2025年蘇科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇科版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷455考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)化學(xué)能與熱能的說法正確的是A.吸熱反應(yīng)在常溫或低溫條件下都難以發(fā)生B.已知C(金剛石，s)=C(石墨，s)△H=-1.9kJ·mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.H2→H+H的變化需要吸收能量D.反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)為放熱反應(yīng)2、某溫度下，2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H＜0已達(dá)平衡；保持其它條件不變，只改變其中一個(gè)條件，v(正)；v(逆)的變化如圖所示。下列判斷正確的是()

A.圖1可能是加壓引起的B.圖2可能是恒壓通O2引起的C.圖3可能是升高溫度引起的D.圖4是移走部分SO3引起的3、直接NaBH4-H2O2燃料電池具有比能量高等優(yōu)點(diǎn)，該電池正、負(fù)極區(qū)域電解質(zhì)溶液分別為H2SO4溶液、NaOH溶液，并采用陽離子交換膜，放電時(shí)A.負(fù)極上被還原B.正極發(fā)生的反應(yīng)為C.由負(fù)極移向正極D.正極區(qū)溶液中保持不變4、我國(guó)關(guān)于石墨烯的專利總數(shù)世界排名第一、如圖是我國(guó)研發(fā)的某種石墨烯電池有關(guān)原理示意圖，左邊裝置工作時(shí)的電極反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xC6+xLi++xe-=LiC6，Li[GS/Si]O2-xe-=Li1-x[GS/Si]O2+xLi+。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.a與d電極上發(fā)生的反應(yīng)類型相同，左側(cè)裝置中b電極的電勢(shì)高于a電極B.左右兩個(gè)裝置中的離子交換膜均為陽離子交換膜C.電池放電時(shí)，正極反應(yīng)為L(zhǎng)i1-x[GS/Si]O2+xLi++xe-=Li[GS/Si]O2D.若裝置工作前c與d電極質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移0.1mol電子后兩個(gè)電極質(zhì)量相差0.7g5、用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)；能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用①裝置檢驗(yàn)溶液中是否含有KClB.用②裝置可制備、干燥、收集氨氣C.用③裝置除去中含有的少量D.用④裝置蒸干飽和溶液制備晶體6、常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.氨水中，c(NH)=c(OH－)=0.1mol·L-1B.NH4Cl溶液中，c(NH)＞c(Cl－)C.Na2SO4溶液中，c(Na+)＞c(SO)＞c(OH-)=c(H+)D.Na2SO3溶液中，c(Na+)=2c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)7、Al—N2二次電池以離子液體為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示。石墨烯/Pd作為電極催化劑，可吸附N2。下列說法正確的是。

A.充電時(shí)，可實(shí)現(xiàn)“氮的固定”B.充電時(shí)，陰極上反應(yīng)為：Al3++3e-=AlC.放電時(shí)，正極上反應(yīng)為：8Al2Cl+N2+6e-=2AlN+14AlClD.放電時(shí)，石墨烯/Pd用于提高N2反應(yīng)的活化能評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、根據(jù)下圖所示回答有關(guān)問題：

（1）甲池為_________（選填“原電池”或“電解池”）；

（2）乙池中Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：____________________．

（3）石墨A上收集到1.12L氣體（標(biāo)況下），則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________．9、氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可以由石英與焦炭在高溫下的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________________；

(2)不同溫度下SiO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示，則該反應(yīng)為___________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；升高溫度，其平衡常數(shù)值將___________（填“增大”“減小”或“不變”）；

(3)已知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的生成速率為v(CO)=18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)=____

____________mol·L-1·min-1。

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓縮容器的體積，平衡將向________反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正”或“逆”）；10、煙氣(主要污染物SO2、NOX)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中的SO2；NOx的含量。

(1)T℃時(shí)，利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中，投入一定量的NO2發(fā)生反應(yīng)3NO2(g)3NO(g)＋O3(g)△H＞0體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示：。反應(yīng)時(shí)間/min051015202530壓強(qiáng)/MPa20.0021.3822.3023.0023.5824.0024.00

①若降低反應(yīng)溫度，則平衡后體系壓強(qiáng)p___________24.00MPa(填“＞”；“＜”或“=”)。

②15min時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α=___________。

③T℃時(shí)反應(yīng)3NO2(g)3NO(g)＋O3(g)的平衡常數(shù)的值Kp=___________(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)；分壓等于總壓乘以該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

(2)T℃時(shí)，在體積為2L的密閉剛性容器中，投入2molNO2發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)△H＞0，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。在溫度為T℃時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示(反應(yīng)在5.5min時(shí)達(dá)到平衡)：

①在體積不變的剛性容器中，投入固定量的NO2發(fā)生反應(yīng)，要提高NO2轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是___________、___________。

②由圖中數(shù)據(jù)，求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

③計(jì)算A點(diǎn)處=___________(保留1位小數(shù))。11、根據(jù)電化學(xué)知識(shí)回答下列問題。

Ⅰ；某小組同學(xué)設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

(1)X極與電源的_____（填正或負(fù)）極相連，氫氣從____（選填A(yù)；B、C或D）口導(dǎo)出。

(2)離子交換膜只允許一類離子通過，則M為________（填陰離子或陽離子，下同）交換膜，N為________交換膜。

(3)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池（石墨為電極），則電池正極的電極反應(yīng)式為___________________

Ⅱ、鉛蓄電池是常見的二次電池，其放電反應(yīng)和充電反應(yīng)表示如下：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)

寫出它放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式______________________________________；

充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式______________________________________________。12、正誤判斷。

(1)1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H＋數(shù)為0.1NA_____

(2)將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAFe3＋______

(3)在1L0.1mol·L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA______13、I．(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈___________(填“酸性”，“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na＋)___________c(CH3COO-)(填“＞”或“=”或“＜”)。

(2)pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈___________(填“酸性”，“中性”或“堿性”)，溶液中c(Na＋)___________c(CH3COO-)(填“＞”或“=”或“＜”)。

(3)鹽類水解的本質(zhì)是___________水的電離，(填促進(jìn)，抑制)。升高溫度___________鹽類的水解。(填促進(jìn)；抑制)

(4)弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只受___________影響，升溫電離常數(shù)___________(填增大；減小或不變)

II．已知H2A在水中存在以下平衡:

(1)常溫下，溶液的pH___________(填字母序號(hào))，原因是___________(填離子方程式)。

A．大于7B．小于7C．等于7D．無法確定。

(2)常溫下，若向0.1mol·L-1的H2A溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至溶液呈中性。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是___________(填字母序號(hào))。

A．c(H+).c(OH-)=1.0×10-14B．

C．D．

(3)常溫下，的飽和溶液中存在以下平衡：若要使該溶液中濃度增大，可采取的措施有___________(填字母序號(hào))。

A．升高溫度B．降低溫度C．加入少量蒸餾水D．加入固體14、硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：

Ⅰ．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

Ⅱ．2HI?H2↑+I2

Ⅲ．2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O

(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是_______。

a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行。

b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)。

c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O

d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時(shí)產(chǎn)生1molH2

(2)一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。

①0~2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=_______。

②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則_______是原來的2倍。

a．HI的平衡濃度b．達(dá)到平衡的時(shí)間c．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)。

(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的_______，產(chǎn)生H2的速率將增大。

a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時(shí)水呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤16、室溫下，0.1mol·L-1的HCl溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液中水的電離程度相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤17、為使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯，酸堿中和滴定時(shí)加入5mL甲基橙或酚酞。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、反應(yīng)條件(點(diǎn)燃或加熱)對(duì)熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯(cuò)誤20、滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤21、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)22、探究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問題：

(1)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_________(任答兩種)；

(2)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響；該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

。實(shí)驗(yàn)。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因__________________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共30分)23、NaOH溶液可用于多種氣體的處理。

(1)CO2是溫室氣體，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3。

①溶液中粒子種類：Na2CO3溶液_____NaHCO3溶液（填“>”、“<”或“=”）。

②已知25℃時(shí)CO32-第一步水解的平衡常數(shù)K1=2×10-4mol/L．溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=20:1時(shí)，溶液的pH=______。

③泡沫滅火器中通常裝有NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，請(qǐng)寫出這兩種溶液混合時(shí)的離子反應(yīng)方程式__________。

(2)金屬與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2可用NaOH溶液吸收，反應(yīng)方程式：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應(yīng)得IL溶液A，溶液B為0.1mol/LCH3COONa溶液，則兩份溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由小到大的順序?yàn)開__________(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10-5mol/L）?？墒谷芤篈和溶液B的pH相等的方法是_____（填字母序號(hào)）。

A．向溶液A中加適量水B．向溶液A中加適量NaOH

C．向溶液B中加適量水D．向溶液B中加適量NaOH

(3)SO2會(huì)引起酸雨，可利用氫氧化鈉溶液吸收，吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)、n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：。n(SO32-):n(HSO3-)91：91：11：91pH8.27.26.2

①上表判斷NaHSO3溶液顯_______性，用化學(xué)平衡原理解釋：______________。

②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）：____

a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

b.c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)

c.(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

③當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)；送至電解槽再生。再生示意圖如下：

HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是__________________。24、丙烯是制備聚丙烯塑料的單體，工業(yè)上可用丙烷和制取丙烯：

反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

回答下列問題。

(1)反應(yīng)3：_______

(2)向恒溫恒容密閉容器中充入和只發(fā)生反應(yīng)3，不能說明反應(yīng)3達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．混合氣體密度不隨時(shí)間變化B．混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C．混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化D．丙烷的消耗速率等于丙烯的生成速率(3)向密閉容器中充入只發(fā)生反應(yīng)1，測(cè)得速率方程為(k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。已知：(R、C為常數(shù)，T為溫度，為活化能)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得其他條件相同，不同催化劑對(duì)速率常數(shù)的影響如圖1所示。其中，催化效能較高的是_______(填“”或“”)，判斷的依據(jù)是_______。

(4)向密閉容器中充入和發(fā)生上述反應(yīng)1和反應(yīng)2，測(cè)得丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示。

①X代表_______(填“溫度”或“壓強(qiáng)”)，_______(填“>”、“”或“=”)

②M點(diǎn)時(shí)，和的濃度相等。則M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)2的平衡常數(shù)_______。

(5)向總壓強(qiáng)恒定為的密閉容器中充入和只發(fā)生反應(yīng)1，的平衡轉(zhuǎn)化率與的關(guān)系如圖3所示。其他條件不變，隨著增大，的平衡轉(zhuǎn)化率減小，其原因是_______，當(dāng)?shù)扔?時(shí)，經(jīng)達(dá)到平衡，丙烯的分壓變化速率為_______

25、CO2甲烷化加快了能源結(jié)構(gòu)由化石燃料向可再生碳資源的轉(zhuǎn)變。

(1)CO2甲烷化反應(yīng)最早由化學(xué)家PaulSahtier提出。在一定的溫度和壓力條件下，將按一定比例混合的CO2和H2，通過裝有催化劑的反應(yīng)器可得到甲烷。已知CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165kJ/mol。催化劑的選擇是CO2甲烷化技術(shù)的核心。在兩種不同催化劑條件下反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和生成CH4選擇性隨溫度變化的影響如圖1所示。

①高于320℃后，以Ni－CeO2為能化劑，CO2轉(zhuǎn)化率略有下降，而以Ni為催化劑，CO2轉(zhuǎn)化率卻仍在上升，其原因是Ni－Ce___________。

②對(duì)比上述兩種催化劑的催化性能，工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑是___________，便用的合適溫度為___________。

(2)近年來新興的生物電催化技術(shù)運(yùn)用微生物電解池也可實(shí)現(xiàn)CO2甲烷化；其工作原理如圖2所示。

①陰極電極反應(yīng)式為___________。

②如果處理有機(jī)物[(CH2O)n]產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下56m3的甲烷，則理論上導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量為___________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共12分)26、鋁是用途廣泛的金屬材料；目前工業(yè)上主要用鋁土礦(主要成分含氧化鋁；氧化鐵)來制取鋁，其常見的過程如圖：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)沉淀B的化學(xué)式為___，溶液C中陰離子主要是_____。

(2)操作Ⅰ是_______(填操作名稱)

(3)寫出①過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

(4)Al(OH)3沉淀必須進(jìn)行洗滌才能通過操作Ⅳ獲得純凈Al2O3，操作Ⅳ是______(填操作名稱)，簡(jiǎn)述洗滌沉淀的操作方法：______。

(5)生產(chǎn)過程中，除水、CaO和CO2可以循環(huán)使用外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)有______(填化學(xué)式)。

(6)電解Al2O3制取金屬Al的陽極電極反應(yīng)式為_______。27、某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu2(OH)2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬(CuSO4·5H2O)、無水AlCl3和鐵紅的過程如下圖所示：

請(qǐng)回答：

（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是_________________。

（2）溶液2中含有的金屬陽離子是__________；氣體2的成分是______________。

（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是____________________________。

（4）利用固體2制取CuSO4溶液有多種方法。

①在固體2中加入濃H2SO4并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。

②在固體2中加入稀H2SO4后，通入O2并加熱，使固體2全部溶解得CuSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。

（5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是__________________

（6）直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無水AlCl3。SOCl2為無色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。28、以鈦鐵礦(主要成分為FeO·TiO2，還含有MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì))為原料合成鋰離子電池的電極材料鈦酸鋰(Li4Ti5O12)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“溶浸”后溶液中的濾渣主要為_______(填化學(xué)式)?！盀V液”中TiOCl+經(jīng)加熱水解后轉(zhuǎn)化為富鈦渣(鈦元素主要以TiO2·2H2O形式存在)。寫出上述轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：_______。

(2)“溶鈦”過程反應(yīng)溫度不能太高，其原因是_______。

(3)“沉鐵”步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，“沉鐵”后的濾液經(jīng)處理后可返回_______工序循環(huán)利用。

(4)“煅燒”制備LiFePO4過程中，Li2CO3和H2C2O4的理論投入量的物質(zhì)的量之比為_______。

(5)從廢舊LiFePO4電極中可回收鋰元素。用硝酸充分溶浸廢舊LiFePO4電極，測(cè)得浸取液中c(Li+)=4mol·L-1，加入等體積的碳酸鈉溶液將Li+轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2CO3沉淀，若沉淀中的鋰元素占浸取液中鋰元素總量的90%，則反應(yīng)后的溶液中的濃度為_______mol·L-1[已知Ksp(Li2CO3)=2.8×10-3，假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為反應(yīng)前兩溶液之和。29、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]是一種用途廣泛的化工原料。工業(yè)上可用電子工業(yè)中刻蝕線路板的酸性廢液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制備,其制備過程如下：

查閱資料知,通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性可使Cu2+,Fe2+,Fe3+生成沉淀的pH如下：。物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH4.77.51.4沉淀完全pH6.7143.7

(1)氯酸鈉的作用是______________________________________。

(2)調(diào)節(jié)反應(yīng)A所得溶液的pH范圍為_______________________；

可以選擇的試劑是______(填序號(hào))。

a.氨水b.硫酸銅c.氫氧化銅d.堿式碳酸銅。

(3)反應(yīng)B的溫度要控制在60℃左右,且保持恒溫,可采用的加熱方法是________;若溫度過高,所得藍(lán)綠色沉淀中會(huì)有黑色固體出現(xiàn),黑色固體可能是________。

(4)已知濾液中含有碳酸氫鈉,寫出生成堿式碳酸銅的離子方程式：______________________________________________。

(5)過濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí),如何判斷產(chǎn)品已經(jīng)洗凈____________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，有些吸熱反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；在常溫下就能發(fā)生，A錯(cuò)誤；

B．物質(zhì)含有的能量越低；物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。金剛石轉(zhuǎn)化為石墨時(shí)放出能量，說明石墨的能量比金剛石低，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；

C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵變?yōu)閱蝹€(gè)原子需吸收能量，故H2→H+H的變化需要吸收能量；C正確；

D．反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)中生成物的能量比反應(yīng)物高；因此該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。2、D【分析】【詳解】

A．加壓，該反應(yīng)的平衡發(fā)生正向移動(dòng)，v(正)＞v(逆)；①圖不可能是加壓引起的，A不合題意；

B．恒壓通入O2，混合氣的體積增大，生成物濃度減小，逆反應(yīng)速率小于原平衡時(shí)的速率，②圖不可能是恒壓通入O2引起的；B不合題意；

C．升高溫度，平衡發(fā)生逆向移動(dòng)，v(逆)＞v(正)；③圖不可能是升溫引起，C不合題意；

D．移走部分SO3的瞬間，v(正)不變，v(逆)減小，所以④圖是移走部分SO3引起的；D符合題意；

答案選D。3、C【分析】【分析】

由題干信息可知，該電池正、負(fù)極區(qū)域電解質(zhì)溶液分別為H2SO4溶液、NaOH溶液，放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：-8e-+8OH-=+6H2O，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：H2O2+2H++2e-=2H2O；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：-8e-+8OH-=+6H2O，即負(fù)極上被氧化，A錯(cuò)誤；

B．由分析可知，電極反應(yīng)式為：H2O2+2H++2e-=2H2O；B錯(cuò)誤；

C．原電池內(nèi)部電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，即Na+由負(fù)極移向正極，C正確；

D．由分析可知，電極反應(yīng)式為：H2O2+2H++2e-=2H2O，反應(yīng)生成H2O，則正極區(qū)溶液中減??；D錯(cuò)誤；

故答案為：C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由裝置圖可推出a為陰極，b為陽極，c為負(fù)極，d為正極，a與d電極上均發(fā)生還原反應(yīng)，左側(cè)裝置中b電極為陽極；a電極為陰極，陽極電勢(shì)高于陰極，A正確；

B．從裝置圖中可以看出，為保持溶液呈電中性，離子交換膜允許Li+通過；應(yīng)該使用陽離子交換膜，B正確；

C．d電極為正極，其電極反應(yīng)相當(dāng)于充電時(shí)陽極反應(yīng)的逆過程，根據(jù)題干中信息可知，正極(d電極)反應(yīng)為L(zhǎng)i1?x[GS/Si]O2+xLi++xe?=Li[GS/Si]O2；C正確；

D．若裝置工作前c與d電極質(zhì)量相等，則根據(jù)電極反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，c極減少0.1molLi+，質(zhì)量減少0.7g，d極增加0.1molLi+；質(zhì)量增大0.7g，兩個(gè)電極質(zhì)量相差1.4g，D錯(cuò)誤；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鉀元素的焰色為紫色；但要通過藍(lán)色鈷玻璃才能看到，則用①裝置不能檢驗(yàn)溶液中是否含有KCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．濃氨水與生石灰混合；會(huì)生成氨氣，氨氣通過堿石灰干燥，用向下排空氣法收集，則用②裝置可制備；干燥、收集氨氣，B項(xiàng)正確；

C．二氧化碳也會(huì)與飽和碳酸鈉反應(yīng)，不能用③裝置除去中含有的少量C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．用④裝置蒸干飽和溶液；因?yàn)殇X離子會(huì)水解，最后得到為氧化鋁，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。6、C【分析】【詳解】

A．氨水顯堿性，根據(jù)電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)，c(OH-)＞c(NH)；故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．NH4Cl溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(C1-)，由c(OH-)＜c(H+)，得c(NH)＜c(C1-)；故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．c(Na+)=2c(SO)，該溶液為中性，故c(OH-)＝c(H+)；故C項(xiàng)正確；

D．根據(jù)物料守恒，c(Na+)=2c(SO)+2c(HSO)+2c(H2SO3)；故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氮元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)的過程稱為氮的固定；該電池放電時(shí)，氮?dú)庠谡龢O上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮化鋁，實(shí)現(xiàn)了氮的固定，故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)充電時(shí)，陰極反應(yīng)為：故B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)，氮?dú)庠谡龢O上發(fā)生還原反應(yīng)生成氮化鋁，鋁元素來自于Al2Cl正極反應(yīng)為8Al2Cl+N2+6e-=2AlN+14AlCl故C正確；

D．放電時(shí)，石墨烯/Pd作為正極的催化劑，可降低N2反應(yīng)的活化能；加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

由裝置圖可知，乙為鋅、銅原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為Cu2＋+2e－═Cu；甲為電解池裝置，其中A為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電極方程式解答該題．

（1）甲池為電解池；（2）乙池中Zn棒上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+；（3）A極發(fā)生2Cl--2e-=Cl2↑，石墨A上收集到1.12L氣體（標(biāo)況下），即1.12L/22.4L·mol-1=0.05mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.1mol，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA或6.02×1022個(gè)。

點(diǎn)睛：本題考查原電池和電解池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握原電池和電解池的工作原理，把握電極方程式的書寫，難度中等?！窘馕觥侩娊獬豘n﹣2e﹣=Zn2+0.1NA或6.02×1022個(gè)9、略

【分析】【詳解】

（1）可逆反應(yīng)3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）的平衡常數(shù)k=

(2)不同溫度下SiO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示；則升高溫度二氧化硅的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則其平衡常數(shù)值將減??；

(3)已知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，CO的生成速率與消耗速率均為v(CO)=18mol·L-1·min-1，則N2消耗速率為v(N2)=v(CO)=18mol·L-1·min-1=6mol·L-1·min-1；

(4)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓縮容器的體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡將向氣體體積縮小逆反應(yīng)方向移動(dòng)?！窘馕觥竣?K=c6(CO)/c2(N2)②.放熱③.減?、?6⑤.逆10、略

【分析】【詳解】

(1)①該反應(yīng)的△H＞0；說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體分子數(shù)減小，則平衡后體系的壓強(qiáng)小于原平衡，即p＜24.00MPa；

②設(shè)起始投入的NO2的物質(zhì)的量為nmol，列三段式有：

根據(jù)阿伏伽德羅定律PV=nRT，溫度體積一定時(shí)，物質(zhì)的量與壓強(qiáng)成正比，則解得

③同②，設(shè)平衡轉(zhuǎn)化率為x，則有可解得反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率x=60%，則平衡常數(shù)

(2)①由題干信息，反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)△H＞0，要提高NO2的轉(zhuǎn)化率；可使平衡正向移動(dòng)，采取的措施可以是升高溫度或?qū)⑸晌镏患皶r(shí)分離；

②NO2的起始投入量為2mol，體積為2L，根據(jù)圖像可知在5.5min時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則因此平衡常數(shù)

③已知，v正=k正c2(NO2)，v逆=k逆c2(NO)·c(O2)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，則A點(diǎn)時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為30%，此時(shí)c(NO2)=c(NO)=c(O2)=則=【解析】＜45%13.5MPa升高溫度將生成物之一及時(shí)分離0.25mol/L9.111、略

【分析】【分析】

Ⅰ（1）根據(jù)加入的物質(zhì)可知，X電極附近生成硫酸，Y電極附近生成氫氧化鉀去分析陰陽極；

（2）電解過程中，電解質(zhì)溶液中陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)；

（3）原電池中正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

Ⅱ由鉛蓄電池的總反應(yīng)PPb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)可知，放電時(shí)，Pb被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正極上PbO2得電子被還原，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+2e-+4H+＝PbSO4+2H2O；在充電時(shí)，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時(shí)的正極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，以此解答該題。

【詳解】

Ⅰ（1）題圖中左邊加入含硫酸的水，右側(cè)加入含KOH的水，說明左邊制硫酸，右邊制備KOH溶液，氫氧根離子在陽極放電，同時(shí)電解后溶液呈酸性，氫離子在陰極放電，同時(shí)電解后溶液呈堿性，則X為陽極，Y為陰極，所以X連接電源正極；Y電極上氫離子放電生成氫氣，所以氫氣從C口導(dǎo)出；

答案：正；C；

（2）OH-在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，使左邊溶液中H+增多，為了使溶液呈電中性，硫酸鉀溶液中的SO42-通過M交換膜向左邊遷移，即M為陰離子交換膜；H+在Y極發(fā)生還原反應(yīng)，使右邊溶液中OH-增多，硫酸鉀溶液中K+向右遷移，N為陽離子交換膜；

答案：陰離子；陽離子；

（3）氫氧燃料堿性電池中，通入氧氣的電極是正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－；

答案：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

Ⅱ由鉛蓄電池的總反應(yīng)PPb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)可知，放電時(shí)，Pb被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正極上PbO2得電子被還原，電極反應(yīng)式為PbO2+SO42-+2e-+4H+＝PbSO4+2H2O；在充電時(shí)，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時(shí)的正極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)互為逆反應(yīng)；

答案：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2OPbSO4+2e-=Pb+SO42-

【點(diǎn)睛】

Ⅰ本題考查了原電池和電解池原理；正確推斷電解池陰陽極是解本題關(guān)鍵，根據(jù)加入水溶液的溶質(zhì)確定電極產(chǎn)物，結(jié)合電極產(chǎn)物確定陰陽極；

Ⅱ解題關(guān)鍵：對(duì)于二次電池來說，原電池負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)為電解池陰極反應(yīng)，原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)為電解池的陽極反應(yīng)。【解析】①.正②.C③.陰離子④.陽離子⑤.O2＋2H2O＋4e－＝4OH－⑥.PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O⑦.PbSO4+2e-=Pb+SO42-12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙酸是弱酸，部分電離，所以1L0.1mol/L乙酸溶液中的H＋數(shù)小于0.1NA，故錯(cuò)誤；

(2)三價(jià)鐵離子在水中發(fā)生水解，所以將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液Fe3＋的數(shù)目小于0.1NA；故錯(cuò)誤；

(3)碳酸根離子在水中發(fā)生水解：＋H2O+OH-，故1L0.1mol/L碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA，故正確。【解析】錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確13、略

【分析】【分析】

【詳解】

I．(1)醋酸為弱電解質(zhì)，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，恰好生成CH3COONa，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中存在：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，則c(Na+)＞c(CH3COO-)；故答案為：堿性；＞；

(2)醋酸為弱電解質(zhì)，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，則c(Na+)＜c(CH3COO-)；故答案為：酸性；＜；

(3)鹽類水解的本質(zhì)是促進(jìn)水的電離；鹽類的水解程度為吸熱過程；加熱促進(jìn)水解，升高溫度，鹽類水解向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：促進(jìn)；促進(jìn)；

(4)電離平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)；只與溫度有關(guān)，與溶液濃度無關(guān)；弱電解質(zhì)的電離為吸熱過程，升溫電離常數(shù)增大；

II．(1)已知H2A在水中存在以下平衡:H2A的第一步電離完全電離，但第二步電離不完全，常溫下，發(fā)生水解溶液的pH大于7；答案為B；

(2)常溫下，若向0.1mol·L-1的H2A溶液中逐滴滴加0.1mol·L-1NaOH溶液至溶液呈中性；

A．常溫下，KW=c(H+).c(OH-)=1.0×10-14；選項(xiàng)A正確；

B．根據(jù)電荷守恒有溶液呈中性則選項(xiàng)B正確；

C．因溶液中不存在選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電荷守恒有溶液呈中性則且溶液中不存在選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選AB；

(3)常溫下，的飽和溶液中存在以下平衡：

A．升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的正方向移動(dòng)，濃度增大；選項(xiàng)A正確；

B．降低溫度，平衡向吸熱反應(yīng)的逆方向移動(dòng)，濃度減??；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．加入少量蒸餾水，平衡正向移動(dòng)，但仍為飽和溶液，濃度不變；選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．加入固體，A2-濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，濃度減?。贿x項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選A?！窘馕觥繅A性＞酸性＜促進(jìn)促進(jìn)溫度增大BABA14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a．H2SO4沸點(diǎn)較高；在常溫下不發(fā)生分解，a不正確；

b．反應(yīng)Ⅰ中SO2的還原性比HI強(qiáng)，b不正確；

c．循環(huán)過程中H2O分解生成了H2與O2；需補(bǔ)充，c正確；

d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2同時(shí)產(chǎn)生2molH2；d不正確；

故選c。答案為：c；

(2)①依題意；可建立如下三段式：

v(HI)==0.1mol·L-1·min-1；

②該溫度下，開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，平衡常數(shù)不變，HI、H2、I2平衡濃度均為原來的2倍，初始濃度變大、反應(yīng)速率加快，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，所以HI、H2、I2的體積分?jǐn)?shù)均不變，故選a。答案為：0.1mol·L-1·min-1；a；

(3)a．加入NaNO3，反應(yīng)不生成H2；而是生成NO，a不符合題意；

b．加入CuSO4，Zn置換出Cu，形成Cu-Zn原電池，反應(yīng)速率增大，b符合題意；

c．加入Na2SO4；對(duì)反應(yīng)速率不產(chǎn)生影響，c不符合題意；

d．加入NaHSO3，消耗H+；使反應(yīng)速率變慢，d不符合題意；

故選b。答案為：b。【解析】①.c②.0.1mol·L-1·min-1③.a④.b三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時(shí)，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯(cuò)誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

HCl是一元強(qiáng)酸，NaOH是一元強(qiáng)堿，當(dāng)二者濃度都是0.1mol·L-1時(shí)，它們電離產(chǎn)生的c(H+)、c(OH-)相同，根據(jù)水電離方程式中產(chǎn)生的H+、OH-的關(guān)系可知：等濃度的c(H+)、c(OH-)，對(duì)水電離的抑制程度相同，故達(dá)到平衡后兩種溶液中水的電離程度相等，這種說法是正確的。17、B【分析】【詳解】

酸堿指示劑本身就是弱酸或弱堿，加入過多會(huì)使中和滴定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差。18、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說法錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，并不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)，故答案為：錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共7分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)升高反應(yīng)溫度；適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積等都可以加快稀硫酸與鋅制氫氣的速率；

(2)①鋅過量，為了使產(chǎn)生的氫氣體積相同，則每組硫酸的量需要保持相同，且該實(shí)驗(yàn)探究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，則六組反應(yīng)的溶液總體積也應(yīng)該相同；A組中硫酸為30mL，那么其它組硫酸量也都為30mL，而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)相同，F(xiàn)組中硫酸銅20mL，水為0，總量為20mL，所以V6=10mL，V9=17.5mL，V1=30mL；

②因?yàn)殇\會(huì)先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅反應(yīng)完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅量較多時(shí)，反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的面積，氫氣生成速率下降?！窘馕觥可叻磻?yīng)溫度，適當(dāng)增加硫酸的濃度，增加鋅粒的表面積V1=30V6=10V9=17.5當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)銅會(huì)沉積在Zn的表面降低了Zn與溶液接觸的面積五、原理綜合題(共3題，共30分)23、略

【分析】【詳解】

（1）①Na2CO3溶液中，存在CO32-水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，NaHCO3溶液中存在：HCO3-+H2OH2CO3+OH-，HCO3-CO32-+H+，水溶液中均存在：H2OOH-+H+，所以Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中的粒子種類相同。②25℃時(shí)CO32-第一步水解的平衡常數(shù)K1==2×10-4mol/L，溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=20:1時(shí)，c(OH-)=1×10-5mol/L，c(H+)=Kw/c(OH-)=1×10-9mol/L，所以溶液的pH=9。③NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合時(shí)發(fā)生相互促進(jìn)的水解，徹底反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和CO2氣體，離子反應(yīng)方程式為：3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑。

（2）溶液A中NaNO3和NaNO2均為0.1mol/L，溶液B為0.1mol/LCH3COONa溶液，HNO3為強(qiáng)酸，HNO2和CH3COOH均為弱酸，由電離常數(shù)可知HNO2酸性強(qiáng)于CH3COOH，則鈉鹽溶液中CH3COO-水解程度大于NO2-水解程度，所以兩份溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由小到大的順序?yàn)椋篶(CH3COO-)＜c(NO2-)＜c(NO3-)；由上述分析可知；溶液B的堿性強(qiáng)于溶液A的堿性，A項(xiàng)，向溶液A中加適量水，溶液A被稀釋，A的堿性減弱，溶液A和溶液B的pH不會(huì)相等，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向溶液A中加適量NaOH，A的堿性增強(qiáng)，可以使溶液A和溶液B的pH相等，故B正確；C項(xiàng)，向溶液B中加適量水，溶液B被稀釋，B的堿性減弱，可以使溶液A和溶液B的pH相等，故C正確；D項(xiàng)，向溶液B中加適量NaOH，B的堿性增強(qiáng)，溶液A和溶液B的pH不會(huì)相等，故D錯(cuò)誤。

（3）①由表中數(shù)據(jù)可知，n(SO32-)：n(HSO3-)=1：91時(shí)，溶液顯酸性，故NaHSO3溶液顯酸性，在亞硫酸氫鈉溶液中HSO3-存在：HSO3-H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的電離程度強(qiáng)于水解程度，故溶液顯酸性。②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，所以c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)，故a正確；由于n(SO32-)：n(HSO3-)=91：9時(shí)，溶液的pH值為8.2，n(SO32-)：n(HSO3-)=1：1時(shí)，溶液的pH值為7.2，所以中性時(shí)一定有c(HSO3-)>c(SO32-)，弱離子的電離或水解是微弱的，可推出：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)，故b正確；根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，故c錯(cuò)誤。③陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)電解槽所示的變化可知，HSO3-在陽極放電生成SO42-和H+，故電極反應(yīng)式為：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+。

點(diǎn)睛：本題以NaOH溶液對(duì)CO2、NO2、SO2等氣體的處理為載體，綜合考查化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)，涉及離子反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、水溶液中的守恒關(guān)系、離子濃度大小比較、電離常數(shù)及水解常數(shù)有關(guān)計(jì)算、電解池中電極反應(yīng)式的書寫等知識(shí)，全面考查了水溶液有關(guān)知識(shí)，綜合性較強(qiáng)，重在知識(shí)應(yīng)用能力的考查。注意第（1）②小題的解題思路：首先利用水解常數(shù)表達(dá)式求得氫氧根離子濃度，然后根據(jù)Kw求得氫離子濃度計(jì)算pH；第（2）小題要明確Kh與Ka的關(guān)系：Kh=Kw/Ka，根據(jù)Ka的大小確定鈉鹽溶液中CH3COO-和NO2-水解程度的大小，從而比較溶液中離子濃度大小。【解析】=93HCO3﹣+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑c(diǎn)（CH3COO﹣）＜c（NO2﹣）＜c（NO3﹣）BC酸性HSO3-存在：HSO3-H++SO32-和HSO3-+H2OH2SO3+OH-，HSO3-的電離程度強(qiáng)于水解程度。abHSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+24、略

【分析】【詳解】

（1）已知，反應(yīng)1：

反應(yīng)2：

由蓋斯定律可知，反應(yīng)1+反應(yīng)2得反應(yīng)3：

（2）A．容器體積和氣體質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，A符合題意；

B．反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)；混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，說明已經(jīng)達(dá)到平衡，B不符合題意；

C．氣體總質(zhì)量始終不變；反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)；則混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化，說明已經(jīng)達(dá)到平衡，C不符合題意；

D．丙烷的消耗速率等于丙烯的生成速率；描述的都是正反應(yīng)，不能說明反應(yīng)已達(dá)平衡，D符合題意；

故選AD；

（3）已知：則斜率越大說明越大，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，結(jié)合圖像可知，反應(yīng)的活化能小；催化效能較高，依據(jù)為：直線斜率小，活化能??；

（4）①反應(yīng)1和反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，丙烷轉(zhuǎn)化率增大；反應(yīng)1為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，反應(yīng)2為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)導(dǎo)致反應(yīng)1逆向移動(dòng)，丙烷轉(zhuǎn)化率下降；結(jié)合圖像可知，X代表溫度，相同條件下，增大壓強(qiáng)導(dǎo)致反應(yīng)1逆向移動(dòng)，丙烷轉(zhuǎn)化率下降，故<

②M點(diǎn)時(shí)；丙烷轉(zhuǎn)化率為60%，反應(yīng)丙烷0.6mol；

和的濃度相等，則0.4=0.6-a，a=0.2mol；則平衡是二氧化碳、氫氣、一氧化碳、水分別為0.8mol、0.4mol、0.2mol、0.2mol，反應(yīng)2為等分子數(shù)的反應(yīng)，則M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)2的平衡常數(shù)

（5）其他條件不變，當(dāng)總壓一定時(shí)，的投料增加，占比越大分壓越大，導(dǎo)致平衡向左移動(dòng)，使得的平衡轉(zhuǎn)化率減小；當(dāng)?shù)扔?時(shí)，經(jīng)達(dá)到平衡，的轉(zhuǎn)化率為40%；假設(shè)丙烷投料2mol；氬氣1mol，則反應(yīng)丙烷0.8mol；

則平衡時(shí)總的物質(zhì)的量為3.8mol，丙烯的分壓變化速率為【解析】(1)+287

(2)AD

(3)直線斜率?。换罨苄?。

(4)溫度<

(5)其他條件不變，當(dāng)總壓一定時(shí)，的投料增加，占比越大分壓越大，導(dǎo)致平衡向左移動(dòng)，使得的平衡轉(zhuǎn)化率減小1.625、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由左圖可知，低溫時(shí)Ni－CeO2的催化效率高，但該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，320℃后升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率下降，而低溫時(shí)鎳的催化效率低，催化活性弱，升高溫度時(shí)鎳的活性增強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，即320℃，以Ni－CeO2為催化劑；二氧化碳的甲烷化反應(yīng)已達(dá)平衡，升高溫度平衡左移；以鎳為催化劑，二氧化碳的甲烷化反應(yīng)速率慢，升高溫度反應(yīng)速率加快，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加；

②由圖可知，低溫時(shí)Ni－CeO2的催化效率高，并且Ni－CeO2作催化劑時(shí)甲烷選擇性高，所以工業(yè)上應(yīng)選擇的催化劑是Ni－CeO2，320℃時(shí)Ni－CeO2的催化效率高，則使用合適的溫度是320℃；

(2)①CO2甲烷化，即二氧化碳在陰極獲得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成甲烷，則陰極電極反應(yīng)式為

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下56m3的甲烷的物質(zhì)的量是陰極的電極反應(yīng)式是電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2.5×103mol×8=2×104mol?！窘馕觥恳訬i－CcO2為催化劑，二氧化碳的甲烷化反應(yīng)已達(dá)平衡，升高溫度平衡左移；以鎳為催化劑，二氧化碳的甲烷化反應(yīng)速率慢，升高溫度反應(yīng)速率加快，反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增加Ni－CcO2，320℃2×104mol六、工業(yè)流程題(共4題，共12分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

鋁土礦的主要成分含氧化鋁、氧化鐵，將礦石粉碎后加過量的堿，氧化鋁反應(yīng)變?yōu)榭扇苄云X酸鈉，氧化鐵不能反應(yīng)，所以沉淀B的化學(xué)式為Fe2O3；溶液C中陰離子主要是AlO2-和OH-；(2)將難溶性固體與可溶性液體分離的操作Ⅰ是過濾；(3)①過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O或Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-；(4)Al(OH)3沉淀通過洗滌，干凈后再通過操作Ⅳ灼燒就獲得純凈Al2O3，操作Ⅳ是灼燒；洗滌沉淀的操作方法是：向過濾器中加水至剛好浸沒沉淀，讓水自然流盡后重復(fù)操作2~3次。(5)通過對(duì)生產(chǎn)過程流程可知：在生產(chǎn)過程中，除水、CaO和CO2可以循環(huán)使用外，還可循環(huán)使用的物質(zhì)有NaOH；(6)電解熔融的Al2O3制取金屬Al時(shí)在陽極O2-失去電子被氧化，該電極反應(yīng)式為2O2-—4e-=O2↑或6O2-—12e-=3O2↑。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)、混合物的分離、洗滌沉淀的方法、離子方程式、電解的電極式的書寫的知識(shí)。【解析】①.Fe2O3②.AlO2-和OH-③.過濾④.Al2O3+2OH-=2AlO+H2O或Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)⑤.灼燒⑥.向過濾器中加水至剛好浸沒沉淀，讓水自然流盡后重復(fù)操作2~3次⑦.NaOH⑧.2O2--4e-=O2↑或6O2--12e-=3O2↑27、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，固體1最終生成膽礬和鐵紅，這說明固體1中含有鐵和銅兩種元素．所以試劑A應(yīng)該是氫氧化鈉溶液，則生成的氣體應(yīng)該是鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氣，反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑；

（2）固體2最終得到膽礬，這說明固體2是銅，則試劑B不應(yīng)該是堿液．根據(jù)氣體2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)又有氣體1產(chǎn)生，這說明試劑B應(yīng)該是硫酸，氣體2中含有CO2和氫氣，而溶液2中含有亞鐵離子，故答案為Fe2+；CO2和H2；

（3）固體3灼燒生成鐵紅，所以固體3是氫氧化鐵，則溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓，故答案為4Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓；

（4）銅和稀硫酸不反應(yīng)，但氧氣能氧化單質(zhì)銅生成氧化銅，進(jìn)而生成硫酸銅，反應(yīng)的方程式是2Cu+4H++O22Cu2++2H2O，故答案為2Cu+4H++O22Cu2++2H2O；

（5）溶液1中含