濃硫酸的氧化性

濃硫酸的氧化性內(nèi)容分析硫酸是一種重要的化工用品，掌握硫酸的性質(zhì)可以更好地認(rèn)識它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國防中的重要用途。學(xué)生在初中已學(xué)過稀硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，也做過濃硫酸的吸水實(shí)驗(yàn)，在初步了解硫酸的酸的通性基礎(chǔ)之上引出本課時的重點(diǎn)——濃硫酸的特性(吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性)。通過“黑面包”實(shí)驗(yàn)，濃硫酸與銅等金屬、與碳等非金屬的實(shí)驗(yàn)探索濃硫酸的性質(zhì)。在觀察中發(fā)現(xiàn)規(guī)律，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，加深對強(qiáng)氧化性這一重要考點(diǎn)的理解。設(shè)計(jì)思想濃硫酸的特性尤其是強(qiáng)氧化性是本堂課的重難點(diǎn)，學(xué)生結(jié)合已有的知識可以回憶并復(fù)習(xí)鞏固硫酸的物理性質(zhì)、酸的通性及相關(guān)離子反應(yīng)。采用啟發(fā)探究式的教學(xué)方法，以問題引路，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，引發(fā)探究濃硫酸的相關(guān)特性。并可根據(jù)現(xiàn)象推導(dǎo)產(chǎn)物，發(fā)現(xiàn)規(guī)律，充分調(diào)動學(xué)生探究學(xué)習(xí)的積極性，培養(yǎng)探究合作的精神，增強(qiáng)環(huán)保意識。引導(dǎo)學(xué)生以氧化還原反應(yīng)為線索，分析歸納硫化合物相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律，將知識點(diǎn)間有機(jī)銜接，以保證學(xué)生思維的連貫性。最后設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究濃、稀硫酸的鑒別，引導(dǎo)學(xué)生建立量變引起質(zhì)變的思想，加深對濃硫酸特性的理解。教學(xué)目標(biāo)1．能運(yùn)用氧化還原反應(yīng)知識理解濃硫酸的氧化性。2．掌握濃硫酸與金屬，非金屬的反應(yīng)。3．了解濃硫酸在相關(guān)反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)。教學(xué)重點(diǎn)濃硫酸的特性。教學(xué)難點(diǎn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性。eq\o(\s\up12(),\s\do4(教學(xué)過程))導(dǎo)入新課(教師活動)提到濃硫酸，大家首先想到什么呢？那對于這么危險的濃硫酸我們應(yīng)該如何運(yùn)輸呢？請看下面這個圖片，是用鐵罐車運(yùn)輸?shù)?，為什么呢？咱們就帶著這個問題來一起學(xué)習(xí)濃硫酸的氧化性。(學(xué)生活動)回憶、思考。說明：明確硫酸的重要性。復(fù)習(xí)舊知(教師活動)展示一瓶硫酸，請學(xué)生觀察并回憶初中知識提問：硫酸的物理性質(zhì)是什么？(顏色、狀態(tài)、水溶性)eq\a\vs4\al(一、物理性質(zhì))1．無色油狀液體；2．比水重，能與水以任意比互溶，稀釋時放出大量的熱；3．高沸點(diǎn)，難揮發(fā)說明：鞏固舊知，培養(yǎng)學(xué)生觀察描述能力二、化學(xué)性質(zhì)：酸性使紫色石蕊試液變紅色與堿反應(yīng)1．稀硫酸的性質(zhì)與堿性氧化物反應(yīng)(酸的通性)與Na2CO3、Na2SiO3等弱酸鹽反應(yīng)與活潑金屬反應(yīng)生成H2(教師活動)實(shí)驗(yàn)室制H2時，要用稀硫酸而不用濃硫酸，為什么？硫酸濃度的不同會不會引起其性質(zhì)的差異呢？稀硫酸表現(xiàn)出酸性，H＋的氧化性，那么濃硫酸又怎樣呢？(說明)激發(fā)學(xué)生求知欲，建立量變引起質(zhì)變的思想。2．濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究：（1）在硫酸銅晶體上滴入濃硫酸，硫酸銅晶體有什么變化？（2）在蔗糖上滴入濃硫酸，能否制得一塊“又大又甜”的“黑面包”呢，為什么？（3）學(xué)生觀察、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，解釋這種現(xiàn)象體現(xiàn)了濃硫酸何種特性？歸納整理：（1）滴入濃硫酸后，固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?，是因?yàn)榫w中的結(jié)晶水被濃硫酸吸收，表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。（2）滴入濃硫酸的蔗糖變黑(表現(xiàn)了濃硫酸的脫水性)后，體積膨脹，并放出刺激性氣味的氣體，說明有CO2和SO2生成，表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。（3）表現(xiàn)出了濃硫酸的特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性。思考與交流：（1）吸水性和脫水性在本質(zhì)上有什么不同？（2）試寫出C與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。學(xué)生思考回答。解釋：（1）吸水性是本來物質(zhì)中有水，被濃硫酸吸收，而脫水性是物質(zhì)中本來沒水，是組成物質(zhì)的氫元素和氧元素按原子個數(shù)比為2:1以水的形式脫去。（2）蔗糖中加入濃硫酸時先被脫水生成碳，并放出大量的熱，然后碳在加熱的條件下與濃硫酸反應(yīng)生成CO2和SO2。強(qiáng)氧化性：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O思考與交流：指出該反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。(教師活動)金屬活動順序表中，Cu排在H之后，故不能與稀硫酸反應(yīng)制H2，那么Cu能否與濃硫酸反應(yīng)呢？請學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測實(shí)驗(yàn)產(chǎn)物并寫出反應(yīng)方程式，并對此氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析3．強(qiáng)氧化性(1)與金屬反應(yīng)現(xiàn)象：常溫下不反應(yīng)，加熱有刺激性并且能使品紅溶液褪色的氣體生成，加水溶液變藍(lán)色。[分析]品紅褪色→SO2藍(lán)色→Cu2＋推出相應(yīng)方程式并分析：還原劑——Cu氧化劑——H2SO4H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4→Cueq\o(S,\s\up6(＋6))O4酸性H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4→eq\o(S,\s\up6(＋4))O2強(qiáng)氧化性傾聽領(lǐng)悟，形成正確認(rèn)識。[解決問題]濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可以與許多活潑、不活潑的金屬反應(yīng)。但是為什么能用鐵罐車去運(yùn)輸濃硫酸呢？常溫下濃硫酸與鐵、鋁等金屬接觸時，能夠迅速在金屬表面生成一薄層致密的氧化物保護(hù)膜，從而阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)跟濃硫酸的反應(yīng)，這種現(xiàn)象稱