2025年滬教新版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、氨硼烷(NH3·BH3)電池裝置如圖所示(起始未加入氨硼烷之前，兩極室內(nèi)液體質(zhì)量相等)，該電池工作時(shí)的總反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說法不正確的是。

A.負(fù)極反應(yīng)式為NH3·BH3-6e-+2H2O=+BO+6H+B.當(dāng)消耗6.2gNH3·BH3時(shí)，左右兩極室內(nèi)液體質(zhì)量差為5gC.電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，故H+通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)D.其他條件不變，向酸性H2O2溶液中加入適量硫酸能增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.含有FeCl2的溶液中：Cr2OH+、K+、Ca2+B.中性溶液中：Fe3+、NHSOCl-C.澄清透明溶液中：Cu2+、SOCl-、Mg2+D.能使甲基橙變紅色的溶液中：AlONa+、OH-、S2-3、用圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；若圖乙中橫坐標(biāo)x表示轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，下列敘述正確的是。

A.E的縱坐標(biāo)可表示反應(yīng)過程中生成Cu的物質(zhì)的量或反應(yīng)消耗H2O的物質(zhì)的量B.Cu極上的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H＋+O2↑C.F的縱坐標(biāo)可表示反應(yīng)過程中生成H2SO4的物質(zhì)的量D.電解后溶液的pH增大4、某新型電池可凈化廢水；同時(shí)還能獲得能源或有價(jià)值的化學(xué)產(chǎn)品，其工作原理如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.該電池左室電極為負(fù)極B.正極區(qū)溶液的pH降低、負(fù)極區(qū)溶液的pH升高C.H+通過質(zhì)子膜從左向右遷移D.左池消耗的S2-與右池消耗的NO的物質(zhì)的量之比為5：85、臭氧(O3)是一種強(qiáng)氧化劑，常用于消毒滅菌等，可用下圖電解稀硫酸制得O3；下列說法正確的是。

A.圖中特制惰性電極C為陽極B.電解一段時(shí)間后停止電解，溶液的pH顯著變大C.電解開始后電子的移動(dòng)方向?yàn)椋篈→C→D→BD.電解一段時(shí)間后F處分別收集到xL和yL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則F處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為(忽略O(shè)3的分解)6、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是A.用惰性電極電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑B.氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2＋2H2O＋4e-=4OH-C.粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2＋D.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2＋7、已知體系自由能變化時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行．兩個(gè)氫化反應(yīng)的與溫度的關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.反應(yīng)①的B.反應(yīng)②在時(shí)的反應(yīng)速率很快C.溫度大于時(shí)，反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行D.反應(yīng)②的評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)8、一種雙功能結(jié)構(gòu)催化劑能同時(shí)活化水和甲醇，用以解決氫氣的高效存儲(chǔ)和安全運(yùn)輸。下圖是甲醇脫氫轉(zhuǎn)化的反應(yīng)歷程(表示過渡態(tài))

下列說法正確的是A.的脫氫反應(yīng)是分步進(jìn)行的B.甲醇脫氫反應(yīng)歷程的最大能壘(活化能)是C.甲醇脫氫反應(yīng)中斷裂了極性鍵和非極性鍵D.該催化劑的研發(fā)為醇類重整產(chǎn)氫的工業(yè)應(yīng)用提供了新思路9、已知：乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，無色液體，25℃時(shí)，K1=10-4.07，K2=10-7.15，有類氨的性質(zhì)。向10mL濃度為0.1mol·L-1的乙二胺溶液中滴加0.1mol·L-1的鹽酸，溶液中與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.H2NCH2CH2NH2在水溶液中電離方程式為：H2NCH2CH2NH2+2H2O=[H3NCH2CH2NH3]2++2OH-B.溶液中水的電離程度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)C.a點(diǎn)：鹽酸的體積大于10mLD.b點(diǎn)所處的溶液中：c(H+)=c(OH-)+2c(H2NCH2CH2NH2)+c([H2NCH2CH2NH3]+)10、常溫下，用0.l00mol/L的HCl分別滴定20.00mL濃度均為0.l00mol/L的NaOH和氨水溶液(已知：常溫下，一水合氨Kb=1.75×10-5)；測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.b點(diǎn)溶液：c(NH)＞c(NH3·H2O)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B.d點(diǎn)溶液：c(NH)+c(H+)＜c(NH3·H2O)+c(Cl-)C.e點(diǎn)溶液中：c(H+)-c(OH-)=c(NH)+c(NH3·H2O)D.a、b、c、d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水的電離程度：d＞c＞b＞a11、常溫下，向某一元堿溶液中逐滴加入的溶液，溶液中中和率的變化如圖所示。為的電離常數(shù)，下列說法正確的是。

A.溶液中水的電離程度從a點(diǎn)到d點(diǎn)逐漸增大B.a點(diǎn)時(shí)，C.b點(diǎn)時(shí)，D.c點(diǎn)時(shí)，12、25℃時(shí)，lgS(CaF2)隨pH變化如圖所示；下列說法錯(cuò)誤的是。

已知：S(CaF2)(單位：mol·L?1)表示CaF2的溶解度。A.CaF2飽和溶液中2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)B.已知Ksp(CaF2)=4×10-11.1，則水中S(CaF2)=10-3.7mol·L-1C.pH變化時(shí)，CaF2溶液中始終存在：c(F-)＞c(Ca2+)D.當(dāng)pH＜7時(shí)，2c(Ca2+)+c(H+)＞c(F-)+c(OH-)13、CH4—CO2催化重整可以得到合成氣(CO和H2)，有利于減小溫室效應(yīng)，其主要反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H=+247kJ·mol-1；同時(shí)存在以下反應(yīng)：

積碳反應(yīng)：CH4(g)?C(s)+2H2(g)△H1>0

消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)△H2>0

積碳會(huì)影響催化劑的活性，一定時(shí)間內(nèi)積碳量和反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖。一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%；下列說法正確的是。

A.該溫度下催化重整反應(yīng)的平衡常數(shù)為B.高壓利于提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率并減少積碳C.增大CH4與CO2的物質(zhì)的量之比有助于減少積碳D.溫度高于600℃，積碳反應(yīng)的速率減慢，消碳反應(yīng)的速率加快，積碳量減少評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、用CaSO4代替O2與燃料反應(yīng)是一種高效；清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)；如圖1所示。

燃燒器中反應(yīng)①1/4CaSO4(s）+H2(g）=1/4CaS(s）+H2O(g）△H1(主反應(yīng)）

反應(yīng)②CaSO4(s）+H2(g）=CaO(s）+SO2（g）+H2O(g）△H2(副反應(yīng)）

再生器中反應(yīng)：1/2CaS(s）+O2(g）=1/2CaSO4(s）△H3

（1）氣化反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________。

（2）燃燒器中SO2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度T；壓強(qiáng)p(MPa）的變化曲線見圖2；從圖2中可以得出三條主要規(guī)律：

①其他條件不變，溫度越高，SO2含量越高；

____________________________________________________________；

_____________________________________________________________；

由圖2，為減少SO2的排放量，可采取的措施是______________________。

（3）該燃燒技術(shù)中可循環(huán)的物質(zhì)除CaSO4、CaS外，還有_________（寫名稱）。

（4）在一定條件下，CO可與甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)對位上引入一個(gè)醛基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

（5）欲采用氯化鈀（PdCl2）溶液除去H2中的CO；完成以下實(shí)驗(yàn)裝置圖：

（注：CO+PdCl2+H2O＝CO2+Pd+2HCl）______________________

15、如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是電解精煉銅，丙是電鍍，回答：

(1)b極上的電極反應(yīng)式為___________，甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是___________。

(2)在粗銅的電解精煉過程中，圖中c電極的材料是___________(填“粗銅板”或“純銅板”)；在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質(zhì)是___________，電解一段時(shí)間后，電解液中的金屬離子有___________。

(3)如果要在鐵制品上鍍鋅，則e電極的材料是___________(填“鐵制品”或“鋅塊”)，電解質(zhì)溶液可以用___________。若e電極的質(zhì)量變化130g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________。16、I.H2O2不穩(wěn)定、易分解，F(xiàn)e3+、Cu2+等對其分解起催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果；某化學(xué)研究小組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲；乙兩種實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)A儀器的名稱為_______。

(2)若利用圖甲裝置，可通過觀察_______現(xiàn)象；從而定性比較得出結(jié)論。

(3)有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是_____。

(4)若利用乙實(shí)驗(yàn)可進(jìn)行定量分析，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中還需要測量的數(shù)據(jù)是_______。

II.KI溶液在酸性條件下能被氧氣氧化為I2?，F(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄，回答：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時(shí)間/s16080402010(5)該實(shí)驗(yàn)的目的是_______。

(6)實(shí)驗(yàn)試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，還需要的試劑是_____

(7)由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是_______。17、能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料，為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚（DME），反應(yīng)如下：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-198kJ·mol-1。

（1）如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為___（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是___。

（2）在一定溫度下，向2.0L固定容積的密閉容器中充入2molH2和1molCO，經(jīng)過一段時(shí)間后，反應(yīng)4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（部分?jǐn)?shù)據(jù)未給出）：。時(shí)間/min0204080100n（H2）/mol2.01.40.850.4n（CO）/mol1.00.4250.20.2n（CH3OCH3）/mol00.150.4n（H2O）/mol00.150.28750.40.4

①0～20min的平均反應(yīng)速率v(CO)=____mol·L?1·min?1。

②達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為____。

③在上述溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。

④在上述溫度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2和0.4molCH3OCH3(g)，則化學(xué)平衡___移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）。18、可燃冰是一種高效清潔能源，中國已勘探的可燃冰儲(chǔ)量居世界第一，持續(xù)安全開采量創(chuàng)下了世界紀(jì)錄，有望2030年實(shí)現(xiàn)產(chǎn)業(yè)化開采?？茖W(xué)家也對進(jìn)行了重點(diǎn)研究。

I.與重整的工藝過程中涉及如下反應(yīng)：

反應(yīng)①

反應(yīng)②

反應(yīng)③

(1)已知：反應(yīng)④則_______

(2)一定條件下，向體積為的密閉容器中通入各及少量測得不同溫度下反應(yīng)平衡時(shí)各產(chǎn)物產(chǎn)量如圖所示。

①圖中a和c分別代表產(chǎn)生_______和_______。由圖中信息判斷后產(chǎn)生的主要反應(yīng)并說明理由_______。

②平衡時(shí)，與的轉(zhuǎn)化率分別為95%和90%，體系內(nèi)余反應(yīng)③的平衡常數(shù)_______(寫出計(jì)算式)。

③密閉恒容條件下，反應(yīng)②達(dá)到平衡的標(biāo)志是_______

A.每消耗的同時(shí)消耗

B.的分壓不再發(fā)生變化。

C.氣體平均分子量不再發(fā)生變化。

D.氣體密度不再發(fā)生變化。

E.比值不再發(fā)生變化。

Ⅱ.將與一種產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體利用電解裝置進(jìn)行耦合轉(zhuǎn)化；原理示意如圖。

(3)電池工作時(shí)，向電極_______移動(dòng)。

(4)若消耗和產(chǎn)生溫室效應(yīng)氣體的體積比為3∶2，則生成乙烷和乙烯的體積比為_______。19、雙極膜(BP)是一種能將水分子解離為H+和OH-的特殊離子交換膜。應(yīng)用雙極膜制取聚合硫酸鐵凈水劑(PFS)的電化學(xué)裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)圖中裝置為選填_____(“原電池”或“電解池”)，a、b均為石墨電極，b極的電極反應(yīng)式為_______。

(2)M為_______(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜，圖中甲是_______離子(填“H+”或“OH-”)

(3)電流密度過大，會(huì)使PFS產(chǎn)品的純度降低，可能原因是_______。

(4)一種含K2Cr2O7廢水的處理方法是將轉(zhuǎn)化成Cr3+或Cr(OH)3。已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31。

①若a極區(qū)電解液改為含K2Cr2O7的廢水，可實(shí)現(xiàn)對含鉻廢水的初級(jí)處理。a極電極反應(yīng)式為_______。

②若b極改為鐵電極，b極區(qū)電解液改為含K2Cr2O7的廢水，可實(shí)現(xiàn)對含K2Cr2O7廢水的深度處理，則b極電極反應(yīng)式為_______。電解一段時(shí)間，b極附近產(chǎn)生沉淀的主要成分為_______。20、根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)(常溫下)；回答下列問題。

(1)濃度均為0.1mol·L-1的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO的pH由大到小排列的順序?yàn)?用編號(hào)填寫)___________________________。

(2)寫出NaClO溶液中通入少量CO2氣體的離子方程式：________________________

(3)在CaCO3粉末中加入少量的新制氯水充分反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________

(4)在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度的大小關(guān)系是___________

(5)在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO-)/c(HClO)=_______________________21、甲醇是一種重要的化工原料；在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：

（i）制備合成氣：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1＝＋206.0kJ/mol

（ii）合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H2

請回答下列問題：

（1）制備合成氣：將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)（i）；CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡的時(shí)間為5min，則從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為：v(H2)＝___。

②圖中p1___p2（填“＜”；”“＞”或“＝”）。

③為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2；發(fā)生反應(yīng)如下：

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為___。

（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，向2L的密閉容器中通入1molCO(g)和2molH2(g)，發(fā)生反應(yīng)(ii)，反應(yīng)過程中，CH3OH的物質(zhì)的量（n）與時(shí)間（t）及溫度的關(guān)系如圖所示。

①應(yīng)（ii）需在____（填“高溫”或“低溫”）才能自發(fā)進(jìn)行。

②據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量的CO2有利于維持Cu2O的量不變；

原因是____（用化學(xué)方程式表示）。

③在500℃恒壓條件下，請?jiān)赺_____上圖中畫出反應(yīng)體系中n(CH3OH)隨時(shí)間t變化的總趨勢圖。

（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯；其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：

①從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是____。(填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)。

②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是______。評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)22、25℃時(shí)，0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤23、常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。26、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)28、利用如圖所示裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①用量筒量取鹽酸倒入小燒杯中；測出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取溶液；并用同一溫度計(jì)測出其溫度；

③將溶液倒入小燒杯中；設(shè)法使之混合均勻，測得混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：

(1)倒入溶液的正確操作是_______(填字母)。

A.沿玻璃棒緩慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入。

(2)使鹽酸與溶液混合均勻的正確操作是_______(填字母。

A.用溫度計(jì)小心攪拌B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌。

C.輕輕地振蕩燒杯D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)。

(3)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為則的大小關(guān)系為_______。

(4)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容為了計(jì)算中和熱；某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)。

起始溫度

終止溫度

鹽酸。

氫氧化鈉溶液。

混合溶液。

混合溶液。

1

2

3

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱_______(結(jié)果保留一位小數(shù))。29、硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工試劑，常作氯化劑或氯磺化劑。也可用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：。物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃其他性質(zhì)SO2Cl2-54.169.1易水解H2SO410.4338

在實(shí)驗(yàn)室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2；裝置如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，A裝置中發(fā)生的離子方程式___________。

(2)B裝置中冷凝管進(jìn)水口是___________。(填“m”或“n”)，B中干燥管盛有的物質(zhì)是___________。

(3)欲制取少量SO2Cl2，選擇圖中的裝置(可以重復(fù)選用)，其連接順序?yàn)椋篴、___________；h。

(4)去除C裝置會(huì)降低SO2和Cl2的利用率，可能的原因是___________。

(5)已知SO2Cl2遇水強(qiáng)烈水解生成兩種強(qiáng)酸。向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是_____。[已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5]

(6)少量硫酰氯也可由氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2從分解的產(chǎn)物中分離初硫酰氯的操作方法是___________。

(7)當(dāng)通入裝置B中的氯氣為1.12L(已轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，最后通過蒸餾得到純凈的硫酰氯5.4g，則磺酰氯的產(chǎn)率為___________。為提高本實(shí)驗(yàn)中硫酰氯的產(chǎn)率，在實(shí)驗(yàn)操作中需要注意的事項(xiàng)有___________(填序號(hào))。

①先通冷凝水，再通氣②控制氣流速率；宜慢不宜快。

③若三頸瓶發(fā)燙，可適當(dāng)降溫④加熱三頸瓶30、某化學(xué)興趣小組利用0.2000的溶液測定某NaCl、KCl混合溶液中的物質(zhì)的量濃度。

Ⅰ.配制250mL0.2000的溶液。配制過程如下所示：計(jì)算所需固體的質(zhì)量→稱量→溶解→轉(zhuǎn)移；洗滌→定容、搖勻→裝瓶、貼標(biāo)簽。

(1)配制該溶液需要的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、_______。

(2)用托盤天平稱取_______g固體。

(3)定容時(shí)若仰視刻度線，造成的后果應(yīng)如何補(bǔ)救？_______。

Ⅱ.已知25℃時(shí)，以下五種物質(zhì)的如下表所示：。物質(zhì)AgClAgBrAgI顏色白色磚紅色淡黃色黃色黑色

(4)現(xiàn)以所配制的溶液測定某溶液中適宜作滴定指示劑的物質(zhì)是_______(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A.B.KBrC.KID.

滴定過程中，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測液時(shí)，眼睛應(yīng)注視_______，滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。

(5)下列操作中可導(dǎo)致測定的濃度偏低的是_______(填正確答案標(biāo)號(hào))。

A.取標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管；未經(jīng)潤洗就直接注入溶液，進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)。

B.盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管在滴定前有氣泡；滴定后氣泡消失。

C.讀取溶液體積時(shí)；開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)。

D.錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水。

(6)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：。滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液體積滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次50.000.0025.05第二次50.004.1029.10第三次50.000.4025.35

則該待測液中，的物質(zhì)的量濃度為_______(保留四位有效數(shù)字)參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

以氨硼烷（NH3?BH3）電池工作時(shí)的總反應(yīng)為：NH3?BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左側(cè)通入NH3?BH3電極為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側(cè)H2O2所在電極為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．左側(cè)通入NH3?BH3電極為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+；A正確；

B．未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，消耗6.2gNH3?BH3后，負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3?BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O；則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1.2mol，則左室質(zhì)量增加=6.2g-1.2g=5g，右室質(zhì)量增加1.2g，即兩極質(zhì)量相差(5-1.2)g=3.8g，B錯(cuò)誤；

C．電池內(nèi)部陽離子向正極移動(dòng)，右側(cè)H2O2所在電極為正極，電池工作時(shí)H+由左側(cè)極室經(jīng)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右側(cè)極室；C正確；

D．由于H2SO4是強(qiáng)電解質(zhì)，其他條件不變，向酸性H2O2溶液中加入適量硫酸能增大溶液中自由移動(dòng)離子的濃度；故能增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，D正確；

故答案為：B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．含有FeCl2的溶液中，F(xiàn)e2+、Cr2OH+會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；在水溶液中不能大量共存，故A不符合；

B．Fe3+在pH=4.4時(shí)已經(jīng)沉淀完全，中性溶液中不能大量存在Fe3+；故B不符合；

C．Cu2+、SOCl-、Mg2+之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；在水溶液中可以大量共存，故C符合；

D．能使甲基橙變紅色的溶液顯酸性，酸性條件下，AlOOH-、S2-與H+會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3或Al3+、水、HS-或硫化氫；在溶液中不能大量共存，故D不符合；

答案選C。3、A【分析】【分析】

該實(shí)驗(yàn)是用石墨作陽極，銅單質(zhì)做陰極，電解硫酸銅溶液，陽極反應(yīng)是：2H2O-4e-=4H++O2↑，陰極反應(yīng)是：Cu2++2e-=Cu，電解總方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4。

【詳解】

A．由總方程式可知：Cu、H2O變化的物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)得到2molCu，反應(yīng)消耗2mol的水，故E的縱坐標(biāo)可表示反應(yīng)過程中生成Cu的物質(zhì)的量或反應(yīng)消耗H2O的物質(zhì)的量；A正確；

B．電解過程中，Cu2+會(huì)在Cu極放電，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖示可知：F上電解過程中共轉(zhuǎn)移了4mol電子，則反應(yīng)體系中析出氧氣1mol，同時(shí)生成2molH2SO4，所以F的縱坐標(biāo)可表示反應(yīng)過程中生成O2的物質(zhì)的量；C錯(cuò)誤；

D．電解過程中，反應(yīng)不斷產(chǎn)生H2SO4；使溶液酸性增強(qiáng)，則pH有所減小，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。4、B【分析】【分析】

由題給示意圖可知，該裝置為原電池，左室電極為原電池的負(fù)極，硫離子在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子，電極反應(yīng)式為S2——8e—+4H2O=SO+8H+，右室電極為正極，酸性條件下，硝酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)?，電極反應(yīng)式為2NO+10e—+12H+=N2↑+6H2O。

【詳解】

A．由分析可知；該裝置為原電池，左室電極為原電池的負(fù)極，故A正確；

B．由分析可知，左室電極為原電池的負(fù)極，硫離子在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子，電極反應(yīng)式為S2——8e—+4H2O=SO+8H+，放電時(shí)生成氫離子，溶液的pH降低，右室電極為正極，酸性條件下，硝酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)猓姌O反應(yīng)式為2NO+10e—+12H+=N2↑+6H2O；放電時(shí)消耗氫離子，溶液的pH升高，故B錯(cuò)誤；

C．電池工作時(shí)；陽離子向正極移動(dòng)，由分析可知，左室電極為原電池的負(fù)極，右室電極為正極，則氫離子通過質(zhì)子膜從左向右遷移，故C正確；

D．由分析可知；硫離子在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子，硝酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氮?dú)?，由得失電子?shù)目守恒可知，左池消耗的硫離子與右池消耗的硝酸根的物質(zhì)的量之比為5：8，故D正確；

故選B。5、D【分析】【分析】

由圖示可知，F(xiàn)出口產(chǎn)物為O2和O3，電極D反應(yīng)如下：3H2O=O3↑+6H++6e-；2H2O=O2↑+4H++4e-，說明D極發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)為電解池的陽極，B電極為正極，陰極即電極C發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氣，電極方程式為2H++2e-=H2↑；A電極為負(fù)極，以此分析解題：

【詳解】

A.由分析可知；圖中特制惰性電極C為陰極，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，電解過程中的總反應(yīng)式為：3H2OO3↑+3H2↑或者2H2OO2↑+2H2↑；相當(dāng)于電解水，故電解一段時(shí)間后停止電解，溶液的pH顯著變小，B錯(cuò)誤；

C.由分析可知；電極D為陽極，B為外接電源的正極，A為負(fù)極，C為陰極，故電解開始后電子的移動(dòng)方向?yàn)椋篈→C，D→B，電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液，C錯(cuò)誤；

D.電解一段時(shí)間后E、F處分別收集到xL和yL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，設(shè)F出收集到O3為aL，則O2為(y-a)L，根據(jù)電子守恒有：解得：a=(x-2y)L,則F處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為(忽略O(shè)3的分解)；D正確；

故答案為：D。6、A【分析】【詳解】

A．電解飽和食鹽水時(shí)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，2Cl--2e-═Cl2↑為陽極反應(yīng)；故A正確；

B．氫氧堿性燃料電池的負(fù)極是燃料發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，O2+2H2O+4e-═4OH-是正極反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C．粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，該電極上是電解質(zhì)里的銅離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即Cu2++2e-═Cu；故C錯(cuò)誤；

D．金屬腐蝕的正極上是得電子的還原反應(yīng)，負(fù)極上是金屬失電子的氧化反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-═Fe2+是負(fù)極反應(yīng)式；故D錯(cuò)誤；

答案選A。7、C【分析】【分析】

由圖像分析可知：反應(yīng)①隨溫度的升高，逐漸減??；反應(yīng)②隨溫度的升高逐漸增大，結(jié)合分析解答。

【詳解】

A．反應(yīng)①隨溫度的升高，逐漸減小，則故A錯(cuò)誤；

B．該題我們可以推測自發(fā)反應(yīng)時(shí)的溫度；但無法推測什么溫度的反應(yīng)快慢，故B錯(cuò)誤；

C．因時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)①在溫度大于1000℃時(shí)故此時(shí)反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行，故C正確；

D．根據(jù)數(shù)學(xué)知識(shí)可知，為該圖像的截距，而反應(yīng)而的截距小于0，故故D錯(cuò)誤；

答案選C。二、多選題(共6題，共12分)8、AD【分析】【詳解】

A．讀圖知，的脫氫反應(yīng)是分步進(jìn)行的，故A正確；B．能壘是發(fā)生某步反應(yīng)需要克服的能量，1.30-0.94=0.36、2.15-1.60=0.55，2.53-2.28=0.25、2.69-2.02=0.67、3.11-2.16=0.95，最大能壘(活化能)是0.95eV,故B錯(cuò)誤；C．該歷程為沒有非極性鍵斷裂，故C錯(cuò)誤；D．該催化劑的成功研發(fā)，對工業(yè)上的醇類重整產(chǎn)氫有重要的啟示，對促進(jìn)我國制氫工業(yè)的節(jié)能減排和氫能升級(jí)提供了新思路，故D正確。故選AD。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．乙二胺為二元弱堿，根據(jù)多元弱酸的電離可知乙二胺的電離應(yīng)分步，且為可逆反應(yīng)，H2NCH2CH2NH2+H2O?[H2NCH2CH2NH3]++OH-，[H2NCH2CH2NH3]++H2O?[H3NCH2CH2NH3]2++OH-；故A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)點(diǎn)氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，溶液呈中性，水的電離既不促進(jìn)也不抑制，b點(diǎn)n(H2NCH2CH2NH2)：n(HCl)=1:2恰好完全反應(yīng)生成ClH3NCH2CH2NH3Cl，[H3NCH2CH2NH3]2+的水解促進(jìn)水的電離，則b>a；故B錯(cuò)誤；

C．若加入10mLHCl時(shí)，即n(H2NCH2CH2NH2)：n(HCl)=1:1，溶液中的溶質(zhì)為ClH3NCH2CH2NH2，[H2NCH2CH2NH3]+的電離平衡常數(shù)為K2=10-7.15，水解平衡常數(shù)Kh2==10-9.93，所以電離程度大于水解程度，溶液呈堿性，而a點(diǎn)為中性，所以V(HCl)>10mL；故C正確；

D．b點(diǎn)生成ClH3NCH2CH2NH3Cl，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH-)，存在電荷守恒：c(H+)+c([H2NCH2CH2NH3]+)+2c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(OH-)+c(Cl-)，存在物料守恒：2c(H2NCH2CH2NH2)+2c([H2NCH2CH2NH3]+)+2c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c(Cl-)，二式聯(lián)立可得得c(H+)=c(OH-)+2c(H2NCH2CH2NH2)+c([H2NCH2CH2NH3]+)；故D正確；

故選：CD。10、BD【分析】【分析】

沒有加入鹽酸時(shí)；①的電導(dǎo)率大于②的電導(dǎo)率，則①曲線表示鹽酸滴定NaOH溶液，②曲線表示鹽酸滴定氨水；根據(jù)各點(diǎn)中的溶質(zhì)和存在的平衡分析作答。

【詳解】

A．b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O和NH4Cl，Kb（NH3·H2O）=1.75×10-5，的水解常數(shù)Kh=＝＜Kb（NH3·H2O），所以NH3·H2O的電離程度大于NH4Cl的水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，但是其電離和水解程度都較小，則溶液中微粒濃度存在c(NH)＞c(Cl-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)；故A錯(cuò)誤；

B．d點(diǎn)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH水解生成等物質(zhì)的量的NH3·H2O和H+，NH水解程度遠(yuǎn)大于水的電離程度，該溶液呈酸性，因此c(NH3·H2O)＞c(OH-)，溶液中存在電荷守恒：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，因此c(NH)+c(H+)＜c(NH3·H2O)+c(Cl-)；故B正確；

C．e點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH4Cl、HCl，溶液中存在電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，物料守恒c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(NH)，則c(H+)-c(OH-)=c(NH)+2c(NH3·H2O)；故C錯(cuò)誤；

D．酸或堿抑制水電離，且酸中c(H+)越大或堿中c(OH-)越大，其抑制水電離程度越大，弱堿的陽離子或弱酸的陰離子水解促進(jìn)水電離，a點(diǎn)溶質(zhì)為等濃度的NaOH和NaCl；b點(diǎn)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O和NH4Cl，其水溶液呈堿性，且a點(diǎn)溶質(zhì)電離的OH-濃度大于b點(diǎn)，則水的電離程度：b＞a；c點(diǎn)溶質(zhì)為NaCl，對水的電離無影響；d點(diǎn)溶質(zhì)為NH4Cl促進(jìn)水的電離，a、b點(diǎn)抑制水電離、c點(diǎn)不影響水電離、d點(diǎn)促進(jìn)水電離，所以水電離程度關(guān)系為：d＞c＞b＞a；故D正確；

故選BD。11、BC【分析】【分析】

由圖知，MOH是可溶性弱堿；b點(diǎn)中和率50%、此時(shí)溶液為等物質(zhì)的量濃度的溶液與MCl的混合溶液；c點(diǎn)恰好完全中和，為MCl溶液，強(qiáng)酸弱堿鹽水解呈酸性，d點(diǎn)HCl過量，據(jù)此回答。

【詳解】

A．酸；堿均抑制水電離；強(qiáng)酸弱堿鹽能促進(jìn)水電離，從滴入HCl開始到c點(diǎn)的過程中，MOH不斷消耗、MCl不斷生成，溶液中水的電離程度從a點(diǎn)到c點(diǎn)逐漸增大，c到d過程中，HCl又逐漸增加，則水的電離程度逐漸減小，A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，則B正確；

C．b點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的溶液與MCl的混合溶液，由圖知，溶液呈堿性，溶液呈電中性，則MOH電離程度大于MCl水解程度，則C正確；

D．c點(diǎn)時(shí)，溶液呈電中性，D錯(cuò)誤；

答案選BC。12、CD【分析】【詳解】

A．由物料守恒可知，氟化鈣飽和溶液中存在如下關(guān)系2c(Ca2+)=c(F-)+c(HF)；A正確；

B．F-的水解微弱，CaF2飽和溶液中2c(Ca2+)≈c(F-)，Ksp(CaF2)=c2(F-)·c(Ca2+)，則水中S(CaF2)=c(Ca2+)==mol·L-1=10-3.7mol·L-1；B正確；

C．氫氟酸為弱酸，若向氟化鈣飽和溶液中加入強(qiáng)酸，F(xiàn)-與H+反應(yīng)使c(F-)減小，c(Ca2+)增大，溶液中c(F-)會(huì)小于c(Ca2+)；C錯(cuò)誤；

D．CaF2的飽和溶液中存在電荷守恒2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)，但該溶液由于F-的水解而顯堿性，若想使pH＜7，則需要加入酸，若加入的酸不是HF，則會(huì)引入新的陰離子，所以2c(Ca2+)+c(H+)＞c(F-)+c(OH-)，但若加入的酸為HF，則依然存在2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)；D錯(cuò)誤；

故選CD。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．催化重整的反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)，一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行該反應(yīng)，達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，即平衡時(shí)CH4、CO2、CO、H2的物質(zhì)的量分別為1.5mol、0.5mol、1mol、1mol，則該溫度下催化重整反應(yīng)的平衡常數(shù)==故A正確；

B．反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)?C(s)+2H2(g)，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，可減少積碳，但CH4的平衡轉(zhuǎn)化率降低；故B錯(cuò)誤；

C．假設(shè)CH4的物質(zhì)的量不變，增大CO2的物質(zhì)的量，CO2與CH4的物質(zhì)的量之比增大，對于反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)平衡正向移動(dòng)，CH4的濃度減小，對于積碳反應(yīng)：CH4(g)?C(s)+2H2(g)，由于甲烷濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，碳含量減少；增大CO2的物質(zhì)的量，對于消碳反應(yīng)：CO2(g)+C(s)?2CO(g)，平衡正向移動(dòng)，碳含量也減少，綜上分析，增大CO2與CH4的物質(zhì)的量之比；有助于減少積碳，故C正確；

D．根據(jù)圖象；溫度高于600℃，積碳量減少，但溫度升高，存在的反應(yīng)體系中反應(yīng)速率都加快，故D錯(cuò)誤；

故選AC。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【詳解】

⑴根據(jù)圖1知道氣化反應(yīng)器中的是C與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2，化學(xué)方程式為是H2O(g）＋C(s）H2(g）＋CO(g）。

（2）從圖2中還可以看出壓強(qiáng)也與SO2含量有關(guān)系，壓強(qiáng)越大，SO2含量降低，所以為：②其他條件不變，壓強(qiáng)越大，SO2含量越低；在三條曲線中Ⅰ曲線的變化最大，故③其他條件不變，壓強(qiáng)越小，溫度對產(chǎn)物中SO2的含量影響更明顯；根據(jù)溫度和壓強(qiáng)對SO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響，要減少SO2的排放量；可采取的措施是加壓；降溫。

（3）從流程圖中看出水可以循環(huán)使用。

（4）根據(jù)題目信息：在其苯環(huán)對位上引入一個(gè)醛基，則產(chǎn)物為：

（5）混合進(jìn)行洗氣除雜時(shí)，氣體要“長進(jìn)短出”，故裝置是【解析】①.H2O(g）+C(s）H2(g）+CO(g）②.其它條件不變，壓強(qiáng)越高，SO2含量越低③.其它條件不變時(shí)，壓強(qiáng)越小，溫度對產(chǎn)物中SO2的含量影響更明顯④.降低溫度，增大壓強(qiáng)⑤.水蒸氣⑥.⑦.15、略

【分析】【分析】

a與電源正極相連，為電解池陽極，f與電源負(fù)極相連，為電解池陰極，根據(jù)串聯(lián)電路特征，c、e為電解池陰極，b；d為電解池陰極；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)甲是電解飽和食鹽水，M為正極，則a為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Cl--2e﹣=Cl2↑，b為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH-，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，總反應(yīng)化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；

(2)用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，粗銅應(yīng)作陽極，純銅作陰極，c為電解池的陽極，則c電極的材料是粗銅板，d為電解池的陰極，電解時(shí)，以硫酸銅溶液為電解液，溶液中的Cu2+得到電子在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，即Cu2++2e-=Cu；作陽極的粗銅中的銅以及比銅活潑的金屬失去電子進(jìn)入溶液，所以Fe發(fā)生反應(yīng)Fe-2e-═Fe2+，以Fe2+的形式進(jìn)入溶液中；比銅不活潑的金屬Au、Ag不會(huì)失去電子，以單質(zhì)的形成沉入電解槽形成“陽極泥”，則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質(zhì)是Au、Ag，電解一段時(shí)間后，電解液中的金屬離子有Cu2+、Fe2+；

(3)如果要在鐵制品上鍍鋅，則鋅塊作陽極，鐵制品作陰極，e電極為陽極，則e電極的材料是鋅塊，可以用硫酸鋅溶液作電解質(zhì)溶液，陽極發(fā)生反應(yīng)若e電極的質(zhì)量變化130g，即消耗鋅的物質(zhì)的量為2mol，則電路中轉(zhuǎn)移4mol電子，a電極發(fā)生反應(yīng)為2Cl--2e﹣=Cl2↑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒可知，a電極上產(chǎn)生2mol氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L?！窘馕觥?H++2e﹣=H2↑或2H2O+2e﹣=H2↑+2OH-2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑粗銅板Cu2++2e﹣=CuAu、AgCu2+、Fe2+鋅塊硫酸鋅溶液44.8L16、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖可知；A儀器的名稱為分液漏斗；

（2）甲裝置兩試管中雙氧水試劑濃度體積是相同的，加入的Fe3+和Cu2+溶液的濃度和體積也是相同的；因此可以根據(jù)試管中生成氣體的快慢判斷它們的催化效果；

（3）氧化鐵和硫酸銅中陰陽離子都不同；無法判斷是陰離子起作用還是陽離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對實(shí)驗(yàn)的干擾；

（4）根據(jù)可知，還需要測定產(chǎn)生40氣體所需的時(shí)間；

（5）表中只有溫度對反應(yīng)速率的影響；則該實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度對反應(yīng)速率的影響；

（6）KI溶液在酸性條件下能被氧氣氧化為I2；淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，則還需要的試劑是淀粉溶液；

（7）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度每升高10℃，顯色時(shí)間減少一半，由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍?！窘馕觥?1)分液漏斗。

(2)生成氣體的快慢。

(3)可以消除陰離子不同對實(shí)驗(yàn)的干擾。

(4)產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間。

(5)探究溫度對反應(yīng)速率的影響。

(6)淀粉溶液。

(7)每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍17、略

【分析】【詳解】

(1)由4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-198kJ·mol-1可知，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以K值減小；所以a曲線能反映溫度與平衡常數(shù)的關(guān)系，理由為正反應(yīng)放熱，溫度升高平衡常數(shù)減小，故答案為：a，正反應(yīng)放熱，溫度升高平衡常數(shù)減小；

(2)①0~20min內(nèi)v(H2)=v(CO)=0.5v(H2)=0.5×0.015mol·L-1·min-1=0.0075mol·L-1·min-1；故答案為：0.0075；

②由表格中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為0.4mol，轉(zhuǎn)化了(2.0-0.4)mol=1.6mol，所以轉(zhuǎn)化率為故答案為：80%；

③列出三段式：

故答案為：2500；

④化學(xué)平衡向右移動(dòng)，故答案為：向右?！窘馕觥竣?a②.正反應(yīng)放熱，溫度升高平衡常數(shù)減?、?0.0075④.80%⑤.2500⑥.向右18、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)為反應(yīng)④，由蓋斯定律反應(yīng)②=①-③+④，故

（2）①由反應(yīng)①②③可知，反應(yīng)產(chǎn)物有和生成的會(huì)在反應(yīng)②中與反應(yīng)生成的產(chǎn)量高于故a曲線表示產(chǎn)物b曲線表示c表示反應(yīng)②是吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，的含量增大，但反應(yīng)④為放熱反應(yīng)，升高溫度，不利于反應(yīng)正向進(jìn)行，的含量減小，由圖知后的含量減小，說明此時(shí)以的含量減小的反應(yīng)為主，故后，生成的主要反應(yīng)為反應(yīng)④。

②時(shí)，與的轉(zhuǎn)化率分別為95%、90%，則計(jì)算得平衡時(shí)根據(jù)碳元素守恒計(jì)算得平衡時(shí)由圖可知，則反應(yīng)③的平衡常數(shù)

③A．消耗和消耗均表示的是正反應(yīng)速率；不能作為平衡判斷依據(jù)，A錯(cuò)誤；

B．產(chǎn)生的壓強(qiáng)隨著反應(yīng)進(jìn)行會(huì)增大，因此產(chǎn)生的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化能作為判斷依據(jù)；B正確；

C．平均分子量=氣體總質(zhì)量÷氣體總物質(zhì)的量；二者反應(yīng)前后均未發(fā)生變化，因此隨著反應(yīng)進(jìn)行氣體平均分子量也不會(huì)發(fā)生變化，故氣體平均分子量不再發(fā)生變化不能作為判斷依據(jù)，C錯(cuò)誤；

D．氣體密度=氣體總質(zhì)量÷氣體體積；二者反應(yīng)前后均未發(fā)生變化，因此隨著反應(yīng)進(jìn)行氣體密度也不會(huì)發(fā)生變化，故氣體密度不再發(fā)生變化不能作為判斷依據(jù)，D錯(cuò)誤；

E．比值隨著反應(yīng)進(jìn)行而減小；因此該比值不再發(fā)生變化能作為判斷依據(jù)。，E正確；

故選BE。

（3）產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體為且其在電極A上發(fā)生的反應(yīng)為：故電極A為電解池陰極，電極B為電解池陽極。電池工作時(shí)，產(chǎn)生于電極A消耗于電極B，故向電解池陽極即電極B移動(dòng)。

（4）若消耗和的體積比為3∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體體積比等于物質(zhì)的量之比，可令和物質(zhì)的量分別為和乙烷和乙烯物質(zhì)的量分別為x、y，再根據(jù)得失電子守恒，電極A：電極B：可得方程組求得【解析】(1)

(2)由圖知后隨溫度升高減小，說明升溫平衡移動(dòng)方向即吸熱方向應(yīng)該是減小方向，因此逆反應(yīng)吸熱的反應(yīng)④為主要反應(yīng)BE

(3)B

(4)2∶119、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖示可知該裝置與外接電源相連，屬于電解池，b與電源正極相連作陽極，水中的氫氧根離子在陽極失電子產(chǎn)生氧氣，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：故答案為：電解池；

(2)由圖中信息可知，M右側(cè)電極室中通入稀硫酸產(chǎn)生濃硫酸，則硫酸根離子應(yīng)能透過交換膜M從左側(cè)進(jìn)入右側(cè)，則M應(yīng)為陰離子交換膜；甲應(yīng)為水通電解離產(chǎn)生的氫離子通過陽離子膜進(jìn)入硫酸溶液中，故答案為：陰離子；H+；

(3)電流密度過大，解離的水的量多產(chǎn)生的氫氧根離子濃度高，氫氧根進(jìn)入硫酸鐵溶液中能與鐵離子結(jié)合成氫氧化鐵沉淀，會(huì)使PFS產(chǎn)品的純度降低，故答案為：電流密度過大，產(chǎn)生的OH-濃度過高，與Fe3+形成氫氫化鐵沉淀；

(4)①a為陰極，電解液改為含K2Cr2O7的廢水，在陰極電極上放電轉(zhuǎn)變成Cr3+，反應(yīng)的電極方程式：故答案為：

②若b極改為鐵電極，鐵為活性電極直接放電產(chǎn)生亞鐵離子，電極反應(yīng)為：產(chǎn)生的亞鐵離子與K2Cr2O7反應(yīng)隨反應(yīng)的進(jìn)行電解液的堿性增強(qiáng)，氫氧根離子能與三價(jià)鉻和三價(jià)鐵結(jié)合成氫氧化鐵和氫氧化鉻沉淀，故答案為：Fe(OH)3、Cr(OH)3；【解析】電解池陰離子H+電流密度過大，產(chǎn)生的OH-濃度過高，與Fe3+形成氫氫化鐵沉淀Fe(OH)3、Cr(OH)320、略

【分析】【分析】

(1)鹽的水解程度大小判斷溶液中氫離子；氫氧根離子濃度；再判斷溶液pH大小；

(2)酸的二級(jí)電離小于次氯酸；所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳生成次氯酸和碳酸氫根；

(3)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，依據(jù)影響平衡移動(dòng)的因素解答；

(4)在CaCO3粉末中加入少量的新制氯水充分反應(yīng)；碳酸鈣和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈣；

(5)在pH=8的NaClO和HClO混合液中，==

【詳解】

(1)電離平衡常數(shù)可知酸性H2CO3＞HClO＞HCO3-，酸越弱對應(yīng)鹽水解程度越大，濃度相同的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO三種溶液的pH由大到小排列的順序?yàn)椋孩?gt;③>②；

(2)酸的二級(jí)電離小于次氯酸，所以碳酸氫根離子的酸性小于次氯酸，則向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-；

(3)在CaCO3粉末中加入少量的新制氯水充分反應(yīng)，碳酸鈣與氯水中的鹽酸反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鈣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+2Cl2+2H2O=CaCl2+Ca(HCO3)2+2HClO；

(4)等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，HCO3-的水解程度小于ClO-的水解程度，則溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)；

(5)在pH=8的NaClO和HClO混合液中，====3?！窘馕觥竣?①>③>②②.ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-③.2CaCO3+2Cl2+2H2O=CaCl2+Ca(HCO3)2+2HClO④.c(Na+)>c(HCO3-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)⑤.321、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）①根據(jù)圖象數(shù)據(jù)，用甲烷表示的平均反應(yīng)速率v（CH4）===0.001mol/（L?min），氫氣的反應(yīng)速率是甲烷化學(xué)反應(yīng)速率的3倍，故用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.0030mol?L-1?min-1；②根據(jù)化學(xué)方程式可以得出，反應(yīng)前后氣體體積增大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，可以從200℃來分析，發(fā)現(xiàn)甲烷的轉(zhuǎn)化率是p1時(shí)大于p2時(shí)的，所以p1＜p2；③CH4+H2O（g）CO+3H2，②CO2+H2=CO+H2O，③CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），則①×3+②+③×4得：3CH4+CO2+2H2O=4CH3OH；所以為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為3：1；

（2）①合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），反應(yīng)前后氣體體積減小，△S＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，滿足△H-T△S＜0，需要在低溫下自發(fā)進(jìn)行；②在加熱條件下CO能還原Cu2O使其減少，因此反應(yīng)體系中含有少量二氧化碳有利于抑制反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，維持Cu2O的量不變，反應(yīng)方程式為Cu2O+CO2Cu+CO2；③合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），反應(yīng)前后氣體體積減小，在500℃恒壓條件下，容器體積減小壓強(qiáng)增大，相當(dāng)于增大了壓強(qiáng)，達(dá)到平衡時(shí)，畫出達(dá)平衡時(shí)間小于2s，由于平衡正向進(jìn)行，所以畫出甲醇物質(zhì)的量平衡時(shí)縱坐標(biāo)高于恒容條件下甲醇物質(zhì)的量得到圖象為

（3）①從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率“看，圖象中轉(zhuǎn)化率變化最大的是4.0×106pa；②依據(jù)圖象分析；低于80℃，反應(yīng)速率較小，溫度在高于80℃對反應(yīng)速率影響不大，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度過高，平衡逆向進(jìn)行，不利于轉(zhuǎn)化率增大。

考點(diǎn)：考查了反應(yīng)速率概念計(jì)算，平衡標(biāo)志的判斷，影響化學(xué)平衡、反應(yīng)速率因素和圖象的分析等相關(guān)知識(shí)。【解析】0.0030mol?L-1?min-1<3:1低溫Cu2O+CO2Cu+CO20×106低于80℃，反應(yīng)速率較??；高于80℃時(shí)，溫度對反應(yīng)速率影響較小，又因反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低四、判斷題(共2題，共10分)22、A【分析】【分析】

【詳解】

0.01mol·L-1的KOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，由于在室溫下Kw=10-14mol2/L2，所以該溶液中c(H+)=10-12mol/L，故該溶液的pH=12，因此室溫下0.01mol·L-1的KOH溶液的pH=12的說法是正確的。23、A【分析】【詳解】

常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，其ΔS＞0，則ΔH＞0，正確。五、有機(jī)推斷題(共4題，共24分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g26、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH327、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共30分)28、略

【分析】【分析】

本題考查了中和熱的測定方法；計(jì)算、誤差分析；為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)和計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意掌握測定中和熱的正確方法，明確實(shí)驗(yàn)操作過程中關(guān)鍵在于盡可能減少熱量散失，使測定結(jié)果更加準(zhǔn)確。

【詳解】

(1)倒入氫氧化鈉溶液時(shí)；必須一次迅速的倒入，目的是減少