2025年蘇科版選修化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說法正確的是（）A.常溫下，反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）＝4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則△H＜0B.鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連C.以熔融NaCl為電解質(zhì)進行電解冶煉鈉，熔融體中Na+向陽極移動D.t℃時，恒容密閉容器中反應：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變2、下列物質(zhì)性質(zhì)實驗對應的離子方程式書寫正確的是A.鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+B.用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO2-3+Ca2+=CaCO3↓C.硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3++4OH-=AlO-2+2H2OD.酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液：2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O3、除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4，過程如圖所示，下列有關說法中，不正確的。

A.除去Mg2+的主要反應：B.試劑①一定不是溶液C.檢驗是否除盡：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D.濾液加稀鹽酸時只發(fā)生反應：4、常溫下；pH=10的X；Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，下列說法正確的是。

A.稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強C.完全中和X、Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積：VX>VYD.若8<10，則X、Y都是弱堿5、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NOCl－B.在含有大量HCO的溶液中：Na＋、NOCl－、AlOC.1.0mol·L－1的HNO3溶液中：K＋、[Ag(NH3)2]＋、Cl－、SOD.0.1mol·L－1的Fe（NO3）2溶液中：Na+、H+、SCN－、Cl－6、下列實驗裝置設計正確；且能達到目的的是。

。A

B

C

D

測定乙醇與鈉反應生成氫氣的體積。

滴定法測定硫酸的物質(zhì)的量濃度。

合成氨并檢驗氨的生成。

從碘的CCl4溶液中分離I2并回收CCl4

A.AB.BC.CD.D7、一定條件下；下列物質(zhì)可跟下圖所示有機物反應的是（）

(1)酸性KMnO4溶液(2)NaOH溶液(3)KOH醇溶液(4)Na(5)CuOA.(1)(2)(4)B.(1)(3)(4)C.(1)(2)(4)(5)D.全部8、下列說法正確的是A.順—2—丁烯與反—2—丁烯與氫氣加成的產(chǎn)物不相同B.和互為同系物C.CH2=C(CH3)2的名稱是2—甲基—2—丙烯D.對二甲苯的核磁共振氫譜有2個吸收峰9、下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.向溶液中加入少量水，溶液中減小B.將溶液從升溫至溶液中減小C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D.時等體積等濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液的評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、鉻及其化合物在工業(yè)上有重要的用途。鉻元素的化合價可以是的整數(shù)價態(tài)。請根據(jù)如下轉(zhuǎn)化關系圖回答問題：

(1)框圖中的含鉻化合物中，鉻元素為價的鹽有___________。

(2)反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(3)根據(jù)反應②、③，知類似具有兩性，請寫出的酸式電離方程式：___________。

(4)反應④的離子方程式為___________。

(5)目前處理酸性廢水多采用鐵氧磁體法。該法是向廢水中加入將還原成調(diào)節(jié)全部轉(zhuǎn)化成相當于(鐵氧磁體，羅馬數(shù)字表示元素價態(tài))的沉淀。處理需加入下列有關結(jié)論正確的是___________。A．B．C．D．11、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用，銅在化合物中的常見化合價有＋1、＋2。已知Cu2O與稀硫酸反應；溶液呈藍色。

回答下列問題：

(1)工業(yè)上可用Cu2S＋O22Cu＋SO2反應制取粗銅，該反應中________元素被還原。

(2)將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2溶液，一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，該反應的離子方程式為_______________。溫度控制在50～60℃的原因除了加快反應速率外，還有________________________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式：__________________。

(3)現(xiàn)向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入2L0.6mol·L－1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到4480mLNO氣體(標準狀況)。Cu2O與稀硝酸反應的離子方程式為__________________。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為__________g。若混合物中含0.2molCu，將該混合物與稀硫酸充分反應，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為________mol。12、硫酸是最重要的化工產(chǎn)品之一；常用于物質(zhì)的制備；催化等領域。

(1)工業(yè)上用硫酸制備硫酸銅。

方案I：將銅與濃硫酸共熱；反應生成硫酸銅。

方案II：向銅與稀硫酸的混合物中持續(xù)通入氧氣并加熱，反應原理：

①方案I反應的化學方程式為___________。

②在實驗室中，將濃硫酸稀釋為稀硫酸的操作方法為___________。

③比較以上兩種制備方案，哪一種方案更好，理由是___________。

(2)濃硫酸常用作實驗室制取乙酸乙酯的催化劑。制取乙酸乙酯的化學方程式為乙酸中所含官能團的名稱為_______。13、根據(jù)要求回答下列有關問題：

（1）現(xiàn)有下列有機物：

a．C(CH3)4b．CH3CH2CH2CH3c．CH3CH2COOHd．HCOOC2H5

①互為同分異構(gòu)體的是________（填寫有關序號；下同）；

②互為同系物的是________；

③核磁共振氫譜只有一個峰（一種氫原子）的是________；按系統(tǒng)命名法該有機物的名稱為________。

（2）下列五種物質(zhì)中：①水、②乙醇、③醋酸、④苯酚、⑤碳酸。按羥基氫原子的活性由強到弱順序排列正確的是（________）。A．③⑤④①②B．③④②①⑤C．④①②⑤③D．③②④①⑤（3）乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為：1mol乳酸最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量______，乳酸可以發(fā)生的反應有（填下列有關字母序號）_______。

a．酯化反應b．加成反應c．氧化反應d．消去反應14、下列烴中互為同分異構(gòu)體的是（氫原子已省略）_________、________、_________。屬于烯烴的是______________，并寫出其結(jié)構(gòu)簡式________________________________________________________________。

15、下列有關實驗的敘述，正確的是___(填序號)。

A.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸；乙醇；然后分液。

B.分餾石油時；溫度計的末端必須插入液面下。

C.用分液漏斗分離環(huán)己烷和水的混合液體。

D.用氨水洗滌做過銀鏡反應的試管。

E.配制銀氨溶液時；將稀氨水逐滴加到稀硝酸銀溶液中，至產(chǎn)生的沉淀剛好溶解。

F.蔗糖水解后；直接滴加新制氫氧化銅懸濁液并加熱檢驗水解產(chǎn)物中的葡萄糖。

G.配制混酸；將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌。

H.不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液清洗16、完成下列各題：

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為用系統(tǒng)命名法命名A：_______。

(2)某烴的分子式為核磁共振氫譜圖中顯示一個峰，則該烴的一氯代物有____種，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為___。

(3)阿司匹林又叫乙酰水楊酸；具有鎮(zhèn)疼解熱功效，合成反應如下：

++CH3COOH

回答下列問題。

①下列有關水楊酸的說法，正確的是_______(填標號)。

A.能與溴水發(fā)生取代和加成反應。

B.是一種二元弱酸。

C.lmol水楊酸最多能與反應。

D.遇溶液顯紫色。

②乙酰水楊酸的核磁共振氫譜有_______組吸收峰，其核磁共振氫譜有4組吸收峰的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_______。

③乙酰水楊酸與足量溶液反應的化學方程式是_______。17、（1）化合物的相對分子質(zhì)量為86，所含碳的質(zhì)量分數(shù)為氫的質(zhì)量分數(shù)為其余為氧。

①的分子式為______。

②有多種同分異構(gòu)體，寫出五個同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______、______、______、______、______。

（i）含有酯基（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色。

（2）烴基烯基醚（）的相對分子質(zhì)量為176，其分子中碳氫原子個數(shù)比為則的分子式為______。18、請完成下列問題：

(1)相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的習慣名稱是______。

(2)用系統(tǒng)命名法命名______

(3)某烯烴分子式為其同分異構(gòu)體中主鏈為4個碳原子的有_______種。

(4)合成高聚物其單體的鍵線式______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、用稀NaOH滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定。（______________）A.正確B.錯誤20、用酸性KMnO4溶液可將三種無色液體CCl4、苯、甲苯鑒別出來。(_____)A.正確B.錯誤21、烷烴只含有飽和鍵，烯烴只含有不飽和鍵。(____)A.正確B.錯誤22、苯酚濃溶液如果不慎沾到皮膚上，應立即用70℃以上的熱水清洗。(____)A.正確B.錯誤23、用溴水即可鑒別苯酚、2，4－己二烯和甲苯。(________)A.正確B.錯誤24、葡萄糖是人體所需能量的重要來源。(____)A.正確B.錯誤25、蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共3題，共24分)26、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應：

(1)生成A的反應類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件)。27、[化學——選修5：有機化學基礎]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡式____；D-E的反應類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。28、有機物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團名稱是________。

(2)②的反應條件是_______________；⑦的反應類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(4)④的化學方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共8分)29、由A和C為原料合成治療多發(fā)性硬化癥藥物H的路線如下：

已知：

①A能與NaHCO3溶液反應放出CO2；其核磁共振氫譜顯示有三組峰，峰面積比為2:2:1。

②NaBH4能選擇性還原醛、酮，而不還原—NO2。

③+SOCl2+SO2+HCl

④3HCHO+CH3NO2

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為________，D的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(2)H的分子式為_______，E中官能團的名稱為_______。

(3)B→D、E→F的反應類型分別為_______。

(4)F→G的化學方程式為________。

(5)與C互為同分異構(gòu)體的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______(核磁共振氫譜為四組峰；峰面積比為6:3:1:1)。

(6)設計由B和為原料制備具有抗腫瘤活性藥物的合成路線__________。30、（1）請寫出惰性電極電解AgNO3溶液陽極的電極方程式_______________________。

（2）化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡；電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種；且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：

①常溫下，某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，原因是______________________;(用離子方程式表示)

②常溫下，在NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________________________;

③某溫度時，水的離子積為KW＝1×10－13，在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10－10mol/L，則該溶液的pH可能為___________；

④室溫下，0.1mol/L的酒石酸（H2C4H4O6）溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH為6，則c(HC4H4O6?)+2c(C4H4O62?)＝__________mol/L。（用計算式表示）

⑤難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002mol?L?1,如果生成Mg(OH)2沉淀,應調(diào)整溶液pH，使之大于__________;(該溫度下Mg(OH)2的Ksp=2×10?11)31、按要求回答下列問題：

(1)加入雙氧水能提高軟錳礦(主要成分是MnO2)的浸出率，錳轉(zhuǎn)化成Mn2+。寫出酸性條件下雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式：_______。

(2)電鍍污泥中的Cr2O3與加入的Na2CO3在空氣中焙燒，Cr2O3被氧化為Na2CrO4，還有CO2逸出，寫出該反應的化學方程式：_______。

(3)某科研小組在實驗室用較濃的KOH溶液直接吸收氯氣，研究發(fā)現(xiàn)反應進行一段時間后開始出現(xiàn)KClO3并逐漸增多，產(chǎn)生KClO3的離子方程式是：_______。

(4)用氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)作催化劑，利用太陽能熱化學循環(huán)分解H2O也可制H2；其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖1所示。

①氧缺位鐵酸銅(CuFe2O4-x)與水反應的化學方程式為：_______。

②CuFe2O4可用電化學方法得到，其原理如圖2所示，則陽極的電極反應式為：_______。32、根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關系；回答有關問題：

已知CH3CHO在一定條件下可被氧化為CH3COOH。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為________，C試劑是________，磚紅色沉淀是________（填化學式）。

（2）B溶液的作用是__________。

（3）④和⑥反應的化學方程式及反應類型分別為:

④_______，_______________。

⑥________，_________。

（4）由圖示轉(zhuǎn)化關系可知淀粉________（填“部分水解”或“完全水解”）。某同學取圖中混合液E，加入碘水，溶液不變藍色，________（填“能”或“不能”）說明淀粉水解完全，原因是__________。若向淀粉中加入少量硫酸，并加熱使之發(fā)生水解，為檢驗淀粉水解的情況所需的試劑是________。（填序號）

①NaOH溶液②新制Cu（OH）2懸濁液③BaCl2溶液④碘水。

（5）在進行蔗糖的水解實驗并檢驗水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖時，某同學的操作如下：取少量純蔗糖加水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，將混合液煮沸幾分鐘、冷卻，在冷卻后的溶液中加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱，未見磚紅色沉淀。其原因是________（填字母）。

a．蔗糖尚未水解。

b．蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖。

c．加熱時間不夠。

d．煮沸后的溶液中沒有加堿液無法中和稀硫酸參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A．△H-T△S＜0時反應能自發(fā)進行；該反應的△S＜0，則△H＜0，A正確；

B．鐵片鍍鋅時；鐵片應接電源負極，作陰極，鋅離子在鐵片上發(fā)生還原反應，B錯誤；

C．電解時；陽離子向陰極移動，C錯誤；

D．通入氧氣與NO反應，c（NO）減小，平衡正向移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，是平衡常數(shù)；溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯誤。

答案選A。2、D【分析】D必備知識：離子方程式的正誤判斷。

學科素養(yǎng)：思維方法；化學觀念。

解題思路：將鈉放入硫酸銅溶液中，不能置換出銅，總反應為2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（OH）2+H2↑，A項錯誤；硫酸鈣為微溶物，不能拆寫，正確的離子方程式為CaSO4+CO2-3=CaCO3+SO2-4，B項錯誤；硫酸鋁溶液中滴入少量氫氧化鉀溶液，生成氫氧化鋁沉淀：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，C項錯誤；酸性高錳酸鉀溶液中滴加過氧化氫，高錳酸鉀被還原成Mn2+，過氧化氫被氧化成氧氣，D項正確。3、D【分析】【分析】

粗鹽中的雜質(zhì)離子為和可分別用過量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液將其轉(zhuǎn)化為沉淀，剩余的均用稀鹽酸除去；據(jù)此解答。

【詳解】

A．除去Mg2+用氫氧化鈉，發(fā)生的主要反應為：A正確；

B．由于過量的氯化鋇需要利用碳酸鈉除去，因此碳酸鈉一定在氯化鋇的后面加入，則試劑①一定不是溶液；B正確；

C．檢驗是否除盡：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液；C正確；

D．濾液加稀鹽酸時發(fā)生反應：2H＋+CO＝CO2↑+H2O；D錯誤；

答案選D。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖像可知；pH=10的堿稀釋100倍，X的pH變化比Y的大，則Y一定是弱堿，X的堿性比Y強，Y的堿性弱，pH相同時，Y的濃度大，則稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不相等，故A錯誤；

B．稀釋后，Y中OH-濃度大；X溶液的堿性比Y溶液的堿性弱，故B錯誤；

C．Y的堿性弱，pH相同時，Y的濃度大，等體積時Y的物質(zhì)的量大，則完全中和X、Y溶液時，消耗同濃度鹽酸的體積：VXY；故C錯誤；

D．a(chǎn)=8，則X為強堿，若8<10；則X；Y都是弱堿，故D正確；

答案選D。5、A【分析】【詳解】

A.由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10－13mol·L－1的溶液可以為酸性溶液；也可以為堿性溶液，兩種條件下，該組離子均可大量共存，故A正確；

B.HCO會與AlO反應生成氫氧化鋁與碳酸根離子；兩者不能大量共存，故B錯誤；

C.[Ag(NH3)2]＋只存在于堿性條件下，遇酸會生成銨根離子與銀離子，則在1.0mol·L－1的HNO3溶液中[Ag(NH3)2]＋不能大量共存；故C錯誤；

D.0.1mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中存在Fe2+和因在酸性條件下具有氧化性，會氧化Fe2+為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN－生成絡合物；則該組離子不能大量共存，故D錯誤；

答案選A。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．測定乙醇與鈉反應生成氫氣的體積；可通過右側(cè)液面上升的高度確定反應生成的氫氣體積，可達到實驗目的，故A正確；

B．由圖可知；滴定管中有活塞，為酸式滴定管，不能盛裝堿液，則不能進行實驗，故B錯誤；

C．氨氣水溶液呈堿性；檢驗氨氣，應用濕潤的pH試紙，故C錯誤；

D．蒸餾時；溫度計應位于蒸餾燒瓶支管口附近，用于測量餾分的溫度，同時冷凝水應下進上出，故D錯誤；

答案選A。7、C【分析】【詳解】

根據(jù)圖示可知該有機物有碳碳雙鍵，醇羥基和氯原子，所以能被KMnO4溶液氧化；能在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應，能跟金屬鈉反應，能被氧化銅催化氧化；因與氯原子連接的碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子，所以該有機物不能與KOH醇溶液反應。

答案選C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．順—2—丁烯與反—2—丁烯與氫氣加成的產(chǎn)物都是丁烷；因此產(chǎn)物是同一物質(zhì)，A錯誤；

B．羥基直接與苯環(huán)相連，屬于酚；而的羥基連接在側(cè)鏈上；屬于芳香醇，因此它們不都是同系物，B錯誤；

C．選擇包括碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主鏈，從離支鏈較近的一端為起點，給主鏈上的C原子編號，以確定碳碳雙鍵和支鏈在主鏈上的位置，CH2=C(CH3)2主鏈上有3個C原子；其名稱為2—甲基—1—丙烯，C錯誤；

D．對二甲苯分子高度對稱；苯環(huán)上只有一種位置的H原子，側(cè)鏈甲基上有一種位置的H原子，所以分子中共有2種不同的H原子，故其核磁共振氫譜有2個吸收峰，D正確；

故合理選項是D。9、B【分析】【詳解】

A.加入少量水，促進的電離，增大，減小，溶液體積相同，則增大；故A錯誤；

B.從升溫至升高溫度，促進醋酸根離子水解，則減小，而增大，溶液體積相同，則減??；故B正確；

C.向鹽酸中加入氨水至中性，遵循電荷守恒式為則溶液中故C錯誤；

D.時等體積等濃度的鹽酸和氨水混合后，恰好生成氯化銨，水解顯酸性，可知故D錯誤。

故選B。

【點睛】

判斷離子濃度比值變化時可將其轉(zhuǎn)化成與平衡常數(shù)有關的式子再進行判斷。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

(1)

框圖中的含鉻化合物中，鉻元素為價的鹽有故答案為：

(2)

反應①中氧化劑為被還原為還原劑為被氧化為根據(jù)電子守恒知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3，故答案為：1∶3；

(3)

根據(jù)反應②、③，知類似具有兩性，可以和強堿反應生成NaCrO2，說明顯弱酸性，存在一步電離，其酸式電離方程式為：(或)；故答案為：(或)；

(4)

反應④中，在堿性條件下與氯氣發(fā)生氧化還原反應，的氧化產(chǎn)物為的還原產(chǎn)物為再根據(jù)電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平可得：故答案為：

(5)

根據(jù)反應中得失電子數(shù)相等，得解得故答案為：D?！窘馕觥?1)

(2)1∶3

(3)(或)

(4)

(5)D11、略

【分析】【分析】

判斷反應Cu2S＋O22Cu＋SO2中被還原的元素，可從元素的價態(tài)變化進行分析；銅絲與稀硫酸不反應，加入H2O2溶液并加熱后，生成硫酸銅和水，由此可寫出反應的離子方程式；由于H2O2受熱易分解，所以需控制反應溫度；CuSO4溶液中加入Na2SO3，Cu2+被還原為Cu+并與Cl-反應生成CuCl沉淀，被氧化為向Cu、Cu2O和CuO的混合物中加入2L0.6mol·L－1HNO3溶液，利用質(zhì)量守恒，可求出表現(xiàn)出酸性的硝酸的物質(zhì)的量，從而求出混合物中銅元素的質(zhì)量；利用得失電子守恒和質(zhì)量守恒，可求出CuO和Cu2O的物質(zhì)的量。

【詳解】

(1)該反應中銅由+1價降為0價；氧由0價降為-2價，得到電子，被還原。答案為：銅；氧；

(2)銅絲放入稀硫酸中，加入H2O2溶液，反應一段時間后可制得硫酸銅和水，該反應的離子方程式為Cu＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋2H2O。因為H2O2受熱會發(fā)生分解，所以溫度控制在50～60℃的原因除了加快反應速率外，還有防止H2O2分解。在CuSO4溶液中加入Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀、Na2SO4等，反應的離子方程式為2Cu2＋＋2Cl－＋＋H2O2CuCl↓＋＋2H＋。答案為：Cu＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋2H2O；防止H2O2分解；2Cu2＋＋2Cl－＋＋H2O2CuCl↓＋＋2H＋；

(3)Cu2O與稀硝酸反應生成Cu(NO3)2、NO和水，反應的離子方程式是3Cu2O＋2NO＋14H＋===6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O。硝酸發(fā)生反應后氮元素的存在形式是Cu(NO3)2和NO，根據(jù)氮原子守恒可得2L×0.6mol·L－1＝2n[Cu(NO3)2]＋4.48L÷22.4L·mol－1，則n[Cu(NO3)2]＝0.5mol，n(Cu2＋)＝0.5mol，所以若將題述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為0.5mol×64g·mol－1＝32g。若混合物中含0.2molCu，則根據(jù)銅原子守恒可得2n(Cu2O)＋n(CuO)＝0.3mol；根據(jù)得失電子守恒可得2n(Cu)＋2n(Cu2O)＝3×(4.48L÷22.4L·mol－1)，解得n(CuO)＝0.1mol，n(Cu2O)＝0.1mol，消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.1mol＋0.1mol＝0.2mol。答案為：3Cu2O＋2＋14H＋=6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O；32；0.2。

【點睛】

在書寫CuSO4溶液中加入Na2SO3和NaCl溶液的離子方程式時，可先依據(jù)得失電子守恒配平得2Cu2＋＋——2CuCl↓＋再依據(jù)電荷守恒得2Cu2＋＋——2CuCl↓＋+2H+，最后依據(jù)質(zhì)量守恒并配平，得出反應的離子方程式為2Cu2＋＋2Cl－＋＋H2O2CuCl↓＋＋2H＋?！窘馕觥裤~、氧Cu＋H2O2＋2H＋Cu2＋＋2H2O防止H2O2分解2Cu2＋＋2Cl－＋＋H2O2CuCl↓＋＋2H＋3Cu2O＋2＋14H＋=6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O320.212、略

【分析】(1)

①銅與濃硫酸共熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水的化學方程式為

②濃硫酸溶于水放出大量的熱；故濃硫酸稀釋為稀硫酸的操作方法：邊攪拌邊將濃硫酸緩慢注入水中。

③方案II更好；方案II能充分利用原料硫酸，并且無污染氣體二氧化硫氣體放出。

(2)

乙酸中所含官能團為羧基?！窘馕觥?1)邊攪拌邊將濃硫酸緩慢注入水中方案II更好；方案II能充分利用原料，并且無污染氣體放出。

(2)羧基13、略

【分析】【分析】

(1)①分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

②結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物；

③分子中含有幾種氫原子；其吸收峰就有幾組峰；根據(jù)系統(tǒng)命名法命名；

(2)物質(zhì)的酸性越強；越容易電離出氫離子，則羥基氫原子的活性越強，據(jù)此分析；

(3)該分子中含有醇羥基；羧基；具有醇、羧酸的性質(zhì)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)①c與d分子式相同；結(jié)構(gòu)不同；所以互稱同分異構(gòu)體，故答案為c與d；

②a與b的結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個-CH2原子團，互稱同系物，故答案為a和b；

③只有一類氫原子的是a；所以吸收峰只有一個的是a，其名稱是2，2-二甲基丙烷；

(2)物質(zhì)的酸性越強；越容易電離出氫離子，則羥基氫原子的活性越強，酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，水與乙醇顯中性，電離出氫離子的能力水強于乙醇，所以羥基氫原子的活性從大到小順序是③⑤④①②；故答案為A。

(3)①只有羧基能和NaOH反應；且一個乳酸分子中只含一個羧基，所以1mol乳酸最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量1mol；

②該分子中含有醇羥基、羧基，具有醇、羧酸的性質(zhì)，能發(fā)生酯化反應、氧化反應、消去反應，但不能發(fā)生加成反應，故選acd?！窘馕觥縞與da與ba2，2-二甲基丙烷A1molacd14、略

【分析】【詳解】

ACGH分子式均為C4H8，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A和C是位置異構(gòu)，AC和G是碳鏈異構(gòu)，環(huán)烷烴H和ACG是種類異構(gòu)；BD屬于烷烴，分子式均為C4H10，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，兩者是碳鏈異構(gòu)；EF屬于炔烴，分子式均為C4H6，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，兩者是位置異構(gòu)；其中ACG屬于烯烴；其結(jié)構(gòu)簡式分別為CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH2?！窘馕觥竣?ACGH②.BD③.EF④.ACG⑤.CH3CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH3、(CH3)2C=CH215、C:E:G【分析】【分析】

【詳解】

A．乙酸乙酯與NaOH發(fā)生水解反應，即CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH；不能除雜，應該用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸；乙醇，然后分液，故A錯誤；

B．分餾石油時；溫度計測量餾分溫度，所以溫度計水銀球位于蒸餾燒瓶支管口處，故B錯誤；

C．環(huán)己烷和水互不相溶；即環(huán)己烷和水的混合液體分層，可選分液漏斗分離，故C正確；

D．氨水與銀不反應；應用稀硝酸洗滌試管，故D錯誤；

E．配制銀氨溶液時；將稀氨水慢慢滴加到稀硝酸銀溶液中，氨水和硝酸銀反應生成AgOH，繼續(xù)滴加氨水至白色沉淀恰好溶解，AgOH與氨水反應生成銀氨絡離子，符合操作，故E正確；

F．蔗糖在酸性條件下水解；生成的葡萄糖在堿性條件下與氫氧化銅濁液反應，所以應先調(diào)節(jié)溶液至堿性，才能滴加新制氫氧化銅懸濁液并加熱檢驗水解產(chǎn)物中的葡萄糖，故F錯誤；

G．配制混酸；應防止液體飛濺，將密度大的液體注入密度小的液體中，濃硫酸的密度大，可將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，故G正確；

H．氫氧化鈉為強堿；具有腐蝕性，應用酒精清洗，故H錯誤；

答案為CEG。16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)醇的命名原則；選取包含羥基所連碳在內(nèi)的最長的碳鏈作為主鏈，從靠近羥基一端對主鏈編號，因此該物質(zhì)的名稱應為2-丁醇，故答案為：2-丁醇；

(2)分子式為的為戊烷，核磁共振氫譜圖中顯示一個峰，說明其只含一種H，則其一氯代物只有一種，該烴的結(jié)構(gòu)簡式為：C(CH3)4，故答案為：1；C(CH3)4；

(3)①A.水楊酸中含有酚羥基和羧基；能與溴水發(fā)生取代反應，但不能發(fā)生加成反應，故A錯誤；

B.酚羥基和羧基均能電離出氫離子；表現(xiàn)酸性，因此水楊酸是一種二元弱酸，故B正確；

C.lmol水楊酸中只有1mol羧基能與1mol反應；故C錯誤；

D.水楊酸中含有酚羥基遇溶液顯紫色；故D正確；

故答案為：BD；

②由乙酰水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式可知其結(jié)構(gòu)不對稱，所含H原子種類為6種，其中核磁共振氫譜有4組吸收峰的，若含有1個取代基，H原子種類有5中不合題意，若含有兩個取代基可以是:若有三個取代基可能是兩個對稱的羧基或?qū)ΨQ的HCOO-，結(jié)構(gòu)簡式為：

，故答案為：

③乙酰水楊酸中羧基和酯基均能與NaOH反應，且酯基水解生成酚羥基能繼續(xù)與NaOH反應，則1mol乙酰水楊酸消耗3molNaOH，反應方程式為：+3NaOH→+CH3COONa+2H2O，故答案為：+3NaOH→+CH3COONa+2H2O；【解析】2-丁醇1C(CH3)4BD6+3NaOH→+CH3COONa+2H2O17、略

【分析】【詳解】

（1）化合物的相對分子質(zhì)量為86，所含碳的質(zhì)量分數(shù)為所以1個A分子中的碳原子數(shù)為=4，氫的質(zhì)量分數(shù)為所以1個A分子中的氫原子數(shù)為=6，A的相對分子質(zhì)量為86，所以氧原子數(shù)為=2，所以分子式為

①的分子式為

②的不飽和度為2，（i）含有酯基（ii）能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以A為含有碳碳雙鍵的不飽和酯，可以是甲酸丙烯酯、乙酸乙烯酯、丙烯酸甲酯等，結(jié)構(gòu)簡式為

（2）烴基烯基醚（）的相對分子質(zhì)量為176，其分子中碳氫原子個數(shù)比為設B的分子式為C3nH4nO，則12×3n+4n+16=176，得n=4，則的分子式為【解析】18、略

【分析】【詳解】

（1）設該烷烴中碳原子個數(shù)是n，通式為所以該烷烴是戊烷，烷烴的同分異構(gòu)體中，支鏈越多，其沸點越低，所以相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式其主鏈有3個碳原子，2號碳上有2個甲基，習慣命名為新戊烷；故答案為：新戊烷；

（2）主鏈有6個碳原子的烷烴，3號碳上有2個甲基，4號碳上有1個甲基，系統(tǒng)命名為：3，3，三甲基己烷，故答案為：3，3，三甲基己烷；

（3）分子式為且屬于烯烴的主鏈為4個碳原子的同分異構(gòu)體，若只含有一個支鏈，即剩余2個碳形成乙基，結(jié)構(gòu)簡式為：若為2個支鏈，則有2個甲基，分別為：由于這四種烯烴均不存在順反異構(gòu)，故總共有4種結(jié)構(gòu)，故答案為：4；

（4）的單體為異戊二烯，鍵線式為故答案為：【解析】新戊烷3，3，三甲基己烷4三、判斷題(共7題，共14分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

用稀NaOH滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，開始時溶液為無色，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，當錐形瓶中溶液由無色變紅色，半分鐘內(nèi)溶液不再變?yōu)闊o色時停止滴定，此時達到滴定終點，故認為錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定的說法是錯誤的。20、A【分析】【詳解】

酸性高錳酸鉀溶液可以氧化甲苯而褪色，苯和CCl4都不和高錳酸鉀反應，會出現(xiàn)分層，苯在上層，CCl4在下層，故酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分這三種無色液體，該說法正確。21、B【分析】【詳解】

烷烴中碳原子都是飽和碳原子，只含飽和鍵；烯烴中含官能團碳碳雙鍵，烯烴中含不飽和鍵，但烯烴中也可能含飽和鍵，如1—丁烯中含碳碳單鍵；錯誤。22、B【分析】【詳解】

苯酚濃溶液如果不慎沾到皮膚上，應立即清水清洗，再用酒精清洗，70℃以上的熱水會燙傷皮膚。23、A【分析】【詳解】

苯酚能和溴水反應生成白色沉淀三溴苯酚；2，4－己二烯能和溴水發(fā)生加成反應而使之褪色；甲苯能萃取溴水中的溴，出現(xiàn)分層、上層呈橙紅色，故正確。24、A【分析】【詳解】

葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解釋放能量，是人體所需能量的重要來源，故該說法正確。25、A【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)是由氨基酸縮聚形成的高分子化合物，蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸，分子中含有C、H、O、N等元素，故正確。四、推斷題(共3題，共24分)26、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應生成D，D中應該有兩個羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應為加成反應，B為B生成C的反應中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應生成E，E為發(fā)生取代反應生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應類型是消去反應；D的名稱是對苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是“B→C”的反應中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應生成和溴發(fā)生加成反應生成發(fā)生水解反應生成其合成路線為：【解析】消去反應對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或27、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為A發(fā)生反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2OH、D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為F發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到則G結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）通過以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3；其含氧官能團名稱是酯基；

故答案為丙烯；酯基；

（2）C結(jié)構(gòu)簡式為D發(fā)生水解反應或取代反應生成E；

故答案為取代反應或水解反應；

（3）E→F反應方程式為

故答案為

（4）B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2CH3、HCOOCH2CH=CHCH3、HCOOCH2CH2CH=CH2、HCOOC（CH3）=CHCH3、HCOOCH=C（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH=CH2、HCOOCH2C（CH3）=CH2、HCOOC（CH2CH3）=CH2，共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

故答案為

（5）該有機物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、羧基，具有烯烴、羧酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCO3反應的是羧基，且物質(zhì)的量之比都是1：1，所以NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應時，則消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；

分子中含有碳碳雙鍵；醇羥基、羧基。若檢驗羧基：取少量該有機物；滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢驗碳碳雙鍵：加入溴水，溴水褪色；

故答案為1：1；檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）?！窘馕觥勘セ〈磻?：1檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色）28、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機物的轉(zhuǎn)化關系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成則F為與CH3CHO發(fā)生信息反應生成則G為先發(fā)生銀鏡反應，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成則I為

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結(jié)構(gòu)簡式為官能團為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應②為在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應生成CH3CHO；反應⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應生成故答案為：銅或銀；氧氣，加熱；酯化反應(取代反應)；

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)反應④為在氫氧化鈉溶液中中共熱發(fā)生水解反應生成反應的化學方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團，則兩個處于對位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9種，故答案為：9；

（6）由題給信息和有機物的性質(zhì)可知，CH3CHO制備的轉(zhuǎn)化關系為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生信息①反應生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先發(fā)生銀鏡反應，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定條件下，CH3CH=CHCOOH發(fā)生縮聚反應生成則合成路線為故答案為：

【解析】乙烯羧基、碳碳雙鍵銅或銀、氧氣，加熱酯化反應(取代反應)+2NaOH+2NaCl+H2O9五、原理綜合題(共4題，共8分)29、略

【分析】【分析】

已知A能與NaHCO3溶液反應放出CO2，則A含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有三組峰，峰面積比為2:2:1，則A的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH2COOH；根據(jù)已知③，A與SOCl2反應生成BrCH2CH2COCl、SO2、HCl，則B為BrCH2CH2COCl；根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，含有苯環(huán)部分一直未改變，則C為D為D與壓硝酸鈉發(fā)生Br的取代反應生成引入硝基，E為E與NaBH4還原酮基，生成F中的硝基與甲醛在三乙胺的作用下發(fā)生④反應，則G為H是

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知A是BrCH2CH2COOH，A的化學名稱為3-溴丙酸；D的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式可知H的分子式為C19H33NO2；E結(jié)構(gòu)簡式是E中官能團的名稱為羰基；硝基；

(3)B與C發(fā)生烴基對位的取代反應產(chǎn)生D，則B→D的反應類型為取代反應；E與NaBH4發(fā)生羰基的還原反應產(chǎn)生F；則E→F的反應類型為還原反應；

(4)F→G的化學方程式為+2HCHO

(5)C是與C互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6:3:1:1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為

(6)B為BrCH2CH2COCl與發(fā)生取代反應產(chǎn)生與NaNO2發(fā)生取代反應產(chǎn)生該物質(zhì)與NaBH4發(fā)生羰基的還原反應產(chǎn)生然后與HCHO在三乙胺存在時發(fā)生信息④反應產(chǎn)生然后在H2、Cd/C條件下發(fā)生還原反應產(chǎn)生故合成路線為：BrCH2CH2COCl與【解析】3-溴丙酸C19H33NO2羰基、硝基取代、還原+2HCHOBrCH2CH2COCl與30、略

【分析】【分析】

（1）用惰性電極電解AgNO3溶液；陽極上水電離出的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣；

（2）①碳酸鈉是強堿弱酸鹽；碳酸根在溶液中水解使溶液呈堿性；

②氯化銨是強酸弱堿鹽；常溫下，銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，一般情況下鹽的水解程度都比較小；

③某溫度時，水的離子積為KW＝1×10－13，在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10－10mol/L；說明抑制水的電離，水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度，則該溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液；

④由酒石酸氫鈉溶液中存在電荷守恒關系計算c(HC4H4O6?)+2c(C4H4O62?)；

⑤由Mg(OH)2的Ksp=c（Mg2+）c2（OH-）計算可得。

【詳解】

（1）用惰性電極電解AgNO3溶液，陽極上水電離出的氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應生成氧氣，電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e?＝4H++O2↑，故答案為：4OH--4e-=2H2O+O2↑或2H2O-4e?＝4H++O2↑；

（2）①碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根在溶液中水解使溶液呈堿性，滴入酚酞，溶液會變紅色，水解的離子方程式為CO32?+H2OHCO3?+OH?，故答案為：CO32?+H2OHCO3?+OH?；

②氯化銨是強酸弱堿鹽，常溫下，銨根離子在溶液中水解使溶液呈酸性，一般情況下鹽的水解程度都比較小，則溶液中離子濃度大小順序為c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-），故答案為：c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）；

③某溫度時，水的離子積為KW＝1×10－13，在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H+濃度為1×10－10mol/L，說明抑制水的電離，水電離出的氫離子濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度，則該溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，若為酸溶液，溶液中c（H+）===1×10－3mol/L，溶液pH為3；若為堿溶液，溶液中c（OH-）===1×10－3mol/L；溶液pH為10，故答案為：3或10；

④由室溫下，0.1mol/L的酒石酸（H2C4H4O6）溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合可知，酒石酸與氫氧化鈉反應生成酒石酸氫鈉，溶液的pH為6，說明酒石酸氫鈉電離大于水解溶液呈酸性，酒石酸氫鈉溶液中存在電荷守恒關系c(HC4H4O6?)+2c(C4H4O62?)+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），由電荷守恒關系可得c(HC4H4O6?)+2c(C4H4O62?)=c（Na+）+c（H+）—c（OH-），溶液中c（Na+）=0.05mol/L，c（H+）=1×10－6mol/L，