2024年滬教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷135考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列反應(yīng)可合成有機(jī)原料1；4-環(huán)己二烯，有關(guān)說法中錯誤的是。

A.化合物a能使溴的四氯化碳溶液褪色B.化合物c中所有原子均可處于同一平面上C.化合物b的同分異構(gòu)體中存在a的同系物D.化合物c的一氯代物有2種2、新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優(yōu)點；有希望成為新能源汽車的電源，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）

A.電子從金屬鋰流出通過外電路流向石墨烯，固體電解質(zhì)允許通過水B.放電時，正極反應(yīng)式：O2+4e-+4H+=2H2OC.應(yīng)用該電池電鍍銅，陰極質(zhì)量增加64g，理論上將消耗11.2LO2D.若把水性電解液換成固體氧化物電解質(zhì)，則易引起正極材料碳孔堵塞3、某溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2(g)＋W(s)。下列敘述正確的是A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B.當(dāng)容器中Y的正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡C.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D.達(dá)到平衡后，X的轉(zhuǎn)化率可能為100%4、將和在的密閉容器中混合，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：后測得剩余的平均反應(yīng)速率為則為A.1B.2C.3D.45、一種新型可充電的碘化物水性液流電池以鋅和惰性材料為兩極材料，放電時的工作原理為Zn+I2Br-=Zn2++2I-+Br-；如圖所示，下列說法正確的是（）

A.a極材料為鋅B.放電時，正極的電極方程式I2Br--2e-=Zn2++2I-+Br-C.充電時，左電極室Br-因發(fā)生氧化反應(yīng)而減少D.充放電過程中，右電極室粒子濃度沒有變化6、下列有關(guān)實驗操作的主要儀器；注意事項及應(yīng)用舉例都正確的是。

。選項。

實驗操作。

主要儀器。

注意事項。

應(yīng)用舉例。

A

洗氣。

①

從長管進(jìn)氣；短管出氣。

用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2氣體中的SO2氣體。

B

氣體干燥。

②

從粗管進(jìn)氣；細(xì)管出氣。

用無水氯化鈣作干燥劑干燥氨氣。

C

分液。

③

先將下層液體從下口放出,再將上層液體從下口放出。

分離植物油和水的混合物。

D

氣體收集。

④

從長管進(jìn)氣；短管出氣。

收集氯氣。

A.AB.BC.CD.D7、加成反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要的反應(yīng)，下列過程中發(fā)生加成反應(yīng)的是A.甲烷與氯氣混合后光照條件下發(fā)生反應(yīng)B.利用乙烯制備一氯乙烷C.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色D.在苯中滴入溴水，振蕩后溴水層顏色變淺8、A；B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素；其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的單質(zhì)與熱水緩慢反應(yīng)，且該單質(zhì)可做鋁熱反應(yīng)的引燃劑，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙是B元素的單質(zhì)，0.005mol/L丁溶液的pH=2，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物省略)，下列敘述正確的是。

A.D的簡單離子均能促進(jìn)水的電離B.E兩元素形成化合物中既含有離子鍵又含共價鍵C.D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物D.E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性9、等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是A.CH4B.C2H6C.C3H6D.C6H6評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、中國政府承諾；到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%．

(1)有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是__

A電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

B高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑+O2↑

C太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑

D天然氣制氫：CH4+H2OCO+3H2

(2)CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ?mol﹣1，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示．

①從3min到9min，v(H2)=__mol?L﹣1?min﹣1

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填編號)．

A反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1(即圖中交叉點)

B混合氣體的密度不隨時間的變化而變化。

C單位時間內(nèi)消耗3molH2，同時生成1molH2O

DCO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變．11、某公司開發(fā)了一種以甲醇為原料；以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月。其中B電極的電極材料為碳，如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。請?zhí)羁眨?/p>

（1）充電時，原電池的負(fù)極與電源___極相連。乙池中陽極的電極反應(yīng)為___。

（2）放電時：負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

（3）在此過程中若完全反應(yīng)，乙池中A極的質(zhì)量增加648g，則甲池中理論上消耗O2___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

（4）若在常溫常壓下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。12、在密閉容器中，800℃時反應(yīng)體系中，隨時間的變化如表：。時間/s0123450.02000.0100.0080.0070.0070.007

(1)上述反應(yīng)_________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。

(2)如圖所示，表示變化曲線的是_________(填字母)。用表示從內(nèi)反應(yīng)的平均速率_________

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填選項)。

A．B．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變。

C．容器內(nèi)密度保持不變D．13、某溫度時；在2L的密閉容器中，X；Y、Z(均為氣體)三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

(2)若上述反應(yīng)中X、Y、Z分別為H2、N2、NH3，某溫度下，在容積恒定為2.0L的密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，一段時間后反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，實驗數(shù)據(jù)如表所示：。t/s050150250350n(NH3)00.360.480.500.50

0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=__________。

(3)已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量，用符號E表示，單位為kJ/mol。H-H的鍵能為436kJ/mol，N-H的鍵能為391kJ/mol，生成1molNH3過程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為_________kJ/mol。14、直接乙醇燃料電池(DEFC)具有很多優(yōu)點；引起了人們的研究興趣?，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

（1）三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為_____________。

（2）堿性乙醇燃料電池中；電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______________________________，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會不斷下降，其原因是_____________________________。

（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為__________________________________。

（4）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，CO32－向電極______(填“a”

或“b”)移動，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________________________。15、如圖所示；是原電池的裝置圖。請回答：

（1）若C為稀H2SO4溶液；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____；

（2）若C為CuCl2溶液；Zn是負(fù)極，Cu極發(fā)生____反應(yīng)，電極反應(yīng)為____。

（3）CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c電極為____極，電極反應(yīng)方程式為____。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____L。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤17、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤18、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯誤19、工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對環(huán)境影響不大，可不必處理。(____)A.正確B.錯誤20、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯誤21、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤22、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共27分)23、鈷和鋅是重要的有色金屬；其單質(zhì)及化合物被廣泛用于國民經(jīng)濟(jì)各個領(lǐng)域。一種從有機(jī)廢催化劑中回收鈷和鋅的工藝流程如下：

已知：“浸出”后溶液中含有Co2＋、Zn2＋、Mn2＋、Fe2＋、Fe3＋等。請回答：

(1)“煅燒”的目的為______________________________。

(2)“凈化”時，與KMnO4發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式有_____________________________。

(3)“沉鈷”時，發(fā)生如下反應(yīng)：(NH4)2S2O8＋H2O→NH4HSO4＋H2O2；H2O2→H2O＋O；···········；Co3＋＋H2O→Co(OH)3＋H＋。所缺的化學(xué)方程式為______________________________；每生成1molCo(OH)3，理論上消耗(NH4)2S2O8的物質(zhì)的量為__________。

(4)Co(OH)3沉淀應(yīng)依次用稀硫酸和水洗滌，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是____________。

(5)“沉鈷”時pH不能太高，其原因為______________________________；“沉鋅”時溫度不能太高，其原因為________________________________________。

(6)取“沉鋅”后所得固體34.1g，煅燒后得到固體24.3g，將生成的氣體通過足量的濃硫酸，增重5.4g。則所得固體的化學(xué)式為____________。24、二次電池鋰離子電池廣泛應(yīng)用于手機(jī)和電腦等電子產(chǎn)品中。某常見鋰離子電池放電時電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。2018年中國回收了全球可回收鋰離子電池總量的69%。但現(xiàn)階段我國廢舊電池回收仍屬于勞動密集型產(chǎn)業(yè)；效率仍需提高。一種回收該鋰離子電池中的鋰和鈷的流程：

已知：①Na2S2O3是一種中等強(qiáng)度的還原劑；遇強(qiáng)酸分解。

②Li2CO3溶解度隨溫度升高而減小。

（1）關(guān)于該鋰離子電池說法不正確的是_______________________________

A．鋰離子電池中無金屬鋰，充放電過程中，Li+在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌。

B．集中預(yù)處理時；為防止短時間內(nèi)快速放電引起燃燒甚至爆炸，應(yīng)先進(jìn)行放電處理。

C．充電時若轉(zhuǎn)移0.01mol電子；石墨電極將減重0.07g

D．充電時，陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋

（2）LiCoO2是一種具有強(qiáng)氧化性的難溶復(fù)合金屬氧化物，且Co3+在常溫、pH=0.5條件下即開始水解。LiCoO2可溶于硫酸得CoSO4。用硫酸酸浸時，需要加入Na2S2O3作助溶劑，從化學(xué)反應(yīng)原理的角度解釋原因：_______________________________，寫出浸出CoSO4的離子反應(yīng)方程式：__________________

（3）控制氫離子濃度為4mol/L，反應(yīng)溫度90℃，測得相同時間內(nèi)離子的浸出率與Na2S2O3溶液的變化關(guān)系如圖。則酸浸時應(yīng)選用濃度為_______mol/L的Na2S2O3溶液。Na2S2O3溶液濃度增至0.3mol/L時，LiCoO2的浸出率明顯下降，可能的原因是_________________（用化學(xué)方程式結(jié)合文字說明）

（4）整個回收工藝中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是_____________________

（5）已知15℃左右Li2CO3的Ksp為3.210－2，該溫度下Li2CO3的溶解度約為_____g。將萃取后的Li2SO4溶液加熱至95℃，加入飽和Na2CO3溶液，反應(yīng)10min，________________（填操作）得Li2CO3粉末。25、鋁熱法冶煉金屬鉻的礦渣中含有Cr2O7、Al2O3及少量Fe2O3；從中提取鉻與鋁有酸法和堿法兩種工藝。請回答：

I．酸法。礦渣經(jīng)硫酸浸取后，浸取液通過電沉積得到單質(zhì)Cr；向剩余溶液中加堿回收得到Al(OH)3。

(1)為提高礦渣的浸取率，可采取的措施有_____(寫出兩點)。

(2)電沉積時，陰極的電極反應(yīng)式為______________。

II.堿法。工藝流程如下：

已知：①“焙燒”后固體成分為Na2CrO4、NaAlO2、NaFeO2。

②Zn2+均可與EDTA1：1結(jié)合成絡(luò)離子；Zn2+可與PAN1：1結(jié)合成紫紅色絡(luò)合物；且結(jié)合能力弱于EDTA。

(3)浸渣的主要成分為Fe(OH)3。則“浸取”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

(4)“浸取”后所得溶液中Al的含量可用EDTA滴定法測定：

①取20.00mL浸取液于錐形瓶中，加入c1mol?L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)液V1mL(稍過量)；

②依次用鹽酸；醋酸鈉—醋酸緩沖溶液調(diào)溶液至酸性；加熱后滴入PAN指示劑；

③用c2mol?L-1ZnSO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至溶液恰好呈紫紅色，消耗標(biāo)準(zhǔn)液V2mL。則“浸取”后所得溶液中Al的含量為_________g?L-1(填計算式即可)。

(5)“碳分”時通入CO2后，通過_____(填操作名稱)，即可得到純凈的Al2O3。

(6)“還原”時發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為__________。

(7)“沉淀”時，當(dāng)c(Cr3+)≤10-5mol?L-1時，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH至少為_________。（Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32）評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共20分)26、科學(xué)家研究出一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”；其簡單流程如圖所示(條件及部分物質(zhì)未標(biāo)出)。

(1)已知:CH4、CO,、H2的燃燒熱分別為890.3kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1。則上述流程中第一步反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)2CO(g)+4H2(g)的△H=_________

(2)工業(yè)上可用H2和CO2制備甲醇，其反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某溫度下，將1molCO2和3molH2充人體積不變的2L密閉容器中；發(fā)生上述反應(yīng)，測得不同時刻反應(yīng)前后的壓強(qiáng)關(guān)系如下表所示:

①用H2表示的前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________

②該溫度下，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為______________

(3)在300℃、8MPa下，將CO2和H2按物質(zhì)的量之比1:3通入一密閉容器中發(fā)生(2)中反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)條件下的平衡常數(shù)為Kp=_____(用平衡分壓代替平衡濃度計算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(4)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g)△H。在0.1MPa時，按(CO2)：(H2)=1：3投料，如圖所示為不同溫度()下，平衡時四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量()的關(guān)系。

①該反應(yīng)的△H_______0(填“>”或“<”)。

②曲線表示的物質(zhì)為______(填化學(xué)式)。27、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結(jié)構(gòu)簡式與立體模型，請指出結(jié)構(gòu)簡式中的“Et”表示的基團(tuán)是(寫結(jié)構(gòu)簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。評卷人得分六、推斷題(共2題，共12分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．化合物a中含有碳碳三鍵；可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正確；

B．化合物c中有飽和碳原子；不可能所有原子都共面，故B錯誤；

C．化合物b中含有2個碳碳雙鍵；可以有丁炔這種同分異構(gòu)體存在，丁炔與乙炔互為同系物，故C正確；

D．化合物c為對稱結(jié)構(gòu)；有2種一氯代物，故D正確；

故選B。2、D【分析】【詳解】

A．Li能與水反應(yīng)；則原電池工作時，固體電解質(zhì)不允許通過水，故A錯誤；

B．放電時，正極O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成OH-，電極反應(yīng)式：O2+4e-+2H2O=4OH-；故B錯誤；

C．沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況；氣體摩爾體積不知道，所以氧氣的體積無法計算，故C錯誤；

D．電解液換成固體氧化物電解質(zhì)，則正極會生成Li2O；這樣會引起碳孔堵塞，不利于正極空氣的吸附，故D正確；

故答案為D。3、B【分析】【詳解】

A．加入固體；不影響化學(xué)反應(yīng)速率，W是固體，加入少量W，不影響化學(xué)反應(yīng)速率，故A錯誤；

B．同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等時；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則Y的正逆反應(yīng)速率相等時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．升高溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)增大，導(dǎo)致正；逆反應(yīng)速率都增大，故C錯誤；

D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以X的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為A，要注意固體和純液體量的多少不影響化學(xué)反應(yīng)速率。4、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)系數(shù)比等于速率比可計算所以n=2，故答案為：B5、D【分析】【分析】

由放電時總反應(yīng)可知，Zn作負(fù)極材料，發(fā)生氧化反應(yīng)，非金屬性Br>I，由此可知，I2Br-中Br元素呈-1價，I元素呈0價，由裝置圖可知，Zn2+從b極移向a極，故b為負(fù)極；a為正極，以此分析。

【詳解】

A；由上述分析可知；a極為惰性材料，故A錯誤；

B、放電時，正極發(fā)生反應(yīng)：I2Br-+2e-=2I-+Br-；故B錯誤；

C、放電時，左電極室發(fā)生還原反應(yīng)，充電時，左電極室I-發(fā)生氧化反應(yīng)；故C錯誤；

D、充電過程中，右側(cè)發(fā)生還原反應(yīng)：Zn2++2e-=Zn，由電荷守恒可知，右電極室中Zn2+濃度不變；故D正確；

故答案為：D。

【點睛】

本題的難點在于確定正極發(fā)生的電極反應(yīng)，其突破口在于根據(jù)I、Br的非金屬性判斷I、Br元素化合價，然后根據(jù)化合價變化判斷反應(yīng)的實質(zhì)。6、A【分析】【詳解】

A、洗氣應(yīng)是長管進(jìn)氣，短管出氣，因為碳酸的酸性小于亞硫酸的酸性，因此除去CO2中SO2一般通過飽和碳酸氫鈉溶液，故A正確；B、無水氯化鈣能與NH3反應(yīng)，干燥氨氣，常用堿石灰，故B錯誤；C、分液時上層液體從上口倒出，下層液體從下口流出，故C錯誤；D、長管進(jìn)氣，短管出氣，收集的氣體的密度應(yīng)小于空氣，氯氣的密度大于空氣的密度，故D錯誤。7、B【分析】【詳解】

A．甲烷與氯氣混合后光照條件下發(fā)生反應(yīng)為取代反應(yīng)；A不符合題意；

B．乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生一氯乙烷；故利用乙烯制備一氯乙烷反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，B符合題意；

C．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色；發(fā)生的是氧化反應(yīng)，C不符合題意；

D．在苯中滴入溴水；振蕩后溴水層顏色變淺，是由于溴在苯中溶解度比在水中大，且水與苯互不相溶，苯發(fā)生了萃取作用，并沒有發(fā)生化學(xué)變化，D不符合題意；

故合理選項是B。8、A【分析】【分析】

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，結(jié)合甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙是B元素的單質(zhì)，0.005mol/L丁溶液的pH=2，丁為硫酸，可知丙為SO3，甲為SO2，乙為O2，則B為O元素，D為S元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的A的原子序數(shù)為（8+16）×=6；可知A為C元素；C元素的單質(zhì)與熱水緩慢反應(yīng)，且該單質(zhì)可做鋁熱反應(yīng)的引燃劑，可知C為Mg，E為Cl，以此來解答．

【詳解】

由上述分析可知，A為C，B為O，C為Mg，D為S，E為Cl；A．鎂離子、硫離子均水解促進(jìn)水的電離，故A正確；B．Mg、Cl兩元素形成化合物MgCl2為離子化合物；只含有離子鍵，故B錯誤；C．A與B形成的二氧化碳不是污染物，故C錯誤；D．非金屬性Cl＞S，則E的最高價氧化物水化物的酸性大于D的最高價氧化物水化物的酸性，但硫酸酸性大于HClO酸性，故D錯誤；故答案為A。

【點睛】

本題考查無機(jī)物的推斷及原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點，把握圖中轉(zhuǎn)化、元素化合物知識來推斷物質(zhì)和元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意丁為硫酸為推斷的突破口，選項C為解答的易錯點，題目難度不大．9、A【分析】試題分析：等質(zhì)量的烴燃燒時；含氫量越多，耗氧量越多，可以比較CxHy中的y/x的比值，比值越大，耗氧量越大。故選A。

考點：有機(jī)物燃燒規(guī)律二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)電解水；高溫以及天然氣的使用都會消耗能源；不符合低碳要求，使用太陽能可減小低碳，故答案為：C；

(2)①v(CO2)===0.417mol/(L?min)，則v(H2)=3v(CO2)=3×0.417mol/L?min=0.125mol/(L?min)﹣1；

故答案為：0.125；

②A．由題中信息可知，反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1時；兩者的濃度沒有保持不變，故沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．由于氣體的總質(zhì)量不變；容器的體積不變，則無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體的密度都不變，故B不符合題意；

C．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，無論是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在單位時間內(nèi)每消耗3molH2，同時生成1molH2O；故C不符合題意；

D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在反應(yīng)過程中是個變量；當(dāng)其保持不變時，說明各組分的濃度保持不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D符合題意．

故答案為：D．【解析】①.C②.0.125③.D11、略

【分析】【分析】

（1）放電時；負(fù)極上甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

（2）充電時；原電池負(fù)極與電源負(fù)極相連，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

（3）乙池中B極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計算氧氣的體積；

（4）n（CH3OH）=mol；結(jié)合燃燒熱的概念書寫熱化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）充電時，原電池負(fù)極與電源負(fù)極相連，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═2H2O+O2↑；

（2）放電時，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，所以電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O；

（3）乙池中B極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，當(dāng)乙池中B極的質(zhì)量升高648g，則甲池中理論上消耗O2體積=×22.4L/mol=33.6L；

（4）n（CH3OH）=mol，生成CO2和液態(tài)H2O時放熱22.68kJ，則1molCH3OH燃燒放出的熱量為1×22.68kJ×32=725.76kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol?！窘馕觥控?fù)4OH-+4e-=2H2O+O2↑CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O33.6CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ/mol12、略

【分析】【詳解】

(1)從表中數(shù)據(jù)可看出，反應(yīng)進(jìn)行3s后，n(NO)=0.007mol；且始終保持不變，從而可確定上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)；

(2)從圖中可看出，?n(NO)=0.0013mol，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)，可確定?n(NO2)=0.0013mol，體積為2L，可知從而確定表示NO2變化的是曲線b；

從表中數(shù)據(jù)可以得出，0～2s內(nèi)，?n(NO)=0.012mol，根據(jù)化學(xué)方程式，?n(NO)=?n(NO2)，則用NO2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v==0.003mol/(L·s)；

(3)A．不管反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，總有v(NO2)=2v(O2)；所以不一定達(dá)平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．反應(yīng)物和生成物均為氣體；因此容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一直不變，所以氣體質(zhì)量不變，不一定達(dá)到平衡，B不符合題意；

C．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以容器內(nèi)密度保持不變，所以當(dāng)密度不變時，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．v逆(NO)=2v正(O2)表示反應(yīng)方向相反；且數(shù)值之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則此時反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D符合題意；

答案選D?！窘馕觥竣?是②.b③.0.003④.D13、略

【分析】【分析】

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)看；反應(yīng)開始前，X；Y的物質(zhì)的量都為1.0mol，而Z的物質(zhì)的量為0，所以X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物；當(dāng)各物質(zhì)的量不變時，其物質(zhì)的量都大于0，表明反應(yīng)為可逆反應(yīng)；再由物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可確定反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，從而寫出反應(yīng)方程式。

(2)從表中數(shù)據(jù)可得出，反應(yīng)生成n(NH3)=0.36mol，則參加反應(yīng)的n(N2)=0.18mol，從而求出0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)。

(3)利用?H=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)；可求出E(N≡N)。

【詳解】

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)可得出，X、Y、Z的變化量分別為0.3mol、0.1mol、0.2mol，從而得出三者的物質(zhì)的量之比為3:1:2，結(jié)合上面分析，可得出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)?2Z(g)。答案為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)；

(2)從表中數(shù)據(jù)可得出，反應(yīng)生成n(NH3)=0.36mol，則參加反應(yīng)的n(N2)=0.18mol，從而得出0~50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)==1.8×10?3mol/(L·s)。答案為：1.8×10?3mol/(L·s)；

(3)利用?H=E(N≡N)+3E(H-H)-6E(N-H)，可求出E(N≡N)=?H-3E(H-H)+6E(N-H)=-46×2kJ/mol-3×436kJ/mol+6×391kJ/mol=946kJ/mol。答案為：946。

【點睛】

由圖中數(shù)據(jù)確定反應(yīng)方程式時，對于方程式中的每個關(guān)鍵點，都需認(rèn)真求證，不能隨意表示，否則易產(chǎn)生錯誤。如我們在書寫方程式時，很容易將反應(yīng)物與生成物之間用“==”表示?！窘馕觥?X(g)+Y(g)?2Z(g)1.8×10?3mol/(L·s)94614、略

【分析】本題主要考查原電池原理。

（1）三種乙醇燃料電池中由于正極發(fā)生還原反應(yīng)；所以正極反應(yīng)物均為氧氣。

（2）堿性乙醇燃料電池中，乙醇中的C轉(zhuǎn)化為CO32－，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為C2H5OH+16OH－－12e－=2CO32－+11H2O，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會不斷下降，其原因是空氣中的CO2會與KOH溶液反應(yīng)；降低溶液的堿性，同時反應(yīng)中也會消耗KOH。

（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b為正極，其上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e－=2H2O。

（4）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時，CO32－向陽極(也是負(fù)極)電極a移動，電極b上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e－=2CO32－?！窘馕觥浚?1分，無特殊說明每空2分）（1）氧氣（1分）（2）C2H5OH+16OH－－12e－=2CO32－+11H2O空氣中的CO2會與KOH溶液反應(yīng)，降低溶液的堿性，同時反應(yīng)中也會消耗（3）KOHO2+4H++4e－=2H2O（4）aO2+2CO2+4e－=2CO32－15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe－2e－＝Fe2+，A為正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-＝H2↑；

(2)鋅、銅和CuCl2溶液構(gòu)成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致鋅逐漸溶解，電極反應(yīng)式為Zn－2e－＝Zn2+，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而析出銅單質(zhì)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-＝Cu；

(3)根據(jù)圖中電子流向可知c為負(fù)極，是甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH－6e-+H2O＝CO2↑+6H+；1mol氧氣在反應(yīng)中得到4mol電子；因此若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子時消耗氧氣0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。

【點睛】

掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意把握電極方程式的書寫，特別是電解質(zhì)溶液的酸堿性對電極方程式的影響，另外還需要注意電子得失守恒的靈活應(yīng)用?！窘馕觥?H++2e-=H2↑還原Cu2++2e-=Cu負(fù)CH3OH?6e-+H2O=CO2↑+6H+11.2三、判斷題(共7題，共14分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時生成4mol氯化氫，說法錯誤。19、B【分析】略20、A【分析】【詳解】

低碳環(huán)保指減少日常作息時所耗用能量的綠色環(huán)保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對大氣的污染，減緩生態(tài)惡化，正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。22、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說法正確。四、工業(yè)流程題(共3題，共27分)23、略

【分析】【分析】

將廢催化劑高溫煅燒，將有機(jī)廢催化劑中的有機(jī)物除去，并將金屬元素轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，用硫酸對煅燒產(chǎn)物進(jìn)行酸浸，pH控制在1~5，得到含有Co2＋、Zn2＋、Mn2＋、Fe2＋、Fe3＋的浸出液，調(diào)節(jié)溶液pH值為5~5.2，加入高錳酸鉀將Mn2＋、Fe2＋氧化并轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和MnO2除去，再次調(diào)節(jié)溶液pH值為4.5，加入(NH4)2S2O8將Co2＋氧化為Co3＋并轉(zhuǎn)化為Co(OH)3沉淀除去，調(diào)節(jié)pH值為8，加入碳酸氫銨使鋅離子轉(zhuǎn)化為ZnCO3?xZn(OH)2?yH2O沉淀；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)“煅燒”可以除去其中的有機(jī)物；同時可將金屬元素轉(zhuǎn)化為金屬氧化物，有利于后續(xù)浸出；

(2)“凈化”時，加入KMnO4的目的是除去溶液中的Fe2+和Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為：MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+、3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+；

(3)從流程中可以看出，“沉鈷”時，(NH4)2S2O8為氧化劑，因此除去的是Co2＋，結(jié)合所給反應(yīng)過程，缺少將Co2＋轉(zhuǎn)化為Co3＋的反應(yīng)，則可得所缺的化學(xué)方程式為2Co2++O+2H+=2Co3++H2O；根據(jù)電荷守恒可得，(NH4)2S2O8~H2O2~O~2Co3+~2Co(OH)3，每生成1molCo(OH)3理論上消耗(NH4)2S2O8的物質(zhì)的量為0.5mol；

(4)Co(OH)3沉淀應(yīng)依次用稀硫酸和水洗滌，檢驗Co(OH)3沉淀是否洗滌干凈；也就是檢驗是否含有硫酸根離子，可取取最后一次洗滌液少許于試管中，向其加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈；

(5)“沉鈷”時pH不能太高，防止Zn2+提前沉淀；“沉鋅”時，加入NH4HCO3，銨鹽受熱易分解，溫度不能太高，防止NH4HCO3熱分解；

(6)取“沉鋅”后所得固體34.1g，煅燒后得到固體24.3g，將生成的氣體通過足量的濃硫酸，增重5.4g，增重的質(zhì)量為水，根據(jù)質(zhì)量守恒，煅燒生成的CO2氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)元素守恒可知ZnCO3?xZn(OH)2?yH2O為0.1mol，煅燒后生成的ZnO的物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)Zn元素守恒，0.1mol+0.1molx=0.3mol，則x=2，生成水的物質(zhì)的量為=0.3mol，根據(jù)氫元素守恒，0.1mol×2×2+0.1mol×2y=0.3mol×2，則y=1，則所得固體的化學(xué)式為ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O?！窘馕觥竣?除去其中的有機(jī)物(或?qū)⒔饘僭剞D(zhuǎn)化為氧化物，有利于后續(xù)浸出，合理即可)②.MnO4-+3Fe2++7H2O=MnO2↓+3Fe(OH)3↓+5H+、3Mn2++2MnO4-+2H2O=5MnO2↓+4H+③.2Co2++O+2H+=2Co3++H2O④.0.5mol⑤.取最后一次洗滌液少許于試管中，向其加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈⑥.防止Zn2+提前沉淀⑦.防止NH4HCO3熱分解⑧.ZnCO3?2Zn(OH)2?H2O24、略

【分析】【分析】

廢舊鋰離子電池處理拆解后分離出LiCoO2、碳粉、Cu、Al、Ni等小顆?；旌衔?，通過電選將LiCoO2、碳粉與Cu、Al、Ni分離，向LiCoO2；碳粉混合物中加入硫酸；碳不與硫酸反應(yīng)，過濾可得硫酸鈷和硫酸鋰溶液，得到濾液加入萃取劑萃取分液得到水層為硫酸鋰，有機(jī)層通過反萃取得到水層硫酸鈷溶液，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A．根據(jù)鋰離子電池放電時電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)，放電時，則Li1-xCoO2為正極，LixC6為負(fù)極，負(fù)極LixC6失去電子得到Li+，在原電池中，陽離子移向正極，則Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移；充電時，石墨(C6)電極變成LixC6，電解池中陽離子向陰極移動，陰極電極反應(yīng)式為：xLi++C6+xe-═LixC6，則石墨(C6)電極增重的質(zhì)量就是鋰離子的質(zhì)量，則鋰離子電池中無金屬鋰，充放電過程中，Li+在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌；故A正確；

B．集中預(yù)處理時；為防止短時間內(nèi)快速放電引起燃燒甚至爆炸，根據(jù)流程圖，放電處理”有利于鋰的回收，故B正確；

C．充電時，石墨(C6)電極變成LixC6，電極反應(yīng)式為：xLi++C6+xe-═LixC6，則石墨(C6)電極增重的質(zhì)量就是鋰離子的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式：xLi+～～xe-，可知若轉(zhuǎn)移0.01mole-，就增重0.01molLi+；即0.07g，故C錯誤；

D．正極上Co元素化合價降低，放電時，電池的正極反應(yīng)為：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2；充電是放電的逆反應(yīng)，故D正確；

答案選C；

(2)LiCoO2是一種具有強(qiáng)氧化性的難溶復(fù)合金屬氧化物，Na2S2O3是一種中等強(qiáng)度的還原劑，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)有利于提高酸浸時LiCoO2的浸出率和浸出速率，浸出CoSO4的離子反應(yīng)方程式：8LiCoO2+S2O32-+22H+=8Li++8Co2++11H2O+2SO42-；

(3)通過酸浸，加入Na2S2O3溶液，將Cu、Al、Ni與Li、Co分離，提高Li、Co離子的浸出率，當(dāng)Li、Co離子的浸出率最高時，Na2S2O3溶液的濃度為0.25mol/L；Na2S2O3溶液濃度增至0.3mol/L時，Na2S2O3是一種中等強(qiáng)度的還原劑，遇強(qiáng)酸分解，發(fā)生反應(yīng)為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，反應(yīng)中產(chǎn)生硫單質(zhì)，附著在固體表面阻止反應(yīng)進(jìn)行，導(dǎo)致LiCoO2的浸出率明顯下降；

(4)整個回收工藝中；通過反萃取，可以再生有機(jī)萃取劑(有機(jī)相)，該有機(jī)相可循環(huán)使用流程中萃取環(huán)節(jié)；

(5)溶解度是指一定溫度下達(dá)到飽和時，100g水中溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，15℃左右，100g水的體積100mL，根據(jù)Li2CO3?2Li++CO32-，c(Li+)=2c(CO32-)，Ksp(Li2CO3)=c2(Li+)×c(CO32-)=[2c(CO32-)]2×c(CO32-)=4[c(CO32-)]3=3.210－2，c(CO32-)==0.2mol/L，則溶解的Li2CO3的物質(zhì)的量=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，溶解的Li2CO3的質(zhì)量=0.02mol×74g/mol=1.48g；將萃取后的Li2SO4溶液加熱至95℃，加入飽和Na2CO3溶液，反應(yīng)10min，Li2CO3溶解度隨溫度升高而減小，應(yīng)趁熱過濾，洗滌，干燥獲得Li2CO3粉末。

【點睛】

利用碳酸鋰的溶度積常數(shù)計算碳酸根離子的濃度時，需要利用鋰離子和碳酸根離子的關(guān)系，求出碳酸根離子的濃度，再找到碳酸根和碳酸鋰的物質(zhì)的量關(guān)系，換算成質(zhì)量，結(jié)合溶解度的概念，求出溶解度，在溶液中的計算，要善于找到各個物理量之間的關(guān)系，善于建立關(guān)系式。【解析】C提高LiCoO2的浸出率和浸出速率8LiCoO2+S2O32-+22H+=8Li++8Co2++11H2O+2SO42-0.25Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，反應(yīng)中產(chǎn)生硫單質(zhì)，附著在固體表面阻止反應(yīng)進(jìn)行有機(jī)萃取劑(有機(jī)相)1.48趁熱過濾，洗滌，干燥25、略

【分析】【分析】

Ⅰ.結(jié)合浸取速率的影響因素分析；根據(jù)電解池原理分析解答；

Ⅱ.由題干信息，根據(jù)工藝流程分析可知，礦渣中加入純堿在空氣中焙燒生成Na2CrO4、NaAlO2、NaFeO2，再加水浸取，發(fā)生反應(yīng)+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-，浸渣為Fe(OH)3，向浸取液中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)2H2O+NaAlO2+CO2=NaHCO3+Al(OH)3↓，過濾后濾液中含有Na2CrO4，再向濾液中加入Na2S2O3和稀硫酸，Na2CrO4被還原為Cr3+，再加入氨水沉淀可得到Cr(OH)3；據(jù)此分析解答。

【詳解】

Ⅰ.(1)酸浸時；可采用適當(dāng)增加硫酸濃度；升高反應(yīng)溫度、減小礦渣粒徑、增加浸取時間、攪拌等方法提高礦渣的浸取率，故答案為：適當(dāng)增加硫酸濃度、升高反應(yīng)溫度、減小礦渣粒徑、增加浸取時間、攪拌(任意兩點)；

(2)電沉積時，C3+在陰極得到電子生成Cr，電極反應(yīng)式為Cr3++3e-=Cr，故答案為：Cr3++3e-=Cr；

Ⅱ.(3)根據(jù)上述分析可知，加水浸取，發(fā)生反應(yīng)+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-，浸渣為Fe(OH)3，故答案為：+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-；

(4)已知Zn2+均可與EDTA以1：1結(jié)合成絡(luò)離子；Zn2+可與PAN1：1結(jié)合成紫紅色絡(luò)合物，且結(jié)合能力弱于EDTA，則消耗的EDTA的物質(zhì)的量為(c1V1-c2V2)×10-3mol，則Al的物質(zhì)的量為(c1V1-c2V2)×10-3mol，其質(zhì)量為27g/mol×(c1V1-c2V2)×10-3mol=27(c1V1-c2V2)×10-3g，則溶液中Al的含量為故答案為：

(5)“碳分”時，向浸取液中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)2H2O+NaAlO2+CO2=NaHCO3+Al(OH)3↓，過濾得到Al(OH)3沉淀，將沉淀洗滌后加熱可直接分解得到純凈的Al2O3；故答案為：過濾；洗滌、加熱；

(6)過濾后濾液中含有Na2CrO4，再向濾液中加入Na2S2O3和稀硫酸，Na2CrO4被還原為Cr3+，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律可得，反應(yīng)的離子方程式為8+3+34H+=6+8Cr3++17H2O或4+3+26H+=6+8Cr3++13H2O，故答案為：8+3+34H+=6+8Cr3++17H2O或4+3+26H+=6+8Cr3++13H2O；

(7)根據(jù)沉淀溶解平衡Cr(OH)3Cr3++3OH-可得，Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)·c3(OH-)，則當(dāng)c(Cr3+)=10-5mol?L-1時，則pOH=-lg[c(OH-)]=9，pH=14-pOH=5，所以應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH至少為5，故答案為：5?！窘馕觥竣?適當(dāng)增加硫酸濃度、升高反應(yīng)溫度、減小礦渣粒徑、增加浸取時間、攪拌(任意兩點)②.Cr3++3e-=Cr③.+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-④.⑤.過濾、洗滌、加熱⑥.8+3+34H+=6+8Cr3++17H2O或4+3+26H+=6+8Cr3++13H2O⑦.5五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共20分)26、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)CH4、、CO和H2的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學(xué)方程式：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1；

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1，

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；

根據(jù)蓋斯定律計算得到所需熱化學(xué)方程式；

(2)①恒溫恒容時，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，2h時=0.85；求出氫氣轉(zhuǎn)化量，進(jìn)一步求出用氫氣表示的反應(yīng)速率；

②該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行5h時達(dá)到平衡狀態(tài)，此時=0.80，求出二氧化碳轉(zhuǎn)化量，進(jìn)一步求出CO2的平衡轉(zhuǎn)化率；

(3)根據(jù)已知條件；列三行式，求出平衡時各氣體成分所占的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)，求出分壓，進(jìn)而計算平衡常數(shù)；

(4)①由曲線變化可知隨著溫度升高；氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，說明升高溫度平衡逆向移動，則正反應(yīng)放熱；

②隨著溫度升高，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增多，因氫氣為反應(yīng)物，則另一條逐漸增多的曲線a代表CO2，C2H4(g)、H2O(g)都是生成物，隨著平衡逆向移動，二者的物質(zhì)的量逐漸減小，由計量數(shù)關(guān)系可知曲線b代表水，曲線c代表C2H4。

【詳解】

（1）根據(jù)CH4、、CO和H2的燃燒熱分別寫出燃燒的熱化學(xué)方程式：

①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1；

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1，

③O2（g）+2H2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1；

利用蓋斯定律將①2-②-③×2可得：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71.4kJ?mol-1，

故答案為2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=-71.4kJ?mol-1；

(2)①恒溫恒容時，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，2h時=0.85，設(shè)消耗CO2的物質(zhì)的量為xmol；

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)V

13112

xmol2xmol

則有=0.85；解得x=0.3；

故前2h的平均反應(yīng)速率v(H2)==0.225mol·L-1·h-1。

②該溫度下，反應(yīng)進(jìn)行5h時達(dá)到平衡狀態(tài)，此時=0.80，設(shè)消耗CO2的物質(zhì)的量為ymol