2025年人教版必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、關于下圖的說法不正確的是()

A.1molI2(s)與1molH2(g)化合生成2molHI(g)時，需要吸收5kJ的能量B.2molHI(g)分解生成1molI2(g)與1molH2(g)時，需要吸收12kJ的能量C.1molI2(s)變?yōu)?molI2(g)時需要吸收17kJ的能量D.I2(g)與H2(g)生成2HI(g)的反應是吸熱反應2、2019年諾貝爾化學獎授予美國科學家約翰?古迪納夫、斯坦利?惠廷厄姆和日本科學家吉野彰，以表彰他們在鋰離子電池研發(fā)領域作出的貢獻。近日，有化學家描繪出了一種使用DMSO（二甲基亞砜）作為電解液，并用多孔的黃金作為電極的鋰—空氣電池的實驗模型，該電池放電時在多孔的黃金上氧分子與鋰離子反應，形成過氧化鋰（Li2O2）；其裝置圖如圖所示。下列有關敘述正確的是。

A.DMSO電解液能傳遞Li+和電子，不能換成水溶液B.該電池放電時每消耗2molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子C.該池放電時，外電路中電流的方向為從金屬鋰電極流出D.多孔的黃金為電池正極，電極反應式可能為O2+4e-=2O2-3、將V1mL0.1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液與2mL0.1mol·L-1KI溶液混合，待充分反應后，下列方法可證明該反應具有一定限度的是（）A.若V1<1，加入淀粉B.若V1≤1，加入KSCN溶液C.若V1≥1，加入AgNO3溶液D.加入Ba(NO3)2溶液4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是A.1.8gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NAB.136g熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子C.3.0g乙烷中含極性鍵數(shù)目為0.6NAD.標準狀況下，2.24LCH2Cl2含有的原子數(shù)為0.5NA5、垃圾分類的意義重大，在生態(tài)、社會和經(jīng)濟等方面都能帶來顯著的效益。將垃圾正確分類投放是文明和科學生活的重要內(nèi)容。下列應投放入有害垃圾桶的是（）A.過期藥品B.無汞干電池C.碎玻璃D.使用過的餐盒6、有機物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖下列說法正確的是A.A不能和溴水發(fā)生化學反應B.A能發(fā)生氧化、還原、取代、加成、消去等反應C.1molA完全燃燒，消耗10mol氧氣D.1molA最多能消耗2molNaOH7、根據(jù)反應：2Ag++Cu=Cu2++2Ag；設計如圖所示原電池，下列說法錯誤的是。

A.X可以是銀或石墨B.Y是硫酸銅溶液C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極D.X極上的電極反應式為Ag++e－=Ag評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、一定溫度下；某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應中M；N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖所示：

(1)該反應的化學方程式是_______。

(2)在圖上所示的三個時刻中，___(填“t1”“t2”或“t3”)時刻處于平衡狀態(tài)；0～t2時間段內(nèi)若t2=2min，v(N)=___。

(3)已知M、N均為氣體，若反應容器的容積不變，則“壓強不再變”__(填“能”或“不能”)作為該反應已達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)。

(4)已知M、N均為氣體，則下列措施能增大反應速率的是____(選填字母)。

A.升高溫度B.降低壓強。

C.減小N的濃度D.將反應容器體積縮小9、根據(jù)化學反應速率與化學反應限度的知識回答下列問題。

(1)在2L恒容的密閉容器內(nèi)充入0.30mol的X氣體和0.20mol的Y氣體；在一定條件下反應生成氣體Z。反應體系中，各組分的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖。

①該反應的化學方程式為_____。

②反應進行到5s時，是否達到平衡狀態(tài)_____？(填“是”或“否”)，12s時，v正(Z)_____v逆(Z)(填“大于”；“小于”或“等于”)。

③用X的濃度變化表示從0~5s內(nèi)該反應的平均速率v(X)=_____。

(2)已知合成氨反應的化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，該反應為放熱反應，且每生成2molNH3，放出92.4kJ的熱量。在一定溫度下，向一個容積為1L的密閉容器中通入2molN2和8molH2及固體催化劑；使之反應，達到平衡時容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%，則：

①平衡時NH3的物質(zhì)的量為_____，H2的轉(zhuǎn)化率為_____；

②反應達到平衡時，放出的熱量_____。

A.小于92.4kJB.等于92.4kJ

C.大于92.4kJD.可能大于、小于或等于92.4kJ10、已知在2L的密閉容器中進行如下可逆反應，各物質(zhì)的有關數(shù)據(jù)如下：

起始物質(zhì)的量濃度/1.510

2s末物質(zhì)的量濃度/0.90.80.4

請回答下列問題。

①該可逆反應的化學方程式可表示為______。

②用物質(zhì)B來表示的平均反應速率為______。

③從反應開始到2s末，A的轉(zhuǎn)化率為______。

④下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是______(填序號)

A.

B.容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變。

C容器內(nèi)氣體的密度不變。

D.

E.容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變11、金屬冶煉的方法有：_______、_______、_______等。12、按要求回答下列問題。

（1）鎂燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由________________________________。

（2）鋁制品不能盛放堿性食品原因用離子方程式表示________________________________。

（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿液的原因用離子方程式表________________________________。

（4）有一種石棉礦叫做青石棉，其化學式為Na2Fe5Si8H2O24，寫成氧化物形式的化學式為____________。

（5）已知CuCL是白色難溶的物質(zhì)，寫出CuCL2溶液與SO2反應的離子方程式________________________。13、有同學設計并制作了如圖所示的裝置，通過電解飽和食鹽水自制含NaClO的消毒液，請你對甲、乙、丙三套裝置分別進行評價____。

14、將質(zhì)量均為100g的鋅片和銅片用導線與燈泡串聯(lián)浸入盛有500mL2mol·L-1稀硫酸溶液的1.5L容器中構(gòu)成如下裝置。

（1）該裝置中發(fā)生反應總的離子方程式為________________，溶液中______（填微粒化學式）向鋅極移動。

（2）若2min后測得鋅片質(zhì)量減少13g，則導線中流過的電子為__________mol，電子的流動方向____________（用m、n表示）。若將正極生成的氣體不斷導入一個2L的剛性容器中，則反應開始至2min用該氣體表示的反應速率為_______________。

（3）當反應進行到3min時燈泡亮度較弱，某同學向該裝置內(nèi)溶液中加入__________（填序號）燈泡的亮度會突然增加。

a．300mL蒸餾水b．100mL8mol·L-1硫酸溶液。

c．300mL10mol·L-1硫酸銅溶液d．200mL8mol·L-1氫氧化鈉溶液15、乙烯和苯是重要的化工原料；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是_______，電子式是_______。

(2)乙烯和Br2的反應方程式_______，該反應屬于_______。(填反應類型；下同)

(3)工業(yè)上使用乙烯制備乙醇，反應方程式為_______。

(4)苯也可以和溴反應，寫出它的化學方程式_______，該反應屬于_______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤17、取用少量白磷時，應在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯誤18、煤油燃燒是放熱反應。_______A.正確B.錯誤19、理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應都可設計成原電池。(_______)A.正確B.錯誤20、2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA。(_______)A.正確B.錯誤21、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤22、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤23、分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，比較水和乙醇中氫的活潑性。(_____)A.正確B.錯誤24、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應，負極本身一定要發(fā)生氧化反應。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共6分)25、某化合物H的合成路線如下：

已知CH≡CH在NaNH2液氨條件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa

(1)A的化學名稱是________________________；B→C的反應類型是________________

(2)D→E的反應試劑、條件是________，F(xiàn)中不含氧官能團名稱是____________

(3)H的分子式是___________________

(4)F→G的化學方程式是________________

(5)W是E的同系物；比E少一個碳原子，則符合下列條件的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___________(寫一種)

①有兩種官能團。

②遇FeCl3溶液顯紫色。

③核磁共振氫譜有五組峰；峰面積之比是3︰2︰2︰2︰1

(6)依據(jù)上述題目信息，寫出用乙醛和乙炔為原料，制備化合物的合成路線(無機試劑任選)_________。26、聚酰亞胺是重要的特種工程材料；已廣泛應用在航空；航天、納米、液晶、激光等領域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應條件略去）。

已知:

i、

ii、

iii、CH3COOH+CH3COOH(R代表烴基)

（1）A所含官能團的名稱是________。

（2）①反應的化學方程式是________。

（3）②反應的反應類型是________。

（4）I的分子式為C9H12O2N2，I的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（5）K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，③的化學方程式是________。

（6）1molM與足量的NaHCO3溶液反應生成4molCO2，M的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（7）P的結(jié)構(gòu)簡式是________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共8分)27、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，1molI2(s)和1molH2(g)吸收5kJ熱量生成2molHI(g)；A正確；

B．由圖可知，1molI2(g)和1molH2(g)生成2molHI(g)放出12kJ熱量，則2molHI(g)分解生成1molI(g)與1molH2(g)時需要吸收12kJ的能量；B正確；

C．由圖可知，1molI2(g)變?yōu)?molI2(s)放出17kJ的熱量；則1mol固態(tài)碘變?yōu)?mol碘蒸氣時需要吸收17kJ的能量，C正確；

D．由圖可知，1molI2(g)＋1molH2(g)生成2molHI(g)放出12kJ熱量；應為放熱反應，D錯誤。

答案為D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．DMSO電解液能傳遞Li+；但不能傳遞電子，故A錯誤；

B．根據(jù)題意可知，該電池放電時O元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以每消耗2molO2；轉(zhuǎn)移4mol電子，故B正確；

C．放電時；金屬鋰被氧化作負極，電流從正極到負極，即外電路中電流的方向為從多孔的黃金流向金屬鋰，故C錯誤；

D．該電池中，鋰電極作負極，多孔的黃金作為正極，根據(jù)題意可知放電過程中氧分子與鋰離子反應，形成過氧化鋰(Li2O2)，所以正極反應式為2Li++O2+2e-=Li2O2；故D錯誤；

故答案為B，3、B【分析】【詳解】

Fe2(SO4)3溶液與KI溶液混合發(fā)生反應為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，由反應可知，①V1=1mL，說明兩者恰好完全反應，②V1<1mL，說明硫酸鐵不足；如果加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中存在Fe3+，證明溶液中存在平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，從而說明該反應是可逆反應，反應具有一定限度，故合理選項是B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．一個D2O分子中質(zhì)子數(shù)為10，電子數(shù)也為10，D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，所以1.8gD2O的物質(zhì)的量為0.09mol；含質(zhì)子和電子均為0.9mol，故A錯誤；

B．熔融的KHSO4中的陽離子為K+，136gKHSO4的物質(zhì)的量為1mol，含陽離子為NA；故B錯誤；

C．乙烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH3，一個乙烷分子中有6個極性鍵，3.0g乙烷的物質(zhì)的量為0.1mol，含極性鍵0.6mol，即0.6NA；故C正確；

D．標況下CH2Cl2不是氣體，2.24LCH2Cl2的物質(zhì)的量不是0.1mol，則含原子數(shù)不是0.5NA；故D錯誤；

綜上所述答案為C。5、A【分析】【詳解】

A.過期藥品含有有害成分,對空氣或土壤或水質(zhì)造成嚴重污染；屬于有害垃圾，故A正確；

B.無汞電池屬于環(huán)保電池；不屬于有害垃圾，故B錯誤；

C.碎玻璃可以回收加工后循環(huán)利用；屬于可回收垃圾，故C錯誤；

D.使用過的餐盒屬于干垃圾；故D錯誤。

故選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．A分子中；與酚羥基相連碳原子相鄰的碳原子上連有氫原子，能和溴發(fā)生取代反應，A不正確；

B．A的酚羥基能發(fā)生氧化；取代反應；苯環(huán)能發(fā)生加成、還原反應，酯基能發(fā)生取代、還原等反應，但A不能發(fā)生消去反應，B不正確；

C．A的分子式為C10H10O4；1molA完全燃燒，消耗10.5mol氧氣，C不正確；

D．A分子中的酯基；酚羥基都能與NaOH反應；1molA最多能消耗2molNaOH，D正確；

故選D。7、B【分析】【分析】

該原電池中Cu易失電子作負極；X作正極；X為不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘伲琘為含有銀離子的可溶性鹽溶液，負極上Cu失電子發(fā)生氧化反應，正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應。

【詳解】

根據(jù)電池反應式知；Cu失電子作負極；X作正極，Y為含有銀離子的可溶性鹽溶液；

A．X為正極；則X為不如Cu活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，如X可以是Ag或石墨，故A正確；

B．Y為可溶性的銀鹽溶液；如硝酸銀溶液，故B錯誤；

C．電子從負極Cu沿外電路流向正極X；故C正確；

D．X電極上銀離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Ag＋+e－═Ag；故D正確；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題中圖示可知，M物質(zhì)的量增大、N的物質(zhì)的量減小，故N為反應物、M為生成物，最終N的物質(zhì)的量不變且不為0，則該反應屬于可逆反應，△n(N)=8mol-2mol=6mol，△n(M)=5mol-2mol=3mol，則N、M的化學計量數(shù)之比為2:1，故反應方程式為2NM；答案為2NM。

(2)在t3時刻M、N的物質(zhì)的量為定值，處于平衡狀態(tài)，0-t2時間段內(nèi)△n(N)=8mol-4mol=4mol，t2=2min，則v(N)===1mol/(L·min)；答案為t3；1mol/(L·min)。

(3)反應方程式為2N(g)M(g)；反應前后氣體物質(zhì)的量不相等，恒溫恒容下，隨反應進行，容器內(nèi)壓強發(fā)生變化，當壓強不變，說明各氣體的物質(zhì)的量不再改變，反應到達平衡；答案為能。

(4)A．升高溫度，反應速率加快，故A符合題意；

B．降低壓強，反應速率減慢，故B不符合題意；

C．減小N的濃度，反應速率減慢，故C不符合題意；

D．將反應容器體積縮?。粔簭娫龃?，濃度增大，反應速率加快，故D符合題意；

答案為AD。【解析】2NMt31mol/(L·min)能AD9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由圖像可知，12s時，反應消耗掉0.30-0.06=0.24molX，0.20-0.08=0.12molY，生成0.24molZ，生成物與反應物共存，根據(jù)反應的物質(zhì)的量之比等于系數(shù)之比，故該反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)?2Z(g)；

②反應進行到5s時，正反應速率和逆反應速率不相等，所以沒有達到平衡狀態(tài)；12s時，因各物質(zhì)的量保持不變，該反應達到平衡狀態(tài)，所以v正(Z)等于v逆(Z)；

③由圖像可知，5s時X的物質(zhì)的量為0.10mol，0~5秒內(nèi)X消耗0.20mol，體積為2L，根據(jù)c=X改變的物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L，根據(jù)v=時間為5s，v=0.02mol·L-1·s-1，故v(X)=0.02mol·L-1·s-1；

(2)①氣體的壓強為起始時的80%，則反應的物質(zhì)的量也為起始時的80%，則減少量為20%，因此反應后氣體的總物質(zhì)的量減少(2mol+8mol)20%=2mol，由可知，平衡時NH3的物質(zhì)的量為2mol；反應的H2為3mol，起始為8mol，37.5%，故H2的轉(zhuǎn)化率為37.5%；

②因反應生成2molNH3；所以放出的熱量為92.4kJ；

故選B?！窘馕觥?X(g)+Y(g)2Z(g)否等于0.02mol·L-1·s-12mol37.5%B10、略

【分析】【詳解】

①濃度變化量之比等于對應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，所以因則所以化學方程式為

②用物質(zhì)B來表示的反應速率為0.2mol/L÷2s＝

③從反應開始到2s末，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

④A.正逆反應速率不相等，A項錯誤；

B.容器內(nèi)氣體的總壓強保持不變；說明氣體的物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，B項正確；

C.氣體質(zhì)量和容器容積始終不變；容器內(nèi)氣體的密度始終不變，C項錯誤；

D.只要反應發(fā)生，始終有D項錯誤；

E.容器內(nèi)氣體C的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變；說明各組分的物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，E項正確。

答案選BE。

【點睛】

化學平衡狀態(tài)標志：1.正、逆反應速率相等；2.各組分濃度不再改變。【解析】BE11、略

【分析】【詳解】

金屬冶煉的三種方法包括：電解法，電解是一種強有力的氧化手段，基本上所有的金屬都能通過電解法制取，但電解法耗能最多，不經(jīng)濟，因此一般用在極活潑金屬的冶煉；熱還原法，制取活潑性一般的金屬，如金屬鋅，鐵等，工業(yè)上一般采用還原劑把金屬從它的氧化物還原出來；熱分解法，制取某些不活潑金屬可以使用加熱分解的方法。【解析】熱分解法熱還原法電解法12、略

【分析】【分析】

（1）鎂燃燒不能用CO2滅火：

（2）鋁制品不能盛放堿性食品：

（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿液：

（4）Na2Fe5Si8H2O24，寫成氧化物形式的化學式為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；

（5）CuCl2溶液與SO2反應的離子方程式:

【詳解】

（1）鎂燃燒不能用CO2滅火：故答案為：

（2）鋁制品不能盛放堿性食品：故答案為：

（3）不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶盛裝堿液：故答案為：

（4）Na2Fe5Si8H2O24，寫成氧化物形式的化學式為Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；故答案為：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O；

（5）CuCl2溶液與SO2反應的離子方程式:故答案為：【解析】CO2+2MgC+MgO2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑SiO2+2OH-=SiO32-+H2ONa2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O2Cu2+＋2H2O＋SO2＋2Cl-＝2CuCl↓＋2SO42-＋4H+13、略

【分析】【分析】

電解飽和食鹽水，陽極上上產(chǎn)生Cl2，陰極上產(chǎn)生H2和NaOH；Cl2和NaOH反應會產(chǎn)生NaClO。

【詳解】

甲裝置的設計不合理；陽極上生成的氯氣和陰極上生成的氫氧化鈉分得不到充分接觸，難以制取NaClO，且生成的氯氣逸散會污染空氣；

乙裝置的設計合理，NaOH在裝置上方的陰極生成，Cl2在下方的陽極生成，Cl2的氣泡向上擴散與NaOH溶液充分接觸；便生成了NaClO；

丙裝置的設計不合理，Cl2在裝置上方的陰極生成，會很快逸出，與下方陰極生成的NaOH得不到充分接觸，同時，下方產(chǎn)生的H2與上方產(chǎn)生的Cl2混合逸出也有爆炸的危險?！窘馕觥考祝涸O計不合理。生成的氯氣和氫氧化鈉分別在兩極生成；得不到充分接觸，難以制取NaClO，且生成的氯氣逸散會污染空氣。

乙：設計合理。裝置上方的電極為陰極，生成NaOH，下方電極為陽極，生成Cl2，Cl2的氣泡向上擴散與NaOH溶液充分接觸；便生成了NaClO。

丙：設計不合理。裝置上方的電極為陽極，生成Cl2會很快逸出，與下方陰極生成的NaOH得不到充分接觸，同時，下方產(chǎn)生的H2與上方產(chǎn)生的Cl2混合逸出也有爆炸的危險。14、略

【分析】【分析】

該裝置沒有外加電源，屬于原電池，鋅的活潑性比銅強，因此鋅為負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn2+,銅為正極，電極反應式為2H++2e-=H2↑；根據(jù)原電池工作原理進行分析；

【詳解】

(1)裝置沒有外加電源，屬于原電池，活潑金屬鋅做負極，本身失電子，正極上是H+得電子，所以H+在該極附近濃度減小，正極反應和負極反應合并即為總的電池反應，離子反應式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，溶液中的向負極Zn移動；

故答案為Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(2)若2min后測得鋅片質(zhì)量減少13g，Zn的物質(zhì)的量為=0.2mol，則導線中流過的電子為0.2mol×2=0.4mol，原電池工作時，電子的流動方向是由負極向正極移動，即由m到n；反應中生成的氫氣的物質(zhì)的量為=0.2mol，則反應開始至2min用該氣體表示的反應速率為=0.05mol·L-1·min-1；

故答案為0.4；m到n；0.05mol·L-1·min-1；

(3)當反應進行到3min時燈泡亮度較弱，說明溶液中硫酸基本完全反應，只需要繼續(xù)添加稀硫酸或能與Zn發(fā)生反應的硫酸銅溶液即可，故答案為bc；

故答案為bc?！窘馕觥縕n+2H+=Zn2++H2↑0.4由m到n0.05mol·L-1·min-1bc15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)乙烯分子中兩個C原子之間為雙鍵，C和H之間為單鍵，結(jié)構(gòu)簡式中C與H的單鍵可以省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；雙鍵為兩對共用電子對，單鍵為一對共用電子對，乙烯的電子式為

(2)乙烯與Br2反應生成1，2-二溴乙烷，方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；加成反應是有機物分子中的不飽和鍵兩端的原子與其它原子或原子團相互結(jié)合；生成新化合物的反應，該反應屬于加成反應；

(3)乙烯與H2O發(fā)生加成反應生成乙醇，方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

(4)苯與液溴在FeBr3的催化下反應生成溴苯和HBr，方程式為+Br2+HBr；取代反應是指化合物或有機物分子中任何一個原子或原子團被試劑中同類型的其它原子或原子團所替代的反應，該反應屬于取代反應?！窘馕觥緾H2=CH2CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成CH2=CH2+H2OCH3CH2OH+Br2+HBr取代三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。17、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時應在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。18、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應，故正確；19、A【分析】【詳解】

任何自發(fā)的氧化還原反應均有電子的轉(zhuǎn)移，理論上都可設計成原電池，正確。20、B【分析】【詳解】

2molSO2和1molO2的反應為可逆反應，混合物的分子數(shù)不等于2NA，錯誤。21、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，即題干所示結(jié)構(gòu)為同種結(jié)構(gòu)，題干說法錯誤。22、A【分析】【詳解】

兩種有機物分子式均為C5H12，但碳原子連接方式不同，互為同分異構(gòu)體，題干說法正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

甲基使羥基的活性降低，鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，則分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性，故正確。24、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應，負極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應，錯誤。四、有機推斷題(共2題，共6分)25、略

【分析】【分析】

A→B生成格式試劑；B→C為丙醛斷開C=O雙鍵發(fā)生加成反應，烴基加在碳原子上，-MgX加在O原子上；C→D產(chǎn)物中氫原子（-H）取代-MgX即發(fā)生取代反應，水解得到醇；D→E反應物中的羥基變成了羰基，醇發(fā)生氧化反應生成酮；E→F①乙炔鈉(CH≡CNa)在一定條件下可以和某些羰基發(fā)生加成反應，加成時乙炔鈉中Na原子與羰基氧原子相連，—C≡CH與羰基碳原子相連，②在H2；催化劑作用下；—ONa變成—OH，生成醇；F→G反應物中—OH消失，產(chǎn)物出現(xiàn)碳碳雙鍵，反應條件濃硫酸加熱，醇發(fā)生消去反應；G→H共軛二烯烴與單烯烴發(fā)生1，4－成環(huán)加成反應。

【詳解】

(1)苯環(huán)上兩個相同取代基的位置可用“鄰”、“間”、“對”表示，苯環(huán)上連接簡單烴基、硝基(-NO2)、鹵素(-X)時，以苯環(huán)為母體。所以命名為對氯甲苯(4-氯甲苯)；由分析可知反應類型為加成反應；

(2)由分析可知反應的試劑和條件為Cu、O2；加熱；F中官能團碳碳雙鍵和羥基，不含氧官能團為碳碳雙鍵；

(3)中C原子數(shù)，H原子數(shù)，O原子數(shù)分別為18、24、1，化學式為C18H24O；

(4)芐型醇脫水以形成穩(wěn)定共軛體系的烯烴為主要產(chǎn)物，所以化學方程式為

(5)E的分子式是C10H12O，W是E的同系物，比E少一個碳原子，所以W的分子式是C9H10O，①有兩種官能團，②遇FeCl3溶液顯示特征顏色紫色，說明其結(jié)構(gòu)含有苯環(huán)和酚羥基，③核磁共振氫譜有五組峰，含有5種氫原子，峰面積之比為3︰2︰2︰2︰1，氫原子個數(shù)比為3︰2︰2︰2︰1，則符合下列條件的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

(6)根據(jù)題目提供的信息可知，CH≡CH在NaNH2液氨條件下可生成NaC≡CNa，NaC≡CNa在一定條件下可以和乙醛中羰基發(fā)生加成反應，在H2、催化劑作用下，生成醇，二醇分子內(nèi)脫水生成—O—，所以反應歷程為：

【點睛】

解信息推斷題的關鍵是看懂信息，明確各類有機物的基本反應類型和相互轉(zhuǎn)化關系。解題的關鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關系，不僅要注意物質(zhì)官能團的衍變，還要注意同時伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機物相對分子質(zhì)量的衍變，這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成為解題的突破口。本題的難點是同分異構(gòu)體的書寫，特別是有限制條件的同分異構(gòu)體的書寫，對于芳香族化合物來說，在支鏈相同時，又由于它們在苯環(huán)的位置有鄰位、間位、對位三種不同的情況而存在異構(gòu)體。分子中含有幾種不位置的氫原子，就存在幾種核磁共振氫譜，核磁共振氫譜峰的面積比就是各類氫原子的個數(shù)比。【解析】對氯甲苯(4-氯甲苯)加成反應Cu、O2，加熱碳碳雙鍵C18H24O26、略

【分析】【分析】

根據(jù)合成路線可知，A為乙烯，與水加成生成乙醇，B為乙醇；D為甲苯，氧化后生成苯甲酸，E為苯甲酸；乙醇與苯甲酸反應生成苯甲酸乙酯和水，F(xiàn)為苯甲酸乙酯；根據(jù)聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡式可知，N原子在苯環(huán)的間位，則F與硝酸反應，生成再與Fe/Cl2反應生成則I為K是D的同系物，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則2個甲基在間位，K為M分子中含有10個C原子，聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡式中苯環(huán)上碳原子的位置，則L為被氧化生成M，M為

【詳解】

（1）分析可知；A為乙烯，含有的官能團為碳碳雙鍵；

（2）反應①為乙醇與苯甲酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應，方程式為+C2H5OH+H2O；

（3）反應②中，F(xiàn)與硝酸反應，生成反應類型為取代反應；

（4）I的分子式為C9H12O2N2，根據(jù)已知ii，可確定I的分子式為C9H16N2，氨基的位置在-COOC2H5的間位，結(jié)構(gòu)簡式為

（5）K是D的同系物，D為甲苯，則K中含有1個苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示其有4組峰，則其為對稱結(jié)構(gòu)，若為乙基苯，有5組峰值；若2甲基在對位，有2組峰值；間位有4組；鄰位有3組，則為間二甲苯，聚酰亞胺中苯環(huán)上碳原子的位置，則L為反應的方程式為+2CH3Cl+2HCl；

（6）1molM可與4molNaHCO3反應生成4molCO2，則M中含有4mol羧基，則M的結(jié)構(gòu)簡式為

（7）I為N為氨基與羧基發(fā)生縮聚反應生成酰胺鍵和水，則P的結(jié)構(gòu)簡式為