專用高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第八章物質(zhì)在水溶液中的行為第2課時酸堿中和滴定及其拓展應(yīng)用課件

[課型標(biāo)簽:題型課提能課]第2課時酸堿中和滴定及其拓展應(yīng)用要點精講考點一酸堿中和滴定的實驗原理和操作步驟1.實驗原理(2)酸堿中和滴定的關(guān)鍵①準(zhǔn)確測定

;②準(zhǔn)確判斷

。標(biāo)準(zhǔn)液和待測液的體積滴定終點2.實驗操作以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH溶液為例(1)滴定前的準(zhǔn)備(2)滴定(3)終點判斷等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液,指示劑變色,且在半分鐘內(nèi)

原來的顏色,視為滴定終點并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積。不恢復(fù)[名師點撥]中和滴定曲線示例圖及解題方法(1)示例圖像(以0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L鹽酸為例)(2)巧抓“四個點”突破滴定曲線問題①抓反應(yīng)“一半”點,判斷是什么溶質(zhì)的等量混合。②抓“恰好”反應(yīng)點,生成什么溶質(zhì),溶液呈什么性,是什么因素造成的。③抓溶液“中性”點,生成什么溶質(zhì),哪種反應(yīng)物過量或不足。④抓反應(yīng)“過量”點,溶質(zhì)是什么,判斷誰多、誰少?？挤ㄒ坏味ú僮骷罢`差分析典例精練[典例1]

(2019·湖北部分重點中學(xué)上學(xué)期開學(xué)考)下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是(

)A.用25mL滴定管進(jìn)行中和滴定時,用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進(jìn)行滴定,則測定結(jié)果偏低C.用標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì),則測定結(jié)果偏高D.用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)的KOH溶液時,若讀取讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定到終點后俯視,會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高答案:DD[對點精練1]

用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,下列各操作中會引起實驗誤差的是(

)A.滴定前酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,立即裝入一定體積的NaOH溶液后進(jìn)行滴定C.往盛有20.00mLNaOH溶液的錐形瓶中,滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定D.用蒸餾水洗凈錐形瓶后,再用NaOH溶液潤洗,然后裝入一定體積的NaOH溶液解析:錐形瓶內(nèi)存有少量蒸餾水,但待測液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變,B不會引起誤差;錐形瓶不能用待測液潤洗,否則會使測定結(jié)果偏高?？挤ǘ味ㄇ€分析[典例2]

(2016·全國Ⅰ卷)298K時,在20.0mL0.10mol·L-1

氨水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是(

)答案:DB考點二酸堿中和滴定的拓展應(yīng)用要點精講1.沉淀滴定2.氧化還原滴定(1)原理:以氧化劑或還原劑為滴定劑,直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì)。(2)使用指示劑及終點時顏色變化滴定方式還原劑滴定KMnO4KMnO4滴定還原劑I2滴定還原劑還原劑滴定I2鐵鹽滴定還原劑還原劑滴定鐵鹽指示劑KMnO4KMnO4淀粉淀粉KSCNKSCN終點時顏色變化粉(淺)紅色→無色無色→粉(淺)紅色無色→藍(lán)色藍(lán)色→無色溶液變紅色紅色消失典例精練考法一沉淀滴定原理的應(yīng)用[典例1]

(2018·全國Ⅲ卷)用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯誤的是(

)A.根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10B.曲線上各點的溶液滿足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)C.相同實驗條件下,若改為0.0400mol·L-1Cl-,反應(yīng)終點c移到aD.相同實驗條件下,若改為0.0500mol·L-1Br-,反應(yīng)終點c向b方向移動答案:C[對點精練1]

莫爾法是一種沉淀滴定法,以K2CrO4為指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液滴定待測液,進(jìn)行測定溶液中Cl-的濃度。已知:銀鹽性質(zhì)AgClAgBrAgCNAg2CrO4AgSCN顏色白淺黃白磚紅白溶解度(mol·L-1)1.34×10-67.1×10-71.1×10-86.5×10-51.0×10-6(1)滴定終點的現(xiàn)象是

。

解析:(1)根據(jù)沉淀滴定法的原理,可知溶液中Ag+和Cl-先反應(yīng),Cl-消耗完后再和指示劑反應(yīng)生成Ag2CrO4磚紅色沉淀,由此可知滴定終點時的顏色變化。答案:(1)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液,生成磚紅色沉淀,且30s內(nèi)無變化(2)若用AgNO3溶液滴定NaSCN溶液,可選為滴定指示劑的是

(填字母)。

A.NaCl B.BaBr2 C.Na2CrO4剛好達(dá)到滴定終點時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。

考法二氧化還原滴定原理的應(yīng)用[典例2]

(2018·全國Ⅱ卷節(jié)選)測定三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中鐵的含量。(1)稱量mg樣品于錐形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·L-1KMnO4

溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是

。

解析:(1)滴定終點的現(xiàn)象是有粉紅色出現(xiàn)且半分鐘內(nèi)不變色。答案:(1)粉紅色出現(xiàn)(2)向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后,過濾、