2025年人教五四新版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教五四新版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷577考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列反應(yīng)既是加成反應(yīng)又可看作還原反應(yīng)的是（）A.乙烯與水反應(yīng)生成乙醇B.苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷C.乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛D.乙醛轉(zhuǎn)化為乙酸2、要檢驗(yàn)酒精是否含水，最簡(jiǎn)單的方法是()A.加入金屬鈉B.加入濃硫酸C.加入硫酸銅晶體D.加入無(wú)水硫酸銅3、在一定溫度和壓強(qiáng)下，2L氣體XY2與1L氣體Y2化合，生成2L氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為A.X3YB.X3Y2C.X2Y3D.XY34、某同學(xué)為了使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進(jìn)行，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，如圖所示，你認(rèn)為可行的方案是（）A.B.C.D.5、下列關(guān)于146C的敘述，錯(cuò)誤的是（）A.質(zhì)子數(shù)是6B.電子數(shù)為6C.中子數(shù)是6D.質(zhì)量數(shù)是146、有機(jī)化學(xué)在日常生活應(yīng)用廣泛，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.相同條件下，正丁烷、新戊烷、異戊烷的沸點(diǎn)依次增大B.苯與甲苯互為同系物，均能使rm{KMnO_{4}}酸性溶液褪色C.甲苯和rm{cl_{2}}光照下的反應(yīng)與乙醇和乙酸的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)D.二氟二氯甲烷rm{(CF_{2}Cl_{2})}是平面分子評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、（1）過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般地，d或d10排布時(shí)，無(wú)顏色，d1～d9排布時(shí)，有顏色，如[Co（H2O）6]2+顯粉紅色．據(jù)此判斷，[Mn（H2O）6]2+____顏色（填“有”“無(wú)”）．

（2）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為則COCl2分子內(nèi)含有____．

A．4個(gè)σ鍵B．2個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵C．2個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵D．3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵．8、（8分）在25℃時(shí)，將酸HA與堿MOH等體積混合.（1）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L強(qiáng)堿MOH混合，則所得溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同）該反應(yīng)的離子方程式為（2）若pH=3的強(qiáng)酸HA與pH=11的弱堿MOH混合，則所得溶液顯，理由是：（3）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L弱堿MOH混合，則所得溶液顯，解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是9、（共9分,每空1分）物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)的回答：（1）A為0.1mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?。?）B為0.1mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各種平衡體系為（用離子方程式表示）：；；實(shí)驗(yàn)測(cè)得NaHCO3溶液的pH>7，請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：。（3）C為FeCl3溶液，實(shí)驗(yàn)室中配制FeCl3溶液時(shí)通常需要向其中加入,目的是；若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為。（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(S)Ag+(aq)+Cl－(aq)在25℃時(shí)，氯化銀的Ksp=1.8×10－1025℃時(shí)，現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL0.2mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL0.1mol·L－1氯化鋁溶液中；④100mL0.1mol·L－1鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚩逗?，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是（填寫序號(hào)）；②中氯離子的濃度為mol·L－110、最甜的甜味劑rm{--}紐甜rm{(NTM)}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：可通過(guò)如下反應(yīng)制得rm{NTM}rm{壟脵}rm{壟脷}將rm{壟脵}的主要產(chǎn)物在催化劑作用下氫化使碳氮雙鍵消失；rm{壟脹}與rm{壟脷}的產(chǎn)物反應(yīng)形成便生成了紐甜。rm{(1)}紐甜的分子式為_(kāi)_______。rm{(2)}在紐甜分子中，除含有一rm{CO-NH}一、一rm{COO}一外，還含有亞氨基rm{(-NH-)}和________rm{(}填官能團(tuán)名稱rm{)}rm{(3)}如果在一定條件下將紐甜完全水解rm{(}假設(shè)生成的產(chǎn)物中沒(méi)有鹽rm{)}則產(chǎn)物中含有苯環(huán)的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______；該水解產(chǎn)物的同分異構(gòu)體中，碳鏈結(jié)構(gòu)和羧基不變，且含有氨基的結(jié)構(gòu)有________種。rm{(4)}以上三個(gè)反應(yīng)中，反應(yīng)rm{壟脷}屬于________rm{(}填反應(yīng)類型rm{)}反應(yīng)；寫出反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)方程式：________________。11、（5分）胡椒酚甲醚（）醫(yī)學(xué)上又叫升白寧，對(duì)腫瘤患者化療和放療所致的白細(xì)胞減少癥有較好的療效。根據(jù)題意完成下列填空：⑴寫出升白寧分子中不含氧原子的官能團(tuán)的名稱____。(2)寫出升白寧與溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____。12、（14分）（一）寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：（1）_____________________________（2）CH3CH(CH3)C(CH3)2（CH2）2CH3____（3）2－甲基－2－戊烯_____________________________________（二）．下面列出了幾組物質(zhì)，請(qǐng)將物質(zhì)的合適組號(hào)填寫在下表中。①和②和③CH4和CH3CH2CH3；④金剛石與石墨；⑤氕、氘與氚；⑥16O、17O和18O；⑦35Cl2和37Cl2⑧乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑨氧氣（O2）與臭氧（O3）⑩H2O與D2O。類別同位素同系物同素異形體同分異構(gòu)體組號(hào)13、(10分)原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、Q、R，已知X與Q同主族，Y、Z原子序數(shù)之比為3：4，Z的最外層電子數(shù)是Q的最外層電子數(shù)的6倍，R為同周期中原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)，X與R形成的化合物常溫下為氣態(tài)。（1）表示Y元素中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是。（2）Q與Z形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是。（3）A+B→C+D+H2O為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的反應(yīng)形式，A、B、C、D均為由上述五種元素組成的單質(zhì)或化合物。①如A為NaOH、B為CO2時(shí)，可寫成aNaOH+bCO2=cNa2CO3+dNaHCO3+nH2O，a與b的物質(zhì)的量之比應(yīng)滿足的關(guān)系是____?，F(xiàn)向l00mL、3mol／L的NaOH溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48L的CO2氣體，用l個(gè)化學(xué)方程式表示以上反應(yīng)(化學(xué)計(jì)量數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù))，此時(shí)溶液中各種離子物質(zhì)的量濃度由高到低的排列順序是__。②請(qǐng)任寫一個(gè)符合A+B→C+D+H2O形式的氧化還原反應(yīng)方程式，其中C、D均為鹽。14、常溫下，如果取rm{0.1mol/LHA}溶液與rm{0.1mol/LNaOH}溶液等體積混合rm{(}忽略混合后溶液體積的變化rm{)}測(cè)得混合溶液的rm{pH=8}試回答下列問(wèn)題：rm{(1)}混合溶液rm{pH=8}的原因是______________rm{(}用離子方程式表示rm{)}rm{(2)}混合溶液中由水電離出的rm{c(OH^{-})}________rm{(}填“大于”、“等于”或“小于”rm{)0.1mol/LNaOH}溶液中由水電離出的rm{c(OH^{-})}rm{(3)}求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果rm{(}填具體數(shù)字rm{)}rm{c(Na}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)-c(A}rm{)-c(A}____________rm{{,!}^{-}}rm{)=}____________rm{mol/L}rm{c(OH}rm{)=}rm{mol/L}____________rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}常溫下，將rm{)-c(HA)=}____________rm{mol/L}的酸rm{)-c(HA)=}溶液與rm{mol/L}的rm{(4)}溶液等體積混合后，所得溶液rm{PH=2}rm{HA}填“大于”、“等于”或“小于”rm{PH=12}rm{NaOH}已知rm{PH}溶液為中性，又知_______rm{7(}填“大于”、“等于”或“小于”rm{)}溶液加到rm{7(}溶液中有氣體放出，試推斷rm{)}溶液的rm{(5)}________rm{NH_{4}A}填rm{HA}大于rm{Na_{2}CO_{3}}rm{(NH_{4})_{2}CO_{3}}等于rm{PH}或rm{7(}小于rm{"}rm{"}評(píng)卷人得分三、推斷題(共9題，共18分)15、分子式為CnH2nO2的羧酸與某醇酯化反應(yīng)生成分子式為Cn+2H2n+4O2的酯，反應(yīng)所需羧酸和醇的質(zhì)量比為1：1，則該羧酸是（）A.甲酸B.乙酸C.丙酸D.丁酸16、如圖所示的是一些常見(jiàn)的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)和反應(yīng)條件被略去rm{.}常溫常壓下，rm{A}是金屬氧化物，rm{B}rm{D}和rm{L}都是生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，rm{B}元素是地殼中含量最多的金屬元素，rm{F}和rm{J}為常見(jiàn)的非金屬元素的氣體單質(zhì)，且rm{F}呈無(wú)色、rm{J}呈黃綠色，rm{L}單質(zhì)呈紫紅色，rm{E}和rm{M}都是典型的兩性化合物；rm{C}是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，俗名燒堿；rm{C}與rm{K}在溶液中反應(yīng)時(shí)有紅褐色沉淀生成．

rm{(1)M}的化學(xué)式為_(kāi)___rm{(2)H}的電子式為_(kāi)___rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)方程式為_(kāi)___rm{(4)}反應(yīng)rm{壟脷}的離子方程式為_(kāi)___17、氯吡格雷rm{(clopidogrel)}是一種用于抑制血小板聚集的藥物，該物質(zhì)的合成路線之一如圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：rm{(1)A}的名稱為_(kāi)__________________，rm{F}中無(wú)氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___________。rm{(2)X}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________，rm{D}的分子式為_(kāi)_______________。rm{(3)G隆煤}氯吡格雷的反應(yīng)類型為_(kāi)_________________。rm{(4)B隆煤C}的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________。rm{(5)}同時(shí)滿足下列條件的rm{E}的同分異構(gòu)體有_____種rm{(}不考慮立體異構(gòu)rm{)}其中核磁共振氫譜有rm{5}種吸收峰，且峰面積比為rm{1漏U1漏U2漏U2漏U2}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。rm{壟脵}結(jié)構(gòu)中存在與rm{F}相同的官能團(tuán)rm{壟脷}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)rm{(6)}參照上述合成路線和相關(guān)信息，設(shè)計(jì)一條由乙炔和乙醇為起始原料制備的合成路線rm{(}無(wú)機(jī)試劑任選rm{)}18、以芳香烴rm{A(}相對(duì)分子質(zhì)量是rm{92)}為原料合成有機(jī)物rm{F}和rm{I}的合成如圖：

rm{(1)A}的分子式為_(kāi)_____，rm{C}中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____；

rm{(2)D}分子中最多有______個(gè)原子共平面，rm{C}生成rm{D}的反應(yīng)類型為_(kāi)_____

rm{(3)F}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________rm{G}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________

rm{(4)}由rm{H}生成rm{I}的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________

rm{(5)}符合下列條件的rm{B}的同分異構(gòu)體很多種，其中核磁共振氫譜為rm{4}組峰，且面積比為rm{6}rm{2}rm{1}rm{1}的是______rm{(}寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式rm{).壟脵}屬于芳香化合物；rm{壟脷}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．19、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}為原子序數(shù)依次增大的六種元素，rm{A}的一種同位素可用于考古測(cè)定生物的死亡年代，rm{C}原子的最外層電子數(shù)是次外層的rm{3}倍，rm{D}與rm{B}同主族；rm{E}的原子序數(shù)是rm{A}rm{B}之和的rm{2}倍；rm{F}的原子序數(shù)為rm{29.}回答下列問(wèn)題：

rm{(1)}其中rm{D}原子價(jià)電子排布圖為_(kāi)_____．

rm{(2)}基態(tài)rm{E}原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)_____．

rm{(3)BC_{2}^{-}}的立體構(gòu)型為_(kāi)_____，與其互為等電子體的分子是______rm{(}寫化學(xué)式rm{)}．

rm{(4)F}晶體的堆積方式為_(kāi)_____rm{(}填序號(hào)rm{)}．

rm{壟脵}簡(jiǎn)單立方堆積rm{壟脷}體心立方堆枳rm{壟脹}六方最密堆積rm{壟脺}面心立方最密堆積。

rm{(5)}硼與rm{D}可形成一種耐磨材料rm{G}其結(jié)構(gòu)與金剛石相似rm{(}如圖rm{)}可由硼的三溴化物和rm{D}的三溴化物高溫下在氫氣的氛圍中合成rm{.G}的晶胞邊長(zhǎng)為rm{a}rm{Pm}則該晶體密度的表達(dá)式為_(kāi)_____rm{g?cm^{-3}(}含rm{a}rm{N_{A}}的式子表示，不必化簡(jiǎn)rm{)}．20、有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)等信息如表所述。。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)rm{A}rm{A}是短周期中rm{(}除稀有氣體外rm{)}原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑rm{B}rm{B}與rm{A}同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性rm{C}元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，其單質(zhì)可用作制冷劑rm{D}rm{D}是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：rm{(1)A}原子的核外電子排布式：__________________。rm{(2)B}元素在周期表中的位置：__________________；離子半徑：rm{B}_________rm{(}填“大于”或“小于”rm{)A}rm{(3)C}原子的核外電子排布圖是_________________，其原子核外有_________個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為_(kāi)________軌道上的電子，其電子云形狀呈_________形。rm{(4)D}原子的核外電子排布式為_(kāi)________，rm{D^{-}}的結(jié)構(gòu)示意圖是_________。21、肉桂醛rm{F}rm{(}rm{)}在自然界存在于桂油中；是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：

已知：兩個(gè)醛分子在rm{NaOH}溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)；生成一種羥基醛：

請(qǐng)回答：

rm{(1)D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為_(kāi)_____．

rm{(2)}反應(yīng)rm{壟脵隆蘆壟脼}中屬于加成反應(yīng)的是______rm{(}填序號(hào)rm{)}．

rm{(3)}寫出有關(guān)反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)方程式：______．

rm{(4)}下列關(guān)于rm{E}的說(shuō)法正確的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}能與銀氨溶液反應(yīng)。

rm{b.}能與金屬鈉反應(yīng)。

rm{c.1mol}rm{E}最多能和rm{3mol}氫氣反應(yīng)。

rm{d.}可以發(fā)生水解。

rm{(5)E}的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲符合條件：rm{壟脵}苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，rm{壟脷}屬于酯類，可由rm{H}和芳香酸rm{G}制得，現(xiàn)測(cè)得rm{H}分子的紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖：rm{(}已知rm{H}的相對(duì)分子量為rm{32)}則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．

22、中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的有機(jī)化合物rm{A(C_{6}H_{6}O)}是重要的化工原料，在工業(yè)上能合成紫外線吸收劑rm{BAD}和治療心臟病藥物的中間體rm{F}合成路線如下：

已知：rm{BAD}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

rm{F}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

試回答：

rm{(1)H}中含有的官能團(tuán)名稱是______．

rm{(2)}寫出rm{X}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______，推測(cè)rm{B}的核磁共振氫譜中顯示有______種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．

rm{(3)}寫出反應(yīng)類型rm{C隆煤D}______；

rm{E隆煤F}______．

rm{(4)1mol}rm{C}與濃溴水反應(yīng)，最多可以消耗______rm{molBr_{2}}．

rm{(5)C隆煤D}的過(guò)程中可能有另一種產(chǎn)物rm{C_{1}}請(qǐng)寫出rm{C_{1}}在加熱條件下與足量稀rm{NaOH}水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

rm{(6)W}的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：與rm{FeCl_{3}}反應(yīng)，溶液呈紫色；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；則該同分異構(gòu)體共有______種rm{.}23、A；B、C、D、E為周期表前四周期的元素；原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）B；C中電負(fù)性較大的是______（填元素符號(hào)）

（2）基態(tài)E2+的核外電子排布式為_(kāi)_____

（3）A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中；分子呈V形的為_(kāi)_____（填化學(xué)式，寫出兩種），其中分子較為穩(wěn)定的是______，請(qǐng)解釋原因______。

（4）A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中；既含有極性共價(jià)鍵；又含有非極性共價(jià)鍵的是______（填化學(xué)式，寫出一種）。

（5）這些元素形成的含氧酸中，酸根離子的中心原子軌道采用sp2的酸是______（填化學(xué)式）

（6）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖所示）。該化合物中，陰離子為_(kāi)_____，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出陽(yáng)離子中存在的配位鍵。評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)24、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。27、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)28、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。29、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_(kāi)____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。30、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。31、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分六、綜合題(共2題，共12分)32、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．33、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】解：A、乙烯含有雙鍵，乙烯可以和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，方程式為：CH2=CH2+H2CH3CH2OH；但有機(jī)物除了加氫，也加氧了，所以不是還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B；苯中含有特殊化學(xué)鍵；能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷，不是氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C；乙醛中含有醛基；醛基能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)從而生成乙醇，所以乙醛轉(zhuǎn)化為乙醇是加成反應(yīng)也是還原反應(yīng)，故C正確；

D；乙醛轉(zhuǎn)化為乙酸；是醛基中加入氧原子，是氧化反應(yīng)，但不是加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：C．

有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂；斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)；

在高中有機(jī)化學(xué)中對(duì)還原反應(yīng)的定義是有機(jī)物加氫或去氧的反應(yīng)；對(duì)氧化反應(yīng)的定義是加氧或去氫的反應(yīng)．

本題考查加成反應(yīng)和還原反應(yīng)，把握反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)原理的掌握，題目難度不大．【解析】【答案】C2、D【分析】略【解析】rm{D}3、D【分析】根據(jù)阿伏加德羅定律及質(zhì)量守恒定律可知，2XY2+Y2=2L，該化合物的化學(xué)式為XY3【解析】【答案】D4、C【分析】【解答】解：Ag不能和HCl自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以要使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進(jìn)行；應(yīng)該設(shè)計(jì)成電解池，Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Ag作陽(yáng)極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中氫離子放電，則符合條件的是C，故選C．

【分析】Ag不能和HCl自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以要使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進(jìn)行，應(yīng)該設(shè)計(jì)成電解池，且Ag作陽(yáng)極、電解質(zhì)溶液中氫離子放電，據(jù)此分析解答．5、C【分析】解：A、146C的質(zhì)子數(shù)是6；故A正確．

B、146C的質(zhì)子數(shù)是6；原子核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=6，故B正確．

C、146C的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=14-6=8；故C錯(cuò)誤．

D、146C中的質(zhì)量數(shù)是14；故D正確．

故選C．

元素符號(hào)左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)；左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，原子中質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù)．

明確核外電子和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的關(guān)系、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】C6、B【分析】本題考查了烷烴、芳香烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，解題的關(guān)鍵是要理解各類有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特征，題目難度不大。A.正丁烷；新戊烷、異戊烷；碳原子數(shù)相同，支鏈由少到多，所以沸點(diǎn)依次增大，故A正確；

B.苯不能使高錳酸鉀褪色；甲苯中，由于苯環(huán)對(duì)甲基的影響，使甲基變得活潑，能被高錳酸鉀氧化，使高錳酸鉀褪色，故B錯(cuò)誤；

C.甲苯和rm{Cl_{2}}光照下發(fā)生取代反應(yīng)，乙醇和乙酸的發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，都是取代反應(yīng)，故C正確；D.二氟二氯甲烷rm{(}rm{(}rm{CF}rm{CF}rm{{,!}_{2}}rm{Cl}是四面體結(jié)構(gòu)，故D正確。rm{Cl}rm{{,!}_{2}}【解析】rm{B}二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】

（1）Mn2+離子的原子核外排布式為1s22s22p63s23p63d5，其d軌道上有5的電子，故[Mn（H2O）6]2+有顏色；

故答案為：有；

（2）COCl2分子的結(jié)構(gòu)式為：C=O鍵中含有1個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵，則COCl2分子內(nèi)含有3個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，故答案為D．

【解析】【答案】（1）判斷Mn2+離子的原子核外3d軌道上是否含有電子來(lái)判斷是否有顏色；

（2）COCl2分子中碳氧之間存在雙鍵，碳原子和氯原子之間存在單鍵，COCl2分子的結(jié)構(gòu)式；據(jù)此判斷C=O鍵中含有1個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵；

8、略

【分析】試題分析：（1）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L強(qiáng)堿MOH等體積混合，則二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，因此所得溶液顯中性；該反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O；（2）若pH=3的強(qiáng)酸HA與pH=11的弱堿MOH等體積混合，由于弱堿部分電離，堿過(guò)量，電離的部分恰好完全中和，未電離的部分會(huì)繼續(xù)電離產(chǎn)生OH-,所以最終使所得溶液顯堿性；（3）若0.01mol/L的強(qiáng)酸HA與0.01mol/L弱堿MOH等體積混合，則二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生強(qiáng)酸弱堿鹽。由于鹽中是弱堿金屬陽(yáng)離子發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，最終使溶液中的c(H+)>c(OH-)，因此所得溶液顯酸性。解釋這一現(xiàn)象的離子方程式是M++H2OMOH+H+?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）中性H++OH-=H2O（2）堿性酸HA與堿MOH中和后，堿過(guò)量，還會(huì)電離出OH-(2分)（3）酸性M++H2OMOH+H+(2分)9、略

【分析】【解析】【答案】（1）c(NH4+)＞cSO42-)＞c(H+)＞c(OH-)（2）HCO3-+H2OH2CO3+OH-HCO3-H++CO32-在溶液中HCO3-的水解程度大于電離程度,所以溶液呈堿性.（3）HCl溶液抑制Fe3+的水解,防止溶液變質(zhì).Fe3++3HCO3-Fe(OH)3↓+3CO2↑（4）②＞①＞④＞③9×10-1010、（1）C20H30N2O5（2）羧基

（3）4

（4）加成；

【分析】【分析】

本題主要考查分子式的確定以及同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷；和有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)反應(yīng)類型，題目難度較簡(jiǎn)單。

【解答】

rm{(1)}根據(jù)紐甜的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以確定其分子式為：rm{C_{20}H_{30}N_{2}O_{5}}故答案為：rm{C_{20}H_{30}N_{2}O_{5}}

rm{(2)}觀察紐甜的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看到；該物質(zhì)中含有羧基，故答案為：羧基；

rm{(3)}紐甜分子中含有兩種基團(tuán)均可水解，水解后含有苯環(huán)的物質(zhì)為該物質(zhì)的同分異構(gòu)體包括：以及氨基位于苯環(huán)上的三種，共rm{4}種，故答案為：rm{4}

rm{(4)}反應(yīng)rm{壟脷}為雙鍵的加成反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)rm{壟脹}即為羧基與氨基發(fā)生縮合反應(yīng)產(chǎn)生紐甜和水的反應(yīng)，化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】rm{(1)C}rm{20}rm{20}rm{H}rm{30}rm{30}rm{N}rm{2}rm{2}羧基rm{O}rm{5}rm{5}加成；rm{(2)}11、略

【分析】【解析】試題分析：白寧分子中不含氧原子的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵，與溴水反應(yīng)時(shí)，碳碳雙鍵和溴發(fā)生加成反應(yīng)?？键c(diǎn)：官能團(tuán)，有機(jī)物的基本反應(yīng)【解析】【答案】⑴碳碳雙鍵（2分）。(2）（3分）12、略

【分析】【解析】試題分析：（一）（1）主鏈注意選擇含雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈，從里官能團(tuán)最近的一端開(kāi)始編號(hào)。命名為：4-甲基-3-乙基-2-己烯。（2）選取最長(zhǎng)碳鏈后，注意取代基的位置和最小來(lái)確定編號(hào)。命名為：2,3,3-三甲基己烷。（3）（二）同素異形體：同一種元素形成的多種單質(zhì)互為同素異形體。即④⑨。同位素：同位素同屬于某一化學(xué)元素，其原子具有相同數(shù)目的電子，原子核也具有相同數(shù)目的質(zhì)子，但卻有不同數(shù)目的中子。即⑤⑥。同分異構(gòu)體：是有機(jī)物的分子式相同但是分子結(jié)構(gòu)不同。即②⑧。同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物。即①③。考點(diǎn)：系統(tǒng)命名法，同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體概念。【解析】【答案】（一）（1）4-甲基-3-乙基-2-己烯(2)2,3,3-三甲基己烷（3）略（二）。類別同位素同系物同素異形體同分異構(gòu)體組號(hào)⑤⑥①③④⑨②⑧13、略

【分析】【解析】【答案】14、（1）A-+H2O?HA+OH-

（2）大于

（3）9.9×10-71×10-8

（4）小于

（5）大于【分析】【分析】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合溶液定性判斷等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)及酸堿中和反應(yīng)來(lái)分析解答，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合基本概念、rm{pH}的計(jì)算、物料守恒等知識(shí)點(diǎn)分析，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。的計(jì)算、物料守恒等知識(shí)點(diǎn)分析，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。

rm{pH}

【解答】等物質(zhì)的量的一元酸和一元堿恰好反應(yīng)生成鹽和水，生成的鹽溶液呈堿性說(shuō)明該酸是弱酸，生成的鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液的rm{(1)}等物質(zhì)的量的一元酸和一元堿恰好反應(yīng)生成鹽和水，生成的鹽溶液呈堿性說(shuō)明該酸是弱酸，生成的鹽能水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液的rm{pH}值大于rm{7}水解方程式為：rm{A}值大于rm{(1)}水解方程式為：rm{pH}rm{7}rm{A}rm{{,!}^{-}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O?HA+OH}rm{O?HA+OH}rm{{,!}^{-}}，故答案為：rm{A}rm{A}rm{{,!}^{-}}

rm{+H}該鹽含有弱根離子能促進(jìn)水電離，氫氧化鈉是強(qiáng)堿能抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O?HA+OH}rm{O?HA+OH}rm{{,!}^{-}}溶液中由水電離出的；rm{(2)}該鹽含有弱根離子能促進(jìn)水電離，氫氧化鈉是強(qiáng)堿能抑制水電離，所以混合溶液中由水電離出的rm{c(H}rm{(2)}rm{c(H}

rm{{,!}^{+}}由電荷守恒可知，rm{)>0.1mol?L}rm{)>0.1mol?L}rm{{,!}^{-1}}rm{NaOH}溶液中由水電離出的rm{c(H}rm{NaOH}rm{c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)}rm{)}故答案為：大于；rm{(3)}由電荷守恒可知，rm{c(Na}rm{(3)}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)-c(A}由質(zhì)子守恒知rm{)-c(A}rm{{,!}^{-}}rm{)=c(OH}rm{)=c(OH}rm{{,!}^{-}}則rm{)-c(H}rm{)-c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=10}rm{)=10}rm{{,!}^{-6}}rm{-10}rm{-10}rm{{,!}^{-8}}rm{=9.9隆脕10}rm{=9.9隆脕10}rm{{,!}^{-7}}

rm{mol/L}由質(zhì)子守恒知rm{c(OH}的酸rm{mol/L}溶液中rm{c(OH}rm{{,!}^{-}}的rm{)=c(HA)+c(H}溶液中rm{)=c(HA)+c(H}二者等體積混合酸過(guò)量，所以溶液顯酸性，即所得溶液rm{{,!}^{+}}小于rm{)}則rm{c(OH}rm{)}

rm{c(OH}將rm{{,!}^{-}}溶液加到rm{)-c(HA)=c(H}rm{)-c(HA)=c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)=1隆脕10}rm{)=1隆脕10}的酸性比碳酸的強(qiáng)，rm{{,!}^{-8}}rm{mol/L}rm{mol/L}溶液為中性，說(shuō)明相同條件下，氨水和故答案為：rm{9.9隆脕10}的電離程度相同，所以rm{9.9隆脕10}rm{{,!}^{-7}}；rm{1隆脕10}rm{1隆脕10}rm{{,!}^{-8}}；rm{(4)PH=2}的酸rm{HA}溶液中rm{c(HA)>0.01mol/L}rm{PH=12}的rm{NaOH}溶液中rm{c(NaOH)=0.01mol/L}二者等體積混合酸過(guò)量，所以溶液顯酸性，即所得溶液rm{PH}小于rm{7}rm{(4)PH=2}

rm{HA}【解析】rm{(1)}rm{A}rm{A}rm{{,!}^{-}}rm{+H}rm{+H}rm{{,!}_{2}}rm{O?HA+OH}大于rm{O?HA+OH}rm{{,!}^{-}}rm{(2)}小于rm{(3)9.9隆脕10^{-7}}大于rm{1隆脕10^{-8}}三、推斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【解答】解：酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸掉羥基醇掉氫，酯的分子式減去酸的分子式然后再加上1個(gè)酸醇酯化反應(yīng)脫掉的H2O的分子式就是醇的分子式，分子式Cn+2H2n+4O2減去分子式CnH2nO2的羧酸，就剩下C2H4，然后再加上1個(gè)H2O就是C2H6O；所以醇是乙醇，反應(yīng)所需羧酸和醇的質(zhì)量比為1：1，所以酸是甲酸．

故選A．

【分析】酯化反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸掉羥基醇掉氫，根據(jù)實(shí)質(zhì)和羧酸的分子式來(lái)確定羧酸．16、（1）Al(OH)3（2）（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（4）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【分析】本題考查無(wú)機(jī)物推斷。B、rm{D}和rm{L}都是生產(chǎn)生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，rm{B}元素是地殼中含量最多的金屬元素，則rm{B}為rm{Al}rm{L}單質(zhì)呈紫紅色，則為rm{Cu}非金屬氣體單質(zhì)rm{J}呈黃綠色，為rm{Cl_{2}}rm{C}是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一，俗名燒堿，則rm{C}為rm{NaOH}金屬rm{D}與鹽酸反應(yīng)生成rm{G}與rm{F}且rm{F}為非金屬氣體單質(zhì)，則rm{F}為rm{H_{2}}rm{G}與氯氣反應(yīng)得到rm{K}rm{C}與rm{K}在溶液中反應(yīng)時(shí)有紅褐色沉淀生成，可推知rm{D}為rm{Fe}rm{G}為rm{FeCl_{2}}rm{K}為rm{FeCl_{3}.}常溫常壓下，rm{A}是金屬氧化物，與rm{B(Al)}反應(yīng)得到rm{E}與rm{Fe}rm{E}為兩性化合物，可推知rm{A}為rm{Fe}的氧化物，rm{E}為rm{Al_{2}O_{3}}rm{E}與rm{NaOH}反應(yīng)得到rm{H}與rm{I}rm{Al}與氫氧化鈉反應(yīng)也得到rm{I}可推知rm{I}為rm{NaAlO_{2}}rm{H}為rm{H_{2}O}rm{I}與二氧化碳在溶液中反應(yīng)得到兩性化合物rm{M}為rm{Al(OH)_{3}}

rm{(1)}由上述分析可知，rm{M}的化學(xué)式為rm{Al(OH)_{3}}

rm{(2)H}為rm{H_{2}O}其電子式為

rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脵}的化學(xué)方程式為：rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}

rm{(4)}反應(yīng)rm{壟脷}的離子方程式為：rm{2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}涉及rm{Al}rm{Fe}rm{Cl}元素化合物性質(zhì)，物質(zhì)的顏色、特殊性質(zhì)及rm{B}元素在地殼中含量、rm{C}的俗稱等是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)進(jìn)行推斷，難度中等，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)?！窘馕觥縭m{(1)Al(OH)_{3}}rm{(2)}rm{(3)2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}rm{(4)2Fe^{3+}+Cu=2Fe^{2+}+Cu^{2+}}17、（1）2—氯甲苯（或鄰氯甲苯）氯原子、氨基（2分）

（2）C8H7N2Cl

（3）取代反應(yīng)

（4）

（5）3（2分）（1分）

（6）

【分析】【分析】該題為有機(jī)合成題，考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移能力，較難?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)rm{D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推rm{A}的結(jié)構(gòu)，rm{C}到rm{D}的反應(yīng)為rm{C}中的醛基生成rm{-CN}和rm{-NH_{2}}故C中含有鄰位的rm{-Cl}和醛基，再根據(jù)rm{B}到rm{C}的反應(yīng)為rm{NaOH}的水溶液加熱，為鹵代烴的水解，生成羥基，又由已知信息rm{壟脵}可知連在同一個(gè)碳原子上的兩個(gè)羥基不穩(wěn)定脫水形成醛基，故B中含有連在可知連在同一個(gè)碳原子上的兩個(gè)羥基不穩(wěn)定脫水形成醛基，故B中含有連在同一個(gè)碳原子上的兩個(gè)羥基，有兩個(gè)氯原子水解而成，進(jìn)而推知rm{壟脵}中含有鄰位的甲基和氯原子，命名為：rm{A}氯甲苯rm{2隆陋}或鄰氯甲苯rm{(}rm{)}到rm{E}為rm{F}羧基和醇的酯化反應(yīng)，故F中含有的無(wú)氧官能團(tuán)為：氨基、氯原子rm{suoji}與rm{(2)F}反應(yīng)生成rm{X}對(duì)照兩物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知：rm{G}中的氨基與rm{F}上的溴原子發(fā)生取代反應(yīng)，則還原的rm{X}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{X}對(duì)照兩物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式得，rm{(3)}氯吡格雷的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)rm{G隆煤}氯吡格雷的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)的反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：rm{G隆煤}與rm{(4)B隆煤C}的反應(yīng)為鹵代烴的水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為：含有相同官能團(tuán)，即含有氯原子、氨基和羧基，又能發(fā)生銀鏡、其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)反應(yīng)，則說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有rm{(4)B隆煤C}且氨基連在苯環(huán)上，有鄰間對(duì)三種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有rm{(5)}種吸收峰，且峰面積比為rm{E}含有相同官能團(tuán)，即含有氯原子、氨基和羧基，又能發(fā)生銀鏡、其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)反應(yīng)，則說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有rm{-CH(Cl)OOCH}且氨基連在苯環(huán)上，有鄰間對(duì)三種同分異構(gòu)體，其中核磁共振氫譜有rm{5}種吸收峰，且峰面積比為rm{1漏U1漏U2漏U2漏U2}的結(jié)構(gòu)為對(duì)位結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：的結(jié)構(gòu)為對(duì)位結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{E}由逆推法可知，目標(biāo)產(chǎn)物是由酯化反應(yīng)得到的，由乙炔與氯氣加成的到四律乙烷，然后水解生成乙二醛，在由已知反應(yīng)rm{-CH(Cl)OOCH}生成氨基和rm{5}rm{1漏U1漏U2漏U2漏U2}被羧基取代的產(chǎn)物即可與兩個(gè)乙醇酯化得到目標(biāo)產(chǎn)物rm{(6)}【解析】rm{(1)2隆陋}氯甲苯rm{(}或鄰氯甲苯rm{)}氯原子、氨基rm{(2}分rm{)}rm{(2)}rm{C_{8}H_{7}N_{2}Cl}rm{(3)}取代反應(yīng)rm{(4)}rm{(5)3(2}分rm{)}rm{(1}分rm{)}rm{(6)}18、（1）C7H8羥基（2）17消去反應(yīng)（3）（4）（5）

【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的推斷，側(cè)重有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，要求對(duì)學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和遷移能力。根據(jù)rm{B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知rm{A}為甲苯，rm{B}與四氫鋁鋰反應(yīng)，把酮基還原為相應(yīng)的醇rm{C}rm{C}在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成對(duì)甲基苯乙烯rm{D}rm{D}中的雙鍵與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代烴rm{E}rm{E}在rm{KOH/}乙醇、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成對(duì)甲基苯乙炔rm{F}由rm{I}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知rm{H}為rm{G}為【解答】rm{(1)A}為甲苯，分子式為rm{C_{7}H_{8}}rm{C}為醇，官能團(tuán)為羥基，故答案為：rm{C_{7}H_{8}}羥基；rm{(2)D}為對(duì)甲基苯乙烯，分子中最多有rm{17}個(gè)原子共平面，rm{C}生成rm{D}的反應(yīng)類型為生成rm{C}的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：rm{D}消去反應(yīng)；rm{17}rm{(3)}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{F}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為為苯甲醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：rm{F}生成rm{G}為酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為故答案為：rm{(4)H}屬于芳香化合物，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中存在苯環(huán)，rm{I}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)存在醛基，其中核磁共振氫譜為rm{(5)壟脵}組峰，且面積比為rm{壟脷}rm{4}rm{6}rm{2}的有兩種分別為故答案為：

rm{1}【解析】rm{(1)C_{7}H_{8}}羥基rm{(2)17}消去反應(yīng)rm{(3)}rm{(4)}rm{(5)}

19、N；4；V形；SO2（O3）；Cu2+離子外圍電子排布為3d9，而Cu+離子外圍電子排布為3d10，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，Cu2O更穩(wěn)定；④；【分析】解：rm{A}的一種同位素可用于考古測(cè)定生物的死亡年代，應(yīng)為rm{C}元素，rm{C}原子的最外層電子數(shù)是次外層的rm{3}倍，應(yīng)為rm{O}元素，rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}為原子序數(shù)依次增大的六種元素，則rm{B}為rm{N}元素，rm{D}與rm{B}同主族，可知rm{D}為rm{P}元素；rm{E}的原子序數(shù)是rm{A}rm{B}之和的rm{2}倍，則原子序數(shù)為rm{26}應(yīng)為rm{Fe}rm{F}的原子序數(shù)為rm{29}應(yīng)為rm{Cu}元素；

rm{(1)}六種元素中第一電離能最大的是rm{N}元素，最外層為半飽和結(jié)構(gòu)，較為穩(wěn)定，rm{D}為rm{P}元素，最外層有rm{5}的電子，原子價(jià)電子排布圖為為

故答案為：rm{N}

rm{(2)}基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為rm{3d^{6}4s^{2}}原子核外未成對(duì)電子數(shù)為rm{4}故答案為：rm{4}

rm{(3)NO_{2}^{-}}中rm{N}原子孤電子對(duì)數(shù)rm{=dfrac{5+1-2隆脕2}{;}=1}價(jià)層電子對(duì)數(shù)rm{=2+1=3}立體構(gòu)型為rm{V}形，與其互為等電子體的分子是rm{SO_{2}(O_{3})}

故答案為：rm{V}形；rm{SO_{2}(O_{3})}

rm{(4)Cu^{2+}}離子外圍電子排布為rm{3d^{9}}而rm{Cu^{+}}離子外圍電子排布為rm{3d^{10}}為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，rm{Cu_{2}O}更穩(wěn)定，rm{CuO}在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為rm{Cu_{2}O}

rm{Cu}原子的外圍電子排布式為：rm{3d^{10}4s^{1}}rm{Cu}晶體的堆積方式為面心立方最密堆積；

故答案為：rm{Cu^{2+}}離子外圍電子排布為rm{3d^{9}}而rm{Cu^{+}}離子外圍電子排布為rm{3d^{10}}為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，rm{Cu_{2}O}更穩(wěn)定；rm{壟脺}

rm{(5)}金剛石晶胞中rm{C}原子數(shù)目為rm{4+8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=8}則晶胞中rm{4+8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac

{1}{2}=8}rm{B}原子數(shù)目均為rm{P}晶胞質(zhì)量為rm{4隆脕dfrac{11+31}{N_{A}}g}晶胞邊長(zhǎng)為rm{4}則該晶體密度為rm{4隆脕dfrac{11+31}{N_{A}}g隆脗(a隆脕10^{-10}cm)^{3}=dfrac{4隆脕42}{N_{A}times(atimes10^{-10})^{3}}g?cm^{-3}}．

故答案為：rm{dfrac{4隆脕42}{N_{A}times(atimes10^{-10})^{3}}}．

rm{4隆脕dfrac

{11+31}{N_{A}}g}的一種同位素可用于考古測(cè)定生物的死亡年代，應(yīng)為rm{apm}元素，rm{4隆脕dfrac

{11+31}{N_{A}}g隆脗(a隆脕10^{-10}cm)^{3}=dfrac{4隆脕42}{N_{A}times

(atimes10^{-10})^{3}}g?cm^{-3}}原子的最外層電子數(shù)是次外層的rm{dfrac{4隆脕42}{N_{A}times(atimes

10^{-10})^{3}}}倍，應(yīng)為rm{A}元素，rm{C}rm{C}rm{3}rm{O}rm{A}rm{B}為原子序數(shù)依次增大的六種元素，則rm{C}為rm{D}元素，rm{E}與rm{F}同主族，可知rm{B}為rm{N}元素；rm{D}的原子序數(shù)是rm{B}rm{D}之和的rm{P}倍，則原子序數(shù)為rm{E}應(yīng)為rm{A}rm{B}的原子序數(shù)為rm{2}應(yīng)為rm{26}元素；

rm{Fe}六種元素中第一電離能最大的是rm{F}元素，rm{29}為rm{Cu}元素，最外層有rm{(1)}的電子；

rm{N}基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為rm{D}原子核外未成對(duì)電子數(shù)為rm{P}

rm{5}中rm{(2)}原子孤電子對(duì)數(shù)rm{3d^{6}4s^{2}}價(jià)層電子對(duì)數(shù)rm{4}

rm{(3)NO_{2}^{-}}離子外圍電子排布為rm{N}而rm{=dfrac{5+1-2隆脕2}{;}=1}離子外圍電子排布為rm{=2+1=3}為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，rm{(4)Cu^{2+}}更穩(wěn)定，rm{3d^{9}}在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為rm{Cu^{+}}rm{3d^{10}}晶體的堆積方式為面心立方最密堆積；rm{Cu_{2}O}計(jì)算金剛石晶胞中rm{CuO}原子數(shù)目，可以確定晶胞中rm{Cu_{2}O}rm{Cu}原子數(shù)目，表示出rm{(5)}晶胞質(zhì)量，再根據(jù)rm{C}計(jì)算晶胞密度rm{B}本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，為高頻考點(diǎn)，涉及核外電子排布、電離能、空間構(gòu)型與雜化方式、晶胞計(jì)算等，是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)主干知識(shí)綜合考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)．rm{P}【解析】rm{N}rm{4}rm{V}形；rm{SO_{2}(O_{3})}rm{Cu^{2+}}離子外圍電子排布為rm{3d^{9}}而rm{Cu^{+}}離子外圍電子排布為rm{3d^{10}}為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，rm{Cu_{2}O}更穩(wěn)定；rm{壟脺}rm{dfrac{4隆脕42}{N_{A}times(atimes10^{-10})^{3}}}rm{dfrac{4隆脕42}{N_{A}times(atimes

10^{-10})^{3}}}20、（1）1s22s22p63s1（或[Ne]3s1）

（2）第三周期第ⅢA族小于

（3）3p啞鈴

（4）1s22s22p63s23p5（或[Ne]3s23p5）

【分析】【分析】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對(duì)核外電子排布規(guī)律的考查，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握?！窘獯稹縭m{A}是短周期中rm{(}除稀有氣體外rm{)}原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，則rm{A}為rm{Na}rm{B}與rm{A}同周期，即處于第三周期，rm{B}的最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性，故B為rm{Al}rm{C}元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑，則rm{C}為rm{N}元素；rm{D}是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑，則rm{D}為rm{Cl}據(jù)此解答。

rm{(1)A}為rm{Na}原子核外電子數(shù)為rm{11}原子的核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}}

故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}}

rm{(2)B}為rm{Al}元素在周期表中的位置是：第rm{3}周期第Ⅲrm{A}族；鈉離子；鋁離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故鋁離子半徑小于鈉離子比較；

故答案為：第三周期Ⅲrm{A}族；小于；

rm{(3)C}為rm{N}元素，核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}原子的電子排布圖是其原子核外rm{2p}軌道有rm{3}個(gè)未成對(duì)電子，rm{p}軌道的電子能量最高；軌道呈啞鈴形；

故答案為：rm{3}rm{p}啞鈴；

rm{(4)D}為rm{Cl}元素，原子的核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}}或rm{[Ne]3s^{2}3p^{5}}rm{Cl^{-}}的結(jié)構(gòu)示意圖是：故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}}或rm{[Ne]3s^{2}3p^{5}}

【解析】rm{(1)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}(}或rm{[Ne]3s^{1})}rm{(2)}第三周期第Ⅲrm{A}族小于rm{(3)}rm{3}rm{p}啞鈴rm{(4)1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}(}或rm{[Ne]3s^{2}3p^{5})}

21、略

【分析】解：乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{A}為rm{C_{2}H_{5}OH}rm{A}發(fā)生催化氧化生成rm{B}為rm{CH_{3}CHO}發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{C}為rm{C}發(fā)生催化氧化生成rm{D}為rm{B}與rm{D}發(fā)生醛的加成反應(yīng)生成rm{E}為rm{E}在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{F}為rm{.}

rm{(1)}由上述分析可知，rm{D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：含有醛基，檢驗(yàn)其中官能團(tuán)的試劑為：銀氨溶液或新制的rm{Cu(OH)_{2}}懸濁液；

故答案為：銀氨溶液或新制的rm{Cu(OH)_{2}}懸濁液；

rm{(2)壟脵}為加成反應(yīng)，rm{壟脷}為氧化反應(yīng)，rm{壟脹}為取代反應(yīng)，rm{壟脺}為氧化反應(yīng)，rm{壟脻}為加成反應(yīng)，rm{壟脼}為消去反應(yīng)；

故答案為：rm{壟脵壟脻}

rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)方程式為：

故答案為：

rm{(4)E}為含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)，含有醇羥基，能與金屬鈉反應(yīng)，苯環(huán)、醛基均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，rm{1molE}最多能和rm{4mol}氫氣反應(yīng)；不能發(fā)生水解反應(yīng)；

故選：rm{ab}

rm{(5)E(}rm{)}的同分異構(gòu)體甲滿足：苯環(huán)上有rm{1}個(gè)取代基，屬于酯類，可由rm{H}和芳香酸rm{G}制得，則rm{H}為醇，相對(duì)分子量為rm{32}則rm{H}為甲醇，rm{G}為苯乙酸，則甲為

故答案為：．

乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{A}為rm{C_{2}H_{5}OH}rm{A}發(fā)生催化氧化生成rm{B}為rm{CH_{3}CHO}發(fā)生水解反應(yīng)生成rm{C}為rm{C}發(fā)生催化氧化生成rm{D}為rm{B}與rm{D}發(fā)生醛的加成反應(yīng)生成rm{E}為rm{E}在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{F}為據(jù)此解答．

本題考查有機(jī)物推斷與合成，需要學(xué)生對(duì)給予的信息進(jìn)行利用，較好的考查學(xué)生自學(xué)能力與知識(shí)遷移應(yīng)用，是有機(jī)化學(xué)常見(jiàn)題型，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目難度中等．【解析】銀氨溶液或新制的rm{Cu(OH)_{2}}懸濁液；rm{壟脵壟脻}rm{ab}22、略

【分析】解：rm{A}和甲醛反應(yīng)生成對(duì)羥基苯甲醇，則rm{A}為rm{C}和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{D}rm{D}和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化得到rm{E}rm{E}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{F}根據(jù)rm{F}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，rm{E}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

rm{A}和氫氧化鈉反應(yīng)生成rm{G}rm{G}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{H}和銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化生成rm{W}rm{W}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{W}和rm{X}反應(yīng)生成rm{BAD}根據(jù)rm{BAD}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，rm{X}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

rm{(1)}根據(jù)rm{H}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知；其分子中含有的官能團(tuán)名稱為：醛基和酚羥基；

故答案為：醛基、rm{(}酚rm{)}羥基；

rm{(2)X}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式根據(jù)rm{B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知rm{B}分子中含有rm{5}種不同rm{H}原子，則其核磁共振氫譜中顯示rm{5}種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；

故答案為：rm{5}

rm{(3)D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{C}通過(guò)加成反應(yīng)生成rm{D}

rm{E}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{E}發(fā)生酯化反應(yīng)反應(yīng)生成rm{F}酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)；

故答案為：加成反應(yīng)；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；

rm{(4)C}中苯環(huán)上酚羥基鄰位上氫原子能被溴取代，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以rm{1mol}rm{C}可以和rm{3mol}rm{Br_{2}}反應(yīng)；

故答案為：rm{3}

rm{(5)C隆煤D}的過(guò)程中可能有另一種產(chǎn)物rm{C_{1}}rm{C_{1}}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{C_{1}}與足量稀rm{NaOH}水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

故答案為：

rm{(6)W}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{W}的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：rm{?}與rm{FeCl_{3}}發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有酚羥基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明含有醛基，符合條件的同分異構(gòu)體有：當(dāng)含有rm{1}個(gè)rm{-CHO}時(shí)，苯環(huán)上應(yīng)有rm{2}個(gè)rm{-OH}有rm{6}種，當(dāng)為甲酸酯時(shí)，苯環(huán)上還應(yīng)有rm{1}個(gè)rm{-OH}有鄰、間、對(duì)rm{3}種，共rm{9}種；

故答案為：rm{9}．

rm{A}和甲醛反應(yīng)生成對(duì)羥基苯甲醇，則rm{A}為rm{C}和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{D}rm{D}和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)然后酸化得到rm{E}rm{E}發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{F}根據(jù)rm{F}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，rm{E}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{D}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

rm{A}和氫氧化鈉反應(yīng)生成rm{G}rm{G}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{H}和銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)然后酸化生成rm{W}rm{W}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{W}和rm{X}反應(yīng)生成rm{BAD}根據(jù)rm{BAD}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，rm{X}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查有機(jī)合成，題目難度中等，題目可以采用正、逆兩種方式同時(shí)進(jìn)行推斷；剖析rm{B}可知，其中含有苯酚的結(jié)構(gòu)，因此可推斷rm{A}為苯酚，以此為突破口進(jìn)行推斷，注意把握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)和變化，答題時(shí)要仔細(xì)審題，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的種類的判斷．【解析】醛基、rm{(}酚rm{)}羥基；rm{5}加成反應(yīng)；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；rm{3}rm{9}23、O1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9H2O、H2SH2OH-O鍵比H-S鍵的鍵長(zhǎng)短，鍵能大H2O2（或N2H4）HNO2、HNO3SO42-【分析】解：根據(jù)分析可知：A為H；B為N，C為O，D為S，E為Cu元素。

（1）同一周期從左向右電負(fù)性逐漸增大；則電負(fù)性較大的是O；

故答案為：O；

（2）基態(tài)Cu2+的核外電子總數(shù)為27，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；

故答案為：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；

（3）H與N、O、S形成的二元化合物中，分子呈V形的為H2O、H2S；由于H-O鍵比H-S鍵的鍵長(zhǎng)短，則穩(wěn)定性較強(qiáng)的為H2O；

故答案為：H2O、H2S；H2O；H-O鍵比H-S鍵的鍵長(zhǎng)短；鍵能大；

（4）H與N、O、S形成的二元化合物中，既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的有H2O2、N2H4；

故答案為：H2O2或N2H4；

（5）這些元素形成的含氧酸中，酸根離子的中心原子軌道采用sp2，說(shuō)明中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，滿足條件的酸為HNO2、HNO3；

故答案為：HNO2、HNO3；

（6）這5種元素形成的一種1：1型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)，說(shuō)明該陰離子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，應(yīng)為SO42-；

陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖所示），陽(yáng)離子為Cu2+，配位數(shù)是6，在八面體上下頂點(diǎn)上分子含有兩個(gè)共價(jià)鍵且含有兩個(gè)孤電子對(duì)，為H2O分子，有2個(gè)，正方形平面上四個(gè)頂點(diǎn)上分子含有3個(gè)共價(jià)鍵且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以為NH3分子，有4個(gè)，銅離子與氨氣分子、水分子之間形成配位鍵，在圖中畫(huà)出陽(yáng)離子中存在的配位鍵為：

故答案為：SO42-；

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A為H元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故C是O元素；D與C同族，則D為S元素；B的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，且原子序數(shù)小于氧，外圍電子排布為2s22p3；則B是N元素；E的最外層只有一個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子，只能處于第四周期，核外電子數(shù)為2+8+18+1=29，為Cu元素，據(jù)此解答。

本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期律內(nèi)容及原子雜化類型、配位化合物等知識(shí)，試題知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力?！窘馕觥縊1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9H2O、H2SH2OH-O鍵比H-S鍵的鍵長(zhǎng)短，鍵能大H2O2（或N2H4）HNO2、HNO3SO42-四、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)24、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)