2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列熱化學(xué)方程式正確的是A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=+890.3kJ/molB.表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/molC.表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/molD.500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-38.6kJ/mol2、25℃時(shí)，將的溶液加水稀釋，混合溶液中與與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.B.P、Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的稀釋程度：C.若將溶液無(wú)限稀釋，溶液中D.25℃時(shí)，加入適量可使P點(diǎn)移至W點(diǎn)3、在25℃時(shí)用銅作電極電解飽和Na2SO4溶液，過(guò)一段時(shí)間后，陰極產(chǎn)生amol氣體，同時(shí)有WgNa2SO4·10H2O晶體析出。若電解過(guò)程中始終保持溫度不變，則原Na2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度為A.B.C.D.4、二甲醚(CH3OCH3)是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ挠袡C(jī)化工產(chǎn)品和潔凈燃料。CO2加氫制二甲醚的反應(yīng)體系中；主要發(fā)生的熱化學(xué)方程式為。

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=41.2kJ?mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.5kJ?mol-1

反應(yīng)Ⅲ：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ?mol-1

在2MPa，起始投料=3時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及CO、CH3OCH3、CH3OH的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.圖中X表示COB.反應(yīng)Ⅲ中反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能之和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能之和C.溫度從553K上升至573K時(shí)，反應(yīng)Ⅰ消耗的CO2少于反應(yīng)Ⅱ生成的CO2D.其他條件不變，將壓強(qiáng)增大到3MPa，可提高平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)5、化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)中；沒(méi)有運(yùn)用相應(yīng)化學(xué)原理的是。

。選項(xiàng)。

生產(chǎn)活動(dòng)。

化學(xué)原理。

A

食品中添加適量二氧化硫。

SO2可以起到漂白；防腐、抗氧化等作用。

B

將液態(tài)植物油變成固態(tài)的氫化植物油。

油脂能發(fā)生水解反應(yīng)。

C

利用氯化鐵溶液腐蝕銅制印刷電路板。

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

D

利用冰箱冷藏食物。

溫度低時(shí)；化學(xué)反應(yīng)速率慢。

A.AB.BC.CD.D6、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)；不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.裝置甲銅的精煉B.裝置乙檢驗(yàn)乙烷中混有乙烯C.裝置丙驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性D.裝置丁實(shí)驗(yàn)室制取并收集乙酸乙酯7、溶液可發(fā)生反應(yīng)：(一元弱酸)以的溶液滴定經(jīng)處理后的溶液；滴定曲線如圖所示。關(guān)于該過(guò)程下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.應(yīng)選擇酚酞作為指示劑B.溶液的濃度為C.有D.溶液時(shí)，8、下列試劑，不能使氯化銨溶液中c(NH)=c(Cl-)的是A.氨水B.稀鹽酸C.硝酸銀溶液D.硫酸銨溶液9、肼(N2H4)堿性燃料電池的原理示意圖如圖所示，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.電極b發(fā)生還原反應(yīng)B.電流由電極a流出經(jīng)用電器流入電極bC.物質(zhì)Y是NaOH溶液D.電極a的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH－－4e－=N2↑+4H2O評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、我國(guó)科學(xué)家成功實(shí)現(xiàn)了電解氣態(tài)HCl制備Cl2；其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.a為外接直流電源的正極B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2HCl-2e-=Cl2+2H+C.通電后H+從左室遷移至右室D.左室中發(fā)生反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，實(shí)現(xiàn)了Fe3+的再生11、多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過(guò)吸附、解吸過(guò)程進(jìn)行的。如圖，我國(guó)學(xué)者發(fā)現(xiàn)T°C時(shí)，甲醇(CH3OH)在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理如下(該反應(yīng)為可逆反應(yīng))：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ相比，反應(yīng)Ⅱ更容易發(fā)生B.反應(yīng)I為CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)?H＜0C.通過(guò)控制催化劑的用量可以控制反應(yīng)的速率和反應(yīng)進(jìn)行的程度D.CH3OH(g)與H2O(g)在高溫條件下更容易反應(yīng)12、體積恒定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)ΔH>0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.A.C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>CB.C兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D.C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A>C13、相同溫度下，有體積相同的甲、乙兩個(gè)容器，甲容器中充入1gN2和1gH2，乙容器中充入2gN2和2gH2，分別進(jìn)行合成氨反應(yīng)。下列敘述中不正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲B.平衡后N2的濃度：乙＜甲C.H2的平衡轉(zhuǎn)化率：乙＞甲D.平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲14、研究多元酸堿反應(yīng)的分步過(guò)程可借助于pH曲線。向溶液中逐滴滴加某二元酸H2B溶液，得溶液pH隨加入的H2B體積的變化如圖所示。已知：H2CO3的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該曲線有兩處pH突變，突變分別出現(xiàn)在V=5mL和V=20mL處B.在0~5mL區(qū)間，發(fā)生的反應(yīng)是C.D.在5~20mL區(qū)間，HB-的物質(zhì)的量一直在增加15、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述不正確的是A.濃硝酸熱分解生成共23g，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.10g乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為C.溶液中，陰離子總數(shù)小于D.向100mL醋酸溶液中加入固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、瑞典化學(xué)阿倫尼烏斯(Arrhenius)創(chuàng)立的化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)隨溫度變化關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式為：(為活化能-假設(shè)受溫度影響忽略不計(jì)，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，為探究催化劑m、n的催化效率，進(jìn)行了相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得如圖曲線。在催化劑m作用下，該反應(yīng)的活化能_______J?mol-1,假設(shè)催化劑n的催化效率大于m的催化效率，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫出催化劑n的相應(yīng)曲線圖和標(biāo)注。_______

17、從空氣中捕獲CO2直接轉(zhuǎn)化為甲醇是二十多年來(lái)“甲醇經(jīng)濟(jì)”領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)；諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者喬治·安德魯教授首次以金屬釕作催化劑實(shí)現(xiàn)了這種轉(zhuǎn)化，其轉(zhuǎn)化如圖所示。

(1)如圖所示轉(zhuǎn)化中，第4步常采取_______法將甲醇和水進(jìn)行分離。

(2)如圖所示轉(zhuǎn)化中，由第1步至第4步的反應(yīng)熱(ΔH)依次是akJ·mol-1、bkJ·mol-1、ckJ·mol-1、dkJ·mol-1，則該轉(zhuǎn)化總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______18、下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00％的K2SO4溶液。電極均為石墨電極。

接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47％；乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問(wèn)題：

(1)電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。

(2)電極b上生成的氣體在標(biāo)狀況下的體積為___________，此時(shí)甲燒杯中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)溶液的密度為1g/cm3)___________。

(3)電極c的質(zhì)量變化是___________g，欲使電解后乙中的電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)該向溶液中加入適量的___________(填字母編號(hào))。

A．Cu(OH)2B．Cu2OC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3

(4)其他條件不變，如果把乙裝置改為電解精煉銅，則c電極的材料為___________，d電極的材料為___________。19、如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和電解CuSO4溶液；其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）通入氧氣的電極為___(填“正極”或“負(fù)極”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

（2）鐵電極為___(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為___。

（3）乙裝置中電解的總反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有1.12L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為___。20、已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中；反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。

(1)圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線________表示NO2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是________。下列不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變。

B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而改變。

C．容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變。

D.容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而改變。

(2)反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是____________________________________(用文字表達(dá))；

(3)若要準(zhǔn)確測(cè)定NO2相對(duì)分子質(zhì)量，應(yīng)采取的有效措施是_________（填字母序號(hào)）

A．升高溫度；降低壓強(qiáng)B．降低溫度，升高壓強(qiáng)。

C．降低溫度；降低壓強(qiáng)D．升高溫度，升高壓強(qiáng)。

(4)根據(jù)圖像，計(jì)算反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=________

(5)現(xiàn)用3.2gCu與足量的濃HNO3反應(yīng)，制得1.68LN2O4和NO2的混合氣體(體積以標(biāo)況折算)，則含有NO2的物質(zhì)的量為____，化學(xué)反應(yīng)__________（填向逆方向進(jìn)行、向正方向進(jìn)行、已達(dá)平衡）(溫度不變）。21、煤的氣化是高效；清潔的利用煤炭的重要途徑之一。

（1）焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法。已知：

①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH="-393.5"kJ·mol-1

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH="-283.0"kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH="-241.8"kJ·mol-1

則碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是____，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將____（填“增大”；“減小”或“不變”）。

（2）CO可以與H2O(g)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0。在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，在800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0。

H2O

CO

CO2

H2

甲n/mol

0.10

0.30

0.10

0.50

乙n/mol

0.20

0.20

0

0

①起始時(shí)，甲容器中反應(yīng)向____（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行；平衡時(shí)，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為____。

②右圖表示上述反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況。則t2時(shí)刻發(fā)生改變的所有可能的條件是____。

（3）以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鈉，工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為____，若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8gAl，則理論上需要氧氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）____L。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)22、Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ/mol；故A錯(cuò)誤；

B．中和熱為強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的能量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol；故B正確；

C．1mol氫氣在氧氣中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，為氫氣的燃燒熱，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式：H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-241.8kJ/mol；故C錯(cuò)誤；

D．0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5molN2不能完全轉(zhuǎn)化，則1molN2完全反應(yīng)時(shí)放熱大于19.3kJ×2=38.6kJ，則熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H＜-38.6kJ/mol；故D錯(cuò)誤；

故答案為B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由P點(diǎn)數(shù)據(jù)可知Kb(ROH)==10-8×102.3=10-5.7；A正確；

B．溶液中溶液中=P點(diǎn)稀釋程度大，n(R+)減小，n(H+)增大；P＞Q，B錯(cuò)誤；

C．將溶液無(wú)限稀釋，溶液接近中性，由電荷守恒可知c(R+)≈2c(SO42-)；C錯(cuò)誤；

D．溶液濃度增大，Kb(ROH)不變，混合溶液中-lg與lgc(OH-)的關(guān)系曲線不變，加入適量R2SO4；不可使P點(diǎn)移至W點(diǎn)，D錯(cuò)誤；

故答案為：A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

電解飽和硫酸鈉溶液時(shí)，陽(yáng)極上OH-放電產(chǎn)生O2，陰極上H+放電生成H2，發(fā)生反應(yīng)：2H2O2H2↑+O2↑，電極時(shí)陰極產(chǎn)生amolH2，反應(yīng)消耗H2O的物質(zhì)的量也是amol，其質(zhì)量是18ag。電解水后，溶液中硫酸鈉過(guò)飽和導(dǎo)致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是該溫度下的飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液。WgNa2SO4·10H2O硫酸鈉的質(zhì)量m(Na2SO4)=Wg×電解水的質(zhì)量為18ag，故在(W+18a)g飽和溶液中含有溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量m(Na2SO4)=因此該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為故合理選項(xiàng)是B。4、D【分析】【詳解】

A．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率越高，則反應(yīng)I進(jìn)行的程度越小，CO的平衡體積分?jǐn)?shù)越小，則圖中X表示CH3OCH3；A說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)；則反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能之和小于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能之和，B說(shuō)法錯(cuò)誤；

C．溫度從553K上升至573K時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則反應(yīng)Ⅰ消耗的CO2大于反應(yīng)Ⅱ生成的CO2；C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．其他條件不變，將壓強(qiáng)增大到3MPa，反應(yīng)I不移動(dòng)，而反應(yīng)II平衡正向進(jìn)行，甲醇的濃度增大，導(dǎo)致反應(yīng)III正向進(jìn)行，可提高平衡時(shí)CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)；D說(shuō)法正確；

答案為D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．食品在國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)范圍內(nèi)添加適量二氧化硫；可以起到漂白；防腐、抗氧化等作用，A項(xiàng)正確；

B．將液態(tài)植物油變成固態(tài)的氫化植物油；是油脂發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．用氯化鐵溶液腐蝕銅制印刷電路板，是因?yàn)殍F離子具有強(qiáng)氧化性，離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；C項(xiàng)正確；

D．溫度低時(shí)；食品變質(zhì)的速率減慢，故可利用冰箱冷藏食物，D項(xiàng)正確；

答案選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．電解精煉銅時(shí)；粗銅在陽(yáng)極，形成銅離子以及一些雜質(zhì)離子進(jìn)入溶液，精銅在陰極，銅離子得電子被還原得到精銅，A能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B．乙烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；而乙烯可以，所以當(dāng)乙烷中混有乙烯時(shí)，溶液褪色，B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C．若HCl極易溶于水；當(dāng)膠頭滴管中的水滴入燒瓶中，由于HCl氣體溶于水，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低，氣球會(huì)鼓起來(lái)，C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D．生成的乙酸乙酯會(huì)在NaOH溶液中發(fā)生水解；不能用NaOH溶液接收產(chǎn)品，D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

綜上所述答案為D。7、C【分析】【詳解】

A．強(qiáng)堿滴定酸；根據(jù)圖像可知終點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性，因此應(yīng)選擇酚酞作為指示劑，A正確；

B．所得溶液是(CH2)6N4HCl和HCl，滴加氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)時(shí)生成Na(CH2)6N4Cl和NaCl，根據(jù)原子守恒可知氯化銨的物質(zhì)的量和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，所以溶液的濃度為B正確；

C．(CH2)6N4H＋的電離方程式為(CH2)6N4H＋(CH2)6N4+H＋，根據(jù)圖像可知起始時(shí)氫離子濃度是10－1.1mol/L，但溶液中(CH2)6N4的濃度不是10－1.1mol/L，所以(CH2)6N4H＋的電離常數(shù)不是C錯(cuò)誤；

D．溶液時(shí)氫離子濃度等于氫氧根濃度，所以根據(jù)電荷守恒可知D正確；

答案選C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化銨溶液中存在銨根的水解，所以c(NH)＜c(Cl-)；

A．氨水中含有NH加入氨水可以使c(NH)增大，從而使c(NH)=c(Cl-)；A不符合題意；

B．稀鹽酸中含有Cl-，不含NH加入稀鹽酸無(wú)法使c(NH)=c(Cl-)；B符合題意；

C．Ag+可以和Cl-反應(yīng)生成AgCl沉淀，加入硝酸銀溶液可以使c(Cl-)減小，從而使c(NH)=c(Cl-)；C不符合題意；

D．硫酸銨溶液含有NH加入硫酸銨溶液可以使c(NH)增大，從而使c(NH)=c(Cl-)；D不符合題意；

綜上所述答案為B。9、B【分析】【分析】

該燃料電池中，通入燃料肼的電極為負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，電解質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．該燃料電池中通入氧氣的電極b為正極；正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極，電流從正極b經(jīng)用電器流入負(fù)極a；故B錯(cuò)誤；

C．b電極上生成氫氧根離子；鈉離子通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入右側(cè)，所以Y為NaOH溶液，故C正確；

D．a(chǎn)電極上肼失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O；故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

明確正負(fù)極判斷方法、各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為D，要注意結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)書寫電極反應(yīng)式。二、多選題(共6題，共12分)10、BD【分析】【分析】

電解池工作時(shí)；陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液中，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)。

【詳解】

A．右側(cè)氯化氫失去電子轉(zhuǎn)化為氯氣，因此右側(cè)電極是陽(yáng)極，則a為外接直流電源的負(fù)極，b為外接直流電源的正極；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2HCl-2e-＝Cl2+2H+；選項(xiàng)B正確；

C．電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，因此通電后H+從右室遷移至左室；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)裝置圖可判斷左室中發(fā)生反應(yīng)為4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，實(shí)現(xiàn)了Fe3+的再生；選項(xiàng)D正確；

答案選BD。11、AD【分析】【詳解】

A．由圖可知；反應(yīng)Ⅱ的活化能低于反應(yīng)I的活化能，則反應(yīng)Ⅱ更容易發(fā)生，A正確；

B．由圖可知；反應(yīng)I的生成物能量比反應(yīng)物的能量高，所以反應(yīng)I是吸熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．催化劑可降低反應(yīng)的活化能；加快反應(yīng)速率，所以選擇優(yōu)良的催化劑降低反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ的活化能，但是催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，因此不能控制反應(yīng)進(jìn)行的程度，C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，CH3OH(g)與H2O(g)生成CO2(g)和H2(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；反應(yīng)后熵增加，則反應(yīng)在高溫下可以自發(fā)進(jìn)行，D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。12、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．壓強(qiáng)越大；反應(yīng)速率越大，由圖可知，A；C兩點(diǎn)的反應(yīng)溫度相同，C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)，則C點(diǎn)反應(yīng)速率大于A點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；在體積恒定的密閉容器中，增大壓強(qiáng)，各物質(zhì)的濃度均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但達(dá)到新平衡時(shí)，壓強(qiáng)越大的點(diǎn)顏色越深，則C點(diǎn)的顏色深，A點(diǎn)的顏色淺，故B正確；

C．升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1＜T2；由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故C正確；

D．由圖可知；A；C兩點(diǎn)的反應(yīng)溫度相同，C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，在體積恒定的密閉容器中，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體物質(zhì)的量減小，在氣體質(zhì)量不變的條件下，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則C點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大于A點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

故選BC。13、BD【分析】【分析】

在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，且保持體積不變，加入氮?dú)夂蜌錃獍l(fā)生的反應(yīng)為：N2+3H22NH3，反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，假設(shè)開始時(shí)乙的容器體積也是甲的兩倍(如圖所示)，則此時(shí)甲與乙是等效平衡。再將乙容器體積壓縮至與甲相等(如圖中丙)，在此過(guò)程中平衡：N2+3H22NH3要向正反應(yīng)方向移動(dòng)；由此分析。

【詳解】

A．因?yàn)橐胰萜髦械脑贤度肓空檬羌椎?倍；乙容器中壓強(qiáng)大于甲，反應(yīng)速率快，故A不符合題意；

B．根據(jù)分析，平衡后N2+3H22NH3要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，丙中N2、H2、NH3的濃度分別比甲中N2、H2、NH3濃度大，容器乙中N2的濃度＞容器甲中N2的濃度；故B符合題意；

C．根據(jù)分析，平衡后N2+3H22NH3要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率：容器乙＞容器甲；故C不符合題意；

D．將乙容器的體積壓縮至與甲相等(如圖中丙)，則在此過(guò)程中化學(xué)平衡要向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)：容器甲＞容器乙；故D符合題意；

答案選BD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；pH在V=5mL和V=20mL處發(fā)生突變，A項(xiàng)正確；

B．在0~5mL區(qū)間，少量，過(guò)量，發(fā)生的反應(yīng)為B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．在0~5mL區(qū)間，少量，過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)：時(shí)，完全反應(yīng)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：所以的酸性強(qiáng)于碳酸，的酸性強(qiáng)于則C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．在5~20mL區(qū)間，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：HB-的物質(zhì)的量一直在增加；D項(xiàng)正確；

答案選BC。15、AC【分析】【詳解】

的最簡(jiǎn)式均為故23g混合物中含有的“”的質(zhì)量為而反應(yīng)中N元素由價(jià)變?yōu)橹械膬r(jià)，故生成“”轉(zhuǎn)移個(gè)電子；故A錯(cuò)誤；

B．乙醇水溶液中，除了乙醇外，水也含O原子，的乙醇溶液中乙醇的質(zhì)量為物質(zhì)的量為含O原子為水的質(zhì)量為5.4g，物質(zhì)的量為0.3mol，含O原子0.3mol，即此溶液中共含氧原子為0.4mol，即含0.4NA；故B正確；

C．碳酸根的水解導(dǎo)致陰離子個(gè)數(shù)增多，故此溶液中陰離子個(gè)數(shù)多于NA；故C錯(cuò)誤；

D．向100mL醋酸溶液中加入固體至溶液剛好為中性，則溶液中存在電荷守恒：n(H+)+n(Na+)=n(OH-)+n(CH3COO-)，溶液呈電中性，n(H+)=n(OH-)，則鈉離子與碳酸氫根的個(gè)數(shù)相等，可以考慮為醋酸不電離，醋酸鈉不水解，則醋酸分子的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，所以溶液中醋酸分子數(shù)為故D正確；

故選AC。三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】【詳解】

①根據(jù)圖像得兩點(diǎn)坐標(biāo)（7.2×10-3，54）、（7.5×10-3，27），代入得54=?7.2×10-3Ea+C；27=?7.5×10-3Ea+C；等式聯(lián)立求得Ea=90000J?mol-1；

②催化劑n的催化效率大于m的催化效率，則在催化劑n的作用下，反應(yīng)的活化能Ea更小，根據(jù)在溫度一定的情況下，Ea越小，RlnK越大，催化劑n的相應(yīng)曲線圖在原曲線之上，故圖像為：【解析】9000017、略

【分析】【詳解】

（1）甲醇易揮發(fā)；沸點(diǎn)較低，與水的沸點(diǎn)相差較大，可以采用蒸餾或分餾的方法分離甲醇和水。

（2）根據(jù)圖示是一個(gè)閉合的環(huán)，說(shuō)明總反應(yīng)的反應(yīng)熱是四步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和，結(jié)合碳元素守恒，可以寫出總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=(a+b+c+d)kJ·mol-1?！窘馕觥?1)蒸餾(或分餾)

(2)CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=(a+b+c+d)kJ·mol-118、略

【分析】【分析】

乙為足量的CuSO4溶液，接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，乙中c電極質(zhì)量增加，由此可以知道c為電解池的陰極，則d為陽(yáng)極，M為負(fù)極，N為正極，a為陰極，b為陽(yáng)極；e為陰極，f為陽(yáng)極，電解池工作時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電解規(guī)律和離子的放電順序可解答該題。

【詳解】

(1)甲為5.51%的NaOH溶液，b為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，電極方程式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，故答案為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；

(2)丙為200g10.0%的K2SO4溶液，通電時(shí)為電解水，其中m(K2SO4)=200g10.00%=20g，接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得丙中K2SO4濃度為10.47%，設(shè)溶液的質(zhì)量為m，則m10.47%=20g，m=191g，電解水的質(zhì)量為200g-191g=9g，n(H2O)=0.5mol，由可以知道轉(zhuǎn)移電子1mol電子，電極b方程式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.25molO2，體積為0.25mol22.4L/mol=5.6L，甲也為電解水的電解裝置，應(yīng)減少水9g，則電解后NaOH溶液的質(zhì)量為109g-9g=100g，體積為0.1L，又n(NaOH)==0.15mol，則c(NaOH)==1.5mol/L；g故答案為：5.6L；1.5mol/L；

(3)電極c反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，轉(zhuǎn)移1mol電子生成0.5molCu，質(zhì)量為32g，電解硫酸銅溶液時(shí)陽(yáng)極生成氧氣，陰極生成銅，則欲使電解后乙中的電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)該向溶液中加入適量的CuCO3；故答案為：32；C；

(4)把乙裝置改為電解精煉銅，陰極應(yīng)為純銅，陽(yáng)極為粗銅，故答案為：精銅或純銅；粗銅?！窘馕觥?OH--4e-=2H2O+O2↑5.6L1.5mol/L32C精銅或純銅粗銅19、略

【分析】【分析】

(1)燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；屬于原電池，通入燃料的電極是負(fù)極，負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答；

(2)電解飽和氯化鈉溶液時(shí)；連接原電池負(fù)極的電極是陰極，連接原電池正極的電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電，陰極上氫離子放電，注意如果活潑電極作陽(yáng)極，則陽(yáng)極上電極材料放電而不是溶液中陰離子放電；

(3)乙裝置陽(yáng)極為惰性電極電解飽和氯化鈉溶液；據(jù)此寫出電解總反應(yīng)；

(4)丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為析出銅的質(zhì)量；串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量。

【詳解】

(1)燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，通入燃料的電極是負(fù)極，通入空氣或氧氣的電極是正極，所以通入氧氣的電極是正極，負(fù)極上氫氣失電子結(jié)合溶液中的氫氧根離子生成水，電極反應(yīng)式為：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案為：正極，H2-2e-+2OH-=2H2O；

(2)燃料電池相當(dāng)于電源，乙裝置有外接電源屬于電解池，鐵電極連接原電池的負(fù)極，所以是陰極，則石墨電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑，故答案為：陰極；2Cl--2e-═Cl2↑；

(3)乙裝置是陽(yáng)極為惰性電極的電解飽和氯化鈉溶液電解池，陽(yáng)極氯離子放電生成氯氣，陰極水電離出的氫離子放電生成氫氣，則電解總反應(yīng)離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑，故答案為：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑；

(4)丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為析出銅的質(zhì)量，根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得氧氣和銅的關(guān)系式為：O2～2H2～2Cu，設(shè)生成銅的質(zhì)量是y，O2～～～2Cu

22.4L128g

1.12Ly

=解得：y=6.4g，故答案為：6.4g。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(1)，要注意燃料電池中電極反應(yīng)式的書寫要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性，燃料相同，如果電解質(zhì)溶液不同，電極反應(yīng)式則不同?！窘馕觥空龢OH2-2e-+2OH-=2H2O陰極2Cl--2e-=Cl2↑2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-6.4g20、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知0?10min時(shí)，X表示的生成物的濃度變化量為(0.6?0.2)mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為(0.6?0.4)mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線；

由圖可知，10?25min及30min之后X、Y的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故b；d處于化學(xué)平衡狀態(tài)；

A；恒溫恒容容器中；氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，即氣體的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)屬于氣體非等體積反應(yīng)，因此當(dāng)容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；

B；容器內(nèi)混合氣體的體積不變；質(zhì)量不變所以密度不變，因此，密度不能判斷平衡，故B選；

C、容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而改變，即NO2濃度不再變化；即該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C不選；

D；該反應(yīng)屬于氣體非等體積反應(yīng)；未達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的物質(zhì)的量會(huì)變化，氣體總質(zhì)量一定，其平均分子量不變時(shí)，即氣體物質(zhì)的量不變，可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D不選；

（2）由曲線看出25min時(shí)，NO2的濃度突然增大，可知改變的條件為增大NO2的濃度；

（3）若要準(zhǔn)確測(cè)定NO2相對(duì)分子質(zhì)量，即體系中NO2百分含量越高越準(zhǔn)確；即需要改變外界條件使平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升溫可使平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，綜上所述，可采取措施為：升高溫度，降低壓強(qiáng)，答案為A；

（4）以10～25min內(nèi)各物質(zhì)平衡濃度計(jì)算平衡常數(shù)，根據(jù)圖像可知，c(NO2)=0.6mol/L，c(N2O4)=0.4mol/L，由此計(jì)算K=

（5）3.2gCuCu與足量的濃HNO3反應(yīng)，銅完全反應(yīng)生成Cu(NO3)2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量×2=0.1mol，HNO3作氧化劑的部分生成NO2、N2O4，N元素化合價(jià)降低1，設(shè)n(NO2)=xmol、n(N2O4)=ymol；根據(jù)得失電子守恒，可列出方程組：

解得即含有NO2的物質(zhì)的量為0.05mol；濃度熵QC=則反應(yīng)向逆方向進(jìn)行?！窘馕觥竣?X②.b和d③.B④.增大NO2的濃度⑤.A⑥.1.1或⑦.0.05mol⑧.向逆方向進(jìn)行21、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH="-393.5"kJ·mol-1

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH="-283.0"kJ·mol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH="-241.8"kJ·mol-1

則根據(jù)蓋斯定律可知①－②－③即得到碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol；正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將增大。

（2）①起始時(shí)，甲容器中濃度熵＝＞1，所以反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；平衡時(shí)，乙容器中消耗CO的物質(zhì)的量是x，由于反應(yīng)前后體積不變，因此用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算平衡常數(shù)，則解得x＝0.1，所以CO的轉(zhuǎn)化率為50%。

②t2時(shí)CO2濃度逐漸增大；CO濃度逐漸減小，這是你平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行。由于正反應(yīng)是體積不變的放熱反應(yīng)，因此改變的條件可能是降低溫度；增加水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；

（3）電解質(zhì)是熔融碳酸鈉，工作時(shí)負(fù)極通入CO，所以電極反應(yīng)式為CO－2e-+CO32-＝2CO2；若使用該電池電解熔融氧化鋁制取10.8g鋁；物質(zhì)的量是10.8g÷27g/mol＝0.4mol，注意1.2mol，所以根據(jù)電子得失守恒可知需要氧氣是1.2mol÷4＝0.3mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.3mol×22.4L/mol＝6.72L。

【考點(diǎn)定位】考查蓋斯定律的應(yīng)用；平衡常數(shù)以及外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響和電極反應(yīng)式的書寫以及有關(guān)計(jì)算。

【名師點(diǎn)晴】該題是高頻考點(diǎn)，考查的知識(shí)點(diǎn)較多，屬于中等難度試題的考查，明確蓋斯定律的含義、平衡常數(shù)的意義以及電化學(xué)原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。書寫電極反應(yīng)式時(shí)除了要明確正負(fù)極、陰陽(yáng)極的判斷，放電微粒外，還需要特別注意介質(zhì)的影響，例如溶液的酸堿性，有無(wú)交換膜，是陽(yáng)離子交換膜，還是陰離子交換膜，是否是熔融的電解質(zhì)等。【解析】（1）C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol（2分）；增大（2分）

（2）①逆反應(yīng)（2分）；50%（2分）②降低溫度；增加水蒸氣濃度或減小氫氣濃度．（2分）

（3）CO+CO32-＝2CO2+2e-（2分）6.72（2分）四、判斷題(共1題，共5分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

草酸鈉溶液中存