2025年人教版PEP高二化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP高二化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯的過程中發(fā)生的反應類型為（）①取代②消去③加聚④縮聚⑤氧化⑥還原A.①④⑥B.⑥②③C.⑤②③D.②④⑤2、下列說法正確的是（）A.HI沸點比HBr的沸點低B.用X射線衍射實驗的方法，可以區(qū)分晶體和非晶體C.CH3CH2CH2CH3分子中有兩個手性碳原子D.由于HF分子間存在氫鍵，故HF比HCl穩(wěn)定3、將碘水滴到新切開的馬鈴薯(又稱土豆)表面上，馬鈴薯表面變藍色，該現(xiàn)象表明馬鈴薯含有（）A.葡萄糖B.蔗糖C.淀粉D.纖維素4、下列屬于新能源的是①天然氣②煤③海洋能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能⑧氫能A.①②③④B.③⑤⑥⑦⑧C.①③⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧5、下列有機物的一氯代物種數最少的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.rm{(CH_{3})_{2}CH(CH_{2})_{4}CH_{3}}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：。溫度/℃70080083010001200平衡常數1．71．11．00．60．4回答下列問題：（1）該反應的平衡常數表達式K=，△H0（填“<”“>”“=”)；（2）830℃時，向一個5L的密閉容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，若反應初始6s內A的平均反應速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)=mol·L-1，C的物質的量=mol；若經一段時間后，反應達到平衡，則此時A的轉化率=，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉化率（填“變大”或“變小”或“不變”）；（3）判斷該反應達到平衡的依據為（填正確選項前的字母)：A．壓強不隨時間改變B．氣體的密度不隨時間改變C．c(A)不隨時間改變D．單位時間里生成C和D的物質的量相等（4）1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數的值為。7、某研究性學習小組在實驗室合成了一種物質A。（1）經分析，A的相對分子質量不超過100，A中C、H的質量分數分別為：w(C)＝69.76%，w(H)＝11.63%，且完全燃燒后產物只有CO2和H2O。則A的摩爾質量為__________。（2）A的核磁共振氫譜如下圖所示，且A可以和金屬鈉反應生成H2，但不能在Cu作催化劑下被催化氧化。（提示：羥基與碳碳雙鍵相連的結構不穩(wěn)定）請根據以上信息寫出A的結構簡式。（3）A的某種同分異構體B分子中不含支鏈，能發(fā)生銀鏡反應。請寫出B發(fā)生銀鏡反應的化學方程式8、實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，再用溴與乙烯反應生成rm{1}rm{2-}二溴乙烷，可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在rm{140隆忙}脫水生成乙醚。有關數據列表如下：。

乙醇rm{1}rm{2-}二溴乙烷乙醚狀態(tài)無色液體無色液體無色液體密度rm{/g?cm^{-3}}rm{0.79}rm{2.2}rm{0.71}沸點rm{/隆忙}rm{78.5}rm{132}rm{34.6}熔點rm{/隆忙}rm{-130}rm{9}rm{-116}rm{(1)}用下列儀器制備rm{1}rm{2-}二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，則正確的連接順序是rm{(}短接口或橡皮管均已略去rm{)}______經rm{A(1)}插入rm{A}中，______接rm{A(2)}rm{A(3)}接______接______接______接______rm{(}填大寫字母代號rm{)}

rm{(2)}溫度計水銀球的正確位置是______。

rm{a.}支管口處rm{b.}液面上方rm{c.}液面以下。

rm{(3)}判斷該制備反應已經結束的最簡單方法是______。

rm{(4)}將rm{1}rm{2-}二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中水，振蕩后靜置，產物應在______層rm{(}填“上”或“下”rm{)}

rm{(5)}若產物中有少量未反應的rm{Br_{2}}最好用______洗滌除去rm{(}填正確選項前的字母rm{)}

rm{a.}水rm{b.}氫氧化鈉溶液rm{c.}碘化鈉溶液rm{d.}乙醇。

rm{(6)}若產物中有少量副產物乙醚，可用______的方法除去。

rm{(7)}反應過程中應用冷水冷卻裝置rm{E}其主要目的是__________；但又不能過度冷卻rm{(}如用冰水rm{)}其原因是__________。9、下圖所示原電池正極的反應式為。10、金屬鈉與水反應的實驗現(xiàn)象：鈉浮在水面上，熔成閃亮的____，并向四周____，向反應后的溶液中滴加酚酞試液，溶液會變____色，寫出該反應的化學方程式____．11、（12分）（1）將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)（填“>”或“＝”或“<”）。（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈，溶液中c(Na＋)c(CH3COO－)。（3）物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈，醋酸體積氫氧化鈉溶液體積。評卷人得分三、探究題(共4題，共8分)12、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為。13、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為。14、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為。15、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為。評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共24分)16、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．18、某研究小組按下列路線合成神經系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。19、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共8分)20、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結晶水的含量進行測定。

稱量C中的空硬質玻璃管的質量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質玻璃管的質量(86.282g)和D的質量(78.368g)后；實驗步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質玻璃管的質量為84.432g，D的質量為80.474g，產品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結晶水未完全失去21、三氯化鉻是化學合成中的常見物質,三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經氮氣載入反應管進行反應,繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。

(4)已知反應管中發(fā)生的主要反應有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實驗需在通風櫥中進行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質量分數的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質量分數為____(結果保留一位小數)。評卷人得分六、綜合題(共2題，共14分)22、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．23、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【解析】【答案】B2、B【分析】解：A．HI與HBr都屬于分子晶體，又沒有氫鍵，所以熔沸點與相對分子質量成正比，則HI沸點比HBr的沸點高；故A錯誤；

B．晶體對X-射線發(fā)生衍射；非晶體不會對X-射線發(fā)生衍射，所以能用X-射線衍射技術可以區(qū)分晶體和非晶體，故B正確；

C．CH3CH2CH2CH3中C原子連接的四個基團至少有2個是一樣的；該分子中沒有手性碳原子，故C錯誤；

D．分子的穩(wěn)定性和化學鍵有關和氫鍵無關；故D錯誤；

故選B．

A．HI與HBr都屬于分子晶體；

B．晶體對X-射線發(fā)生衍射；非晶體不會對X-射線發(fā)生衍射；

C．手性碳原子指連有四個不同基團；

D．分子的穩(wěn)定性和化學鍵有關和氫鍵無關．

本題考查了熔沸點的比較，晶體非晶體的鑒別、手性碳原子的判斷和分子的穩(wěn)定性，中等難度．注意氫鍵不是化學鍵，氫鍵只影響物理性質，如溶沸點、溶解性等．【解析】【答案】B3、C【分析】【解析】試題分析：根據淀粉的特性，我們知道只有淀粉遇到碘水才會變藍色?？键c：物質的組成【解析】【答案】C4、B【分析】【解析】【答案】B5、A【分析】解：rm{A}．分子中含有rm{2}種等效rm{H}原子，其一氯代物只有rm{2}種；

B.中含有rm{4}種等效rm{H}其一氯代物有rm{4}種；

C.中含有rm{5}種等效rm{H}其一氯代物有rm{5}種；

D.rm{(CH_{3})_{2}CH(CH_{2})_{4}CH_{3}}分子中含有rm{7}種等效rm{H}其一氯代物有rm{7}種；

根據分析可知，一氯代物種數最少的為

故選A．

先確定烴的對稱中心；即找出等效的氫原子，再根據先中心后外圍的原則，將氯原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一氯代烴，據此進行解答．

本題考查同分異構體的判斷，題目難度不大，正確判斷大小rm{H}的數目為解答關鍵，注意掌握同分異構體的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．【解析】rm{A}二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【解析】試題分析：（1）可逆反應達到平衡狀態(tài)時各生成物濃度的冪指數的乘積與各反應物濃度冪指數的乘積的比。該反應的化學平衡常數K=因為升高溫度，化學平衡常數減小，說明升高溫度，化學平衡逆向移動。根據平衡移動原理：升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動。逆反應方向為吸熱反應。所以該反應的正反應為放熱反應。所以△H<0．（2）v(A)=0．003mol·L-1·s-1，△c(A)=v(A)×△t=0．003mol·L-1·s-1×6s=0．018mol/L則6s時c(A)=（0．20mol÷5L)－0．018mol/L=0．022mol/L．C的物質的量0．018mol/L×5L=0．09mol。因為在830℃時化學平衡常數K=1．0．假設在反應的過程中A消耗的物質的量為x則達到平衡時各物質的物質的量分別是A：(0．20-x)mol;B:（0．80-x)mol;C:xmol;D:xmol．由于各物質的方程式前邊的系數都為1，所以達到平衡時的物質的量的比等于濃度的比。X2÷[(0．20-x)×(0．80-x)]=1．0．解得x=0．16．所以A的轉化率為(0．16÷0．20)×100%=80%。如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，因為容器的容積不變。A的濃度不變，所以平衡不發(fā)生移動。故平衡時A的轉化率也不變。（3）A．因為該反應是個反應前后氣體體積相等的可逆反應，所以無論反應是否達到平衡，容器內氣體的壓強都不會發(fā)生改變。錯誤。B．由于在反應前后氣體的體積不變，反應遵循質量守恒定律，質量也不變，因此任何時刻，無論反應是否達到平衡，氣體的密度都不改變。錯誤。C．若反應未達到平衡，則c(A)就會發(fā)生改變?，F(xiàn)在c(A)不隨時間改變，說明反應達到了平衡狀態(tài)。正確。D．在方程式中，C和D都是生成物，系數相同，所以在任何時間段內單位時間里生成C和D的物質的量總是相等，因此不能以此為標準判斷反應是否達到平衡狀態(tài)。錯誤。故正確的選項為C。（4）在1200℃時A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數的值為可見K1、K2互為倒數。因為此時K1=0．4，所以K2=1÷0．4=2．5。考點：考查化學平衡常數的表達式、反應熱與化學平衡狀態(tài)的判斷、化學反應速率、物質的轉化率及可逆反應的正反應與逆反應的化學平衡常數的關系及計算的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）K=<（2）0．0220．0980%不變（3）C（4）2．57、略

【分析】試題分析：由A的相對分子質量不超過100，A中C、H的質量分數分別為：w(C)＝69.76%，w(H)＝11.63%可知氧的質量分數為1-69.76%-11.63%=18.61%。用相對分子質量小于100先算出碳的個數為5，氧的為1則氫的為10所以A的分子式為C5H10O故，它的摩爾質量為86g/mol再由A可以和金屬鈉反應生成H2，但不能在Cu作催化劑下被催化氧化可知A中應含有羥基，但是與羥基相連的碳上沒有氫原子?？芍狝的結構為再由A的某種同分異構體B分子中不含支鏈，能發(fā)生銀鏡反應可知B的結構為CH3CH2CH2CH2CHO考點：考查有機物分子的確定以及結構的相關知識點【解析】【答案】（1）86g/molCH3⑵CH2=CH-C-CH3OH（3）CH3CH2CH2CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2CH2CH2COONH4+2Ag+3NH3+H2O8、rm{(1)B}rm{D}rm{C}rm{F}rm{E}rm{G}

rm{(2)c}

rm{(3)}溴的顏色完全褪去；

rm{(4)}下；

rm{(5)b}

rm{(6)}蒸餾；

rm{(7)}避免溴大量揮發(fā)；產品rm{1}rm{2}二溴乙烷的熔點rm{(}凝固點rm{)}低，過度冷卻會凝固而堵塞導管【分析】解：rm{(1)}儀器組裝順序是：制取乙烯氣體rm{[}用rm{A}接rm{A(1)(2)}分別接rm{B}rm{D}組裝rm{]隆煤}安全瓶rm{(C}兼防堵塞rm{)隆煤}凈化氣體rm{(F}用rm{NaOH}溶液吸收rm{CO_{2}}和rm{SO_{2}}等酸性雜質氣體rm{)隆煤}制備rm{1}rm{2-}二溴乙烷的主要反應裝置rm{(E)隆煤}尾氣處理rm{(G)}”。

故答案為：rm{B}rm{D}rm{C}rm{F}rm{E}rm{G}

rm{(2)}乙醇在濃硫酸作用下加熱到rm{170隆忙}時發(fā)消去反應生成乙烯，則溫度計的位置應插入三頸燒瓶的液體中，所以rm{c}正確；

故答案為：rm{c}

rm{(3)}乙烯中含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應，從而導致溴褪色，所以可通過裝置rm{E}中溴的顏色完全褪去；判斷反應已經結束；

故答案為：溴的顏色完全褪去；

rm{(4)1}rm{2-}二溴乙烷的密度大于水；則在分液漏斗中混合液的下層；

故答案為：下；

rm{(5)}單質溴能夠與氫氧化鈉溶液反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，可以用氫氧化鈉溶液吸收未反應的溴，而溴在水中溶解度較小、溴與碘化鈉反應生成了新的雜質碘單質、乙醇能夠溶解rm{1}rm{2-}二溴乙烷，所以正確的為rm

故答案為：rm

rm{(6)}乙醚和rm{1}rm{2-}二溴乙烷相互溶解，根據表中數據可知，乙醚和rm{1}rm{2-}二溴乙烷的沸點相差較大；可以通過蒸餾方法分離出雜質乙醚；

故答案為：蒸餾；

rm{(7)}溴易揮發(fā)，為減少揮發(fā)，在反應管rm{E}中加入少量水可起到水封的作用，把反應管rm{E}置于盛有冷水的小燒杯中；可降低溫度，減少揮發(fā)；

由于rm{1}rm{2-}二溴乙烷的熔點為rm{9隆忙}溫度降低，rm{1}rm{2-}二溴乙烷會凝固導致堵塞導管；所以溫度不能過低；

故答案為：減少溴的揮發(fā)損失；產品rm{1}rm{2}二溴乙烷的熔點rm{(}凝固點rm{)}低；過度冷卻會凝固而堵塞導管。

rm{(1)}制取乙烯氣體rm{(}用rm{A}rm{B}rm{D}組裝rm{)隆煤}安全瓶rm{(C}兼防堵塞rm{)隆煤}凈化氣體rm{(F}用rm{NaOH}溶液吸收rm{CO_{2}}和rm{SO_{2}}等酸性雜質氣體rm{)隆煤}制備rm{1}rm{2-}二溴乙烷的主要反應裝置rm{(E)隆煤}尾氣處理rm{(G)}”；

rm{(2)}根據溫度計在實驗中的作用判斷溫度計水銀球的位置；

rm{(3)}溴與乙烯發(fā)生加成反應使溴單質褪色；可以據此判斷反應是否結束；

rm{(4)1}rm{2-}二溴乙烷的密度大于水；據此判斷其在分液漏斗中的位置；

rm{(5)}溴單質能夠與氫氧化鈉溶液反應生成溴化鈉；次溴酸鈉和水；除雜試劑能夠除去雜質，不能引進新的雜質；

rm{(6)}乙醚與rm{1}rm{2-}二溴乙烷互溶；可以根據二者沸點相差較大，用蒸餾操作分離；

rm{(7)}根據溴單質沸點較低、容易揮發(fā)判斷；根據rm{1}rm{2-}二溴乙烷的熔點較低進行解答。

本題考查有機物的合成實驗設計，題目難度中等，解答本題的關鍵是把握制備實驗的原理，能正確設計實驗順序，牢固把握實驗基本操作時解答該類題目的保證，學習中注意加強相關知識的全面學習。【解析】rm{(1)B}rm{D}rm{C}rm{F}rm{E}rm{G}

rm{(2)c}

rm{(3)}溴的顏色完全褪去；

rm{(4)}下；

rm{(5)b}

rm{(6)}蒸餾；

rm{(7)}避免溴大量揮發(fā)；產品rm{1}rm{2}二溴乙烷的熔點rm{(}凝固點rm{)}低，過度冷卻會凝固而堵塞導管9、Ag++e-=Ag【分析】該原電池中，rm{Cu}比rm{Ag}活潑，所以rm{Cu}作負極，rm{Ag}作正極，電池總反應是rm{Cu}與rm{Ag^{+}}發(fā)生置換反應生成rm{Ag}單質，所以正極反應式為rm{Ag^{+}+e^{-}=Ag}【解析】rm{Ag^{+}+e^{-}=Ag}10、略

【分析】

鈉與水發(fā)生反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反應放出大量的熱，鈉的熔點較低，熔成一個閃亮的小球；

由于各方向產生的氫氣不同；小球四處急速游動；

由于生成氫氧化鈉；溶液呈堿性，酚酞在堿性條件下呈紅色；

故答案為：小球，急速游動，紅，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

【解析】【答案】鈉與水發(fā)生反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反應放出大量的熱，密度比水小，浮在水面上，鈉的熔點較低，熔成一個閃亮的小球，由于各方向產生的氫氣不同，小球四處急速游動，溶液呈堿性，溶液會變?yōu)榧t色．

11、略

【分析】試題分析：（1）等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合恰好反應，生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，醋酸根離子因水解略有減少，所以溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)。（2）醋酸是弱酸，pH＝3的醋酸中[H+]和pH＝11的氫氧化鈉溶液中[OH-]相等，但醋酸的濃度大于氫氧化鈉的濃度，等體積混合后溶液呈酸性，電離大于水解，溶液中c(Na＋)<c(CH3COO－)。（3）根據電荷守恒，物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積大于氫氧化鈉溶液體積?？键c：考查溶液酸堿性的判斷?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）堿性,＞（2）酸性，＜（3）中性，＞三、探究題(共4題，共8分)12、略

【分析】Ⅰ．根據乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產生水，據此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）13、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質量是所以混合物中Cu2O的質量分數為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）14、略

【分析】Ⅰ．根據乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產生水，據此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）15、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現(xiàn)血紅色。（3）根據（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質量是所以混合物中Cu2O的質量分數為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）四、有機推斷題(共4題，共24分)16、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據此解答。

(1)

根據以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應，據此解答。

(1)

根據以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應②是乙烯與氯化氫的加成反應，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應④是乙烯的加聚反應，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH218、略

【分析】【分析】

根據物質在轉化過程中碳鏈結構不變，根據抗癇靈結構，結合A的分子式可推知A結構簡式是：A與HCHO發(fā)生反應產生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應產生C：C經過一系列反應，產生分子式是C8H6O3的物質D結構簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應產生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應，然后酸化產生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應產生G：與發(fā)生取代反應產生抗癇靈：

【詳解】

根據上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應，故化合物C能發(fā)生氧化反應，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據抗癇靈的分子結構，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據上述分析可知化合物E結構簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應產生抗癇靈和HCl，該反應的化學方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應產生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應產生該物質與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應產生D：故由C經三步反應產生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構體結構簡式是【解析】BC++HCl19、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應得到E,結合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應得到的F為F發(fā)生氧化反應生成的G為

詳解：(1)根據分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應生成B為F為

（3）反應①：乙酸和發(fā)生酯化反應,化學方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應生成再與溴發(fā)。

生加成反應生成最后發(fā)生催化氧化反應生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結構簡式、官能團、反應類型、化學方程式、限定條件下同分異構體數目的判斷、合成路線中試劑和反應條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、工業(yè)流程題(共2題，共8分)20、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因為氫氧化鈉溶液會吸收二氧化碳氣體，達不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導入二氧化碳氣體，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因為堿石灰也會吸收二氧化碳氣體，故C錯誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會使產生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會很快反應完，同時還會帶入HCl氣體，故D錯誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結晶水的質量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解；會使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質的質量計入減少的結晶水中；則n偏大，故B錯誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會影響n值，故C錯誤；

D．加熱時間過短；結晶水未完全失去，n值會小于理論值，故D正確；

答案選D。【解析】①.B②.C③.B④.D21、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質；因為(NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因為CCl4沸點為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應管與Cr2O3反應，反應管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮氣，將產物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個Cl原子被2個-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據關系式計算。據此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因為(NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通