高頻考點29-化學反應速率平衡圖像(原卷版)

高頻考點29化學反應速率和化學平衡圖像1．（2022·湖南卷）向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應：，其中甲為絕熱過程，乙為恒溫過程，兩反應體系的壓強隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A． B．氣體的總物質的量：C．a點平衡常數(shù)： D．反應速率：2．（2021·廣東卷）反應經歷兩步：①；②。反應體系中、、的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．a為隨t的變化曲線B．時，C．時，的消耗速率大于生成速率D．后，3．（2021·河北省保定市部分學校高三模擬）硝酸廠常用催化還原法處理尾氣。在催化條件下可以將還原為，反應原理為

，的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A．X和Y分別代表壓強和溫度 B．C．平衡常數(shù)： D．適當降低溫度，的平衡轉化率增大4．在1L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2，二者在催化劑、加熱條件下反應可以合成乙烯：6H2+2CO2CH2=CH2+4H2O(g)，不同溫度對CO2的平衡轉化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示。下列有關說法正確的是（）A．N點的反應速率一定比M點大B．若投料比n(H2)：n(CO2)=2：1，則圖中M點時H2和CO2的體積分數(shù)相同C．其他條件相同時，N點的平衡常數(shù)比M點的大D．N點對應溫度下的催化劑的催化效率比M點對應溫度下的高5．（2022·浙江·馬寅初中學高三階段練習）在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進行反應(此時容器內總壓為200kPa，已知：分壓=總壓×該組分物質的量分數(shù))，各物質的分壓隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是（）A．若保持容器體積不變，氨氣分壓不變可說明反應已達平衡狀態(tài)B．若保持容器體積不變，用H2濃度變化表示0～t1時間內的反應速率v(H2)=mol·L-1·min-1C．t2時將容器體積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢的曲線是dD．若保持容器體積不變，t2時充入He，反應仍處于平衡狀態(tài)，氨氣的分壓保持不變6．（雙選）恒容密閉容器中充入3molCH4和6molH2S，發(fā)生反應：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)，溫度變化對平衡時各組分的物質的量分數(shù)的影響如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．當滿足v逆(H2S)=2v正(H2)時，反應達到平衡狀態(tài)B．高溫、低壓條件有利于提高CH4的平衡轉化率C．M點時，保持溫度不變，繼續(xù)充入3molCH4和6molH2S，達到新平衡時，CH4的物質的量分數(shù)小于H2D．圖中N點對應溫度下，以物質的量分數(shù)表示的化學平衡常數(shù)Kx=7．（2022·江蘇省如東高級中學高三開學考試）合成氣是一種重要的化工原料氣，主要組分為CO和H2。用甲烷、二氧化碳自熱重整可制備合成氣，反應原理如下：反應I：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H1=-820.6kJ·mol-1反應II：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.1kJ·mol-1反應III：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H3=+205.9kJ·mol-1反應IV：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H4不同溫度下，向體積為VL的含少量O2的恒壓容器按照n(CO2)：n(CH4)=1投料，實驗測得不同壓強下平衡時隨溫度的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．△H4=-41.2kJ·mol-1B．某溫度下，反應II的平衡常數(shù)隨壓強增大而減小C．由圖可知，p1>p2>p3D．壓強為p2時，T>Tm后，升高溫度對反應IV的促進作用更大8．（2021·天津卷節(jié)選）CS2是一種重要的化工原料。工業(yè)上可以利用硫(S8)與CH4為原料制備CS2，S8受熱分解成氣態(tài)S2，發(fā)生反應，回答下列問題：(1)某溫度下，若S8完全分解成氣態(tài)S2。在恒溫密閉容器中，S2與CH4物質的量比為2∶1時開始反應。①當CS2的體積分數(shù)為10%時，CH4的轉化率為___________。②當以下數(shù)值不變時，能說明該反應達到平衡的是___________(填序號)。a．氣體密度b．氣體總壓c．CH4與S2體積比d．CS2的體積分數(shù)(2)一定條件下，CH4與S2反應中CH4的平衡轉化率、S8分解產生S2的體積分數(shù)隨溫度的變化曲線如圖所示。據(jù)圖分析，生成CS2的反應為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應。工業(yè)上通常采用在600～650℃的條件下進行此反應，不采用低于600℃的原因是___________。9．CO2資源化利用對緩解碳減排壓力具有重要意義。在二氧化碳催化加氫制甲烷的反應體系中，發(fā)生的主要反應的熱化學方程式如下：反應I：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H1=-164.7kJ·mol-1反應II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.2kJ·mol-1反應III：2CO(g)+2H2(g)CO2(g)+CH4(g)△H3=-247.1kJ·mol-1向恒壓、密閉容器中通入1molCO2和4molH2，平衡時體系內CH4、CO、CO2的物質的量(n)與溫度(T)的變化關系如圖所示。回答下列問題：(1)反應I～III中，屬于吸熱反應的是反應____(填反應序號)。(2)反應III的平衡常數(shù)表達式K=____。(3)蓋斯定律的重要價值是可以利用已知反應的反應熱求得未知反應的反應熱，利用上述反應計算CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的△H=____。(4)結合上述反應，圖中CO的物質的量隨溫度的變化的原因是_____。(5)在實際生產中為了提高甲烷的產量，選擇的反應條件為較低溫度和使用合適的催化劑。①從反應原理角度說明選擇較低溫度的理由是____。②從反應原理角度說明選擇使用合適的催化劑的理由是____。(6)CO2能與H2反應制得甲醇(CH3OH)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0。一定條件下，將2molCO2和4molH2充入密