2025年滬科版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷881考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知(X)、(Y)、(Z)的分子式均為C8H8，下列說法正確的是A.X的同分異構(gòu)體只有Y和ZB.Y、Z的二氯代物均只有三種C.X、Y、Z中只有X的所有原子可能處于同一平面D.X、Y、Z均可使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色2、根據(jù)如圖所示的各物質(zhì)的能量變化關(guān)系；判斷下列熱化學(xué)方程式正確的是（）

A.C(s，金剛石)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=akJ·mol-1(a>0)B.C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=bkJ·mol-1(b<0)C.C+O2=CO2ΔH3=ckJ·mol-1(c>0)D.C(s，金剛石)=C(s，石墨)ΔH4=dkJ·mol-1(d>0)3、下列敘述不正確的是（）A.NH3易液化，液氨常用作制冷劑B.與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3被還原為NOC.銨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D.稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣4、下列關(guān)于硅及其化合物的說法不正確的是A.二氧化硅熔點(diǎn)低于晶體硅B.玻璃、陶瓷和水泥都是傳統(tǒng)硅酸鹽材料C.自然界中硅元素多以化合態(tài)存在D.高溫下用純堿和二氧化硅可制得硅酸鈉5、將過量的CO2分別通入：①CaCl2溶液②NaAlO2溶液③Ca(OH)2溶液④飽和Na2CO3溶液⑤Na2SiO3。最終溶液中有白色沉淀析出的是A.①③⑤B.②④⑤C.①②③D.②③⑤6、在四個(gè)不同容器中且不同條件下進(jìn)行N2+3H22NH3反應(yīng)，根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是（）A.V(NH3)=0.5mol?L-1-?min-1B.V(H2)=0.02mol?L-1-?s-1C.V(N2)=0.2mol?L-1-?min-1D.V(H2)=0.3mol?L-1-?min-17、下列變化為吸熱反應(yīng)的是A.H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝+44.0kJ/molB.在高溫條件下碳與水蒸氣的反應(yīng)C.形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)8、下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（）A.C5H11ClB.C5H12OC.C5H10D.C4H8O2評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)9、在某容積不變的密閉容器中有可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)+Q(Q>0)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：__；

（2）若升高溫度，K值__（填一定增大、一定減小、可能增大也可能減小、不變）；逆反應(yīng)速率___（填增大；減小、不變）。

（3）已知可逆反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)。665℃900℃K1.472.15

該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)。如果升高溫度，則混合氣體的密度__（填增大、減小、不變，下同）；如果恒溫下充入少量CO氣體，則混合氣體的平均分子量__。

（4）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

從圖中可看到，在t1時(shí)改變的條件可能是______

A.升溫B.增大CO2濃度。

C.減小CO濃度D.使用催化劑。

（5）若在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，并在t4~t5時(shí)間段重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出t3~t5時(shí)間段的逆反應(yīng)速率變化曲線___。10、在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)，2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)；如圖所示。

(1)曲線____(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線；

(2)若降低溫度，則v(正)____，v(逆)____.(填“加快"或“減慢"或“不變”)

(3)在0到3min中內(nèi)X的反應(yīng)速率為____

(4)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為____，注：物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率=×100%11、三硅酸鎂(Mg2Si3O8·nH2O)常用來治療胃酸過多的胃潰瘍；是因?yàn)樵撐镔|(zhì)不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。

(1)用氧化物的形式表示三硅酸鎂的組成________________。

(2)三硅酸鎂中和胃酸(主要成分為鹽酸)的化學(xué)方程式是________________________，與其他藥物相比，三硅酸鎂的主要優(yōu)點(diǎn)是__________________________________________12、燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。下圖為燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。請(qǐng)回答下列問題：

(1)若該燃料電池為氫氧燃料電池。

①a極通入的物質(zhì)為_______(填物質(zhì)名稱)，電解質(zhì)溶液中的OH-移向_______極(填”負(fù)”或“正”)。

②寫出此氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：_______。

(2)若該燃料電池為甲烷燃料電池。已知電池的總反應(yīng)為CH4+2O2+2OH-=+3H2O

①下列有關(guān)說法正確的是_______(填字母代號(hào))。

A.燃料電池將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能。

B.負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=+7H2O

C.正極的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O

D.通入甲烷的電極發(fā)生氧化反應(yīng)。

②當(dāng)消耗甲烷33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80％，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___mol。13、(1)良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量。

①下列物質(zhì)不屬于空氣質(zhì)量周報(bào)中污染物的是________(填字母)。

a.SO2b.NO2c.PM2.5

②垃圾應(yīng)分類收集。導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾應(yīng)放置于貼有________(填字母)標(biāo)志的垃圾桶內(nèi)。

③燃燒煤產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是________(填化學(xué)式)。

(2)右圖是某品牌調(diào)料標(biāo)簽的一部分。

①配料中的大量氨基酸態(tài)氮來源于黃豆中的蛋白質(zhì)發(fā)生________反應(yīng)得到。

②小麥粉中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是________。

③配料表中屬于防腐劑的是________。

④配料表中的辣椒紅是著色劑。亞硝酸鈉也可作著色劑；但亞硝酸鈉有毒，要嚴(yán)格控制其用量。亞硝酸鈉外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食亞硝酸鈉而發(fā)生事故。亞硝酸鈉和氯化鈉的部分性質(zhì)如下表：

。性質(zhì)亞硝酸鈉氯化鈉1.酸性條件下的穩(wěn)定性微熱分解為NO和NO2微熱時(shí)不分解2.熔點(diǎn)271℃801℃3.室溫時(shí)的溶解度約80g約35g請(qǐng)根據(jù)表中信息設(shè)計(jì)一種鑒別NaNO2和NaCl的方法，寫出簡(jiǎn)單的操作過程、現(xiàn)象和結(jié)論：________。

(3)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

①鋼鐵是應(yīng)用廣泛的金屬材料。鋼鐵在潮濕空氣中易生銹，鐵銹的主要成分是____________(填化學(xué)式)，請(qǐng)列舉一種防止鋼鐵腐蝕的方法：________。

②水泥、玻璃、陶瓷是生活中常見的硅酸鹽材料。制備普通玻璃的原料有CaCO3、________和________(填化學(xué)式)。青瓷是中國(guó)最早發(fā)明的瓷器，青瓷表面的綠色是釉層中的________價(jià)鐵元素顯色而成的。

③氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強(qiáng)，工業(yè)上可用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃鈿夥罩屑訌?qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)制得。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。14、填寫下列空白：

（1）某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式XH4，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_________。

（2）氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們?cè)谧匀唤缰兴嫉脑觽€(gè)數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_________________。

（3）物質(zhì)的量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體的質(zhì)量之比為____________。

（4）X2﹣含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則1gX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是______mol。

（5）銣和另一種堿金屬形成的合金4.6g與足量的水反應(yīng)后，產(chǎn)生0.2g氫氣，則此合金中另一堿金屬可能是：__________。15、某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

(1)為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_(填序號(hào))。

(2)將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中__(填A(yù)或B)處電極入口通甲烷，該原電池的正極電極反應(yīng)式為___。當(dāng)消耗標(biāo)況下甲烷33.6L時(shí)，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量__mol。

(3)如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請(qǐng)回答下列問題：

①當(dāng)電極c為Al、電極d為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式為___。

②當(dāng)電極c為Al、電極d為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，該原電池的正極為__；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、鉛蓄電池中的PbO2為負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物____A.正確B.錯(cuò)誤20、(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)21、工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx(假設(shè)僅為NO和NO2的混合物)；影響生態(tài)環(huán)境。

I．氮氧化物NOx對(duì)環(huán)境主要影響有兩點(diǎn)___、___。

II．工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應(yīng)原理為：NH3+NOxN2+H2O某化學(xué)興趣小組模擬該處理過程的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

(2)裝置C的作用有兩個(gè)：一個(gè)作用是通過氣泡產(chǎn)生的速率來控制反應(yīng)物的比例，另一個(gè)作用是___。

(3)反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O可用于處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6mol電子時(shí)，消耗NO2的物質(zhì)的量為___mol。

III．工業(yè)上也常用NaOH溶液吸收法處理NOx：

NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(I)

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O(II)

(1)當(dāng)NOx被NaOH溶液完全吸收時(shí)，NO、NO2的物質(zhì)的量之比為___。

(2)2240mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO和NO2的混合氣體溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，并無氣體放出，則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是___。22、草酸是一種二元弱酸，可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學(xué)設(shè)計(jì)利用C2H2氣體制取H2C2O4?2H2O?；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組的同學(xué)以電石（主要成分CaC2，少量CaS及Ca3P2雜質(zhì)等）為原料，并用圖1裝置制取C2H2。

①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是__。

②裝置B中，NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸，本身被還原為NaCl，其中PH3被氧化的離子方程式為__。

（2）乙組的同學(xué)根據(jù)文獻(xiàn)資料，用Hg（NO3）2作催化劑，濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4?2H2O．制備裝置如圖2所示：

①裝置D中多孔球泡的作用是__。

②裝置D中生成H2C2O4的化學(xué)方程式為__。

③從裝置D中得到產(chǎn)品，還需經(jīng)過__（填操作名稱）；過濾、洗滌及干燥。

（3）丙組設(shè)計(jì)了測(cè)定乙組產(chǎn)品中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)。他們的實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)；共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__。

②產(chǎn)品中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（列出含m、c、V的表達(dá)式）。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共12分)23、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。24、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號(hào)為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共3題，共12分)25、（1）圖為氫氧燃料電池原理示意圖；按照此圖的提示，回答以下問題：

①下列敘述不正確的是___。

A.a電極是負(fù)極。

B.b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。

D.氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置。

②若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則電極反應(yīng)式為：a極__，b極___。

（2）以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2；可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

①電池放電時(shí)Na+移動(dòng)方向是：__（填“從左向右”或“從右向左”）。

②電極b采用MnO2，MnO2的作用是__。

③該電池的負(fù)極反應(yīng)為：__。

④每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__。26、下表所列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是在不同溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合物中的含量（體積分?jǐn)?shù)）的變化情況[投料比0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4

（1）比較200℃和300℃時(shí)的數(shù)據(jù)，可判斷出升高溫度，平衡向_____（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，合成氨的正反應(yīng)為_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）根據(jù)平衡移動(dòng)原理，合成氨的適宜條件是_________（填序號(hào)）

A高溫、高壓B高溫、低壓C低溫、高壓D低溫；低壓。

（3）500℃、時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為__________。

（4）工業(yè)中實(shí)際生產(chǎn)氨時(shí)，考慮到濃度對(duì)化學(xué)平衡及反應(yīng)速率的影響，常采取的措施有：__________。27、德國(guó)化學(xué)家哈伯(F.Haber)從1902年開始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂?。合成氨為解決世界的糧食問題作出了重要貢獻(xiàn)。其原理為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol

(1)若已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ/mol，N-H的鍵能為390.8kJ/mol，則NN的鍵能約為_____kJ/mol

(2)合成氨反應(yīng)不加催化劑很難發(fā)生，催化劑鐵觸媒加入后參與了反應(yīng)降低了活化能。其能量原理如圖所示，則加了催化劑后整個(gè)反應(yīng)的速率由______決定(填“第一步反應(yīng)”或者“第二步反應(yīng)”)，未使用催化劑時(shí)逆反應(yīng)活化能______正反應(yīng)活化能(填“大于”“小于”或者“等于”)

(3)從平衡和速率角度考慮，工業(yè)生產(chǎn)采取20MPa到50MPa的高壓合成氨原因______

(4)一定溫度下恒容容器中，以不同的H2和N2物質(zhì)的量之比加入，平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)如圖所示，則H2轉(zhuǎn)化率a點(diǎn)______b點(diǎn)(填"大于”“小于”或者“等于”)。若起始?jí)簭?qiáng)為20MPa，則b點(diǎn)時(shí)體系的總壓強(qiáng)約為______MPa。

(5)若該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率分別表示為v正=K正v逆=K逆?c2(NH3)，則一定溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(用含K正和K逆的表達(dá)式表示)，若K正和K逆都是溫度的函數(shù)，且隨溫度升高而升高，則圖中c和d分別表示______和______隨溫度變化趨勢(shì)(填K正或者K逆)。

(6)常溫下，向20mL的0.1mol/L的鹽酸中通入一定量氨氣反應(yīng)后溶液呈中性(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))則所得溶液中c(NH4+)=_______參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】X的同分異構(gòu)體還可以有CH≡C-CH=CHCH=CHCH=CH2等，不僅只有Y和Z，A錯(cuò)誤；Z的結(jié)構(gòu)高度對(duì)稱，核磁共振氫譜只有一個(gè)峰，Z的一氯代物有1種，Z的二氯代物有3種，Y為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，核磁共振氫譜只有3峰，Y的一氯代物3種，Y的二氯代物有9種，B錯(cuò)誤；X中苯基所有原子共平面，乙烯基所有原子共平面，與苯環(huán)相連，可以和苯環(huán)共平面，而Y中有2個(gè)飽和碳原子，Z中全是飽和碳原子，所以Y、Z中所有原子不可能處于同一平面，C正確；X、Y含有碳碳雙鍵，均可使溴水，酸性高錳酸鉀溶液褪色，而Z為飽和結(jié)構(gòu)，不能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，也不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．據(jù)圖可知C(s，金剛石)+O2(g)的總能量高于CO2(g)的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，即a<0；故A錯(cuò)誤；

B．據(jù)圖可知C(s，石墨)+O2(g)的總能量高于CO2(g)的能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于零，即b<0；故B正確；

C．熱化學(xué)方程式中需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)；選項(xiàng)中物質(zhì)的聚集狀態(tài)未標(biāo)，且反應(yīng)放熱，焓變小于零，故C錯(cuò)誤；

D．金剛石變化為石墨反應(yīng)過程是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)值，即d<0；故D錯(cuò)誤；

故答案為B。3、D【分析】【詳解】

A．氨氣易液化；液化時(shí)吸熱，因此可用作制冷劑，A項(xiàng)正確；

B．稀硝酸氧化性較弱，與金屬反應(yīng)時(shí)被還原為+2價(jià)的B項(xiàng)正確；

C．銨鹽受熱易分解；因此需要保存在陰涼通風(fēng)處，C項(xiàng)正確；

D．硝酸是氧化性酸；一般不產(chǎn)生氫氣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

為什么硝酸一般不產(chǎn)生氫氣，可以用氧化還原規(guī)律來解釋：無論濃稀，氧化性均比強(qiáng)，因此要優(yōu)先得電子，產(chǎn)物中自然沒有氫氣，同理，稀硫酸中氧化性不如還原產(chǎn)物是氫氣，但是濃硫酸中氧化性較強(qiáng)，還原產(chǎn)物是4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．硅和二氧化硅都是原子晶體；氧的原子半徑小于硅的原子半徑，Si-O鍵的鍵能大于Si-Si鍵的鍵能，二氧化硅的熔點(diǎn)高于晶體硅，故A錯(cuò)誤；

B．水泥；玻璃、陶瓷都是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料；主要是硅酸鹽產(chǎn)品，制備原料都需要用到含硅元素的物質(zhì)，故B正確；

C．Si是親氧元素；不能以單質(zhì)形式存在于自然界中，主要以二氧化硅和硅酸鹽形式存在，故C正確；

D．高溫下，純堿和二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，生成硅酸鈉和CO2，即Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2；所以高溫下用純堿和二氧化硅可制得硅酸鈉，故D正確；

答案為A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

①由于酸性：HCl＞H2CO3，所以向CaCl2溶液中通入過量的CO2；二者不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，①不符合題意；

②由于酸性：HCl＞Al(OH)3，且Al(OH)3是兩性氫氧化物，能夠與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，向NaAlO2溶液中通入過量的CO2，反應(yīng)產(chǎn)生NaHCO3和Al(OH)3白色沉淀；可見最后有白色沉淀產(chǎn)生，②符合題意；

③向Ca(OH)2溶液中通入過量的CO2，反應(yīng)產(chǎn)生可溶性Ca(HCO3)2；因此最終無沉淀產(chǎn)生，③不符合題意；

④向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2，發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=NaHCO3↓。由于NaHCO3的溶解度小，反應(yīng)消耗了溶解水，且反應(yīng)產(chǎn)生較大量的NaHCO3；因此最終有白色沉淀產(chǎn)生，④符合題意；

⑤向Na2SiO3溶液中通入過量的CO2，發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+2CO2+2H2O=NaHCO3+H2SiO3↓，因此最終有H2SiO3白色沉淀產(chǎn)生；⑤符合題意；

綜上所述可知：最終有白色沉淀產(chǎn)生的物質(zhì)是②④⑤，故合理選項(xiàng)是C。6、B【分析】【詳解】

同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)需要換算成用同一種物質(zhì)來表示，然后才能直接比較其快慢。若都用氫氣表示其反應(yīng)速率，則分別為0.75mol?L-1-?min-1、1.2mol?L-1-?min-1、0.6mol?L-1-?min-1、0.3mol?L-1-?min-1，因此答案是B。7、B【分析】【分析】

反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A．液態(tài)水變?yōu)樗魵獠皇腔瘜W(xué)反應(yīng)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．碳與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)正確；

C．化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能的相對(duì)大小有關(guān)；題干中沒有給出斷開化學(xué)鍵時(shí)吸收的能量的大小，因此無法確定該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由能量變化圖可知；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。8、A【分析】【詳解】

C5H11Cl同分異構(gòu)體有(數(shù)字代表氯原子所取代的氫原子所連接的碳原子的可能位置)；共有3+4+1=8種；

C5H12O可以是醇類，此時(shí)可看作戊基與羥基相連，同分異構(gòu)體數(shù)目與C5H11Cl相同；此外還可以是醚類，所以同分異構(gòu)體數(shù)目大于8種；

C5H10為烯烴時(shí)，由戊烷去掉相鄰碳上去掉2個(gè)氫原子得到，CH3CH2CH2CH2CH3、分別可對(duì)應(yīng)找到2種、3種、0種烯烴，所以戊烯共有形成5種異構(gòu)體；此外還可以是環(huán)烷烴，可以是共有10種；

C4H8O2屬于酯類的異構(gòu)體有4種：甲酸丙酯、甲酸異丙酯，乙酸乙酯，丙酸甲酯，此外還有羧酸(1-丁酸、2-丁酸兩種)、烯二醇(CH2OHCH=CHCH2OH、CH2=CHCHOHCH2OH、CH2=C(CH2OH)2等同分異構(gòu)體；同分異構(gòu)體數(shù)目大于8種；

綜上所述同分異構(gòu)體最少的是A，故答案為A。二、填空題(共7題，共14分)9、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，D為固體，不代入平衡常數(shù)的表達(dá)式，則

(2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K值減??；升高溫度；分子的能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

(3)根據(jù)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體質(zhì)量減小，V不變，則密度減??；該反應(yīng)的平衡常數(shù)溫度不變，平衡常數(shù)不變，則CO和CO2濃度的比值是個(gè)定值，CO和CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，根據(jù)則平均相對(duì)分子質(zhì)量不變；

(4)從圖中可以看出來；逆反應(yīng)速率突然增大，且持續(xù)增大直到平衡才不變，可知平衡正向移動(dòng)；

A．反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)根據(jù)溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系；溫度升高，平衡常數(shù)增大，可知該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。升高溫度，分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，有效碰撞幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增加，升高溫度，向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，A符合題意；

B．增大CO2的濃度；CO的濃度不變，逆反應(yīng)速率不變，與圖像不符，B不符合題意；

C．CO濃度減小；逆反應(yīng)速率減小，與圖像不符，C不符合題意；

D．加入催化劑；化學(xué)反應(yīng)速率增加，但是平衡不移動(dòng)，與圖像不符，D不符合題意；

答案選A；

(5)t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，CO濃度減小，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)減??；分離出部分CO，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到平衡的過程中，逆反應(yīng)速率增加，直到平衡，

【點(diǎn)睛】

問題(5)，在畫圖的時(shí)候，需要注意，即使在達(dá)到新平衡的過程中，逆反應(yīng)速率會(huì)增加，但是由于新平衡時(shí)，CO和CO2的濃度會(huì)減小，因此到達(dá)平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率比原來的逆反應(yīng)速率小?！窘馕觥竣?②.一定減小③.增大④.減?、?不變⑥.A⑦.10、略

【分析】【分析】

由圖可知3min時(shí)達(dá)平衡；X減少0.6mol，Y增加0.3mol。

【詳解】

(1)由圖可知平衡時(shí)X減少0.6mol，Y增加0.3mol，物質(zhì)的量比為2：1，根據(jù)反應(yīng)2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無色)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，則曲線X表示NO2的變化曲線；

(2)降低溫度；減慢反應(yīng)速率，則v(正)減慢，v(逆)減慢；

(3)0到3min中，X減少0.6mol，X的反應(yīng)速率為

(4)達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為

【點(diǎn)睛】

注意反應(yīng)速率等于濃度的變化除以時(shí)間，不能用物質(zhì)的量的變化除以時(shí)間。【解析】①.X②.減慢③.減慢④.0.1mol/(L·min)⑤.60%11、略

【分析】【分析】

(1)硅酸鹽改寫成氧化物的形式，要符合化合價(jià)不變、原子個(gè)數(shù)比不變兩個(gè)原則，按照活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→H2O的順序書寫。

(2)從硅酸鹽的氧化物形式可直觀判斷與酸反應(yīng)產(chǎn)物；一般金屬離子生成對(duì)應(yīng)鹽，硅酸根最后以二氧化硅形式存在。

【詳解】

(1)硅酸鹽改寫成氧化物的形式，要符合化合價(jià)不變、原子個(gè)數(shù)比不變兩個(gè)原則，按照活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→H2O的順序書寫，則用氧化物的形式表示三硅酸鎂的組成為2MgO·3SiO2·nH2O；

(2)從硅酸鹽的氧化物形式可直觀判斷與酸反應(yīng)產(chǎn)物，一般金屬離子生成對(duì)應(yīng)鹽，硅酸根最后以二氧化硅形式存在，故反應(yīng)式為Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl=2MgCl2＋3SiO2＋(n＋2)H2O；與其他藥物相比；三硅酸鎂的主要優(yōu)點(diǎn)是：因?yàn)樵撐镔|(zhì)不溶于水，不會(huì)使胃酸酸度迅速降低，藥效有一定持久性。

【點(diǎn)睛】

本題考查硅酸鹽的書寫形式及性質(zhì)，注意硅酸鹽改寫成氧化物的形式，要符合化合價(jià)不變、原子個(gè)數(shù)比不變兩個(gè)原則，按照活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→H2O的順序書寫?！窘馕觥竣?2MgO·3SiO2·nH2O②.Mg2Si3O8·nH2O＋4HCl=2MgCl2＋3SiO2＋(n＋2)H2O③.不會(huì)使胃酸酸度迅速降低，藥效有一定持久性12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①氫氧燃料電池中通入氫氣的電極為負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，根據(jù)電子移動(dòng)方向知，a為負(fù)極、b為正極，所以a通入的物質(zhì)是氫氣，放電時(shí)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以電解質(zhì)溶液中的OH-移向負(fù)極；故答案為：氫氣；負(fù)；

②該燃料電池中，負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-＝2H2O，故答案為：H2-2e-+2OH-＝2H2O；

(2)①A．燃料電池是原電池；是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯(cuò)誤；

B．負(fù)極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=+7H2O；故B正確；

C．正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-＝4OH-；故B錯(cuò)誤；

D．通入甲烷的電極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；故D正確；

故選BD；

②n(CH4)=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，消耗1mol甲烷轉(zhuǎn)移8mol電子，則消耗1.5mol甲烷轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1.5mol×8=12mol，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80%，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=12mol×80%=9.6mol，故答案為：9.6?！窘馕觥繗錃庳?fù)H2-2e-+2OH-＝2H2OBD9.613、略

【分析】【詳解】

(1)①屬于空氣污染物的是二氧化氮；二氧化硫、一氧化碳以及PM2.5等；各選項(xiàng)中只有二氧化碳不屬于空氣污染物，故選c；

②導(dǎo)致“白色污染”的生活垃圾主要成分是塑料；屬于可回收垃圾，通過綜合處理回收利用，可以減少污染，節(jié)省資源，故答案為a；

③酸雨中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，被氧氣氧化為硫酸，硫酸的化學(xué)式為H2SO4；

(2)①黃豆的成分是蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)水解生成氨基酸；

②小麥富含淀粉；

③苯甲酸鈉屬于防腐劑；

④由圖可知，鑒別NaNO2和NaCl的方法：將兩種固體分別溶于水制成溶液；再分別加入稀硫酸微熱，有氣泡生成的是亞硝酸鈉，否則為氯化鈉；

(3)①鋼鐵在潮濕空氣中易生銹，鐵銹的主要成分是Fe2O3；常用于防止鋼鐵腐蝕的方法有涂油刷漆；

②生產(chǎn)玻璃的原料是石灰石、純堿和石英，其中純堿為Na2CO3、石英為SiO2；青瓷表面的綠色是釉層中的+2價(jià)鐵元素顯色而成的；

③四氯化硅和氮?dú)庠跉錃獾臍夥毡Ｗo(hù)下，加強(qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可得較高純度的氮化硅以及氯化氫，方程式為3SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl。【解析】caH2SO4水解糖類或淀粉苯甲酸鈉溶于水配成溶液，加入稀硫酸微熱，有棕色氣體生成者，原物質(zhì)為NaNO2，否則為NaCl(或用酒精燈加熱，熔化者為NaNO2，不熔者為NaCl；或取2支試管，各加入5mL水，分別溶解這兩種物質(zhì)，至不再溶解時(shí)，溶解量大的是NaNO2，溶解量小的是NaCl)Fe2O3涂油刷漆(或其他合理答案)Na2CO3SiO2＋23SiCl4＋2N2＋6H2Si3N4＋12HCl14、略

【分析】【詳解】

（1）某元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式XH4，最低價(jià)是－4價(jià)，則其最高價(jià)是＋4價(jià)，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3。（2）氧元素有三種核素16O、17O、18O，它們?cè)谧匀唤缰兴嫉脑觽€(gè)數(shù)百分比分別為a%、b%、c%，則氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為16a%+17b%+18c%。（3）物質(zhì)的量相同的H2O和D2O與足量鈉反應(yīng)，放出的氣體分別是H2和D2，則其質(zhì)量之比為2：4＝1：2。（4）X2﹣含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則X的質(zhì)子數(shù)＝A－N，X的氫化物是H2X，所以1gX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是=mol。(5)0.2g氫氣的物質(zhì)的量為：0.2g/2g/mol=0.1mol；則。

2M+2H2O＝2MOH+H2↑

21

0.2mol0.1mol

則合金的平均摩爾質(zhì)量為：M=4.6g÷0.2mol=23g/mol；銣的相對(duì)原子量取85.5，則銣的摩爾質(zhì)量為85.5g/mol，則另一種堿金屬的摩爾質(zhì)量一定小于23g/mol，故另一堿金屬是Li。

點(diǎn)睛：（5）是解答的難點(diǎn)，明確平均摩爾質(zhì)量的含義及應(yīng)用方法為解答的關(guān)鍵，注意掌握堿金屬元素的種類及化學(xué)性質(zhì)。【解析】①.H2XO3②.16a%+17b%+18c%③.1：2④.⑤.Li15、略

【分析】【詳解】

(1)為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，在原電池中銅作負(fù)極，其他導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，①中鐵作負(fù)極，銅為正極，電池反應(yīng)式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故①不符合題意；②中銅作負(fù)極，銀作正極，電池反應(yīng)式為2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故②符合題意；③中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此銅作負(fù)極，鐵作正極，電池反應(yīng)式為4H+＋Cu＋2＝2NO2↑＋Cu2+＋2H2O，不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故③不符合題意；④中鐵作負(fù)極，銅作正極，電池反應(yīng)式為Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu，不能驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱；故④不符合題意；綜上所述，答案為：②。

(2)根據(jù)圖中信息，a電極為負(fù)極，b電極為正極，燃料在負(fù)極反應(yīng)，因此A處電極入口通甲烷，正極通入氧氣，因此正極電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，一個(gè)甲烷分子失去8個(gè)電子變?yōu)樘妓岣?，?dāng)消耗標(biāo)況下甲烷33.6L即物質(zhì)的量為假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量1.5mol×8×90%=10.8mol；故答案為：A；O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；10.8。

(3)①當(dāng)電極c為Al、電極d為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Al為負(fù)極，Cu為正極，因此該原電池正極是氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，其電極反應(yīng)式為2H+＋2e－＝H2↑；故答案為：2H+＋2e－＝H2↑。

②當(dāng)電極c為Al、電極d為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)，因此Al為負(fù)極，Mg為正極，因此該原電池的正極為2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋故答案為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－；Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋【解析】②AO2＋4e－＋2H2O＝4OH－10.82H+＋2e－＝H2↑2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負(fù)極，錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，即題干所示結(jié)構(gòu)為同種結(jié)構(gòu)，題干說法錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

煤中不含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，其干餾產(chǎn)品中含苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)化合物，故錯(cuò)；20、A【分析】【詳解】

(CH3)2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3的名稱是2－甲基－5－乙基辛烷，正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共18分)21、略

【分析】【分析】

用NH3處理NO時(shí)，常需加入催化劑，并加熱。A裝置用于制取NH3，B裝置用于制取NO，通過C裝置調(diào)節(jié)氣體的相對(duì)量，然后在D裝置內(nèi)將氣體干燥，在E裝置內(nèi)發(fā)生NH3與NO的氧化還原反應(yīng)；尾氣用濃硫酸吸收。

【詳解】

I．氮氧化物NOx與水反應(yīng)生成的硝酸會(huì)導(dǎo)致雨水酸化，在空氣中與烴類物質(zhì)作用生成O3；并產(chǎn)生光化學(xué)霧，所以對(duì)環(huán)境主要影響有兩點(diǎn)：光化學(xué)煙霧；酸雨。答案為：光化學(xué)煙霧；酸雨；

II．(1)裝置A中，氯化銨與消石灰反應(yīng)，生成氯化鈣、氨氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)裝置C的作用有兩個(gè)：一個(gè)作用是通過氣泡產(chǎn)生的速率來控制反應(yīng)物的比例；另一個(gè)作用是使氨氣和一氧化氮混合均勻。答案為：使氨氣和一氧化氮混合均勻；

(3)當(dāng)轉(zhuǎn)移3.6mol電子時(shí)，消耗NO2的物質(zhì)的量為=0.9mol。答案為：0.9；

III．(1)前一反應(yīng)表明，當(dāng)NO、NO2物質(zhì)的量相等時(shí)，能被NaOH溶液完全吸收，第二個(gè)反應(yīng)表明，NO2可被NaOH溶液完全吸收，由此得出，當(dāng)NOx被NaOH溶液完全吸收時(shí)，NO、NO2的物質(zhì)的量之比為≤1:1。答案為：≤1:1；

(2)2240mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO和NO2的混合氣體溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成NaNO2、NaNO3的混合物，從產(chǎn)物的組成看，n(Na+)=n(N)，則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是=0.5mol/L。答案為：0.5mol/L。

【點(diǎn)睛】

若想將NO完全轉(zhuǎn)化為N2，應(yīng)通入過量的氨氣?！窘馕觥抗饣瘜W(xué)煙霧酸雨2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O使氨氣和一氧化氮混合均勻0.9≤1:10.5mol/L22、略

【分析】【分析】

(1)①碳化鈣和水反應(yīng)十分劇烈；可用飽和食鹽水可減緩反應(yīng)速率；

②裝置B用NaClO將PH3氧化為磷酸；同時(shí)生成氯化鈉；

(2)D中，Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化乙炔制取H2C2O4?2H2O，發(fā)生反應(yīng)為：C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2+4H2O；多孔球泡增大乙炔氣體與硝酸的接觸面，充分反應(yīng)，E裝置防止倒吸，F(xiàn)裝置吸收生成的二氧化氮?dú)怏w，將反應(yīng)后的D濃縮結(jié)晶；過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品，據(jù)此分析解答；

①裝置D多孔球泡可增大乙炔氣體與硝酸的接觸面，加快反應(yīng)速率，充分反應(yīng)；

②根據(jù)裝置圖，D中，Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化乙炔反應(yīng)生成H2C2O4和二氧化氮，反應(yīng)方程式為：C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2+4H2O；

③將反應(yīng)后的D溶液加熱濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品；

(3)①滴定終點(diǎn)時(shí)；繼續(xù)滴加高錳酸鉀溶液，紫色不褪去；

②根據(jù)2MnO4-～5H2C2O4，由高錳酸鉀的消耗可得H2C2O4的量，據(jù)此計(jì)算H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

(1)①電石與水反應(yīng)非常劇烈；為了減慢反應(yīng)速率，平緩地產(chǎn)生乙炔可用飽和食鹽水代替水反應(yīng)；

②NaClO將PH3氧化為磷酸，鈣反應(yīng)的離子方程式為：PH3+4ClO-=H3PO4+4Cl-；

(2)①裝置D多孔球泡可增大乙炔氣體與硝酸的接觸面；加快反應(yīng)速率，充分反應(yīng)；

②根據(jù)裝置圖，D中，Hg(NO3)2作催化劑，濃硝酸氧化乙炔反應(yīng)生成H2C2O4和二氧化氮，反應(yīng)方程式為：C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2+4H2O；

③將反應(yīng)后的D溶液加熱濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品；

(3)①滴定過程中；反應(yīng)結(jié)束前溶液為無色，滴定結(jié)束時(shí)溶液變?yōu)闇\紅色，則滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：當(dāng)溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色；

②準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，設(shè)產(chǎn)品中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為α，根據(jù)2MnO4-～～5H2C2O4?2H2O產(chǎn)品中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為α==%。

【點(diǎn)睛】

考查物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)，涉及化學(xué)方程式的書寫、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)、氧化還原反應(yīng)滴定等知識(shí)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑榻獯痍P(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α！窘馕觥繙p慢反應(yīng)速率，獲得平緩氣流PH3+4ClO-=H3PO4+4Cl-增大氣體和溶液的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)充分進(jìn)行C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2+4H2O蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶當(dāng)加入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色%五、推斷題(共2題，共12分)23、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d24、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、原理綜合題(共3題，共12分)25、略

【分析】【分析】

(1)①在氫氧燃料電池中，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氫氣的電極是負(fù)極，即a為負(fù)價(jià)，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，通入氧氣的電極是正極，即b為正極；

②當(dāng)電解質(zhì)溶液是KOH時(shí)；負(fù)極上氫氣失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；

(2)根據(jù)裝置圖可知，H2O2得電子