2025年北師大新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種微生物燃料電池(MFC)，其一種重要應(yīng)用是廢水處理中實(shí)現(xiàn)碳氮聯(lián)合轉(zhuǎn)化為CO2和N2；下圖為MFC碳氮聯(lián)合同時(shí)去除的轉(zhuǎn)化系統(tǒng)原理示意圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.溫度越高，該裝置的轉(zhuǎn)化效率越高B.MFC電池的負(fù)極反應(yīng)式為-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+C.電池工作時(shí)，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜由B極區(qū)向A極區(qū)移動(dòng)D.好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)為4NH+3O2=2N2↑+4H++6H2O2、某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)/轉(zhuǎn)化裝置(如圖所示)。閉合K2、斷開K1時(shí)為制氫和儲(chǔ)能；斷開K2、閉合K1時(shí)為供電。(已知Zn在強(qiáng)堿性溶液中易轉(zhuǎn)變?yōu)閆nO)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.供電時(shí)，Zn作負(fù)極B.供電時(shí)，OH-向Zn電極方向遷移C.供電時(shí)，Zn電極附近溶液的堿性減弱D.供電時(shí)，裝置中的總反應(yīng)為Zn+2H2O=Zn(OH)2+H2↑3、已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q>0)。現(xiàn)將三份物質(zhì)的量相同的H2(g)和I2(g)分別投入三個(gè)恒容密閉容器中，平衡前后容器的溫度無(wú)變化。相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表。容器1容器2容器3容器體積(mL)200100200反應(yīng)溫度(°C)400400500平衡常數(shù)K1K2K3HI的平衡濃度(mol?L-1)c1c2c3達(dá)平衡的時(shí)間(s)t1t2t3H2的平衡轉(zhuǎn)化率α1α2α3

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.c31<c2B.t1>t3C.K1=K23D.α1=α24、1，丁二烯與發(fā)生加成反應(yīng)分兩步：第一步進(jìn)攻1，3-丁二烯生成碳正離子（）；第二步進(jìn)攻碳正離子完成1，2-加成或1，4-加成。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。已知在和時(shí)，1，加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為和下列說(shuō)法不正確的是。

A.1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定B.與相比，40℃時(shí)1，3-丁二烯的轉(zhuǎn)化率增大C.從升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率增大，1，4-加成正反應(yīng)速率也增大D.從升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度5、室溫下，將兩種濃度均為0.lmol/L的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液：c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.CH3COOH-CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液：2c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O)6、下列各項(xiàng)比較中，數(shù)值相等的是A.相同質(zhì)量的乙炔和苯中所含的氫原子數(shù)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的NO和NO2所含氧原子數(shù)C.相同物質(zhì)的量的Cl2分別與足量的Fe、Ca(OH)2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)D.相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、請(qǐng)由下列三個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

N2(g)+H2(g)+O2(g)=HNO3(g)△H=-133.86kJ/mol

N2(g)+H2(g)+O2(g)=HNO3(l)△H=-173.00kJ/mol

N2(g)+H2(g)+O2(g)=HNO3(aq，1mol/L)△H=-200.36kJ/mol

(1)寫出HNO3(g)、HNO3(1)分別溶于水形成HNO3(aq，1mo/L)的熱化學(xué)方程式_______。

(2)若用水稀釋濃硝酸成1mol/L稀硝酸的△H=akJ/mol。請(qǐng)寫出分別用水將HNO3(g)、HNO3(l)轉(zhuǎn)變?yōu)闈庀跛釙r(shí)的△H的差值_______。8、鋼鐵很容易生銹而被腐蝕；每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。請(qǐng)回答鋼鐵在腐蝕；防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。

(1)下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕___________。

(2)實(shí)際生產(chǎn)可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕.裝置示意圖如圖.請(qǐng)回答：

①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是________(寫元素名稱)；B電極的電極反應(yīng)式是_________。

②鍍層破損后；鍍銅鐵和鍍鋅鐵中更容易被腐蝕的是___________。

A鍍銅鐵B鍍鋅鐵。9、如圖所示的裝置中；若通入直流電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加21.6g，試回答：

(1)若電源為堿性甲醇燃料電池，則電源電極X反應(yīng)式為_______；

(2)pH變化：A_______，B_______，C_______；(填“增大”“減小”或“不變”)

(3)若A中KCl足量且溶液的體積是200mL，電解后，溶液的pH為_______(假設(shè)電解前后溶液的體積無(wú)變化)

(4)通電5min后，B中共收集2240mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_______(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)，若要使B裝置溶液要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)以及相應(yīng)的物質(zhì)的量正確的是_______。

A．0.05molCuOB．0.05molCuO和0.025molH2OC．0.05molCu(OH)2D．0.05molCuCO3和0.05molH2O10、潮濕的碳酸銀在110°C用空氣進(jìn)行干燥。已知?dú)怏w常數(shù)R=8.314J·mol-1·K-1。在25°C和100kPa下相關(guān)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)列表如下。Ag2CO3(s)Ag2O(s)CO2(g)/kJ·mol-1-501.66-29.08-393.45J·mol-1·K-1167.4121.8213.8

(1)通過(guò)計(jì)算說(shuō)明，如果避免碳酸銀分解為氧化銀和二氧化碳，則空氣中CO2的分壓至少應(yīng)為_______？設(shè)反應(yīng)的焓變與熵變不隨溫度變化。

(2)若反應(yīng)系統(tǒng)中二氧化碳處于標(biāo)態(tài)，判斷此條件下上述分解反應(yīng)的自發(fā)性_______(填寫對(duì)應(yīng)的字母)，并給出原因_______。

A.不自發(fā)B.達(dá)平衡C.自發(fā)。

(3)如降低干燥的溫度，則上述反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)如何變化_______(填寫對(duì)應(yīng)的字母)，并給出原因_______

A.不變化B.減小C.增大11、已知常溫下部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表：?；瘜W(xué)式HFHClOH2CO3NH3·H2O電離常數(shù)6.8×10?44.7×10?8K1=4.3×10?7

K2=5.6×10?11Kb=1.7×10?5

(1)常溫下，物質(zhì)的量溶度相同的三種溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的順序是_______(填序號(hào))。

(2)25℃時(shí)，pH=4的NH4Cl溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_______。

(3)NaClO溶液中的電荷守恒關(guān)系為_______。

(4)用離子方程式說(shuō)明碳酸氫鈉溶液呈堿性的原因_______。

(5)25℃下，將pH=12的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的則V1：V2=_______。12、常溫下，根據(jù)表中的幾種物質(zhì)的電離平衡常數(shù)回答下列問(wèn)題：。弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)

(1)濃度相同的①②③三種溶液的pH由小到大排列的順序?yàn)?用編號(hào)填寫)___________。

(2)常溫下0.1mol?L?1的溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是___________(填字母)。A．B．C．D．(3)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

(4)25℃時(shí)，與的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，則溶液中：___________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。

(5)簡(jiǎn)述溶液呈堿性的原因___________。13、某溫度時(shí)；在3L密閉容器中X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____

(2)反應(yīng)開始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為：__；平衡時(shí)，Y的濃度為__；

(3)在密閉容器里，通入amolX(s)和bmolY(g)，發(fā)生反應(yīng)X(s)+Y(g)2Z(g)；當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化(選填“增大”；“減小”或“不變”)

①增加X(jué)(s)的質(zhì)量：_______②增大容器的體積：_______。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯(cuò)誤15、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質(zhì)的量相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、正逆反應(yīng)的ΔH相等。____A.正確B.錯(cuò)誤17、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤18、影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)20、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：21、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。22、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。23、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共10分)24、接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在左右并有催化劑存在下進(jìn)行：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______，該反應(yīng)時(shí)的平衡常數(shù)_______時(shí)的平衡常數(shù)(填“>”或“<”或“=”)。

(2)下列描述能說(shuō)明上述反應(yīng)(反應(yīng)容器體積不變)已達(dá)平衡的是_______。

a．b．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化。

c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化。

(3)在一個(gè)固定容積為的密閉容器中充入和半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含則_______如果要提高轉(zhuǎn)化率，可以采取哪些措施？請(qǐng)寫出兩種方法_______、_______。

(4)將與的混合氣體持續(xù)通入一定量的溶液中，產(chǎn)物中某離子的物質(zhì)的量濃度與通入氣體的體積有如圖所示關(guān)系，該離子是_______。

25、研究NO2、SO2；CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

Ⅰ.利用反應(yīng)：6NO2+8NH37N2+12H2O處理。

Ⅱ.一定條件下NO2與SO2可發(fā)生反應(yīng)：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q(Q>0)

Ⅲ.CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

(1)硫離子最外層電子的電子排布式為_____，氨氣分子的電子式為______，氨氣分子屬于______分子（填“極性”或者“非極性”）。

(2)C、O、S這三種元素中屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_____，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是_______。

a.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性b.氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)。

c.單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度d.其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價(jià)。

(3)對(duì)于Ⅰ中的反應(yīng)，120℃時(shí)，該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng)，20min時(shí)達(dá)到平衡，10min時(shí)電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，則0~10min時(shí)，平均速率v(NO2)=_______。

(4)對(duì)于Ⅱ中的反應(yīng)，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a.體系壓強(qiáng)保持不變b.NO2濃度保持不變。

c.NO2和SO3的體積比保持不變d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變。

(5)請(qǐng)寫出Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______，如果Ⅱ中反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)______。

a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)b.平衡移動(dòng)時(shí)；正反應(yīng)速率先減小后增大。

c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)d.平衡移動(dòng)時(shí)；逆反應(yīng)速率先增大后減小。

(6)對(duì)于Ⅲ中的反應(yīng)，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，簡(jiǎn)述選擇此壓強(qiáng)的理由：______。

評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共16分)26、由含鋅廢料(主要含ZnO、PbO；CuO及少量FeO、MnO)生產(chǎn)鋅及氧化鋅的流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

(1)浸出渣主要成分為_______(填化學(xué)式，下同)；沉淀渣2為_______。

(2)“除鐵錳"”時(shí)，Mn(II)氧化生成MnO2(轉(zhuǎn)化為)，配平該反應(yīng)的離子方程式Mn2+++H2O=MnO2↓++H+，_______。

(3)“沉鋅”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；檢驗(yàn)Zn(OH)2?ZnCO3已洗滌干凈的方法是_______。

(4)“電解”中產(chǎn)生_______(填化學(xué)式)可在_______(填操作單元名稱)中循環(huán)利用。

(5)將Zn(OH)2?ZnCO3加熱分解可得到具有催化性能的活性氧化鋅，若加熱過(guò)程中固體質(zhì)量減少了6.2kg，則理論上生成____kg氧化鋅。27、煉鋅廠的銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。對(duì)這些元素進(jìn)行提取分離能減少環(huán)境污染，同時(shí)制得ZnSO4?7H2O實(shí)現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如下。已知FeAsO4難溶于水；ZnSO4?7H2O易溶于水；難溶于乙醇。

金屬離子Fe3+Zn2+Mn2+Cu2+Cd2+開始沉淀pH2.76.57.75.26.9沉淀完全pH3.28.09.86.49.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）提高浸出率可以采用的方法是（寫出其中一點(diǎn)即可）______________。

（2）濾液I中有少量的AsO33－，AsO33－與Cd反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生一種有毒氫化物氣體，該氣體的分子式為_________。向?yàn)V液I中滴入酸性KMnO4溶液可發(fā)生如下反應(yīng)，完成該反應(yīng)的離子方程式：____Fe2++___AsO33－+___MnO4－+___□=___Mn2++___FeAsO4↓+___□；

_________________________，判斷該滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________。

（3）流程中②調(diào)節(jié)pH時(shí)可以選用的試劑為__________，濾渣Ⅱ的主要成份為________。

（4）制得的ZnSO4?7H2O需洗滌，洗滌晶體時(shí)可選用試劑為________。

A．水B．乙醇C．飽和硫酸鋅溶液D．稀硫酸28、鉍酸鈉是一種不溶于水的強(qiáng)氧化劑，廣泛應(yīng)用于催化合成、化工等各領(lǐng)域，能在水相中有效降解多環(huán)芳烴類和有機(jī)染料污染物。某研究小組用浮選過(guò)的輝鉍礦(主要成分是含少量)為原料制備鉍酸鈉的流程如下：

已知：極易水解生成不溶性的BiOCl沉淀且水解程度

(1)為提高原料的浸出率，可采取措施有_______(選填序號(hào))。

a.加入足量的蒸餾水b.攪拌c.粉碎礦石d.適當(dāng)升高溫度。

(2)“浸取”過(guò)程中加入濃鹽酸既能提高浸出率又可_______；與溶液反應(yīng)的離子方程式_______。

(3)“濾渣2”成分的化學(xué)式為_______。

(4)“除銅”時(shí)相關(guān)反應(yīng)：的平衡常數(shù)則的平衡常數(shù)_______(已知：溶度積)。

(5)“焙燒”時(shí)與反應(yīng)可制得其副產(chǎn)物為_______；“焙燒”過(guò)程中要排除和的干擾，原因是_______。

(6)取上述產(chǎn)品1.0g，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反應(yīng)，再用的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)平均消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。

已知：

①的氧化性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開______。

②該產(chǎn)品的純度為_______。29、已知草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)難溶于水，工業(yè)上從廢鎳催化劑(主要成分為Ni，含有定量的Al2O3、FeO、SiO2；CaO等)制備草酸鎳晶體的流程如圖所示：

已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表中數(shù)據(jù)：。金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Ni2+開始沉淀的pH1.15.83.06.8完全沉淀的pH3.28.85.09.5

②Ksp(CaF2)=7.3×10-9

③當(dāng)某物質(zhì)濃度小于1.0×10-5mol·L-1時(shí)；視為完全沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：______。

(2)雙氧水的作用______，寫出此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：______。

(3)試劑a“調(diào)pH的調(diào)控范圍為______，試劑a為______(填字母)

A.Fe(OH)3B.Fe(OH)2C.Al(OH)3D.Ni(OH)2E.NaOH

(4)寫出“沉鈣”時(shí)的離子反應(yīng)方程式：______。當(dāng)Ca2+沉淀完全時(shí)，溶液中c(F-)>______mol·L-1(寫出計(jì)算式即可)。證明Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______。

(5)操作a的內(nèi)容是______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)電池工作原理圖示分析可知，反應(yīng)過(guò)程中，A電極產(chǎn)生H+，B電極需要消耗H+，H+從質(zhì)子交換膜左側(cè)轉(zhuǎn)移到右側(cè)，A電極為電池負(fù)極，B電極為電池正極，A極電極反應(yīng)式為-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+，NH的去除原理為NH在好氧微生物反應(yīng)器中轉(zhuǎn)化為NONH+2O2=NO+2H++H2O，在電池正極轉(zhuǎn)化為N2：2NO+12H++10e-=N2↑+6H2O。據(jù)此解答。

【詳解】

A．溫度越高；微生物會(huì)失效，則裝置的轉(zhuǎn)化效率越低，故A錯(cuò)誤；

B．參與負(fù)極反應(yīng)的物質(zhì)是苯酚，根據(jù)電子和電荷守恒配平該電極反應(yīng)式為-28e-+11H2O=6CO2↑+28H+；故B正確；

C．A為負(fù)極，B為正極，H+通過(guò)質(zhì)子交換膜由A極區(qū)向B極區(qū)移動(dòng)；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)裝置圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化可知，好氧微生物反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)為NH+2O2=NO+2H++H2O；故D錯(cuò)誤；

答案選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖像可知；電解質(zhì)溶液呈堿性，供電時(shí)，Zn失電子，作負(fù)極，A說(shuō)法正確；

B．供電時(shí)，Zn作負(fù)極，則電池內(nèi)電路中OH-向Zn電極方向遷移；B說(shuō)法正確；

C．供電時(shí)；Zn失電子，與電解質(zhì)溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋅酸根離子，則Zn電極附近溶液的堿性減弱，C說(shuō)法正確；

D．供電時(shí)，裝置中的總反應(yīng)為Zn+2NiOOH+2H2O+2KOH=K2Zn(OH)4+2Ni(OH)2；D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案為D。3、C【分析】【詳解】

A．容器體積：V1=V3>V2，反應(yīng)溫度：V3>V1=V2，容器體積大的平衡時(shí)HI的濃度小，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，HI濃度減小，則c312；A正確；

B．容器1和3，體積相同，反應(yīng)溫度：V3>V1，溫度越高，反應(yīng)達(dá)平衡的時(shí)間越短，則t1>t3；B正確；

C．溫度不變平衡常數(shù)K不變，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K減小，反應(yīng)溫度：V3>V1=V2，則K1=K2>K3；C錯(cuò)誤；

D．容器1和2，溫度相同，容器體積：V1>V2，容器2等效于在容器1達(dá)平衡的基礎(chǔ)上加壓縮小體積，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動(dòng)，則α1=α2；D正確；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．1；4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物能量低，能量越低越穩(wěn)定，則1，4-加成產(chǎn)物比1，2-加成產(chǎn)物穩(wěn)定，A正確；

B．由圖可知，兩個(gè)加成反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升溫不利于1，丁二烯的轉(zhuǎn)化；B錯(cuò)誤；

C．溫度升高；無(wú)論正反應(yīng)還是逆反應(yīng)，反應(yīng)速率均增大，C正確；

D．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故升高溫度，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于其逆反應(yīng)速率的增大程度，平衡逆向移動(dòng)，D正確。

答案選B。5、B【分析】【詳解】

A．NaHCO3水溶液呈堿性，說(shuō)明碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，等濃度的NaHCO3和Na2CO3水解關(guān)系為：碳酸根離子＞碳酸氫根離子，溶液中剩余微粒濃度關(guān)系為：c(HCO)>c(CO)，碳酸氫根離子和碳酸根離子水解程度微弱，生成的OH-濃度較低，由NaHCO3和Na2CO3化學(xué)式可知，該混合溶液中Na+濃度最大，則混合溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH-)；故A正確；

B.該混合溶液中電荷守恒為：c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，物料守恒為：c(NH3·H2O)+c(NH)=2c(Cl-)，兩式聯(lián)立消去c(Cl-)可得：c(NH)+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(OH-)，又因?yàn)榘彼?NH4Cl混合溶液(pH=9.25)，所以混合溶液顯堿性，即c(OH-)>c(H+)，因此溶液中c(NH3·H2O)＜c(NH)；故B錯(cuò)誤；

C.溶液中物料守恒為：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，溶液中電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，兩式聯(lián)立消去c(Na+)可得：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)；故C正確；

D.該混合溶液中物料守恒為：2c(Na+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O)；故D正確；

答案選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．乙炔和苯具有相同最簡(jiǎn)式CH，依據(jù)N=m/M×NA可知；相同質(zhì)量的乙炔和苯中所含的氫原子數(shù)相等，故A正確；

B．標(biāo)況下二氧化氮是液體，不能使用氣體摩爾體積，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法判斷相同體積的NO和NO2物質(zhì)的量和含有氧原子個(gè)數(shù)；故B錯(cuò)誤；

C．3Cl2+2Fe2FeCl3，3molCl2轉(zhuǎn)移6mol電子，2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，2molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，3molCl2轉(zhuǎn)移3mol電子，因此相同物質(zhì)的量的Cl2分別與足量的Fe、Ca(OH)2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不相等；故C錯(cuò)誤；

D．CH3COOH部分電離且電離程度小，CH3COONa全部電離，CH3COO-水解且水解程度小，因此相同物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa溶液中的c(CH3COO-)不相等；后者大于前者，故D錯(cuò)誤；

故選：A。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

設(shè)HNO3(g)溶于水形成濃硝酸時(shí)ΔH=bkJ/mol，再將該濃硝酸稀釋為1mol/L硝酸時(shí)則有ΔH=ak/mol，整個(gè)過(guò)程ΔH1=(b+a)kJ/mol=-66.50kJ/mol。

同樣地，設(shè)HNO3(l)溶于水形成濃硝酸時(shí)ΔH=ckJ/mol，再將該依硝酸稀釋為1mol/L硝酸時(shí)則有ΔH=akJ/mol，整個(gè)過(guò)程△H2=(c+a)kJ/mol=-27.36kJ/mol。

由此可知分別用水將HNO3(g)和HNO3(1)轉(zhuǎn)變?yōu)闈庀跛釙r(shí)ΔH的差值；即：

b-c=ΔH1-ΔH2=-66.50kJ/mol-(-27.36kJ/mol)=-39.14kJ/mol【解析】(1)HNO3(g)HNO3(aq，1mol/L)ΔH=-66.50kJ/mol；HNO3(l)HNO3(aq，1mol/L)ΔH=-27.36kJ/mol

(2)-39.14kJ/mol8、略

【分析】【分析】

（1）由犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法可知；鐵作電池的正極，正極鐵被保護(hù)；由外加直流電源的陰極保護(hù)法可知，鐵作電解池的陰極，陰極鐵被保護(hù)；

（2）①在鐵件的表面鍍銅的電鍍池中；作陽(yáng)極的是鍍層金屬銅，作陰極的是待鍍金屬鐵；

②鍍銅鐵破損后；金屬鐵為負(fù)極，鍍鋅鐵破損后，金屬鐵是正極。

【詳解】

（1）A裝置中；金屬鐵作原電池的負(fù)極，腐蝕速率加快，更易被腐蝕；B裝置中，比鐵活潑的鋅作原電池的負(fù)極，正極鐵被保護(hù)；C裝置中，金屬鐵在水中發(fā)生吸氧腐蝕，會(huì)被腐蝕；裝置D中，鐵與電源負(fù)極相連，陰極鐵被保護(hù)，BD可防止鐵棒被腐蝕，故答案為：BD；

（2）①在鐵件的表面鍍銅的電鍍池中，作陽(yáng)極的是鍍層金屬銅，作陰極的是待鍍金屬鐵，該極上金屬銅離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即Cu2++2e-=Cu，故答案為：銅；Cu2++2e-=Cu；

②鍍銅鐵破損后；金屬鐵為負(fù)極，鍍鋅鐵破損后，金屬鐵是正極，在原電池中，負(fù)極金屬更易被腐蝕，所以鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，故答案為：A。

【點(diǎn)睛】

由犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法和外加直流電源的陰極保護(hù)法確定正極鐵和陰極鐵被保護(hù)是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】BD銅Cu2＋＋2e－=CuA9、略

【分析】【分析】

電解AgNO3溶液，在陰極上Ag+得到電子被還原產(chǎn)生Ag單質(zhì)；則Cu電極為陰極，Ag電極為陽(yáng)極，則根據(jù)電解池裝置，可知對(duì)于電源，X為負(fù)極，Y為正極；對(duì)于A裝置，左邊Pt電極為陰極，右邊Pt電極為陽(yáng)極；對(duì)于裝置B，左邊Pt電極為陰極，右邊Pt電極為陽(yáng)極，然后根據(jù)Cu電極產(chǎn)生Ag的質(zhì)量計(jì)算其物質(zhì)的量，進(jìn)而利用同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

【詳解】

（1）X為原電池的負(fù)極，Y為原電池的非正極。在負(fù)極上甲醇失去電子被氧化產(chǎn)生CO2，CO2與溶液中OH-結(jié)合形成COH2O，故負(fù)極X電極的電極反應(yīng)式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O；

（2）對(duì)于A裝置，電解反應(yīng)方程式為：2KCl+2H2OCl2↑+H2↑+2KOH；電解后反應(yīng)產(chǎn)生KOH，導(dǎo)致溶液堿性增強(qiáng)，故溶液pH增大；

對(duì)于B裝置，電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，電解反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4，使溶液酸性增強(qiáng)，因而溶液pH減?。粚?duì)于C裝置，陽(yáng)極上Ag失去電子變?yōu)锳g+進(jìn)入溶液；在陰極Cu上Ag+得到電子變?yōu)锳g單質(zhì)，溶液成分不變，濃度不變，因此電解后溶液pH不變；

（3）銅電極發(fā)生反應(yīng)Ag++e-=Ag，質(zhì)量增加21.6g，其物質(zhì)的量n(Ag)=則n(e-)=n(Ag)=0.2mol，根據(jù)同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，結(jié)合A裝置的電解反應(yīng)方程式為：2KCl+2H2OCl2↑+H2↑+2KOH可知：反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生0.2molKOH，由于溶液體積是200mL，故c(KOH)=在室溫下溶液c(H+)=故溶液pH=14；

（4）通電5min后，B中共收集2240mL即0.lmol氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，陽(yáng)極反應(yīng)式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，銅電極發(fā)生反應(yīng)Ag++e-=Ag，質(zhì)量增加21.6g，電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成氧氣物質(zhì)的量是0.05mol，故陰極分別發(fā)生反應(yīng)Cu2++2e-=Cu，2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成H2的物質(zhì)的量是0.05mol，轉(zhuǎn)移電子n(e-)=0.05mol×2=0.lmol，銅離子得電子0.lmol，故銅離子的物質(zhì)的量為n(Cu2+)=0.05mol，由于溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為c(CuSO4)=電解過(guò)程中生成0.05molCu、0.05molO2氣和0.05molH2，若要使B裝置溶液要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)0.05molCu(OH)2或0.05molCuO和0.05molH2O或0.05molCuCO3和0.05molH2O，故合理選項(xiàng)是CD?！窘馕觥?1)CH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O

(2)增大減小不變。

(3)14

(4)0.25mol/LCD10、略

【分析】【分析】

【詳解】

對(duì)于反應(yīng)Ag2CO3(s)=Ag2O(s)+CO2(g)

(298K)=(121.8+213.8-167.4)J·mol-1·K-1=168.2J·mol-1·K-1

(298K)=(-29，08-393.45+501.66)kJ·mol-1=79，13kJ·mol-1

由于該反應(yīng)的焓變和熵變均不隨溫度變化.因此。

(383K)=168.2J·mol-1·K-1

(383K)=79.13kJ·mol-1

這樣，(383K)=(383K)-T(383K)

=79.13kJ·mol-1-383K×168.2×10-3kJ·mol-1·K-1

=14.71kJ·mol-1

又(383K)=-RTIn[p(CO2)/p]

即14.71×103J·mol-1=-8.314J·mol-1·K-1×383K×In[p(CO2)/100kPa]

解得p(CO2)=0.98kPa

因此，要避免碳酸銀分解，空氣中CO2(g)的分壓至少應(yīng)為0.98kPa?！窘馕觥?.98kPaA若p(CO2)=100kPa，即此時(shí)CO2的分壓力遠(yuǎn)大于該溫度下CO2的平衡分壓(0.98kPa)，因此，正方向的分解反應(yīng)受到抑制，不能自發(fā)進(jìn)行B由于dlnK/dT=/RT2，且分解反應(yīng)的=79.13kJ·mol-1>0，因此，降低干燥溫度將導(dǎo)致其標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)減小11、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)電離常數(shù)得到酸的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐F＞H2CO3＞HClO＞根據(jù)越弱越水解，則常溫下，物質(zhì)的量溶度相同的三種溶液①NaF溶液，②NaClO溶液，③Na2CO3溶液；其pH由大到小的順序是③＞②＞①；故答案為：③＞②＞①。

（2）25℃時(shí)，pH=4的NH4Cl溶液，由于銨根離子水解，溶液呈酸性，因此溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)；故答案為：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)。

（3）NaClO溶液含有鈉離子、次氯酸根、氫氧根、氫離子，溶液中的電荷守恒關(guān)系為c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HClO－)；故答案為：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HClO－)。

（4）碳酸氫根水解生成碳酸和氫氧根，因此溶液碳酸氫鈉溶液顯堿性，用離子方程式說(shuō)明碳酸氫鈉溶液呈堿性的原因+H2OH2CO3+OH－；故答案為：+H2OH2CO3+OH－。

（5）25℃下，將pH=12的苛性鈉溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的解得V1：V2=2：9；故答案為：2：9?！窘馕觥?1)③＞②＞①

(2)c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

(3)c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HClO－)

(4)+H2OH2CO3+OH－

(5)2：912、略

【分析】【詳解】

（1）三種酸的強(qiáng)弱順序?yàn)椋荆靖鶕?jù)越弱越水解即對(duì)應(yīng)的酸越弱，其水解程度越大，堿性越強(qiáng)，pH值越大，則濃度相同的①②③三種溶液的pH由小到大排列的順序?yàn)棰伲饥郏饥?；故答案為：①＜③＜②?/p>

（2）A．醋酸加水，平衡正向移動(dòng)，但溶液體積增大占主要因素，因此減小，故A符合題意；B．醋酸加水，平衡正向移動(dòng)，但溶液體積增大占主要因素，因此醋酸根濃度減小，則增大，故B不符合題意；C．醋酸加水，平衡正向移動(dòng)，但溶液體積增大占主要因素，因此氫離子濃度減小，氫氧根濃度增大，則減小，故C符合題意；D．醋酸加水，平衡正向移動(dòng)，醋酸根物質(zhì)的量增大，醋酸物質(zhì)的量減小，則增大；故D不符合題意；綜上所述，答案為：AC。

（3）反應(yīng)的平衡常數(shù)故答案為：720。

（4）25℃時(shí)，與的混合溶液，若測(cè)得混合液pH=6，根據(jù)電荷守恒得到則溶液中：故答案為：9.9×10?7mol?L?1。

（5）溶液中碳酸根水解顯堿性，銨根水解顯酸性，根據(jù)越弱越水解原理，碳酸根水解程度大于銨根水解程度，因此溶液顯堿性；故答案為：一水合氨電離平衡常數(shù)大于碳酸氫根電離平衡常數(shù)，根據(jù)越弱越水解原理，碳酸根水解程度大于銨根水解程度，因此溶液顯堿性?！窘馕觥?1)①＜③＜②

(2)AC

(3)720

(4)9.9×10?7mol?L?1

(5)一水合氨電離平衡常數(shù)大于碳酸氫根電離平衡常數(shù)，根據(jù)越弱越水解原理，碳酸根水解程度大于銨根水解程度，因此溶液顯堿性13、略

【分析】【詳解】

(1)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，Δn(Y)=1.0mol-0.9mol=0.1mol，Δn(X)=1.0mol-0.7mol=0.3mol，Δn(Z)=0.2mol，則Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=3:1:2，因參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)的方程式為：3X+Y?2Z；

(2)反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為：υ(X)===0.05mol/(L·min)；平衡時(shí)，Y的濃度為=0.3mol/L；

(3)①X為固體；濃度保持不變，則增大X的質(zhì)量，反應(yīng)速率不變；

②對(duì)于反應(yīng)X(s)+Y(g)?2Z(g)來(lái)說(shuō)增大容器的體積，相當(dāng)于減小體系壓強(qiáng)，則反應(yīng)速率減小。【解析】3X+Y?2Z0.05mol/(L·min)0.3mol/L不變減小三、判斷題(共6題，共12分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。15、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說(shuō)法錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的ΔH=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，該說(shuō)法錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

醋酸鈉顯堿性，等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：鹽酸＞醋酸，故答案為：錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

除鹽的組成對(duì)鹽的水解有影響外，鹽溶液的濃度，溫度和溶液的酸堿性對(duì)鹽類的水解也有很大的影響，壓強(qiáng)對(duì)鹽類水解沒(méi)有影響，所以答案是：錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會(huì)發(fā)生水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時(shí)，應(yīng)將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故正確。四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)20、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)21、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g22、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH323、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、原理綜合題(共2題，共10分)24、略

【分析】【分析】

(1)

由方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小，則450℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于500℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)，故答案為：>；

(2)

a．說(shuō)明正；逆反應(yīng)速率不相等；反應(yīng)未達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；

b．由質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，則容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化說(shuō)明正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；

c．由質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，在體積不變的應(yīng)容器中氣體的密度始終不變，則容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化不能說(shuō)明正；逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；

d．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)；容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化說(shuō)明正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；

bd正確，故選bd；

(3)

當(dāng)容器中含三氧化硫的物質(zhì)的量為0.18mol時(shí)，氧氣的反應(yīng)速率為=0.036mol/(L·min)；該反應(yīng)為氣體體積減小的放熱反應(yīng)；增大壓強(qiáng)；降低溫度都能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，向容器中鼓入過(guò)量的空氣，增大氧氣的濃度，平衡也會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使二氧化硫的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：0.036；加壓；降溫或鼓入過(guò)量空氣；

(4)

向氫氧化鈉溶液中通入二氧化硫和三氧化硫混合氣體時(shí)，當(dāng)氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)得到硫酸鈉和亞硫酸鈉的混合溶液；繼續(xù)通入混合氣體，二氧化硫和三氧化硫與亞硫酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，當(dāng)亞硫酸鈉完全反應(yīng)時(shí)得到硫酸鈉和亞硫酸氫鈉混合溶液；繼續(xù)通入混合氣體，亞硫酸氫鈉溶液與三氧化硫反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫，當(dāng)亞硫酸氫鈉完全反應(yīng)得到硫酸鈉溶液，由圖可知，亞硫酸氫根離子符合圖示變化，故答案為：HSO【解析】(1)>

(2)bd

(3)0.036加壓降溫或鼓入過(guò)量空氣。

(4)HSO25、略

【分析】【分析】

(1)S2-的核外電子總數(shù)為18；最外層為M層，含有8個(gè)電子；氨氣為共價(jià)化合物，分子中含有3個(gè)N-H鍵，屬于極性分子；

(2)同一周期的元素；隨原子序數(shù)增大元素的非金屬性增強(qiáng)；

a.氧元素沒(méi)有含氧酸；

b.物理性質(zhì)不能比較非金屬性強(qiáng)弱；

d.單質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同；不能說(shuō)明元素的非金屬性；

d.化合物中表現(xiàn)負(fù)價(jià)的元素；對(duì)鍵合電子的吸引力更強(qiáng)，非金屬性更強(qiáng)；

(3)利用氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移計(jì)算出參加反應(yīng)的NO2；然后再根據(jù)速率公式進(jìn)行計(jì)算；

(4)當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；任何一組分的物質(zhì)的量；濃度及含量等保持不變；

(5)平衡常數(shù)等于平衡時(shí)生成物的濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積；反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大；只有改變溫度使得平衡正向移動(dòng)；

(6)由圖示可知：相同壓強(qiáng)下；溫度升高，該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；根據(jù)此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。

【詳解】

(1)S是16號(hào)元素，S2-最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其核外電子排布為1s22s22p63s23p6，則其最外層電子排布式3s23p6；

NH3為共價(jià)化合物，分子中含有3個(gè)N-H鍵，其電子式為N-H為極性鍵，且氨氣分子為V型結(jié)構(gòu)，則氨氣屬于極性分子；

(2)C、O、S三種元素中，屬于同一周期的元素是C、O，同一周期的元素，原子序數(shù)越大，吸引電子能力就越強(qiáng)，元素的非金屬性增強(qiáng)，故元素的非金屬性O(shè)>C。

a.O元素沒(méi)有含氧酸；不能利用最高價(jià)比較O元素與C元素的非金屬性，a錯(cuò)誤；

b.H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的作用力，而CH4分子之間無(wú)氫鍵；不能通過(guò)比較氫化物的沸點(diǎn)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，B錯(cuò)誤；

c.單質(zhì)與H2反應(yīng)的難易程度；說(shuō)明單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，單質(zhì)的結(jié)構(gòu)不同，不能說(shuō)明元素的非金屬性，C錯(cuò)誤；

d.C；O兩種元素形成的是共價(jià)化合物；元素的化合價(jià)，說(shuō)明共用電子對(duì)偏移方向，化合物中表現(xiàn)負(fù)價(jià)的元素，對(duì)鍵合電子的吸引力更強(qiáng)，非金屬性更強(qiáng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是D；

(3)對(duì)于6NO2+8NH37N2+12H2O，當(dāng)有6molNO2反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了24mol電子，所以電子轉(zhuǎn)移了1.2mol，說(shuō)明參加反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量是0.3mol，則在0～10min時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(NO2)==0.015mol/(L?min)；

(4)a.無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；反應(yīng)體系內(nèi)的壓強(qiáng)始終不變，故不能根據(jù)“體系壓強(qiáng)保持不變”判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，a錯(cuò)誤；

b.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，NO2的濃度不變，所以能根據(jù)“混合氣體顏色保持不變”判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；

c.隨反應(yīng)進(jìn)行NO2和SO3的體積之比會(huì)發(fā)生變化。若NO2和SO3的體積之比保持不變；說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)了平衡狀態(tài)，c正確；

d.反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變；物質(zhì)的量也不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量始終保持不變，因此不能根據(jù)“混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變”判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，d錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是bc；

(5)根據(jù)平衡常數(shù)的含義可知反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)-Q(Q>0)的平衡常數(shù)K=

化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，如果該反應(yīng)平衡常數(shù)K值變大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，溫度升高，正反應(yīng)速率先突然增大后又有所減小，逆反應(yīng)速率先增大再增大，故合理選項(xiàng)是a；

(6)由圖示可知，在250℃、1.3×104kPa左右時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高；如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，反而使生產(chǎn)成本增加，得不償失。

【點(diǎn)睛】

本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、平衡常數(shù)的應(yīng)用、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算等知識(shí)，掌握常見(jiàn)的元素及化合物的知識(shí)，理解化學(xué)反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，題目充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及綜合應(yīng)用能力。【解析】3s23p6極性O(shè)>Cd0.015mol/(L·min)bca在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失。六、工業(yè)流程題(共4題，共16分)26、略

【分析】【分析】

含鋅廢料(主要含ZnO、PbO、CuO及少量FeO、MnO)，加入硫酸浸出，反應(yīng)生成ZnSO4、PbSO4、CuSO4、FeSO4、MnSO4，且PbSO4難溶于水形成浸出渣，加入(NH4)2S2O8可將Mn2+、Fe2+氧化為MnO2、Fe(OH)3，加入適量Zn粉，置換出Cu，形成硫酸鋅溶液，電解可得Zn，加入NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)4NH4HCO3+2ZnSO4=Zn(OH)2?ZnCO3+3CO2↑+2H2O+2(NH4)2SO4，Zn(OH)2?ZnCO3沉淀經(jīng)過(guò)洗滌干燥；煅燒分解得ZnO。

【詳解】

(1)由分析可知浸出渣為PbSO4，沉淀渣2為Cu，故答案為：PbSO4；Cu。

(2)Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2化合價(jià)升高，S2O82-轉(zhuǎn)化為SO42-化合價(jià)降低，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒配平得Mn2++S2+2H2O═MnO2↓+2-+4H+；故答案為：1；1；2；2；4。

(3)“沉鋅”時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH4HCO3+2ZnSO4=Zn(OH)2?ZnCO3+3CO2↑+H2O+2(NH4)2SO4，若Zn(OH)2?ZnCO3未洗滌干凈，則其表面附著則檢驗(yàn)Zn(OH)2?ZnCO3已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則沉淀已洗滌干凈，反之則沒(méi)有。故答案為：4NH4HCO3+2ZnSO4=Zn(OH)2?ZnCO3+3CO2↑+H2O+2(NH4)2SO4；取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液；若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則沉淀已洗滌干，反之則沒(méi)有。

(4)電解ZnSO4溶液時(shí)，H2O電離出的OH－在陰極放電產(chǎn)生O2，剩余H+與-結(jié)合形成H2SO4可在浸出中繼續(xù)使用，故答案為：H2SO4；浸出。

(5)Zn(OH)2?ZnCO3受熱分解得方程式為Zn(OH)2?ZnCO32ZnO+H2O↑+CO2↑，固體質(zhì)量減少量為生成的H2O與CO2的質(zhì)量；則有。

解得x=16.2kg，故答案為：16.2；【解析】PbSO4CuMn2++S2+2H2O═MnO2↓+2-+4H+4NH4HCO3+2ZnSO4=Zn(OH)2?ZnCO3+3CO2↑+H2O+2(NH4)2SO4；取最后一次洗滌液，加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則沉淀已洗滌干凈，反之則沒(méi)有；H2SO4浸出16.227、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響結(jié)合反應(yīng)可知提高浸出率可以采用的方法是增大硫酸濃度、升高溶液溫度、攪拌、將銅鎘渣磨碎、延長(zhǎng)浸泡時(shí)間等。（2）AsO33－與Cd反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生一種有毒氫化物氣體，根據(jù)原子守恒可知該氣體的分子式為AsH3。反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，失去1個(gè)電子，As元素化合價(jià)從+3價(jià)升高到+5價(jià)失去2個(gè)電子。Mn元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到5個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒和原子守恒可知該反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++5AsO33－+3MnO4－+14H+＝3Mn2++5FeAsO4↓+7H2O。由于酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，因此判斷該滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴