2024屆安徽省巢湖市某中學(xué)高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析

2024屆安徽省巢湖市匯文學(xué)校高考仿真模擬化學(xué)試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂一次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：

Vg+ClO-FMgOH」，圖乙是含Cl。二的工業(yè)廢水的處理c下列說法正確的是（）。

格性

電極

含CrQ；的工業(yè)廢水

乙

A.圖乙匚向惰性電極移動，與該極附近的口孑結(jié)合轉(zhuǎn)化成C;:OH：除去

B.圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是二.+（：：0+為0+2?=C!+Mg0H」

C.圖乙電解池中，若有0.84g陽極材料參與反應(yīng)，則陰極會有3.36L的氣體產(chǎn)生

D.若圖甲電池消耗0.36g鎂，圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生1.07g氫氧化鐵沉淀

2、常溫下，下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A?lnwl，L；NaC：O溶液：S出1I'

B.使酚醐呈紅色的溶液中：Na\NO：、Cl，

C?工=1X10”的溶液：N#、言）、NO；

r；OH-

D.由水電離《011?）=1乂10?“401?r?的的溶液：K?、Q?、HCOr

3、化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）

A.開發(fā)可燃冰，有利于節(jié)省化石燃料，并減少空氣污染

B.酒精能殺菌，濃度越大效果越好

C.鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石，但其化學(xué)成分不同

D.用熱的純堿溶液和直飽汽油去油污原理不同

4、下列分散系能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的是()

A.分散質(zhì)粒子直徑在1?100nm間的分散系

B.能使淀粉-KI試紙變色的分散系

C.能腐蝕銅板的分散系

D.能使蛋白質(zhì)鹽析的分散系

5、將5L2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8moL這些氣體恰好

能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNCh的物質(zhì)的量為(已知：

2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)()

A.0.2molB.0.4niolC.0.6niolD.0.8mol

6、鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過。下列有關(guān)敘述不正確的是

A.鋅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作一段時間后，甲池的c(SO4〉)減小

C.電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D.陽離子通過交換膜向正極移動，保持溶液中電荷平衡

7、偏二甲臍［(CM)2N-NH2J(N為-2價)與N2O4是常用的火箭推進劑，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：(CH3)2N-NH2(I)

+2N2O4⑴=2CO2(g)+3Nz(g)+4H2O(g)AH<(),下列說法不正確的是()

A.該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進行

B.Imol(CH3)2NNH2含有l(wèi)lmol共價鍵

C.反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為N2

D.反應(yīng)中，生成ImolCCh時，轉(zhuǎn)移8moiD

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽。向混鹽CaOCL中加入足量濃

硫酸，發(fā)生反應(yīng)：CaOCL+H2s。4(濃)=CaSO4+C121+H2O,>下列說法正確的是

A.明磯、小蘇打都可稱為混鹽

B.在上述反應(yīng)中，濃硫酸體現(xiàn)氧化劑和酸性

C.每產(chǎn)生ImolCL,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.ImolCaOCk中共含離子數(shù)為4NA

9、以下制得氯氣的各個反應(yīng)中，氯元素既被氧化又被還原的是

A.2KC1OJ+I2=2KIOJ+CII

B.Ca(ClO)24-4HCl=CaCl2+2C12t+2H2O

C.4HCI+O2(tXI2Cb+2H?()

D.2NaQ+2H2O_2NaOH+H2l+C12t

2

10、霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na\NHJ、Mg\A聲、SO4

一、NO3—、Clo某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：

氣體1(遇濕潤紅色石觀試紙顯藍(lán)色)

AI/OH-r*氣體2(遇濕潤紅色石茨試紙顯藍(lán)色)

溶液

試樣過ftBa(OH)2(aq)溶液3

溶液濾液1

△H-

沉淀2沉淀溶解并放出氣體

沉淀部分溶解

-

已知：3NO3-+8Al+5OH+2H2O△3NH3+8A1O2

根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是

A.試樣中肯定存在NH/、Mg2\SO/一和NO3一

B.試樣中一定不含AF+

C.試樣中可能存在Na+、CF

D.該霧霾中可能存在NaNCh、NH4a和MgSCh

“、電解合成1,2一二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中正確的是

C1CH2cH2cl

ICuCL々旦

NaOH

液相反應(yīng)

CuCl

CH

24離子交換6膜X離子交換膜Y

A.該裝置工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

B.CuC12能將C2H4還原為1,2一二氯乙烷

C.X、Y依次為陽離子交換膜、陰離子交換膜

D.該裝置總反應(yīng)為CH2cH2+2H2O+2NaCl電解H2+2NaOH+CICH2CH2CI

12、我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子)催化水煤氣變換反應(yīng)：CO(g)4-H2O(g)=CO2(g)4-H2(g)AH<0,

B.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸仰的生成

C.加鹽酸產(chǎn)生氣體可說明氧化性：K2FeO4>CI2

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝等特點為一體的優(yōu)良的水處理劑

二、非選擇題（本題包括5小題）

oo

17、有機物聚合物M:CH2=f-C-OCH2cH2O-d-CH3是鋰電池正負(fù)極之間鋰離子遷移的介質(zhì)。由垃C4H8合成

CH3

M的合成路線如下：

「M試劑LA試劑I1C02/3,A.。2/催化劑八濃碳假

QH8bAFBF-CDFEr］催化劑「乙峻底破眼M

」⑦@

CH2=CH202/Ag.CH2—CH2

⑥/

回答下列問題：

（1）C4H8的結(jié)構(gòu)簡式為,試劑II是_________________O

⑵檢驗B反應(yīng)生成了C的方法是_____________________________________________o

（3）D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）反應(yīng)步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是________________________________o

18、G是一種神經(jīng)保護劑的中間體，某種合成路線如下:

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：

（1）芳香族化合物A的名稱是

（2）D中所含官能團的名稱是一。

（3）B-C的反應(yīng)方程式為一o

（4）F-G的反應(yīng)類型—o

（5）G的同分異構(gòu)體能同時滿足下列條件的共有一種（不含立體異構(gòu)）;

①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：

3的是一（寫出一種結(jié)構(gòu)簡式）。

OH

（6）參照上述合成路線，寫出以和BrCH2co0C典為原料（無機試劑任選），制備（）—CH￡OOI的合

成路線。

19、實驗室常用MMh與濃鹽酸反應(yīng)制備C也反應(yīng)主要裝置如圖一所示，其它裝置省略）。當(dāng)鹽酸達(dá)到一個臨界濃度時,

反應(yīng)就會停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的臨界濃度，探究小組同學(xué)提出了下列實驗方案：

甲方案：將產(chǎn)生的CL與足量AgNCh溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量，再進行計算得到余酸的量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定余酸濃度。

丙方案：余酸與已知量CaCOK過量）反應(yīng)后，稱量剩余的CaCCh質(zhì)量。

丁方案：余酸與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。

具體操作：裝配好儀器并檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是：

①往燒瓶中加入足量MnOz粉末

②往燒瓶中加入20mLi2m（H?L」?jié)恹}酸

③加熱使之充分反應(yīng)。

（1）在實驗室中，該發(fā)生裝置除了可以用于制備C12,還可以制備下列哪些氣體?

A.。2B.H2C.CH2=CH2D.HC1

若使用甲方案，產(chǎn)生的CL必須先通過盛有（填試劑名稱）的洗氣瓶，再通入足量AgN（h溶液中，這樣做

的目的是;已知AgClO易溶于水，寫出Cb與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）進行乙方案實驗：準(zhǔn)確量取殘余清液，稀釋5倍后作為試樣。準(zhǔn)確量取試樣25.00mL,用L500mol?L?lNaOH標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定，選用合適的指示劑，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00mL,則由此計算得到鹽酸的臨界濃度為—（保

留兩位有效數(shù)字）；選用的合適指示劑是。

A石蕊B酚配C甲基橙

（3）判斷丙方案的實驗結(jié)果，測得余酸的臨界濃度_________（填偏大、偏小或一影響）。（已知：Ksp（CaCO3）=2.8xl0\

Ksp（MnCOj）=2.3xlO,1）

（4）進行丁方案實驗：裝置如圖二所示（夾持器具己略去）。

（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是傾斜Y形管，將轉(zhuǎn)移到中。

（ii）反應(yīng)完畢，需要讀出量氣管中氣體的體積，首先要,然后再,最后視線與量氣管刻度相平。

（5）綜合評價：事實上，反應(yīng)過程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個方面所致，一是反應(yīng)消耗鹽酸，二是鹽酸揮發(fā),

以上四種實驗方案中，鹽酸揮發(fā)會對哪種方案帶來實驗誤差（假設(shè)每一步實驗操作均準(zhǔn)確）？

A.甲B.乙C.丙D.T

20、KMnO4是中學(xué)常見的強氧化劑，用固體堿熔氧化法制備KMnO二的流程和反應(yīng)原理如圖：

聒霜之工南院3搗髀小工翟看遍

&KI及應(yīng)II

反應(yīng)原理:

熔融

反應(yīng)I：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MliOj+KCl+3H2O

反應(yīng)II：3K2MnO4+2CO2-2KMnO4+MnO2i+2K2CO3

（墨綠色）（紫紅色）

已知25℃物質(zhì)的溶解度g/100g水

K2CO3KHCOiKMnO4

11133.76.34

請回答：

（1）下列操作或描述正確的是一

A.反應(yīng)I在瓷生煙中進行，并用玻璃棒攪拌

B.步驟⑥中可用HQ氣體代替CO2氣體

C.可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上，若濾紙上只有紫紅色而無綠色痕跡，則反應(yīng)H完全

1）.步驟⑦中蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現(xiàn)再冷卻結(jié)晶：烘干時溫度不能過高

（2）_（填“能”或“不能”）通入過量CO?氣體，理由是一（用化學(xué)方程式和簡要文字說明）.

(3)步驟⑦中應(yīng)用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾操作，理由是一。

草酸鈉滴定法分析高鎰酸鉀純度步驟如下：

I.稱取l.6000g高倍酸鉀產(chǎn)品，配成100mL溶液

II.準(zhǔn)確稱取三份0.5025g已烘干的Na2c2(h,置于錐形瓶中，加入少量蒸情水使其溶解，再加入少量硫酸酸化;

DI.錐形瓶中溶液加熱到75?80℃,趁熱用I中配制的高銃酸鉀溶液滴定至終點。

記錄實驗數(shù)據(jù)如表

實驗次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL

12.6522.67

22.6023.00

32.5822.56

2+2+

己知：MnO4+C2O4+H->Mn+CO2t+H2O(未配平)

則KMML的純度為一(保留四位有效數(shù)字)；若滴定后俯視讀數(shù)，結(jié)果將一(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。

21、鐵、鉆、銀及化合物在機械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領(lǐng)域都有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列

問題：

(1)基態(tài)Ni原子的價電子排布式為o鎮(zhèn)與CO生成的配合物Ni(COL，Imol?Ni1(中含有的。鍵數(shù)目為

;寫出與CO互為等電子體的陰離子的化學(xué)式________<.

(2)研究發(fā)現(xiàn)，在CO,低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CHQH+H?O)中，C。氧化物負(fù)載的納米粒子催化劑具有高

活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。

①元素C。與O中，第一電離能較大的是_______o

②生成物H?。與CHQH中，沸點較高的是,原因是___________o

③用KCN處理含CQ2+的鹽溶液，有紅色的Co(CN)2析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的

ICoUN),』-。|Co(CN)6r具有強還原性，在加熱時能與水反應(yīng)生成淡黃色的［Co(CN)6廣，寫出該反應(yīng)的離子方

程式o

(3)①鐵有6、Y、a三種同素異形體(如圖)，3、a兩種晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為。

051.?v.F?00Fc

②若Fe原子半徑為rpm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則丫-Fe單質(zhì)的密度為g/cm'(列出算式即可)。

③在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學(xué)中稱為(1,1,1)晶面。如圖，則超晶胞體中(1，1,1)晶面共

有_____個。

<1.I.|)

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、B

【解析】

A.圖乙中惰性電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽極，則CoCV-離子向金屬鐵電極移動，與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的金

屬陽離子與惰性電極附近的0H■結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去，A錯誤；B.該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生

氧化反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為Mg-2<f=Mg。電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=C「+Mg(OH)2I,正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生

還原反應(yīng)，則總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)可得正極還原反應(yīng)為Mg"+ClO-+H2O+2e-=C「+Mg(OH)21,B正確；C.圖乙的電解

池中，陽極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe。陰極反應(yīng)式是2H.+2屋二43則n(Fe)=0.84g+56g/mol=0.015mol,陰極氣體在

標(biāo)況下的體積為0.015molX22.4L/inol=0.336L,C錯誤；D.由電子守恒可知，Mg-2e-Fe2*,由原子守恒可知Fe"?

則理論可產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀的質(zhì)量為

Fe(0H)3l,n(Mg)=0.36g-r24g/mol=0.015mol,0.015molX107g/mol=L605g,

D錯誤；答案選B。

2、B

【解析】

A.在酸性條件下，H+與CIO?及I?會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯誤；

B.使酚歆呈紅色的溶液顯堿性，在堿性溶液中，本組離子不能發(fā)生離子反應(yīng)，可以大量共存，B正?。?/p>

C’x=lxl(P的溶液是酸性溶液,在酸性溶液中，H\Fe2\NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；

D.由水電離產(chǎn)生c(OH-)=lxl0"4mol/L的溶液，水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性，也口J能顯堿性，HCCh-與H

或OH?都會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤;

故合理選項是Bo

3、B

【解析】

A.“可燃冰”是天然氣水合物，燃燒生成二氧化碳和水，屬于清潔能源，有利于節(jié)省化石燃料，并減少空氣污染，故A

正確；

B.醫(yī)用酒精的濃度為75%,并不是越大越好，濃度過人的酒精能夠使細(xì)菌表明的蛋白質(zhì)凝固，形成一層硬膜，這層

硬膜阻止酒精分子進一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護了細(xì)菌，故B錯誤；

C.鉆石的成分是碳單質(zhì)，水晶的成分是二氧化硅、剛玉的成分是氧化鋁，三者成分不同，故C正確；

D.純堿水解顯堿性，油脂在堿性環(huán)境下水解，直儲汽油去油污是利用相似相溶原理，所以二者去油污原理不同，故D

正確；

故選：B,

4、A

【解析】

能產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”的分散系為膠體，據(jù)此分析。

【詳解】

A、分散質(zhì)的粒子直徑在Inm?lOOnm之間的分散系為膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A符合題意；

B、能使淀粉一KI試紙變色，說明該分散系具有強氧化性，能將「氧化成H該分散系可能是溶液，如氯水等，溶液

不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不符合題意；

C、能腐蝕銅板，如FeCh溶液，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不符合題意；

D、能使蛋白質(zhì)鹽析的分散系，可能是溶液，如硫酸筱，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不符合題意；

答案選A。

5、A

【解析】

縱觀反應(yīng)始終，容易看出只有兩種元素的價態(tài)有變化，其一是Cu到Cu(NO。2,每個Cu升2價，失2個電子；另

512乂

一個是HNO3至ijNaNCh,每個N降2價，得2個電子。51.2gCii共失電子~~-x2=1.6mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒

可知，銅失去的電子等于HNO3到NaNCh得到的電子，所以溶液中n(NaNO2)==0.8mol,氣體與氫氧化鈉反應(yīng)的

鹽溶液為NaNCh、NaNCh混合溶液，根據(jù)鈉離子守恒有n(NaNOj)+n(NaNOz)=n(Na+),所以溶液中n(NaNOj)

=n(NaO-n(NaNCh)=0.5Lx2mol/L-0.8mol=0.2mol,故選A。

6、B

【解析】

在上述原電池中，鋅電極為負(fù)極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極。銅電極為正極,

溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負(fù)極移動。

【詳解】

A.銅電極為正極，鋅電極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，A項正確；

B.電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，而陰離子向負(fù)極移動。但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO42'

不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應(yīng)，因此甲池的C(SOJ)不變，B項錯誤；

C.鋅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過陽離子交換膜進入乙池，每沉淀Imol,即

64g銅，就補充過來Imol鋅離子，其質(zhì)量為65g,所以工作一段時間后乙池溶液的質(zhì)量不斷增加，C項正確；

D.原電池中，陽離子通過陽離子交換膜向正極移動，使溶液保持電中性，維持電荷平衡，D項正確；

答案選B。

【點睛】

本題主要考察原電池的工作原理，其口訣可概括為“兩極一液一連線，活潑金屬最優(yōu)先，負(fù)失氧正得還，離子電極同性

戀，，，可加深學(xué)生對原電池的理解與記憶。本題的難點是C選項，理解電極中固體的變化情況是解題的關(guān)鍵，解此類

題時同時要考慮電解質(zhì)溶液的酸堿性，學(xué)生要火眼金睛，識破陷阱，提高做題正答率。

7、C

【解析】

A.自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，AG=AH-TAS<0,反應(yīng)能自發(fā)進行,根據(jù)方程式(CH3)2N-NH2(I)+2N2O4(1)=2COi

(g)+3N2(g)+4H2O(g)AHVO可知，AHv。、AS>0,可得△G=AH-T2SV0,該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進行,

A正確；

B.Imol(CH3)2NNH2含有l(wèi)lmol共價鍵，B正確；

C.反應(yīng)中，C元素化合價由-4升高到+4,發(fā)生氧化反應(yīng)，COz為氧化產(chǎn)物，N元素化合價由-2升高到0,+4降低到0,

即發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，N2即為氧化產(chǎn)物又為還原產(chǎn)物，C錯誤；

D,反應(yīng)中，C元素化合價由-4升高到+4,生成ImolCOz時，轉(zhuǎn)移8moi*D正確；

故答案選Co

【點睛】

自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，△G=AH-TASV0,反應(yīng)自發(fā)進行，△G=AH-TAS>。，反應(yīng)非自發(fā)，AS為氣體的混亂度。

8、C

【解析】

A選項，明磯是兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽，小蘇打是一種陽離子和一種陰離子組成的鹽，因此都不能稱為混

鹽，故A錯誤；

R選項，在上述反應(yīng)中，濃硫酸化合價沒有變化，因此濃硫酸只體現(xiàn)酸性，故B錯誤；

C選項，CaOCL中有氯離子和次氯酸根，一個氯離子升高一價，生成一個氯氣，因此每產(chǎn)生ImolCL,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

NA,故C正確；

D選項，CaOCL中含有鈣離子、氯離子、次氯酸根，因此ImolCaOCL共含離子數(shù)為3NA,故D錯誤；

綜上所述，答案為C。

【點睛】

讀清題中的信息，理清楚CaOCh中包含的離子。

9、B

【解析】

氧化還原反應(yīng)中，元素失電子、化合價升高、被氧化，元素得電子、化合價降低、被還原。

A.反應(yīng)中，氯元素化合價從+5價降至0價，只被還原，A項錯誤；

B.歸中反應(yīng)，Ca(ClO)2中的CI元素化合價從+1降低到O價，生成CL,化合價降低，被還原；HCI中的C1元素化

合價從-1升高到。價，生成CL,化合價升高被氧化，所以C1元素既被氧化又被還原，B項正確；

C.HC1中的C1元素化合價從?1升高到0價，生成CL,化合價升高，只被氧化，C項錯誤；

D.NaCI中的。元素化合價從?1升高到。價，生成CL,化合價升高，只被氧化，D項錯誤。

本題選Bo

10、B

【解析】

試樣溶液中加入過量Ba(OH)2并加熱，生成的氣體1能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明氣體1是NH3,則試樣

中含有NH4+;向濾液中通入CO2,得到溶液2、沉淀2,溶液2中加入AL生成氣體2,該氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試

紙變藍(lán)色，說明含有氣體2是NH3,根據(jù)已知條件知，溶液2中含有NO-根據(jù)元素守恒知，原溶液中含有NO立濾

液1中通入CO2,得到沉淀2,向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出氣體，說明沉淀2是碳酸鋼等難溶性碳酸鹽；沉

淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸領(lǐng)不溶于酸，說明原來溶液中含有SO4?-，能和過量Ba(OH)2反應(yīng)生成能溶于

酸的沉淀，根據(jù)離子知，該沉淀為Mg(OH)2,所以溶液中含有Mg2+,

【詳解】

A、通過以上分析知，試樣中肯定存在NHJ、Mg2+、SO」?一和N(h-，故A正確；

B、通過以上分析知，試樣中不能確定是否含有AF+,故B錯誤；

C、通過以上分析知，試樣中可能存在Na+、CP,要檢驗是否含有鈉離子或氯離子，可以采用焰色反應(yīng)鑒定鈉離子，

用硝酸酸化的硝酸銀檢驗氯離子，故C正確；

2

D、根據(jù)以上分析知，試樣中肯定存在NH4\Mg\SOZWNO3,可能存在Na\CP,所以該霧霾中可能存在NaNOn

NH4a和MgSCh,故D正確，

答案選Bo

11、D

【解析】

A.該裝置為外加電源的電解池原理；

B.根據(jù)裝置圖易知，陽極生成的CuCh與CzFh發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)化合價的升降判斷該氧化還原反應(yīng)的規(guī)律;

C.根據(jù)電解池陰陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式及溶液電中性原則分析作答；

D.根據(jù)具體的電解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)綜合寫出該裝置的總反應(yīng)。

【詳解】

A.該裝置為電解池，則工作時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，故A項錯誤；

B.C2H4中C元素化合價為-2價，C1CH2cH2a中C元素化合價為價，則CuCL能將C2H4氧化為1,2一二氯乙烷,

故B項錯誤；

C.該電解池中，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：CuCI-e+CI=CuClz,陽極區(qū)需要氯離子參與，則X為陰離子交換膜，

而陰極區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=H2f+2OH,有陰離子生成，為保持電中性，需要電解質(zhì)溶液中的鈉離子,

則Y為陽離子交換膜，故C項錯誤；

D.該裝置中發(fā)生陽極首先發(fā)生反應(yīng)：CuCI-e+Cl=CuCh,生成的CuCb再繼續(xù)與C2H4反應(yīng)生成1,2一二氯乙烷

和CuCL在陽極區(qū)循環(huán)利用，而陰極水中的氫離子放電生成氫氣,其總反應(yīng)方程式為:CH2=CH2+2H2O+2NaCl”H2

+2NaOH+ClCH2CH2Cl,故D項正確；

答案選D。

12、A

【解析】

A.根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程I中1個水分子中的化學(xué)鍵斷裂，過程n另一個水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，過程

m中形成了新的水分子，因此起始時的2個H2O最終都參與了反應(yīng)，A項正確；

B.根據(jù)反應(yīng)過程示意圖，過程I、II中水分子中的化學(xué)鍵斷裂的過程，為吸熱過程，B項錯誤；

C.過程01中CO、氫氧原子團和氫原子形成了二氧化碳、水和氫氣，出中的化學(xué)鍵為非極性鍵，C項錯誤；

D.催化劑不能改變反應(yīng)的AH,D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

值得注意的是D選項，催化劑只能降低活化能，改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)。

13、A

【解析】

①非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：F>Cl>Si,氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>SiH4,故①正確;

②A13+核外兩個電子層，s2-.C1?核外三個電子層，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)多，則半徑小。故離子半徑；S2->C1

->AP+,故②錯誤；

③非金屬單質(zhì)的氧化性越強，其離子的還原性越弱，單質(zhì)的氧化性：C12>Br2>S離子的還原性：S2->Br>CF,故

③錯誤；

④硫酸、磷酸都是最高價的含氧酸，由于非金屬性：硫元素強于磷元素，所以硫酸酸性強于磷酸，璘酸是中強酸，而

碳酸是弱酸，所以磷酸酸性強于碳酸，二氧化碳、水、次氯酸鈣能反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，所以碳酸酸性強于次氯

酸，所以酸性依次減弱：H2SO4>H3PO4>HC1O,故④正確；

⑤H2s和HzO結(jié)構(gòu)相似，化學(xué)鍵類型相同，但H2O中的O能形成氫鍵，H2s中的S不能，所以沸點：H2S<H2O,故

⑤錯誤。

答案選A。

14、D

【解析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素，Y的最高正價與最低負(fù)價

的代數(shù)和為6,則Y的最高價為+7價，且與S同周期，所以Y為CI元素，W與X、Y既不同族也不同周期，W為H

元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，Y為CI,。的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HCKh,A項正確；

B.在元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑

由小到大的順序為HVOVC1VS(HvOvS),B項正確；

C.根據(jù)上述分析，X、W分別為O、H,兩者可形成H2。、匕。2兩者物質(zhì)，C項正確；

D.Y、Z分別為Cl、S,非金屬性CI>S,元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HC1(Y的氣態(tài)氫化物)更穩(wěn)

定，D項錯誤；

答案選D。

15、C

【解析】

A.放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)易發(fā)生，如C與反應(yīng)需要點燃，而NH4cl固體與Ba(OH)2?8H2O在常溫下即可進

行，A項錯誤；

B.中和反應(yīng)中，稀的強酸與稀的強堿反應(yīng)生成1molFLO放出57.3kJ的熱量，但不是所有的中和反應(yīng)生成1mol出。

都放出57.3kJ的熱量，如醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)，B項錯誤；

CNH4cl固體與Ba(OH)2?8H2O反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，體系能量增加，C項正確;

D因乙醇燃燒為放熱反應(yīng)，而2cO2(g)+3H2O(g)=C2HsOH(l)+3O2(g)是乙醇燃燒生成氣體水的逆過程，可證明該反應(yīng)

為吸熱反應(yīng)，D項錯誤；

答案選C。

【點睛】

B項是易錯點，要緊扣中和熱的定義分析作答。

16、C

【解析】

在裝置中，A為制取氯氣的裝置，B為除去。2中混有的HC1的裝置，C為Ch、Fe(OH)3、KOH制取KzFeOg的裝置,

D為未反應(yīng)。2的吸收裝置。

【詳解】

A.因為。2中混有的HQ會消耗KOH、Fe(OH)3,所以需使用飽和食鹽水除去，A正確；

B.因為KzFeOj在堿性溶液中較穩(wěn)定，所以C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成，B正確；

C.在C裝置中發(fā)生反應(yīng)3a2+10KOH+2Fe(OH)3==2K2FeO4+6KCl+8H2。，所以氧化性：KzFeO^Ch,C不正確；

I).高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺死細(xì)菌，反應(yīng)生成的Fe?"水解生成Fc(OH)3膠體，具有吸附、絮凝作用，所以高鐵

酸鉀是優(yōu)良的水處理劑，D正確；

故選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、NaOH水溶液取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液，加熱至沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明生成C。

CH3

OHCHj

或取樣，加入銀氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，證明生成CnCH3-c-cooH-fo-c-co^+nH2O

CH3CH3

保護碳碳雙鍵不被氧化

【解析】

(1)根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡式可知F與乙酸酯化生成M,貝IJF的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)COOCH2cH20HoE和環(huán)氧乙

烷生成F,則E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C[CH3)COOH,因此C4H8應(yīng)該是2—甲基一2丙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為一1“'；

CH3

B連續(xù)氧化得到D,D發(fā)生消去反應(yīng)生成E,所以反應(yīng)②應(yīng)該是鹵代涇的水解反應(yīng)，因此試劑II是NaOH水溶液；

(2)B發(fā)生催化氧化生成C,即C中含有醛基，所以檢驗B反應(yīng)生成了C的方法是取樣，加入新配Cu(OH)2懸濁液,

加熱至沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明生成C?；蛉樱尤脬y氨溶液，水浴加熱，產(chǎn)生銀鏡，證明生成C；

(3)D分子中含有羥基和竣基，因此在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

OHCH3

nCHa-c-cooH——件.-^o-c-co^+nH2O；

CH3CH3

(4)由于碳碳雙鍵易被氧化，所以不能先發(fā)生消去反應(yīng)，則反應(yīng)步驟③④⑤不可以為⑤③④的主要理由是保護碳碳雙鍵

不被氧化。

0H0

18、間羊二酚或1,3?苯二酚演基、醛鍵、碳碳雙鍵[+5―全*+2H2。取代反應(yīng)

"*苫6警0CH2COOC2H5CH2COOH

BrCHjCOOC^HsH*

°Zn,QI廣。

【解析】

0u

a：知為

由C的結(jié)構(gòu)簡式「"、和H：.“LC上工

1.體化劑??△

再結(jié)合其他各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)條件進行推斷。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知芳香族化合物A的名稱是間苯二酚或11,3-苯二酚。答案：間苯二酚或1,3-苯二酚。

V

(2)由D的結(jié)構(gòu)簡式可知所含官能團的名稱是黑基、酸鍵、碳碳雙鍵。答案：談基、觥鍵、碳碳雙鍵。

U

(3)B的結(jié)構(gòu)簡式為,C的結(jié)構(gòu)簡式為,反應(yīng)條件心Lc,其方程式為

、0

0H00H0

：

+2H;O.答案：+°~卷"*[^1^+2Hg

CHXOOCJi,CH2COOH

/\一、i'.彳可知該反應(yīng)類型為酯基的水解反應(yīng)，也可

(4)由F—G的結(jié)構(gòu)簡式和條件[

J》△kl?

稱為取代反應(yīng)。答案：取代反應(yīng)。

CHXOOH

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為,同時滿足①芳香族化合物說明含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團，

說明含有醛基；符合條件G的同分異構(gòu)體有(移動-C%有2種),（定-CH3移一CHO有4

種),(6種),,共有16種；其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積

OHC

【點睛】

綜合考杳有機物的相關(guān)知識。突破口C的結(jié)構(gòu)簡式，各步反應(yīng)條件逆推B、A的結(jié)構(gòu)，根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)和各步反應(yīng)

條件，推斷反應(yīng)類型，書寫反應(yīng)方程式。

19、D飽和食鹽水除去揮發(fā)出的HC1C12+H2O+AgNO3=AgClI+HCIO+HNO36.9mol/LC偏

小足量鋅粒殘余清液使氣體冷卻到室溫調(diào)整量氣管兩端液面相平A

【解析】

(1)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的裝置，從氯氣中的雜質(zhì)氣體氯化氫，考慮除雜試劑，用飽和食鹽水，氯氣

與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸再與硝酸銀反應(yīng)，生成氯化銀和硝酸；

(2)為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，量取試樣25.00mL,用l.500mol?L」NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，選擇的指示劑是甲基

橙，消耗23.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度=23.00mL勺那由。一,此濃度為稀釋5倍后作為

試樣，原來的濃度應(yīng)為現(xiàn)濃度的5倍；

(3)與己知量CaCON過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCCh質(zhì)量，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸缽沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量

會偏大；

(4)依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣進行分析解答；

(5)甲同學(xué)的方案：鹽酸揮發(fā)，也會與硝酸銀反應(yīng)，故反應(yīng)有誤差；

【詳解】

⑴根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的裝置，此裝置為固液加熱型，

A.02用高倍酸鉀或氟酸鉀與二氧化缽加熱制取，用的是固固加熱型，不符合題意，故A不符合題意；

B.Hz用的是鋅與稀硫酸反應(yīng)，是固液常溫型，故B不符合題意；

C.CH2=CH2用的是乙醇和濃硫酸反應(yīng)，屬于液液加熱型，要使用溫度計，故c不符合題意；

I).HC1用的是氯化鈉和濃硫酸反應(yīng)，屬于固液加熱型，故D符合題意；

氯氣中的雜質(zhì)氣體氯化氫，考慮除雜試劑，用飽和食鹽水，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸再與硝酸銀反應(yīng),

生成氯化銀和硝酸，由于次氯酸銀不是沉淀，次氯酸與硝酸銀不反應(yīng)，化學(xué)方程式為CL+H2O+

AgNOj=AgClI+HCIO+HNO3；

(2)量取試樣25.00mL,用l.500mol,L-RaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗23?.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為，由

c(HCl)V(HCI)=c(NaOH)V(NaOH),該次滴定測得試樣中鹽酸濃度="。(加辿?:23.00mL=1.38moI/L,此濃度為

稀釋5倍后作為試樣，原來的濃度應(yīng)為現(xiàn)濃度的5倍=1.38x5=6.9moKL；

(3)根據(jù)題意碳酸鋅的Ksp比碳酸鈣小，由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸鋅沉淀，稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大，這樣一來

反應(yīng)的固體減少，實驗結(jié)果偏??；

(4)化學(xué)反應(yīng)釋放熱量，氣體體積具有熱脹冷縮的特點。使Zn粒進入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng)。這樣殘余清液就可以

充分反應(yīng)，如果反過來，殘余清液不可能全部轉(zhuǎn)移到左邊。若殘余清液轉(zhuǎn)移到左邊則會殘留在Y型管內(nèi)壁，導(dǎo)致產(chǎn)生

氣體的量減少，使測定的鹽酸濃度偏小，丁方案：余酸與足量Zn反應(yīng)放熱，壓強對氣體的體積有影響該反應(yīng)是在加

熱條件下進行的，溫度升高氣體壓強增大，如果不回復(fù)到原溫度，相當(dāng)于將氣體壓縮了，使得測出的氣體的體積減小。

故溫度要恢復(fù)到原溫度時，同時上下移動右端的漏斗，使兩端的液面的高度相同，視線要與液體的凹液面相切，讀取

測量氣體的體積。故讀氣體體積時要保證冷卻到室溫，并且壓強不再發(fā)生變化，即調(diào)整量氣管兩端液面相平；

(5)與足量AgNCh溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量，鹽酸揮發(fā)的話，加入足量的硝酸銀溶液求出氯離子的量偏大，會

有誤差。

20>CD不能K2CO3+CO2+H20=2KHCO3KHCO3溶解度比K2cO3小得多，濃縮時會和KMnCh一起析出

74.06%偏高

【解析】

熔融

反應(yīng)I：3M11O2+KCIO3+6KOH3K2M11O4+KCI+3H2。、反應(yīng)II：3K2MliO4+2CO2-2KMn€h+VnO2I+2K2cO3,

將混合溶液趁熱過濾得到濾液中含有KMnOj、K2CO3,濾渣為MnO2,

(1)A.KOH熔融狀態(tài)下能和二氧化畦反應(yīng)；

B.高鋅酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化鹽酸；

C.鋅酸鉀溶液呈綠色、高鋅酸鉀溶液呈紫色；

D.溫度過高導(dǎo)致高鎰酸鉀分解；

(2)KHCO3溶解度比K2cCh小得多，濃縮時會和KMnCh一起析出；

(3)KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕濾紙；

根據(jù)電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為2N11104-+5?2042-+1611+=2\1112++10(2021+8出0,

1中高缽酸鉀溶液體積二(22.67-2.65)mL=20.02mL>2中高缽酸鉀溶液體積=(23.00-2.60)mL=20.40mL、3中高銃酸

鉀溶液體枳=(22.56258)mL=20.02mL,2的溶液體枳偏差較大，舍去，平均高鋸酸鉀溶液體積=20.02mL,n(KMnCh)

220.5025g?-

=-n(Na2c2O4)=-X7——^-=-X0.00375mol=0.0015mol,高韁酸鉀總質(zhì)量

55134g/mol5

0.0015mol

=----------------X0.1LX158g/mol=1.1838g,

0.02002L

若滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致溶液體積偏低。

【詳解】

反應(yīng)I：3MnO2+KCK)3+6KOH-i2S-3K2MliO4+KCI+3H2。、反應(yīng)H：3K2MnO4+2CO2-2KMnO4+MnO2l+2K2CO3,

將混合溶液趁熱過濾得到漉液中含有KMnO4.K2CO3,濾渣為MnO2,

(1)A.KOH熔融狀態(tài)下能和二氧化珪反應(yīng)，所以不能用磁生埔，應(yīng)該用鐵塔煙，故A錯誤；

B.高鈦酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化鹽酸，所以不能用稀鹽酸，故B錯誤；

C.銘酸鉀溶液呈綠色、高錨酸鉀溶液呈紫色，所以根據(jù)顏色可以判斷，故C正確；

D.溫度過高導(dǎo)致高鎰酸鉀分解，所以需要低溫，故D正確；

故選CD：

(2)KHCO3溶解度比K2cO3小得多，濃縮時會和KMnO」一起析出，發(fā)生的反應(yīng)為K2c(h+CO2+H2O=2KHCO3,所

以不能通入過量二氧化碳；

(3)KMnOa溶液具有強氧化性，會腐蝕濾紙，所以應(yīng)該用玻璃紙；

根據(jù)電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為2Mli04-+5C2042-+16H+=2Mn2++10C02T+8H2。，1中高鎰酸鉀

溶液體積尸(22.67-2.65)mL=20.02mL、2中高鎰酸鉀溶液體積二(23.00-2.60)mL=2().40mL、3中高銘酸鉀溶液體

2

積=(22.56-2.58)mL=20.02mL,2的溶液體積偏差較大，舍去，平均高鈦酸鉀溶液體積=20.02mL,n(KMnO4)=-n

/八八、20.5025g2&乂==0.0015mol

(Na2c2O4)=-X-——2-=-