2025年滬科版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷423考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法正確的是（）A.新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物B.14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體C.福爾馬林可作食品的保鮮劑D.“開(kāi)發(fā)利用新能源”、“汽車(chē)尾氣催化凈化”都能提高空氣質(zhì)量2、生活、生產(chǎn)中的問(wèn)題常涉及到化學(xué)知識(shí)，下列敘述中正確的是（）A.使用明礬可以對(duì)水進(jìn)行消毒、殺菌B.為加快漂白精的漂白速率，使用時(shí)可滴加幾滴醋酸C.浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內(nèi)是為了催熟水果D.信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成分是單質(zhì)硅3、將7.8gNa2O2投入92.2g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.等于7.8%B.等于8%C.大于8%D.小于8%4、下列關(guān)于乙醇的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.乙醇俗稱(chēng)酒精B.乙醇不能溶于水C.乙醇可用于消毒D.乙醇能發(fā)生酯化反應(yīng)5、請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，下列有關(guān)的敘述錯(cuò)誤的是（）A.利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源．保護(hù)環(huán)境B.凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不可食用C.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D.幾千萬(wàn)年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里6、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（）

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁測(cè)同溫同濃度下的H2CO3和H2SO3水溶液的pH確定碳和硫兩元素非金屬性強(qiáng)弱B取一定質(zhì)量的鋁片，與過(guò)量的NaOH溶液充分反應(yīng)，溢出的氣體通過(guò)硅膠后，測(cè)其體積確定鋁片中氧化鋁的含量C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液證明Na2SO3部分被氧化D向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液證明FeCl2溶液已全部變質(zhì)A.AB.BC.CD.D7、對(duì)于反應(yīng)N2O4?2NO2在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)V（NO2）%隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示（實(shí)線(xiàn)上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)）．下列說(shuō)法正確的是（）A.C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系A(chǔ)＞CB.E各狀態(tài)，V正＜V逆的是狀態(tài)EC.維持P1不變，E→A所需時(shí)間為x，維持P2不變，D→C所需時(shí)間為y，則x＜yD.使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)，從理論上來(lái)講，可選用的條件是從P1突然加壓至P28、現(xiàn)有19.7g由Fe、FeO、Al、Al2O3組成的混合物，將它完全溶解在540mL2.00mol?L-1的H2SO4溶液中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體8.96L．已知混合物中，F(xiàn)e、FeO、Al、Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.284、0，183、0.274和0.259．欲使溶液中的金屬陽(yáng)離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，至少應(yīng)加入2.70mol?L-1的NaOH（aq）體積（）A.480mLB.600mLC.800mLD.960mL9、常溫下amol·L－1稀氨水和bmol·L－1稀鹽酸等體積混合，對(duì)混合后溶液判斷一定正確的是A、若a＝b，則c(NH)＝c(Cl－)B、若a＞b，則c(NH)＞c(Cl－)C、若a＞b，則c(OH－)＞c(H＋)D、若a＜b，則c(OH－)＜c(H＋）評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、體積為VmL、密度為ρg?cm-3的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol?L-1，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，下列表示式中不正確的是（）A.c=B.m=C.W%=%D.c=11、反應(yīng)2C+CO2（g）?2CO（g）達(dá)到化學(xué)平衡后，保持其他條件不變，移走少量CO，達(dá)到新的平衡后，下列選項(xiàng)中，增大的是（）A.CO2和CO濃度比B.混合氣體的密度C.轉(zhuǎn)化率D.CO的體積分?jǐn)?shù)12、大氣臭氧層的反應(yīng)是：O+O3═2O2△H；該反應(yīng)的能量變化如右圖所示，下列敘述中，正確（）

A.O+O3═2O2是吸熱反應(yīng)B.O+O3═2O2是放熱反應(yīng)C.反應(yīng)O+O3═2O2的△H=E3-E2D.反應(yīng)O+O3═2O2的△H=E3-E113、鋰電池用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（）中形成的，該電池的總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，下列敘述中正確的是（）A.電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響B(tài).金屬鋰作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極C.電池工作過(guò)程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為L(zhǎng)i2SO3D.電池工作過(guò)程中，金屬鋰提供電子的物質(zhì)的量與析出硫的物質(zhì)的量之比為4：114、下列說(shuō)法恰當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢.乙烯和溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)B.溴水和苯在鐵催化下發(fā)生取代反應(yīng)C.甲烷被氯氣氧化發(fā)生氧化反應(yīng)D.乙醇與金屬鈉發(fā)生化合反應(yīng)評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，其反應(yīng)原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1

一種工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)易流程圖如下：

（1）步驟Ⅱ中制氫氣原理如下：

①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.4kJ?mol-1

②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1

對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是____．

a．升高溫度b．增大水蒸氣濃度。

c．加入催化劑d．降低壓強(qiáng)。

利用反應(yīng)②，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2產(chǎn)量．若1molCO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___．

（2）圖1表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：____．

（3）依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在圖2坐標(biāo)系中，畫(huà)出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開(kāi)始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線(xiàn)示意圖．

（4）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）____．簡(jiǎn)述本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法（任寫(xiě)兩種）：①____②____

____16、氫能的存儲(chǔ)是氫能應(yīng)用的主要瓶頸；開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向．

（1）Ti（BH4）2是一種過(guò)渡元素硼氫化物儲(chǔ)氫材料．

①基態(tài)Ti2+中含有的電子數(shù)為_(kāi)___，電子占據(jù)的最高能級(jí)是____，該能級(jí)具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)___．

②中B原子的雜化方式是____．

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料．

①LiH中，離子半徑：Li+____H-（填“＞”；“=”或“＜”）．

②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：

。I1/KJ?mol-1I2/KJ?mol-1I3/KJ?mol-1I4/KJ?mol-1I5/KJ?mol-1738145177331054013630該氫化物的化學(xué)式為_(kāi)___．

（3）液氨是富氫物質(zhì)；是氫能的理想載體．

①NH3的相對(duì)分子質(zhì)量小于PH3，但NH3的沸點(diǎn)卻遠(yuǎn)高于PH3，其原因是____．

②NH3容易和分子中有空軌道的BF3反應(yīng)形成新的化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___．

（4）2008年，Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60（分子結(jié)構(gòu)如圖1）生成的Ca32C60能大量吸附H2分子．

①C60晶體易溶于苯、CS2，C60是____分子（填“極性”或“非極性”）．

②1molC60分子中，含有σ鍵數(shù)目為_(kāi)___個(gè)（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）．

（5）某金屬氫化物儲(chǔ)氫材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該金屬氫化物的化學(xué)式為_(kāi)___，已知該晶體的密度為ag?cm-3，金屬元素R的相對(duì)原子質(zhì)量為M，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶胞的體積為_(kāi)___cm3．

17、請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白；以完成鹵族元素隨著原子半徑的增大而發(fā)生的遞變規(guī)律：

（1）鹵素的熔沸點(diǎn)逐漸____；

（2）鹵素離子（X-）的還原性逐漸____；

（3）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸____；

（4）鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸____．18、硼酸（H3BO3）大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（含2MgO?B2O3?H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下（圖1）：

已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時(shí)的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)；溶液的pH分別為3.2；5.2、9.7和12.4．

（1）由于礦粉中含CaCO3，“浸取”時(shí)容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器溢出，故應(yīng)分批加入H2SO4．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

（2）“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，還含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)．“除雜”時(shí)向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，除去的雜質(zhì)離子是____．H2O2的作用是____（用離子方程式表示）．

（3）“浸取”后，采用“熱過(guò)濾”的目的是____．

（4）“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖2，且溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高．為了從“母液”中充分回收MgSO4?H2O，應(yīng)采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，____．19、工業(yè)上制取乙醇有___________和__________兩種，其中具有成本低、產(chǎn)量大、節(jié)約大量糧食的生產(chǎn)方法的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________，制飲料酒應(yīng)用__________法，并不可用工業(yè)酒精為原料，因?yàn)楣I(yè)酒精中含有有毒的___________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)20、Na2SO4固體中含鈉離子．____（判斷對(duì)錯(cuò)）21、18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L____．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液加熱，可以檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖．____．（判斷對(duì)錯(cuò)說(shuō)明理由）評(píng)卷人得分五、綜合題(共4題，共16分)23、（15分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。（1）C的元素符號(hào)是＿＿＿＿＿＿；元素F在周期表中的位置＿＿＿＿＿＿。（2）B與D一般情況下可形成兩種常見(jiàn)氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線(xiàn)型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為＿＿＿＿＿，其固體時(shí)的晶體類(lèi)型是＿＿＿＿＿＿。（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的C4氣態(tài)分子。C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC—C吸收167kJ的熱量，生成1molC≡C放出942kJ熱量。試寫(xiě)出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（4）某鹽x(C2A6F2)的性質(zhì)與CA4F類(lèi)似，是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。①鹽顯酸性原因（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②寫(xiě)出足量金屬鎂加入鹽的溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。24、（15分）A、B、C、D、E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物。Ⅰ、元素X、Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的關(guān)系如下圖所示。（1）X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿。（2）若試劑1是NaOH溶液，X的單質(zhì)與試劑1反應(yīng)的離子方程式是＿＿＿＿＿。（3）若試劑1和試劑2均是稀硫酸。①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的方法是＿＿＿＿＿。②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）＿＿＿＿＿。③某高效凈水劑是由Y（OH）SO4聚合得到的。工業(yè)上以E、稀硫酸和亞硝酸鈉為原料來(lái)制備Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。Ⅱ、若X、Y是非金屬單質(zhì)，試劑3是NaOH溶液，F(xiàn)的水溶液可作木材的防火材料，則X的單質(zhì)與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，試劑1和C的化學(xué)式分別是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。Y在工業(yè)上的主要用途是＿＿＿＿＿＿＿＿（寫(xiě)一種）。25、（15分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：[探究一]（1）稱(chēng)取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為_(kāi)_______（選填序號(hào)）。a．KSCN溶液和氯水b．鐵粉和KSCN溶液c．濃氨水d．酸性KMnO4溶液②乙同學(xué)取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。（相對(duì)原子質(zhì)量：O—16S—32Ba—137）[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）寫(xiě)出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式____。（3）裝置A中試劑的作用是____。（4）簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是。26、（13分）化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。（1）從物質(zhì)的分類(lèi)角度看，名不符實(shí)的一種物質(zhì)是____________。（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過(guò)量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫(xiě)出這兩個(gè)離子方程式（酸過(guò)量時(shí)）：_____________；______________。（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是________（填序號(hào)）A．AgB．CuC．AlD．Fe（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2。向含有4．0ｇNaOH的溶液中通入CO2，當(dāng)通入的CO2與溶液中NaOH物質(zhì)的量之比為9:7時(shí)，則所得溶液中NaHCO3的質(zhì)量為_(kāi)___ｇ。（相對(duì)原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Na—23）參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】A．二氧化硅為無(wú)機(jī)物；

B．同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)；

C．食品添加劑包括酸度調(diào)節(jié)劑；抗結(jié)劑、消泡劑、抗氧化劑、漂白劑、膨松劑、著色劑、護(hù)色劑、酶制劑、增味劑、營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑、防腐劑、甜味劑、增稠劑、香料等；

D．化石燃料燃燒能夠產(chǎn)生大量污染污染物．【解析】【解答】解：A．光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅；二氧化硅為無(wú)機(jī)物，不是有機(jī)高分子材料，故A錯(cuò)誤；

B．14C與12C是碳元素的不同核素；不是單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．我國(guó)把營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑也歸為食品添加劑的范疇；包括對(duì)人體有益的某些氨基酸類(lèi)，鹽類(lèi)，礦物質(zhì)類(lèi)，膳食纖維等，合理使用食品添加劑，對(duì)豐富食品生產(chǎn)，且對(duì)人體健康無(wú)害，可以食用，但不能過(guò)量，福爾馬林有毒，不能作食品添加劑，故C錯(cuò)誤；

D．“開(kāi)發(fā)利用新能源”；“汽車(chē)尾氣催化凈化”能夠減少化石燃料燃燒；有利于提高空氣質(zhì)量，故D正確；

故選D．2、B【分析】【分析】A；明礬沒(méi)有強(qiáng)氧化性；不能消毒、殺菌；

B；在漂白精中滴加醋酸；可增大HClO的濃度；

C；乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑；對(duì)水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化；

D、信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成分是二氧化硅．【解析】【解答】解：A；明礬水解生成的氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒；所以能凈水，但是不能消毒、殺菌，故A錯(cuò)誤；

B；漂白精種含有次氯酸鈣；在漂白精中滴加醋酸，可增大HClO的濃度，則氧化性增強(qiáng)，可增大漂白速率，故B正確；

C；乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑；對(duì)水果蔬菜具有催熟的作用，為了延長(zhǎng)水果的保鮮期，應(yīng)除掉乙烯，乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化，所以將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故C錯(cuò)誤；

D；信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成分是二氧化硅；而不是硅，故D錯(cuò)誤；

故選B．3、C【分析】【分析】7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，完全反應(yīng)生成0.2mol氫氧化鈉，氫氧化鈉的質(zhì)量為8.0g，由于反應(yīng)過(guò)程中氧氣生成，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量需要100g，則溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于8%．【解析】【解答】解：過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為：=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，反應(yīng)生成了0.2mol氫氧化鈉，氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×0.2mol=8.0g，由于反應(yīng)過(guò)程中生成了氧氣，溶液的質(zhì)量小于：92.2g+7.8g=100g，所以反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于：×100%=8%；

故選C．4、B【分析】解：A；乙醇俗稱(chēng)酒精；故A正確；

B；乙醇可以和水任意比例互溶；故B錯(cuò)誤；

C；體積分?jǐn)?shù)75%乙醇溶液在醫(yī)療上用作消毒劑；故C正確；

D；乙醇能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；故D錯(cuò)誤；

故選：B；

乙醇俗稱(chēng)酒精；是無(wú)色有特殊香味的液體，易揮發(fā)，密度比水小，可以和水任意比例互溶，體積分?jǐn)?shù)75%乙醇溶液可用于消毒劑，乙醇能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)，據(jù)此分析．

本題考查學(xué)生乙醇的性質(zhì)和應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】B5、B【分析】【分析】A．太陽(yáng)能是清潔能源；

B．按照食品法規(guī)定的符合添加劑標(biāo)準(zhǔn)的食物對(duì)人體健康無(wú)害；

C．積極開(kāi)發(fā)廢電池中的重金屬的綜合利用；

D．利用化學(xué)變化中原子不變來(lái)解釋?zhuān)窘馕觥俊窘獯稹拷猓篈．利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料可以減少二氧化碳的排放；有利于節(jié)約資源；保護(hù)環(huán)境，故A正確；

B．合理使用食品添加劑；對(duì)豐富食品生產(chǎn)和促進(jìn)人體健康有好處，可以食用，但不能過(guò)量，故B錯(cuò)誤；

C．積極開(kāi)發(fā)廢電池中的重金屬的綜合利用；可以防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，故C正確；

D．在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)；原子的種類(lèi)；質(zhì)量、和數(shù)目都不變，故原子可以千萬(wàn)年不變，故D正確．

故選B．6、B【分析】【分析】A．亞硫酸不是最高價(jià)氧化物的含氧酸；

B．Al與NaOH反應(yīng)生成氫氣；氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；

C．Na2SO3部分被氧化；可能混有硫酸鈉，但硝酸具有氧化性，可氧化亞硫酸鈉；

D．變質(zhì)混有鐵離子，滴加KSCN溶液溶液變紅，但不能確定是否含亞鐵離子．【解析】【解答】解：A．該實(shí)驗(yàn)中S元素對(duì)應(yīng)的酸是亞硫酸；不是S元素的最高價(jià)氧化物的水化物，所以不能比較S與C元素的非金屬性的強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B．Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣；利用產(chǎn)生氫氣的量來(lái)測(cè)定Al的含量，從而測(cè)定氧化鋁的含量，故B正確；

C．久置的亞硫酸鈉溶于水；加硝酸酸化的氯化鋇溶液，則硝酸會(huì)氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以即使亞硫酸鈉未變質(zhì)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D．變質(zhì)混有鐵離子，滴加KSCN溶液溶液變紅，但不能確定是否含亞鐵離子，不能證明FeCl2溶液已全部變質(zhì)；故D錯(cuò)誤；

故選B．7、D【分析】【分析】A；根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大；

B；處于曲線(xiàn)上的狀態(tài)為平衡狀態(tài)；在曲線(xiàn)以外的狀態(tài)不處于平衡狀態(tài)，根據(jù)從坐標(biāo)的變化趨勢(shì)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；

C；根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響分析；壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)用的時(shí)間越少；

D、從p1突然加壓至p2，瞬間平衡沒(méi)有移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)不變，再緩慢降壓時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大．【解析】【解答】解：A；增大壓強(qiáng)；反應(yīng)速率增大，C點(diǎn)壓強(qiáng)大于A點(diǎn)壓強(qiáng)，所以v（A）＜v（C），故A錯(cuò)誤；

B、處于曲線(xiàn)上的狀態(tài)為平衡狀態(tài)，E點(diǎn)NO2的物質(zhì)的量少于平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量，反應(yīng)應(yīng)向生成NO2的方向移動(dòng)，此時(shí)v（正）＞v（逆），D點(diǎn)NO2的物質(zhì)的量多于平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量；反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)v（正）＜v（逆），故B錯(cuò)誤；

C；壓強(qiáng)越大；反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)用的時(shí)間越少，E→A和D→C的物質(zhì)的量相等，應(yīng)為x＞y，故C錯(cuò)誤；

D、從p1突然加壓至p2，瞬間平衡沒(méi)有移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)不變，再緩慢降壓時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大；故D正確．

故選D．8、C【分析】【分析】Fe、FeO、Al、Al2O3組成的混合物，完全溶解在H2SO4溶液中生成硫酸亞鐵、硫酸鋁，硫酸可能有剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液使溶液中的金屬陽(yáng)離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，則加入的NaOH恰好與硫酸鋁、硫酸亞鐵、可能剩余的硫酸反應(yīng)得到硫酸鈉溶液與氫氧化物沉淀，根據(jù)硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4），再根據(jù)V=計(jì)算NaOH溶液體積．【解析】【解答】解：Fe、FeO、Al、Al2O3組成的混合物，完全溶解在H2SO4溶液中生成硫酸亞鐵；硫酸鋁；硫酸可能有剩余，再向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液使溶液中的金屬陽(yáng)離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，則加入的NaOH恰好與硫酸鋁、硫酸亞鐵、可能剩余的硫酸反應(yīng)得到硫酸鈉溶液與氫氧化物沉淀；

根據(jù)硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.54L×2.00mol?L-1=1.08mol，根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）=1.08mol×2=2.16mol，故加入2.70mol?L-1的NaOH溶液體積為=0.8L=800mL，故選C．9、D【分析】試題分析：A、若a＝b，則二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，銨根水解，溶液顯酸性，則c(NH)＜c(Cl－)，A錯(cuò)誤；B、若a＞b，則氨水過(guò)量，但溶液不一定顯堿性，因此溶液中c(NH)不一定大于c(Cl－)，B錯(cuò)誤；C、若a＞b，則氨水過(guò)量，但溶液不一定顯堿性，C錯(cuò)誤；D、若a＜b，則鹽酸過(guò)量，溶液顯酸性，因此溶液中c(OH－)＜c(H＋），D正確，答案選D。考點(diǎn)：考查酸堿中和反應(yīng)及溶液中離子濃度大小判斷【解析】【答案】D二、多選題(共5題，共10分)10、AC【分析】【分析】A．根據(jù)物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系c=進(jìn)行計(jì)算；

B．根據(jù)m=ρV計(jì)算出溶液質(zhì)量；再根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω計(jì)算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；

C．根據(jù)c=計(jì)算出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算；

D．根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=計(jì)算出溶液的物質(zhì)的量濃度．【解析】【解答】解：A．溶液的物質(zhì)的量濃度為：c===；故A錯(cuò)誤；

B．溶液的質(zhì)量為：ρg?cm-3×VmL=ρVg，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：ρVg×W%=g；故B正確；

C．根據(jù)c=可得，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：W%=；故C錯(cuò)誤；

D．溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=mol，溶液的體積為：0.001VL，則該溶液的濃度為：c===mol/L；故D正確；

故選AC．11、CD【分析】【分析】高溫下，在容積固定的密閉容器中，用足量焦炭與一定量二氧化碳發(fā)生可逆的吸熱反應(yīng)生成了CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+CO22CO，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后移走少量CO，平衡正向進(jìn)行，結(jié)合反應(yīng)特征和平衡移動(dòng)原理分析判斷選項(xiàng)．【解析】【解答】解：C+CO22CO；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后移走少量CO，平衡正向進(jìn)行；

A、平衡正向進(jìn)行，二氧化碳減小，一氧化碳增加，CO2和CO濃度比減?。还蔄不符合；

B；移走少量CO；平衡正向進(jìn)行，氣體質(zhì)量減小，體積不變，混合氣體的密度減小，故B不符合；

C；移走少量CO；平衡正向進(jìn)行反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，故C符合；

D；移走少量CO；達(dá)到新的平衡時(shí)二氧化碳減小，一氧化碳增多，所以CO的體積分?jǐn)?shù)增大，故D符合；

故選：CD．12、BC【分析】【分析】由圖可知，O+O3=2O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=E3-E2，利用蓋斯定律來(lái)分析反應(yīng)熱的關(guān)系即可，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：A、由圖可知，反應(yīng)物O和O3的能量高于產(chǎn)物2O2的能量；所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、由圖可知，反應(yīng)物O和O3的能量高于產(chǎn)物2O2的能量；所以反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；

C、根據(jù)焓變的含義△H=產(chǎn)物的焓-反應(yīng)物的焓，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)O+O3=2O2的△H=E3-E2；故C正確；

D、根據(jù)焓變的含義△H=產(chǎn)物的焓-反應(yīng)物的焓，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即反應(yīng)O+O3=2O2的△H=E3-E2；故D錯(cuò)誤．

故選BC．13、BD【分析】【分析】該電池的負(fù)極材料為鋰，性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)，則電解質(zhì)為非水溶液，根據(jù)總反應(yīng)8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S可知，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為S，由反應(yīng)的總方程式可知金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比．【解析】【解答】解：A．鋰性質(zhì)活潑；易與水反應(yīng)，則電解質(zhì)為非水溶液，故A錯(cuò)誤；

B．該電池的負(fù)極材料為鋰，被氧化生成LiCl和Li2SO3；石墨作正極，故B正確；

C．根據(jù)總反應(yīng)8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S可知，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為S；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)總反應(yīng)8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S可知；8mol鋰反應(yīng)失去8mol電子，生成2molS，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1，故D正確；

故選：BD．14、AC【分析】【分析】A；有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂；斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)．

B；在鐵作催化劑條件下；液溴能和苯發(fā)生取代反應(yīng)，但溴水和苯不能發(fā)生取代反應(yīng)，．

C；根據(jù)反應(yīng)前后是否有元素的化合價(jià)變化判斷是否是氧化還原反應(yīng)；氧化還原反應(yīng)中還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)．

D、根據(jù)乙醇和鈉反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物和生成物的個(gè)數(shù)判斷．【解析】【解答】解：A；乙烯中的雙鍵斷裂；每個(gè)碳原子上結(jié)合一個(gè)溴原子生成1，2-二溴乙烯，所以屬于加成反應(yīng)，故A正確；

B；在鐵作催化劑條件下；苯環(huán)上的氫原子能被溴原子取代生成溴苯，但溴水和苯不能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤．

C；氯氣和甲烷的反應(yīng)中；氯氣得電子作氧化劑，甲烷作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確．

D；乙醇和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；是兩種物質(zhì)反應(yīng)生成另外兩種物質(zhì)，所以不屬于化合反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．

故選AC．三、填空題(共5題，共10分)15、a90%14.5%IV對(duì)原料氣加壓分離液氨，未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用【分析】【分析】（1）①的正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)；升高溫度；增大壓強(qiáng)、增大物質(zhì)濃度、加入催化劑都能加快反應(yīng)速率，但升高溫度、減小壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度能使該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

利用反應(yīng)②，若1molCO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，反應(yīng)初始n（CO）=1mol×20%=0.2mol，反應(yīng)平衡后得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，根據(jù)C原子守恒得n（CO）+n（CO2）=0.2mol，所以n（H2）=（1.18-0.2）=0.98mol，氫氣增加的物質(zhì)的量=（0.98-1×80%）mol=0.18mol，根據(jù)氫氣和二氧化碳關(guān)系式得參加反應(yīng)的n（CO2）=0.18mol；

則CO轉(zhuǎn)化率=；

（2）依據(jù)反應(yīng)特征N2+3H2=2NH3；反應(yīng)前后氣體體積減小為生成氨氣的體積，相同條件下，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，圖象分析可知平衡狀態(tài)氨氣體積含量42%，設(shè)平衡混合氣體體積為100，氨氣為體積42，計(jì)算反應(yīng)的氮?dú)?，依?jù)氣體體積比計(jì)算原混合氣體中氮?dú)怏w積，得到平衡狀態(tài)下氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)；

（3）合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；開(kāi)始反應(yīng)，氨氣物質(zhì)的量增大，達(dá)到平衡狀態(tài)，繼續(xù)升溫，平衡逆向進(jìn)行，氨氣物質(zhì)的量減小，據(jù)此畫(huà)出變化圖象；

（4）依據(jù)反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析判斷．【解析】【解答】解：（1）對(duì)于反應(yīng)①，一定可以提高平衡體系中H2百分含量；又能加快反應(yīng)速率的措施是．

a．升高溫度；增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，符合條件，故正確；

b．增大水蒸氣濃度正向移動(dòng)；反應(yīng)速率加快，但氫氣百分含量減小，故錯(cuò)誤；

c．加入催化劑加快反應(yīng)速率；但平衡不移動(dòng)，所以氫氣百分含量不變，故錯(cuò)誤；

d．降低壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小；不符合條件，故錯(cuò)誤；

故選a；

利用反應(yīng)②，若1molCO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，反應(yīng)初始n（CO）=1mol×20%=0.2mol，反應(yīng)平衡后得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，根據(jù)C原子守恒得n（CO）+n（CO2）=0.2mol，所以n（H2）=（1.18-0.2）=0.98mol，氫氣增加的物質(zhì)的量=（0.98-1×80%）mol=0.18mol，根據(jù)氫氣和二氧化碳關(guān)系式得參加反應(yīng)的n（CO2）=0.18mol；

則CO轉(zhuǎn)化率===90%；

故答案為：a；90%；

（2）依據(jù)反應(yīng)特征N2+3H2=2NH3△V

1322

平衡體積VV

即反應(yīng)前后氣體體積減小為生成氨氣的體積，相同條件下，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比，圖象分析可知平衡狀態(tài)氨氣體積含量42%，設(shè)平衡混合氣體體積為100，氨氣為體積42，則反應(yīng)前氣體體積100+42=142，氮?dú)夂蜌錃獍凑?：3混合，氮?dú)怏w積=142×=35.5；依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)的氮?dú)怏w積為21，平衡狀態(tài)氮?dú)鉃?5.5-21=14.5，則氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為14.5%；

故答案為：14.5%；

（3）合成氨的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；開(kāi)始反應(yīng)，氨氣物質(zhì)的量增大，達(dá)到平衡狀態(tài)，繼續(xù)升溫，平衡逆向進(jìn)行，氨氣物質(zhì)的量減小，畫(huà)出的圖象為：

故答案為：

（4）分析流程合成氨放熱通過(guò)Ⅳ熱交換器加熱反應(yīng)混合氣體；使反應(yīng)達(dá)到所需溫度，提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率，依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，分離出氨氣；對(duì)原料氣加壓都促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，把平衡混合氣體中氮?dú)夂蜌錃庵匦卵h(huán)使用，提高原理利用率；

故答案為：Ⅳ；對(duì)原料氣加壓；分離液氨，未反應(yīng)的氮?dú)夂蜌錃庋h(huán)使用．16、203d5sp3＜MgH2氨氣分子之間可以形成氫鍵非極性90NAH2R【分析】【分析】（1）①Ti是22號(hào)元素其原子核外有22個(gè)電子，Ti原子失去兩個(gè)電子生成Ti2+；該離子核外有1s；2s、2p、3s、3p、3d電子，電子占據(jù)的最高能級(jí)是3d能級(jí)，該能級(jí)具有的原子軌道數(shù)為5；

②BH4-中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤對(duì)電子對(duì)；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷B原子的雜化方式；

（2）①電子層結(jié)構(gòu)相同的離子；離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)知；M原子核外有2個(gè)電子，位于第IIA族，在化合物中呈現(xiàn)+2價(jià)，H為-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)判斷化學(xué)鍵；

（3）①結(jié)構(gòu)相似的氫化物；含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高；

②NH3容易和分子中有空軌道的BF3反應(yīng)形成新的化合物；N原子和B原子之間存在配位鍵；

（4）①非極性分子的溶質(zhì)極易溶于非極性分子的溶劑；

②根據(jù)圖知，每個(gè)C原子含有σ鍵個(gè)數(shù)==1.5；

（5）該晶胞中H原子個(gè)數(shù)=2+4×=4，R原子個(gè)數(shù)=1+8×=2，H、R原子個(gè)數(shù)之比=4：2=2：1；該晶胞體積=．【解析】【解答】解：（1）①Ti是22號(hào)元素其原子核外有22個(gè)電子，Ti原子失去兩個(gè)電子生成Ti2+，所以基態(tài)Ti2+中含有的電子數(shù)為20；該離子核外有1s；2s、2p、3s、3p、3d電子；電子占據(jù)的最高能級(jí)是3d能級(jí)，該能級(jí)具有的原子軌道數(shù)為5；

故答案為：20；3d；5；

②BH4-中B原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤對(duì)電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知B原子的雜化方式為sp3；

故答案為：sp3；

（2）①電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑：Li+＜H-；

故答案為：＜；

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，M原子核外有2個(gè)電子，位于第IIA族，在化合物中呈現(xiàn)+2價(jià)，為Mg元素，H為-1價(jià)，該化合物化學(xué)鍵為MgH2；

故答案為：MgH2；

（3）①結(jié)構(gòu)相似的氫化物；含有氫鍵的物質(zhì)熔沸點(diǎn)較高，氨氣分子和膦分子結(jié)構(gòu)相似，但氨氣中含有氫鍵，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)升高；

故答案為：氨氣分子之間可以形成氫鍵；

②NH3容易和分子中有空軌道的BF3反應(yīng)形成新的化合物，N原子和B原子之間存在配位鍵，其結(jié)構(gòu)式為

故答案為：

（4）①非極性分子的溶質(zhì)極易溶于非極性分子的溶劑，C60晶體易溶于苯、CS2，C60是非極性分子；故答案為：非極性；

②根據(jù)圖知，每個(gè)C原子含有σ鍵個(gè)數(shù)==1.5，1mol該物質(zhì)中σ鍵個(gè)數(shù)=1.5×60×1mol×NA/mol=90NA，故答案為：90NA；

（5）該晶胞中H原子個(gè)數(shù)=2+4×=4，R原子個(gè)數(shù)=1+8×=2，H、R原子個(gè)數(shù)之比=4：2=2：1，所以其化學(xué)式為H2R，該晶胞體積=cm3=cm3；

故答案為：H2R；．17、升高增強(qiáng)減弱減弱【分析】【分析】鹵族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，離子的還原性增強(qiáng)，單質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高．【解析】【解答】解：（1）鹵族元素從上到下；單質(zhì)均屬于分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，故答案為：升高；

（2）鹵族元素從上到下，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，鹵素離子（X-）的還原性逐漸增強(qiáng)；故答案為：增強(qiáng)；

（3）鹵族元素從上到下；隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故答案為：減弱；

（4）鹵族元素從上到下，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大，鹵素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，故答案為：減弱．18、CaCO3（粉末）+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑Fe3+、Fe2+、Al3+H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O防止溫度下降時(shí)H3BO3從溶液中析出加壓升溫結(jié)晶【分析】【分析】（1）CaCO3與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳；硫酸鈣和水；

（2）加適量H2O2把Fe2+氧化為Fe3+，加MgO調(diào)節(jié)PH，使Fe3+、Al3+轉(zhuǎn)化為沉淀；

（3）H3BO3的溶解度隨溫度的升高而增大；

（4）根據(jù)圖2和溶液的沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)增大而升高分析．【解析】【解答】解：（1）CaCO3與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、硫酸鈣和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3（粉末）+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑；

故答案為：CaCO3（粉末）+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑；

（2）加適量H2O2把Fe2+氧化為Fe3+，所以H2O2的作用是：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++