2025年新世紀版高二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版高二化學(xué)下冊階段測試試卷896考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列各組離子；在強堿性溶液中可以大量共存的是（）

A.K+、Fe3+、NO3-、Cl-

B.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

C.NH4+、K+、NO3-、Cl-

D.Na+、Al3+、Cl-、SO42-

2、含NaOH20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應(yīng)，放出28.6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是（）A.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)DH=+28.6kJ/molB.NaOH(aq)+HCL(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)DH=－28.6kJ/molC.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)DH=+57.2kJ/molD.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(1)DH=－57.2kJ/mol3、香檸檬油可用于化妝品。香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是（）A.香檸檬醚的分子式為C13H6O4B.香檸檬醚最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.1mol香檸檬酚最多可與3molBr2發(fā)生反應(yīng)D.1mol香檸檬酚最多消耗3molNaOH4、下列敘述正確的是（）A.既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)一定是兩性氧化物或兩性氫氧化物B.往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時，開始時會出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時，沉淀又會消失C.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是丁達爾現(xiàn)象D.某物質(zhì)溶于水后所得溶液能導(dǎo)電，該物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)5、下列關(guān)于rm{CaF_{2}}的表述正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{Ca^{2+}}與rm{F^{-}}間僅存在靜電吸引作用B.rm{F^{-}}的離子半徑小于rm{Cl^{-}}則rm{CaF_{2}}的熔點高于rm{CaCl_{2}}C.陰陽離子比為rm{2}rm{1}的物質(zhì)，均與rm{CaF_{2}}晶體構(gòu)型相同D.rm{CaF_{2}}中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此rm{CaF_{2}}在晶體狀態(tài)下能導(dǎo)電6、下列有關(guān)操作或判斷正確的是rm{(}rm{)}A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏小B.用托盤天平稱取rm{25.20}rm{g}rm{NaCl}C.用rm{100}rm{mL}的量筒量取rm{5.2}rm{mL}的鹽酸D.用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線讀數(shù)會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應(yīng)為：rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2H_{2}O}反應(yīng)前后不發(fā)生變化的是rm{2H_{2}+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}2H_{2}O}rm{(}A.元素的種類B.物質(zhì)的總質(zhì)量C.分子的數(shù)目D.原子的數(shù)目rm{)}8、下列操作與所選儀器搭配正確的是()A.稱量rm{隆陋隆陋}天平B.量取液體rm{隆陋隆陋}量筒C.攪拌rm{隆陋隆陋}溫度計D.萃取分液rm{隆陋隆陋}分液漏斗9、下列關(guān)于淀粉和纖維素的敘述中，正確的是rm{(}rm{)}A.它們都是混合物B.它們都是天然高分子化合物C.它們互為同分異構(gòu)體D.它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖10、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}=H_{2}O+Cu}在該反應(yīng)A.rm{Cu}做還原劑B.rm{CuO}做氧化劑C.銅元素的化合價降低D.銅元素化合劑升高11、為解決全球能源與環(huán)境問題，節(jié)能減排已成共識。下列措施有利于節(jié)能減排的有A.舉行“地球一小時”熄燈活動B.露天焚燒稻草和秸稈C.夏天將空調(diào)的溫度設(shè)置在rm{26隆忙}以上D.生活垃圾分類回收處理12、關(guān)于乙烯的化學(xué)性質(zhì)；說法正確的是。

A.不能發(fā)生聚合反應(yīng)B.能使溴水褪色。

C.可與rm{H_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)D.可與rm{HCl}加成13、煤在燃燒時會產(chǎn)生rm{SO_{2}}造成環(huán)境污染。下列說法正確的有()A.rm{SO_{2}}是形成酸雨的主要氣體B.用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染C.往燃煤中混入生石灰，可減少rm{SO_{2}}的排放D.用水溶解rm{.}過濾除去煤中的單質(zhì)硫以減少rm{SO_{2}}的排放評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、（4分）阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式如圖：根據(jù)這一信息，回答下列問題：(1)寫出阿司匹林的分子式：(2)根據(jù)結(jié)構(gòu)，推測阿司匹林的性質(zhì)，下列試劑中，不能與阿司匹林反應(yīng)的是A、氫氧化鈉溶液B、硫酸鈉溶液C、碳酸鈉溶液D、稀硫酸15、氮化鈉（Na3N）是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，它與水作用可產(chǎn)生NH3．回答問題：

（1）Na3N的電子式是______，該化合物由______鍵形成．

（2）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成______種鹽，其電子式為______，______．

（3）Na3N與水反應(yīng)屬于______反應(yīng)．

（4）比較Na3N中兩種微粒的半徑：r（Na+）______r（N3-）（填“＞”“＜”或“=”）．

（5）寫出Na3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______

（6）寫出Na3N與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______．16、rm{0.2mol}某烴rm{A}在氧氣中完全燃燒后，生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}各rm{1.2mol.}試回答：

rm{(1)}烴rm{A}的分子式為______．

rm{(2)}若取一定量的該烴rm{A}完全燃燒后，生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}各rm{3mol}則有______rm{g}烴rm{A}參加了反應(yīng)；燃燒時消耗標準狀況下的氧氣______L.

rm{(3)}若烴rm{A}不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯取代物只有一種，則烴rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為______．

rm{(4)}若烴rm{A}能使溴水褪色，在催化劑作用下，與rm{H_{2}}加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有rm{4}個甲基，烴rm{A}可能有的結(jié)構(gòu)簡式有三種，它們分別為______、______、______．17、合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料，從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應(yīng)有：rm{壟脵CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=CO(g)+3H_{2}(g)}rm{triangleH_{1}=+206.1kJ隆隴mol^{隆陋1}}rm{壟脷CH_{4}(g)+CO_{2}(g)=2CO(g)+2H_{2}(g)}rm{triangleH_{2}=+247.3kJ隆隴mol^{隆陋1}}rm{壟脹CO(g)+H_{2}O(g)=CO_{2}(g)+H_{2}(g)}rm{壟脵CH_{4}(g)+H_{2}O(g)=

CO(g)+3H_{2}(g)}

請回答下列問題rm{triangle

H_{1}=+206.1kJ隆隴mol^{隆陋1}}在一容積恒定的密閉容器中進行反應(yīng)rm{壟脷CH_{4}(g)+CO_{2}(g)

=2CO(g)+2H_{2}(g)}測得rm{triangle

H_{2}=+247.3kJ隆隴mol^{隆陋1}}的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖rm{壟脹CO(g)+H_{2}O(g)

=CO_{2}(g)+H_{2}(g)}所示rm{triangleH_{3}}反應(yīng)進行的前rm{(1)}內(nèi)，rm{壟脵}________rm{CH_{4}}時，改變的外界條件可能是______。rm{1}寫出一種rm{.}rm{5min}如圖rm{v(H_{2})=}所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的rm{;10min}和rm{(}使甲、乙兩容器初始容積相等。在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)rm{)}并維持反應(yīng)過程中溫度不變rm{(2)}可以判斷甲容器中反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是___________。rm{2}生成rm{CH_{4}}的速率是生成rm{CO_{2}}的速率的rm{壟脷}倍rm{壟脵}容器內(nèi)壓強保持不變rm{a.}容器內(nèi)氣體的密度保持不變rm{CH_{4}}容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變rm{CO}甲乙兩容器中反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是__________。rm{2}化學(xué)反應(yīng)速率：rm{b.}甲rm{c.}乙rm{d.}rm{壟脷}甲烷的轉(zhuǎn)化率：rm{a.}甲rm{v(}乙rm{)>v(}rm{)}壓強：rm{b.}甲rm{a(}乙rm{)<a(}rm{)}反應(yīng)rm{c.}中rm{P(}_____rm{)=P(}rm{)}時，反應(yīng)rm{(3)}的化學(xué)平衡常數(shù)rm{壟脹}某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：此時反應(yīng)rm{triangleH_{3}=}中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是_________rm{kJ隆隴mol^{隆陋1}}填代號rm{800{}^{{}^circ}C}rm{壟脹}正rm{K=1.0}逆rm{壟脹}rm{(}正rm{)}逆rm{a.v(}正rm{)>v(}逆rm{)}rm{b.v(}無法判斷rm{)<v(}18、在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)；已知將2molA和1molB充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達到平衡時，C的物質(zhì)的量為wmol，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)為n%．

(1)可認定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________(選擇序號)．

A、體系壓強不再變化B、v正A=v逆BC；體系的密度不再變化D、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化。

(2)如果用下列情況的配比作起始物；在同樣的容器和溫度下達到平衡，結(jié)果：C的物質(zhì)的量為2wmol，C在平衡混合氣體中的體積分數(shù)仍為n%的是____________．

A；4molA+2molB+3molC

B；1molA+1molB+3molC+1molD

C；6molC+4molD

D；2molA+1molB+3molC+2molD

E；6molA+3molB+1molD

(3)此反應(yīng)的v-t圖象如甲圖，若其他條件不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如乙圖，請用“=、＜、＞”填空：①a1____________a2；②兩圖中陰影部分面積：甲____________乙．

19、已知rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中rm{X}與rm{Y}rm{Z}rm{W}所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，在周期表中rm{Z}與rm{W}左右相鄰，rm{Y}的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且rm{Y}的核電荷數(shù)與rm{W}的最外層電子數(shù)相同rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)Z}基態(tài)原子的核外電子排布式是______；

rm{(2)X}rm{Y}可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為rm{5}rm{1.}其化學(xué)式中含有的化學(xué)鍵有______．

rm{(3)YX_{3}}分子的空間構(gòu)型是______，中心原子的雜化方式是______；rm{Y}的氫化物的沸點比rm{W}的氫化物的沸點______rm{(}填“高”或“低”rm{)}．

rm{(4)}在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕rm{.}裝置示意圖如圖；請回答：

rm{壟脵A}電極對應(yīng)的金屬是______rm{(}寫元素名稱rm{)}rm{B}電極的電極反應(yīng)式是______．

rm{壟脷}鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因：______．評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)20、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。21、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。22、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。23、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分五、其他(共3題，共15分)24、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)。25、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)26、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】

A．因Fe3+、OH-結(jié)合生成沉淀；則不能共存，故A錯誤；

B．強堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)；則能夠共存，故B正確；

C．因NH4+、OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)；則不能共存，故C錯誤；

D．因Al3+、OH-結(jié)合生成沉淀；則不能共存，故D錯誤；

故選B．

【解析】【答案】強堿性溶液中含有大量的OH-；結(jié)合離子之間不能結(jié)合生成沉淀；氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子能大量共存，以此來解答．

2、D【分析】【解析】【答案】D3、C|D【分析】【解析】【答案】CD4、B【分析】解：A．能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的物質(zhì)可能是單質(zhì)；如Al，故A錯誤；

B．向膠體中加入電解質(zhì)溶液會產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象，稀硫酸能和氫氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，所以往Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀H2SO4溶液時；開始時會出現(xiàn)沉淀，再繼續(xù)滴加時，沉淀又會消失，故B正確；

C．膠體具有丁達爾效應(yīng)；但濁液和溶液不產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，則僅僅根據(jù)丁達爾效應(yīng)只能鑒別膠體，不能鑒別濁液和溶液，故C錯誤；

D．某物質(zhì)溶于水后所得溶液能導(dǎo)電；該物質(zhì)可能是電解質(zhì)，如HCl等；也可能是非電解質(zhì)，如二氧化碳等；也可能既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，如Na等，故D錯誤；

故選B．

A．能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)的物質(zhì)可能是單質(zhì)；

B．向膠體中加入電解質(zhì)溶液會產(chǎn)生聚沉現(xiàn)象；稀硫酸能和氫氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水；

C．膠體具有丁達爾效應(yīng)；但濁液和溶液不產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；

D．某物質(zhì)溶于水后所得溶液能導(dǎo)電；該物質(zhì)可能是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，也可能既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．

本題考查較綜合，涉及膠體的性質(zhì)、電解質(zhì)與導(dǎo)電性的關(guān)系、元素化合物性質(zhì)等知識點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，采用舉例法分析解答，易錯選項是D，注意電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，題目難度不大．【解析】【答案】B5、B【分析】解：rm{A.}陰陽離子間存在靜電引力和靜電斥力，rm{Ca^{2+}}與rm{F^{-}}間存在靜電吸引作用；還存在靜電斥力，故A錯誤；

B.離子晶體的熔點與離子所帶電荷、離子半徑有關(guān)，離子半徑越小，離子晶體的熔點越高，所以rm{CaF_{2}}的熔點高于rm{CaCl_{2}}故B正確；

C.晶體的結(jié)構(gòu)與電荷比、半徑比有關(guān)，陰陽離子比為rm{2}rm{1}的物質(zhì)，與rm{CaF_{2}}晶體的電荷比相同；若半徑比相差較大，則晶體構(gòu)型不相同，故C錯誤；

D.rm{CaF_{2}}中的化學(xué)鍵為離子鍵，離子化合物在熔融時能發(fā)生電離，存在自由移動的離子，能導(dǎo)電，因此rm{CaF_{2}}在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；故D錯誤；

故選B．

A.陰陽離子間存在靜電引力和靜電斥力；

B.離子晶體的熔點與離子所帶電荷；離子半徑有關(guān)；

C.晶體的結(jié)構(gòu)與電荷比；半徑比有關(guān)；

D.離子化合物在熔融時能發(fā)生電離；晶體中離子不能自由移動．

本題考查晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握離子晶體的結(jié)構(gòu)、熔點比較、導(dǎo)電的原因為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大．【解析】rm{B}6、D【分析】解：rm{A}配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時；定容時俯視刻度線會導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，故A錯誤；

B、托盤天平的準確度是rm{0.1g}用托盤天平無法稱取rm{25.20gNaCl}故B錯誤；

C、實驗室量取rm{5.2mL}的鹽酸，應(yīng)該使用rm{10mL}量筒，不能使用rm{100mL}量筒；故C錯誤；

D；用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸；量取濃鹽酸時仰視量筒的刻度線讀數(shù)，會導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏大，所配溶液濃度偏高，故D正確；

故選：rm{D}

A；定容時俯視刻度線；導(dǎo)致配制的溶液的體積偏??；

B；根據(jù)托盤天平的準確度進行分析；

C、量取rm{5.2mL}的鹽酸應(yīng)該選用rm{10mL}量筒；

D；仰視量筒的刻度線；導(dǎo)致量取的濃鹽酸體積偏大．

本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的誤差分析及儀器的使用方法，可以根據(jù)所學(xué)知識完成，本題難度不大．【解析】rm{D}二、多選題(共7題，共14分)7、ABD【分析】解：rm{A}根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后元素的種類不變，故A正確；

B；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和不變，故B正確；

C；化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合；分子數(shù)不一定變化，故C錯誤；

D；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，故D正確；

故選ABD．

依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的重新組合分析判斷；質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類；原子的種類和數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量和不變；然后逐個分析即可．

本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)分析，主要是質(zhì)量守恒、原子守恒、元素守恒，較簡單．【解析】rm{ABD}8、ABD【分析】【分析】根據(jù)實驗儀器的使用方法和用途進行分析解答。【解答】A.天平用于稱量固體質(zhì)量，故A正確；B.量筒量取液體體積，故B正確；C.溫度計用于測量溫度，不能用于攪拌，故C錯誤；D.分液漏斗用于分離兩種互不相溶的液體，故D正確。故選ABD?！窘馕觥縭m{ABD}9、ABD【分析】解：rm{A.}淀粉和纖維素表示式都為rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}淀粉、纖維素的聚合度rm{n}不確定；分別是由長短不一的聚合物混合在一起，所以它們都是混合物，故A正確；

B.淀粉和纖維素的相對分子質(zhì)量在rm{10000}萬以上；則它們都是高分子化合物，且是天然高分子化合物，故B正確；

C.它們的通式都是rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}聚合度rm{n}不同；因此分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；

D.淀粉和纖維素是多糖；在一定條件下都能水解生成單糖葡萄糖，故D正確；

故選ABD．

A.淀粉和纖維素表示式都為rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}聚合度rm{n}不確定；它們都是混合物；

B.高分子化合物是指相對分子質(zhì)量很大的化合物；

C.它們的通式都是rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}聚合度rm{n}不同；

D.淀粉和纖維素是多糖；能發(fā)生水解．

本題主要考查淀粉和纖維素的有關(guān)知識，掌握淀粉和纖維素的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{ABD}10、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力?！窘獯稹緼.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價被還原，rm{CuO}作氧化劑，rm{Cu}為還原產(chǎn)物；故A錯誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價，銅元素化合價降低，rm{CuO}作氧化劑；故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價；化合價降低，故C正確；

D.rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價；銅元素化合價降低，故D錯誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}11、ACD【分析】略。

【解析】rm{ACD}12、BCD【分析】【分析】本題考查乙烯的性質(zhì)，注意碳碳雙鍵的特點，難度不大?！窘獯稹緼.乙烯含有rm{C=C}雙鍵；能發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚乙烯，故A錯誤；

B.乙烯含有rm{C=C}雙鍵；通入溴水中發(fā)生加成反應(yīng)，溴水褪色，故B正確；

C.乙烯含有rm{C=C}雙鍵，可與rm{H_{;2}}發(fā)生加成反應(yīng)；生成乙烷，故C正確；

D.乙烯含有rm{C=C}雙鍵，可與rm{HCl}加成；生成氯乙烷，故D正確。

故選BCD。

【解析】rm{BCD}13、ABC【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對二氧化硫的污染及治理、常見的生活環(huán)境的污染及治理等應(yīng)用?！窘獯稹緼.二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要氣體，故A正確；B.燃煤廢氣中有二氧化硫氣體，用堿液吸收可以減少環(huán)境污染，故B正確；C.燃煤中加入生石灰，二氧化硫和生石灰反應(yīng)生成亞硫酸鈣，可以減少二氧化硫的排放，故C正確；D.硫不溶于水，不能用水溶解、過濾除去煤中的單質(zhì)硫，故D錯誤。故選ABC。【解析】rm{ABC}三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【解析】【答案】C9H8O4C15、略

【分析】解：（1）鈉元素和氮元素分別是活潑的金屬和活潑的非金屬，所以二者形成的化學(xué)鍵是離子鍵，Na3N的電子式為：

故答案為：離子；

（2）氮化鈉和水反應(yīng)生成氨氣，則根據(jù)原子守恒可判斷，另外一種生成物應(yīng)該是氫氧化鈉，所以氮化鈉和鹽酸反應(yīng)的生成物應(yīng)該是氯化鈉和氯化銨，共計是2種鹽，氯化鈉和氯化銨都是離子化合物，氯化鈉的電子式為：氯化銨的電子式為：

故答案為：2；

（3）Na3N電離出Na+、N3-，H2O電離出H+、OH-，N3-和H+結(jié)合成為NH3，Na+與OH-結(jié)合成為NaOH，氮化鈉和水發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式是：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑；

故答案為：復(fù)分解；

（4）Na+與N3-屬電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故Na+的核電荷數(shù)大而N3-半徑小，r（Na+）＜r（N3-）；

故答案為：＜；

（5）Na3N電離出Na+、N3-，H2O電離出H+、OH-，N3-和H+結(jié)合成為NH3，Na+與OH-結(jié)合成為NaOH，氮化鈉和水反應(yīng)的方程式是：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑；

故答案為：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑；

（6）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl；

故答案為：Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl．

（1）氮化鈉為離子化合物；根據(jù)離子化合物的電子式書寫方法寫出其電子式；

（2）根據(jù)氮化鈉與水的反應(yīng)；判斷氮化鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物，寫出生成產(chǎn)物的電子式；

（3）根據(jù)原子守恒；判斷出氮化鈉與與水反應(yīng)產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)類型；

（4）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子；核電荷數(shù)越大，離子半徑越小；

（5）根據(jù)質(zhì)量守恒；判斷出氮化鈉與與水反應(yīng)產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（6）Na3N與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氯化銨．

本題考查化學(xué)鍵、化學(xué)方程式的書寫及電子式等知識，題目難度中等，試題注重能力訓(xùn)練，該題有利于鞏固學(xué)生對教材基礎(chǔ)知識的理解，培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力，提高學(xué)習(xí)效率．【解析】離子；2；復(fù)分解；＜；Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑；Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl16、略

【分析】解：rm{(1)}某烴rm{A0.2mol}在氧氣中完全燃燒后，生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}各rm{1.2mol}則分子中含有rm{N(C)=6}rm{n(H)=12}分子式為rm{C_{6}H_{12}}

故答案為：rm{C_{6}H_{12}}

rm{(2)}若取一定量的該烴rm{A}完全燃燒后，生成rm{CO_{2}}和rm{H_{2}O}各rm{3mol}由分子組成可知烴為rm{0.5mol}質(zhì)量為rm{0.5mol隆脕(84g/mol)=42g}

消耗氧氣的物質(zhì)的量為rm{0.5mol隆脕(6+dfrac{12}{4})=4.5mol}

體積為rm{0.5mol隆脕(6+dfrac

{12}{4})=4.5mol}

故答案為：rm{4.5mol隆脕22.4L/mol=100.8L}rm{42}

rm{100.8}只有rm{(3)C_{6}H_{12}}個不飽和度，若烴rm{1}不能使溴水褪色，則其為環(huán)烷烴rm{A}其中，能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種的是環(huán)己烷，即

故答案為：

rm{.}烴rm{(4)}能使溴水褪色，在催化劑作用下，與rm{A}加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有rm{H_{2}}個甲基，說明烴中含有rm{4}其中，含有rm{C=C}個甲基的有rm{4}種，其碳架結(jié)構(gòu)為rm{3}處可分別不同時安排雙鍵rm{(壟脵壟脷壟脹}烴rm{)}可能有的結(jié)構(gòu)簡式為rm{A}rm{(CH_{3})_{3}C-CH=CCH_{2}}rm{CH_{3}-C(CH_{3})=C(CH_{3})-CH_{3}}等；

故答案為：rm{CH_{3}CH(CH_{3})-C(CH_{3})=CH_{2}}rm{(CH_{3})_{3}C-CH=CCH_{2}}rm{CH_{3}-C(CH_{3})=C(CH_{3})-CH_{3}}．

rm{CH_{3}CH(CH_{3})-C(CH_{3})=CH_{2}}烴燃燒生成二氧化碳和水，由rm{(1)}烴燃燒生成二氧化碳和水各rm{0.2mol}可知有機物的分子式為rm{1.2mol}

rm{C_{6}H_{12}}由分子組成可知，生成rm{(2)}和rm{CO_{2}}各rm{H_{2}O}烴為rm{3mol}可確定烴的質(zhì)量和消耗的氧氣；

rm{0.5mol}若烴rm{(3)}不能使溴水褪色，但在一定條件下，能與rm{A}發(fā)生取代反應(yīng)；其一氯代物只有一種，說明烴中不含碳碳雙鍵，應(yīng)為環(huán)烷烴，即環(huán)己烷；

rm{Cl_{2}}烴rm{(4)}能使溴水褪色，在催化劑作用下，與rm{A}加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有rm{H_{2}}個甲基，說明烴中含有rm{4}其中，含有rm{C=C}個甲基的有rm{4}種，其碳架結(jié)構(gòu)為rm{3}處可分別不同時安排雙鍵rm{(壟脵壟脷壟脹}以此確定烯烴．

本題考查有機物的推斷，側(cè)重于分子式和結(jié)構(gòu)簡式的確定，題目難度不大，注意推斷有機物分子式的角度，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)推斷可能的結(jié)構(gòu)特點．rm{)}【解析】rm{C_{6}H_{12}}rm{42}rm{100.8}rm{(CH_{3})_{3}C-CH=CCH_{2}}rm{CH_{3}-C(CH_{3})=C(CH_{3})-CH_{3}}rm{CH_{3}CH(CH_{3})-C(CH_{3})=CH_{2}}17、（1）0.3mol/（L?min）升高溫度或充入水蒸氣

（2）①bd

②ab

（3）-41.2kJ/mola

【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算，化學(xué)平衡的移動及反應(yīng)方向的判斷等，難度一般，rm{(3)}是學(xué)生解答中的難點，注意利用好濃度商與rm{K}的關(guān)系來解答?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)圖可知，前rm{5min}內(nèi)甲烷的濃度由rm{1.00mol/L}減小為rm{0.50mol/L}則rm{v(C{H}_{4})=dfrac{1.00mol/L-0.50mol/L}{5min}=0.1mol/(L?min)}由化學(xué)計量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比，則rm{v(C{H}_{4})=

dfrac{1.00mol/L-0.50mol/L}{5min}=0.1mol/(L?min)}由圖可知，rm{v(H_{2})=3隆脕0.1mol/(L?min)=0.3mol/(L?min)}時甲烷的濃度繼續(xù)減?。磺曳磻?yīng)速率增大，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，而該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則升高溫度符合題意或或充入水蒸氣；

故答案為：rm{10min}rm{0.3}升高溫度或充入水蒸氣；rm{mol/(L?min)}rm{(2)}根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，在體現(xiàn)正逆反應(yīng)的情況下，生成rm{壟脵a.}根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可知，在體現(xiàn)正逆反應(yīng)的情況下，生成rm{CH}rm{壟脵a.}rm{CH}的速率的rm{4}倍，故rm{4}錯誤；的速率是生成rm{CO}的速率的rm{dfrac{1}{2}}倍，故rm{a}錯誤；反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不相等，所以容器內(nèi)壓強保持不變可以說明達到平衡狀態(tài)，故rm{CO}正確；rm{dfrac{1}{2}}定容容器內(nèi)當反應(yīng)物和生成物都是氣體時，氣體的密度保持不變，所以不能說明達到平衡狀態(tài)，故rm{a}錯誤；rm{b.}反應(yīng)前后氣體計量數(shù)不相等，所以容器內(nèi)壓強保持不變可以說明達到平衡狀態(tài)，故rm正確；rm{b.}可以說明達到平衡狀態(tài)，故rm正確；故答案為：rm{c.}定容容器內(nèi)當反應(yīng)物和生成物都是氣體時，氣體的密度保持不變，所以不能rm{c.}甲容器隨著反應(yīng)的進行，壓強變大，乙容器的壓強不變，所以rm{c}甲rm{d.}乙容器內(nèi)各氣體的濃度保持不變，故rmltwvkt4正確；rm{bd}由rm{壟脷a.}甲容器隨著反應(yīng)的進行，壓強變大，乙容器的壓強不變，所以rm{v(}甲rm{)>v(}乙rm{)}，故rm{a}正確；的分析可知，甲的壓強大于乙，該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體計量數(shù)增加的反應(yīng)，所以增大壓強不利于平衡向正反應(yīng)方向移動，故甲烷的轉(zhuǎn)化率：rm{壟脷a.}甲rm{v(}乙rm{)>v(}故rm{)}正確；rm{a}由rm{b.}由rm{a}的分析可知，甲的壓強大于乙，該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體計量數(shù)增加的反應(yīng)，所以增大壓強不利于平衡向正反應(yīng)方向移動，故甲烷的轉(zhuǎn)化率：rm{婁脕(}甲rm{)<婁脕(}乙rm{)}故rm正確；的分析可知，甲的壓強大于乙，故rm{b.}錯誤；故答案為：rm{a}rm{婁脕(}根據(jù)蓋斯定律可知，rm{)<婁脕(}可得反應(yīng)rm{)}則rm{triangleH_{3}=+206.1kJ/mol-(+247.3kJ/mol)=-41.2kJ/mol}rm時，反應(yīng)rm{c.}的rm{c.}時，正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)平衡不移動；由表格中的數(shù)據(jù)可知，氣體的體積相同，則物質(zhì)的量與濃度成正比，rm{Q=dfrac{2.0隆脕2.0}{0.5隆脕8.5}<K=1.0}該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即選rm{a}故答案為：rm{c}rm{ab}rm{(3)}

rm{壟脵-壟脷}【解析】rm{(1)0.3mol/(L?min)}升高溫度或充入水蒸氣rm{(2)}rm{壟脵bd}rm{壟脵bd}rm{壟脷ab}rm{壟脷ab}rm{(3)}

rm{(3)}18、略

【分析】解：(1)A；反應(yīng)前后氣體體積不變；容積固定，體系壓強自始至終不變化，不能說明達到平衡，故A錯誤；

B、v正A=v逆B，速率之比不等于化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)未達平衡，由于=＜平衡向逆反應(yīng)進行，故B錯誤；

C；根據(jù)質(zhì)量守恒；隨著反應(yīng)進行，氣體質(zhì)量增加，容積固定，混合氣體密度增加，當體系的密度不再變化，說明達到平衡，故C正確；

D；混合氣體的總的物質(zhì)的量不變化；隨著反應(yīng)進行，氣體質(zhì)量增加，平均摩爾質(zhì)量增大，即混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，說明達到平衡狀態(tài)，故D正確．

故選CD．

(2)A；C為氣體；阻止平衡向正反應(yīng)進行，轉(zhuǎn)化率降低，平衡時，n(C)＜2w，故A錯誤；

B；按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊；A為3molB為2mol，與原平衡不是等效，故B錯誤；

C；按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊；A為4molB為2mol，與原平衡是等效，故C正確；

D；按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊；A為4molB為2molD為1mol，D為固體，不影響，與原平衡是等效，故D正確；

E；D為固體；不影響平衡，n(A)：n(B)=2：1，與原平衡是等效，AB的物質(zhì)的量為原起始狀態(tài)對應(yīng)物質(zhì)的3倍，平衡時，n(C)=3w，故E錯誤．

故選CD．

(3)①催化劑加快反應(yīng)速率，故：①a1＜a2

②陰影部分面積表示濃度的變化量；催化劑加快反應(yīng)速率，縮短到達平衡時間，不影響平衡狀態(tài)，到達平衡時同一物質(zhì)的濃度變化量相同，故甲=乙。

故答案為：①＜；②=【解析】C、D;C、D;＜;=19、1s22s22p63s23p4；離子鍵、極性鍵、配位鍵；三角錐形；sp3雜化；高；銅；Cu2++2e-=Cu；鍍銅鐵破損后，金屬鐵為負極，鍍鋅鐵破損后，金屬鐵是正極，負極金屬易被腐蝕【分析】解：rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，rm{Y}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，則rm{Y}應(yīng)為rm{N}元素；rm{X}的原子序數(shù)小于rm{N}元素，與rm{N}元素形成的常見化合物為氣體，則rm{X}為rm{H}元素；rm{Y}的核電荷數(shù)為rm{7}與rm{W}的最外層電子數(shù)相同，rm{W}處于Ⅶrm{A}族，rm{Z}的原子序數(shù)小于rm{W}周期表中rm{W}與rm{Z}左右相鄰，則rm{Z}處于Ⅵrm{A}族，rm{H}元素與rm{Z}rm{W}所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，則rm{Z}為rm{S}元素、rm{W}為rm{Cl}元素；

rm{(1)Z}為rm{S}元素，原子核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}

故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}

rm{(2)H}rm{N}可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為rm{5}rm{1}該化合物為rm{NH_{4}H}屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子中含有極性鍵；配位鍵；

故答案為：離子鍵；極性鍵、配位鍵；

rm{(3)YX_{3}}為rm{NH_{3}}空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，中心rm{N}原子成rm{3}個rm{婁脪}鍵、含有rm{1}對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為rm{4}采取rm{sp^{3}}雜化，氨氣分子之間存在氫鍵，其沸點比rm{HCl}的沸點高；

故答案為：三角錐形；rm{sp^{3}}雜化；高；

rm{(4)壟脵}在鐵件的表面鍍銅的電鍍池中，作陽極的是鍍層金屬銅，在鐵件的表面鍍銅的電鍍池中，做陰極的是待鍍金屬鐵，rm{B}連接電源負極，為電解池的陰極，該極上金屬陽離子銅離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，則rm{B}電解反應(yīng)式為：rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}

故答案為：銅；rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}

rm{壟脷}鍍銅鐵破損后；金屬鐵為負極，鍍鋅鐵破損后，金屬鐵是正極，在原電池中，負極金屬更易被腐蝕，所以鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕；

故答案為：鍍銅鐵破損后；金屬鐵為負極，鍍鋅鐵破損后，金屬鐵是正極，負極金屬易被腐蝕．

rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，rm{Y}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，則rm{Y}應(yīng)為rm{N}元素；rm{X}的原子序數(shù)小于rm{N}元素，與rm{N}元素形成的常見化合物為氣體，則rm{X}為rm{H}元素；rm{Y}的核電荷數(shù)為rm{7}與rm{W}的最外層電子數(shù)相同，rm{W}處于Ⅶrm{A}族，rm{Z}的原子序數(shù)小于rm{W}周期表中rm{W}與rm{Z}左右相鄰，則rm{Z}處于Ⅵrm{A}族，rm{H}元素與rm{Z}rm{W}所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài)，則rm{Z}為rm{S}元素、rm{W}為rm{Cl}元素；

根據(jù)以上分析解答rm{(1)-(3)}

rm{(4)}電鍍池中；作陽極的是鍍層金屬，做陰極的是待鍍金屬，金屬陽離子在該極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在原電池中，負極金屬更易被腐蝕．

本題考查了位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、金屬的腐蝕與防護，題目難度中等，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力，注意掌握原電池、電解池的工作原理，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期表、元素周期律的關(guān)系．【解析】rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}離子鍵、極性鍵、配位鍵；三角錐形；rm{sp^{3}}雜化；高；銅；rm{Cu^{2+}+2e^{-}=Cu}鍍銅鐵破損后，金屬鐵為負極，鍍鋅鐵破損后，金屬鐵是正極，負極金屬易被腐蝕四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共32分)20、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）221、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的