖維是三大合成材料。

⑥糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是只含有C、H、O三種元素的有機(jī)物A.②③④⑥B.①②③⑤C.④⑤⑥D(zhuǎn).①②③9、鎂燃料電池具有比能量高；使用安全方便、原材料來(lái)源豐富、成本低、燃料易于貯運(yùn)等特點(diǎn)。研究的燃料電池可分為鎂—空氣燃料電池；鎂—海水燃料電池，鎂—過(guò)氧化氫燃料電池，鎂—次氯酸鹽燃料電池。如圖為鎂—次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是。

A.放電過(guò)程中OH?移向正極B.電池的總反應(yīng)式為Mg+ClO?+H2O=Mg(OH)2↓+Cl?C.鎂電池中鎂均為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.鎂—過(guò)氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e?=2H2O評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、甲醇（CH3OH）是一種無(wú)色有刺激性氣味的液體；在生活中有重要用途，同時(shí)也是一種重要的化工原料。

（1）甲醇燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣、KOH溶液（電解質(zhì)溶液）構(gòu)成，則下列說(shuō)法正確的是___。

（已知甲醇在空氣中燃燒生成CO2和H2O）

A.電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極。

B.電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-=CO2↑+2H2O

C.電池放電時(shí)；電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱。

D.電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子。

（2）寫出甲醇燃料電池在酸性條件下負(fù)極的電極反應(yīng)式：___。11、瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨﹣液氧燃料電池如圖所示，該燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______；電池的總反應(yīng)為_(kāi)_______12、某溫度下；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，填寫下列空白：

（1）從開(kāi)始至2min，X的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

（3）1min時(shí)，v（正）__v（逆），2min時(shí)，v（正）__v（逆）。（填“>”或“<”或“=”）。

（4）上述反應(yīng)在甲、乙兩個(gè)相同容器內(nèi)同時(shí)進(jìn)行，分別測(cè)得甲中v(X)=9mol·L-1·min-1，乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1，則___中反應(yīng)更快。

（5）若X、Y、Z均為氣體，在2min時(shí)，向容器中通入氬氣（容器體積不變），X的化學(xué)反應(yīng)速率將___，若加入適合的催化劑，Y的化學(xué)反應(yīng)速率將___。（填“變大”或“不變”或“變小”）。

（6）若X、Y、Z均為氣體（容器體積不變），下列能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是___。

a.X；Y、Z三種氣體的濃度相等。

b.氣體混合物物質(zhì)的量不再改變。

c.反應(yīng)已經(jīng)停止。

d.反應(yīng)速率v(X)︰v(Y)=3︰1

e.（單位時(shí)間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量）：（單位時(shí)間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量）=3︰2

f.混合氣體的密度不隨時(shí)間變化13、物理性質(zhì)。

純硝酸為_(kāi)______色、有_______氣味的液體，沸點(diǎn)_______，_______揮發(fā)，在空氣中呈“白霧”狀，質(zhì)量分?jǐn)?shù)95%以上的濃硝酸稱為“_______硝酸”。14、某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)反應(yīng)設(shè)計(jì)如圖1原電池，探究pH對(duì)AsO43-氧化性的影響。測(cè)得電壓與pH的關(guān)系如圖2。下列有關(guān)敘述不正確的是()

A．調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向B．pH=0.68時(shí),反應(yīng)處于平衡狀態(tài)C．pH=5時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)式為2I-－2e-=I2D．pH＞0.68時(shí),氧化性I2>AsO43-15、按要求填空。

（1）下列幾組物質(zhì)中，互為同系物的有______________，互為同分異構(gòu)體的有______________。

①O2和O3

②35Cl和37Cl

③CH3CH3和CH3CH2CH3

④和

⑤CH3（CH2）2CH3和（CH3）2CHCH3

（2）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，該烴的分子式為_(kāi)_____________。分子式為C8Hn的烯烴B中n為_(kāi)_____________。

（3）相對(duì)分子質(zhì)量為58的烷烴C的結(jié)構(gòu)有______________種；試分別寫出它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________。16、（一）莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達(dá)菲的原料之一。莽草酸是A的一種同分異構(gòu)體；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

回答下列問(wèn)題：

（1）A的分子式為_(kāi)___。

（2）A可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有____。（填編號(hào)）

①能使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色。

②可發(fā)生酯化反應(yīng)。

③可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。

④可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)。

⑤在銅或銀的催化作用下；可被空氣中的氧氣氧化。

（二）乙醇在能源；生產(chǎn)及日常生活等許多方面都有十分廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)計(jì)算：

（1）將足量乙醇與9.2g金屬鈉充分反應(yīng)，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積是____L。

（2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。產(chǎn)物依次經(jīng)過(guò)濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8g，堿石灰重13.2g。求氧氣的的物質(zhì)的量是____mol，燃燒產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量是____。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)17、CH2=CH2和在分子組成上相差一個(gè)CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、淀粉和纖維素的通式均為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤23、化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共2題，共4分)24、克霉唑?yàn)閺V譜抗真菌藥；對(duì)多種真菌尤其是白色念珠菌具有較好的抗菌作用，其合成路線如下圖：

已知：甲苯與氯氣在三氯化鐵催化下得到兩種物質(zhì)：和回答下列問(wèn)題：

(1)E的名稱是______；F中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____。

(2)合成克霉唑的過(guò)程中，發(fā)生最多的反應(yīng)類型是______。

(3)在由B制取E的過(guò)程中，不是由B一步反應(yīng)生成E，其原因?yàn)開(kāi)_____。

(4)寫出C→D的化學(xué)方程式______。

(5)M與G互為同分異構(gòu)體，滿足下列兩個(gè)條件的M有______種(不包括G本身)

①含有三個(gè)苯環(huán)。

②苯環(huán)之間不直接相連

寫出其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為2∶2∶1∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

(6)結(jié)合題中信息，寫出用苯為原料，制備的合成路線______(____機(jī)試劑任選)。25、有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(無(wú)關(guān)物質(zhì)已略去)

已知：①X由兩種化合物組成將X通入紅溶液溶液褪色通入BaCl2溶液生白色沉淀。

②Y是紅棕色的化合物。

（1）氣體X的成分是______(填化學(xué)式)

（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型屬于_____(填字母代號(hào))

a．化合反應(yīng)b．復(fù)分解反應(yīng)c．氧化還原反應(yīng)d．分解反應(yīng)e.置換反應(yīng)。

（3）溶液2中金屬離子的檢驗(yàn)方法是________

（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共4題，共12分)26、下圖表示800℃時(shí)，A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化情況，t1是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間，t1=2min；試回答：

(1)0-t1期間A的平均反應(yīng)速率為_(kāi)____________；

(2)達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率是_____________；

(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。27、（1）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

①若反應(yīng)某時(shí)刻t時(shí)，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，則a=_____mol；

②反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下），其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量_____；

③原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比、下同），n(始)∶n(平)=_____；

④原混合氣體中，a∶b=_____；

⑤達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2)∶α(H2)=______；平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=_____。

（2）CH3OH燃料電池是目前開(kāi)發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。其中負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH＋8OH--6e-=CO32-＋6H2O。則下列說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。

①電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極。

②電池放電時(shí)；電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱。

③電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子28、分別為0.6mol和0.5mol的A、B兩種氣體，充入0.4L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)mC(g)+2D(g)，經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)C為0.2mol。又知在此反應(yīng)時(shí)間內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1；回答下列問(wèn)題：

（1）m值為_(kāi)_________________；

（2）B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______________________；

（3）平衡時(shí)容器內(nèi)物質(zhì)的總物質(zhì)的量為_(kāi)_______________________；

（4）在四種不同的條件下測(cè)定得到以下反應(yīng)速率，其中表示的反應(yīng)速率最快的是______

①v(A)=0.5mol·L-1·min-1②v(B)=0.2mol·L-1·min-1

③v(C)=0.3mol·L-1·min-1④v(D)=0.1mol·L-1·min-129、在一密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2SO3O2+2SO2。已知SO3起始濃度是2.6mol/L，4s末為1.0mol/L，若用O2的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)的速率，則v(O2)應(yīng)為_(kāi)____mol/(L?s)。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)30、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號(hào)填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。31、據(jù)科技日?qǐng)?bào)道南開(kāi)大學(xué)科研團(tuán)隊(duì)借助鎳和苯基硼酸共催化劑，實(shí)現(xiàn)丙烯醇綠色合成。丙烯醇及其化合物可合成甘油、醫(yī)藥、農(nóng)藥、香料，合成維生素E和KI及天然抗癌藥物紫杉醇中都含有關(guān)鍵的丙烯醇結(jié)構(gòu)。丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH－CH2OH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)鎳原子的電子排布式為_(kāi)_______。

（2）1molCH2=CH－CH2OH中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)____，丙烯醇分子中碳原子的雜化類型為_(kāi)____。

（3）丙醛(CH3CH2CHO的沸點(diǎn)為49℃，丙烯醇(CH2=CHCH2OH)的沸點(diǎn)為91℃，二者相對(duì)分子質(zhì)量相等，沸點(diǎn)相差較大的主要原因是_______。

（4）羰基鎳[Ni(CO)4]用于制備高純度鎳粉，它的熔點(diǎn)為－25℃，沸點(diǎn)為43℃。羰基鎳晶體類型是___________。

（5）Ni2+能形成多種配離子，如[Ni(NH3)6]2+、[Ni(SCN)3]－和[Ni(CN)4]2－等。[Ni(NH3)6]2+中心離子的配位數(shù)是______，與SCN-互為等電子體的分子為_(kāi)______。

（6）“NiO”晶胞如圖所示。

①氧化鎳晶胞中原子坐標(biāo)參數(shù)：A(0，0，0)、B(1，1，0)，則C原子坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_____。

②已知：氧化鎳晶胞密度為dg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Ni2+半徑為_(kāi)_____nm(用代數(shù)式表示)?！綨i的相對(duì)原子質(zhì)量為59】32、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____________。

寫出c分子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________，d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

（2）關(guān)于a（乙烯）分子有下列問(wèn)題：

①如果a分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代后得到的物質(zhì)中在同一平面的原子最多有_________個(gè)；

②a能使溴的水溶液褪色，該反應(yīng)的生成物的名稱是___________________（命名）；

③a與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)后生成分子e，e在分子組成和結(jié)構(gòu)上相似的有機(jī)物有一大類（又稱“同系物”），它們均符合通式當(dāng)________時(shí)，這類有機(jī)物開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)體，寫出該烷烴可能有的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________；_______；

（3）在R的單質(zhì)氣體中燃燒產(chǎn)物的電子式為_(kāi)_____，在F單質(zhì)中燃燒的產(chǎn)物是________（寫化學(xué)式）；

（4）上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；

（5）已知固體單質(zhì)M完全燃燒時(shí)放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．增大反應(yīng)物濃度；活化分子數(shù)增多，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A不正確；

B．升高溫度；反應(yīng)物中活化分子的數(shù)目增多，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；

C．催化劑能降低反應(yīng)活化能；增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，C不正確；

D．有氣體參加的反應(yīng)；壓強(qiáng)增大時(shí)，活化分子濃度增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，D不正確；

故選B。2、C【分析】【詳解】

A.X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)中，雙鍵斷裂生成苯甲酸，該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，A正確；

B.與Y分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，B正確；

C.Y分子（）苯環(huán)上的二氯代物有6種，分別在苯環(huán)的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、6位取代，3、4位取代和3、5位取代，C不正確；

D.苯環(huán)有12原子共面；—COOH和HCOO—中4原子可能共面，故X；Y分子的所有原子可能共平面，D正確。

綜上所述，說(shuō)法不正確的是C，故選C。3、D【分析】【詳解】

A．高錳酸鉀固體受熱分解；生成錳酸鉀；二氧化錳和氧氣，可采用“固+固，加熱”制氣裝置(①裝置)制備氧氣，A正確；

B．氧氣密度比空氣大可用向上排空氣法收集；不與堿石灰反應(yīng)，則選擇②裝置干燥和收集氧氣，B正確；

C．已知O2與焦性沒(méi)食子酸(含KOH)反應(yīng)很快，則可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，故選擇③裝置可探究焦性沒(méi)食子酸(含)與氧氣的反應(yīng)；C正確；

D．和都不升華；不能用④裝置分離，D錯(cuò)誤；

答案選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖象可知；硝酸的密度不同，被還原產(chǎn)物的百分比不同，硝酸和Fe反應(yīng)有多種含氮微粒生成，不同密度硝酸與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物都不是單一的，故A正確；

B．用一定量的鐵粉與足量HNO3溶液反應(yīng)；得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，物質(zhì)的量為0.1mol，鐵變化為硝酸鐵，反應(yīng)生成的鐵離子為0.1mol，顯酸性的硝酸為0.3mol，所以參加反應(yīng)的硝酸為0.3mol+作氧化劑的硝酸＞0.3mol，故B錯(cuò)誤；

C．還原產(chǎn)物中NH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨硝酸密度減少而增大，銨根離子中氮元素化合價(jià)最低是-3價(jià)，隨著硝酸的密度增大，產(chǎn)物中的主要成分逐漸變?yōu)镹O、NO2，在濃硝酸濃度為1.4mol/L中，主要產(chǎn)物為NO2；因此硝酸的密度越大；濃度越大，其還原產(chǎn)物中高價(jià)態(tài)的成分所占比例越多，故C正確；

D．當(dāng)硝酸溶液的密度為1.36g?mL-1時(shí)，由圖象可看出，生成的NO和NO2物質(zhì)的量相等，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe+18HNO3=4Fe(NO3)3+3NO↑+3NO2↑+9H2O；故D正確；

故選B。5、C【分析】【詳解】

根據(jù)圖知，碳水化合物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，則右邊電極是負(fù)極、左邊電極是正極；①該裝置為原電池裝置，微生物的作用是促進(jìn)電路中電子的轉(zhuǎn)移，故①正確；②微生物所在電極區(qū)放電時(shí)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③放電過(guò)程中，H+從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)，故③錯(cuò)誤；④正極上二氧化錳得電子和氫離子反應(yīng)生成錳離子和水，正極反應(yīng)式為：MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O；故④正確；故選C。

【點(diǎn)睛】

明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)及離子移動(dòng)方向、電極反應(yīng)式的書寫是解本題關(guān)鍵，根據(jù)圖知，碳水化合物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，則右邊電極是負(fù)極、左邊電極是正極，電解質(zhì)溶液呈酸性，正極上二氧化錳得電子和氫離子反應(yīng)生成錳離子和水，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)、陰離子向負(fù)極移動(dòng)，據(jù)此分析解答。6、D【分析】【詳解】

A．~時(shí)刻；氣體物質(zhì)的量不再改變，該反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；

B．時(shí)，0～10內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為故B正確；

C．反應(yīng)前后；氣體質(zhì)量不變；氣體物質(zhì)的量增大，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量是變量，當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；

D．

同溫、同體積，壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量比，平衡時(shí)與起始時(shí)氣體的壓強(qiáng)之比是(1.8+0.8+1.2+1.2+1.2):(3+2)=故D錯(cuò)誤；

選D。7、C【分析】【詳解】

A．“轉(zhuǎn)化”步驟反應(yīng)的離子方程式：故A錯(cuò)誤；

B．氯氣的用量過(guò)多碘單質(zhì)會(huì)再次被氧化；造成產(chǎn)率降低，而且過(guò)多的氯氣使用也會(huì)提高成本，故B錯(cuò)誤；

C．所得沉淀銀與硝酸反應(yīng)后生成的硝酸鹽可以循環(huán)使用；故C正確；

D．過(guò)濾時(shí)玻璃儀器需燒杯和漏斗；玻璃杯；故D錯(cuò)誤；

故選：C。8、A【分析】【分析】

【詳解】

①油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯類；乙酸乙酯是乙酸和乙醇形成的酯，故①對(duì)；

②乙醇；水都能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣；不能用來(lái)檢驗(yàn)酒精中是否含水，故②錯(cuò)；

③石油的分餾是物理變化；故③錯(cuò)；

④濃硝酸遇到蛋白質(zhì)發(fā)生了顏色反應(yīng)；微熱后會(huì)生成黃色物質(zhì)，故④錯(cuò)；

⑤三大合成材料為塑料；合成纖維、合成橡膠；故⑤對(duì)；

⑥蛋白質(zhì)除了含C；H、O還含有N、S等元素；故⑥錯(cuò)；

故選A。9、A【分析】【詳解】

A.放電過(guò)程中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，OH-移向負(fù)極；A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)裝置原理圖，該電池放電時(shí)ClO-在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Cl-，正極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，Mg在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2↓，電池總反應(yīng)式為Mg+ClO?+H2O=Mg(OH)2↓+Cl?；B正確；

C.鎂電池中鎂均為負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；

D.鎂—過(guò)氧化氫燃料電池，酸性電解質(zhì)中，Mg在負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，過(guò)氧化氫在正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e?=2H2O；D正確；

答案選A。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

(1)A.通甲醇的電極為負(fù)極，通空氣的電極為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在堿性電解質(zhì)溶液中負(fù)極的電極反應(yīng)式為B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.在放電過(guò)程中，OH-參與電極反應(yīng)，不斷被消耗，導(dǎo)致電解質(zhì)溶液堿性減弱，C項(xiàng)正確；

D.電池放電時(shí)每消耗6.4gCH3OH，即0.2molCH3OH，轉(zhuǎn)移電子數(shù)D項(xiàng)正確；故答案選CD；

(2)甲醇燃料電池中，在酸性條件下甲醇在負(fù)極失電子生成CO2，電極反應(yīng)式為CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+，故答案為：CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+?！窘馕觥緾DCH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+11、略

【分析】【分析】

根據(jù)電池的工作原理示意圖電極2是正極；電極1是負(fù)極，負(fù)極生氧化反應(yīng)，根據(jù)燃料中N元素的化合價(jià)變化判斷失電子數(shù)，進(jìn)而完成電極反應(yīng)式的書寫。燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式。

【詳解】

在燃料電池的負(fù)極上燃料氨氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性環(huán)境下電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為:2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O；燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O。答案：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O；4NH3+3O2=2N2+6H2O?！窘馕觥?NH3+6OH﹣﹣6e﹣═N2+6H2O4NH3+3O2=2N2+6H2O12、略

【分析】【分析】

由圖可知，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡，X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加，應(yīng)為生成物，從反應(yīng)開(kāi)始到第2分鐘反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，X、Y消耗的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.1mol，Z的生成的物質(zhì)的量為0.2mol，物質(zhì)的量的變化量之比為3:1:2，物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則化學(xué)方程式為3X+Y2Z，結(jié)合v=及平衡的特征“等；定”及衍生的物理量來(lái)解答。

【詳解】

(1)從開(kāi)始至2min，X的平均反應(yīng)速率為=0.075mol/(L?min)；

(2)從反應(yīng)開(kāi)始到第2分鐘反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，X、Y消耗的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.1mol，Z的生成的物質(zhì)的量為0.2mol，物質(zhì)的量的變化量之比為3:1:2，物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則化學(xué)方程式為3X+Y2Z；

(3)1min時(shí)；反應(yīng)正向進(jìn)行，則正逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v(正)＞v(逆)，2min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)v(正)=v(逆)；

(4)甲中v(X)=9mol·L-1·min-1，當(dāng)乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1時(shí)v(X)=3v(Y)=1.5mol·L-1·s-1=90mol·L-1·min-1；則乙中反應(yīng)更快；

(5)若X；Y、Z均為氣體；在2min時(shí)，向容器中通入氬氣(容器體積不變)，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，但X、Y、Z的濃度均不變，則X的化學(xué)反應(yīng)速率將不變；若加入適合的催化劑，Y的化學(xué)反應(yīng)速率將變大；

(4)a．X；Y、Z三種氣體的濃度相等；與起始量、轉(zhuǎn)化率有關(guān)，不能判定平衡，故a錯(cuò)誤；

b．氣體混合物物質(zhì)的量不再改變，符合平衡特征“定”，為平衡狀態(tài)，故b正確；

c．平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡；速率不等于0，則反應(yīng)已經(jīng)停止不能判斷是平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；

d．反應(yīng)速率v(X):v(Y)=3:1；不能說(shuō)明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，不能判定平衡，故d錯(cuò)誤；

e．(單位時(shí)間內(nèi)消耗X的物質(zhì)的量)：(單位時(shí)間內(nèi)消耗Z的物質(zhì)的量)=3:2；說(shuō)明X的正；逆反應(yīng)速率相等，為平衡狀態(tài)，故e正確；

f．混合氣體的質(zhì)量始終不變；容器體積也不變，密度始終不變，則混合氣體的密度不隨時(shí)間變化，無(wú)法判斷是平衡狀態(tài)，故f錯(cuò)誤；

故答案為be。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)平衡的標(biāo)志有直接標(biāo)志和間接標(biāo)志兩大類。一、直接標(biāo)志：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，注意反應(yīng)速率的方向必須有正向和逆向。同時(shí)要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。二、間接標(biāo)志：①各物質(zhì)的濃度不變；②各物質(zhì)的百分含量不變；③對(duì)于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志；④對(duì)于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志；⑤對(duì)于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志；⑥對(duì)于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志?！窘馕觥?.075mol?L-1?min-13X+Y2Z＞=乙不變變大be13、略

【分析】【詳解】

純凈的硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的液體，質(zhì)量分?jǐn)?shù)95%以上的濃硝酸在空氣中由于揮發(fā)出HNO3而產(chǎn)生“發(fā)煙現(xiàn)象”，通常叫發(fā)煙硝酸。【解析】無(wú)色刺激性低易發(fā)煙14、C【分析】【詳解】

A．由圖2可知；pH＞0.68時(shí)，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，pH＜0.68時(shí)，電壓大于0，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以調(diào)節(jié)pH可以改變反應(yīng)的方向，故A正確；

B．pH=0.68時(shí)；電壓為零，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故B正確；

C．pH=5時(shí)，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，AsO33-在負(fù)極失電子，則負(fù)極電極反應(yīng)式為AsO33--2e-+H2O=AsO43-+2H+；故C錯(cuò)誤；

D．pH＞0.68時(shí)，電壓小于0，反應(yīng)逆向進(jìn)行，碘作氧化劑，所以氧化性I2＞AsO43-；故D正確。

故選C。15、略

【分析】【詳解】

(1)結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差1個(gè)或多個(gè)CH2基團(tuán)的有機(jī)物互稱同系物，根據(jù)定義③中兩個(gè)有機(jī)物結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)CH2基團(tuán)；因此互稱為同系物；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的兩種有機(jī)物互稱同分異構(gòu)體，根據(jù)定義⑤中兩種有機(jī)物分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，因此互稱同分異構(gòu)體；

(2)同溫同壓下兩種氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量比，烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，因此該烷烴的摩爾質(zhì)量為86g/mol，根據(jù)烷烴通式CnH2n+2，可以計(jì)算出該烷烴中碳原子個(gè)數(shù)，即12n+2n+2=86，n=6，該烷烴的化學(xué)式為C6H14；根據(jù)烯烴通式CnH2n；可知，烯烴B中H原子個(gè)數(shù)為2×8=16個(gè)；

(3)根據(jù)烷烴通式CnH2n+2，可以計(jì)算出該烷烴中碳原子個(gè)數(shù)，即12n+2n+2=58，n=4，該烷烴的化學(xué)式為C4H10，丁烷的結(jié)構(gòu)與有兩種，分別為CH3CH2CH2CH3和

【點(diǎn)睛】

解題時(shí)需要準(zhǔn)確理解“四同”概念。本題中(1)小題①組物質(zhì)，二者是由同一種元素構(gòu)成的不同種分子，因此二者互稱同素異形體；②組元素的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，因此二者互稱同位素；④組兩種有機(jī)物均為甲烷，屬同一種物質(zhì)。【解析】①.③②.⑤③.C6H14④.16⑤.2⑥.CH3CH2CH2CH3、16、略

【分析】【詳解】

試題分析：根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A的分子式是C7H10O5；（2）①A含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有碳碳雙鍵和醇羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，正確；②A含有羧基和醇羥基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；③A含有羧基，可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，正確；④A含有羧基和醇羥基，可與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，正確；⑤由于醇羥基連接的碳原子上含有H原子，所以在銅或銀的催化作用下，可被空氣中的氧氣氧化，正確。（二）（1）9.2gNa的物質(zhì)的量是n(Na)=9.2g÷23g/mol=0.4mol，根據(jù)反應(yīng)方程式2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑可知n(H2)=1/2n(Na)=0.2mol，所以V(H2)=n(H2)·Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；（2）若一定量的乙醇和O2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物為CO2、CO和H2O(g)。產(chǎn)物依次經(jīng)過(guò)濃硫酸和堿石灰使其被充分吸收，濃硫酸增重10.8g，n(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol，根據(jù)H元素守恒可知n(乙醇)="("0.6mol×2)÷6=0.2mol；堿石灰重13.2g，則n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol，根據(jù)C元素守恒可得n(CO)=0.2mol×2-0.3mol=0.1mol。則根據(jù)O元素守恒可知氧氣的的物質(zhì)的量是n(O2)="(0.3mol×2+"0.1mol+0.6mol-0.2mol)÷2=0.55mol；燃燒產(chǎn)物的平均摩爾質(zhì)量是M=(10.8g+13.2g＋0.1mol×28g/mol)÷(0.6mol+0.3mol+0.1mol)=26.8g/mol。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)物燃燒規(guī)律及燃燒化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算的知識(shí)?！窘馕觥浚ㄒ唬?）C7H10O5；（2）①②③④⑤；

（二）（1）4.48；（2）0.55；26.8g/mol。三、判斷題(共7題，共14分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級(jí)脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。19、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素n值不同，不互為同分異構(gòu)體。20、A【分析】【詳解】

氯水和硝酸銀見(jiàn)光易分解，兩種溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正確。21、A【分析】【詳解】

兩種有機(jī)物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構(gòu)體，題干說(shuō)法正確。22、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過(guò)光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲(chǔ)存在植物中，植物、動(dòng)物軀體經(jīng)過(guò)幾百萬(wàn)年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能，正確。四、有機(jī)推斷題(共2題，共4分)24、略

【分析】【分析】

由流程圖和已知信息可知D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為再根據(jù)各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和官能團(tuán)性質(zhì)分析推斷；同分異構(gòu)體書寫時(shí)利用等效氫的方法寫出同分異構(gòu)體。

【詳解】

（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為名稱為鄰氯甲苯；F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為官能團(tuán)為氯原子；

故答案為：鄰氯甲苯；氯原子；

（2）A到B為取代反應(yīng)；B到C為取代反應(yīng)，C到D為取代反應(yīng)，D到E為水解反應(yīng)，也為取代反應(yīng)，E到F為取代反應(yīng)，F(xiàn)到G為取代反應(yīng)，G到H為取代反應(yīng)，故最多的反應(yīng)為取代反應(yīng)；

故答案為：取代反應(yīng)；

（3）由已知信息可知甲苯與氯氣在三氯化鐵催化下得到兩種物質(zhì)：和鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯難以分離；

故答案為：甲苯直接發(fā)生氯代反應(yīng)得到鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯難以分離；

（4）C→D的化學(xué)方程式為：

故答案為：

（5）M與G互為同分異構(gòu)體，滿足①含有三個(gè)苯環(huán)②苯環(huán)之間不直接相連；則三個(gè)苯環(huán)必定連在同一碳原子上，其一氯代物有四種位置分別為1,2,3,4，則二氯代物有14種，取代位置分別為1，2；1,3；1,4；5,6；5,7；5,8；5，9；6，7；6,8；5,2；5,3；5,4；6,3；6,4；7,4；共15種結(jié)構(gòu)，除去G本身，則有14種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為2∶2∶1∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：14；

（5）)結(jié)合題中信息，用苯為原料，制備的合成路線為：

故答案為：【解析】①.鄰氯甲苯②.氯原子③.取代反應(yīng)④.甲苯直接發(fā)生氯代反應(yīng)得到鄰氯甲苯和對(duì)氯甲苯難以分離⑤.⑥.14⑦.⑧.25、略

【分析】【分析】

①硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X；X通入品紅溶液，使溶液褪色的是SO2；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀是SO3，硫酸亞鐵受熱分解方程式為：

②Y紅棕色的化合物是Fe2O3；據(jù)此分析作答。

【詳解】

（1）根據(jù)上述分析，氣體X的成分是SO2、SO3；

（2）反應(yīng)I即屬于氧化還原反應(yīng)又屬于分解反應(yīng)；cd正確；

（3）溶液2中金屬陽(yáng)離子是由Fe2O3溶于稀硫酸得到，方程式為：Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，檢驗(yàn)溶液2中金屬陽(yáng)離子，實(shí)際就是檢驗(yàn)溶液中的Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN溶液作用變?yōu)檠t色，利用這一性質(zhì)檢驗(yàn)，具體操作為：取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t，則證明原溶液中含有Fe3+；

（4）根據(jù)上述分析可知，上述發(fā)生的反應(yīng)方程式為：【解析】SO2、SO3cd取少量溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液變紅色證明原溶液中有Fe3+存在五、計(jì)算題(共4題，共12分)26、略

【分析】【詳解】

(1)0-t1期間A的濃度變化量為(2?1.2)mol/L=0.8mol/L，t1為2分鐘，則0-t1期間A的平均反應(yīng)速率為

(2)A的濃度減小，為反應(yīng)物，B、C的濃度增大，為生成物，則平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率=

(3)A的濃度減小，為反應(yīng)物，B、C的濃度增大，為生成物，t1時(shí)A的濃度不變且不為0，屬于可逆反應(yīng)，平衡時(shí)A、B、C濃度變化量之比為(2?1.2):0.4:1.2=2:1:3，濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)方程式為：2A?B+3C?！窘馕觥?.4mol/(L?min)40％2AB+3C27、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)題意，列三段式如下：據(jù)此可以求出a=16mol；反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量為平衡混合氣的組成為：N2為16mol-4mol=12mol，NH3為8mol，H2為32mol-12mol-8mol=12mol，則：

據(jù)此可以求出b=24；據(jù)以上分析解答問(wèn)題①-⑤；氣體的體積分?jǐn)?shù)與氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)成正比；轉(zhuǎn)化率=變化量與起始量的比值；

(2)甲醇燃料電池，甲醇在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，O2+4e-+2H2O=4OH-；據(jù)此進(jìn)行①-③問(wèn)題的解答。

【詳解】

(1)①根據(jù)題意，列三段式如下：所以a=(13+3)mol=16mol，故答案為：16；

②反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體為其中NH3的物質(zhì)的量為故答案為：8mol；

③結(jié)合①②可知，平衡混合氣的組成為：N2為16mol-4mol=12mol，NH3為8mol，H2為32mol-12mol-8mol=12mol，則：解得：b=24；n(始):n(平)=(16+24):(12+12+8)=40:32=5:4，故答案為：5:4；

④由③可知，a:b=16:24=2:3；故答案為：2:3；

⑤達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α(N2):α(H2)==1:2，平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3)=12:12:8=3:3:2；故答案為：1:2；3:3:2；

(2)①燃料電池放電時(shí)；氧氣得電子，通入正極，①錯(cuò)誤；

②燃料電池總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2+4OH-=2CO32-＋6H2O，消耗OH-的同時(shí)生成H2O；電解質(zhì)溶液堿性減弱，②正確；

③消耗6.4gCH3OH，其物質(zhì)的量為則根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式可知：轉(zhuǎn)移電子為③正確；

綜上所述，②③正確，故答案為：②③。【解析】168mol5:42:31:23:3:2②③28、略

【分析】【詳解】

試題分析：在5min內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·min-1，則可知平衡時(shí)D的濃度為0.1mol·L-1·min-1×5=0.5mol·L-1。利用“三段式”進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

解析：根據(jù)分析。

（1）達(dá)到平衡是C為0.2mol，C的濃度為0.5mol·L-1=0.25m；所以m值為2；

（2）B的轉(zhuǎn)化率為20%；

（3）平衡時(shí)容器內(nèi)物質(zhì)的總物質(zhì)的量為（0.75+1+0.5+0.5）×0.4=1.1mol；

（4）在四種不同的條件下測(cè)定得到以下反應(yīng)速率；其中表示的反應(yīng)速率最快的是。

根據(jù)，①v(A)÷＝=0.5mol·L-1·min-1÷3＝0.17mol·L-1·min-1②v(B)=0.2mol·L-1·min-1

③v(C)÷2=0.3mol·L-1·min-1÷2=0.15mol·L-1·min-1④v(D)÷2=0.1mol·L-1·min-1÷2=0.05mol·L-1·min-1；反應(yīng)最快的是②。

點(diǎn)睛：比較反應(yīng)速率的快慢，要做到統(tǒng)一單位，統(tǒng)一物質(zhì)?！窘馕觥竣?2②.20%③.1.1mol④.②29、略

【分析】【詳解】

在一密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2SO3O2+2SO2。已知SO3起始濃度是2.6mol/L，4s末為1.0mol/L，則SO3濃度的變化量為1.6mol/L，變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故這段時(shí)間內(nèi)O2濃度的變化量為0.8mol/L，若用O2的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)的速率，則v(O2)=0.2mol/(L?s)。【解析】0.2六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共30分)30、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個(gè)CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質(zhì)，故選⑤。【解析】（1）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤31、略

【分析】【分析】

(1)Ni是28號(hào)元素，原子核外電子排布式為：1s22s22p63S23p63d84s2，屬于過(guò)渡元素，也可寫為[Ar]3d84s2；

(2)單鍵為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，CH2=CH-CH2OH分子含有9個(gè)σ鍵,1個(gè)π鍵；分子中飽和碳原子是sp3雜化，形成碳碳雙鍵的不飽和碳原子是sp2雜化；