專(zhuān)題3-4-1-難溶電解質(zhì)的溶解平衡(備作業(yè))(解析版)

第三章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡第四節(jié)沉淀溶解平衡第1課時(shí)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡單選題1．（2020·峨山彝族自治縣第一中學(xué)高二期末）下列敘述中正確的是()A．升高溫度，沉淀溶解平衡都是向促進(jìn)沉淀溶解的方向移動(dòng)B．絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的C．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解即停止D．BaSO4(s)?SO(aq)＋Ba2＋(aq)表示溶解平衡；H2O＋HSO?SO＋H3O＋表示水解平衡【答案】B【解析】A．溶解平衡有吸熱和放熱兩種情況，升高溫度，沉淀溶解平衡不一定向促進(jìn)沉淀溶解的方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．一般情況下溶劑都是水，除非有特別說(shuō)明，難溶指的是溶解度小于0.01g，絕對(duì)不溶解的物質(zhì)是不存在的，故B正確；C．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解并沒(méi)有停止，只是速率相等，但是不等于0，故C錯(cuò)誤；D．H2O＋HSO?SO＋H3O＋表示電離平衡，故D錯(cuò)誤；故選B。2．（2020·遼源市第五中學(xué)校高二月考）已知25℃時(shí)，AgCl的溶度積Ksp=l.8×10?10，則下列說(shuō)法不正確的是()A．溫度一定時(shí)，當(dāng)溶液中c(Ag+)·c(Cl?)=Ksp時(shí)，此溶液中必有AgCl的沉淀析出B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，可能有c(Ag+)=c(Cl?)C．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp不變D．將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI【答案】A【解析】A．當(dāng)溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp時(shí)，為飽和溶液，不一定有AgCl的沉淀析出，故A錯(cuò)誤；B．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，可能存在c(Ag+)=c(Cl-)，混合溶液中c(Ag+)和c(Cl-)的大小，取決于硝酸銀和氯化鈉的相對(duì)量的大小，故B正確；C．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡左移生成沉淀，但溫度一定，溶度積常數(shù)不變，所以Ksp值不變，故C正確；D．將固體AgCl加入到較濃的KI溶液中，AgCl溶解度大于A(yíng)gI，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，故D正確；故選A。3．（2020·許昌市第三高級(jí)中學(xué)高二月考）下列關(guān)于平衡體系的各說(shuō)法中不正確的是（）A．在N2+3H22NH3的平衡體系中，縮小體積，平衡向右移動(dòng)，氨的產(chǎn)率增加B．在CH3COOHCH3COO﹣+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體，平衡向左移動(dòng)C．對(duì)Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)，升高溫度，其Ksp一定增大D．在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng)【答案】C【解析】A.在N2+3H22NH3的平衡體系中，縮小體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，平衡正向移動(dòng)，氨的產(chǎn)率增加，故A正確；B.根據(jù)同離子效應(yīng),在CH3COOHCH3COO﹣+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體，平衡向右移動(dòng)，故B正確；C.升高溫度，氫氧化鈣的溶解度減小，所以溶液中鈣離子和氫氧根離子的濃度減小，則Ksp減小，而不是增大，故C錯(cuò)誤；D.碳酸鈣的沉淀溶解平衡為：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH﹣(aq)，加入稀鹽酸能與反應(yīng)，促進(jìn)碳酸鈣的沉淀溶解平衡向正方向移動(dòng)，故D正確；故選C。4．（2020·重慶市秀山高級(jí)中學(xué)校高二月考）已知,常溫下,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.3×10-17,下列敘述正確的是A．常溫下,AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小B．向AgCl的懸濁液中加入KI溶液,沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色C．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)D．向AgCl的飽和溶液中加人NaCl晶體有AgCl析出,溶液中c(Ag+)仍與c(Cl-)相等【答案】B【解析】A.KSP只與溫度有關(guān)，與溶液中離子濃度無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B.KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色，故B正確；C.KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，氯化銀的溶解度大于碘化銀，則所得溶液的c(Cl-)>c(I-)，故C錯(cuò)誤；D.向AgCl的飽和溶液中加入NaCl晶體，c(Cl-)增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，生成沉淀，c(Ag+)減小，c(Cl-)增大，c(Ag+)<c(Cl-)，故D錯(cuò)誤；答案選B。5．（2020·重慶市秀山高級(jí)中學(xué)校高二月考）①已知t℃時(shí)AgCl的Ksp=2.0×10－10；②在t℃時(shí)Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．在t℃時(shí)，Ag2CrO4的Ksp為1.0×10－12B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到Z點(diǎn)C．在t℃時(shí)，以0.01mol·L－1AgNO3溶液滴定20.00mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液，先沉淀D．在t℃時(shí)，反應(yīng)Ag2CrO4(s)＋2Cl－(aq)2AgCl(s)＋(aq)的平衡常數(shù)K＝2.5×107【答案】C【解析】A．依據(jù)圖象曲線(xiàn)上的數(shù)據(jù)結(jié)合溶度積常數(shù)概念計(jì)算得到，曲線(xiàn)上的點(diǎn)是沉淀溶解平衡；Ag2CrO4的沉淀溶解平衡為：Ag2CrO4(s)2Ag++，Ksp=c2(Ag+)·c()=（10-3）2×10-6=10-12，故A正確；B．在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍為飽和溶液，濃度增大，Ag+濃度減小，但點(diǎn)仍在曲線(xiàn)上，所以在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閆點(diǎn)，故B正確；C．依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)·c()=1×10-12；Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10，以0.01mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.01mol/LKCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液，c()=0.01mol/L，得到c(Ag+)==10-5mol/L；0.01mol/LKCl溶液中，c(Cl-)=0.01mol/L，依據(jù)溶度積計(jì)算得到：c(Ag+)==2×10-8mol/L，所以Cl-先沉淀，故C錯(cuò)誤；D．K====2.5×107，故D正確。答案選C。6．（2020·天津高考真題）常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則D．在溶液中，【答案】A【解析】A．HCOONa和NaF的濃度相同，HCOONa溶液的pH較大，說(shuō)明HCOO－的水解程度較大，根據(jù)越弱越水解，因此甲酸的電離平衡常數(shù)較小，即Ka(HCOOH)＜Ka(HF)，故A錯(cuò)誤；B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，此時(shí)溶液呈酸性，氫離子濃度大于氫氧根濃度，說(shuō)明溶液中醋酸電離程度大于水解程度，則醋酸根濃度大于鈉離子濃度，則溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故B正確；C．CuS的溶解度較小，將CuS投入到稀硫酸溶液中，CuS溶解平衡電離出的S2?不足以與H+發(fā)生反應(yīng)，而將FeS投入到稀硫酸后可以得到H2S氣體，說(shuō)明Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故C正確；D．根據(jù)溶液中的物料守恒定律，1mol?L?1Na2S溶液中所有含S元素的粒子的總物質(zhì)的量的濃度為1mol?L?1，即c(S2?)+c(HS－)+c(H2S)=1mol?L?1，故D正確；綜上所述，答案為A。7．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．已知電離平衡常數(shù)(25℃)，Ka(HClO)=2.95×l0–8；H2CO3Ka1=4.3×l0–7、Ka2=5.6×l0–11，將少量的CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)離子方程式為：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COB．已知常溫下A－的水解常數(shù)K＝1.61×10－5。含等物質(zhì)的量濃度HA、NaA的混合液中則有：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小D．在25℃，Ksp(AgCl)約為1×10-10，Ksp(Ag2CrO4)約為4×10-12，向均為0.1mol/L的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，CrO先沉淀【答案】B【解析】A．由于H2CO3Ka1=4.3×l0–7>Ka(HClO)=2.95×l0–8>H2CO3Ka2=5.6×l0–11，故將少量的CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)離子方程式為：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO，A錯(cuò)誤；B．已知常溫下A－的水解常數(shù)K＝1.61×10－5，則HA的電離常數(shù)為，即含等物質(zhì)的量濃度HA、NaA的混合液中A－的水解大于HA的電離，則有：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，B正確；C．冰醋酸不導(dǎo)電，在冰醋酸中加水，醋酸的電離平衡右移，開(kāi)始時(shí)離子濃度增大，后來(lái)減小，故溶液的導(dǎo)電性開(kāi)始增大后來(lái)減??；pH先減小后增大；醋酸的電離平衡右移，故電離程度始終增大，C錯(cuò)誤；D．Na2CrO4和NaCl溶液的濃度相等均為0.1mol/L，AgCl、Ag2CrO4的Ksp分別為1×10-10、4.0×10-12，其溶度積常數(shù)大小順序?yàn)椋篕sp(AgCl)＞Ksp(Ag2CrO4)，形成沉淀需要的Ag+濃度分別為：

c(Ag+)=mol?L-1，c(Ag+)=mol?L-1，所以需要離子濃度大的是K2CrO4，應(yīng)先生成AgCl沉淀，D錯(cuò)誤；故答案為：B。8．下列敘述正確的是()A．常溫下，將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH＝4B．濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列順序?yàn)镹aOH＞Na2CO3＞(NH4)2SO4＞NaHSO4C．25℃時(shí)Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCl的溶解度增大D．為確定二元酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pH，若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強(qiáng)酸【答案】B【解析】A.醋酸是弱酸，所以將pH＝3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后的pH為3＜pH＜4，故A錯(cuò)誤；B.依據(jù)水解微弱的思想可判斷同濃度的溶液，堿性NaOH＞Na2CO3，酸性NaHSO4＞(NH4)2SO4，所以濃度均為0.1mol·L－1的下列溶液，pH由大到小的排列順序?yàn)镹aOH＞Na2CO3＞(NH4)2SO4＞NaHSO4，故B正確；C.Ksp(AgCl)只受溫度影響，溫度相同，增大Cl－濃度，AgCl的溶解平衡左移，溶解度變小，故C錯(cuò)誤；D.若H2A是弱酸，NaHA中可能存在兩種趨勢(shì)，HA－H＋＋A－和HA－＋H2OH2A＋OH－，若HA－電離程度大于水解程度，則溶液pH＜7，所以不能根據(jù)pH＞7或pH＜7判斷酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。9．（2019·辛集市第一中學(xué)高二月考）己知KSP(CaCO3)=2.8×10-9，Ka1(H2CO3)=4.2×10-7、Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。溶洞是碳酸鹽類(lèi)巖石受到溶有CO2的流水長(zhǎng)年累月的溶蝕而形成的，反應(yīng)的原理可表示為CaCO3+H2CO3Ca2++2HCO3-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為A．3.7×10-13 B．6.7×10-3 C．5×10-3 D．2.1×10-5【答案】D【解析】K==×==(4.2×10-7×2.8×10-9)÷5.6×10-11=2.1×10-5，答案為D。10．（2019·辛集市第一中學(xué)高二月考）某溫度下，向10mL的0.100mol·L-1CuCl2溶液中逐漸滴加0.100mol·L-1Na2S溶液，滴加過(guò)程中溶液中-lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=3.00×10-25mol2/L2A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)B．Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)C．該溫度下Ksp(CuS)=4.00×10-36mol2/L2D．向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol?L-1的混合溶液中逐滴加入10-2mol?L-1Na2S溶液，Zn2+先沉淀【答案】C【解析】A．CuCl2、Na2S水解促進(jìn)水電離，b點(diǎn)是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶質(zhì)是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽氯化鈉，對(duì)水的電離沒(méi)有影響，水的電離程度最小的為b點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B．Na2S溶液中根據(jù)物料守恒：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，B錯(cuò)誤；C．b點(diǎn)是CuCl2與Na2S溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，溶液中c(Cu2+)=c(S2-)，根據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù)可知c(Cu2+)=1×10-17.7mol/L，則該溫度下Ksp(CuS)=c(Cu2+)?c(S2-)=1×10-35.4mol2/L2=4.00×10-36mol2/L2，C正確；D．向100mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-2mol/L的Na2S溶液，產(chǎn)生ZnS時(shí)需要的S2-濃度為c(S2-)=，根據(jù)C可知Ksp(CuS)=4.00×10-36mol2/L2，故產(chǎn)生CuS時(shí)需要的S2-濃度為c(S2-)=，則產(chǎn)生CuS沉淀所需S2-濃度更小，優(yōu)先產(chǎn)生CuS沉淀，D錯(cuò)誤；故答案為：C。11．硫酸鋇是一種比碳酸鋇更難溶的物質(zhì)。常溫下－lgc(Ba2＋)隨－lgc(CO32-)或－lgc(SO42-)的變化趨勢(shì)如圖，下列說(shuō)法正確的是()A．趨勢(shì)線(xiàn)A表示硫酸鋇B．常溫下，Ksp(BaCO3)＝1×10－11C．將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中，此時(shí)溶液中的＝10D．在硫酸鋇懸濁液中，若要使0.1mol的硫酸鋇完全轉(zhuǎn)化成碳酸鋇，則需要加入碳酸鈉的物質(zhì)的量至少為0.1mol【答案】C【解析】A.硫酸鋇是一種比碳酸鋇更難溶的物質(zhì)，所以Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，因此趨勢(shì)線(xiàn)B表示硫酸鋇，故A錯(cuò)誤；B.趨勢(shì)線(xiàn)A表示碳酸鋇，常溫下，根據(jù)圖示，當(dāng)－lgc(Ba2＋)=0時(shí)，－lgc(CO32-)=10，所以Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)×c(CO32-)＝1×10－10，故B錯(cuò)誤；C.將碳酸鋇和硫酸鋇固體置于水中，此時(shí)溶液中的＝＝＝10，故C正確；D.因?yàn)榱蛩徜^是一種比碳酸鋇更難溶的物質(zhì)，所以在含0.1mol的硫酸鋇的懸濁液中加入0.1mol的碳酸鈉不能完全轉(zhuǎn)化成碳酸鋇，故D錯(cuò)誤。12．（2020·遼源市第五中學(xué)校高二月考）如圖是Ca（OH）2在溫度分別為T(mén)1、T2時(shí)的兩種沉淀溶解平衡曲線(xiàn)（圖中濃度單位為mol·L-1，與曲線(xiàn)Ⅰ對(duì)應(yīng)的Ksp=4×10-6，≈1.6），下列說(shuō)法中正確的是（）A．溫度：T1<T2B．在溫度為T(mén)1時(shí)，P點(diǎn)分散系中分散質(zhì)粒子直徑<1nmC．加水稀釋時(shí)溶液堿性減弱，Z點(diǎn)溶液可轉(zhuǎn)化為Q點(diǎn)溶液D．Q點(diǎn)的溶液中c（OH-）約為0.0125mol·L-1【答案】D【解析】A．溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，不利于沉淀溶解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶度積常數(shù)減小，圖中T2時(shí)的溶度積常數(shù)大于T1時(shí)的溶度積常數(shù)，因此溫度關(guān)系為：T1＞T2，故A錯(cuò)誤；B．溫度為T(mén)1時(shí)，濃度積常數(shù)為Qc＞Ksp，反應(yīng)向生成沉淀的方向移動(dòng)，得到懸濁液，P點(diǎn)分散系中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm，故B錯(cuò)誤；C．加水稀釋有助于沉淀溶解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只是微量促進(jìn)，但不改變?nèi)芏确e常數(shù)，轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，Ca2+濃度不會(huì)增大，則不能Z點(diǎn)溶液可轉(zhuǎn)化為Q點(diǎn)溶液，故C錯(cuò)誤；D．Q為溫度為T(mén)1的曲線(xiàn)上，溫度相同，則溶度積常數(shù)不變，此時(shí)的溶度積常數(shù)為Ksp=c(Ca2+)?c2(OH-)=16a×a2=16a3=4×10-6，解得a=mol/L，則圖中Q點(diǎn)溶液中c(OH-)=2a=mol/L=0.0125mol/L，故D正確；故答案為D。二、填空題13．已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣(CaWO4)都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。在鎢冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：(aq)+Ca(OH)2(s)CaWO4(s)+2OH-(aq)(1)如圖為不同溫度下Ca(OH)2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)。①計(jì)算T1時(shí)，Ksp(CaWO4)=________。②T1________T2(填“＞”“＝”或“＜”)。(2)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K理論值如表：溫度/℃255090100K79.96208.06222.88258.05①該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為_(kāi)_______。②該反應(yīng)的ΔH________0(“＞”“＝”或“＜”)。③由于溶液中離子間的相互作用，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡常數(shù)與理論值相距甚遠(yuǎn)。50℃時(shí)，向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液[c(Na2WO4)=c(NaOH)=0.5mol·L-1]中，加入過(guò)量Ca(OH)2，反應(yīng)達(dá)到平衡后的沉淀率為60%，此時(shí)的平衡濃度為_(kāi)_______mol·L-1，實(shí)驗(yàn)測(cè)得的平衡常數(shù)為_(kāi)_______(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。(3)制取鎢酸鈣時(shí)，適時(shí)向反應(yīng)混合液中添加適量鹽酸，其作用是________?！敬鸢浮?×10-10＜K=＞0.26.05加入鹽酸，消耗反應(yīng)生成的OH-，使溶液中OH-濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高的沉淀率?！窘馕觥?1)①T1時(shí)Ksp(CaWO4)=c(Ca2+)·c()=1×10-3×1×10-7=1×10-10；②沉淀的溶解平衡是吸熱的過(guò)程，溫度升高，物質(zhì)溶解度增大，溶液中含有的離子濃度增大，該物質(zhì)的溶度積常數(shù)大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以看出T2下的Ksp較大，故溫度：T1＜T2；(2)①反應(yīng)平衡常數(shù)K等于生成物平衡濃度冪之積與反應(yīng)物平衡濃度冪之積的比，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=；②根據(jù)表中溫度和平衡常數(shù)K之間的關(guān)系可知：溫度升高，平衡常數(shù)K越大，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故反應(yīng)熱△H＞0；③對(duì)于反應(yīng)：(aq)+Ca(OH)2(s)CaWO4(s)+2OH-(aq)，在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，c()=0.5mol/L，c(OH-)=0.5mol/L，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)化的濃度△c()=0.5mol/L×60%=0.3mol/L，△c(OH-)=0.6mol/L，則物質(zhì)的平衡濃度c()=0.5mol/L-0.3mol/L=0.2mol/L，c(OH-)=0.5mol/L+0.6mol/L=1.1mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=mol/L=6.05mol/L；(3)向反應(yīng)混合液中添加適量鹽酸，HCl與溶液中的OH-反應(yīng)產(chǎn)生H2O，消耗反應(yīng)生成的OH-，使溶液中c(OH-)減小，沉淀溶解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，這樣可以提高的沉淀率。14．鈹是航天、航空、電子和核工業(yè)等領(lǐng)域不可替代的材料，有‘“超級(jí)金屬”之稱(chēng)。以綠柱石[Be3Al2(SiO3)6]為原料制備兩性金屬鈹?shù)墓に嚾缦拢夯卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Be3Al2(SiO3)6中鈹元素的化合價(jià)為_(kāi)__。(2)750°C燒結(jié)時(shí)，Na3FeF6與綠柱石作用生成易溶于水的Na2BeF4，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。(3)“過(guò)濾1”的濾液中加入的氫氧化鈉過(guò)量，后果是______。(4)若25°C時(shí)Ksp[Be(OH)2]=4×10-21，計(jì)