2025年蘇教版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇教版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列溶液中NO的物質(zhì)的量濃度最大的是A.500mL1mol/L的KNO3溶液B.500mL1mol/L的Ba(NO3)2溶液C.1000mL0.5mol/L的Mg(NO3)2溶液D.1L0.5mol/L的Fe(NO3)3溶液2、下列敘述中，正確的是（）A.濃硫酸能將熾熱的木炭氧化為二氧化碳B.稀硫酸能按水的組成比脫去蔗糖中的氫、氧元素C.硫酸和硝酸分別與金屬反應(yīng)時(shí)，S和N元素的化合價(jià)一定發(fā)生變化D.因?yàn)闈饬蛩峄驖庀跛崮芘c鋁反應(yīng)，所以常溫下二者都不能用鋁制容器盛裝3、一種比黃金貴百倍的rm{;_{8}^{18}O_{2}}氣體，不久前在蘭州近代物理研究所制備成功rm{.1mol}rm{;_{8}^{18}O_{2}}氣體中所含中子的物質(zhì)的量為rm{(}rm{)}A.rm{16mol}B.rm{18mol}C.rm{20mol}D.rm{24mol}4、rm{25隆忙}將rm{0.1mol隆隴L^{-1}}的rm{HCl}和rm{0.06mol隆隴L^{-1}Ba(OH)_{2}}溶液以等體積混合后，該混合液的rm{0.06

mol隆隴L^{-1}Ba(OH)_{2}}是()A.rm{pH}B.rm{1.7}C.rm{12.3}D.rm{12}rm{2}5、下列說法正確的是()A.32gO2占有的體積約為22.4LB.22.4LN2含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮?dú)夥肿覥.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD.22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)6、下列離子方程式書寫正確的是rm{(}rm{)}A.鐵和稀鹽酸反應(yīng)：rm{Fe+2H^{+}簍TFe^{3+}+H_{2}隆眉}B.硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：rm{Ba^{2+}+SO_{4}^{2-}簍TBaSO_{4}隆媒}C.食鹽水中滴加硝酸銀溶液：rm{Ag^{+}+Cl^{-}簍TAgCl隆媒}D.石灰石與鹽酸反應(yīng)：rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}簍TCO_{2}隆眉+H_{2}O}評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、隨著全球淡水資源危機(jī)日益嚴(yán)重，世界各國都把目光投向了占全球總水量約97%的汪洋大海，希望從苦澀的海水中提取可以飲用的淡水。(1)海水淡化由來已久。二次大戰(zhàn)時(shí)，一艘為盟軍運(yùn)送軍事物資的商船遇難漂流到一座荒島上。為了獲取淡水，船員們將救生艇上的銅皮空氣箱拆下，在空氣箱上加蓋一塊邊緣向內(nèi)卷曲形成水槽的銅蓋，做成一個(gè)簡(jiǎn)易蒸餾器。加熱箱內(nèi)的海水，水蒸氣在蓋頂冷凝后順著邊緣流進(jìn)水槽。再滴入淡水桶內(nèi)。根據(jù)上述文字的描述，為下圖簡(jiǎn)易蒸餾器示意圖補(bǔ)畫銅蓋。(2)海水淡化亦稱海水脫鹽。該工藝過程包括海水預(yù)處理、脫鹽、淡化水的后處理等。下列屬于海水預(yù)處理的是________(填序號(hào))。①淡水收集②除掉懸浮物③殺滅海洋生物④除掉海水中的鹽分⑤水質(zhì)檢測(cè)⑥降低海水渾濁度(3)為了檢驗(yàn)所收集的淡水中是否含有氯離子，通常采用的試劑是_________。8、（4分）在一定溫度下，固定容積的2L容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示：（1）____________時(shí)（填t1、t2或者t3），正、逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。9、小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課；今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”．

（1）實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)說：Fe2+肯定既有還原性又有氧化性．你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是：____．

（2）小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)．實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3%的H2O2溶液、鋅粒、銅片、0.1mol?L-1FeCl2溶液；KSCN溶液、新制氯水．

①若小明計(jì)劃在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)是：____寫離子方程式），可能觀察到的現(xiàn)象是：溶液由淺綠色變?yōu)開___色．

②實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過檢驗(yàn)Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)．你認(rèn)為可選____（填名稱）滴入小明所得的混合液中，并通過溶液出現(xiàn)____色的現(xiàn)象；證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的．

③對(duì)于證明Fe2+具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變?。纱苏f明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)椋篲___．

（3）小明分析H2O2中氧元素顯-1價(jià)（中間價(jià)），并提出疑問：H2O2與FeCl2的反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e2+還作氧化劑嗎？

①請(qǐng)你為小明梳理相關(guān)問題：若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性應(yīng)轉(zhuǎn)化成____（填微粒符號(hào)，下同），若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性應(yīng)轉(zhuǎn)化成____．

②實(shí)際上Fe2+的還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)．除雜的方法是：____，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____．10、通過石油裂解可以獲得A，再以A為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品。已知F可作為保鮮膜的材料，E是有香味的液體。試根據(jù)下圖回答有關(guān)問題：⑴．有機(jī)物A的名稱為____，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。決定有機(jī)物B、D的化學(xué)特性的原子團(tuán)的名稱分別是____、。⑵．寫出圖示反應(yīng)②、⑤的化學(xué)方程式，并指明反應(yīng)類型：②____；反應(yīng)類型：⑤____；反應(yīng)類型：（3）．已知4.6gB完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量為136.68kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式11、實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況______（判斷對(duì)錯(cuò)）12、已知rm{A}和rm{B}兩支試管所盛的溶液中共含有rm{K^{+}}rm{Ag^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{Cl^{隆陋}}rm{OH^{隆陋}}rm{NO3^{隆陋}}六種離子rm{(A}rm{B}所含離子種類不重復(fù)rm{)}向試管rm{A}的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色。請(qǐng)回答下列問題：rm{(1)}試管rm{A}的溶液中所含上述離子共有__________種。rm{(2)}若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則試管為___________rm{(}填“rm{A}”或“rm{B}”rm{)}rm{(3)}若向試管rm{B}的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應(yīng)的金屬和僅含一種溶質(zhì)的溶液，則加入的藥品是____________rm{(}填化學(xué)式rm{)}rm{(4)}若將試管rm{A}和試管rm{B}中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_________________________________________________________________。rm{(5)}若試管rm{A}和試管rm{B}中的溶液是由等物質(zhì)的量的四種物質(zhì)配成的溶液，將兩試管中溶液混合后過濾，所得濾液中各種離子的物質(zhì)的量之比為_________________。rm{(6)}若向由試管rm{A}溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽溶液中，滴入少量rm{Ba(OH)2}溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。13、下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素rm{壟脵隆蘆壟脼}在表中的位置，用____回答下列問題。rm{(1)}元素rm{壟脵}的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______________________。rm{(2)}元素rm{壟脹}和rm{壟脼}可形成化合物，用電子式表示形成其過程____________________。rm{(3)}元素rm{壟脷}rm{壟脹}形成離子的半徑________rm{>}________。rm{(4)}元素rm{壟脻}rm{壟脼}形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性_________rm{>}________；元素rm{壟脹}rm{壟脺}形成的最高價(jià)氧化物水化物的堿性_________rm{>}__________。rm{(5)}元素rm{壟脺}的最高價(jià)氧化物與元素rm{壟脹}最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式為：____________。14、寫出下列化學(xué)方程式；并指出反應(yīng)類型：

rm{(1)CH_{4}}與rm{Cl_{2}}光照生成rm{CH_{3}Cl}______；反應(yīng)類型______．

rm{(2)}乙烯與水反應(yīng)______，反應(yīng)類型______．15、rm{Na}rm{Mg}rm{Al}分別與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí)，消耗掉的rm{Na}rm{Mg}rm{Al}的物質(zhì)的量之比為______．評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）17、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化20、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫的是否正確。21、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對(duì)錯(cuò)）22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）23、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)24、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)25、有機(jī)物rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}之間發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：。

rm{(1)}寫出rm{D}分子中官能團(tuán)的名稱：____，rm{C}物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____．rm{(2)}上述rm{壟脵隆蘆壟脿}轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有____；屬于加成反應(yīng)的有____rm{.(}用反應(yīng)序號(hào)填寫rm{)}rm{(3)}向rm{A}的水溶液中加入新制的rm{Cu(OH)_{2}}并加熱時(shí)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____．rm{(4)}請(qǐng)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)方程式：rm{壟脵B隆煤C}____；rm{壟脷B+D隆煤E}____；rm{(5)D}的同系物分子式為rm{C_{6}H_{12}O_{2}}的同分異構(gòu)體有____種。26、藥物rm{Z}可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由rm{X(}咖啡酸rm{)}和rm{Y(1,4-}環(huán)己二酮單乙二醇縮酮rm{)}為原料合成rm{(}如下圖rm{)}試填空：rm{(1)X}的分子式為____；該分子中最多共面的碳原子數(shù)為____。rm{(2)Y}中含有官能團(tuán)是____rm{(3)Z}能發(fā)生____反應(yīng)。rm{(}填序號(hào)rm{)}A.取代反應(yīng)rm{B.}消去反應(yīng)rm{C.}加成反應(yīng)rm{(4)1molZ}與足量的rm{Br_{2}}溶液充分反應(yīng)，需要消耗____rm{Br}rm{2}____rm{mol}rm{1molX}在一定條件下與足量rm{H}在一定條件下與足量rm{1molX}rm{H}rm{{,!}_{2}}充分反應(yīng)，需要消耗rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】試題分析：電解質(zhì)產(chǎn)生的離子的濃度等于電解質(zhì)的濃度與化學(xué)式中該離子的個(gè)數(shù)的乘積。AC(NO3-)=1×1=1moL/L。BC(NO3-)=1×2moL/L=2moL/L。CC(NO3-)=0.5×2moL/L=1moL/L;DC(NO3-)=0.5×3=1.5moL/L。所以濃度最大的是B?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)的濃度與電解質(zhì)產(chǎn)生的離子的濃度的關(guān)系的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、A【分析】解：A．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；在加熱條件下可與碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳和二氧化硫，故A正確；

B．稀硫酸不具有脫水性；故B錯(cuò)誤；

C．稀硫酸與金屬發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)；S元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；

D．常溫下；鋁與濃硫酸或濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤．

故選A．

濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；可與碳；銅在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在常溫下可與鋁、鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，具有吸水性，常用作干燥劑，具有脫水性，可使蔗糖碳化，以此解答該題．

本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)的區(qū)別，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】【答案】A3、C【分析】解：一個(gè)rm{{,!}^{18}O}含有rm{10}個(gè)中子，所以一個(gè)rm{{,!}^{18}O_{2}}分子中含有rm{20}個(gè)中子，rm{n(}中子rm{)=20隆脕n(_{8}^{18}O_{2})=20隆脕1mol=20mol}

故選C．

根據(jù)氧氣分子的構(gòu)成先計(jì)算一個(gè)rm{{,!}^{18}O_{2}}分子中含有的中子數(shù)，再計(jì)算rm{1mol}rm{{,!}_{8}^{18}O_{2}}氣體中所含中子的物質(zhì)的量．

本題以有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算為載體考查了原子的構(gòu)成，難度不大，明確一個(gè)rm{{,!}^{18}O}中含有的中子個(gè)數(shù)是解本題的關(guān)鍵．【解析】rm{C}4、C【分析】【分析】

本題考查酸堿混合的rm{pH}的計(jì)算；題目難度不大，注意酸堿物質(zhì)的量的計(jì)算和過量問題，把握相關(guān)計(jì)算公式。

【解答】

rm{0.1mol/L}的rm{HCl}的rm{n(H^{+})=0.1mol/L}rm{0.06mol/L}的rm{Ba(OH)_{2}}溶液的rm{n(OH^{-})=0.06mol/L隆脕2=0.12mol/L}將rm{0.1mol/L}的鹽酸和rm{0.06mol/L}的氫氧化鋇以等體積混合后，過量的rm{c(O{H}^{-})=dfrac{V隆脕0.06隆脕2-V隆脕0.1}{2V}=0.01mol/L}rm{c(O{H}^{-})=

dfrac{V隆脕0.06隆脕2-V隆脕0.1}{2V}=0.01mol/L}則rm{c(H^{+})=10^{-12}mol/L}

故選C。

rm{pH=-lgc(H^{+})=12}【解析】rm{C}5、D【分析】試題分析：A．32gO2的物質(zhì)的量是1mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積約為22.4L，未指明條件，體積無法確定，錯(cuò)誤；B．22.4LN2由于未指明條件，物質(zhì)的量不能確定，所以所含有的微粒數(shù)目也不能確定，錯(cuò)誤；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積，錯(cuò)誤；D．22g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量都是0.5mol,根據(jù)阿伏伽德羅定律可知含有相同的分子數(shù)，正確?？键c(diǎn)：考查氣體摩爾體積的計(jì)算的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緿6、C【分析】解：rm{A.}鐵和稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為rm{Fe+2H^{+}簍TFe^{2+}+H_{2}隆眉}故A錯(cuò)誤；

B.硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為rm{SO_{4}^{2-}+Ba^{2+}+2H^{+}+2OH^{-}簍T2H_{2}O+BaSO_{4}隆媒}故B錯(cuò)誤；

C.食鹽水中滴加硝酸銀溶液的離子反應(yīng)為rm{Ag^{+}+Cl^{-}簍TAgCl隆媒}故C正確；

D.石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為rm{CaCO_{3}+2H^{+}簍TCO_{2}隆眉+H_{2}O+Ca^{2+}}故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；

B.漏寫生成水的離子反應(yīng)；

C.反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鈉；

D.碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．【解析】rm{C}二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】(2)中①⑤屬于海水淡化后的處理，④屬于脫鹽，②③⑥屬于海水預(yù)處理。(3)檢驗(yàn)Cl－的方法是加入硝酸酸化的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)如圖(2)②③⑥(3)AgNO3溶液和稀硝酸8、略

【分析】（1）t3時(shí)MN的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；（2）反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，N的物質(zhì)的量減少2mol，M的物質(zhì)的量正價(jià)1mol，所以根據(jù)變化量之比時(shí)相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，方程式為2NM。【解析】【答案】t32NM9、略

【分析】

（1）元素化合價(jià)處于最高價(jià)只具有氧化性，處于最低價(jià)只具有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既可以升高也可以降低，既具有氧化性又具有還原性；故答案為：因?yàn)镕e2+中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)；可以升高也可以降低；

（2）①在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，氯氣具有強(qiáng)氧化性能源和亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；溶液顏色從淺綠色變?yōu)辄S色；

故答案為：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；黃；

②通過檢驗(yàn)Fe2+被氧化的產(chǎn)物Fe3+的存在以獲取證據(jù)．需要的試劑為硫氰酸鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3；溶液變血紅色，故答案為：硫氰酸鉀溶液；紅色；

③金屬單質(zhì)都具有還原性，分別將銅片、鋅粒投入FeCl2溶液中，結(jié)果銅片沒變化，鋅粒逐漸變小，發(fā)生反應(yīng)Zn+Fe2+=Fe+Zn2+；氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物；鋅的還原性大于鐵，鐵大于銅，故答案為：ZnFeCu；

（3）①若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，化合價(jià)降低做氧化劑，只能降到0價(jià)為金屬鐵，若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性；鐵元素化合價(jià)升高為三價(jià)，應(yīng)轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子；

故答案為：Fe，F(xiàn)e3+；

②實(shí)驗(yàn)室的FeCl2溶液常因氧化而變質(zhì)，為反之亞鐵離子的氧化，需要加入還原鐵粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+；避免亞鐵離子的氧化，故答案為：加入適量鐵粉，2Fe3++Fe=3Fe2+；

【解析】【答案】（1）依據(jù)元素化合價(jià)分析物質(zhì)具有的氧化性還原性判斷；元素化合價(jià)最高價(jià)具有氧化性，最低價(jià)具有還原性，據(jù)中間價(jià)態(tài)具有氧化性也具有還原性；

（2）①在0.1mol?L-1FeCl2溶液滴入新制氯水，探究Fe2+的還原性；依據(jù)氯水中的氯氣具有強(qiáng)氧化性能氧化亞鐵離子，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色；

②驗(yàn)證三價(jià)鐵離子的方法是一硫氰酸鉀溶液遇鐵離子變血紅色判斷；

③氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物分析判斷；

（3）①若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性，化合價(jià)降低到0價(jià)，為Fe；若Fe2+在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性需要元素化合價(jià)升高；變化為三價(jià)鐵離子；

②防止亞鐵鹽溶液被氧化；需要加入鐵粉；

10、略

【分析】【解析】【答案】（15分）（1）乙烯、CH2＝CH2、羥基、羧基，（各1分，共4分）（2）②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(2分)；氧化反應(yīng)；(2分)⑤nCH2＝CH2(2分)；加聚反應(yīng)；(2分)（3）C2H5OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1366.8KJ/mol；(2分)11、略

【分析】解：標(biāo)況下；1mol氣體的體積是22.4L，由PV=nRT，可知不是標(biāo)況下，1mol氣體的體積也可能為22.4L，故錯(cuò)誤，故答案為：×．

由PV=nRT；可知物質(zhì)的量一定情況下，壓強(qiáng)；溫度會(huì)影響氣體的體積．

本題考查氣體摩爾體積，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)PV=nRT理解溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體摩爾體積的影響．【解析】×12、（1）3

（2）B

（3）Mg

（4）Ag++Cl-＝AgCl↓Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓

（5）n（K+）︰n（Mg2+）︰n（NO3-）＝4︰1︰6

（6）Ba2++2OH-+2HCO3-=CO32-+BaCO3↓+2H2O【分析】【分析】本題考查離子的檢驗(yàn)，涉及了離子共存及離子方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，試題涉及的內(nèi)容較多，充分考查了學(xué)生對(duì)所學(xué)知識(shí)的掌握情況，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件及離子方程式的書寫方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力?！窘獯稹肯蛟嚬躵m{A}的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色，說明溶液顯堿性，一定含有rm{OH^{-}}根據(jù)離子共存原理，一定沒有rm{Ag^{+}}rm{Mg^{2+}}一定含有rm{K^{+}}試管rm{B}中一定含有rm{Ag^{+}}rm{Mg^{2+}}則一定沒有rm{Cl^{-}}一定含有rm{NO_{3}^{-}}綜上所述，試管rm{A}中含有rm{K^{+}}rm{OH^{-}}rm{Cl^{-}}試管rm{B}中含有rm{Ag^{+}}rm{Mg^{2+}}rm{NO_{3}^{-}}

rm{(1)}根據(jù)以上分析可知，試管rm{A}的溶液中所含上述離子共有rm{3}種；

rm{(2)}若向某試管中滴入稀鹽酸產(chǎn)生沉淀，則該試管中含有rm{Ag^{+}}為試管rm{B}

rm{(3)}若向試管rm{B}的溶液中加入合適的藥品后，過濾后溶液中僅含有一種溶質(zhì)，且得到相應(yīng)的金屬，應(yīng)該發(fā)生置換反應(yīng)，且不引入其他離子，則加入藥品是rm{Mg}

rm{(4)}若將試管rm{A}和試管rm{B}中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則rm{Ag^{+}}與rm{Cl^{-}}恰好完全反應(yīng)，rm{Mg^{2+}}和rm{OH^{-}}恰好完全反應(yīng)，混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：rm{Ag^{+}+Cl^{-}=AgCl隆媒}rm{Mg^{2+}+2OH^{-}=Mg(OH)_{2}隆媒}

rm{(5)}設(shè)rm{KOH}rm{KCl}rm{Mg(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}}四種物質(zhì)均為rm{1mol}溶解于試管中，過濾后所得濾液中含有rm{2molK^{+}}rm{0.5molMg^{2+}}rm{3molNO_{3}^{-}}則rm{n(K^{+})}rm{n(Mg^{2+})}rm{n(NO_{3}^{-})=4}rm{1}rm{6}rm{(6)}試管rm{A}溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽也就是rm{KHC{O}_{3}}滴入少量rm{Ba(OH)_{2}}溶液，則應(yīng)當(dāng)以后者為標(biāo)準(zhǔn)，定為rm{1}份，則有如下離子方程式：溶液中的陽離子組成的碳酸氫鹽也就是rm{A}滴入少量rm{KHC{O}_{3}}溶液，則應(yīng)當(dāng)以后者為標(biāo)準(zhǔn)，定為rm{Ba(OH)_{2}}份，則有如下離子方程式：rm{1}rm{Ba^{2+}}rm{+2OH^{-}}rm{+2HCO_{3}^{-}}rm{=CO_{3}^{2-}}rm{+BaCO_{3}隆媒+2H_{2}O}【解析】rm{(1)3}

rm{(1)3}

rm{(2)B}

rm{(2)B}rm{(3)Mg}rm{(3)Mg}rm{(4)Ag}rm{(4)Ag}rm{{,!}^{+}}rm{+Cl}rm{+Cl}rm{{,!}^{-}}rm{=AgCl隆媒}rm{Mg}rm{=AgCl隆媒}rm{Mg}rm{{,!}^{2+}}rm{+2OH}

rm{+2OH}rm{{,!}^{-}}rm{=Mg(}rm{=Mg(}rm{OH}rm{)}rm{)}rm{2}rm{2}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{(5)n(K}rm{(5)n(K}rm{{,!}^{+}}rm{)漏Un(Mg}rm{)漏Un(Mg}rm{{,!}^{2+}}rm{)漏Un(NO}13、rm{(1)}

rm{(2)}

rm{(3)F^{-;;;;;}Na^{+;;;;;}}

rm{(4)HCl}rm{H_{2}S}rm{NaOH}rm{Al(OH)}rm{NaOH}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}

rm{(5)Al}rm{(5)Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{+2OH}rm{+2OH}rm{{,!}^{-}}rm{=2AlO}rm{=2AlO}【分析】【分析】

本題考查元素的推斷，題目難度不大，根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)可推斷出元素的種類，題中側(cè)重于周期律的應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)知識(shí)，把握電子式的書寫?！窘獯稹坑稍卦谥芷诒碇械奈恢每芍猺m{壟脵}為rm{N}rm{壟脷}為rm{F}rm{壟脹}為rm{Na}rm{壟脺}為rm{Al}rm{壟脻}為rm{S}rm{壟脼}為rm{Cl}rm{壟脽}為rm{C}根據(jù)實(shí)際問題回答即可。

rm{(1)壟脵}為rm{N}原子核外有rm{2}個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為rm{5}原子結(jié)構(gòu)示意圖為

故答案為：

rm{(2)壟脹}和rm{壟脼}可形成rm{NaCl}用電子式表示形成其過程為

故答案為：

rm{(3)壟脷}rm{壟脹}形成離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，應(yīng)為rm{F^{-}>Na^{+}}

故答案為：rm{F^{-}}rm{Na^{+}}

rm{(4)}同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的酸性越強(qiáng)，應(yīng)為rm{HCl>H_{2}S}rm{NaOH>Al(OH)_{3}}

故答案為：rm{HCl}rm{H_{2}S}rm{NaOH}rm{Al(OH)_{3}}

rm{(5)}元素rm{壟脺}的最高價(jià)氧化物與元素rm{壟脹}最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液反應(yīng)為氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}

故答案為：rm{Al_{2}O_{3}+2OH^{-}=2AlO_{2}^{-}+H_{2}O}

【解析】rm{(1)}

rm{(2)}

rm{(3)F^{-;;;;;}Na^{+;;;;;}}

rm{(4)HCl}rm{H_{2}S}rm{NaOH}rm{Al(OH)}rm{NaOH}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}

rm{(5)Al}rm{(5)Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}}rm{+2OH}rm{+2OH}rm{{,!}^{-}}rm{=2AlO}rm{=2AlO}14、略

【分析】解：rm{(1)CH_{4}}與rm{Cl_{2}}光照生成rm{CH_{3}Cl}的反應(yīng)為rm{CH_{4}+Cl_{2}overset{{鹿芒脮脮}}{}CH_{3}Cl+HCl}甲烷中rm{CH_{4}+Cl_{2}overset{{鹿芒脮脮}}{

}CH_{3}Cl+HCl}被取代；為取代反應(yīng)；

故答案為：rm{CH_{4}+Cl_{2}overset{{鹿芒脮脮}}{}CH_{3}Cl+HCl}取代反應(yīng)；

rm{H}乙烯含碳碳雙鍵，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)為rm{CH_{2}簍TCH_{2}+H_{2}Ooverset{{麓脽祿爐錄脕}}{}}rm{CH_{4}+Cl_{2}overset{{鹿芒脮脮}}{

}CH_{3}Cl+HCl}

故答案為：rm{CH_{2}簍TCH_{2}+H_{2}Ooverset{{麓脽祿爐錄脕}}{}}rm{(2)}加成反應(yīng)．

rm{CH_{2}簍TCH_{2}+H_{2}O

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{}}光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴和rm{CH_{3}CH_{2}OH}

rm{CH_{2}簍TCH_{2}+H_{2}O

overset{{麓脽祿爐錄脕}}{}}乙烯含碳碳雙鍵；與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)反應(yīng)條件，題目難度不大．rm{CH_{3}CH_{2}OH}【解析】rm{CH_{4}+Cl_{2}overset{{鹿芒脮脮}}{}CH_{3}Cl+HCl}取代反應(yīng)；rm{CH_{2}簍TCH_{2}+H_{2}Ooverset{{麓脽祿爐錄脕}}{}CH_{3}CH_{2}OH}加成反應(yīng)15、略

【分析】解：與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí)，金屬完全反應(yīng)，rm{H}得到電子數(shù)相同；可知金屬失去電子數(shù)相同；

設(shè)rm{Na}rm{Mg}rm{Al}的物質(zhì)的量分別為rm{x}rm{y}rm{z}則。

rm{x隆脕(1-0)=y隆脕(2-0)=z隆脕(3-0)}

解得rm{x}rm{y}rm{z=6}rm{3}rm{2}

故答案為：rm{6}rm{3}rm{2}．

與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí)，金屬完全反應(yīng)，rm{H}得到電子數(shù)相同；可知金屬失去電子數(shù)相同，以此來解答．

本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握金屬完全反應(yīng)及電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意守恒法應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{6}rm{3}rm{2}三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．17、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．18、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過濾時(shí)；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．19、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；20、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書寫方程式．21、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．22、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol23、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共9分)24、略

【分析】【分析】

（1）本實(shí)驗(yàn)是由實(shí)驗(yàn)①做對(duì)比實(shí)驗(yàn)探究影響反應(yīng)速率的因素，所以在設(shè)計(jì)分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，要設(shè)計(jì)出分別只有濃度、溫度和接觸面積不同時(shí)反應(yīng)速率的變化，從而找出不同外界因素對(duì)反應(yīng)速率的影響。由于實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)③的溫度選擇308K，實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)④探究接觸面積對(duì)該反應(yīng)速率的影響，故實(shí)驗(yàn)④選擇細(xì)顆粒的大理石；

（2）依據(jù)裝置特點(diǎn)分析氣密性的檢查方法；

（3）化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量來表示。根據(jù)圖像可以計(jì)算出70至90s內(nèi)生成的CO2的體積；然后根據(jù)反應(yīng)式可計(jì)算出消耗的硝酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算其反應(yīng)速率；

（4）根據(jù)反應(yīng)物的用量計(jì)算生成CO2的最大質(zhì)量；根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素比較實(shí)驗(yàn)②；③和④反應(yīng)速率大小；以此判斷曲線斜率大小，畫出圖像；

【詳解】

（1）由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍?；探究濃度；溫度、接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則實(shí)驗(yàn)①②的溫度、大理石規(guī)格相同，只有濃度不同，實(shí)驗(yàn)①③中只有溫度不同，實(shí)驗(yàn)①④中只有大理石規(guī)格不同；

故答案為（從上到下；從左到右順序）：298；粗顆粒；1.00；308；粗顆粒；2.00；298；細(xì)顆粒；2.00；

（2）該裝置的氣密性的檢查方法是：關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好；

（3）①70至90s，CO2生成的質(zhì)量為：m(CO2)=0.95g－0.85g＝0.1g；

②根據(jù)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，可知消耗HNO3的物質(zhì)的量為：n(HNO3)=＝mol；

③溶液體積為25mL＝0.025L，所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝=mol/L；

④反應(yīng)的時(shí)間t＝90s－70s＝20s

⑤所以HNO3在70－90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：

v(HNO3)＝Δc(HNO3)/t＝=mol·L－1·S－1=0.009mol·L－1·S－1

（4）實(shí)驗(yàn)②、③和④所用大理石的質(zhì)量均為10.00g，其物質(zhì)的量為=0.1mol，實(shí)驗(yàn)①、③和④所用硝酸的量相同均為：2.00mol/L×0.025L=0.05mol，依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O可知，硝酸不足，生成CO2的質(zhì)量按硝酸計(jì)算得：0.05mol×44g/mol=1.10g，實(shí)驗(yàn)②所用硝酸的量為1.00mol/L×0.025L=0.025mol，大理石過量，反應(yīng)生成的CO2的質(zhì)量為0.025mol×44g/mol=0.55g；

實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且HNO3濃度①>②，濃度越大，反應(yīng)越快，故曲線斜率①>②；

實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且溫度③高于①，溫度越高反應(yīng)越快，故曲線斜率③>①；

實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響，且實(shí)驗(yàn)④為細(xì)顆粒，實(shí)驗(yàn)①為粗顆粒，顆粒越小，表面積越大，反應(yīng)越快，故反應(yīng)速率④>①，故曲線斜率④>①；

根據(jù)以上特征；畫出圖像如下：

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意對(duì)題給信息的分析是處理是解答的關(guān)鍵，注意控制變量的實(shí)驗(yàn)方法的理解和掌握?！窘馕觥?98粗顆粒1.00308粗顆粒2.00298細(xì)顆粒2.00關(guān)閉分液漏斗活塞，向外拉或向內(nèi)推分液漏斗的活塞，若一段時(shí)間后松開手，活塞又回到原來的位置，則證明裝置氣密性良好Δc(HNO3)==1/110=0.009mol·L-1·s-1五、推斷題(共2題，共10分)25、（1）羧基CH3CHO（2）⑤⑧（3）有（磚）紅色沉淀產(chǎn)生（4）CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O（5）8【分析】【分析】本題考查有機(jī)物推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，關(guān)鍵是確定rm{C}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，再根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握?！窘獯稹扛鶕?jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)rm{壟脼}是光合作用產(chǎn)生rm{A}和氧氣，則rm{A}為葡萄糖rm{(C_{6}H_{12}O_{6})}rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}水解能產(chǎn)生葡萄糖，所化合物乙為水，反應(yīng)rm{壟脵}為糖類的水解，反應(yīng)rm{壟