2025年湘教新版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、常溫下，下列關(guān)于NaOH溶液和氨水的說法正確的是A.相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中的c(OH－)相等B.pH＝13的兩溶液稀釋100倍，pH都為11C.兩溶液中分別加入少量NH4Cl固體，c(OH－)均減小D.體積相同、pH相同的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的鹽酸2、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是A.在鐵門上焊接銅塊能防腐蝕B.鍍錫鐵制品的鍍層破損后，鍍層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用C.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕D.在海輪外殼連接鋅塊，保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法3、廚房垃圾發(fā)酵液可通過電滲析法處理得到乳酸（圖中HA表示乳酸分子、表示乳酸根離子）；如圖所示，下列說法正確的是。

A.陰極的電極反應(yīng)式：B.從陽極通過陽離子交換膜，進(jìn)入陰極區(qū)C.通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室D.當(dāng)濃縮室中增加了時(shí)，可得到（標(biāo)準(zhǔn)狀況）4、根據(jù)下列各圖曲線表征的信息；得出的結(jié)論正確的是。

A.圖1表示溶液滴定醋酸溶液的滴定曲線B.圖2表示用水稀釋pH相同的鹽酸和溶液時(shí)，溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示溶液，且溶液導(dǎo)電性：C.圖3表示的是與反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a點(diǎn)溶液中大量存在D.圖4表示B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將時(shí)B剛好飽和的溶液分別升溫至?xí)r，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5、常溫下向濃度均為0.10mol/L、體積均為1mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分別加水；均稀釋至VmL，兩種溶液的pH與lgV的變化關(guān)系如圖所示.下列敘述中錯(cuò)誤的是。

A.Khl(CO32-)(Khl為第一級(jí)水解平衡常數(shù))的數(shù)量級(jí)為10-4B.曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系C.Na2CO3溶液中存在:c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)D.若將Na2CO3溶液加熱蒸干，由于CO32-水解，最終析出的是NaOH固體6、實(shí)驗(yàn)室中下列做法正確的是A.用棕色廣口瓶保存濃硝酸B.錐形瓶用作加熱的反應(yīng)器C.用無水硫酸銅干燥二氧化碳D.用水鑒別四氯化碳和硝基苯7、在下述條件下，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A.甲烷與氧氣混合并置于光照下B.在密閉容器中使甲烷受熱至1000℃以上C.將甲烷通入KMnO4酸性溶液中D.將甲烷通入熱的強(qiáng)堿溶液中8、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用裝置甲制取NH3B.用裝置乙分離沸點(diǎn)相差大的兩種液體混合物C.用裝置丙吸收HCl并防倒吸D.用裝置丁分離溴苯和水的混合物9、巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3—CH＝CH—COOH，現(xiàn)有①水②氯化氫③乙醇④純堿溶液⑤酸性高錳酸鉀溶液，判斷在一定條件下，能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)是A.只有②④⑤B.只有①③④C.只有①②④⑤D.全部評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、按要求填空：

（1）Al(OH)3酸式電離方程式：___________________________________

（2）用離子方程式分析Na2CO3溶液顯堿性的主要原因：___________________________________

（3）CaCO3沉淀溶解平衡方程式：_____________________________________

（4）25℃時(shí)，四種溶液①pH=2的H2SO4溶液、②pH=12的Ba(OH)2溶液，③pH=4的NH4Cl溶液，④pH=12的CH3COONa溶液,水電離的c(H+)之比是______________________11、下列是中學(xué)常見的物質(zhì)：

①銅②液氯③稀鹽酸④氯化銀⑤⑥乙醇⑦冰醋酸⑧氟化氫⑨氫氧化鋇溶液⑩氨水。

回答下列問題：

(1)上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是_______(填寫序號(hào)，下同)，屬于電解質(zhì)的是_______，屬于非電解質(zhì)的是_______，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______，屬于弱電解質(zhì)的是_______。

(2)用方程式說明溶于水發(fā)生的所有變化：_______。

(3)寫出⑦溶液與⑩溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式：_______。

(4)在體積都為1L、的鹽酸、醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是_______(填序號(hào))。A．B．C．D．12、(1)選用以下主要儀器和試劑，是否可以達(dá)到測(cè)定NaOH溶液濃度的目的？___________(填“是”或“否”)。

主要儀器：滴定管錐形瓶燒杯。

試劑：NaOH溶液0.1000mol·L-1鹽酸。

(2)現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度；請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

①用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_______(填“甲”或“乙”)中。

②某學(xué)生的操作步驟如下：

A．移取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶；并加入2～3滴酚酞；

B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；

C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好；調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴部分充滿溶液；

D．取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL；

E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度；記下讀數(shù)；

F．把錐形瓶放在滴定管的下面；用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。

正確操作步驟的順序是__(用字母序號(hào)填寫)。上述B步驟操作的目的是___。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。

③下圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c(HCl)=____mol·L-1。

13、金屬銅不溶于稀硫酸；但可溶于鐵鹽溶液?，F(xiàn)將一定量的銅片加入到100mL稀硫酸和硫酸鐵的混合溶液中，銅片完全溶解（不考慮鹽的水解及溶液體積的變化）。

(1)寫出銅溶解于上述混合溶液的離子方程式__________________。

(2)若銅完全溶解時(shí)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測(cè)得溶液的pH=1，則溶解銅的質(zhì)量是_________g，溶液中的c(SO42-)=__________mol/L。

(3)若欲在如圖所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應(yīng)，則：X極是____________(正、負(fù)極)，電極反應(yīng)式______________。Y極的材料是_____________，電極反應(yīng)式____________。

14、按要求填空。

Ⅰ乳酸的工業(yè)生產(chǎn)可以采用生物發(fā)酵法，也可以采用有機(jī)合成法，其中的一種方法是丙酸法

（1）葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________，檢驗(yàn)淀粉是否完全水解，可以選用的一種試劑是__________（填序號(hào)）。

a.溴水b.銀氨溶液c.碘酒d.碘化鉀淀粉溶液。

（2）丙酸合成法

①反應(yīng)I的反應(yīng)類型是___________，進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ時(shí)，需要加入過量乙醇，這樣做的目的是________。

②乳酸分子中有一個(gè)手性碳原子，通過兩種反應(yīng)可以使A中的手性碳原子失去手性。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________

Ⅱ“皂化值”是使1g油脂皂化所需要的KOH的毫克數(shù)。某單甘油酯的皂化值數(shù)為190，通過計(jì)算可判斷該油脂的名稱為____________。15、有下列幾種物質(zhì)：A、金剛石和石墨B、C2H6和C5H12C、12C和14CD、正丁烷和異戊烷E、葡萄糖和果糖F、紅磷和白磷G、NH4CNO與尿素（CO（NH2）2）H、35Cl和37ClI、J、

（1）屬于同分異構(gòu)體的是____________（填序號(hào)；下同）；

（2）屬于同素異形體的是__________（3）屬于同系物的是___________

（4）屬于同位素的是______________（5）屬于同一種物質(zhì)的是___________16、糖類；蛋白質(zhì)屬于營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)；證明淀粉水解產(chǎn)物中含有醛基：

(1)試劑X為___________。

(2)寫出淀粉在硫酸催化下徹底水解的方程式___________。

(3)氨基酸是構(gòu)成蛋白質(zhì)的基石，天然蛋白質(zhì)水解所得氨基酸為α-氨基酸。寫出最簡(jiǎn)單的a-氨基酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________。17、化合物E是一種藥物合成中間體；其合成路線如下：

D

回答下列問題：

(1)A中的官能團(tuán)名稱是______。

(2)④的反應(yīng)類型是______。

(3)B的分子式是______。

(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

(5)寫出A到B的反應(yīng)方程式______。

(6)H是A的同系物,含有六元碳環(huán)且比A少一個(gè)碳原子，則符合條件的H有______種(不考慮立體異構(gòu))。18、按要求填空：

(1)可看作醇類的是______________(填序號(hào))；可看作酚類的是_____________(填序號(hào))。

(2)下列物質(zhì)中，其核磁共振氫譜中給出的峰值(信號(hào))只有一個(gè)的是_________(填序號(hào))

A．CH3CH3B．CH3CH2CH3C．CH3CH2OHD．CH3OCH3

(3)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2,A的核磁共振氫譜圖如圖；

則：A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：________________，名稱為___________；請(qǐng)預(yù)測(cè)B的核磁共振氫譜上有________個(gè)峰(信號(hào))。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)19、通過在空氣中點(diǎn)燃的現(xiàn)象，可以區(qū)別CH4、CH2=CH2、CH≡CH。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、將苯酚晶體放入少量水中，加熱時(shí)全部溶解，冷卻到50℃溶液仍保持澄清。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、葡萄糖是人體所需能量的重要來源。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、1mol甲醛與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，可得到4mol單質(zhì)銀。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、甲醛、乙醛、丙醛均無同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)24、慶祝新中國(guó)成立70周年閱兵式上；“東風(fēng)-41洲際彈道導(dǎo)彈”“殲20”等護(hù)國(guó)重器閃耀亮相，它們都采用了大量合金材料。

回答下列問題：

(1)某些導(dǎo)彈的外殼是以碳纖維為增強(qiáng)體，金屬鈦為基體的復(fù)合材料?；鶓B(tài)鈦原子的外圍電子排布式為_____。鈦可與C、N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________。

(2)鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是_____。

(3)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機(jī)的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti（SO4）2、NiSO4，其中陰離子的立體構(gòu)型為_____，S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成_____鍵（填“π”或“σ”）。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為_____（填字母序號(hào)）。

(5)氮化鈦熔點(diǎn)高；硬度大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式為_____（用含a、b的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_____。25、下列物質(zhì)中，既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是______

A.B.C.

某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示，位于立方體中心，位于立方體頂點(diǎn)。該晶體的化學(xué)式為______

A.C.

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與鍵能無關(guān)的是______

A.熱穩(wěn)性：

B.熔、沸點(diǎn)：金剛石晶體硅。

C.熔點(diǎn)：

D.熔、沸點(diǎn)：

S、Se是同一主族元素；請(qǐng)回答下列問題：

S、Se的電負(fù)性由大到小的順序是______。

是______分子填“極性”或“非極性”中心原子的軌道雜化類型為______，分子的立體構(gòu)型名稱是______。

的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)，其原因是______。

與分子互為等電子體的陰離子為______填化學(xué)式

已知Se原子比O原子多2個(gè)電子層，基態(tài)Se原子核外電子排布式為______，有______個(gè)未成對(duì)電子。

離化合物的晶胞如圖所示，的配位數(shù)是______；若阿伏加德羅常數(shù)值為晶胞參數(shù)為anm，列式計(jì)算晶體的密度______只列式，不用計(jì)算最后結(jié)果

26、金屬晶體中金屬原子主要有三種常見的堆積方式：體心立方堆積、面心立方堆積和六方堆積，其結(jié)構(gòu)單元分別如下圖中甲、乙、丙所示，則甲、乙、丙三種結(jié)構(gòu)單元中，金屬原子個(gè)數(shù)比為________。

27、下列物質(zhì)中，既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是______

A.B.C.

某離子晶體晶胞的結(jié)構(gòu)如圖1所示，位于立方體中心，位于立方體頂點(diǎn)。該晶體的化學(xué)式為______

A.C.

下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與鍵能無關(guān)的是______

A.熱穩(wěn)性：

B.熔、沸點(diǎn)：金剛石晶體硅。

C.熔點(diǎn)：

D.熔、沸點(diǎn)：

S、Se是同一主族元素；請(qǐng)回答下列問題：

S、Se的電負(fù)性由大到小的順序是______。

是______分子填“極性”或“非極性”中心原子的軌道雜化類型為______，分子的立體構(gòu)型名稱是______。

的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)，其原因是______。

與分子互為等電子體的陰離子為______填化學(xué)式

已知Se原子比O原子多2個(gè)電子層，基態(tài)Se原子核外電子排布式為______，有______個(gè)未成對(duì)電子。

離化合物的晶胞如圖所示，的配位數(shù)是______；若阿伏加德羅常數(shù)值為晶胞參數(shù)為anm，列式計(jì)算晶體的密度______只列式，不用計(jì)算最后結(jié)果

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

NaOH是強(qiáng)堿；一水合氨是弱堿，弱堿在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋；同離子效應(yīng)等會(huì)影響電離平衡的移動(dòng)，據(jù)此分析。

【詳解】

A、NaOH是強(qiáng)堿，完全電離，一水合氨是弱堿，電離不完全，所以相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液中NaOH溶液中的c(OH－)大；A錯(cuò)誤；

B；弱堿在水溶液中存在電離平衡；加水稀釋時(shí)平衡正向移動(dòng)，pH＝13的兩溶液稀釋100倍，NaOH溶液的pH為11，氨水的pH大于11，B錯(cuò)誤；

C、NaOH溶液中加入NH4Cl固體，能夠生成一水合氨，氫氧根離子濃度減小，氨水中加入NH4Cl固體；銨根離子濃度增大，一水合氨的電離平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，C正確；

D；一水合氨是弱堿；弱堿在水溶液中存在電離平衡，體積相同、pH相同的兩溶液中和鹽酸時(shí)，氨水消耗的鹽酸多，D錯(cuò)誤；

答案選C。2、D【分析】【分析】

在形成原電池的金屬中；活潑金屬作負(fù)極，作正極的金屬被保護(hù)，作負(fù)極的金屬加快被腐蝕。

【詳解】

A．銅；鐵和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池；鐵作負(fù)極，加速被腐蝕，錯(cuò)誤；

B．鍍錫鐵在鍍層破損后；鐵和錫構(gòu)成了原電池，鐵為原電池的負(fù)極，更容易被腐蝕，錯(cuò)誤；

C．由于水中溶解氧含量較少；因此鋼柱在空氣與水交界處更容易腐蝕，錯(cuò)誤；

D．鋅；鐵和海水構(gòu)成原電池；鋅作負(fù)極，被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)，正確。

故選D。3、C【分析】【詳解】

A.陰極的電極反應(yīng)式：2H++2e－=H2↑；故A錯(cuò)誤；

B.從陽極通過陽離子交換膜；進(jìn)入濃縮室，故B錯(cuò)誤；

C.通過陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室；故C正確；

D.當(dāng)濃縮室中增加了時(shí)，說明有0.6molA－從陰極室進(jìn)入濃縮室里；有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，因此可得到0.3mol氫氣即6.72L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為C。

【點(diǎn)睛】

陽離子氫離子穿過陽離子交換膜，進(jìn)入濃縮室，A－陰離子穿過陰離子交換膜進(jìn)入濃縮室，兩者結(jié)合生成HA，因此濃縮室中HA濃度增大。4、D【分析】【詳解】

A．醋酸為弱酸，部分電離，0.1mol·L－1醋酸溶液中c(H＋)＜0.1mol·L－1；即pH＞1，因此圖像中曲線的起點(diǎn)應(yīng)高于1，故A錯(cuò)誤；

B．鹽酸屬于強(qiáng)酸，NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，相同pH時(shí)，加水稀釋相同倍數(shù)，鹽酸的pH變化大，即Ⅰ為鹽酸，Ⅱ?yàn)镹H4Cl，溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度以及所帶電荷數(shù)有關(guān)，根據(jù)圖2，c(H＋)大小順序是a＞b＞c，即導(dǎo)電能力是a＞b＞c；故B錯(cuò)誤；

C．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，a點(diǎn)溶液顯堿性，此時(shí)Al3＋以形式存在；故C錯(cuò)誤；

D．飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為時(shí)升高溫度，溶液有飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，沒有溶質(zhì)析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，即為故D正確；

答案為D。5、D【分析】【分析】

NaOH為強(qiáng)堿，常溫下0.10mol/LNaOH溶液的pH=13，所以曲線M表示NaOH溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系，曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系。進(jìn)一步求得Na2CO3溶液中c(OH-)，再根據(jù)水解常數(shù)表達(dá)式求得Kh1(CO)；D項(xiàng)，CO的一級(jí)水解是主要的，二級(jí)水解遠(yuǎn)小于一級(jí)水解，注意HCO和OH-不能大量共存。

【詳解】

A．Na2CO3溶液中存在的水解主要是：CO+H2OHCO+OH-，常溫下0.10mol/L的Na2CO3溶液的pH=11.6，即c(H+)=10-11.6mol/L，則c(OH-)=Kw/c(H+)=10-2.4mol/L，Kh1(CO)=≈=10-3.8；由上述分析，A正確；

B．由分析可知，曲線N表示Na2CO3溶液的pH隨lgV的變化關(guān)系；B正確；

C．Na2CO3溶液中Na+和CO是主要離子，c(Na+)>c(CO)，CO水解使溶液顯堿性，則c(OH-)>c(H+)，且c(H+)遠(yuǎn)小于c(OH-)，因?yàn)樗馐俏⑷醯?，所以c(CO)>c(OH-)，又因?yàn)镹a2CO3溶液中存在二級(jí)水解：CO+H2OHCO+OH-、HCO+H2OH2CO3+OH-，其中主要為第一級(jí)水解，所以c(OH-)略大于c(HCO)，綜上分析，Na2CO3溶液中存在：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)；故C正確；

D．Na2CO3溶液中存在水解：Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOH，若將Na2CO3溶液加熱蒸發(fā)，開始時(shí)溫度升高促進(jìn)水解，但隨著水分的減少，NaHCO3和NaOH濃度增大，因?yàn)槎卟荒艽罅抗泊?，所以又?huì)反應(yīng)生成Na2CO3，因此將Na2CO3溶液加熱蒸干，最終析出的是Na2CO3固體；故D錯(cuò)誤。

故選D。6、B【分析】【詳解】

A．濃硝酸見光易分解，即4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O；應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，濃硝酸又是溶液，應(yīng)保存在細(xì)口瓶中，故A錯(cuò)誤；

B．錐形瓶可作固液反應(yīng)制備氣體的反應(yīng)容器；則錐形瓶可用作加熱的反應(yīng)器，需墊石棉網(wǎng)，故B正確；

C．無水硫酸銅吸水能力弱；一般不作干燥劑，但可以用無水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在，故C錯(cuò)誤；

D．四氯化碳和硝基苯均不溶于水；均比水重，用水鑒別四氯化碳和硝基苯分層現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D錯(cuò)誤；

答案為B。7、B【分析】【詳解】

A．甲烷在點(diǎn)燃的條件下能與氧氣反應(yīng)；甲烷與氧氣混合并置于光照下不反應(yīng)，故A不符合題意；

B．在密閉容器中使甲烷受熱至1000℃以上能分解生成碳單質(zhì)和氫氣；故B符合題意；

C．甲烷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能與KMnO4酸性溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；故C不符合題意；

D．甲烷的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；將甲烷通入熱的強(qiáng)堿溶液中不反應(yīng)，故D不符合題意；

答案選B。8、B【分析】【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣固體共熱反應(yīng)制備氨氣；則用直接加熱氯化銨的裝置A無法制備氨氣，故A錯(cuò)誤；

B．裝置乙為蒸餾裝置；可用于分離沸點(diǎn)相差大的兩種液體混合物，故B正確；

C．裝置丙中氯化氫氣體直接通入水中；不能用于吸收氯化氫并防倒吸，故C錯(cuò)誤；

D．溴苯不溶于水；應(yīng)用分液的方法分離溴苯和水，則裝置丁不能用于分離溴苯和水的混合物，故D錯(cuò)誤；

故選B。9、D【分析】【詳解】

巴豆酸中含碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，在一定條件下，能與HCl、水發(fā)生加成反應(yīng)，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；含羧基，具有羧酸的性質(zhì)，能與純堿溶液發(fā)生反應(yīng)，能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，則①②③④⑤都能與巴豆酸反應(yīng)，答案選D。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【詳解】

⑴Al(OH)3酸式電離即電離出氫離子、偏鋁酸根和水，其電離方程式：Al(OH)3H++AlO2－+H2O，故答案為：Al(OH)3H++AlO2－+H2O。

⑵Na2CO3溶液顯堿性的主要原因是碳酸根水解顯堿性：CO32－+H2OHCO3－+OH－，故答案為：CO32－+H2OHCO3－+OH－。

⑶CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)CO32－(aq)+Ca2＋(aq)

⑷25℃時(shí)，四種溶液①pH=2的H2SO4溶液，c(H+)=1×10－2mol/L，c(OH－)=1×10－12mol/L，水電離出的氫離子濃度c(H+)=1×10－12mol/L，②pH=12的Ba(OH)2溶液，c(OH－)=1×10－2mol/L，c(H+)=1×10－12mol/L，水電離出的氫離子濃度c(H+)=1×10－12mol/L，③pH=4的NH4Cl溶液，c(H+)=1×10－4mol/L，c(OH－)=1×10－10mol/L，水電離出的氫離子濃度c(H+)=1×10－4mol/L，④pH=12的CH3COONa溶液，c(OH－)=1×10－2mol/L，c(H+)=1×10－12mol/L，水電離出的氫離子濃度c(H+)=1×10－2mol/L，因此水電離的c(H+)之比是1×10－12mol/L：1×10－12mol/L：1×10－4mol/L：1×10－4mol/L=1:1:108：1010，故答案為：1:1:108：1010?！窘馕觥緼l(OH)3H++AlO2－+H2OCO32－+H2OHCO3－+OH－CaCO3(s)CO32－(aq)+Ca2＋(aq)1:1:108：101011、略

【分析】【分析】

電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮环请娊赓|(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔?；?qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下；能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時(shí)，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強(qiáng)酸；強(qiáng)堿和大部分鹽類；弱電解質(zhì)是指在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽；

溶液導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的離子；金屬導(dǎo)電的原因是存在自由移動(dòng)的電子；

（1）

①銅為金屬單質(zhì)，導(dǎo)電；②液氯為非金屬單質(zhì)，不導(dǎo)電；③稀鹽酸為溶液屬于混合物，溶液導(dǎo)電；④氯化銀為固體，屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑤為固體；屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，不導(dǎo)電；⑥乙醇為有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)；⑦冰醋酸為酸是醋酸固體，不導(dǎo)電，為弱電解質(zhì)；⑧氟化氫為氣體，不導(dǎo)電，水溶液為弱酸，HF為弱電解質(zhì)；⑨氫氧化鋇溶液為混合物，水溶液可以導(dǎo)電；⑩氨水為氨氣的水溶液，屬于混合物，能導(dǎo)電；

上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是①③⑨⑩；屬于電解質(zhì)的是④⑤⑦⑧，屬于非電解質(zhì)的是⑥，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是④⑤，屬于弱電解質(zhì)的是⑦⑧；

（2）

硫酸為強(qiáng)酸，溶于水完全電離生成銨根離子、氫離子、硫酸根離子，

（3）

⑦溶液與⑩溶液混合反應(yīng)生成醋酸銨和水，離子反應(yīng)方程式：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-++H2O；

（4）

鹽酸為強(qiáng)酸，醋酸為弱酸，在體積都為1L、的鹽酸、醋酸溶液中，醋酸的濃度要遠(yuǎn)大于鹽酸，投入0.65g鋅粒（物質(zhì)的量為0.01mol），反應(yīng)結(jié)束前醋酸反應(yīng)的速率要大于鹽酸反應(yīng)的速率；1L、的鹽酸中氫離子的濃度為0.01mol/L，物質(zhì)的量為0.01mol，Zn+2H+=Zn+H2↑；可知鹽酸不足；鋅過量生成氫氣0.005mol；醋酸濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，則醋酸和鋅反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于鹽酸生成氫氣的量；

A．由分析可知；醋酸和鋅反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量大于鹽酸生成氫氣的量，A錯(cuò)誤；

B．由分析可知；醋酸生成氫氣比鹽酸反應(yīng)速率快，B錯(cuò)誤；

C．由分析可知；醋酸生成氫氣比鹽酸反應(yīng)速率快且多，C正確；

D．由分析可知；反應(yīng)后鹽酸完全反應(yīng)氫離子濃度為零，D錯(cuò)誤；

故選C?！窘馕觥?1)①③⑨⑩④⑤⑦⑧⑥④⑤⑦⑧

(2)

(3)CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-++H2O

(4)C12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)酸堿中和滴定中需要用指示劑指示終點(diǎn)；缺少指示劑無法確定終點(diǎn)，不能完成滴定實(shí)驗(yàn)，故答案為：否；

(2)氫氧化鈉應(yīng)用堿式滴定管盛裝；甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，故答案為：乙；

(3)中和滴定操作的步驟是選擇滴定管；然后撿漏；水洗并潤(rùn)洗、裝液、使尖嘴充滿溶液、固定在滴定臺(tái)上，然后調(diào)節(jié)液面記下讀數(shù)，則正確操作步驟的順序是BDCEAF。水洗滴定管后滴定管內(nèi)壁上殘留水分，直接裝液會(huì)稀釋溶液，因此要進(jìn)行多次潤(rùn)洗，目的洗去附在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差，該滴定過程中在鹽酸中加指示劑開始溶液無色，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

(4)物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定VmL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，c(NaOH)V(NaOH)=c(HCl)V(HCl)，c(HCl)==【解析】否乙BDCEAF洗去附在滴定管內(nèi)壁上的水，防止其將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色13、略

【分析】【分析】

(1)銅和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子；

(2)根據(jù)原子守恒計(jì)算銅的質(zhì)量；根據(jù)電荷守恒計(jì)算硫酸根離子濃度；

(3)若在如圖所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應(yīng)；則銅電極是負(fù)極，活動(dòng)性比銅弱的金屬或能夠?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)銅和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，離子反應(yīng)方程式為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；

(2)若銅完全溶解時(shí)，得到的溶液中的Fe3+、Cu2+、H+三種離子的物質(zhì)的量濃度相等，且測(cè)得溶液的pH=1，則c(H+)=c(Cu2+)=0.1mol/L，根據(jù)原子守恒得m(Cu)=c·M·V=0.1mol/L×0.1L×64g/mol=0.64g。反應(yīng)后溶液中陽離子有Fe2+、Fe3+、Cu2+、H+四種離子，根據(jù)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可知Fe2+的物質(zhì)的量的濃度是Cu2+的2倍，則c(Fe2+)=0.2mol/L，根據(jù)電荷守恒得2c(SO42-)=c(H+)+2c(Fe2+)+2c(Cu2+)+3c(Fe3+)=6c(H+)，所以2c(SO42-)=0.1mol/L×1+0.2mol/L×2+0.1mol/L×2+0.1mol/L×3，解得c(SO42-)=0.5mol/L；

(3)若在如圖所示的裝置中發(fā)生(1)中的反應(yīng)，在(1)中Cu失去電子，被氧化，在原電池反應(yīng)中X電極失去電子，作負(fù)極，所以X電極材料為Cu，銅電極是負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+，活動(dòng)性比銅弱的金屬Ag、Pt、Au或能夠?qū)щ姷姆墙饘偃缡茸髡龢O，在正極上溶液中的Fe3+得到電子變?yōu)镕e2+，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+；故X電極是負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+；Y極材料名稱為碳(石墨或金、鉑、銀)作正極，正極上的電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+。

【點(diǎn)睛】

本題考查了氧化還原反應(yīng)、電荷守恒在離子濃度計(jì)算的應(yīng)用及原電池原理。掌握氧化還原反應(yīng)過量及原電池反應(yīng)原理和電荷守恒即可分析解答。準(zhǔn)確判斷溶液中含有的各種離子是計(jì)算離子濃度的關(guān)鍵?！窘馕觥緾u+2Fe3+=Cu2++2Fe2+0.640.5負(fù)極Cu-2e-=Cu2+碳(石墨或金、銀、鉑等)Fe3++e-=Fe2+(或?qū)憺?Fe3++2e-=2Fe2+)14、略

【分析】【詳解】

Ⅰ、(1)葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，淀粉若完全水解，溶液中沒有淀粉剩余，加入碘酒，溶液不變藍(lán)，故選c，故答案為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO；c；

(2)①根據(jù)流程圖；反應(yīng)I為丙酸烴基上的取代反應(yīng)；乳酸溶于乙醇，使平衡向生成乳酸的方向移動(dòng)，可以提高乳酸的轉(zhuǎn)化率，故答案為取代反應(yīng)；提高乳酸的轉(zhuǎn)化率；

②乳酸分子中有一個(gè)手性碳原子()，通過消去反應(yīng)或氧化反應(yīng)可以使乳酸中的手性碳原子失去手性，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為CH3CH(OH)COOHCH2=CHCOOH+H2O、2CH3CH(OH)COOH+O22H3COCOOH+2H2O，故答案為CH3CH(OH)COOHCH2=CHCOOH+H2O、2CH3CH(OH)COOH+O22H3COCOOH+2H2O；

Ⅱ、設(shè)此單甘油酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為水解時(shí)，1mol酯耗3molKOH

即：~3KOH

(3r+173)g3×56000mg

1g190mg

=解得：r=237，因此R為-C17H33，因此該單甘油酯為油酸甘油酯，故答案為油酸甘油酯?！窘馕觥緾取代提高乳酸的轉(zhuǎn)化率CH3CH(OH)COOHCH2=CHCOOH+H2O、2CH3CH(OH)COOH+O22H3COCOOH+2H2O油酸甘油酯15、略

【分析】【詳解】

A．金剛石和石墨均是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；B．C2H6和C5H12都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，互稱為同系物；C．12C和14C都是碳元素的不同核素，互為同位素；D．正丁烷和異戊烷結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個(gè)CH2，互為同系物；E．葡萄糖和果糖分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；F．紅磷和白磷均是磷元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體；G．NH4CNO與尿素(CO(NH2)2)分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；H．35Cl和37Cl都是氯元素的不同核素，互為同位素；I．結(jié)構(gòu)和分子組成完全相同，為同一種物質(zhì)；J．苯環(huán)沒有碳碳雙鍵和碳碳單鍵，則為同一種物質(zhì)；故：(1)屬于同分異構(gòu)體的是E；G；(2)屬于同素異形體的是A、F；(3)屬于同系物的是B、D；(4)屬于同位素的是C、H；(5)屬于同一種物質(zhì)的是I、J。

點(diǎn)睛：明確相差概念是解題關(guān)鍵，具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)(或不同質(zhì)量數(shù))同一元素的不同核素互為同位素．有機(jī)化合物中具有同一通式、組成上相差一個(gè)或多個(gè)某種原子團(tuán)、在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似的化合物系列．具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，難點(diǎn)是同一種物質(zhì)的判斷?！窘馕觥竣?E、G②.A、F③.B、D④.C、H⑤.I、J16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)淀粉是高分子化合物；在稀硫酸作催化劑的條件下加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)生葡萄糖，葡萄糖分子中含有醛基，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也可被新制取的氫氧化銅懸濁液氧化，產(chǎn)生磚紅色沉淀，但在反應(yīng)前一定要先加入堿將催化劑稀硫酸中和，故試劑X可以為NaOH溶液；

(2)淀粉是多糖，在稀硫酸作催化劑的條件下加熱，發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)生葡萄糖，則淀粉徹底水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)；

(3)氨基酸是構(gòu)成蛋白質(zhì)的基石，天然蛋白質(zhì)水解所得氨基酸為α-氨基酸。最簡(jiǎn)單的a-氨基酸是甘氨酸，即氨基乙酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NH2-CH2-COOH。【解析】NaOH溶液(C6H10O5)n(淀粉)+nH2OnC6H12O6(葡萄糖)NH2-CH2-COOH17、略

【分析】【分析】

有機(jī)物A發(fā)生催化氧化，羥基轉(zhuǎn)化為羰基生成B，B與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)是C，C中的羥基被酸性高錳酸鉀氧化為羧基，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)結(jié)合流程圖中A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A中官能團(tuán)的名稱為羥基；

(2)分析已知：反應(yīng)④為D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E；故反應(yīng)類型為酯化(取代)反應(yīng)；

(3)結(jié)合流程圖中B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個(gè)碳原子可形成4個(gè)共價(jià)鍵，不足的鍵由氫原子補(bǔ)齊，則B的分子式是C8H14O；

(4)根據(jù)分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(5)有機(jī)物A發(fā)生催化氧化，羥基轉(zhuǎn)化為羰基生成B，反應(yīng)方程式2+O22+2H2O；

(6)H是A的同系物，含有六元碳環(huán)且比A少一個(gè)碳原子，則H的結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)、甲基和羥基(或醚基)，符合條件的H有共5種?！窘馕觥苛u基酯化(或取代)反應(yīng)C8H14O2+O22+2H2O518、略

【分析】【分析】

(1)羥基與鏈烴基或者苯環(huán)側(cè)鏈碳原子相連形成的有機(jī)物屬于醇類；羥基直接與苯環(huán)碳原子相連組成的有機(jī)物屬于酚類；

(2)其核磁共振氫譜中給出的峰值(信號(hào))只有一個(gè)；只有1種等效H；

(3)核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機(jī)物中氫原子的種類數(shù)；核磁共振氫譜中只給出一種峰，說明該分子中只有1種H原子，然后根據(jù)分子式寫出A；B對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)，再根據(jù)有機(jī)物命名原則寫出A的名稱，根據(jù)B分子中含有H原子種類判斷該有機(jī)物核磁共振氫譜上的吸收峰數(shù)目。

【詳解】

(1)醇類中官能團(tuán)為醇羥基；分子中羥基與鏈烴基或者苯環(huán)側(cè)鏈碳原子相連，所以選項(xiàng)中屬于醇類的有機(jī)物為：BCD；酚類中含有官能團(tuán)酚羥基，分子中含有與苯環(huán)直接相連的羥基，滿足該條件的有ABC；

(2)CH3CH3和CH3OCH3均只有一種等效氫原子，CH3CH2CH3有兩種等效氫原子，而CH3CH2OH有三種等效氫原子；故答案為AD；

(3)核磁共振氫譜中只給出一種峰，說明該分子中只有1種H原子，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2BrCH2Br，其名稱為：1，2-二溴乙烷；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHBr2，B分子中有兩種H原子，所以核磁共振氫譜上有2個(gè)峰?！窘馕觥竣?BCD②.ABC③.AD④.BrCH2CH2Br⑤.1，2-二溴乙烷⑥.2三、判斷題(共5題，共10分)19、A【分析】【詳解】

甲烷燃燒時(shí)火焰為淡綠色火焰，乙烯燃燒時(shí)出現(xiàn)明亮火焰，伴有黑煙，而乙炔含碳量較大，燃燒時(shí)出現(xiàn)濃烈的黑煙，可以根據(jù)CH4、CH2=CH2、CH≡CH燃燒時(shí)火焰的明亮程度及冒黑煙的濃烈程度鑒別三者，故答案為：正確。20、B【分析】【詳解】

將苯酚晶體放入少量水中，加熱時(shí)全部溶解，冷卻到50℃溶液變渾濁，錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解釋放能量，是人體所需能量的重要來源，故該說法正確。22、B【分析】【詳解】

1mol甲醛與足量的銀氨溶液溶液反應(yīng)，可得到4mol單質(zhì)銀，故錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

甲醛沒有，乙醛有同分異構(gòu)體如環(huán)氧乙烷，丙醛也有同分異構(gòu)體，如環(huán)氧丙烷、環(huán)丙基醇、烯丙醇和丙酮等，故本題判斷錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)24、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式。C、N、O元素的非金屬性關(guān)系為O>N>C；電負(fù)性的關(guān)系與非金屬性關(guān)系相同。

(2)鈦硬度比鋁大；從金屬鍵的大小找原因。

(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子為SO42-；S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，由此可確定其立體構(gòu)型和S的雜化方式，S的雜化軌道與O的2p軌道頭對(duì)頭重疊。

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為由此確定符合題意的圖形。

(5)在氮化鈦晶胞中，含Ti原子的個(gè)數(shù)為12×+1=4，含N原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4；由此可求出原子的總體積，再由原子半徑求晶胞的總體積，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式。碳氮化鈦化合物結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則晶胞中有1個(gè)N原子換成1個(gè)C原子，Ti原子個(gè)數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式。

【詳解】

(1)基態(tài)鈦原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2，由此可確定外圍電子排布式為3d24s2。C、N、O元素的非金屬性關(guān)系為O>N>C，則電負(fù)性：O＞N＞C。答案為：3d24s2；O＞N＞C；

(2)鈦和鋁都形成金屬晶體；應(yīng)從離子的帶電荷分析鈦硬度比鋁大，其原因是Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)。答案為：Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)；

(3)鈦鎳合金溶于熱的硫酸生成Ti(SO4)2、NiSO4，其中陰離子為SO42-，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，由此可確定其立體構(gòu)型為正四面體形，S的雜化方式為sp3，S的雜化軌道與O的2p軌道頭對(duì)頭重疊，從而形成σ鍵。答案為：正四面體形；sp3；σ；

(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為由此確定符合題意的圖形為D。答案為：D；

(5)在氮化鈦晶胞中，含Ti原子的個(gè)數(shù)為12×+1=4，含N原子個(gè)數(shù)為8×+6×=4，由此可求出原子的總體積為再由原子半徑求晶胞的總體積為(2a+2b)3，便可求出氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計(jì)算式為碳氮化鈦化合物結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則晶胞中有1個(gè)N原子換成1個(gè)C原子，Ti原子個(gè)數(shù)不變，由此確定這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為Ti4CN3。答案為：Ti4CN3。

【點(diǎn)睛】

計(jì)算晶胞中所含原子的個(gè)數(shù)時(shí)，依據(jù)原子所在位置確定所屬晶胞的份額。若原子位于立方體的項(xiàng)點(diǎn)，則屬于此晶抱的只占八分之一；若原子位于棱上，則只有四分之一屬于此晶抱；若原子位于面心，則只有二分之一屬于此晶胞；若原子位于立方體內(nèi)，則完全屬于此晶胞?！窘馕觥竣?3d24s2②.O＞N＞C③.Ti原子的價(jià)電子數(shù)比Al多，金屬鍵更強(qiáng)④.正四面體形⑤.sp3⑥.σ⑦.D⑧.×100%⑨.Ti4CN325、略

【分析】【分析】

根據(jù)形成化學(xué)鍵的元素性質(zhì)分析化學(xué)鍵的類型；

根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)計(jì)算晶胞中原子數(shù)目；進(jìn)而確定化學(xué)式；

根據(jù)晶體類型與物質(zhì)的熔沸點(diǎn)等性質(zhì)的關(guān)系分析解答；

根據(jù)元素周期律比較電負(fù)性；根據(jù)分子空間構(gòu)型分析分子的極性；根據(jù)等電子體的概念書寫對(duì)應(yīng)的等電子體；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫核外電子排布式；

由晶胞結(jié)構(gòu)；用均攤法計(jì)算晶胞中Na；O原子數(shù)目，計(jì)算晶胞質(zhì)量及密度。

【詳解】

中C、O原子之間形成極性鍵；中碳原子之間形成非極性鍵，C原子與H原子之間形成極性鍵；中O、H原子之間形成極性鍵；中氯離子與銨根離子之間形成離子鍵；銨根離子中N；H原子之間形成極性鍵，故答案為：B；

X處于體心，晶胞中X數(shù)目為1，Y處于晶胞頂點(diǎn)，晶胞中Y原子數(shù)目故X、Y原子數(shù)目之比1，故化學(xué)式為故答案為A；

A.鍵能越大；共價(jià)鍵越穩(wěn)定，氫化物越穩(wěn)定，故A不符合；

B.二者均為原子晶體；鍵能越大，破壞共價(jià)鍵需要能量