2025年浙科版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙科版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述正確的是A.原子的價(jià)電子排布式為ns2np1～6的元素一定是主族元素B.基態(tài)原子的p能級(jí)上有5個(gè)電子的元素一定是第ⅦA族元素C.原子的價(jià)電子排布式為(n-1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～第ⅧB(niǎo)族D.基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素一定是主族元素2、化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.印制貨幣票面文字、號(hào)碼等處使用含F(xiàn)e3O4的油墨，利用了Fe3O4的穩(wěn)定性B.“奮斗者”號(hào)萬(wàn)米深潛載人艙球殼所使用的鈦合金屬于金屬材料C.卡塔爾世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有機(jī)涂料，更加環(huán)保D.“北斗三號(hào)”采用星載氫原子鐘，通過(guò)電子躍遷產(chǎn)生電磁波進(jìn)行精準(zhǔn)定位3、海水曬鹽后精制得到NaCl，氯堿工業(yè)電解飽和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等為原料可得到NaHCO3；向海水曬鹽得到的鹵水中通Cl2可制溴；從海水中還能提取鎂。下列關(guān)于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的說(shuō)法正確的是A.NaOH的堿性比Mg(OH)2的弱B.Cl2得到電子的能力比Br2的弱C.原子半徑r：D.原子的最外層電子數(shù)n：4、下列說(shuō)法正確的是A.原子軌道與電子云都是用來(lái)形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的B.電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道3個(gè)方面進(jìn)行描述C.氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D.1個(gè)乙烯分子中含有4個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵5、下列不含有共價(jià)鍵的鹽是A.K2CO3B.HClOC.Ca(OH)2D.MgF26、都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體,有關(guān)它們的說(shuō)法正確的是A.碳原子均采取sp2雜化,且中所有原子均共面B.CH與NH3、H3O+互為等電子體,幾何構(gòu)型均為三角錐形C.與OH-形成離子化合物D.兩個(gè)或一個(gè)和一個(gè)結(jié)合可得到不同化合物7、銅碘雜化團(tuán)簇配合物具有優(yōu)異的光學(xué)性能，可用于制備發(fā)光二極管、發(fā)光墨水、生物成像儀等。一種銅碘雜化團(tuán)簇結(jié)構(gòu)如圖(Cy表示-C6H11)；下列說(shuō)法正確的是。

A.圖是這種銅碘雜化團(tuán)簇化合物的晶胞B.其中銅的化合價(jià)為+2C.該晶體微粒間通過(guò)分子間作用力聚集在一起D.該物質(zhì)的分子式為Cu4I4(SbCy3)48、水溶液鋅電池(圖1)的電極材料是研究熱點(diǎn)之一、一種在晶體中嵌入的電極材料充放電過(guò)程的原理如圖2所示。下列敘述中正確的是。

A.①為活化過(guò)程，其中的價(jià)態(tài)不變B.該材料在鋅電池中作為負(fù)極材料C.②代表電池放電過(guò)程D.③中晶體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為9、TiO2可用于油漆、油墨、塑料、橡膠、造紙、化纖等行業(yè)，也可用于制作電焊條、提煉鈦和制造鈦白粉。鈦白粉(納米級(jí))廣泛應(yīng)用于功能陶瓷、催化劑、化妝品和光敏材料等白色無(wú)機(jī)顏料。一種TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；其中與每個(gè)氧原子直接相連的鈦原子數(shù)目為。

A.4B.12C.3D.6評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素：

(1)K的元素名稱為_(kāi)__________。

(2)基態(tài)時(shí)Q元素原子的電子排布式___________；

(3)下列對(duì)比正確的是___________。

a.原子半徑H>G>B>Ab.第一電離能E>D>C>B

c.電負(fù)性A>H>G>Qd.最高價(jià)氧化物的水化物酸性B>A>H>G

(4)由P、A、C三種元素形成的某化合物，對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，則該分子的鍵角約為_(kāi)__________。

(5)元素B和C的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)。11、下表是元素周期表的一部分；請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問(wèn)題。

。族。

周期。

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二。

①

②

③

④

三。

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào)；下同)，形成化合物種類最多的元素是________________________。

（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號(hào))；

（3）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________（填化學(xué)式；下同），具有兩性的是____________。

（4）⑤、⑧兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。12、CaH2屬于離子化合物，是一種生氫劑，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑；回答下列問(wèn)題。

(1)上述方程式中除CaH2外，屬于離子化合物的還有：___________。

(2)CaH2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________，寫(xiě)出CaH2的電子式___________。

(3)用雙線橋標(biāo)出上述化學(xué)方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________

氧化劑為_(kāi)__________，還原劑為_(kāi)__________。13、含氯化合物有廣泛的應(yīng)用。

I.

(1)氯原子的核外有___________種能量不同的電子，氯化銨的電子式為_(kāi)__________。

(2)周期表中有3種主族元素與氯元素相鄰，它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開(kāi)__________(用分子式表示)。通常狀況下，Cl2、Br2、I2依次是氣體、液體、固體，從結(jié)構(gòu)的角度分析其原因：___________。

Ⅱ.ClO2是一種高效消毒劑，用KClO3和濃HCl可制得它：

(3)請(qǐng)完成該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

_______KClO3+____HCl(濃)=_____Cl2↑+_____ClO2↑+_____KCl+______。

若反應(yīng)產(chǎn)生8.96LClO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)__________。

(4)Ca(ClO)2是漂白粉的有效成分，Ca(ClO)2中存在的化學(xué)鍵為_(kāi)__________。工業(yè)制漂白粉的氣體原料來(lái)自于氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水設(shè)備的___________(填電極名稱)。14、（1）某元素的原子序數(shù)為33；則：

①該元素原子的核外電子總數(shù)是________；

②該元素原子有________個(gè)電子層，________個(gè)能級(jí)；

③該元素原子的電子排布式為_(kāi)___________________________。

（2）寫(xiě)出S、Ca2＋、Cl－的電子排布式：

①S：__________；②Ca2＋：__________；③Cl－：__________。15、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：。元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等Y常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

(1)Z位于元素周期表____(填周期和族)，Y的氫化物的空間構(gòu)型是___。

(2)XY2是一種常用的溶劑，XY2的分子中存在___個(gè)σ鍵。在H—Y、H—Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是___，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是____。

(3)寫(xiě)出W元素的原子核外電子排布式：_______。16、在中：

(1)__________和__________互為同位素；

(2)__________和__________的質(zhì)量數(shù)相等；但不能互稱同位素；

(3)__________和__________的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不等，所以不是同一種元素17、鐵是地球表面最豐富的金屬之一；能形成多種配合物，鐵系催化劑是工業(yè)生產(chǎn)中常用的催化劑。

(1)合成氨工業(yè)使用的催化劑是以鐵為主體的多成分催化劑。

①NH3中N原子的雜化軌道類型是__________________________。

②N與O同屬第二周期，N的第一電離能比O大的原因是_________。

③根據(jù)等電子體原理，寫(xiě)出一種NH4＋是等電子體的微粒的化學(xué)式____________。

(2)二茂鐵[(C5H5)2Fe]是一種金屬有機(jī)配合物；是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如右所示，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。

①Fe的基態(tài)電子排布式為_(kāi)___________。

②二茂鐵中Fe2＋與環(huán)戊二烯離子(C5H5－)之間的化學(xué)鍵類型是_______________。

③1mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)________個(gè)。

(3)普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，結(jié)構(gòu)如圖所示，K+未畫(huà)出)，每隔一個(gè)立方體在立方體中心含有一個(gè)K＋離子，普魯士藍(lán)中鐵元素的化合價(jià)有+2和+3兩種，其中Fe3＋與Fe2＋的個(gè)數(shù)比為：_____________。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)23、富馬酸(反式丁烯二酸)與Fe2+形成的配合物——富馬酸鐵又稱“富血鐵”；可用于治療缺鐵性貧血。以下是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問(wèn)題：

(1)由A生成B的反應(yīng)類型為_(kāi)__，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___。

(2)由D生成E的反應(yīng)類型為_(kāi)__，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__。

(3)檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)所用的試劑是___。富血鐵中存在的化學(xué)鍵有___。

A.離子鍵B.共價(jià)鍵C.配位鍵D.氫鍵E.σ鍵F.π鍵。

(4)富馬酸為二元羧酸，富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有___，___(寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，考慮立體異構(gòu))。24、地球表面約70%以上是海洋，全球約95%的生物物種在海洋中，由此可見(jiàn)海洋擁有極其豐富的天然資源，是亟待開(kāi)發(fā)的天然寶庫(kù)。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機(jī)化合物A，用質(zhì)譜法和元素分析法測(cè)得A的化學(xué)式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等摩爾的Pb(OAc)4反應(yīng)，生成物經(jīng)酸水解得乙醛酸和另化一合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。

(1)請(qǐng)寫(xiě)出化合物A、B和C的結(jié)構(gòu)式______、_______、________。

(2)A可能存在________種光學(xué)異構(gòu)體？

(3)已測(cè)得化合物B為s-構(gòu)型，請(qǐng)寫(xiě)出化合物A最穩(wěn)定的構(gòu)象式___________。

(4)寫(xiě)出A的3-羥基與D-甘露糖形成的α-單糖苷的構(gòu)象式_________。D-甘露糖的結(jié)構(gòu)式如下：

25、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)______，-NH2的電子式為_(kāi)______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______。

(4)D中有_______個(gè)手性碳原子。

(5)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個(gè)，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(7)寫(xiě)出以1，6-己二酸為原料制備聚戊內(nèi)酰胺()的合成路線_______(其他無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選)。26、艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過(guò)速或高血壓的一種藥物；艾司洛爾的一種合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________；E中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成lmolB、1molH2O和1molCO2；B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推測(cè)A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________。

(3)D生成E的反應(yīng)類型為_(kāi)____________。

(4)已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)；該碳稱為手性碳。用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性碳：_______________。

(5)X是B的同分異構(gòu)體；X同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有___________種(不考慮空間異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳；②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③除苯環(huán)外不含其他環(huán)。

(6)寫(xiě)出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線_________________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共1題，共4分)27、錳(Mn)；鈦(Ti)等過(guò)渡金屬元素化合物的應(yīng)用研究是目前前沿科學(xué)之一；回答下列問(wèn)題：

(1)已知金屬錳有多種晶型，γ型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列___________(選填編號(hào))，每個(gè)Mn原子周?chē)o鄰的原子數(shù)為_(kāi)__________。

(2)金紅石TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞內(nèi)均攤的O原子數(shù)為_(kāi)__________；設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶體的密度為_(kāi)__________g?cm-3(用相關(guān)字母的代數(shù)式表示)。

評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共4分)28、肼()可作火箭發(fā)射的燃料。某實(shí)驗(yàn)興趣小組利用氨與次氯酸鈉反應(yīng)制備并探究的性質(zhì)；其制備裝置如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)儀器b的名稱為_(kāi)__________，儀器a的作用是___________。

(2)裝置A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)上述裝置B、C間缺少一個(gè)裝置，可能導(dǎo)致的結(jié)果是___________。

(4)探究的性質(zhì)。將制得的分離提純后；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

[查閱資料]AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的可溶于氨水。

[提出假設(shè)]黑色固體可能是Ag、中的一種或兩種。

[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]設(shè)計(jì)如下方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作現(xiàn)象結(jié)論?。∩倭亢谏腆w于試管中，加入足量①___________，振蕩黑色固體部分溶解黑色固體中有ⅱ．取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩②___________黑色固體是Ag和則肼具有的性質(zhì)是堿性和③___________

(5)實(shí)驗(yàn)制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是___________。

(6)肼又稱聯(lián)氨，是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg聯(lián)氨可除去水中溶解的的質(zhì)量為_(kāi)__________kg。29、高技術(shù)領(lǐng)域常使用高純?cè)噭?。純磷?熔點(diǎn)為42℃，易吸潮)可通過(guò)市售85%磷酸溶液減壓蒸餾除水、結(jié)晶除雜得到，純化過(guò)程需要嚴(yán)格控制溫度和水分，溫度低于21℃易形成2H3PO4·H2O(熔點(diǎn)為30℃)；高于100℃則發(fā)生分子間脫水生成焦磷酸等。某興趣小組為制備磷酸晶體設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下(夾持裝置略)：

回答下列問(wèn)題：

(1)A的名稱是___________。B的進(jìn)水口為_(kāi)__________(填“a”或“b”)。

(2)P2O5的作用是___________。

(3)空氣流入毛細(xì)管的主要作用是防止___________；還具有攪拌和加速水逸出的作用。

(4)升高溫度能提高除水速度；實(shí)驗(yàn)選用水浴加熱的目的是___________。

(5)磷酸易形成過(guò)飽和溶液；難以結(jié)晶，可向過(guò)飽和溶液中加入___________促進(jìn)其結(jié)晶。

(6)過(guò)濾磷酸晶體時(shí)；除了需要干燥的環(huán)境外，還需要控制溫度為_(kāi)__________(填標(biāo)號(hào))。

A．<20℃B．30~35℃C．42~100℃

(7)磷酸中少量的水極難除去的原因是___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A．原子的價(jià)電子排布式為ns2np6的元素是0族元素；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)能量最低原理；基態(tài)原子的p能級(jí)上有5個(gè)電子的元素，同層的s能級(jí)已經(jīng)排滿，則一定是第ⅦA族元素，B正確；

C．原子的價(jià)電子排布式為(n-1)d6～8ns2的元素在周期表的第8；9、10三列；一定位于第Ⅷ族，C錯(cuò)誤；

D．基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素，有K、Cr、Cu等，Cr；Cu是過(guò)渡元素；D錯(cuò)誤；

故選B。2、A【分析】【詳解】

A．利用的是具有磁性的性質(zhì)；可將印有磁性編碼的貨幣投入磁碼識(shí)讀器中辨識(shí)真?zhèn)?，A錯(cuò)誤；

B．鈦合金具有強(qiáng)度高；耐蝕性好、耐熱性高等優(yōu)點(diǎn)；屬于被廣泛應(yīng)用的金屬材料之一，B正確；

C．有機(jī)涂料一般是指以乳液樹(shù)脂等有機(jī)物作為成膜物質(zhì)的涂料；某些有機(jī)涂料中的有機(jī)溶劑能揮發(fā)出有害物質(zhì)，而水性涂料是用水作溶劑或者作分散介質(zhì)的涂料，相對(duì)于有機(jī)涂料更環(huán)保，C正確；

D．氫原子鐘一種精密的計(jì)時(shí)器具；它是利用原子能級(jí)跳躍時(shí)輻射出來(lái)的電磁波去控制校準(zhǔn)石英鐘，D正確；

故選A。3、C【分析】【詳解】

A．同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，所以金屬性Na＞Mg，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性越強(qiáng)，因此NaOH的堿性比Mg(OH)2強(qiáng)；故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．同主族從上到下，非金屬性逐漸減弱所以非金屬性Cl＞Br，非金屬性越強(qiáng)，得電子能力越強(qiáng)，則Cl2得電子的能力比Br2強(qiáng)；故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，原子半徑小，因此原子半徑：故C項(xiàng)正確；

D．最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，Na位于第IA族，Mg位于第IIA族，Cl、Br均位于ⅦA族，則原子最外層電子數(shù)故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。4、A【分析】【詳解】

A．原子軌道和電子云都用來(lái)描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)而不是表示電子運(yùn)動(dòng)軌跡；即都是用來(lái)形象描述電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的，故A正確；

B．決定電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有四個(gè)量：主量子數(shù)；角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)；所以電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道、自旋方向4個(gè)方面進(jìn)行描述，故B錯(cuò)誤；

C．氣體單質(zhì)中；不一定有σ鍵，例如稀有氣體，可能有π鍵，例如氮?dú)獾?，故C錯(cuò)誤；

D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；1個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵，故D錯(cuò)誤；

故選A。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．K2CO3屬于鹽；由鉀離子和碳酸根離子構(gòu)成，碳酸根離子內(nèi)有共價(jià)鍵；

B．HClO屬于酸；

C．Ca(OH)2屬于堿；

D．MgF2屬于鹽；由鎂離子和氟離子構(gòu)成，不含共價(jià)鍵；

答案選D。6、B【分析】【詳解】

A．由于中的碳原子采用的是sp2雜化，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，所以分子構(gòu)型為平面三角形，但和中的碳原子的價(jià)層電子對(duì)都是3，采用的是sp2雜化，的碳原子價(jià)層電子對(duì)是4，采用的是sp3雜化；故A的說(shuō)法錯(cuò)誤；

B．中的碳原子采用的是sp3雜化，價(jià)層電子對(duì)是4，由于結(jié)構(gòu)中有孤電子對(duì)，所以分子構(gòu)型為三角錐型，與NH3、H3O+的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)都相等；所以它們?yōu)榈入娮芋w。所以它們的分子構(gòu)型均為三角錐型，故B的說(shuō)法正確；

C．與OH-通過(guò)OH-的孤對(duì)電子形成共價(jià)鍵；形成的是共價(jià)化合物，故C的說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．兩個(gè)結(jié)合得到的是乙烷，一個(gè)和一個(gè)結(jié)合得到的也是乙烷；故D的說(shuō)法錯(cuò)誤；

本題答案B。7、D【分析】【分析】

【詳解】

由團(tuán)簇結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)的分子式為Cu4I4(SbCy3)4。8、C【分析】【詳解】

A．①過(guò)程中MnO晶胞中體心的Mn2+失去；產(chǎn)生空位，該過(guò)程為MnO活化過(guò)程，根據(jù)化合物化合價(jià)為0可知Mn元素化合價(jià)一定發(fā)生變化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．鋅電池中Zn失去電子生成Zn2+；Zn電極為負(fù)極材料，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．②過(guò)程中電池的MnO電極上嵌入Zn2+，說(shuō)明體系中有額外的Zn2+生成；因此表示放電過(guò)程，故C項(xiàng)正確；

D．MnO晶胞中棱邊上所含Mn的個(gè)數(shù)為同理和晶胞中棱邊上所含Mn的個(gè)數(shù)為3，晶胞中Zn2+個(gè)數(shù)為因此Mn與Zn2+個(gè)數(shù)比為3：1，由此可知晶胞中Zn2+個(gè)數(shù)為③過(guò)程中1mol晶體轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述，敘述正確的是C項(xiàng)。9、C【分析】【詳解】

的晶胞結(jié)構(gòu)中黑球的個(gè)數(shù)是白球的個(gè)數(shù)為而化學(xué)式為所以白球是氧原子，每個(gè)氧原子直接相連的鈦原子數(shù)目為3個(gè)，故答案選C。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)元素在周期表中的位置，可以知道P為H、A為C，B為N，C為O，D為F，E為Ne，F(xiàn)為Mg，G為Al，H為Si，I為Cr，J為Fe，K為Cu，Q為Ga，L為Rb；M為Au，N為At；

(1)結(jié)合以上分析可知；K的元素名稱為銅；

(2)結(jié)合以上分析可知，Q為Ga，核電荷數(shù)為31，基態(tài)時(shí)Q元素原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1；

(3)a．同周期從左到右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，故原子半徑為：G>H>A>B；故錯(cuò)誤；

b．同周期從左到右，第一電離能呈增大的趨勢(shì)，但是IIA、VA族元素的第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能大?。篍>D>B>C；故錯(cuò)誤；

c．同周期從左到右電負(fù)性增大，同主族從上到下電負(fù)性減小，故電負(fù)性A>H>G>Q；故正確；

d．非金屬性：B>A>H>G，則最高價(jià)氧化物的水化合物的酸性：B>A>H>G；故正確；

故選cd；

(4)由H；C、O三種元素形成的某化合物；對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，則該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為30，該化合物為HCHO，為平面三角形，鍵角約為120°；

(5)B為N，C為O，非金屬性：N2O>NH3?！窘馕觥竣?銅②.1s22s22p63s23p63d104s24p1③.cd④.120°⑤.H2O11、略

【分析】【分析】

由元素在周期律的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為F、⑤為Na、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Ar。

【詳解】

(1)同周期元素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)；同主族元素從上到下非金屬性依次減弱，故非金屬性最強(qiáng)的元素是F；C可以形成有機(jī)物，有機(jī)物種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于無(wú)機(jī)物，因此形成化合物種類最多的元素是C；

(2)同周期原子半徑從左到右依次減小；因此第三周期元素除稀有氣體外原子半徑最小的是Cl；

(3)金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性越強(qiáng)，這些元素中Na的金屬性最強(qiáng)，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是NaOH；Al(OH)3既能與酸反應(yīng)；又能與堿反應(yīng)，是兩性氫氧化物；

(4)Na最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是NaOH，S最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是H2SO4，二者反應(yīng)生成Na2SO4和H2O，離子方程式為H++OH-=H2O；【解析】FCClNaOHAl(OH)3H++OH-=H2O12、略

【分析】(1)

上述方程式中屬于離子化合物的有CaH2和Ca(OH)2。

(2)

CaH2陰離子是氫負(fù)離子，陽(yáng)離子是鈣離子，故陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2∶1，CaH2有一個(gè)鈣離子和兩個(gè)氫負(fù)離子組成的離子化合物，其電子式為[H：]-Ca2＋[：H]-。

(3)

反應(yīng)式CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物CaH2中氫負(fù)離子失去電子生成氫氣，充當(dāng)還原劑；H2O中的+1價(jià)氫得電子變成氫氣，做氧化劑，用雙線橋表示為氧化劑為H2O，還原劑是CaH2?！窘馕觥?1)Ca(OH)2

(2)2∶1[H：]-Ca2＋[：H]-

(3)H2OCaH213、略

【分析】【詳解】

（1）基態(tài)氯原子的電子排布式為：共有5種能量不同的電子，氯化銨的電子式為：

（2）與氯元素相鄰的主族元素分別是F、S、Br，它們的電負(fù)性大小順序是：F>Cl>Br>S，電負(fù)性越大，非金屬性越大，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐F>HCl>HBr>H2S。Cl2、Br2、I2均是非極性分子，相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)依次升高，因此常溫下Cl2、Br2、I2依次是氣體；液體、固體；

（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理、質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為根據(jù)方程式，每生成轉(zhuǎn)移電子因此反應(yīng)產(chǎn)生(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

（4）由和通過(guò)離子鍵結(jié)合而成，中原子與原子之間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，因此中存在的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵。工業(yè)制漂白粉的氣體是來(lái)自于氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水設(shè)備的陽(yáng)極?！窘馕觥?1)5

(2)HF>HCl>HBr>H2SCl2、Br2、I2均是非極性分子；相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，范德華力依次增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)依次升高。

(3)

(4)離子鍵和共價(jià)鍵陽(yáng)極14、略

【分析】【詳解】

某元素的原子序數(shù)為33，基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，（1）原子的電子總數(shù)等于原子序數(shù)，①該元素原子的核外電子總數(shù)為33；②該元素原子有4個(gè)電子層，8個(gè)能級(jí)；③該元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；（2）①S的電子排布式為：1s22s22p63s23p4；②Ca2＋的電子排布式為：1s22s22p63s23p6；③Cl－的電子排布式為：1s22s22p63s23p6?！窘馕觥竣?33②.4③.8④.1s22s22p63s23p63d104s24p3⑤.1s22s22p63s23p4⑥.1s22s22p63s23p6⑦.1s22s22p63s23p615、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，X原子核外電子排布式為1s22s22p2；則X為碳元素；常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積，則Y為硫元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，則Z為Cl元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，則其質(zhì)子數(shù)=63-34=29，則W為Cu元素。

【詳解】

(1)Z為氯元素，Z位于元素周期表第三周期第VIIA族(填周期和族)，H2S的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+=4，有2對(duì)孤電子對(duì)，H2S的空間構(gòu)型是V形。故答案為：第三周期第VIIA族；V形；

(2)CS2是一種常用的溶劑，結(jié)構(gòu)與CO2類似，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，XY2的分子中存在2個(gè)σ鍵。在H-S；H-Cl兩種共價(jià)鍵中；Cl元素的電負(fù)性更大，對(duì)鍵合電子的吸引力更強(qiáng)，故H-Cl鍵的極性較強(qiáng)，鍵長(zhǎng)取決于中心元素的原子半徑，中心原子的原子半徑越大，則鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，S原子半徑大于Cl原子，所以H-Cl鍵長(zhǎng)小于H-S鍵長(zhǎng)，故答案為：2；H—Cl；H—S；

(3)W為Cu元素，原子核外電子數(shù)為29，原子核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1。故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1。【解析】①.第三周期第VIIA族②.V形③.2④.H—Cl⑤.H—S⑥.1s22s22p63s23p63d104s116、略

【分析】【分析】

(1)具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)同一元素的不同核素互為同位素；

(2)元素符號(hào)左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)；左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)；

(3)元素就是具有相同的核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱；質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

【詳解】

在中：

(1)和質(zhì)子數(shù)都為3；中子數(shù)分別為3；4，互為同位素；

(2)和質(zhì)子數(shù)分別為6；7；中子數(shù)分別為8、7，質(zhì)量數(shù)都為14，質(zhì)子數(shù)不同屬于不同元素，不能互稱同位素；

(3)的中子數(shù)為23-11=12、的中子數(shù)為24-12=12，兩者中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)分別為11、12不相等，所以不是同一種元素?！窘馕觥?7、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定雜化方式；

②原子軌道上電子處于全滿；半滿和全空時(shí)較穩(wěn)定；

③原子個(gè)數(shù)相等價(jià)電子數(shù)相等的微粒是等電子體；

(2)①鐵是26號(hào)元素；其核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其核外電子排布式；

②含有孤電子對(duì)的原子和含有空軌道的原子間易形成配位鍵；

③共價(jià)單鍵都是σ鍵；共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵；

(3)利用均攤法確定離子個(gè)數(shù)之比。

【詳解】

(1)①NH3中N原子價(jià)層電子對(duì)=3+1=4，所以采用sp3雜化；

②原子軌道上電子處于全滿、半滿和全空時(shí)較穩(wěn)定，所以N原子失去的1個(gè)電子是相對(duì)穩(wěn)定的半充滿的2p能級(jí)上的電子，需要提供額外的能量，而O原子離去電子來(lái)自2p4構(gòu)型，相對(duì)于2p3構(gòu)型而言穩(wěn)定性較差；

③原子個(gè)數(shù)相等價(jià)電子數(shù)相等的微粒是等電子體，和NH4+是等電子體的微粒是甲烷，其化學(xué)式為：CH4；

(2)①鐵是26號(hào)元素，其核外有26個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2；

②Fe2+含有空軌道，環(huán)戊二烯離子(C5H5-)含孤電子對(duì)，所以二茂鐵中Fe2+與環(huán)戊二烯離子(C5H5-)之間的化學(xué)鍵類型是配位鍵；

③共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，一個(gè)分子中含有11個(gè)σ鍵，所以1mol環(huán)戊二烯()中含有σ鍵的數(shù)目為11NA；

(3)每隔一個(gè)立方體中心有一個(gè)鉀離子，所以一個(gè)晶胞中鉀離子個(gè)數(shù)=1÷2=0.5，該立方體中鐵原子個(gè)數(shù)=8×＝1，CN-位于每條棱中點(diǎn)，該立方體中含有CN-個(gè)數(shù)=12×＝3，所以平均化學(xué)式是K0.5Fe(CN)3，F(xiàn)e平均化合價(jià)2.5，所以亞鐵離子與鐵離子之比是1:1?！窘馕觥竣?sp3②.N原子失去的1個(gè)電子是相對(duì)穩(wěn)定的半充滿的2p能級(jí)上的電子，需要提供額外的能量，而O原子離去電子來(lái)自2p4構(gòu)型，相對(duì)于2p3構(gòu)型而言穩(wěn)定性較差。③.CH4④.[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2⑤.配位鍵⑥.11NA⑦.1:1三、判斷題(共5題，共10分)18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)23、略

【分析】【分析】

環(huán)己烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，可知B是一氯環(huán)己烷，環(huán)己烯和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成D，D是1,2-二氯環(huán)己烷；酸化得到富馬酸，富馬酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

【詳解】

(1)環(huán)己烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+Cl2+HCl；

(2)D是在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaBr+2H2O；

(3)Fe3+遇KSCN溶液變紅色，苯酚與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，檢驗(yàn)富血鐵中是否含有Fe3+所用的試劑是KSCN溶液或苯酚溶液。Fe2+和反應(yīng)生成可知富血鐵是離子化合物，存在的化學(xué)鍵有離子鍵；共價(jià)鍵、σ鍵、π鍵，選ABEF；

(4)為二元羧酸，富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有【解析】取代反應(yīng)+Cl2+HCl消去反應(yīng)+2NaOH+2NaBr+2H2OKSCN溶液或苯酚溶液BCEF24、略

【分析】略【解析】23=8個(gè)光學(xué)異構(gòu)體以椅式表示，3個(gè)取代基均應(yīng)處于平伏鍵(e鍵)，其中2位羥基為S-構(gòu)型，3位羥基為R-構(gòu)型應(yīng)以3位羥基與D-甘露糖形成α-單糖苷為正確25、略

【分析】【分析】

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱為3-甲基丁醛；對(duì)比B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，以此解題。

（1）

根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A屬于醛，按照系統(tǒng)命名的原則，該有機(jī)物A的名稱為3-甲基丁醛；故答案為3-甲基丁醛或異戊醛；-NH2是氨氣失去1個(gè)電子后生成的物質(zhì)，其電子式為：

（2）

對(duì)比A和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A與NCCH2COOCH3發(fā)生已知(i)的反應(yīng)，NCCH2COOCH3中的亞甲基上C與醛基上的碳原子以碳碳雙鍵相連，同時(shí)生成水，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為

（3）

對(duì)比B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；C中不含有碳碳雙鍵，B→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；

（4）

根據(jù)手性碳原子的定義，有機(jī)物D中含有的手性碳原子有2個(gè)，即

（5）

根據(jù)已知ii可知，反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；故答案為＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O；

（6）

H是G的同系物，碳原子比G少四個(gè)，即H中有四個(gè)碳原子，與G具有相同的官能團(tuán)，H中應(yīng)含有氨基和羧基，H可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還可能是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式還可能是還可能是有1種結(jié)構(gòu)，還可能是共有5種；其中-NH2在鏈端的有：

（7）

可以采用逆推法進(jìn)行分析，聚戊內(nèi)酰胺為高分子化合物，其單體為根據(jù)F→普瑞巴林的路線，則生成的為物質(zhì)為根據(jù)信息ii，推出生成的物質(zhì)為則合成路線為：【解析】(1)3-甲基丁醛或異戊醛

(2)

(3)加成反應(yīng)。

(4)2

(5)+＋CO(NH2)2+CO2↑＋NH3↑+H2O

(6)5

(7)26、略

【分析】【分析】

A的分子式為C7H6O2，能發(fā)生信息中的反應(yīng)得到B，說(shuō)明A中含有醛基，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)，可知A為則B為結(jié)合B、C的分子式，可知B中碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C，故C為C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為對(duì)比D；E的結(jié)構(gòu)，可知D中酚羥基中H原子被取代生成E，E發(fā)生取代反應(yīng)生成艾司洛爾。

【詳解】

（1）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2COOH，E含有醚鍵、酯基，故答案為：HOOCCH2COOH；醚鍵；酯基；

（2）A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成lmolB、1molH2O和1molCO2，B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，A為A生成B的方程式為

故答案為：

（3）D發(fā)生取代反應(yīng)生成E；故答案為：取代反應(yīng)；

（4）已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。用星號(hào)(*)標(biāo)出F中的手性