7-3-2-乙酸-下學(xué)期高一化學(xué)同步課堂(人教版必修第二冊(cè))

人教版必修第二冊(cè)第七章有機(jī)化合物7.3.2乙酸網(wǎng)科學(xué)一、乙酸1.乙酸的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)(通常)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解性______________________16.6℃108℃________________無色刺激性氣味液態(tài)易溶于水和乙醇【核心素養(yǎng)提升1】乙酸的熔點(diǎn)為16.6℃,冬天如何從盛有冰醋酸的試劑瓶中取出少量醋酸?【提示】用溫水浴浸泡后,待冰醋酸熔化后再用傾倒法取出少量醋酸即可。2.組成與結(jié)構(gòu)3.化學(xué)性質(zhì)(1)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)1:根據(jù)下列提供的藥品,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙酸的酸性。[藥品:鎂帶、NaOH溶液、Na2CO3、乙酸溶液、酚酞試劑、紫色石蕊試劑]可根據(jù)以下原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn):①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②2CH3COOH+Mg→(CH3COO)2Mg+H2↑③CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

④2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑(2)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)2:醋酸與碳酸酸性強(qiáng)弱的比較碳酸鈉溶液醋酸澄清石灰水變渾濁【核心素養(yǎng)提升2】清除水垢利用了醋酸的什么性質(zhì)?寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！咎崾尽坷檬炒浊宄甘抢昧舜姿岬乃嵝?化學(xué)方程式為2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。(3)酯化反應(yīng)①概念:酸與醇反應(yīng)生成_______的反應(yīng)。②反應(yīng)特點(diǎn):酯化反應(yīng)是_____反應(yīng)且比較_____。③乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)酯和水可逆緩慢實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a.飽和Na2CO3溶液的液面上有________________生成b.能聞到_____化學(xué)方程式____________________________________透明的油狀液體香味CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O濃硫酸△

【核心素養(yǎng)提升3】在酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中為什么加熱溫度不能過高?如何對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)?(乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃)【提示】盡量減少乙醇和乙酸的揮發(fā),提高乙酸和乙醇的轉(zhuǎn)化率。對(duì)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)方法是水浴加熱。二、酯1.酯羧酸分子羧基中的_____被—OR′取代后的產(chǎn)物稱為酯,簡(jiǎn)寫為RCOOR′,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________,官能團(tuán)為_____________?！狾H2.物理性質(zhì)低級(jí)酯(如乙酸乙酯)密度比水___,_____于水,易溶于有機(jī)溶劑,具有芳香氣味。小不溶3.用途(1)用作香料,如作飲料、香水等中的香料。(2)用作溶劑,如作指甲油、膠水的溶劑。三、官能團(tuán)與有機(jī)化合物的分類乙醇水碳酸乙酸電離程度不電離微弱電離部分電離部分電離酸堿性中性中性弱酸性弱酸性與Na反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaOH不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaHCO3不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)羥基中氫原子的活潑性

【難點(diǎn)突破一】乙醇、水、碳酸、乙酸中羥基活潑性的比較【難點(diǎn)突破二】探究乙酸的酯化反應(yīng)1.酯化反應(yīng)的機(jī)理通常用同位素示蹤原子法來證明:如用含18O的乙醇與乙酸反應(yīng),可以發(fā)現(xiàn),生成物乙酸乙酯中含有18O?？梢?發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí),有機(jī)酸斷C—O鍵,醇分子斷O—H鍵,即“酸去羥基,醇去氫”。2.實(shí)驗(yàn)中的注意事項(xiàng)(1)試劑的加入順序先加入乙醇,然后沿器壁慢慢加入濃硫酸,冷卻后再加入CH3COOH。(2)導(dǎo)管末端不能插入飽和Na2CO3溶液中,防止揮發(fā)出來的CH3COOH、CH3CH2OH溶于水,造成溶液倒吸。(3)濃硫酸的作用①催化劑——加快反應(yīng)速率。②吸水劑——提高CH3COOH、CH3CH2OH的轉(zhuǎn)化率。(4)飽和Na2CO3溶液的作用①降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層,得到酯。②與揮發(fā)出來的乙酸反應(yīng)。③溶解揮發(fā)出來的乙醇。(5)酯的分離采用分液法分離試管中的液體混合物,所得上層液體即為乙酸乙酯?！纠?】在3支試管中分別放有：①1mL乙酸乙酯和3mL水②1mL溴苯和3mL水③1mL乙酸和3mL水。下圖中3支試管從左到右的排列順序?yàn)?

)A．①②③B．①③②C．②①③D．②③①【隨堂檢測(cè)】【答案】D【解析】幾種液體的密度：ρ(溴苯)>ρ(水)>ρ(乙酸乙酯)，溶解性：溴苯和乙酸乙酯不溶于水，而乙酸與水混溶，可知三支試管的排列順序?yàn)棰冖邰佟！纠?】酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能將二者鑒別開的是(

)A．聞氣味B．分別用來浸泡水壺中的水垢看是否溶解C．分別滴加NaOH溶液D．分別滴加石蕊溶液【答案】C【解析】A項(xiàng)，酒精和乙醇?xì)馕恫煌捎寐剼馕兜姆椒ㄨb別；B項(xiàng)，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，可溶于醋酸但不與酒精反應(yīng)，可鑒別；C項(xiàng)，酒精和NaOH溶液不反應(yīng)，醋酸和NaOH溶液反應(yīng)，但無明顯現(xiàn)象，不能鑒別；D項(xiàng)，醋酸使紫色石蕊溶液變紅，但酒精不能，可鑒別?！纠?】下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是(

)A．乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體B．乙酸能跟鈉反應(yīng)放出H2C．乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色D．溫度低于16.6℃，乙酸就凝結(jié)成冰狀晶體【答案】C【解析】A項(xiàng)，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，正確；B項(xiàng)，乙酸與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，正確；C項(xiàng)，使溴水褪色的是碳碳雙鍵或碳碳三鍵，而不是碳氧雙鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙酸的熔點(diǎn)較低，低于16.6℃，乙酸就凝結(jié)成冰狀晶體?！纠?】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

，下列說法正確的是(

)A．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2D．

與蘋果酸互為同分異構(gòu)體【答案】A【解析】蘋果酸中—OH、—COOH均可與Na發(fā)生反應(yīng)，1mol蘋果酸與足量Na反應(yīng)可生成1.5molH2，A正確，C錯(cuò)誤；蘋果酸中的羥基不能與NaOH反應(yīng)，只有—COOH可與NaOH反應(yīng)，1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，B錯(cuò)誤；與蘋果酸是同種物質(zhì)，D錯(cuò)誤?！纠?】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中不正確的是(

)A．向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B．試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象C．實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)速率D．試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇【答案】A【解析】A項(xiàng)中，濃