2025年滬教版必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖,下列說法不正確的是()

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>WB.X與Y可以形成原子個數比為1∶1和1∶2的兩種離子化合物C.由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應2、2019年10月1日是中華人民共和國成立70周年，國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，利用下圖所示的有機物X可生產S﹣誘抗素Y.下列說法不正確的是()A.1molY與1molBr2反應的產物有4種B.1molY與足量NaOH溶液反應,最多消耗3molNaOHC.1molX最多能加成7molH2D.X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應3、下列有關實驗操作、現象和解釋或結論都正確且有因果關系的是的選項是。選項實驗操作現象解釋或結論A工業(yè)上用SiO2與焦炭在高溫條件制備粗硅生成可燃性氣體，得到黑色固體粗硅非金屬性：C＞SiB向鐵和過量濃硫酸加熱反應后的溶液中滴加幾滴KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色反應后的溶液中一定含有Fe3+C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D向碘水水中加入等體積的四氯化碳，振蕩靜置上層接近無色，下層呈紫紅色碘在四氯化碳的溶解度大于在水中的溶解度

A.AB.BC.CD.D4、下圖是常溫鈉離子全固態(tài)濃差電池工作示意圖。正極材料為層狀含鈉過渡金屬氧化物，負極為鈉錫合金(Na15Sn4)。下列說法合理的是()。

A.該電池工作時不發(fā)生氧化還原反應B.放電時，負極的反應為：Na15Sn4-15e-=15Na++4SnC.充電時，Na+會被吸附進入過渡金屬氧化層D.充電時，a極接電源的負極，b極接電源的正極5、在潮濕的深層土壤中，鋼管主要發(fā)生厭氧腐蝕，厭氧細菌可促使土壤中的與H2反應生成S2-；加速鋼管的腐蝕，其反應原理如下圖所示。

下列說法正確的是A.正極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-B.鋼管腐蝕的直接產物中含有FeS、Fe(OH)2C.SO42-與H2的反應可表示為4H2+SO42--8e-S2-+4H2OD.與H2的反應可表示為：4H2+-8e-S2-+4H2O評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、(1)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行反應：?M；N、P的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

①化學方程式中a：b：_______。

②1～3min內以M的濃度變化表示的平均反應速率為_______。

③下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_______。

A.M與N的物質的量相等。

B.P的質量不隨時間的變化而變化。

C.混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化。

D.單位時間內每消耗amolN，同時消耗bmolM

E.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

F.M的物質的量濃度保持不變。

(2)將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經5min后測得D的濃度為∶5，C的平均反應速率是0.1mol·L-1·min-1。

①經5min后A的濃度為_______。

②反應開始前充入容器中的B的物質的量為_______。

③B的平均反應速率為_______。

④x的值為_______。7、2023年3月燃油汽車為了促銷，價格暴跌甚至降低到了匪夷所思的地步，其重要原因之一是：汽車尾氣有污染，汽車尾氣中含有等有害氣體。

(1)汽車尾氣中生成過程的能量變化示意圖如下：

該條件下，和完全反應生成會_______(填“吸收”或“放出”)_______能量。

(2)利用催化技術可將汽車尾氣中的和轉化為和化學方程式為：

①某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入和測得不同時間的濃度如下表：。時間/s01234.003.453.102.95

用的濃度變化表示的平均反應速率為_______

②下列可以標明上述反應已達到平衡狀態(tài)的是_______。

a．容器中的氣體壓強保持不變b．的濃度之比為

c．的濃度不再改變d．相同時間內，反應消耗同時消耗

(3)在反應物初始濃度相同，實驗溫度為200℃和300℃條件下，進行以下實驗：。實驗編號實驗目的溫度(℃)同種催化劑的比表面積()達平衡時所用時間(s)1對照試驗200502研究催化劑的比表面積。

對尾氣轉化速率的影響200803a300b

【實驗分析與結論】

①補全表格：a._______；b._______。

②測得對比實驗1、3，可得結論：_______。

③通過實驗可得到“溫度相同時，增大催化劑的比表面積，可增大尾氣的轉化速率”的結論，證據是對比實驗1、2，_______(填“>”“<”或“=”)。8、實驗小組對可逆反應進行探究?；卮鹣铝袉栴}：

T℃時，起始向恒容密閉容器中充入X；Y；測得反應過程中X、Y、Z三種氣體的物質的量濃度(c)與時間(t)的關系如圖所示。

(1)起始充入X的物質的量為_______。

(2)b的數值為_______。

(3)內的反應速率_______

(4)該反應達最大限度時Z的體積分數_______。

(5)時的正反應速率_______(填“大于”“小于”或“等于”)時的正反應速率。

(6)下列描述能表示該反應達平衡狀態(tài)的是_______。A．容器中Y與X的物質的量相等B．Z的體積分數不再改變C．D．容器內氣體的密度不再發(fā)生變化9、現有A；B、C三種烴的球棍模型如圖所示：

(1)A、B、C的分子式分別是________、________、________；

(2)在120℃、1.01×105Pa時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測反應前后氣體體積，沒有發(fā)生變化，這兩種氣態(tài)烴是________；

(3)寫出B轉化為C的化學方程式：_________________________________________________；

(4)除去氣體C中混有的少量B可選用的試劑名稱是________。10、下表為元素周期表的一部分；請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題。

（1）⑦號元素的原子結構示意圖為___________________________。

（2）②、③、⑤的單質熔點由大到小的順序為(填化學式)________。

（3）①和②、①和③、①和⑦形成的化合物穩(wěn)定性由強到弱的順序是(填化學式)__________________________________________________。

（4）④、⑤可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，請寫出其電子式：________。

（5）由①和②組成的最簡單的化合物的鍵角是________。

（6）⑤、⑥兩種元素形成的最高價氧化物的水化物之間相互反應的離子方程式為__________________________________________________。11、膜技術原理在化工生產中有著廣泛的應用。有人設想利用電化學原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5；裝置如圖。

(1)A裝置是______，B裝置是_____(填“原電池”或“電解池”)。

(2)N2O5在_____(填“c極”或“d極”)區(qū)生成。

(3)A裝置中通入O2的電極反應式為______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)12、化學能可以轉變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤13、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤14、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應。(_______)A.正確B.錯誤15、干電池中碳棒為正極。(_______)A.正確B.錯誤16、原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動，鹽橋中的陽離子向正極移動。(_______)A.正確B.錯誤17、薯片長時間開封存放，會發(fā)出一股難聞氣味，這是油脂被氧化的結果(_______)A.正確B.錯誤18、化學能可以轉變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤19、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共3題，共12分)20、長托寧G是一種選擇性抗膽堿藥；可用于農藥中毒的治療，工業(yè)上通過圖所示方法合成：

已知：

回答下列問題：

(1)有機物A的分子式為___________。

(2)試劑X的結構簡式為___________。

(3)一定條件下，兩分子C可以反應生成含三個六元環(huán)的酯，寫出該反應的化學方程式：___________。

(4)下列有關圖中物質的說法，正確的是___________(填序號)。

a．A與氯氣進行1：1的加成反應；可以得到兩種產物。

b．1mol有機物D最多可消耗2molNaOH

c．有機物E在一定條件下可發(fā)生消去反應。

d．有機物可與濃溴水反應生成白色沉淀。

(5)只用一種試劑可以鑒別D和E，該試劑是___________。

(6)滿足下列條件的X的同分異構體可能為___________。(任寫一種)

①屬于芳香族化合物且只有一個取代基。

②1mol該物質水解最多消耗2molNaOH

③能發(fā)生銀鏡反應。

(7)根據已有的知識并結合相關信息，寫出以和CH3CH(OH)CH3為原料制備的合成路線圖(無機試劑任選)。___________。21、有以下一系列反應；最終產物為草酸（乙二酸）。

已知B為某一溴代物。

（1）推測用字母代表的化合物的結構簡式：C____________F____________

（2）寫出化學方程式：B→C_________________________E→F_______________

（3）E和草酸在一定條件下生成的環(huán)狀化合物的結構簡式為____________________22、已知烴A是一種植物激素；可用作果實催熟劑，也是一種重要的有機化工原料；B；C是飲食中兩種常見的有機物，均可由糧食發(fā)酵得到；E是一種有香味的物質。以A為主要原料合成E和高分子化合物F，其合成路線如圖所示。

回答下列問題：

(1)A的名稱為_______，C、E中官能團名稱分別是_______、_______。

(2)①、③反應類型分別是_______、_______。

(3)④的反應方程式為_______。

(4)B→D轉化中Cu作為催化劑參與反應的方程式為_______、_______。

(5)反應③中濃硫酸的作用是_______。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共3題，共18分)23、非金屬單質A經如圖所示的過程轉化為含氧酸D；已知D為強酸，請回答下列問題：

ABCD

(1)若A在常溫下為固體；B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。

①D的化學式是___________。

②在工業(yè)生產中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成___________而污染了環(huán)境。

(2)若A在常溫下為氣體；C是紅棕色的氣體。

①A、C的化學式分別是A___________；C___________。

②D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式：___________。在該反應中硝酸體現了___________性和___________性。24、人類農業(yè)生產離不開氮肥；科學合理使用氮肥，不僅能提高化肥的使用率，而且能夠更好地保護環(huán)境，請回答下列問題：

(1)工業(yè)合成氨是制取氮肥的基礎。合成氨反應中，反應物N2的結構式是_______________，產物NH3的電子式是_________________。

(2)某小組在實驗室模擬以NH3為原料，制備少量硝態(tài)氮肥Ca(NO3)2；轉化途徑如下(轉化所需試劑及條件已略去)。

①NO→NO2的現象是______________，NO2→HNO3的化學方程式為____________________。

②將HNO3轉化為Ca(NO3)2，列舉兩種不同類別的化合物M___________________(寫化學式)。

(3)①NH4HCO3是一種銨態(tài)氮肥，需陰涼處保存，原因是_______________(寫化學方程式)。

②實驗室檢驗某化肥是銨態(tài)氮肥，檢驗過程中發(fā)生反應的離子方程式為___________________。

(4)過渡施用氮肥將導致大氣中NH3含量增高，加劇霧霾的形成。(NH4)2SO4是霧霾的成分之一，其形成過程如下圖所示(轉化所需試劑及條件已略去)

①X可能是SO3或_______________，Y是_____________。

②尿素CO(NH2)2是一種常用有機氮肥，緩慢與H2O發(fā)生非氧化還原反應釋放出NH3和另外一種氣體，該反應的化學方程式為________________。25、(1)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①濕法制備高鐵酸鉀反應體系中的氧化劑為：________(填化學符號)。

②寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式________。

(2)工業(yè)上從海水中提取單質溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為：_________。

②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學方程式為___________。

③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉化為單質溴，再用有機溶劑提取溴后，還可得到副產品Na2SO4。這一過程可用化學方程式表示為：_______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

X；Y、Z、W、R都為短周期元素；結合原子序數和主要化合價分析，X的化合價為-2價，沒有正化合價，故X為O元素；Y的化合價為+1價，處于ⅠA族，原子序數大于O元素，故Y為Na元素；Z為+3價，Z為Al元素；W的化合價為+6、-2價，故W為S元素；R的化合價為+7、-1價，則R為Cl元素。據此解答。

【詳解】

根據上述分析；X；Y、Z、W、R依次為O、Na、Al、S、Cl元素；則。

A.R為Cl，W為S，在同一周期，非金屬性Cl＞S，所以HCl的穩(wěn)定性比H2S強；A正確；

B.X為O，Y為Na，X與Y可以形成Na2O、Na2O2；兩者都是離子化合物，B正確；

C.離子電子層越多，離子半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2-＞Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+；C錯誤；

D.Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者發(fā)生反應NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O；D正確；

答案選C。

【點睛】

本題的突破口是：根據圖表中化合價的數值、原子序數的變化確定元素種類。再根據元素周期律的相關知識和化合物的性質進行判斷即可。注意微粒半徑大小比較的規(guī)律。2、B【分析】【詳解】

A.1molY與1molBr2反應的產物有圖中3個位置的加成及2；3位置的首尾碳原子的加成；合計4種，與題意不符，A錯誤；

B.1molY中含有2mol羧基；與足量NaOH溶液反應，最多消耗2molNaOH，符合題意，B正確；

C.1molX含有1mol苯基消耗3mol氫氣，3mol碳碳雙鍵，消耗3mol氫氣，1mol羰基，消耗1mol氫氣，最多能加成7molH2；與題意不符，C錯誤；

D.X中含有羰基；碳碳雙鍵、羧基、羥基、酯基、氨基和肽鍵；可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應，與題意不符，D錯誤；

答案為B。

【點睛】

根據官能團認識有機物的性質，為學習有機物的性質。3、D【分析】【詳解】

A．制粗硅反應不是常溫下的置換反應；而是在高溫下進行，且焦炭作還原劑，硅是還原產物，不能得出非金屬性：C＞Si，A錯誤；

B．濃硫酸過量；反應后濃硫酸有剩余，不能向濃硫酸中加KSCN溶液，否則酸液容易濺出傷人，B錯誤；

C．氧化鋁的熔點高；包裹在Al的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，C錯誤；

D．CCl4的密度比水大，下層呈紫紅色，說明I2在CCl4中的溶解度大于水中的溶解度；D正確；

答案選D。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A.該電池放電時；是原電池工作原理，充電時，是電解池的工作原理，無論是放電還是充電均發(fā)生了氧化還原反應，故A錯誤；

B.該電池放電時，是原電池工作原理，負極上為鈉錫合金（Na15Sn4）失電子發(fā)生氧化反應生成鈉離子和錫，電極反應式為Na15Sn4-15e-=15Na++4Sn；故B正確；

C.充電時，是電解池的工作原理，Na+會向陰極移動；是脫離過渡金屬氧化層，故C錯誤；

D.充電時，是電解池的工作原理，電池的負極和電源的負極相連，電池負極為鈉錫合金（Na15Sn4），則充電時，b極接電源的負極；a極接電源的正極，故D錯誤；

故選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖知，鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕，正極反應式為：A錯誤；

B．鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負極反應式是正極反應式為：亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，厭氧細菌可促使土壤中的與H2反應生成S2-，亞鐵離子和硫離子反應生成FeS，則鋼管腐蝕的直接產物中含有、Fe(OH)2；B正確；

C．原電池中；作負極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護，Fe；Zn和電解質溶液構成原電池時，鋅易失電子作負極，Fe作正極，所以Fe被保護，在鋼管表面鍍鋅可以防止腐蝕，但在鋼管表面鍍銅，鐵易失電子作負極，銅作正極，鐵腐蝕得更快，C錯誤；

D．與H2發(fā)生氧化還原反應，反應可表示為：4H2+S2-+4H2O；D錯誤；

答案選B。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由圖像可知N、M、P的物質的量變化之比等=(8-2):(5-2):(4-1)=2∶1∶1，化學方程式的系數比等于物質的量變化之比，故a∶b∶c=2∶1∶1；

②1～3min內以M的濃度變化表示的平均反應速率為=0.25mol·L-1·min-1；

③A.3min時，M與N的物質的量相等，但是此時不平衡，故A錯誤；B.P的質量不隨時間的變化而變化，則反應達到了平衡，故B正確；C.混合氣體的總物質的量一直不變，故總物質的量不變不一定達到了平衡，故C錯誤；D.單位時間內每消耗amolN，同時消耗bmolM；正逆反應速率相等，反應達到了平衡，故D正確；E.混合氣體的壓強一直不變，故壓強不隨時間的變化而變化不一定達到平衡，故E錯誤；F.M的物質的量濃度保持不變，正逆反應速率相等，達到了平衡，故F正確；故選BDF；

(2)根據題意

2b=0.5mol/L，b=0.25mol/L；(a-3b):(a-b)=3:5，a=6b=1.5mol/L

①5min后A的濃度為0.75mol·L-1；

②開始B的濃度為1.5mol/L；B的物質的量為3mol；

③B的反應速率為=0.05mol·L-1·min-1；

④C的平均反應速率是0.1mol·L-1·min-1，B的反應速率為0.05mol·L-1·min-1，根據速率之比等于系數比，x=2。【解析】2∶1∶10.25mol·L-1·min-1BDF0.75mol·L-13mol0.05mol·L-1·min-127、略

【分析】【詳解】

（1）該條件下，和完全反應生成斷鍵吸收的熱量為946kJ?mol?1＋498kJ?mol?1＝1444kJ?mol?1，生成NO放出的熱量為632kJ?mol?1×2＝1264kJ?mol?1；則放出的熱量少，因此整個反應是吸收(1444?1264)kJ＝180kJ能量；故答案為：吸收；180。

（2）①根據表中信息CO濃度改變量為則氮氣濃度增加量為用的濃度變化表示的平均反應速率為故答案為：

②a．該反應是體積減小的反應；壓強在不斷減小，當容器中的氣體壓強保持不變，說明已經達到平衡，故a符合題意；

b．的濃度之比為不能作為判斷平衡標志，只能說濃度不再改變，故b不符合題意；

c．的濃度不再改變；能作為判斷平衡標志，故c符合題意；

d．相同時間內，反應消耗正向反應，同時消耗逆向反應，速率之比等于計量系數之比，能作為判斷平衡標志，故d符合題意；

綜上所述；答案為：acd。

（3）①根據圖中信息一個是研究同種催化劑的比表面積的大小對反應速率的影響，一個是研究溫度對反應速率的影響，研究時只能改變其中一個變量，因此a為研究溫度對尾氣轉化速率的影響；b為同種催化劑的比表面積為50故答案為：研究溫度對尾氣轉化速率的影響；50。

②測得對比實驗1；3，可得結論：溫度越高，對尾氣轉化速率越快；故答案為：溫度越高，對尾氣轉化速率越快。

③通過實驗可得到“溫度相同時，增大催化劑的比表面積，可增大尾氣的轉化速率”的結論，說明實驗消耗的時間短即＞故答案為：＞?！窘馕觥?1)吸收180

(2)acd

(3)研究溫度對尾氣轉化速率的影響50溫度越高，對尾氣轉化速率越快＞8、略

【分析】【分析】

從圖中可知，相同時間內Y的變化量為X的2倍，則b=2。

【詳解】

（1）起始時X的濃度為0.1mol/L；則起始充入X的物質的量為0.8mol。

（2）根據分析可知，b=2。

（3）0-4min內，Y的濃度變化量為0.1mol/L，則v(Y)==0.025mol·L-1·min-1。

（4）反應達到最大限度時；X；Y、Z三種物質的濃度分別為0.05mol/L、0.1mol/L和0.15mol/L，則Z的體積分數為0.15÷(0.05+0.1+0.15)=50%。

（5）從圖中可知；該反應從開始到平衡一直是正向進行，即正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，直至正反應速率等于逆反應速率，故1min時的正反應速率大于4min時的正反應速率。

（6）A．容器中Y和X的物質的量相等；這取決于反應初始的投料比和反應進程，不能說明反應達到平衡，A錯誤；

B．Z的體積分數不再改變；說明體系中三種物質的物質的量保持不變，反應達到平衡，B正確；

C．根據方程式可知3v逆(X)=v逆(Z)=v正(Z)；Z正逆反應速率相等，反應達到平衡，C正確；

D．該反應在恒容密閉容器中進行；且反應物和產物均為氣體，則容器內氣體的密度始終不變，D錯誤；

故答案選BC?！窘馕觥?1)

(2)2

(3)0.025

(4)50％

(5)大于。

(6)BC9、略

【分析】【分析】

根據圖示；A為甲烷的球棍模型，B為乙烯的球棍模型，C為乙烷的球棍模型，根據有機物的結構性質解答。

【詳解】

(1)根據分析，A、B、C的分子式分別是CH4、C2H4、C2H6；

(2)當溫度高于100℃時，水為氣體，由CxHy+(x+)O2xCO2+H2O，燃燒前后反應氣體體積沒有變化所以1+x+=x+解得y=4，所以這兩種氣體是CH4、C2H4；

(3)乙烯在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，化學方程式：CH2=CH2＋H2CH3CH3；

(4)乙烷中混有乙烯；可根據烯烴和烷烴的性質不同選擇試劑，乙烷與溴水不反應，乙烯可與溴水發(fā)生加成反應，可選用的試劑名稱是溴水。

【點睛】

難點為(2)，解題時充分利用烴的燃燒通式，根據反應前后氣體的體積變化分析解答。【解析】CH4C2H4C2H6CH4、C2H4CH2=CH2＋H2CH3CH3溴水10、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置；可知①為H；②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl；

(1)⑦號元素為Si；其核電荷數為14；

(2)②、③、⑤的單質依次為C、N2和Na，其中金剛石為原子晶體，N2為分子晶體；而Na為金屬晶體；

(3)①和②、①和③、①和⑦形成的化合物分別是CH4、NH3、SiH4；元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；

(4)O、Na可形成Na2O、Na2O2，其中Na2O2既含離子鍵又含共價鍵；

(5)由H和C組成的最簡單的化合物CH4；其結構為正四面體；

(6)Na、Al兩種元素形成的最高價氧化物的水化物分別是NaOH和Al(OH)3；兩者相互反應生成偏鋁酸鈉和水。

【詳解】

由元素在周期表中位置；可知①為H；②為C、③為N、④為O、⑤為Na、⑥為Al、⑦為Si、⑧為Cl；

(1)⑦號元素為Si，其核電荷數為14，原子結構示意圖為

(2)②、③、⑤的單質依次為C、N2和Na，其中金剛石為原子晶體，N2為分子晶體，而Na為金屬晶體，則單質熔點由大到小的順序為C＞Na＞N2；

(3)①和②、①和③、①和⑦形成的化合物分別是CH4、NH3、SiH4，非金屬性強弱順序為N＞C＞Si，則氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序是NH3＞CH4＞SiH4；

(4)O、Na可形成Na2O、Na2O2，其中Na2O2既含離子鍵又含共價鍵，Na2O2的電子式為

(5)由H和C組成的最簡單的化合物CH4，其結構為正四面體，鍵角是109°28′；

(6)Na、Al兩種元素形成的最高價氧化物的水化物分別是NaOH和Al(OH)3，兩者相互反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O?！窘馕觥緾＞Na＞N2NH3＞CH4＞SiH4109°28′Al(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O11、略

【分析】【分析】

A裝置有能自發(fā)進行的氧化還原反應，為原電池裝置，二氧化硫在a極失電子，發(fā)生氧化反應，a極為原電池負極，氧氣在b電極得電子，b極為原電池的正極；

B裝置與原電池裝置的正；負極相連；為電解池裝置，c極與原電池正極相連，為陽極，d極與原電池負極相連，為陰極。

【詳解】

(1)由分析可知；A裝置為原電池裝置，B裝置為電解池裝置，故答案為：原電池；電解池；

(2)結合B裝置可知，N2O4在c極失電子轉化為N2O5；故答案為：c；

(3)A裝置為原電池裝置，氧氣在b電極得電子，結合電解質溶液、電荷守恒、原子守恒可寫出A裝置中通入O2的電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故答案為：O2＋4H＋＋4e－=2H2O?！窘馕觥吭姵仉娊獬豤O2＋4H＋＋4e－=2H2O三、判斷題(共8題，共16分)12、A【分析】【分析】

【詳解】

根據能量守恒定律，化學能可以轉變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。13、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。14、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應，油脂的皂化屬于水解反應，故錯誤。15、A【分析】【詳解】

干電池中碳棒為正極，鋅桶作為負極，正確。16、B【分析】【詳解】

原電池工作時，溶液中的陽離子和鹽橋中的陽離子都向正極移動；錯誤。17、A【分析】【詳解】

油脂腐敗指油脂和含油脂的食品，在貯存過程中經生物、酶、空氣中的氧的作用，發(fā)生變色、氣味改變等變化，故答案為正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

根據能量守恒定律，化學能可以轉變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結構相似，分子組成上相差若干個CH2原子團的一系列有機物，CH2=CH2和的結構不相似，不互為同系物，故錯誤。四、有機推斷題(共3題，共12分)20、略

【分析】（1）

根據有機物A的結構簡式可知其分子式為C5H5Br；

（2）

B與試劑X發(fā)生類似已知：的反應生成C，根據反應原理可推知X的結構簡式為

（3）

一定條件下，兩分子C可以反應生成含三個六元環(huán)的酯該反應的化學方程式：2+2H2O；

（4）

a.A具有與1,3-丁二烯相似的結構；可與氯氣發(fā)生1,2-加成反應或1,4-加成反應，可以得到兩種產物，選項a正確；

b.D中只含有1個羧基，1mol有機物D最多可消耗1molNaOH，選項b錯誤；

c.有機物E中含有羥基；相鄰碳有氫，可以發(fā)生消去反應，選項c正確；

d.中無酚羥基；不能與濃溴水反應生成白色沉淀，選項d錯誤；

答案選ac；

（5）

D中含有羧基具有酸性能與碳酸氫鈉溶液作用產生氣體，能使紫色石蕊試液變紅，E中含有-CH2OH結構能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故只用一種試劑可以鑒別D和E的試劑可以是碳酸氫鈉溶液（或高錳酸鉀；紫色石蕊試液等）；

（6）

滿足條件的X的同分異構體可以是或

（7）

結合已知相關信息，以和CH3CH(OH)CH3為原料制備CH3CH(OH)CH3氧化生成丙酮，再按照流程中的步驟①②的類似反應，再發(fā)生消去反應可得產品，合成路線圖如下：【解析】(1)C5H5Br

(2)

(3)2+2H2O

(4)ac

(5)碳酸氫鈉溶液（或高錳酸鉀；紫色石蕊試液等）

(6)或

(7)21、略

【分析】【分析】

根據反應流程分析可知，F被氧化生成乙二酸，則F是乙二醛，其結構簡式為OHCCHO，E被氧化生成F，則E是乙二醇，其結構簡式為HOCH2CH2OH，B是一溴代物，B發(fā)生消去反應生成C，C和溴水發(fā)生加成反應生成D，D發(fā)生取代反應生成E，則這幾種分子中的碳原子個數相同，所以B是1-溴乙烷，其結構簡式為CH3CH2Br，C是CH2=CH2，D是CH2BrCH2Br；據此可分析解答問題。

【詳解】

(1)通過上述分析可知，C是乙烯，其結構簡式為CH2=CH2，F是乙二醛，其結構簡式為OHCCHO，故答案為：CH2=CH2；OHCCHO；

(2)B是1-溴乙烷，C是乙烯，B發(fā)生消去反應生成C，反應方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O，E是乙二醇，F是乙二醛，E在Cu作催化劑加熱的條件下被氧化生成F，反應方程式為：HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O，故答案為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O；HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O；

(3)乙二醇和乙二酸在濃硫酸加熱的條件下可發(fā)生酯化反應生成環(huán)酯，該環(huán)酯的結構簡式為故答案為：【解析】①.CH2=CH2②.OHCCHO③.CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O④.HOCH2CH2OH+O2OHCCHO+2H2O⑤.22、略

【分析】【分析】

由題干信息可知，烴A是一種植物激素，可用作果實催熟劑，也是一種重要的有機化工原料，故A為乙烯CH2=CH2，A與H2O反應生成B，B在Cu催化下與O2反應生成D，B、C是飲食中兩種常見的有機物，均可由糧食發(fā)酵得到，且B、C在濃硫酸作用下反應生成一種有香味的物質E，故不難推出，B為乙醇CH3CH2OH，C為乙酸CH3COOH，D為乙醛CH3CHO，E為乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，由A在一定條件下生成高分子化合物F，故F為聚乙烯據此分析解題。

【詳解】

(1)由分析可知，A的名稱為乙烯，C、E的結構簡式分別為CH3COOH、CH3COOCH2CH3；故其中官能團名稱分別是羧基；酯基，故答案為：乙烯；羧基；酯基；

(2)由分析可知；反應①為乙烯與水催化加成，反應③為乙酸和乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應，故反應類型分別是加成反應；取代反應(酯化反應)，故答案為：加成反應；取代反應(酯化反應)；

(3)由題干信息結合分析可知，轉化④的反應方程式為nCH2=CH2故答案為：nCH2=CH2

(4)由分析可知，B→D轉化即乙醇催化氧化的反應，故其中Cu作為催化劑參與反應的方程式為2Cu+O22CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，故答案為：2Cu+O22CuO；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O；

(5)在反應③即酯化反應中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，故答案為：催化劑、吸水劑?！窘馕觥恳蚁然セ映煞磻セ磻?取代反應)nCH2=CH22Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O催化劑、吸水劑五、元素或物質推斷題(共3題，共18分)23、略

【分析】【分析】

非金屬單質A能發(fā)生連續(xù)氧化生成C；C能與水反應得到含氧酸D，且D為強酸，中學中硫和氮元素及其化合物的轉化符合轉化，據此解答。

（1）

若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體，則A為S，B為SO2，C為SO3，D為H2SO4。

①D的化學式是：H2SO4，故答案為：H2SO4；

②在工業(yè)生產中，SO2氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了環(huán)境；故答案為：酸雨；

（2）

若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體，則A為N2，B為NO，C為NO2，D為HNO3。

①A、C的化學式分別是N2、NO2，故答案為：N2、NO2；

②濃硝酸與Cu反應生成硝酸銅、NO2與水，反應化學方程式為：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，反應中氮元素化合價降低，體現硝酸的氧化性，同時還有硝酸銅生成，體現硝酸的酸性，故答案為：Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、氧化、酸?！窘馕觥浚?）H2SO4酸雨。

（2）N2NO2Cu+4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O氧化酸24、略

【分析】【分析】

(2)氨催化氧化得NO，NO和氧氣反應生成NO2，NO2與H2O反應生成HNO3和NO，HNO3和CaCO3、Ca(OH)2等物質反應得Ca(NO3)2；

(4)含硫燃料燃燒產生SO2，SO2和水反應生成H2SO3，H2SO3被氧氣氧化成H2SO4，H2SO4和氨氣反應生成(NH4)2SO4；

或者含硫燃料燃燒產生SO2，SO2和O2反應生成SO3，SO3和H2O反應生成H2SO4，H2SO4和氨氣反應生成(NH4)2SO4；

【詳解】

(1)N2的結構式為N≡N，NH3的電子式為故答案為：N≡N；

(2)①NO為無色氣體，NO2為紅棕色氣體，所以NO→NO2的現象是有紅棕色氣體產生，NO2和H2O反應生成HNO3和NO，所以NO2→HNO3的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：有紅棕色氣體產生；3NO2+H2O=2HNO3+NO；

②H