2024屆河南省非凡吉創(chuàng)聯(lián)盟高考化學押題試卷含解析

2024屆河南省非凡吉創(chuàng)聯(lián)盟高考化學押題試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C1O2和NaQCh均具有漂白性，工業(yè)上由QO2氣體制取NaCKh固體的工藝流程如圖所示，下列說法錯誤的是

空氣取復水

A.通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的。02全部驅(qū)趕到吸收器中

+

B.吸收器中生成NaClCh的離子方程式為2CIO2+H2O2=2C1O2+2H+O2T

C.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥

D.工業(yè)上將QO2氣體制成NaCKh固體，其主要目的是便于貯存和運輸

2、下列實驗目的能實現(xiàn)的是

D.實驗室制取乙酸丁酯

3、2019年2月，在世界移動通信大會（MWC）上發(fā)布了中國制造首款5G折疊屏手機的消息。下列說法不正確的是（）

A.制造手機芯片的關(guān)鍵材料是硅

B.用銅制作于機線路板利用了銅優(yōu)良的導電性

C.鎂鋁合金制成的手機外殼具有輕便抗壓的特點

D.手機電池工作時，電池中化學能完全轉(zhuǎn)化為電能

4、下圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是()

++

A.第II步的離子方程式為Na+NH3+H2O+CO2->NaHCO31+NH4

B.第III步得到的晶體是Na2c。3?10%0

C.A氣體是CO2,B氣體是NH3

D.第IV步操作的過程主要有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

5、分類是重要的科學研究方法，下列物質(zhì)分類正確的是

A.酸性缸化物：SO2、SiO2xNO2

B.弱電解質(zhì)：CH3coOH、BaCO3>Fe(OH)3

C.純凈物：鋁熱劑、漂粉精、聚乙烯

D.無機物：CaCz、石墨烯、HCN

6、同溫同壓同體積的Hz和CO

A.密度不同B.質(zhì)量相同C.分子大小相同D.分子間距不同

7、在25>C時，向amL0.10mol?L」的HNO?溶液中逐滴加入0.10mol-L”的NaOH溶液。滴定過程中混合溶液的

+

pOH[pOH=-lgc(OHR與NaOH溶液的體積V的關(guān)系如圖所示。已知P點溶液中存在c(OH)=c(H)+c(HNO2),下列說

法不正確的是()

A.25。(：時，HNCh電離常數(shù)的數(shù)量級是10*4

+

B.M點溶液中存在:2C(H)+C(HNO2)=C(OH)+C(NO2)

C.圖上M、N、P、Q四點溶液中所含離子的種類相同

D.a=10.X0

8、部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，以下選項錯誤的是

化學式

NH3-H2OCH3COOHHCNH2CO3

Kn=4.3x10.7

Ki（25℃）1.8X10-51.8X1054.9xlO40

Kn=5.6x10”

A.等物質(zhì)的量濃度的NaHCO.,和NaCN溶液，前者溶液中水的電離程度大

B.0.1mol/LCH3COONa溶液顯堿性，0.1mol/LCH3COONH4溶液顯中性

C.CN+H2O+CO2=HCN+HCO3

D.中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

9、2019年是國際化學元素周期表年。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質(zhì)進行排列；準確的預留

了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。

B=UAl=27.4?=68（甲）

012Si=28?=70（乙）

N=14P=31As=75

0=16S=32

Se=79.4

F=19Cl=35.5B1-8O

下列說法不事題的是

A.元素甲的原子序數(shù)為31

B.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點和穩(wěn)定性都低于C1I4

C.原子半徑比較：甲＞乙＞崗

D.乙的單質(zhì)可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽能電池

10、下列說法中正確的是（）

A.2019年，我國河南、廣東等許多地方都出現(xiàn)了旱情，緩解旱情的措施之一是用溪化銀進行人工降雨

B.”光化學煙霧”“臭氧層空洞”“溫室效應”“硝酸型酸雨”等環(huán)境問題的形成都與氮氧化合物有關(guān)

C.BaS（h在醫(yī)學上用作透視鐵餐，主要是因為它難溶于水

D.鈉、鎂等單質(zhì)在電光源研制領(lǐng)域大顯身手，鈉可以應用于高壓鈉燈，鎂可以制造信號彈和焰火

11、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，且存在對應關(guān)系的是

選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

將NaOH溶液逐滴滴加到AlCh溶液中至先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后

AA1（OH）3是兩性氫氧化物

過量沉淀溶解

2

BNaHCCh溶液與NaAlO2溶液混合生成白色沉淀結(jié)合H+的能力：CO3>A1O2-

向盛有NazSiOj,溶液的試管中滴加1滴酚試管中紅色逐漸褪去，出

C非金屬性：Cl>Si

酸，然后逐滴加入稀鹽酸至過量現(xiàn)白色凝膠

.0.1mol/LAQinol/L

DNuBrQNai

卜溶液以溶液白色固體先變?yōu)榈S色，溶度積常數(shù)：

D

后變?yōu)辄S色

Ksp(AgCl)>KSp(AgBr)>Ksp(Agl)

I).D

12、紀錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復者穿越古今與百年之前的人進行對話的職業(yè)體驗，讓我們領(lǐng)略到歷史

與文化的傳承。下列文物修復和保護的過程中涉及化學變化的是（）

C.CD.D

13、以下除雜方法不正確的是（括號中為雜質(zhì)）

A.NaCKKNOj）：蒸發(fā)至剩余少量液體時，趁熱過濾

B.硝基苯（苯）：蒸儲

C.己烷（己烯）：加適量漠水，分液

D.乙烯NaOH溶液，洗氣

cH)

14、已知AG=Ig,電離度。常溫下，向溶液中滴加

c(OH)潞譚熱J黑苫*100%l°mL0.1mol/LHX

O.lmol/LNaOH溶液，混合溶液中AG與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

下列說法錯誤的是()

A.F點溶液pH<7

B.G點溶液中c(Na+)=c(X-)>c(H*)=c(OH)

C.V=10時，溶液中c(OH)<c(HX)

D.常溫下，HX的電離度約為1%

15、下列“實驗現(xiàn)象”和“結(jié)論”都正確且有因果關(guān)系的是

選

操作實驗現(xiàn)象結(jié)論

項

用生煙鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在

A融化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點低

酒精燈上加熱

B用伯絲蘸取少量某溶液進行焰色反應火焰呈黃色該溶液中含有鈉鹽

向盛有酸性高鎰酸鉀溶液的試管中通入足量的乙溶液的紫色逐漸褪去，靜置

C乙烯發(fā)生氧化反應

烯后靜置后溶液分層

將20c0.5mol?L-1Na2cO3溶液加熱到60℃,用Kw改變與水解平衡移動共

D溶液的pH逐漸減小

pH傳感器測定pH同作用的結(jié)果

B.BC.CD.D

16、化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是

A.用活性炭為糖漿脫色和用雙氧水漂白紙漿，其原理相同

B.銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生析氫腐蝕

C.用NaHCCh和Ab(SO4)3溶液可以制作泡沫滅火劑

D.從海水中可以制取NaCI,電解飽和NaQ溶液可以制取金屬Na

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難溶于水的

白色固體；化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)。

請回答：

(1)寫出H的化學式：o

(2)化合物A3M4中含有的化學鍵類型為：o

(3)寫出反應②的離子方程式：o

18、存在于茶葉的有機物A,其分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。

A遇FcCh溶液發(fā)生顯色反應。F分子中除了2個苯環(huán)外，還有一個六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

評NaHC%叵典一回

qnQjNa?

NaOH溶液石濃外回

稀q2ss,HC1△世

C"叫

濃摩

M170yI「I

C2H6。

(1)有機物A中含氧官能團的名稱是

(2)寫出下列反應的化學方程式

A―B：_________________________________________________________

M—N：；

(3)ATC的反應類型為,ETF的反應類型為ImolA可以和mol

Br2反應；

(4)某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分(分子式為G6HMCh)是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應成的，則R的含有苯環(huán)的同分

異構(gòu)體有種(不包括R);

(5)A-C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物G,請寫出G在NaOH水溶液中反應的化學方程式

19、廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環(huán)境保護有重要的意義。鋅錢干電池的負極是作為電池殼體的金屬鋅，正

極是被二氧化鎰和碳粉包圍的石墨電極，電解質(zhì)是氯化鋅和氯化錢的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生MnOOH。

I.回收鋅元素，制備ZnCL

步驟一；向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和濾液；

步驟二：處理濾液，得到ZnCh?XH2O晶體；

步驟三：將SOCL與ZnCh?XH2。晶體混合制取無水ZnCho

制取無水ZnCh,回收剩余的SOCb并驗證生成物中含有SOM夾持及加熱裝置略）的裝置如下：

已知：SOCL是一種常用的脫水劑，熔點?105C,沸點79C,140C以上時易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。

（1）接口的連接順序為a—>__—>—>h—>i—>___—?___—_>Co

（2）三頸燒瓶中反應的化學方程式：—o

（3）步驟二中得到ZnChxIIzO晶體的操作方法：—。

（4）驗證生成物中含有SO2的現(xiàn)象為：

H.回收鏡元素，制備MnOz

（5）步驟一得到的固體經(jīng)洗滌，初步蒸干后進行灼燒，灼燒的目的一o

in.二氧化鎰純度的測定

稱取l.0g灼燒后的產(chǎn)品，加入l.34g草酸鈉（Na2c2。4）固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參與反應），充分反應

后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸儲水稀釋至刻度線，從中取出10.00mL,用0.0200mol/L高鎰酸鉀溶

液進行滴定，滴定三次，消耗高缽酸鉀溶液體積的平均值為lO.OOmLo

（6）寫出M11O2溶解反應的離子方程式

（7）產(chǎn)品的純度為一。

20、隨著科學的發(fā)展，可逐步合成很多重要的化工產(chǎn)品，如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉（俗稱大蘇打），用于填充汽

車安全氣囊的疊氮化鈉（NaNA，某化學興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3o

L制備硫代硫酸鈉晶體。

查閱資料:Na2s2O3易溶于水，向NaiCOj^ONa2s混合溶液中通入SO2可制得Na2s2O3。實驗裝置如圖所示（省略夾持裝

(1)組裝好儀器后，接下來應該進行的實驗操作是_____，然后加入試劑。儀器a的名稱是;E中的試劑最好是

.(填標號)，作用是o

A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.飽和NaHSCh溶液

⑵已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2s和Na2c03完全消耗后，結(jié)束反應。過濾C中混合物,

濾液經(jīng)_________(填操作名稱)、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品，過濾時用到的玻璃儀器有o

II.實驗室利用如圖裝置(省略夾持裝置)模擬工業(yè)級NaN3的制備。已知:2NaNH2+N2O210—220"。NaNs+NaOH+N%。

(1)裝置B中盛放的藥品為

(2)實驗中使用油浴而不用水浴的原因是。

⑶氨氣與熔融的鈉反應生成NaN%的化學方程式為o

(4)N2?？捎蒒FhNON熔點為1696C)在240?C下分解制得，應選擇的氣體發(fā)生裝置是

21、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如下:

(1)A的分子式為C2H2。3,可發(fā)生銀鏡反應，且具有酸性，寫出A+B-C的化學反應方程式:

②

OHQ

(2)C(/jY)中①、②、③3個一OH的酸性由強到弱的順序是______

①

(3)E是由2分子C生成的含有3個六元環(huán)的化合物，E分子中不同化學環(huán)境的氫原子有一種

(4)DTF的反應類型是________,1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為

-mol,寫出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體2種(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式:

①屬于一元酸類化合物

②苯環(huán)上只有2個取代基且處于對位，其中一個是羥基

(5)已知:

RYILCOOH1；、CH—COOH

Cl

A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)(合成路線流程圖示例

如下:

H(OCH,C(X)H

H2CCH2~??CH3cH20H-------?CH3coOC2H§

?化偈誨破??△

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解題分析】

A.在C15發(fā)生器中一定產(chǎn)生CKh氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收塔中進行吸收，選項A正確;

B.吸收塔中加入了濃氫氧化鈉溶液，顯然其中的反應不可能得到氫圈子，選項B錯誤；

C.冷卻結(jié)晶得到NaCKh固體后，應該經(jīng)過過濾，洗滌，干燥得到產(chǎn)品，選項C正確；

D.氣體的貯存和運輸都遠比固體困難，所以將CKh氣體制成NaCKh固體的主要目的是便于貯存和運輸，選項D正確。

答案選B。

2、C

【解題分析】

A.反應劇烈發(fā)出大量的熱，不易控制反應速度，且生成氫氧化鈣易堵塞多孔隔板，則不能利用圖中制取氣體的簡易

裝置制備乙塊，故A錯誤；

B.Fe與硫酸反應生成氫氣，可排出空氣，但圖中左側(cè)試管內(nèi)的導氣管沒有伸入到反應的液面內(nèi)，硫酸亞鐵溶液不能

通過利用氫氣的壓強，使硫酸亞鐵與NaOH接觸而反應，故B錯誤；

C.碳酸氫錢分解生成氨氣、水、二氧化碳，堿石灰可吸收水、二氧化碳，則圖中裝置可制備少量氨氣，故C正確；

D.乙酸丁酯的沸點124?126℃,反應溫度115?125C,則不能利用圖中水浴加熱裝置，故D錯誤；

故選：C。

3、D

【解題分析】

A.單晶硅是良好的半導體材料，可以制作芯片，A項正確；

B.銅屬于金屬，具有良好的導電性，可以做手機線路板，B項正確；

C.鎂鋁合金密度小強度高，具有輕便抗壓的特點，C項正確；

D.手機電池工作時，電池中化學能主要轉(zhuǎn)化為電能，但有一部分能量以熱能形式會散失，D項錯誤；

答案選D。

4、A

【解題分析】

A.第H步發(fā)生反應NH3?H2O+CO2+NaCI=、H4Cl+NaHCO31，一水合氨為弱堿，碳酸氫鈉為沉淀，所以離子反應為

++

Na+NHjH2O+CO2=NaHCOjl+NH4,故A正確；

B.第H步反應方程式為NH3H2O+CO2+NaCI=NH4CI+NaHCO31,過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分

離混合物的方法，從沉淀池中分離沉淀NaHCCh晶體，所以第m步得到的晶體是NaHCO3,故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中的溶解度較小，依據(jù)侯德榜制堿的原理：向氨化的飽和食鹽水中通入二氧化碳

氣體析出碳酸氫鈉，加熱碳酸氫鈉制備碳酸鈉，A為氨氣，B為二氧化碳，故C錯誤；

A

D.第IV步操作是將晶體碳酸氫鈉直接加熱分解得到碳酸鈉固體，發(fā)生反應2NaHCO3=Na2CO3+HQ+CO2T，故D錯

誤;

故選A。

【題目點撥】

本題考查了侯德榜制堿的工作原理和流程分析，明確碳酸鈉、碳酸氫鈉、氨氣、二氧化碳的性質(zhì)，掌握工藝流程和反

應原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等。

5、I)

【解題分析】

A.SO2、SiOz和堿反應生成鹽和水屬于酸性氧化物，N。？和減反應發(fā)生的是氧化還原反應，不是酸性氧化物，A錯誤;

B.CH3coOH水溶液中部分電離屬于弱電解質(zhì)，F(xiàn)e(OH),屬于弱堿是弱電解質(zhì)，BaCO；熔融狀態(tài)下完全電離屬于

強電解質(zhì)，B錯誤；

C.鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物，漂粉精是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，聚乙烯是高分子化合物屬于混合物，C

錯誤；

D.CaC2,石墨烯為碳的單質(zhì)、HCN,組成和結(jié)構(gòu)上與無機物相近屬于無機物，D正確。

答案選D。

6、A

【解題分析】

A.根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體相對分子質(zhì)量越大，密度越大，氫氣的密度小于一氧化碳的密

度，故A正確；

B.根據(jù)阿伏伽德羅定律，在同溫同壓下相同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量，相同物質(zhì)的量的氫氣和一氧化碳質(zhì)量不

相同，故B錯誤；

C.%和CO的分子大小不同，故C錯誤；

D.根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下氣體分子間的間距相同，故D錯誤；

正確答案是A。

7、B

【解題分析】

已知P點溶液中存在c(OIT戶C(H+)+C(HNO2),同時溶液中存在電荷守恒：c(OH-)+c(NO2-)=c(H+)+c(Na+),二式聯(lián)立

消去c(OH-)可得：c(NO"+c(HNO2)=c(Na+),此為NaNCh溶液中的物料守恒式，即P點溶液中的溶質(zhì)只有NaNCh,

亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應，所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL,據(jù)此分析作答。

【題目詳解】

A.HNOz電離常數(shù)《=,」、一,未滴加氫氧化鈉時0.1mol/L的UNO?溶液的pOH=11.85,即溶液中c(Oir)

C(HNO2)

=10-,l85moI/I.,則根據(jù)水的電離平衡常數(shù)可知c(H+)=102,5mol/L,溶液中存在電圈平衡HNO盧H++NO2,溶液中氫

離子濃度和亞硝酸根離子濃度大致相等，所以K=l°d'mol?￥x?：mol?L；；]033moi?H,故A正確；

O.lmoldJ-loNSmohL”

B.根據(jù)分析可知a=10.80mL,所以當加入5.40mL氫氧化鈉溶液時溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量HNO2和NaNCh,存在

+++

電荷守恒：c(OH)+c(NOf)=c(H)+c(Na),存在物料守恒：c(NO<)+c(HNO2)=2c(Na),二式聯(lián)立可得

2C(H+)+C(HNO2)=2C(OH)+C(NO2),故B錯誤；

C.M、N、P、Q四點溶液中均含有：H\OH\NO。Na+,故C正確；

CCC4+

D.已知P點溶液中存在(OH-)=(H+)+(HNO2),同時溶液中存在電荷守恒：c(OH)+c(NO2)=c(H)+c(Na),二式聯(lián)

立消去c[OH-)可得：c(NO2，)+c(HNO2)=c(Na+),此為NaNO?溶液中的物料守恒式，即P點溶液中的溶質(zhì)只有NaNOz,

亞硝酸和氫氧化鈉恰好完全反應，所以初始亞硝酸溶液的體積為10.80mL,故D正確；

故答案為樂

8、A

【解題分析】

A.酸的電離常數(shù)越大酸性越強，所以酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3,酸性越弱水解程度越大，水的電離

程度越大，酸性：H2CO3>HCN,所以水的電離程度：NaCN>NaHCO3,選項A不正確；

B.0.1moVLCMCOONa溶液中醋酸根離子水解,溶液顯堿性,Nth?出。和CH3COOH的電離平衡常數(shù)相等,0.1mol/L

CH3COONH4中鐵根離子和醋酸根離子的水解程度相同，則溶液顯中性，選項R正確；

C.酸性：H2CO3>HCN>HCO3,根據(jù)“強酸制弱酸”的復分解反應規(guī)律，CN+H2O+CO2=HCN+HCO3,選項C正

確；

D.pH相同時，酸性越弱，酸的濃度越大，所以等pH的CFhCOOH和HCN,CH3COOH的濃度小，貝ljCHUCOOH消

耗的NaOH少，選項D正確；

答案選A。

9、B

【解題分析】

由元素的相對原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA

族，乙為Ge,B、AR甲位于IHA族，甲為Ga,以此來解答。

【題目詳解】

A.甲為Ga,元素甲的原子序數(shù)為31,故A正確；

B.非金屬性C大于Ge,則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于CW；相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，沸

點越高，元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于CH4,故B錯誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲>乙>竽，故C正確：

D.乙為Gc,位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導體材料，故D正確。

故選Bo

【題目點撥】

本題考查元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握相對原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意規(guī)律性知識的應用。

10、D

【解題分析】

A.用碘化銀進行人工降雨，而不是澳化銀，故A錯誤；

B.“溫室效應”與二氧化碳有關(guān)，與氮氧化合物無關(guān)，故B錯誤；

C.BaSOj在醫(yī)學上用作透視領(lǐng)餐，主要是因為它難溶于酸，故C錯誤；

D.因為鈉發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力強，則鈉可以應用于高壓鈉燈，鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，則鎂可以制造信號彈

和焰火，故D正確；

綜上所述，答案為D。

11、D

【解題分析】

A.開始NaOH少量，先生成氫氧化鋁沉淀，后加入過量的氫氧化鈉與氫氧化鋁沉淀發(fā)生反應沉淀溶解，但沒有體現(xiàn)

氫氧化鋁既能和酸反應，又能和堿反應，實驗不能說明氫氧化鋁具有兩性，故A錯誤；

B.發(fā)生反應HCO#A1O2?+H2O=A1(OH)31+CO3%可認為AKh?結(jié)合了HCO3-電離出來的H+,則結(jié)合H+的能力：

2

COJ<A1O2-,故B錯誤；

C.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，但HC1不是Q元素最

高價氧化物的水化物，所以不能比較Q、Si非金屬性強弱，故C錯誤；

D.白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成溶度積更小的沉淀，則溶度積為

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),故D正確；

故選D。

【題目點撥】

本題的易錯點為C要注意非金屬性強弱的判斷方法的歸納，根據(jù)酸性強弱判斷，酸需要是最高價含氧酸。

12、A

【解題分析】

A、銀器用除銹劑見新，銀的化合物被除銹劑溶解或還原為單質(zhì)銀，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A正確；

B、變形的金屬香爐復原，是香爐的外形改變，屬于物理變化，故R錯誤；

C、古畫水洗除塵，是塵土與古畫分離，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯誤；

D、木器表面擦拭燙蠟，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯誤；

答案選A。

13、C

【解題分析】

根據(jù)被提純物和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇合適的方法。除雜應符合不增加新雜質(zhì)、不減少被提純物、操作方便易行等原則。

【題目詳解】

A.KNO3的溶解度隨溫度升高而明顯增大，而NaG的溶解度受溫度影響小。蒸發(fā)剩余的少量液體是KNOj的熱溶液，

應趁熱過濾，濾渣為NaCl固體，A項正確；

B.硝基去、笨互溶但沸點不同，故用薰惚方法分離，B項正確；

C.己烯與溟水加成產(chǎn)物能溶于己烷，不能用分液法除去，C項錯誤；

D?S(h能被NaOH溶液完全吸收，而乙烯不能，故可用洗氣法除雜，D項正確。

本題選C。

14、C

【解題分析】

E點為O.lmol/LHX溶液，AG=1式黑))=8,則:黑勺*水的離子積Kw=c(FT)?c(OH)=10/4,由此計算氫離

子濃度；

F點為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時AG=lgf^?=6,貝ljc(H+)>c(OH),pH<7；

c(OH)

G點為AG=m"H)=0,則c(H+)=c(OH-)；

c(OH)

V=10時溶液為NaX溶液,由于水解和水的電離c(OH)>c(HX)e

【題目詳解】

A.F點為等物質(zhì)的量HX溶液NaX溶液的混合液，此時AG=lg-^?=6,則c(H+)>c(OH),pHv7,故A正確；

c(OH)

c(H+)

B.G點溶液中AG=lg——=0,則c(H+)=c(OH)溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OHj+c(X'),故c(Nk)=c

c(OH')

(X-)>c(H+)=c(OH),故B正確；

C.v=l()時溶液為NaX溶液，由于水解和水的電離c(OH-)>c(HX),故C錯誤；

D.E點為O.lmol/LHX溶液，AG=lg叱)寓則巴)=10",水的離子積KW=C(1T)4(OH)=10/4,

c(OH)c(OH)

。(才)=JlO8xXT=10-3mol/L，則電離度=Mm。"=,故D正確；

\八wO.lmol/L=1%

故答案選：Co

【題目點撥】

溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(X-)o

15、D

【解題分析】

A.氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，則實驗結(jié)論錯，故A錯誤；

B.用粕絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+,不一定含鈉鹽，也可以是NaOH,實驗

結(jié)論錯，故B錯誤；

C.乙烯被高銃酸鉀氧化，溶液褪色，但不分層，實驗現(xiàn)象錯，故C錯誤；

D.升高溫度促進水解，碳酸鈉溶液的堿性增強，溶液的pH增大，水的電離平衡、水解平衡均正向移動，現(xiàn)象和結(jié)論

均正確，故D正確；

故答案為Do

16、C

【解題分析】

A項，活性炭為糖漿脫色是因為活性炭具有吸附性，雙氧水漂白紙漿是雙氧水具有強氧化性，兩者原理不同，A錯誤;

B項，Cu在金屬活動性順序表中處于H的后面，銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，B錯誤；

C項，NaHCO.7溶液與Ab(SO。3溶液發(fā)生雙水解反應生成Na2s。4、CO?和Al(OH)3,可以制作泡沫滅火劑，C

項正確；

D項，氯化鈉主要來自于海水，電解NaCl溶液生成NaOH、出和CL,不能制得Na,電解熔融氯化鈉才可以得到金

屬鈉，D錯誤；

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

2

17、AgCl共價鍵SiO2+2OH=SiO3+H2O

【解題分析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D受熱得E,E能與氫氧化鈉反應生成F,F與過量的二氧化碳反應生成D,說明D為弱酸且

能受熱分解；新型無機材料A3M4由兩和非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族，應為N元素，A元素為四價元素

,C、E均為含A元素，可知A3M4應為與32，可以確定A為Si,E為SiCh,F為NazSiCh,貝g為HzSifh,G與硝酸銀反

應生成

不溶于稀硝酸的沉淀H,則可知G中有Cr，H為AgCL故C為SiCL,B為。2;由SiCLrTHUHCl+HzSKh,生成G：H

C1：

(1)H的化學式為AgCl；

（2）化合物Si3Nq中含有的化學鍵類型為共價鍵；

2

（3）SiO2溶解于NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式為SiO2+2OH?二SiO3+H2Oo

H=CH-COONa

18、羥基、竣基+NaHCO3+CO2+H2O；

OH

加成反應酯化（取代）反應

CH3CH2OHJ；^Z_?CH2=CH2+H2O34

170c

HO^D^-CH^COOH+sNaOH+巖曄00陶甌］+2出O。

【解題分析】

A的分子式為C9H8。3,分子中所含的苯環(huán)上有2個取代基，取代基不含支鏈，且苯環(huán)上的一氯代物只有2種，2個取

代基處于對位，A遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應，分子中含有酚羥基-OH,A能與碳酸氫鈉反應，分子中含有班基?COOH,

A的不飽和度為2*9；2二8的故還含有c=C雙鍵，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為HOY二ACH=CH-COOH,X在濃硫酸、

加熱條件下生成A與M,M的分子式為C2H60,M為乙醇，乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，N為乙烯，X為

HOH^^-CB=CH-COOCH：CH,,A與碳酸氫鈉反應生成B,為HO-^^-CH=CH-COONa,B與Na反應生成D,D

為NaOY^HCH=CHYOONa,A與HC1反應生成C,C的分子式為C9H9CIO3,由A與C的分子式可知，發(fā)生加成

反應，C再氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應生成E,E在濃硫酸、加熱的條件下生成F,F分子中除了2個苯環(huán)外，還

有一個六元環(huán)，應發(fā)生酯化反應，故C為HoY^^YgH-COOH,E為姆fH-COOH,F為

CiOH

0

/C-0__

UXHTCHA（：勺E>，據(jù)此解答。

【題目詳解】

（1）由上述分析可知，有機物A為HO《^CH=CH-COOH,分子中含有官能團：羥基、碳碳雙鍵、皎基，但含氧官能

團有：羥基和竣基，故答案為：羥基、竣基；

(2)A—B的反應方程式為：HOCH=CH-C00H+NaHCO3^H0H^^-CH=CH-COONa+H2O+CO2t,M->N是乙

醇發(fā)生選取反應生成乙烯，反應方程式為：CH3cH20H鬻%>CH2=CH2+H2O,故答案為:

HO-^^CH=CH-COOH+NaHCO3THO<^時CH-COONa+H2O+CO2t;

CH3CH2OH>CH2=CH2+H2O；

(3)A->C是HOYOA*CH-COOH與HC1發(fā)生力口成反應生成”產(chǎn)COOH,E—F是

V-/I

o

■筆H-COOH發(fā)生酯化反應生成生CHXCH-CPt-^>,HOY^/C/CHYOOH與澳發(fā)生反應

OH-

時，苯環(huán)羥基的鄰位可以發(fā)生取代反應，C=C雙鍵反應加成反應，故ImolA可以和3molBr2反應，故答案為：加成

反應，酯化(取代)反應；3；

(4)某營養(yǎng)物質(zhì)的主要成分(分子式為G,HxO3)是由A和一種芳香醇R發(fā)生酯化反應生成的，故R的分子式為C7H80,

R為苯甲醇，R含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體［不包括R),若含有1個支鏈為苯甲醛，若含有2個支鏈為?0H、.CM,羥基與

甲基有鄰、間、對三種位置關(guān)系，故符合條件的同分異構(gòu)體有4種，故答案為：4；

(5)A-C的過程中還可能有另一種產(chǎn)物G,貝IJG為歸COOH,G在NaOH水溶液中反應的化學方程

式為HO^^^rCHrCOOH+sNaOH^^Na0^^^~?H-CH^CC)0Na+NaCl+2H2O,故答案為：

"°"^^印一87coOkNaOII

Na0-HCHC00Na

—^^~V-r+NaCI+2H2Oo

19、fgbcdxSOCl2+ZnClrxH2O=xSO2t+2xHClt+ZnCh蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾品

A

+:=2+

紅溶液褪色除去碳粉，并將MnOOH氧化為MnChMnOz+CzOr+4H=Mn+2CO2t+2H2O43.5%

【解題分析】

I.SOCL吸收結(jié)晶水得到SO2與HQ,用冰水冷卻收集SOCb,濃硫酸吸收水蒸氣，防止溶液中水蒸氣進入，用品

紅溶液檢驗二氧化硫，用氫氧化鈉溶液吸收尾氣種二氧化硫與HC1,防止污染環(huán)境，注意防止倒吸。

HL該滴定實驗的原理為利用高猛酸鉀標準液來測定未反應的草酸根的量，從而確定與草酸根反應的二氧化鎰的量。

【題目詳解】

I.(1)根據(jù)分析可知裝置的連接順序為f-g-h-i-b-C-Hl—C,

(2)三頸燒瓶中為SOCL與ZnClrxHzO中的結(jié)晶水的反應，SOCL遇水劇烈反應生成S(h與HC1,所以反應方程式

為：xSOCl2+ZnCl2xH2O=xSO2f+2xHClT+ZnCh;

(3)由溶液得到晶體，可進行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾；

(4)二氧化硫可使品紅溶液褪色，所以當生成物中有二氧化硫時會觀察到品紅溶液褪色；

11.(5)固體含有碳和MnOOH,灼燒可生成二氧化碳，以除去碳，且將MnOOH氧化為MiiOz,故答案為：除去碳

粉，并將MnOOH氧化為MnCh;

III.(6)MnOz溶解在草酸餓中，二氧化鎰會將草酸根氧化得到鎰離子和二氧化碳，結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒書寫可

2+2+

得離子方程式為：MnO2+C2O4+4H=Mn+2CO2t+2H2O；

(7)高猛酸鉀在酸性環(huán)境下也可以將草酸根氧化，反應方程式為2MliO4-+5C2O4\16H+=2Mn2++10CO2T+8H20,根

22

據(jù)方程式可知存在數(shù)量關(guān)系：2MnO4-5C2O4,則10.00mL待測液中剩余的〃(C2O4-)

=0.0200mol/Lx0.01Lx-=0.0005mol,則總剩余的〃(CzOa>)=0.0005molx=o.oo5mol,總的草酸根的物質(zhì)的量

210mL

1.34g

為"；「［=0.01mol,則與二氧化鎰反應的〃(CzOr')=0.01mol-0.005mol=0.005mol,根據(jù)反應方程式

134g/mol

2+2+

MnO2+C2O4+4H=Mn+2CO2t+2H2O可知n(Mn02)=0.005mol,所以產(chǎn)品的純度為"包有"也剜"=43.5%

【題目點撥】

第(2)題的方程式書寫為易錯點，要注意與SOCb反應的不是單純的水，而是ZnCWx%。中的結(jié)晶水，所以在方程

式中不能寫水；從溶液中獲取晶體的一般操作為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、(洗滌、干燥

20、檢查裝置氣密性分液漏斗B吸收多余的S(h和C裝置中生成的CO2氣體蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶

玻璃棒、燒杯、漏斗堿石灰制備NaN3的反應需要在210?22(?C下進行，水浴不能達到這樣的溫度

2Na+2NH3=2NaNH2+H2D

【解題分析】

I.(1)組裝好儀器后，接下來應該進行的實驗操作是檢查裝置氣密性，然后加入試劑。儀器a的名稱是分液漏斗。二氧

化硫有毒，需要尾氣處理，且反應中還有二氧化碳生成，澄清石灰水濃度太低，則E中的試劑最好是氫氧化鈉溶液，

作用是吸收多余的SO2和C裝置中生成的CO2氣體。

(2)由于五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2s和