高一化學(xué)二第二章第二節(jié)化學(xué)能與電能練習(xí)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精一、選擇題（每題只有一個(gè)答案)1。下列有關(guān)電池的說法不正確的是（）A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B.銅鋅原電池工作時(shí),電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C。甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D。鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極2。在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是(）A.Al（OH）3(s)＋NaOH(aq）=NaAlO2（aq)＋2H2O（l);ΔH＜0B。CH3CH2OH（l)＋3O2(g)=2CO2（g）＋3H2O（l）；ΔH＜0C。4Fe（OH)2（s）＋2H2O（l）＋O2(g）=4Fe（OH)3(s）；ΔH＜0D.H2(g）＋Cl2（g）=2HCl（g)；ΔH＜03。如圖所示裝置中，屬于電解池的是（)4。某原電池的結(jié)構(gòu)如右圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法不正確的是()A.該原電池工作時(shí)將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B。鐵片的質(zhì)量變輕C。銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑D.SOeq\o\al（2－,4)向鐵片移動(dòng)5。X、Y、Z都是金屬,把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出;X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?)A。X＞Y＞ZB。X＞Z＞YC。Y＞X＞ZD.Y＞Z＞X6.有a、b、c、d四個(gè)金屬電極,有關(guān)的實(shí)驗(yàn)裝置及部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：實(shí)驗(yàn)裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極質(zhì)量減小，b極質(zhì)量增大b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化d極溶解，c極有氣體產(chǎn)生電流從a極流向d極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是(）A。a>b〉c>dB.b〉c>d>aC。d>a>b〉cD.a〉b〉d>c7.“直接煤燃料電池"能夠?qū)⒚褐械幕瘜W(xué)能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能，如圖是用固體氧化物作“直接煤燃料電池”的電解質(zhì).下列有關(guān)說法正確的是()A。電極b為電池的負(fù)極B.電子由電極a沿導(dǎo)線流向bC.電池反應(yīng)為C＋CO2=2COD。煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率低8.Mg—H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)“蛟龍?zhí)?潛航器。該電池以鎂片、石墨為電極,海水為電解質(zhì)溶液,電池反應(yīng)為Mg＋H2O2=Mg（OH）2。該電池工作時(shí)，下列說法正確的是()A.Mg電極是該電池的正極B.電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)了電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C。H2O2在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)D。電子從石墨電極流向Mg電極9.如圖所示,電極a與b均為石墨棒，在電解過程中,下列說法正確的是（）A.電極a表面呈紅色B.電極b作陽(yáng)極C.電子由電源的正極沿導(dǎo)線流向電極aD.當(dāng)電路中通過0.2mol電子時(shí)，理論上b電極質(zhì)量增加6。4g10.某化學(xué)興趣小組為了探究鉻和鐵的活潑性，設(shè)計(jì)如圖所示裝置，下列推斷合理的是（)A。若鉻比鐵活潑，則電子經(jīng)外電路由鐵電極流向鉻電極B。若鉻比鐵活潑,則鐵電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑C.若鐵比鉻活潑，則溶液中H＋向鐵電極遷移D。若鐵電極附近溶液pH增大，則鐵比鉻活潑11.美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，用質(zhì)子(H＋）溶劑,在200℃左右時(shí)供電。電池總反應(yīng)為C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，電池示意圖如圖。下列說法正確的是（）A。a極為電池的正極B.電池工作時(shí)電子由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極C。電池正極的電極反應(yīng)為4H＋＋O2＋4e－=2H2OD。電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移12。學(xué)生為完成2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑反應(yīng),設(shè)計(jì)下圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，其中可行的是()二、填空題13?，F(xiàn)有A、B、C、D和Cu五種金屬片,將其分別用導(dǎo)線連接后浸入稀硫酸中(如圖)，每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，通過靈敏電流計(jì)測(cè)出電子流動(dòng)方向如下表:實(shí)驗(yàn)分組所用金屬電子流向①A、CuA→Cu②C、DD→C③A、CC→A④B、CuCu→B⑤…………根據(jù)上述情況，回答下列問題：（1）五種金屬的活動(dòng)性按從大到小的順序是____________________。（2）在①中，Cu片上觀察到的現(xiàn)象是____________________.(3)在②中，溶液中H＋向金屬片________移動(dòng)。（4)如果實(shí)驗(yàn)⑤用B、D作電極，則導(dǎo)線中電流方向?yàn)開_______(填“B→D”或“D→B”）。14。（1)熱電廠發(fā)電時(shí)的能量轉(zhuǎn)化途徑通常是“化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能”，而燃料電池的能量轉(zhuǎn)化途徑為“______能→______能”,因此燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高。（2)某同學(xué)在做電解水實(shí)驗(yàn)后，觀察到繞成螺旋狀的兩鉑絲電極上附有大量氣泡，于是他將兩極接到電表上,發(fā)現(xiàn)“電表顯示電壓超過2V,且電壓逐漸下降”。對(duì)這個(gè)現(xiàn)象的合理解釋是____________________________。（3）下圖為固態(tài)氧化物燃料電池(SOFC)的原理示意圖.試寫出電極反應(yīng)式：正極______________，負(fù)極________________；在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)閍______(用“→”或“←”表示）b。該電池可選用的固態(tài)電解質(zhì)為______（填字母）。A.ZrO(氧化鋯)B。NaOHC.Na2SO4此電池的工作溫度一般應(yīng)為______（填字母）。A.常溫B。約100℃C.約1000℃(4）在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體________L。

1。B解析：原電池電子應(yīng)從負(fù)極（Zn）流向正極(Cu）。2.A解析：理論上能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)，必須同時(shí)具備兩個(gè)條件：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，放出能量.A項(xiàng)反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故不能用于設(shè)計(jì)原電池，錯(cuò)誤。3。C解析：電解池的構(gòu)成條件：與直流電源相連的兩個(gè)電極，電解質(zhì)溶液,閉合回路,C正確。4.A解析：該原電池的電池反應(yīng)為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，鐵片為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋,銅片為原電池的正極，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑。該原電池工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?A錯(cuò)誤；鐵片為原電池的負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe－2e－=Fe2＋，鐵片的質(zhì)量變輕，B正確；銅片為原電池的正極，電極反應(yīng)為2H＋＋2e－=H2↑,C正確；原電池工作時(shí)電解質(zhì)中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即SOeq\o\al(2－，4）向鐵片移動(dòng)，D正確。5.C解析：把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出,說明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來,所以金屬活動(dòng)性X＞Z;X和Y組成原電池時(shí)，Y為電池的負(fù)極，所以金屬活動(dòng)性Y＞X，則X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閅＞X＞Z,C正確。6。C解析:裝置1是原電池，a極質(zhì)量減小,說明a極金屬失電子形成離子，故a極金屬比b極金屬活潑;裝置2沒有形成原電池，可知b比c活潑,且c位于金屬活動(dòng)性順序表中氫的后面；裝置3形成原電池，易知d比c活潑；裝置4中，電流從a極流向d極，則電子是從d極流向a極，知d比a活潑。因此四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閐>a〉b〉c,C正確。7。B解析：燃料電池中，加入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極,所以a是負(fù)極、b是正極，電解質(zhì)為熔融氧化物,則負(fù)極反應(yīng)式為C－4e－＋2O2－=CO2、正極反應(yīng)式為O2＋4e－=2O2－，電池反應(yīng)式為C＋O2=CO2。通過以上分析知，a是負(fù)極、b是正極,A錯(cuò)誤;電子從負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，B正確；燃料電池反應(yīng)式與燃料燃燒方程式相同，所以電池反應(yīng)式為C＋O2=CO2，C錯(cuò)誤；煤燃料電池能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而煤燃燒發(fā)電時(shí)先轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為電能,所以煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率高，D錯(cuò)誤。8。C解析：電極活動(dòng)性Mg＞石墨，所以Mg作原電池的負(fù)極，石墨作正極，A錯(cuò)誤；該電池為原電池，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,B錯(cuò)誤；石墨作正極，在石墨電極上發(fā)生反應(yīng)：H2O2＋2e－=2OH－，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；電子由負(fù)極Mg經(jīng)過外電路流向正極石墨電極,D錯(cuò)誤.9。D解析：a為電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為2Cl－－2e－=Cl2↑，產(chǎn)生氯氣,沒有銅析出，A錯(cuò)誤;b與電源的負(fù)極相連,為電解池的陰極，B錯(cuò)誤；電解池中電子從電源的負(fù)極流向電解池的陰極b，然后從陽(yáng)極a流向電源的正極，C錯(cuò)誤；依據(jù)Cu2＋＋2e－=Cu,可知轉(zhuǎn)移2mol電子生成1mol銅，則當(dāng)電路中通過0。2mol電子時(shí)，理論上b電極質(zhì)量增加6。4g，D正確。10.B解析:若鉻比鐵活潑，則Cr為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，電子經(jīng)外電路由鉻電極流向鐵電極，A錯(cuò)誤；若鉻比鐵活潑，則鐵為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，B正確；若鐵比鉻活潑，則Fe為負(fù)極,溶液中H＋向負(fù)電荷較多的正極鉻電極遷移,C錯(cuò)誤；若鐵電極附近溶液pH增大,說明附近的氫離子不斷放電產(chǎn)生氫氣逸出，則鐵為正極，鉻比鐵活潑，D錯(cuò)誤。11.C解析:對(duì)燃料電池而言，通入燃料的一極作負(fù)極，所以b為正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；a為負(fù)極,b為正極,所以電池工作時(shí)電子由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電池反應(yīng)為C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，所以1mol乙醇被氧化時(shí)就有12mol電子轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)錯(cuò)誤.12.D解析:從反應(yīng)方程式看，該反應(yīng)為非自發(fā)反應(yīng),要想實(shí)現(xiàn)，應(yīng)設(shè)計(jì)為電解池，且Ag為陽(yáng)極材料，與電源正極相連,電解質(zhì)溶液為鹽酸，D正確.13.(1）D＞C＞A＞Cu＞B（2)有無(wú)色氣泡生成(3)C(4）B→D解析：（1)構(gòu)成原電池，負(fù)極(活潑極）失去電子流向正極.由①知,金屬活動(dòng)性：A>Cu；由②知，金屬活動(dòng)性:D〉C；由③知，金屬活動(dòng)