2025年滬科版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷885考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A.氯氣通入水中：Cl2＋H2O=2H++Cl-＋ClO-B.電解飽和食鹽水：2Cl－+2H+=Cl2↑+H2↑C.向H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑D.向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O2、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：B.鋁與氯化銅溶液反應(yīng)：C.次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體：D.在溶液中NH4HCO3與NaOH以等物質(zhì)的量混合：3、筆墨紙硯是中國(guó)獨(dú)有的文書(shū)工具，歷史上“筆墨紙硯”所指之物屢有變化。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“以枯木為管，鹿毛為柱，羊毛為被(外衣)”制作毛筆，枯木、鹿毛、羊毛的主要成分均為高分子化合物B.“取炭窯之窯煙，化牛皮膠為水和之”制墨，墨汁的主要成分是碳，常溫下性質(zhì)穩(wěn)定C.“自古書(shū)契多編以竹簡(jiǎn)，其用縑帛(絲織品)者謂之為紙”，“紙”的主要成分為蛋白質(zhì)D.四大名硯之一的澄泥硯屬于陶制硯臺(tái)，陶瓷的主要成分是SiO24、下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)室制備SO2氣體。

分離NaCl和NH4Cl固體混合物。

將干海帶灼燒成灰.

用苯萃取碘水后；放出碘的苯溶液。

A.AB.BC.CD.D5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列與化學(xué)相關(guān)的說(shuō)法正確的是（）A.水泥、陶瓷、水晶均屬于硅酸鹽產(chǎn)品B.醫(yī)用酒精和Fe（OH）3膠體可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分C.氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同D.鹽酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物6、下列每組物質(zhì)發(fā)生所述變化克服的作用屬于同種類型的是（）A.氯化鋁和干冰升華B.鈉和硫熔化C.食鹽和氯化氫溶解于水D.二氧化硅和二氧化硫熔化7、已知3.01×1023個(gè)X2氣體分子的質(zhì)量為16g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量是A.16B.32C.64g/molD.32g/mol8、下列物質(zhì)的分類正確的是。選項(xiàng)堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ABCDA.AB.BC.CD.D9、2019年為“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。元素周期表中短周期的一部分如表所示；下列說(shuō)法正確的是（）

A.最高化合價(jià)：Y=MB.Z的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.四種元素中，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、(1)下列屬于吸熱反應(yīng)的是________；屬于放熱反應(yīng)的是________。

①煅燒石灰石②木炭燃燒③酸堿中和④二氧化碳和碳高溫反應(yīng)。

(2)熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其與化學(xué)性質(zhì)相似。由此可推斷的化學(xué)鍵是________（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”），其在固態(tài)時(shí)屬于________（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體。11、（1）用“>”或“<”填空：。第一電離能離子半徑熔點(diǎn)酸性Si____SO2－____Na＋NaCl____SiH2SO4____HClO4

（2）MgCl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛；可由MgO制備。

①M(fèi)gO的熔點(diǎn)比BaO的熔點(diǎn)________(填“高”或“低”)。

②SiO2的晶體類型為_(kāi)_______________。

（3）對(duì)于鈉的鹵化物(NaX)和硅的鹵化物(SiX4)，下列敘述正確的是________。

a．SiX4難水解。

b．SiX4是共價(jià)化合物。

c．NaX易水解。

d．NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX412、按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

（1）二氧化氮與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

（2）氯化銨與氫氧化鈣加熱反應(yīng)制氨氣的化學(xué)方程式：____________。

（3）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：______________。

（4）硫酸鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2]與足量的濃Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式：________________。13、(1)在SO2、SiO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al2O3中,屬于堿性氧化物的是______;

(2)石英耐高溫,可制成石英坩堝,下列試劑可用石英坩堝加熱的是________;。A.NaOHB.CaCO3C.Na2CO3D.KHSO4(3)奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形碧玉由昆侖玉制成,昆侖玉的成分可簡(jiǎn)單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2,則其用氧化物的形式可表示為_(kāi)_______________________;

(4)治療胃酸(主要成分為HCl)過(guò)多的常用藥物有小蘇打；胃舒平等。

1請(qǐng)寫(xiě)出小蘇打和胃酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_________________________;

2胃舒平主要成分為Al(OH)3,若中和等量的酸,消耗小蘇打和Al(OH)3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。14、①～5五種元素在元素周期表中的位置關(guān)系如圖：。族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2②③3④⑤

回答下列問(wèn)題：

(1)①的元素名稱是_______。

(2)④的基態(tài)原子的電子排布式是_______。

(3)②和③中，電負(fù)性較大的是_______(填元素符號(hào))。

(4)②和⑤中，第一電離能較大的是_______(填元素符號(hào))。

(5)②、③、⑤分別與①形成的最簡(jiǎn)單化合物中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)。15、氯水中含有多種成分，因而具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空。(a、b；c、d中重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)；且氯水足量)

(1)能證明氯水具有漂白性的是___(填“a”、“b”；“c”、“d”)。

(2)c過(guò)程中的現(xiàn)象是___；e過(guò)程中的現(xiàn)象是___；e過(guò)程的反應(yīng)方程式___。

(3)久置的氯水變?yōu)開(kāi)__，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_(kāi)__。

(4)實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是___。

(5)用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中.當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去。試分析褪色的原因：①是由于___；②是由于___。簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①還是②：____。16、KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽；在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe；Mg雜質(zhì))制備明礬的過(guò)程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用___________(填序號(hào))。

A.HCl溶液B.H2SO4溶液C.氨水D.NaOH溶液。

(2)易拉罐溶解過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(3)沉淀B的化學(xué)式為_(kāi)__________。

(4)由沉淀B生成KAl(SO4)2的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(5)向30mL1mol·L?1的KAl(SO4)2溶液中逐漸加入濃度為4mol·L?1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為_(kāi)__________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、除去Cu粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾可除去雜質(zhì)FeCl3。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、HClO電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、質(zhì)量數(shù)就是元素的相對(duì)原子質(zhì)量。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤21、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、晶體失去結(jié)晶水，一定是風(fēng)化的結(jié)果。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤23、可用澄清石灰水檢驗(yàn)氣體(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、除去Cu粉中混有CuO的實(shí)驗(yàn)操作是加入稀硝酸溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、乙烯中混有的SO2可以通過(guò)溴水除去。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共36分)26、海水中含有豐富的自然資源，溶解著大量的元素，其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，從海水中提取液溴的同時(shí)制取晶體的流程如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)“濃縮”的目的是___________(任答1條即可)。

(2)流程中可用熱空氣吹出溴的原因?yàn)開(kāi)__________(填選項(xiàng)字母)。

A.溴的氧化性較強(qiáng)B.溴的熔點(diǎn)較低C.溴的揮發(fā)性較強(qiáng)D.溴在水中的溶解度較低。

(3)上述流程中涉及的氧化還原反應(yīng)有___________個(gè)。

(4)“吸收塔”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(5)根據(jù)除雜原理，在表中填寫(xiě)“除雜”時(shí)依次添加的試劑及其預(yù)期除去的離子。實(shí)驗(yàn)步驟試劑預(yù)期除去的離子步驟1步驟2①___________②___________步驟3③___________步驟4④___________

(6)制取晶體的“結(jié)晶”操作為_(kāi)__________。27、地球的海水總量約有1.4×1018t；是人類最大的資源庫(kù)。

（1）用如圖所示的方法淡化海水，該過(guò)程是___________(填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。

（2）濃海水中主要含有的離子有Na+、Mg2+、Cl﹣、從濃海水中提取金屬鎂的一段工藝流程如圖所示：

①物質(zhì)Y是________________（填化學(xué)式）；

②操作流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是________________（填化學(xué)式）。

（3）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入Cl2置換出Br2，再用空氣吹出溴并用SO2吸收，轉(zhuǎn)化為Br－，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的。由海水提溴過(guò)程中的反應(yīng)可得出Cl－、SO2、Br－還原性由弱到強(qiáng)的順序是_____________。28、二氧化鈰（CeO2是一種重要的稀土氧化物，平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料，設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收，得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

已知：CeO2不溶于稀硫酸；也不溶于NaOH溶液。

(1)稀酸A的分子式是_____________________。

(2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是____________________。濾渣1中加入稀酸A和H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程是為_(kāi)_____________________。

(3)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明濾液1中含有Fe2+，他所用的試劑的化學(xué)式為_(kāi)_____________。

(4)已知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4，請(qǐng)書(shū)寫(xiě)該反應(yīng)的離子方程式__________。

(5)由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式_____________________。

(6)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理，請(qǐng)用離子方程式解釋其作用原理：_____________________。29、鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵（FeCO3）可作為補(bǔ)血?jiǎng)?，鐵紅（Fe2O3）可作為顏料，制備FeCO3和Fe2O3的一種流程如下圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)I的化學(xué)方程式_______________

（2）亞鐵鹽很容易變質(zhì)，檢驗(yàn)FeSO4溶液是否變質(zhì)的方法是_____

（3）濾液的主要成分是_____

（4）反應(yīng)I需要控制溫度不超過(guò)35oC，原因是______

（5）反應(yīng)II的離子方程式__________

（6）有同學(xué)查閱資料得知煅燒FeCO3的產(chǎn)物中含有+2價(jià)鐵元素，于是他設(shè)計(jì)煅燒Fe（OH）3制備Fe2O3的方案：向FeSO4溶液中依次加入試劑___和___即可得到Fe（OH）3。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共18分)30、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________31、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.氯氣與水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，其離子方程式應(yīng)該使用可逆符號(hào)，HClO是弱酸，化學(xué)式不拆寫(xiě)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B,.電解飽和食鹽水，反應(yīng)物中有水且不拆寫(xiě)，生成物中還有OH-，漏寫(xiě)反應(yīng)條件，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Na2O2與H2O的反應(yīng)是一個(gè)歧化反應(yīng)，O2中的氧原子均來(lái)自于Na2O2而不是水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.假設(shè)Ba(OH)2為1mol，其中Ba2+有1mol，完全沉淀需要SO42-1mol，所以需要加入NaHSO41mol，其中H+和OH-反應(yīng)，OH-剩余1mol，據(jù)此寫(xiě)出完整的離子方程式：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O；D項(xiàng)正確；答案選D項(xiàng)。

【點(diǎn)睛】

涉及量的離子方程式的書(shū)寫(xiě)，通?？稍O(shè)量少的為1mol。本題中D項(xiàng)，是恰好完全中和至中性，還是恰好完全沉淀某離子，對(duì)應(yīng)的離子方程式不同。2、A【分析】【詳解】

A．NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；離子方程式正確，A正確；

B．電荷不守恒，應(yīng)為：B錯(cuò)誤；

C．次氯酸根離子有強(qiáng)氧化性，SO2有較強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式應(yīng)為：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O=CaSO4↓＋2H＋＋Cl－；C錯(cuò)誤；

D．NH4HCO3與NaOH物質(zhì)的量相等，OH-不足量，OH-和HCO3-反應(yīng)，離子方程式為：OH-+HCO3-=H2O+CO32-；D錯(cuò)誤。

答案選A。3、D【分析】【詳解】

A．枯木的成分為纖維；鹿毛；羊毛的主要為蛋白質(zhì)，均為高分子化合物，A項(xiàng)正確；

B．墨汁的主要成分是碳；常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，B項(xiàng)正確；

C．縑帛(絲織品)為蛋白質(zhì)；C項(xiàng)正確；

D．陶瓷的主要成分是硅酸鹽；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．亞硫酸鈉易溶于水，在啟普發(fā)生器中讓70%的濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)，亞硫酸鈉會(huì)溶解與硫酸溶液混合，無(wú)法控制反應(yīng)的進(jìn)程，不能用啟普發(fā)生器制備SO2；故A裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B．氯化鈉較穩(wěn)定，受熱不分解，氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫氣體，生成的氣體相遇后又立刻化合形成氯化銨，從而實(shí)現(xiàn)NaCl和NH4Cl固體混合物的分離；故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

C．干海帶灼燒過(guò)程應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行；選項(xiàng)中的裝置為蒸發(fā)裝置，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D．苯的密度比水小；萃取碘后苯在上層，應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

答案選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A.水泥；陶瓷均屬于硅酸鹽產(chǎn)品；水晶主要成分為二氧化硅，屬于氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；

B.醫(yī)用酒精為溶液，F(xiàn)e（OH）3膠體；二者可以可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分，故B正確；

C.氯水具有強(qiáng)氧化性；與氯化鈉性質(zhì)不同，食鹽水消毒利用細(xì)菌脫水的原理，故C錯(cuò)誤；

D.鹽酸；純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物；純堿屬于鹽，不屬于堿，故D錯(cuò)誤；

故選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鋁和干冰都是分子晶體；升華時(shí)克服的都是分子間作用力，A正確；

B．鈉是金屬晶體；熔化時(shí)克服的是金屬鍵，而硫是分子晶體，熔化時(shí)克服的是分子間作用力，類型不同，B錯(cuò)誤；

C．食鹽是離子化合物；熔化時(shí)克服的是離子鍵，而氯化氫是分子晶體，溶解于水克服的是分子內(nèi)的共價(jià)鍵，類型不同，C錯(cuò)誤；

D．二氧化硅是原子晶體；熔化時(shí)克服的是共價(jià)鍵；二氧化硫是分子晶體，溶解于水克服的是分子內(nèi)的共價(jià)鍵，類型不同，D錯(cuò)誤；

故答案選A。7、A【分析】【詳解】

根據(jù)公式n=N/NA，可知3.01×1023個(gè)X2的物質(zhì)的量3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.5mol；則X原子的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)公式M=m/n可知X的摩爾質(zhì)量為16g÷1mol=16g/mol，因?yàn)?mol任何原子的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量，故X的相對(duì)原子質(zhì)量是16。

綜上所述；本題應(yīng)選A。

【點(diǎn)睛】

本題應(yīng)注意相對(duì)分子質(zhì)量的單位為1，摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，而1mol任何原子的質(zhì)量都是以克為單位，在數(shù)值上等于該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。8、D【分析】【詳解】

A.屬于酸性氧化物；A錯(cuò)誤；

B.CO既不屬于酸性氧化物；也不屬于堿性氧化物，B錯(cuò)誤；

C.NO既不屬于酸性氧化物；也不屬于堿性氧化物，C錯(cuò)誤；

D.分類正確；D正確；

答案選D。9、C【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知；X為He元素；Y為F元素、M為Cl元素、Z為S元素；

A．Y為F元素；M為Cl元素；Cl元素的最高正價(jià)為+7價(jià)，F(xiàn)元素?zé)o正價(jià)，故A錯(cuò)誤；

B．Z為S元素；S的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為硫酸和亞硫酸，亞硫酸是弱酸，故B錯(cuò)誤；

C．Z為S、M為Cl元素，則ZM2為SCl2，SCl2分子中S和Cl都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故C正確；

D．Y為F元素；F沒(méi)有正化合價(jià)，四種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的為Cl，故D錯(cuò)誤；

答案選C。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

(1)①煅燒石灰石是吸熱反應(yīng)；②木炭燃燒是放熱反應(yīng)；③酸堿中和是放熱反應(yīng)；④二氧化碳和碳高溫反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；則屬于吸熱反應(yīng)的是①④；放熱反應(yīng)的是②③；

(2)BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其與化學(xué)性質(zhì)相似，說(shuō)明BeCl2為分子晶體，可知BeCl2的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵?！窘馕觥竣佗堍冖酃矁r(jià)鍵分子晶體11、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)第一電離能；離子半徑的遞變規(guī)律比較；比較熔點(diǎn)先看晶體類型是否相同；比較含氧酸酸性看分子中非羥基氧的個(gè)數(shù)；（2）都是離子晶體比較熔點(diǎn)，則比較晶格能；（3）根據(jù)晶體類型比較。

【詳解】

（1）Si、S元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式分別為3s23p2、3s23p4，其中3p軌道均處于不穩(wěn)定狀態(tài)，因此Si的第一電離能小于S；O2－與Na＋的核外電子排布相同，離子核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，因此O2－的離子半徑大于Na＋；NaCl為離子晶體，Si為原子晶體，因此Si的熔點(diǎn)高于NaCl；一般來(lái)說(shuō)，元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，Cl元素的非金屬性強(qiáng)于S元素，則HClO4的酸性強(qiáng)于H2SO4；故答案為<，>，<，<；

（2）①M(fèi)g、Ba同主族，Mg2＋的半徑小于Ba2＋；MgO的晶格能比BaO大，故MgO的熔點(diǎn)比BaO高；故答案為高；

②SiO2為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；其熔；沸點(diǎn)很高，屬于原子晶體；故答案為原子晶體；

（3）A、硅的鹵化物(SiX4)的水解比較強(qiáng)烈，如SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl、SiF4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HF；A錯(cuò)誤；

B、硅的鹵化物(SiX4)全部由非金屬元素構(gòu)成；屬于共價(jià)化合物，B正確；

C；鈉的鹵化物(NaX)屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；不發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；

D、鈉的鹵化物(NaX)是由離子鍵構(gòu)成的，屬于離子晶體，SiX4屬于分子晶體，所以NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4；D正確。

故答案為BD?！窘馕觥竣?<②.>③.<④.<⑤.高⑥.原子晶體⑦.BD12、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）氯化銨與氫氧化鈣加熱是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（3）鋁與氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉易溶于水，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

（4）硫酸鐵銨[(NH4)Fe(SO4)2]與足量的濃Ba(OH)2反應(yīng)生成氨氣，氫氧化鐵沉淀、硫酸鋇沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+H2O+NH3↑+Fe(OH)3↓。

考點(diǎn)：考查了化學(xué)方程式和離子方程式的書(shū)寫(xiě)的相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥?NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+H2O+NH3↑+Fe(OH)3↓13、略

【分析】【分析】

（1）堿性氧化物是指能跟酸反應(yīng)；生成鹽和水的氧化物；

（2）石英坩堝成分為二氧化硅；和堿；碳酸鈉、碳酸鈣等反應(yīng)；

（3）昆侖玉的成分中；硅為+4價(jià)，氧為-2價(jià)，鈣和鎂均為+2價(jià)，氫為+1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)判斷氧化物的化學(xué)式，并根據(jù)原子個(gè)數(shù)確定化學(xué)式前的系數(shù)；

（4）①小蘇打和胃酸反應(yīng)是碳酸氫鈉和鹽酸的反應(yīng)；反應(yīng)生成氯化鈉；二氧化碳和水；

②結(jié)合化學(xué)反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算。

【詳解】

（1）SO2、SiO2和堿反應(yīng)生成鹽和水為酸性氧化物，Na2O、Fe2O3和酸反應(yīng)生成鹽和水為堿性氧化物，Na2O2和酸反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為過(guò)氧化物，Al2O3和酸、堿反應(yīng)均生成鹽和水，屬于兩性氧化物，屬于堿性氧化物的是Na2O、Fe2O3；

（2）A．NaOH和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水；故A不選；

B．CaCO3和二氧化硅高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳；故B不選；

C．Na2CO3和二氧化硅高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳；故C不選；

D．KHSO4和二氧化硅不反應(yīng)；可用石英坩堝加熱，故D選；

故答案選D；

（3）根據(jù)硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物的形式為：活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水，同時(shí)要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22(OH)2可表示為2CaO?5MgO?8SiO2?H2O；

（4）①小蘇打和胃酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為HCO3－+H+＝H2O+CO2↑；

②根據(jù)反應(yīng)NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O、Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O可知若中和等量的酸，消耗小蘇打和Al(OH)3的物質(zhì)的量之比為3：1?！窘馕觥縉a2O、Fe2O3D2CaO?5MgO?8SiO2?H2OHCO3-+H+=H2O+CO2↑3:114、略

【分析】【分析】

①在第一周期IA族；故為氫元素，④在第三期IA族，故為鈉元素，②在第二期VA族，故為氮元素，⑤在氮元素的同族，且下一個(gè)周期，故⑤是磷元素，③在氮元素的同周期，且在氮元素的右邊，故③是氧元素，據(jù)此分析。

【詳解】

（1）由上述分析可知；①在第一周期IA族，故為氫元素，答案為：氫；

（2）④為鈉元素，11號(hào)元素，故鈉元素基態(tài)原子的電子排布式是：

（3）②是氮元素；③是氧元素，同周期元素，越往右電負(fù)性越大，電負(fù)性較大的是氧元素，答案為：O；

（4）②是氮元素；⑤是磷元素，二者同主族，同主族越往下第一電離能越小，故第一電離能較大的是：氮元素；答案為：N；

（5）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，氮、磷、氧三種元素中，非金屬最強(qiáng)是氧元素，故熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是：H2O；答案為：H2O?！窘馕觥?1)氫。

(2)

(3)O

(4)N

(5)H2O15、略

【分析】【分析】

氯水中存在三種分子：Cl2、H2O、HClO；四種離子：Cl－、H＋、OH－、ClO－；結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。

（1）

氯水中的HClO具有漂白性；故氯水可使石蕊先變紅后褪色，即能證明氯水具有漂白性的是選項(xiàng)d。

（2）

氯水中含有氯離子，能與銀離子結(jié)合生成氯化銀白色沉淀，則c過(guò)程中的現(xiàn)象是有白色沉淀生成；氯水能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且氯水顯淺黃綠色，則e過(guò)程中的現(xiàn)象是氯水的淺黃綠色消失，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O。

（3）

次氯酸易分解生成氯化氫和氧氣，因此久置的氯水變?yōu)橄←}酸，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為2HClO2HCl＋O2↑。

（4）

次氯酸見(jiàn)光易分解生成氯化氫和氧氣；因此實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存。

（5）

用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去。褪色的原因可能是由于氯水中的酸與NaOH反應(yīng)，堿性減弱，或者是由于氯水中的HClO有漂白性，將酚酞漂白；如果是由于次氯酸的漂白使其褪色，則向褪色后的溶液中繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液不會(huì)出現(xiàn)紅色，因此用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①還是②的方案為向褪色后的溶液里再加入過(guò)量的NaOH溶液，若變紅，說(shuō)明原因①正確，否則原因②正確?！窘馕觥?1)d

(2)有白色沉淀生成氯水的淺黃綠色消失Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

(3)稀鹽酸2HClO2HCl＋O2↑

(4)在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存。

(5)氯水中的酸與NaOH反應(yīng)，堿性減弱氯水中的HClO有漂白性，將酚酞漂白向褪色后的溶液里再加入過(guò)量的NaOH溶液，若變紅，說(shuō)明原因①正確，否則原因②正確16、略

【分析】【分析】

廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))，向易拉罐里加入NaOH溶液，溶解Al而不溶解其他金屬雜質(zhì)，過(guò)濾，向?yàn)V液中加入NH4HCO3反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，向Al(OH)3沉淀加入H2SO4、K2SO4，二者反應(yīng)生成KAl(SO4)2和H2O。

【詳解】

(1)Al中含有少量的Fe；Mg；為盡量少引入雜質(zhì)，只溶解Al，不溶解Fe、Mg，不能用酸溶解，也不能用氨水溶解，只能用NaOH溶液；故答案為：D。

(2)易拉罐溶解過(guò)程中Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，主要反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O=2AlO+3H2↑；故答案為：2Al+2OH－+2H2O=2AlO+3H2↑。

(3)濾液A是NaAlO2，NaAlO2和NH4HCO3反應(yīng)生成沉淀氫氧化鋁沉淀，因此B的化學(xué)式為Al(OH)3；故答案為：Al(OH)3。

(4)由Al(OH)3反應(yīng)生成KAl(SO4)2的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3H2SO4+K2SO4=2KAl(SO4)2+6H2O；故答案為：Al(OH)3+3H2SO4+K2SO4=2KAl(SO4)2+6H2O。

(5)向30mL1mol·L?1的KAl(SO4)2溶液即物質(zhì)的量為0.03mol，向溶液中逐漸加入濃度為4mol·L?1的NaOH溶液，若產(chǎn)生0.78g白色沉淀Al(OH)3即物質(zhì)的量為0.01mol，向0.03mol鋁離子溶液中逐滴加入NaOH至開(kāi)始產(chǎn)生0.01molAl(OH)3沉淀，根據(jù)Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓，因此生成0.01molAl(OH)3沉淀消耗0.03molNaOH，即7.5mL，還有一種情況是先加NaOH溶液至達(dá)到最大沉淀，再繼續(xù)加入至溶解到還剩0.01mol沉淀，根據(jù)Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓當(dāng)生成沉淀最大值時(shí)消耗NaOH物質(zhì)的量為0.09mol，再是Al(OH)3＋OH－＝＋H2O，溶解0.02molAl(OH)3消耗NaOH溶液0.02mol，共消耗0.11molNaOH溶液，即27.5mL；故答案為：7.5mL和27.5mL?！窘馕觥緿2Al+2OH－+2H2O=2AlO+3H2↑Al(OH)3Al(OH)3+3H2SO4+K2SO4=2KAl(SO4)2+6H2O7.5mL和27.5mL三、判斷題(共9題，共18分)17、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

引入新雜質(zhì)鈣離子，錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

根據(jù)形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析判斷。

【詳解】

氯原子最外層有7個(gè)電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只需要形成1個(gè)共用電子對(duì)，氧原子最外層有6個(gè)電子，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成2個(gè)共用電子對(duì)，HClO電子式為故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

質(zhì)量數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量是兩個(gè)不同的概念；但是他們的數(shù)值接近；

故錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，故錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

風(fēng)化指含結(jié)晶水的化合物在空氣中失去結(jié)晶水，晶體失去結(jié)晶水也可以通過(guò)加熱等方法實(shí)現(xiàn)，不一定是風(fēng)化的結(jié)果，故錯(cuò)誤，答案為：錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來(lái)檢驗(yàn)氣體，故錯(cuò)誤。24、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯(cuò)誤。25、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時(shí)，也會(huì)與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共36分)26、略

【分析】【分析】

向濃縮后的海水中加入氧化劑氯氣把溴離子氧化為單質(zhì)溴；利用熱空氣把單質(zhì)溴吹入吸收塔中，加入二氧化硫和水，把單質(zhì)溴還原為溴離子，最后進(jìn)入蒸餾塔中在通入氯氣氧化溴離子得到單質(zhì)溴。從吹出塔得到的溶液經(jīng)過(guò)除雜結(jié)晶得到氯化鈉晶體，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)海水中溴離子濃度很??；“濃縮”的目的是增大溴離子濃度，富集溴離子。

(2)液溴易揮發(fā)；流程中可用熱空氣吹出溴是利用了溴易揮發(fā)的特點(diǎn)，答案選C。

(3)根據(jù)以上分析可知上述流程中分別在“氧化”；“吸收塔”和“蒸餾塔”中涉及到3個(gè)氧化還原反應(yīng)。

(4)“吸收塔”中單質(zhì)溴被還原，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

(5)除雜過(guò)程步驟1加入除去步驟2加入除去步驟3加入除去和過(guò)量的過(guò)濾后步驟4加入除去

(6)氯化鈉易溶于水，制取晶體的“結(jié)晶”操作為蒸發(fā)結(jié)晶?！窘馕觥竣?增大溴澳離子濃度，富集溴離子②.C③.3④.⑤.NaOH⑥.⑦.和過(guò)量的⑧.⑨.蒸發(fā)結(jié)晶27、略

【分析】【分析】

(2)向含有Na+、Mg2+、Cl﹣、的海水中先加入BaCl2溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba2++=BaSO4↓，除去再加入石灰乳，發(fā)生反應(yīng)：Mg2++Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+Ca2+，除去Mg2+；然后過(guò)濾，向所得固體中加入HCl，發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O，所得溶液為MgCl2；以MgCl2為原料電解得到金屬鎂。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示分析可知；該過(guò)程淡化海水沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，屬于物理變化；

(2)①根據(jù)上述分析可知；物質(zhì)Y是HCl；

②所得濾液中含有Na+、Ca2+、Cl-等，與海水混合重新利用，因此操作流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CaCl2；

(3)由題干信息，從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入Cl2置換出Br2，說(shuō)明氧化性：Cl2＞Br2，則還原性：Br-＞Cl-，再用空氣吹出溴并用SO2吸收，轉(zhuǎn)化為Br-，說(shuō)明還原性：SO2＞Br-，反復(fù)多次，以達(dá)到富集溴的目的，因此還原性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镃l-＜Br-＜SO2?！窘馕觥竣?物理變化②.HCl③.CaCl2④.Cl-＜Br-＜SO228、略

【分析】【分析】

反應(yīng)過(guò)程為：廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）中加入稀硫酸，F(xiàn)eO轉(zhuǎn)化為FeSO4、Fe2O3轉(zhuǎn)化Fe2（SO4）3存在于濾液1中，濾渣1為CeO2和SiO2；濾液1中加入稀硫酸和雙氧水，F(xiàn)eSO4被氧化為Fe2（SO4）3，溶液1為Fe2（SO4）3溶液，加入硫酸銨混合蒸發(fā)濃縮、常溫晾干后得到硫酸鐵銨晶體；濾渣1中加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+存在于濾液2中，反應(yīng)為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O，濾渣2為SiO2；濾液2加入堿并通入氧氣將Ce從+3氧化為+4后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀Ce(OH)4，反應(yīng)為：4Ce3++O2+12OH-+2H2O=4Ce(OH)4↓，加熱分解Ce(OH)4得到產(chǎn)品CeO2。

【詳解】

（1）已知：CeO2不溶于稀硫酸，廢玻璃粉末中也不SiO2溶于酸，加入稀硫酸可將CeO2和SiO2與Fe2O3、FeO分離，因此稀酸A的分子式是H2SO4；

（2）根據(jù)以上分析可知濾液1中加入H2O2溶液的目的是使Fe2+氧化為Fe3+。濾渣1中加入稀酸A和H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程是為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；

（3）亞鐵離子有還原性能使酸性高錳酸鉀褪色，也與鐵氰化鉀生成藍(lán)色沉淀，故證明濾液1中含有Fe2+的試劑為鐵氰化鉀溶液（或高錳酸鉀溶液）；

（4）溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4，根據(jù)原子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+；

（5）濾液2為含有Ce3+的溶液，加入堿并通入氧氣將Ce從+3氧化為+4后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀Ce(OH)4，反應(yīng)的離子方程式為：4Ce3++O2+12OH-+2H2O=4Ce(OH)4↓；

（6）硫酸鐵銨晶體溶于水后，由于存在水解反應(yīng)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性，因此可以作為凈水劑。

【點(diǎn)睛】

無(wú)機(jī)工業(yè)流程題能夠以真實(shí)的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程為背景，體現(xiàn)能力立意的命題為指導(dǎo)思想，能夠綜合考查學(xué)生各方面的基礎(chǔ)知識(shí)及將已有知識(shí)靈活應(yīng)用在生產(chǎn)實(shí)際中解決問(wèn)題的能力。解決本類題目的基本方法和步驟為：（1）從題干中獲取有用信息，了解生產(chǎn)的產(chǎn)品。（2）然后整體瀏覽一下流程，基本辨別出預(yù)處理、反應(yīng)、提純、分離等階段。（3）分析流程中的每一步驟，從以下幾個(gè)方面了解流程：①反應(yīng)物是什么；②發(fā)生了什么反應(yīng)；③該反應(yīng)造成了什么后果，對(duì)制造產(chǎn)品有什么作用。抓住一個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：一切反應(yīng)或操作都是為獲得產(chǎn)品而服務(wù)。【解析】①.H2SO4②.使Fe2+氧化為Fe3+③.2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2+4H2O④.鐵氰化鉀溶液（或高錳酸鉀溶液）⑤.Fe2++2FeO(OH)=Fe3O4+2H+⑥.4Ce3++O2+12OH-+2H2O=4Ce(OH)4↓⑦.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+29、略

【分析】【分析】

由流程知，硫酸亞鐵溶液和過(guò)量碳酸氫銨溶液混合后得到溶液、碳酸亞鐵沉淀、二氧化碳?xì)怏w，過(guò)濾出碳酸亞鐵沉淀，經(jīng)通入空氣煅燒后得到氧化鐵和二氧化碳，濾液中含硫酸銨和過(guò)量的碳酸氫銨溶液，加硫酸后可以生產(chǎn)硫酸銨；反應(yīng)Ⅰ的原料碳酸氫銨受熱易分解，為了減少損失，反應(yīng)Ⅰ需要控制溫度不超過(guò)35oC；另一原料硫酸亞鐵溶液易變質(zhì)，可以通過(guò)：取樣；加KSCN溶液、觀察溶液是否變血紅色判斷亞鐵離子是否被氧化，據(jù)此回答；

【詳解】

(1)根據(jù)流程分析，反應(yīng)原料為硫酸亞鐵溶液和過(guò)量碳酸氫銨溶液，產(chǎn)物有碳酸亞鐵和二氧化碳，結(jié)合元素守恒和流程圖可以分析出另外產(chǎn)物為硫酸銨和水，故反應(yīng)的方程式為FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O；

(2)亞鐵鹽很容易變質(zhì)氧化為鐵鹽，故檢驗(yàn)是否變質(zhì)就是檢驗(yàn)溶液中是否有Fe3+；則方法為：取少量待測(cè)液于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則溶液變質(zhì)；

(3)由于使用的碳酸氫銨是過(guò)量的；因此濾液中應(yīng)該有兩種成分硫酸銨；碳酸氫銨；

(4)反應(yīng)I用到的碳酸氫銨受熱易分解；為了減少損失，需要控制溫度不超過(guò)35oC；

(5)根據(jù)流程圖，加稀硫酸的目的是除去過(guò)量的碳酸氫根離子，故離子方程式為HCO+H+=CO2↑+H2O

(6)亞鐵離子可以被氯水或雙氧水氧化為三價(jià)鐵離子，鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵，最后過(guò)濾，這樣可以制得氧化鐵，故答案為：氯水或雙氧水；氫氧化鈉?！窘馕觥縁eSO4+