2025年仁愛科普版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版必修2化學(xué)上冊月考試卷343考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、材料等密切相關(guān)，下列敘述正確的是A.古代記載文字的器物——甲骨，其主要成分是蛋白質(zhì)B.“地溝油”不能食用，但可以加工成肥皂或生物柴油C.人造纖維、合成纖維屬于合成材料，天然纖維不屬于合成材料D.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品級塑料制品的主要成分2、180℃時將0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸氣(CH3OH)和某無機(jī)副產(chǎn)物，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的部分變化如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+3H2CH3OH+H2OB.當(dāng)容器內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)不再變化時，表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.在0~3min內(nèi)用H2表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1D.在3~10min內(nèi)，反應(yīng)仍未達(dá)到平衡狀態(tài)3、下列做法正確的是A.硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口瓶中，置于冷暗處B.用瓷坩堝來加熱燒堿或純堿使其熔化C.用蒸餾水鑒別溴蒸氣和二氧化氮?dú)怏wD.用鹽酸為拋光液，拋光單晶硅4、已知1molH2完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量242kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為A.188kJB.436kJC.557kJD.920kJ5、下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是()A.原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.原電池的負(fù)極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池工作時，其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極D.原電池的電極一定要由兩種不同的金屬組成6、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蛋白質(zhì)溶液中加入少量飽和(NH4)2SO4溶液出現(xiàn)白色沉淀蛋白質(zhì)發(fā)生了變性B將苯、液溴和鐵粉混合后產(chǎn)生的氣體直接通入AgNO3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀苯和液溴發(fā)生了取代反應(yīng)C相同條件下，將SO2和O2按體積比1:1混合并通過灼熱的催化劑充分反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液前者溶液中產(chǎn)生白色沉淀，后者溶液褪色SO2和O2的反應(yīng)有一定的限度D向2支均盛有2mL1.0mol/L的KOH溶液的試管中，分別加入2滴濃度均為0.1mol/L的AlCl3和FeCl3溶液一支試管出現(xiàn)紅褐色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)象Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]

A.AB.BC.CD.D7、將氣體和氣體在的恒容容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：若經(jīng)2s后測得C的濃度為現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為

②用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為

③2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時物質(zhì)B的濃度為

其中正確的是（）A.①③B.③④C.②③D.②④8、工業(yè)尾氣往往會對環(huán)境造成很嚴(yán)重的污染，研究發(fā)現(xiàn)臭氧是一種較為理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為：反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是。ABCD升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大達(dá)平衡時，僅改變x，則為加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動0～3秒內(nèi)反應(yīng)速率

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質(zhì)子溶劑，在200oC左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O；電池示意如下圖,下列說法不正確的是（）

A.a極為電池的正極B.電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極C.電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e—=2H2OD.電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移10、環(huán)已雙妥明是一種新型的纖維酸類降脂藥；可由有機(jī)物X通過步反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是（）A.有機(jī)物X的分子式為B.環(huán)己雙妥明苯環(huán)上的一氯代物有4種C.有機(jī)物X分子中所有碳原子可能位于同一平面內(nèi)D.環(huán)己雙妥明能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應(yīng)11、乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料；以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物：

下列說法正確的是A.1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)B.正四面體烷二氯取代產(chǎn)物只有1種C.環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰D.環(huán)辛四烯與苯互為同系物12、下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論正確的是（）。①②③

A.由①中的紅棕色氣體，可推知反應(yīng)還有氧氣產(chǎn)生B.紅棕色氣體表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)C.由③可說明濃硝酸具有揮發(fā)性和強(qiáng)氧化性D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)13、W、X、Y、Z、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，且只有一種金屬元素，其中W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零，X、Y的單質(zhì)在高溫或放電條件下可化合生成一種對大氣有污染的化合物，R和Z形成的離子化合物Z2R的濃溶液可聞到有臭雞蛋氣味。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：R＞Z＞YB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y＞RC.第一電離能：X＞Y＞ZD.Y與W、X、Z、R所能形成的化合物均不止一種14、CH4與CO2重整生成H2和CO的過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)。

在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是。

A.升高溫度、增大壓強(qiáng)均有利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率B.曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化C.相同條件下，改用高效催化劑能使曲線A和曲線B相重疊D.恒壓、800K、n(CH4)：n(CO2)=1:1條件下，反應(yīng)至CH4轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值，改變除溫度外的特定條件繼續(xù)反應(yīng)，CH4轉(zhuǎn)化率能達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、如圖所示；是原電池的裝置圖。請回答：

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極的材料是_________(選鋅或銅)；反應(yīng)進(jìn)行一段時間后溶液C的濃度將________(填“升高”“降低”或“基本不變”)。

(2)若需將反應(yīng)：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池裝置，則正極電極反應(yīng)式_________，溶液C是________。

(3)若C為CuCl2溶液，Zn是________極，Cu極發(fā)生________反應(yīng)，電極反應(yīng)為_________。反應(yīng)過程溶液中c(Cu2＋)________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(4)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2=2CO2＋4H2O，則d電極是_______(填“正極”或“負(fù)極”)，c電極的反應(yīng)方程式為_______。d電極反應(yīng)式______，若線路中轉(zhuǎn)移6mol電子，則上述CH3OH燃料電池，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。16、某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：。時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310

(1)在0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min時間段中，反應(yīng)速率最大的時間段是________，原因?yàn)開_____________________；反應(yīng)速率最小的時間段是________，原因?yàn)開_________________________。

(2)在2～3min內(nèi)，用鹽酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率為________。

(3)為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液，其中可行的是________。

A．蒸餾水B．Na2SO4溶液。

C．NaNO3溶液D．Na2CO3溶液17、某學(xué)習(xí)小組采用分類的思想，利用抽象方程式：A+H2O→B+C總結(jié)常見物質(zhì)的相關(guān)知識。

(1)若A為單質(zhì)：

①如果B的水溶液能刻蝕玻璃；寫出刻蝕玻璃的化學(xué)方程式_____。

②如果金屬氧化物B是磁譜儀的核心部件材料；則驗(yàn)證B中金屬元素化合價(jià)需要的試劑有_____。

(2)若A為氧化物：

③如果A常作漂白劑和供氧劑；則A的電子式為_____。

④如果B是王水成分之一；寫出實(shí)驗(yàn)室吸收尾氣A的離子方程式_____。

(3)若A為氫化物：

⑤如果C為還原性單質(zhì)氣體；則A中化學(xué)鍵類型為_____。

(4)若A為金屬氮化物：

⑥寫出檢驗(yàn)堿性氣體C的實(shí)驗(yàn)操作_____。

(5)請寫出A除上述類別外也符合抽象方程式條件的一個化學(xué)方程式_____。18、已知反應(yīng)：3I－(aq)+S2O82－(aq)I3－(aq)+2SO42－(aq)+Q

（1）寫出反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______________。

（2）如圖表示反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的能量，則反應(yīng)過程中的Q_____0（填>、<、=）；（I）、（II）兩曲線中，使用催化劑的是______曲線。

（3）反應(yīng)的速率可以用I3－與加入的淀粉溶液反應(yīng)顯藍(lán)色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。下表是在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時所記錄的數(shù)據(jù)。實(shí)驗(yàn)編號①②③④⑤c(I－)/mol·L－10．0400．0800．0800．1600．160c(S2O82－)/mol·L－10．0400．0400．0800．0800．040t/s88442211t1

從表中數(shù)據(jù)分析，該實(shí)驗(yàn)的目的是___________________________________________；

表中顯色時間t1=_____s；最終得出的結(jié)論是__________________________________。19、I．理論上任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請利用反應(yīng)設(shè)計(jì)一個化學(xué)電池(正極材料用碳棒)；回答下列問題；

(1)該電池的負(fù)極材料為___________。

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________。

(3)若轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成銀___________g。

II．某溫度下；在一個10L的恒容容器中X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為______。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a.消耗1molY的同時消耗2molZ

b.

c.容器內(nèi)密度保持不變。

d.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

e.各物質(zhì)的濃度相等。

(4)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：則原混合氣體中a：b_____。20、請按要求回答下列問題：

（1）下列物質(zhì)：①HCl②NaOH③Cl2④H2O⑤NH4Cl⑥MgCl2⑦CaO⑧CO2；其中只存在離子鍵的是：_________（用序號回答，下同。）；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是：_________；試寫出⑧的電子式：__________。

（2）在下列物質(zhì)中；互為同分異構(gòu)體的是_________（填序號，下同。）；互為同素異形體的是_________；互為同系物的是_________；互為同位素的是_________；為同一物質(zhì)的是_________。

①液氨和氨氣②NH4CNO和CO(NH2)2③4019K和4020Ca④白磷和紅磷⑤35Cl和37Cl⑥和⑦CH3CH3和⑧CH4和CH2=CH-CH3⑨CH2=CH-CH3和21、甲；乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒；兩池中均為飽和NaCl溶液。請回答下列問題：

（1）甲池屬于________________（填裝置名），其中正極材料為_________，其電極反應(yīng)式是___________________________________。

（2）乙池屬于___________（填裝置名），鐵極上電極反應(yīng)屬于____________（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”），寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式___________。

（4）若乙池轉(zhuǎn)移0.01mole－后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是100mL，則溶液混勻后的[OH￣]＝________。（溶液體積變化忽略）22、在一定溫度下；4L密閉容器內(nèi)某一反應(yīng)中氣體M；氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。

(1)比較t2時刻，正、逆反應(yīng)速率大?。簐(正)__________(填“”“”或“”)v(逆)。

(2)若t2=2min，反應(yīng)開始至t2時刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率___________

(3)三個時刻中處于平衡狀態(tài)的時刻為___________(填“”“”或“”)。

(4)如果升高溫度，則v(逆)___________(填“增大”“減小”或“不變”)。23、將物質(zhì)的量均為3mol的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得C的濃度為0.5mol·L-1；D的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·min)，按要求填空：

(1)A的平均反應(yīng)速率為____，平衡后A的轉(zhuǎn)化率為___。

(2)x的值為___。

(3)平衡后A的物質(zhì)的量濃度為___。

(4)下列措施能明顯加快反應(yīng)速率的是___。A．升高溫度B．將產(chǎn)物及時分離C．向密閉容器中充入一定的惰性氣體D．增加B的用量評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)24、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共36分)25、有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如圖所示。

（1）寫出甲中正極的電極反應(yīng)式___。

（2）乙中負(fù)極的電極反應(yīng)式為___，總反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則負(fù)極材料的金屬應(yīng)比正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出___金屬活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出___金屬活動性更強(qiáng)(填寫元素符號)。

（4）由此實(shí)驗(yàn)得出的下列結(jié)論中，正確的有___。A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)C．該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動性順序表已過時，沒有實(shí)用價(jià)值了D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析26、某化學(xué)反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）在三種不同條件下進(jìn)行，B、C的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度（）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如表所示，表中溫度單位為攝氏度（），容器容積恒定。實(shí)驗(yàn)序號時間。

濃度。

溫度010203040506018002800c38200．20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；回答下列問題：

（1）在實(shí)驗(yàn)2中，________________________，反應(yīng)經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，可推測實(shí)驗(yàn)2中隱含的條件是_______________________，判斷理由是_______________.

（2）在實(shí)驗(yàn)1、3中，實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡狀態(tài)所用的時間短，原因是________________________________________________________________。

（3）在實(shí)驗(yàn)2、3中，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，實(shí)驗(yàn)3中較小的原因是________________________________。

（4）在實(shí)驗(yàn)2中，內(nèi)的反應(yīng)速率______________________實(shí)驗(yàn)3達(dá)到平衡狀態(tài)時，A的轉(zhuǎn)化率為___________________________________。27、硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化具有重要意義。請按要求回答下列問題。

(1)土壤中的微生物可將大氣中經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

寫出全部氧化成的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)將通入溶液中會觀察到有白色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式為___________。

(3)分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制和溶液；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，用化學(xué)用語表示其原因___________。

②實(shí)驗(yàn)B中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)A快很多。其原因可能是___________。

(4)—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池可以利用大氣所含快速啟動；其裝置如下圖所示：

①質(zhì)子向___________極遷移(填“M”或“N”)。

②負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________。28、該反應(yīng)是工業(yè)制硫酸的反應(yīng)之一，在2L恒溫恒容密閉容器中投入2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)，如圖是SO2和SO3隨時間的變化曲線。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)前10minSO3的平均反應(yīng)速率為_______；平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率為_______。

(3)下列敘述不能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

①容器中壓強(qiáng)不再改變②容器中氣體密度不再改變③SO3的質(zhì)量不再改變④O2的物質(zhì)的量濃度不再改變⑤容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化。

(4)以下操作會引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是_______(填字母)。

A.向容器中通入氦氣B.升高溫度C.擴(kuò)大容器的容積D.向容器中通入O2E.使用正催化劑。

(5)10min時，反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡？_______(填“是”或“否”)；25min時，正反應(yīng)速率_______逆反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

A．甲骨的主要成分是鈣質(zhì)物質(zhì)；不是蛋白質(zhì)，故A錯誤；

B．地溝油的主要成分為油脂；油脂在堿性條件下水解稱為皂化反應(yīng)，油脂燃燒放出大量熱量，所以可以加工成肥皂或生物柴油，故B正確；

C．人造纖維是用某些天然高分子化合物或其衍生物做原料；經(jīng)溶解后制成紡織溶液，然后紡制成纖維，不是合成材料，故C錯誤；

D．聚氯乙烯(PVC)中含有氯元素；對人體有潛在危害，不是食品級塑料制品，故D錯誤；

綜上所述答案為B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．將0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸氣(CH3OH)和某無機(jī)副產(chǎn)物，0~3min內(nèi)消耗的CO2與H2物質(zhì)的量之比為（1.0mol-0.9mol）：（0.5mol-0.2mol）=1:3，由原子守恒可知副產(chǎn)物為水，由原子守恒可知反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O；A正確；

B．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)；反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)混合氣體壓強(qiáng)不再變化時，表明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B正確；

C．0~3min內(nèi)，參加反應(yīng)的CO2為0.1mol，根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)消耗0.3molH2，則0~3min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為v(H2)=C正確；

D．0~3min內(nèi)生成的甲醇物質(zhì)的量為0.1mol；則3min時甲醇物質(zhì)的量為0.1mol，10min時甲醇物質(zhì)的量也為0.1mol，在3-10min內(nèi)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是D。3、C【分析】【詳解】

A．硝酸具有強(qiáng)氧化性；對橡膠塞有腐蝕，故A錯誤；

B．瓷坩堝的成分是SiO2；能和燒堿和純堿反應(yīng)，因此熔化氫氧化鈉和純堿時，不能使用瓷坩堝，故B錯誤；

C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；顏色會變淺最后消失，而溴蒸氣溶于水后溶液顯橙黃色，故C正確；

D．晶體硅；二氧化硅不和鹽酸反應(yīng)；因此不能拋光單晶硅，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。4、B【分析】【詳解】

1molH2完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量242kJ，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol，焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，設(shè)1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為xkJ，2x+496kJ-463kJ×4=-484kJ，x=436kJ，故選B。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池通過化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生電流；從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，A正確；

B．原電池的負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，B不正確；

C．原電池工作時；電子由負(fù)極經(jīng)外電路流入正極，C不正確；

D．原電池的電極可以由兩種不同的金屬或金屬與非金屬組成；D不正確；

故選A。6、C【分析】【詳解】

A．(NH4)2SO4為輕金屬的鹽；它使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析而不是變性，A不正確；

B．液溴易揮發(fā)，揮發(fā)出的溴單質(zhì)與AgNO3溶液反應(yīng)也能生成AgBr沉淀；所以產(chǎn)生淡黃色沉淀并不能說明苯和液溴發(fā)生了取代反應(yīng)，B不正確；

C．產(chǎn)物通過BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明反應(yīng)生成了SO3；品紅溶液褪色，說明SO2有剩余，從而說明SO2和O2沒有完全反應(yīng)，SO2和O2的反應(yīng)有一定的限度；C正確；

D．由于KOH過量，Al3+與OH-反應(yīng)先生成Al(OH)3沉淀，然后繼續(xù)與KOH反應(yīng)，生成KAlO2，并沒有發(fā)生Al(OH)3與Fe3+生成Fe(OH)3和Al3+的反應(yīng)，也就不能說明Ksp[Al(OH)3]與Ksp[Fe(OH)3]的相對大小；D不正確；

故選C。7、D【分析】【詳解】

根據(jù)已知信息可知，2s后生成C的物質(zhì)的量為列三段式：

用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率①錯誤；

用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率②正確；

2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為③錯誤；

2s時物質(zhì)B的濃度為④正確；

綜上所訴，②④正確，答案為D。8、D【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)放熱；升高溫度，平衡逆向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，故A錯誤；

B．增大氧氣濃度，平衡逆向移動，NO2轉(zhuǎn)化率減??；故B錯誤；

C．加入催化劑；平衡不移動，故C錯誤；

D．0～3秒內(nèi)NO2的濃度變化為(1mol/L-0.4mol/L)=0.6mol/L，所以O(shè)3的濃度變化為0.3mol/L，故D正確；

選D。二、多選題(共6題，共12分)9、AD【分析】【分析】

燃料電池中；通入燃料的一極為負(fù)極，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿著導(dǎo)線流向正極，通入助燃物的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽離子移向正極；

【詳解】

A.在燃料電池中；燃料乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，氧氣是在正極上發(fā)生得電子的反應(yīng)，則a為負(fù)極，故A錯誤；

B.電池工作時，電流由正極經(jīng)外電路確流向負(fù)極，在該電池中由b極流向a極；故B正確；

C.在燃料電池中，正極上是氧氣得電子的還原反應(yīng)，在酸性電解質(zhì)環(huán)境下，正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e-=2H2O；故C正確；

D.根據(jù)電池反應(yīng)：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，乙醇被氧化電極反應(yīng)式為C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+；則1mol乙醇被氧化失去12mol電子，故D錯誤；

答案選AD。10、AD【分析】【分析】

根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)計(jì)算分子式；通過結(jié)構(gòu)中氫環(huán)境的數(shù)量計(jì)算一氯代物數(shù)量，羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng)。

【詳解】

A.根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)，有機(jī)物X的分子式為A正確；

B.環(huán)已雙妥明苯環(huán)上的一氯代物只有2種；B錯誤；

C.有機(jī)物X分子中含多個相連亞甲基；則所有碳原子不可能位于同一平面內(nèi)，C錯誤；

D.環(huán)已雙妥明分子中含有羧基，能與溶液反應(yīng)；D正確。

答案為AD。

【點(diǎn)睛】

判斷原子共平面問題，需要考慮（1）甲烷、乙烯、苯3種分子中的H原子如果被其他原子所取代，則取代后的分子構(gòu)型基本不變，（2）共價(jià)單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，共價(jià)雙鍵和共價(jià)三鍵不能旋轉(zhuǎn)，（3）結(jié)構(gòu)式中出現(xiàn)甲基（或飽和碳原子）的有機(jī)物，其分子中的所有原子不可能共平面。11、AB【分析】【詳解】

A.1mol乙烯基乙炔含有1mol碳碳雙鍵和1mol碳碳三鍵，1mol碳碳雙鍵能與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol碳碳三鍵能與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，故1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)；A選項(xiàng)正確；

B．正四面體烷中只有1種等效H原子；任意2個H原子位置相同，故其二氧代物只有1種，B選項(xiàng)正確；

C．環(huán)辛四烯分子結(jié)構(gòu)中只有1種等效H原子；則核磁共振氫譜只有1組峰，C選項(xiàng)錯誤；

D．環(huán)辛四烯中存在C=C雙鍵；苯為平面六邊形結(jié)構(gòu)，分子中不存在C-C和C=C，苯中化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵，結(jié)構(gòu)不相似，D選項(xiàng)錯誤；

答案選AB。

【點(diǎn)睛】

本題D選項(xiàng)為易錯選項(xiàng)，同系物要求結(jié)構(gòu)相似且分子式相差1個或n個-CH2，而苯環(huán)不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，因此環(huán)辛四烯和苯結(jié)構(gòu)不相似，故不是苯的同系物。12、AC【分析】【詳解】

A．由①中的紅棕色氣體可知，該氣體為NO2，由此可以推知：HNO3中+5價(jià)的N降低到+4價(jià)；發(fā)生還原反應(yīng)，那么只有氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到0價(jià)，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生了氧氣，故A正確；

B．濃硝酸與木炭加熱時發(fā)生氧化還原反應(yīng)；木炭被濃硝酸氧化生成二氧化碳，濃硝酸被還原成二氧化氮，二氧化氮?dú)怏w為紅棕色氣體，但硝酸化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，見光或受熱能分解，也會生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w，故B錯誤；

C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)③；濃硝酸沒有與木炭直接接觸，若紅棕色氣體是硝酸分解生成的，那說明濃硝酸有揮發(fā)性，先揮發(fā)然后受熱分解，若紅棕色氣體是木炭和濃硝酸反應(yīng)生成的，也證明濃硝酸有揮發(fā)性，其次，無論紅棕色氣體是濃硝酸直接受熱分解得到的，還是與木炭反應(yīng)生成的，二氧化氮都是還原產(chǎn)物，可說明濃硝酸具有揮發(fā)性和強(qiáng)氧化性，故C正確；

D．③中紅熱的木炭在空氣中也能生成二氧化碳；所以檢測到二氧化碳并不能說明是木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故D錯誤；

故答案選AC。13、CD【分析】【分析】

X、Y的單質(zhì)在高溫或放電條件下可化合生成一種對大氣有污染的化合物可知X為N元素，Y為O元素，結(jié)合原子序數(shù)的大小關(guān)系和W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零可知W為C或者H元素，R和Z形成的離子化合物Z2R的濃溶液可聞到有臭雞蛋氣味可知Z2R為Na2S；即Z為Na元素，R為S元素，由此分析。

【詳解】

A．電子層數(shù)排布不同的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大，核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，Z為Na元素，R為S元素，Y為O元素，簡單離子半徑：S2ˉ＞O2ˉ＞Na+；即R＞Y＞Z，故A錯誤；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，X為N元素，Y為O元素，R為S元素，非金屬性：Y＞X＞R，最簡單氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞H2S；故B錯誤；

C．同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大；三種元素中鈉的第一電離能最小，N的最外層電子排布為半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能：N＞O＞Na，故C正確；

D．O與C或H及N、Na、S均可以形成至少兩種化合物，例如CO、CO2；H2O、H2O2；NO、NO2；Na2O、Na2O2；SO2、SO3，故D正確；

答案選CD。14、BD【分析】【詳解】

A．甲烷和二氧化碳反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)即正向移動，甲烷轉(zhuǎn)化率增大，甲烷和二氧化碳反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，甲烷轉(zhuǎn)化率減小，故A錯誤；

B．根據(jù)兩個反應(yīng)得到總反應(yīng)為CH4(g)＋2CO2(g)H2(g)＋3CO(g)＋H2O(g)，加入的CH4與CO2物質(zhì)的量相等，CO2消耗量大于CH4，因此CO2的轉(zhuǎn)化率大于CH4，因此曲線B表示CH4的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化；故B正確；

C．使用高效催化劑；只能提高反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤；

D．800K時甲烷的轉(zhuǎn)化率為X點(diǎn)；可以通過改變二氧化碳的量來提高甲烷的轉(zhuǎn)化率達(dá)到Y(jié)點(diǎn)的值，故D正確。

綜上所述，答案為BD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【分析】

Fe且做負(fù)極；選擇正極材料是活潑性弱于鐵的銅，根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液中離子濃度的變化；根據(jù)化合價(jià)升高的物質(zhì)作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極是化合價(jià)降低的物質(zhì)，發(fā)生還原反應(yīng)，選擇參加反應(yīng)的離子選擇電解質(zhì)溶液；根據(jù)鋅和氯化銅溶液的反應(yīng)，判斷負(fù)極和正極，電極反應(yīng)和離子的濃度變化；根據(jù)電子的移動方向和氫離子的移動方向判斷燃料電池的正負(fù)極，根據(jù)化合價(jià)的變化寫出電極反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量與氧氣的物質(zhì)的量之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)鐵作負(fù)極，則該原電池反應(yīng)是鐵與稀硫酸置換氫氣的反應(yīng)，所以正極反應(yīng)是氫離子得電子生成氫氣，正極材料選擇不如鐵活潑的銅，電池總反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑；溶液中氫離子濃度減小；硫酸濃度降低；

(2)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，根據(jù)方程式中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)類型判斷，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，作原電池的負(fù)極，正極是比Cu不活潑的導(dǎo)電物質(zhì)如石墨、Ag等即可，正極反應(yīng)的電極反應(yīng)為：Fe3＋+e－=Fe2＋，溶液C中含有Fe3+，如FeCl3溶液；

(3)Zn比較活潑，在原電池中做負(fù)極，Cu做正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+在正極得到電子變成Cu，電極反應(yīng)為：Cu2++2e-=Cu，Cu2+發(fā)生了反應(yīng)，則c(Cu2+)變?。?/p>

(4)電子從電極c流向電極d，則c為負(fù)極，d為正極；甲醇具有還原性，在負(fù)極c上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，d為正極，電極反應(yīng)為：O2＋4H+＋4e－=2H2O；由電子得失守恒可知電子轉(zhuǎn)移4mol，則消耗氧氣物質(zhì)的量為1mol，若線路中轉(zhuǎn)移6mol電子，則消耗氧氣物質(zhì)的量為1.5mol，標(biāo)況下氧氣的體積為1.5mol×22.4L/mol=33.6L。

【點(diǎn)睛】

燃料電池書寫電極反應(yīng)是難點(diǎn)，根據(jù)電子移動的方向確定正負(fù)極，燃料電池中氧氣都做正極，需分清是酸性還是堿性燃料電池，是易錯點(diǎn)?！窘馕觥裤~降低Fe3＋+e－=Fe2＋FeCl3溶液負(fù)極還原Cu2＋＋2e－=Cu變小正極CH3OH-6e－＋H2O=CO2＋6H＋O2＋4H+＋4e－=2H2O33.616、略

【分析】【詳解】

由表格數(shù)據(jù)可知；0～1；1～2、2～3、3～4、4～5min生成氫氣分別為50mL、70mL、112mL、58mL、20mL；

(1)2min～3min收集的氫氣比其他時間段多，反應(yīng)速率最大，該反應(yīng)放熱，反應(yīng)過程中溫度升高加快反應(yīng)速率；4～5min反應(yīng)速率最小，隨著反應(yīng)進(jìn)行氫離子濃度逐漸減小，該時間段內(nèi)H+濃度?。环磻?yīng)速率最慢；

(2)2min～3min生成的氫氣的體積為112mL，則n(H2)=0.005mol，反應(yīng)過程中發(fā)生反應(yīng)Zn+2HCl===ZnCl2+H2，則該時間段內(nèi)消耗的n(HCl)=0.01mol，溶液體積為100mol，則△c(HCl)=0.1mol/L，v(HCl)==0.1mol·L－1·min－1；

(3)A．加入蒸餾水，溶液的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量不變，氫氣的量也不變，故A正確；

B．加入Na2SO4溶液，減小鹽酸的濃度，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量不變，氫氣的量也不變，故B正確；

C．加入硝酸鈉溶液，鋅與氫離子、硝酸根反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故C錯誤；

D．加入Na2CO3溶液，Na2CO3能與鹽酸反應(yīng)，鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減小，H+的物質(zhì)的量減??；氫氣的量也減小，故D錯誤；

所以選AB?！窘馕觥竣?2～3min②.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，2～3min時溶液溫度最高，反應(yīng)速率最快③.4～5min④.此時反應(yīng)物的濃度最小，反應(yīng)速率最慢⑤.0.1mol·L－1·min－1⑥.AB17、略

【分析】【詳解】

(1)①若A為單質(zhì)，B的水溶液能刻蝕玻璃，則A為F2、B為HF、C為O2，刻蝕玻璃的化學(xué)方程式為：4HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O，

②若A為單質(zhì)，金屬氧化物B是磁譜儀的核心部件材料，則A為Fe、B為Fe3O4、C為H2，驗(yàn)證B中金屬元素化合價(jià)，先用稀硫酸溶液溶解，再取少許溶液，用KSCN溶液檢驗(yàn)鐵離子，另取少許溶液，用酸性高錳酸鉀溶液(或鐵氰化鉀溶液)檢驗(yàn)亞鐵離子，即可驗(yàn)證鐵元素化合價(jià)，需要的試劑有：稀硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液(或鐵氰化鉀溶液)，

(2)③如果氧化物A常作漂白劑和供氧劑，則A為Na2O2，其電子式為：，

④如果B是王水成分之一，則氧化物A為NO2、B為HNO3、C為NO，實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液吸收吸收尾氣NO2，反應(yīng)離子方程式為：2NO2+2OH﹣＝NO3﹣+NO2﹣+H2O，

(3)若A為氫化物，如果C為還原性單質(zhì)氣體，則A為金屬氫化物、C為H2，A中含有的化學(xué)鍵為離子鍵，

(4)若A為金屬氮化物，則堿性氣體C為NH3，檢驗(yàn)氨氣的實(shí)驗(yàn)操作為：用鑷子夾取一小塊濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，

(5)碳化鈣與水、硫化鋁與水反應(yīng)、鹽與乙酸乙酯的水解反應(yīng)等符合，有關(guān)反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑等?！窘馕觥?HF+SiO2＝SiF4↑+2H2O稀硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液(或鐵氰化鉀溶液)2NO2+2OH﹣＝++H2O；離子鍵用鑷子夾取一小塊濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，觀察試紙是否變藍(lán)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑18、略

【分析】【分析】

（1）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積；

（2）由圖可知；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，使用催化劑不改變焓變，降低反應(yīng)所需的活化能；

（3）由表格中的數(shù)據(jù)可知；只有濃度為變量，且反應(yīng)速率與濃度的乘積成正比，以此來解答。

【詳解】

（1）由3I-（aq）+S2O82-（aq）═I3-（aq）+2SO42-（aq）可知K=

故答案為：

（2）由圖可知；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，則Q＞0，使用催化劑不改變焓變，降低反應(yīng)所需的活化能，則使用催化劑的是（II）曲線；

故答案為：＞；（II）；

（3）由表格中的數(shù)據(jù)可知，只有濃度為變量，該實(shí)驗(yàn)的目的為研究I-、S2O82-濃度對反應(yīng)速率的影響；且反應(yīng)速率與濃度的乘積成正比，可知③⑤中濃度乘積相同，則t1=22s；實(shí)驗(yàn)結(jié)論為反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度乘積成正比；

故答案為：研究I-、S2O82-濃度對反應(yīng)速率的影響；22；反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度乘積成正比?！窘馕觥?gt;（II）研究I-、S2O82-濃度對反應(yīng)速率的影響22反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度乘積成正比19、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)電池反應(yīng)為銅比銀活潑，銅做負(fù)極，所以該電池的負(fù)極材料為銅；故答案為：銅；

(2)正極反應(yīng)是出現(xiàn)的現(xiàn)象為石墨棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；故答案為：石墨棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；

(3)由正極反應(yīng)得n(Ag)=n(e-)；若轉(zhuǎn)移1mol電子，則生成銀的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為108g，故答案為：108g；

II．(1)由圖像可知X減少了0.3mol，Y減少了0.1mol，Z增加了0.2mol，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

(2)反應(yīng)開始至2min，Z增加了0.2mol，氣體Z的平均反應(yīng)速率為故答案為：

(3)a.消耗1molY表示正反應(yīng)方向；消耗2molZ表示逆反應(yīng)方向，且滿足系數(shù)關(guān)系，表示正逆反應(yīng)速率相等，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；

b.無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；

c.容器是恒容的；且反應(yīng)物和產(chǎn)物都是氣體，密度一直保持不變，所以容器內(nèi)密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

d.反應(yīng)前后系數(shù)不相等；容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

e.各物質(zhì)的濃度相等；無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；

故答案為：ad；

(4)將amolX與bmolY的混合氣體發(fā)生上述反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)到某時刻時Y的物質(zhì)的量變化為：nmol，則因?yàn)楦魑镔|(zhì)的量恰好滿足：所以a-3n=b-n=2n，解得a=5n，b=3n，則原混合氣體中a：b=5:3，故答案為：5:3。【解析】銅石墨棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；108gad5:320、略

【分析】【分析】

(1)一般情況下；非金屬元素的原子間形成共價(jià)鍵，金屬與非金屬元素形成離子鍵，離子鍵存在于離子化合物中，復(fù)雜的離子化合物中含有離子鍵；共價(jià)鍵；共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，然后結(jié)合具體物質(zhì)分析、判斷；

(2)同分異構(gòu)體是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物；

同素異形體是由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；

同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個或若干個CH2原子團(tuán)的化合物；

同位素是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子；

同一物質(zhì)分子式相同；物質(zhì)結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)可能相同，也可能不同的物質(zhì)。據(jù)此分析解答。

【詳解】

①HCl是共價(jià)化合物；只含有極性共價(jià)鍵；

②NaOH是離子化合物；含有離子鍵；極性共價(jià)鍵；

③Cl2是非金屬單質(zhì)；只存在非極性共價(jià)鍵；

④H2O是共價(jià)化合物；只含有極性共價(jià)鍵；

⑤NH4Cl是離子化合物；含有離子鍵；極性共價(jià)鍵；

⑥MgCl2是離子化合物；只含有離子鍵；

⑦CaO是離子化合物；只含有離子鍵；

⑧CO2是共價(jià)化合物；只含有極性共價(jià)鍵；

則上述物質(zhì)中只存在離子鍵的是⑥⑦；既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是②⑤；⑧是CO2，C原子最外層有4個電子，與2個O原子形成4對共用電子對，使每個原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以CO2的電子式為：

(2)①液氨和氨氣分子式都是NH3；是同一物質(zhì)的不同的存在狀態(tài)；

②NH4CNO和CO(NH2)2是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物，屬于同分異構(gòu)體；

③4019K和4020Ca質(zhì)子數(shù)不同；中子數(shù)也不同，不是同位素；

④白磷和紅磷是由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；屬于同素異形體；

⑤35Cl和37Cl質(zhì)子數(shù)都是17；中子數(shù)不同，屬于同位素；

⑥和是甲烷分子中的2個H原子被Br原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)；由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，任何兩個化學(xué)鍵都相鄰，因此二者是同一物質(zhì)；

⑦CH3CH3和是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差3個CH2原子團(tuán)的化合物；屬于同系物；

⑧CH4和CH2=CH-CH3結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，分子式不同，不是同分異構(gòu)體；⑨CH2=CH-CH3和是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物，屬于同分異構(gòu)體；

故上述物質(zhì)中；互為同分異構(gòu)體的是②⑨；互為同素異形體的是④；互為同系物的是⑦；互為同位素的是⑤；為同一物質(zhì)的是①⑥。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化合物與化學(xué)鍵類型的判斷、物質(zhì)電子式的書寫及同分異構(gòu)體、同素異形體、同系物、同位素概念的辨析與判斷的知識。掌握化學(xué)基本概念，認(rèn)識和了解物質(zhì)結(jié)構(gòu)是學(xué)習(xí)化學(xué)、應(yīng)用化學(xué)的基礎(chǔ)?！窘馕觥竣蔻撷冖茛冖幄堍撷茛佗?1、略

【分析】【詳解】

(1)甲裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，鐵易失電子作負(fù)極，碳作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-，故答案為原電池；C（或碳）；2H2O+O2+4e-=4OH-；

(2)乙池有外接電源，屬于電解池，根據(jù)電子流向知，C為陽極，鐵為陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上氯離子放電生成氯氣，所以電池反應(yīng)式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，故答案為電解池；還原反應(yīng)；2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

(3)乙池電池反應(yīng)式為2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；設(shè)氫氧根離子濃度為cmol/L；

2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑轉(zhuǎn)移電子。

2mol2mol

0.1cmol0.01mol

2mol：2mol=0.1cmol：0.01mol，c==0.1mol/L。

【點(diǎn)睛】

本題考查了金屬的腐蝕，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子放電順序及物質(zhì)間的關(guān)系來分析解答，(1)甲池屬于原電池，鐵易失電子作負(fù)極，碳作負(fù)極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)；(2)乙池屬于電解池，根據(jù)電子流向知，C電極為陽極，鐵電極為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)；(3)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子與氫氧根離子之間的關(guān)系計(jì)算?！窘馕觥吭姵谻（或碳）2H2O+O2+4e-=4OH-電解池還原反應(yīng)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑0.1mol/L22、略

【分析】【分析】

（1）

t2時刻，N的物質(zhì)的量繼續(xù)減小中、M的物質(zhì)的量繼續(xù)增大中、故處于建立平衡的過程中，則t2時刻正、逆反應(yīng)速率大?。簐(正)v(逆)。

（2）

若t2=2min，反應(yīng)開始至t2時刻，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率

（3）

達(dá)到平衡時，各成分M、N的物質(zhì)的量不再改變。則處于平衡狀態(tài)的時刻為

（4）

溫度升高反應(yīng)速率加快，因此正逆反應(yīng)速率都增大。則：如果升高溫度，則v(逆)增大?！窘馕觥?1)

(2)0.25

(3)

(4)增大23、略

【分析】【分析】

由題中信息可知，5min后，測得C的濃度為0.5mol·L-1，則C的平均反應(yīng)速率為v(C)==0.1mol·L-1·min-1，生成C的物質(zhì)的量為n(C)=0.5mol·L-1×2L=1mol，D的平均反應(yīng)速率為v(D)=0.1mol·L-1·min-1，根據(jù)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)之比，則v(C):v(D)=x:2，即0.1:0.1=x:2，解之x=2，利用化學(xué)平衡三段式如下，據(jù)此解答。

(1)

由上述分析可知，反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)之比，A的平均反應(yīng)速率為v(A):v(C)=3:2，v(A)=mol·L-1·min-1=0.15mol·L-1·min-1，平衡后A的轉(zhuǎn)化率為α(A)=×100%=×100%=50%；答案為0.15mol·L-1·min-1；50%。

(2)

由上述分析可知；x=2；答案為2。

(3)

由上述分析可知，平衡后A的物質(zhì)的量濃度為c(A)==0.75mol·L-1；答案為0.75mol·L-1。

(4)

A．升高溫度；加快反應(yīng)速率，故A符合題意；

B．將產(chǎn)物及時分離；降低了生成物濃度，減慢反應(yīng)速率，故B不符合題意；

C．向密閉容器中充入一定的惰性氣體；由于是恒容容器，反應(yīng)物；生成物濃度不改變，則反應(yīng)速率不改變，故C不符合題意；

D．增加B的用量；由于B為固體，B的增加對反應(yīng)速率無影響，故D不符合題意；

答案為A。【解析】（1）0.15mol·L-1·min-150%

（2）2

（3）0.75mol·L-1

（4）A四、判斷題(共1題，共4分)24、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。五、原理綜合題(共4題，共36分)25、略

【分析】【分析】

（1）

甲中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，正極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；

（2）

堿性介質(zhì)中鎂不反應(yīng)，鋁失電子生成NaAlO2、作負(fù)極、鎂作正極，負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，總反應(yīng)為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；

（3）

負(fù)極材料會溶解；甲中Mg溶解，會判斷出Mg的活潑性比Al的，乙中Al溶解，會判斷出Al更活潑；

（4）

A．根據(jù)甲；乙中電極反應(yīng)式可知；原電池正負(fù)極反應(yīng)與電解質(zhì)溶液有關(guān)，即判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的電解質(zhì)溶液，故A正確；

B．鎂的金屬性大于鋁；比較金屬性強(qiáng)弱常選擇金屬與水或非氧化性酸反應(yīng)，根據(jù)氣泡快慢判斷，故B錯誤；

C．該實(shí)驗(yàn)說明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負(fù)；不能說明金屬活動性順序錯誤；沒有實(shí)用價(jià)值，故C錯誤；

D．該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對象復(fù)雜；反應(yīng)與外界條件有關(guān)，反應(yīng)條件不同導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問題具體分析，故D正確；

故答案為：AD?！窘馕觥浚?）2H++2e-=H2↑

（