2025年人教B版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、阿比朵爾具有抵抗病毒和調(diào)節(jié)免疫力的作用，下列有關(guān)阿比朵爾的說法不正確的是。

A.可發(fā)生取代反應(yīng)B.分子中含有σ鍵和π鍵C.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.可用溴水檢驗(yàn)分子中存在羥基2、基態(tài)鉻(原子序數(shù)24)原子的電子排布式是A.1s22s22p63s23p64s14p5B.1s22s22p63s23p63d6C.1s22s22p63s23p64s13d4D.1s22s22p63s23p63d54s13、X、Y、Z、M、N為五種原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)主族元素，X和Y可以形成很多種化合物；Y與Z最外層電子數(shù)之和等于10；M最外層電子數(shù)為Z最外層電子數(shù)的一半；NY2與水反應(yīng)可制備Y2X2.下列說法正確的是A.原子半徑：N＞M＞Z＞Y＞XB.NX2、NY2、NZ2所含化學(xué)鍵類型完全相同C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞YD.M與N的氧化物均能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物4、化合物A是一種新型鍋爐水除氧劑；其結(jié)構(gòu)式如圖，下列說法不正確的是。

A.A分子中既含極性鍵，又含非極性鍵B.A分子中的共用電子對(duì)數(shù)為11C.A除氧時(shí)N元素被氧化D.A是共價(jià)化合物5、向某溶液中加入含F(xiàn)e2+的溶液后，無明顯變化。當(dāng)再滴入幾滴新制氯水后，混合溶液變成紅色，則下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A.該溶液中一定含有SCN-B.氧化性：Fe3+>Cl2C.Fe2+與SCN-不能形成紅色物質(zhì)D.Fe2+被氧化為Fe3+6、仔細(xì)觀察下圖；這種堆積方式是：

A.簡單立方堆積B.體心立方堆積C.六方最密堆積D.面心立方最密堆積7、X、Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中X元素原子的最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的2倍；Y、W為同族元素，且W的原子序數(shù)是Y的2倍；Z單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)。下列說法正確的是A.Z與W形成的化合物難溶于水B.Z、W、R的簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞RC.X、Y單質(zhì)均有同素異形體D.W、R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：R＞W(wǎng)評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、蔗糖(C12H22O11)和葡萄糖(C6H12O6)的不同之處是A.組成元素B.各元素的質(zhì)量比C.相對(duì)分子質(zhì)量D.充分燃燒后的生成物9、氧化石墨烯基水凝膠是一類新型復(fù)合材料；對(duì)氧化石墨烯進(jìn)行還原可得到還原石墨烯，二者的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是。

A.還原石墨烯中碳原子的雜化方式均為sp2B.在水中溶解度氧化石墨烯比還原石墨烯更大C.氧化石墨烯能形成氫鍵，而還原石墨烯不能D.氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時(shí)，1號(hào)C與其相鄰C原子間鍵能變大10、有5種元素X、Y、Z、Q、T，X原子2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子；Y原子的價(jià)電子構(gòu)型為Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)；T原子有1個(gè)3p空軌道。下列敘述錯(cuò)誤的是A.Y與Q能形成Y2Q和YQ兩種化合物B.第一電離能Q＞X＞ZC.電負(fù)性Q＞Z＞TD.T和Q結(jié)合生成的化合物晶體類型為分子晶體11、晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與晶體的相似(如圖所示)，但晶體中由于啞鈴形的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長。則關(guān)于晶體的描述不正確的是。

A.晶體的熔點(diǎn)較高、硬度也較大B.和距離相等且最近的構(gòu)成的多面體是正八面體C.和距離相等且最近的有12個(gè)D.如圖的結(jié)構(gòu)中共含有4個(gè)和12、鍵長、鍵角和鍵能是描述共價(jià)鍵的三個(gè)重要參數(shù)，下列敘述正確的是A.C-H鍵比Si-H鍵的鍵長短，故CH4比SiH4更穩(wěn)定B.因?yàn)镠-O鍵的鍵能小于H-F鍵的鍵能，所以O(shè)2與H2反應(yīng)的能力比F2強(qiáng)C.水分子可表示為H-O-H，分子中的鍵角為104.3°D.H-O鍵的鍵能為463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時(shí)，消耗的能量為926kJ13、下列分子或離子中，價(jià)層電子對(duì)互斥模型與分子或離子的幾何構(gòu)型不一致的是A.CO2B.H2OC.CCl4D.NH314、鄰二氮菲(phen)與Fe2+生成穩(wěn)定的橙紅色鄰二氮菲亞鐵離子[Fe(phen)3]2+，可用于Fe2+的測定；鄰二氮菲的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.鄰二氮菲的一氯代物有4種B.[Fe(phen)3]2+中Fe2+的配位數(shù)為6C.鄰二氮菲分子具有旋光性D.用鄰二氮菲測定Fe2+的濃度與溶液的酸堿性無關(guān)15、鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學(xué)家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物[如圖(a)]，此后，把結(jié)構(gòu)與之類似的晶體(化學(xué)式與鈦酸鈣相同)統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機(jī)半導(dǎo)材料的結(jié)構(gòu)如圖(b)所示，其中為另兩種離子為和

下列說法錯(cuò)誤的是A.鈦酸鈣的化學(xué)式為B.圖(b)中，為C.中含有配位健D.晶胞中與每個(gè)緊鄰的有6個(gè)16、高溫下；超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為－2價(jià)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)，則下列說法中正確的是。

A.超氧化鉀的化學(xué)式為每個(gè)晶胞含有4個(gè)和8個(gè)B.晶體中每個(gè)周圍有8個(gè)每個(gè)周圍有8個(gè)C.晶體中與每個(gè)距離最近的有12個(gè)D.該晶體結(jié)構(gòu)可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢測評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)17、中國煉丹家約在唐代或五代時(shí)期掌握了以爐甘石點(diǎn)化鍮石(即鍮石金)的技藝：將爐甘石(ZnCO3)、赤銅礦(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加熱至800℃左右可制得與黃金相似的鍮石金?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鋅元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為________________，銅元素基態(tài)原子中的未成對(duì)電子數(shù)為_________________。

(2)硫酸鋅溶于過量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。

①[Zn(NH3)4]SO4中，陰離子的立體構(gòu)型是__________________，[Zn(NH3)4]2+中含有的化學(xué)鍵有__________________。

②NH3分子中，中心原子的軌道雜化類型為________________，NH3在H2O中的溶解度____________(填“大”或“小”)，原因是_____________________。

(3)銅的第一電離能為I1Cu=745.5kJ·mol-1，第二電離能為I2Cu=1957.9kJ·mol-1，鋅的第一電離能為I1Zn=906.4kJ·mol-1，第二電離能為I2Zn=1733.3kJ·mol-1，I2Cu>I2Zn的原因是___________________。

(4)Cu2O晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。O2-的配位數(shù)為_______________；若Cu2O的密度為dg·cm-3，則晶胞參數(shù)a=____________nm。

18、如圖是s能級(jí)和p能級(jí)的原子軌道圖。

試回答下列問題：

(1)s電子的原子軌道呈_______形，每個(gè)s能級(jí)有_______個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈_______形，每個(gè)p能級(jí)有_______個(gè)原子軌道。

(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，原子中能量最高的是_______電子，其電子云在空間有3個(gè)互相_______(填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名稱是_______，它的最低價(jià)氫化物的電子式是_______。

(3)元素Y的原子最外層電子排布式為nsn-1npn＋1，Y的元素符號(hào)為_______，原子的核外電子排布式為_______。

(4)下列電子排布圖中，能正確表示元素X的原子處于最低能量狀態(tài)的是_______。A．B．C．D．19、表是元素周期表的一部分；根據(jù)表中列出的10種元素，回答下列問題。

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

2

C

N

O

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

（1）單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___；地殼中含量最多的元素是___(填名稱)；

（2）單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料的是___；Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；

（3）O和S中，原子半徑較大的是；CH4和NH3中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___(填名稱)；

（4）新制氯水有漂白作用___，是因?yàn)槠渲泻衉__(填“HCl”或“HClO”)；

（5）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是___(填化學(xué)式)，兩性氫氧化物是___；

（6）某烴分子中含有6個(gè)碳原子，結(jié)構(gòu)簡式為常用作有機(jī)溶劑。該有機(jī)物分子式為___，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C)∶m(H)=___(相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12)20、目前工業(yè)上制備丙烯腈()有乙炔法；丙烯氨氧化法等。

乙炔法：

丙烯氨氧化法：

(1)下列說法正確的是___________(填序號(hào))。

a．的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形。

b．分子中只有碳；氫原子位于同一平面上。

c．HCN分子中所有原子均位于同一直線上。

(2)1mol丙烯腈分子中含有鍵的數(shù)目為___________。21、Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備Cu?O。

(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為________。

(2)SO42-的空間構(gòu)型為_______(用文字描述)。

(3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為______；推測抗壞血酸在水中的溶解性：_______（填“難溶于水”或“易溶于水”）。

(4)一個(gè)Cu2O晶胞(見圖2)中，Cu原子的數(shù)目為_________。22、鈷是生產(chǎn)合金和鈷鹽的重要原料；用含鈷化合物作顏料，具有悠久的歷史。

(1)Co元素位于元素周期表的___區(qū)，基態(tài)Co原子的核外電子排布式為___。

(2)起爆藥CP可由5—氰基四唑(結(jié)構(gòu)簡式如圖)和[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3反應(yīng)制備。

①1mol5—氰基四唑分子中含有σ鍵的數(shù)目為___。N原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有__種。

②在配合物[Co(NH3)5(H2O)](ClO4)3中，內(nèi)界中心Co3+的配體為___(填化學(xué)式)，外界ClO的空間構(gòu)型為___。

(3)已知：[Co(H2O)6]2+呈粉紅色，[CoCl4]2-呈藍(lán)色，兩者間存在平衡：將CoCl2晶體溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色。若將溶液再加水稀釋，藍(lán)色溶液又恢復(fù)為粉紅色。請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋加水后溶液顏色變化的原因：___。23、在固體KHSO4中，有一半是以雙聚分子存在，另一半是以鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)存在，生成這兩種空間構(gòu)型的原因是___鍵存在，請(qǐng)畫出雙聚分子的結(jié)構(gòu)：___，鏈?zhǔn)浇Y(jié)構(gòu)為___。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)24、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤25、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤26、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．阿比朵爾分子中含有苯環(huán)和烷基；可發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；

B．阿比朵爾分子中所含單鍵全部是σ鍵；苯環(huán)和碳氧雙鍵中既有σ鍵，又有π鍵，Ｂ正確；

C．阿比朵爾分子中含官能團(tuán)：酯基；酚羥基和溴原子；均可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，C正確；

D．阿比朵爾所含官能團(tuán)均與溴水不反應(yīng)；酚羥基的鄰對(duì)位沒有氫原子，故不能用溴水檢驗(yàn)分子中存在羥基，D錯(cuò)誤；

故選D。2、D【分析】【詳解】

A．違反了構(gòu)造原理；3d能級(jí)比4p能級(jí)低，應(yīng)排3d而不是4p，故A錯(cuò)誤；

B．違反了構(gòu)造原理和洪特規(guī)則特例，價(jià)電子排布部分應(yīng)為3d54s1；故B錯(cuò)誤；

C．違反了洪特規(guī)則特例和核外電子式書寫規(guī)范，同一能層的寫在一起，應(yīng)為1s22s22p63s23p63d54s1；故C錯(cuò)誤；

D．Cr的原子序數(shù)為24，核外電子數(shù)為24，根據(jù)洪特規(guī)則特例，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1；故D正確；

答案選D。3、C【分析】【分析】

X和Y可以形成眾多烴類物質(zhì)，且Y的原子序數(shù)大于X，則X為H元素，Y為C元素，Y與Z最外層電子數(shù)之和等于10，則Z為O元素；M最外層電子數(shù)為Z最外層電子數(shù)的一半，則M為Al元素；CaC2與水可制備C2H2；N為Ca元素。

【詳解】

A．電子層數(shù)越多原子半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑：Ca＞Al＞C＞O＞H，即：N＞M＞Y＞Z＞X，故A錯(cuò)誤；

B．NX2、NY2、NZ2分別為CaH2、CaC2、CaO2，CaH2只含離子鍵，CaC2與CaO2既含離子鍵；又含共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．非金屬性O(shè)＞C，所以簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞CH4；即：Z＞Y，故C正確；

D．CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，但Al2O3不能與水反應(yīng)生成Al(OH)3；故D錯(cuò)誤；

答案選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知；該物質(zhì)含N-H極性鍵，N-C極性鍵，C=O雙鍵，N-N非極性鍵，故A正確；

B．該物質(zhì)中含6個(gè)N-H極性鍵；2個(gè)N-C極性鍵，2個(gè)N-N非極性鍵，1個(gè)C=O雙鍵，共有共用電子對(duì)為12個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C．A與氧氣反應(yīng)的方程式為(N2H3)2CO+2O2=2N2+CO2+3H2O；氮元素化合價(jià)升高，A除氧時(shí)N元素被氧化，故C正確；

D．該物質(zhì)均是非金屬元素間互相成共價(jià)鍵；屬于共價(jià)化合物，故D正確；

故選B。5、B【分析】【詳解】

A.能使含F(xiàn)e3＋的溶液變?yōu)榧t色，說明原溶液中一定含有SCN－原；故A正確，但不符合題意；

B.溶液中的Fe2＋與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，故Fe2＋被氧化為Fe3＋，氧化性：Fe3＋2；故B錯(cuò)誤，符合題意；

C.因原溶液中加入含F(xiàn)e2＋的溶液后，無明顯變化，說明Fe2＋與SCN－不能形成紅色物質(zhì)；故C正確，但不符合題意；

D.溶液中的Fe2＋與加入的新制氯水發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故Fe2＋被氧化為Fe3＋；故D正確，但不符合題意；

故選：B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

由圖可知；該晶胞中原子的堆積方式為ABABAB型，屬于六方最密堆積，故C正確；

故選：C。7、C【分析】【分析】

X；Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。其中X元素原子的最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的2倍；X為C元素；Y、W為同族元素，且W的原子序數(shù)是Y的2倍，則Y為O元素，W為S元素；Z單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，則Z為Al元素。

【詳解】

A．Al2S3在水中完全水解為Al(OH)3和H2S；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．電子層數(shù)越多，離子半徑越大，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以Al3+、S2-、Cl-半徑：S2-＞Cl-＞Al3+；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．碳和氧的單質(zhì)均有同素異形體，如金剛石、石墨和C60互為同素異形體，O2和O3互為同素異形體；C項(xiàng)正確；

D．S、Cl的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以是H2SO3(弱酸)、H2SO4(強(qiáng)酸)和HClO(弱酸)、HClO4(最強(qiáng)酸)；故無法判斷酸性強(qiáng)弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。二、多選題(共9題，共18分)8、BC【分析】【詳解】

A.均由C；H和O元素組成；故組成元素相同，A不選；

B.C；H和O原子數(shù)目之比根據(jù)分子式判斷；各元素的質(zhì)量比不相同，B選；

C.分子式不同；故相對(duì)分子質(zhì)量不同，C選；

D.充分燃燒后的生成物均為水和二氧化碳；D不選；

答案選BC。9、BD【分析】【詳解】

A．還原石墨烯中，與-OH相連碳原子、與醚鍵相連碳原子，都與4個(gè)原子形成4個(gè)共價(jià)單鍵，雜化方式均為sp3；A不正確；

B．氧化石墨烯比還原石墨烯中親水基(-OH；-COOH)多；與水分子間形成的氫鍵多，所以氧化石墨烯在水中溶解度更大，B正確；

C．氧化石墨烯和還原石墨烯中都含有-COOH；-OH；二者都能形成氫鍵，C不正確；

D．氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時(shí)；1號(hào)C與其相鄰C原子間由碳碳單鍵轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，所以碳碳鍵能變大，D正確；

故選BD。10、BD【分析】X原子2p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，則X核外電子排布式是1s22s22p3，X是N元素；Y原子的價(jià)電子構(gòu)型為則Y是Cu元素；Q原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則Q核外電子排布是2、6，所以Q是O元素；Z原子的核外電子總數(shù)等于Q原子的最外層電子數(shù)，則Z是6號(hào)C元素；T原子有1個(gè)3p空軌道，則T核外電子排布式是1s22s22p63s23p2；則T是Si元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X是N；Y是Cu，Z是C，Q是O，T是Si元素。

A．Y是Cu，Q是O，Cu、O兩種元素形成的化合物有Cu2O；CuO兩種；A正確；

B．Q是O；X是N，Z是C，它們是同一周期的元素，一般情況下，同一周期元素，原子序數(shù)越大，元素的第一電離能越大，但第VA的N元素的原子核外電子排布處于原子軌道的半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以第一電離能大小關(guān)系為：X＞Q＞Z，B錯(cuò)誤；

C．同一周期元素；原子序數(shù)越大，其電負(fù)性越大；同一主族元素，原子序數(shù)越大，其電負(fù)性越小。Z是C，Q是O，二者是同一周期元素，T是Si，C；Si是同一主族元素，所以元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篞＞Z＞T，C正確；

D．Q是O，T是Si元素，二者形成的化合物為SiO2；Si原子與O原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)屬于共價(jià)晶體，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BD。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似，可以判斷CaC2也為離子晶體；離子晶體熔點(diǎn)較高，硬度也較大，故A正確；

B．根據(jù)晶胞，Ca2+為八面體填隙，但由于晶胞沿一個(gè)方向拉長，所以和Ca2+距離相同且最近的構(gòu)成的多面體不是正八面體；故B錯(cuò)誤；

C．晶胞的一個(gè)平面的長與寬不相等，與每個(gè)Ca2+距離相等且最近的Ca2+應(yīng)為4個(gè)；故C錯(cuò)誤；

D．一個(gè)晶胞中含有Ca2+的數(shù)目為12×+1=4個(gè)，含有的數(shù)目為8×+6×=4個(gè)；故D正確；

故選BC。12、AC【分析】【詳解】

A．由于原子半徑：C＜Si，所以C-H鍵的鍵長比Si-H鍵的鍵長短。鍵長越短，原子之間結(jié)合力就越強(qiáng)，斷開化學(xué)鍵需消耗的能量就越大，含有該化學(xué)鍵的物質(zhì)就越穩(wěn)定，素C-H鍵比Si-H鍵的鍵能大，故CH4比SiH4更穩(wěn)定；A正確；

B．O2分子中兩個(gè)O原子形成共價(jià)雙鍵O=O，結(jié)合力強(qiáng)，斷鍵吸收的能量高，而F2中的2個(gè)F原子形成的是共價(jià)單鍵F-F，結(jié)合力相對(duì)O2較弱，斷鍵吸收的能量低，因此更容易與H2發(fā)生反應(yīng)，即F2比O2與H2反應(yīng)的能力更強(qiáng)；B錯(cuò)誤；

C．水分子的結(jié)構(gòu)式可表示為H-O-H；分子中的鍵角為104.3°，因此水分子是V形結(jié)構(gòu)，C正確；

D．水分解生成氧氣和氫氣時(shí)，反應(yīng)消耗的熱量=斷鍵吸收的能量與成鍵放出的能量的差，由于氧分子中O=O鍵和氫分子中H-H鍵的鍵能未知，所以無法計(jì)算反應(yīng)熱，就不能計(jì)算18gH2O分解成H2和O2時(shí)的能量變化；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是AC。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3中心原子N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+1=4；互斥模型為正四面體形，略去孤電子對(duì)后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是三角錐形，A正確；

B．SO3的孤電子對(duì)數(shù)為(6-32)=0；σ=3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，分子價(jià)層電子對(duì)互斥模型；平面三角形，孤電子對(duì)為0，即為分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故B錯(cuò)誤；

C．CCl4中中心原子C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=4+(4-41)=4；互斥模型為正四面體形，中心原子不含孤電子對(duì)，分子構(gòu)型為正四面體形，C錯(cuò)誤；

D．CO2中每個(gè)O原子與C原子形成兩個(gè)共同點(diǎn)子對(duì)；所以C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，且不含孤電子對(duì)，互斥模型與分子的幾何構(gòu)型相同，D錯(cuò)誤；

故選A。14、D【分析】【分析】

【詳解】

A．鄰二氮菲分子中含有4種不同位置的H原子，故其一氯代物有4種，A正確；

B．N原子上有孤對(duì)電子，易形成配位鍵，在鄰二氮菲分子內(nèi)有2個(gè)N原子，則Fe2+和3個(gè)鄰二氮菲分子形成配合物時(shí)，F(xiàn)e2+的配位數(shù)為6，B正確；

C．鄰二氮菲分子沒有手性碳原子，因此沒有旋光性，C錯(cuò)誤；

D．用鄰二氮菲測定Fe2+濃度時(shí)應(yīng)控制pH在適宜范圍，這是因?yàn)楫?dāng)H+濃度較高時(shí)，鄰二氮菲中的N優(yōu)先與H+形成配位鍵，導(dǎo)致與Fe2+配位能力減弱；而當(dāng)OH?濃度較高時(shí)，OH?與Fe2+反應(yīng)，也影響Fe2+與鄰二氮菲配位，D錯(cuò)誤；

故選CD。15、BD【分析】【詳解】

A．由圖(a)可知，鈦酸鈣的晶胞中位于8個(gè)頂點(diǎn)、位于6個(gè)面心、位于體心，根據(jù)均攤法可以確定的數(shù)目分別為1、3、1，因此其化學(xué)式為A說法正確；

B．由圖(b)可知，A、B、X分別位于晶胞的頂點(diǎn)、體心、面心，根據(jù)均攤法可以確定其中有1個(gè)A、1個(gè)B和3個(gè)X，根據(jù)晶體呈電中性可以確定，和均為1個(gè)，有3個(gè)故為B說法錯(cuò)誤；

C．類比的成鍵情況可知，中含有與形成的配位??；C說法正確；

D．圖(a)的晶胞中，位于頂點(diǎn)，其與鄰近的3個(gè)面的面心上的緊鄰，每個(gè)頂點(diǎn)參與形成8個(gè)晶胞，每個(gè)面參與形成2個(gè)晶胞，因此，與每個(gè)緊鄰的有38÷2=12個(gè)；D說法錯(cuò)誤。

綜上所述，本題選BD。16、CD【分析】【詳解】

A.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中K+的個(gè)數(shù)為8×+6×=4，O2-的個(gè)數(shù)為12×+1=4；故A錯(cuò)誤；

B.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中每個(gè)K+周圍有6個(gè)O2-，每個(gè)O2-周圍有6個(gè)K+；故B錯(cuò)誤；

C.由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中與頂點(diǎn)K+距離最近的K+位于面心，則晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有12個(gè)；故C正確；

D.晶體結(jié)構(gòu)可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢測；故D正確；

故選CD。三、填空題(共7題，共14分)17、略

【分析】【詳解】

分析：（1）Zn原子核外有30個(gè)電子；根據(jù)構(gòu)造原理寫出基態(tài)Zn的核外電子排布式，進(jìn)而寫出價(jià)電子排布式。Cu基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)為1個(gè)。

（2）①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定SO42-的立體構(gòu)型。Zn2+與NH3分子間為配位鍵，NH3分子內(nèi)含極性共價(jià)鍵。

②NH3分子中N為sp3雜化。NH3分子和H2O分子都是極性分子，NH3分子和H2O分子間形成氫鍵，NH3在H2O中的溶解度大。

（3）從電子排布式的穩(wěn)定性上分析。

（4）用“均攤法”確定晶胞中微粒的個(gè)數(shù)，由1mol晶體的質(zhì)量和密度計(jì)算1mol晶體的體積，由1mol晶體的體積和晶胞中微粒的個(gè)數(shù)、NA計(jì)算晶胞的體積；進(jìn)而計(jì)算晶胞參數(shù)。

詳解：（1）Zn原子核外有30個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Zn原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2。Cu原子核外有29個(gè)電子，基態(tài)Cu原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；4s上有1個(gè)未成對(duì)電子，即基態(tài)Cu原子有1個(gè)未成對(duì)電子。

（2）①SO42-中中心原子S上的孤電子對(duì)數(shù)=（6+2-42）=0，成鍵電子對(duì)數(shù)為4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為0+4=4，VSEPR模型為正四面體型，S上沒有孤電子對(duì)，SO42-的立體構(gòu)型為正四面體。[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與NH3分子間為配位鍵，NH3分子內(nèi)含極性共價(jià)鍵。

②NH3分子中中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=（5-31）+3=4，N原子采取sp3雜化。NH3分子和H2O分子都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”；NH3分子和H2O分子間形成氫鍵，所以NH3在H2O中的溶解度大。

（3）基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式為3d104s1，基態(tài)Zn原子的價(jià)電子排布式為3d104s2，Cu的第二電離能失去的是全充滿的3d10電子，Zn的第二電離能失去的是4s1電子，所以I2CuI2Zn。

（4）由晶胞可以看出O2-的配位數(shù)為4。用“均攤法”，1個(gè)晶胞中含O2-：8+1=2個(gè)，Cu+：4個(gè)，1molCu2O的質(zhì)量為144g，1mol晶體的體積為144gdg/cm3=cm3，1個(gè)晶胞的體積為cm3NA2=cm3，晶胞參數(shù)a=cm=107nm。【解析】①.3d104s2②.1③.正四面體④.配位鍵和極性共價(jià)鍵⑤.sp3⑥.大⑦.NH3分子和H2O分子均為極性分子，且NH3分子和H2O分子之間能形成氫鍵⑧.銅失去的是全充滿的3d10電子，而鋅失去的是4s1電子⑨.4⑩.×10718、略

【分析】(1)

根據(jù)s軌道和p軌道的原子軌道圖可知：s電子的原子軌道呈球形，每個(gè)s能級(jí)有1個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈啞鈴形(或紡錘形)，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，它們相互垂直，分別以px、py、pz表示；

(2)

元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，s軌道最多可容納2個(gè)電子，p軌道容納了電子，則s軌道已經(jīng)充滿，則X的原子最外層電子排布式為2s22p3，X是7號(hào)N元素，元素名稱是氮，N元素最低化合價(jià)為-3價(jià)，該氫化物是NH3，電子式為

(3)

元素Y的原子最外層電子排布式為nsn-1npn＋1，n-1=2，則n=3，則Y元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4；所以Y是16號(hào)S元素，元素名稱為硫；

(4)

A．根據(jù)原子核外電子排布原則：電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同時(shí)能量最低，2p軌道應(yīng)為A錯(cuò)誤；

B．簡并軌道中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，能量最低，2p軌道應(yīng)為B錯(cuò)誤；

C．2s能級(jí)的能量比2p能量低；電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，所以2s中應(yīng)容納2個(gè)自旋方向相反的電子，C錯(cuò)誤；

D．能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)椋?s、2s、2p，每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反，簡并軌道(能級(jí)相同的軌道)中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同，能量最低，所以正確的電子排布式為：D正確；

故合理選項(xiàng)是D。【解析】(1)球1啞鈴3

(2)2p垂直氮

(3)S1s22s22p63s23p4

(4)D19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中；稀有氣體元素原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑；故答案為：Ne；地殼中含量較多的元素順序?yàn)椋貉酰还?、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀等，所以含量最多的元素為氧元素，故答案為：氧；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料；故答案為：Si；鎂原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，核外有3個(gè)電子層，由內(nèi)到外依次容納2、8、2個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：故答案為：

(3)氧與硫?qū)儆谕髯逶?；周期表中硫在氧的下方，所以硫原子半徑大于氧原子半徑?/p>

故答案為：S；同周期元素，氣態(tài)氫化物從左到右，穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，N位于C右邊，所以氨氣穩(wěn)定性強(qiáng)于甲烷；故答案為：NH3；

(4)氯水中含有次氯酸；次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，具有殺菌消毒作用；

故答案為：HClO；

(5)鈉、鎂、鋁為與同周期，同周期金屬元素金屬性從左到右依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性依次減弱，所以三種金屬中氫氧化鈉堿性最強(qiáng)；氫氧化鋁與酸、堿反應(yīng)都只生成鹽和水，屬于兩性氫氧化物；故答案為：NaOH；Al(OH)3；

(6)中含有6個(gè)碳原子，依據(jù)碳原子四價(jià)鍵理論可知，每個(gè)碳原子都連有1個(gè)氫原子，所以分子式為C6H6，其中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m(C):m(H)=6×12g/mol:1g/mol×6=12:1；故答案為：C6H6；12:1?！窘馕觥縉e氧SiSNH3HClONaOHAl(OH)3C6H612：120、略

【分析】【詳解】

(1)a.中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)則N原子采取雜化，的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；a正確；

b.分子相當(dāng)于一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)碳氮三鍵通過一個(gè)碳碳單鍵相連，所有原子都處在同一平面上，b錯(cuò)誤；

c.分子中都含有一個(gè)三鍵，碳原子均為雜化；則分子中所有原子均位于同一直線，c正確。

故選ac；

(2)每個(gè)單鍵、雙鍵、三鍵都含有1個(gè)鍵，所以丙烯腈分子中含有鍵的物質(zhì)的量為數(shù)目為【解析】①.ac②.(或)21、略

【分析】【分析】

(1)Cu元素原子核外電子數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能級(jí)的1個(gè)電子形成Cu2+；(2)計(jì)算硫酸根離子硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)，依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷空間構(gòu)形；(3)該分子中亞甲基、次亞甲基上C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，連接碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子中碳原子的軌道雜化類型；抗壞血酸中羥基屬于親水基，增大其水解性；(4)依據(jù)均攤法計(jì)算黑球與白球個(gè)數(shù)，依據(jù)化學(xué)式Cu2O判斷。

【詳解】

(1)Cu元素原子核外電子數(shù)為29，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s、3d能級(jí)的1個(gè)電子形成Cu2+，Cu2+的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9；(2)SO42-的中心S原子的價(jià)電子層電子對(duì)數(shù)為=4，含有的孤電子對(duì)數(shù)為：=0，依據(jù)價(jià)電子互斥理論可知為正四面體構(gòu)型；(3)該分子中亞甲基、次亞甲基上C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)都是4，連接碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子中碳原子的軌道雜化類型，前者為sp3雜化、后者為sp2雜化；抗壞血酸分子中存在羥基，羥基屬于親水基，增大其水解性，所以抗壞血酸易溶于水；(4)該晶胞中白色球個(gè)數(shù)=8×