2025年滬科版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版選修4化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷478考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、已知H-H鍵鍵能為436kJ/mol,H-N鍵鍵能為391kJ/mol,根據(jù)化學(xué)方程式:N2+3H22NH3,反應(yīng)1molN2時(shí)放出92.4kJ的熱量,則N≡N鍵鍵能是（）A.431kJ/molB.945.6kJ/molC.649kJ/molD.869kJ/mol2、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.3kJ/mol，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，達(dá)到平衡狀態(tài)II，則下列說(shuō)法正確的是A.兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：KⅠ＜KⅡB.H2的百分含量相同C.N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I＜平衡ⅡD.反應(yīng)放出的熱量：QⅠ=QⅡ＜92.3kJ3、常溫下，向20mL0.1mol·L－1一元酸HA中滴加相同濃度的KOH溶液；溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入KOH溶液體積的變化如圖所示。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.HA的電離常數(shù)約為10－5B.b點(diǎn)溶液中存在：c(A－)＝c(K＋)C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KOH溶液的體積V＝20mL，c水(H＋)約為7×10－6mol·L－1D.導(dǎo)電能力：c>a>b4、工業(yè)上常用(NH4)2SO3溶液吸收廢氣中的SO2，室溫下測(cè)得溶液中l(wèi)gY[Y＝或]；與pH的變化關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是()

A.通入少量SO2的過(guò)程中，直線Ⅱ中的N點(diǎn)向M點(diǎn)移動(dòng)B.α1=α2一定等于45°C.直線Ⅱ中M、N點(diǎn)一定存在c2(HSO)＞c(SO)·c(H2SO3)D.當(dāng)對(duì)應(yīng)溶液的pH處于1.81＜pH＜6.91時(shí)，溶液中的一定存在：c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)5、向蒸餾水中加入少量下列物質(zhì)，能促進(jìn)水的電離的是（）。A.醋酸鈉B.氨水C.硫酸氫鈉D.稀鹽酸6、有5種混合溶液，分別由等體積0.1mol?L?1的2種溶液混合而成：①CH3COONa與NaOH；②CH3COONa與NaCl；③CH3COONa與NaHSO4；④CH3COONa與NaHCO3；⑤CH3COONa與NH4Cl，c(CH3COO?)排序正確的是A.①>④>③>⑤>②B.①>④>②>⑤>③C.③>②>①>④>⑤D.⑤>②>④>③>①7、室溫下，0.1mol/L下列溶液的pH最大的是（）A.Na2CO3B.NaHCO3C.NH4ClD.Na2SO48、常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是（）

A.溶液中的陽(yáng)離子濃度總和最大的是d點(diǎn)B.常溫下，HR的電離平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-8C.b點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中，水的電離程度不相等D.d點(diǎn)的溶液中，微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3?H2O)9、檸檬酸用表示是一種高效除垢劑，現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中的含量隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.的第二步電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為B.時(shí)，C.溶液中的水解程度大于電離程度D.時(shí)，評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問(wèn)題；它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用。回答下列問(wèn)題：

（一）已知①H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ?mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1

③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)△H=+1025kJ?mol-1

寫(xiě)出NH3(g)和O2(g)在一定條件下轉(zhuǎn)化為N2(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_________

（二）工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ?mol-1。合成時(shí)反應(yīng)溫度控制在500℃，壓強(qiáng)是2×l07~5×l07Pa；鐵觸媒做催化劑。

（1）下列反應(yīng)條件的控制不能用勒夏特列原理解釋的是_________。

A．及時(shí)分離出NH3

B．使用鐵觸媒做催化劑。

C．反應(yīng)溫度控制在500℃左右。

D．反應(yīng)時(shí)壓強(qiáng)控制在2×l07~5×l07Pa

（2）一定溫度下，將1molN2和3molH2置于一恒定容積的密閉容器中反應(yīng)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法中正確的是________。

A．單位時(shí)間內(nèi)，有3molH-H生成的同時(shí)又6mdN-H斷裂；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

B．N2和H2的物質(zhì)的量之比保持不變時(shí)；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

C．達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大。

D．達(dá)到平衡狀態(tài)后,再充入2molNH3，重新達(dá)到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)變小。

（三）如圖表示H2的轉(zhuǎn)化率與起始投料比（n(N2)∶n(H2)）、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，則與曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的壓強(qiáng)P1、P2、P3從高到低的順序是_________________；測(cè)得B（X，60）點(diǎn)時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則X=________。

（四）一定溫度下，將lmolN2和3molH2置于一密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí)容器的總壓為P，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，列式計(jì)算出此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________（用平衡分壓代替平衡濃度進(jìn)行計(jì)算；分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)，可不化簡(jiǎn)）。

（五）以NO原料，通過(guò)電解的方法可以制備N(xiāo)H4NO3，其總反應(yīng)是8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，寫(xiě)出以惰性材料作電極的陽(yáng)極反應(yīng)式：_______________。11、水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下。

(注:除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體；是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成)

（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)___________________；

②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是____________________。

A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高溫度D．增大壓強(qiáng)。

（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO；工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：

CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(g)+519kJ。工業(yè)上要選擇合適的催化劑；分別對(duì)X；Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）

①X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

②Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；

③Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；

已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是_____（填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是_________________________________________。

（3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)+181.6kJ。T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：。物質(zhì)H2COCH3OH濃度/（mol·L－1）0.20.10.4

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正________v逆（填“>”、“<”或“＝”)。

②若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應(yīng)，10min后達(dá)到平衡，此時(shí)c(H2)＝0.4mol·L－1、c(CO)＝0.7mol·L－1、則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝____________mol·(L·min)－1。

（4）生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是__________________________________。12、常溫下，有0.1mol/L的四種溶液：①HCl②CH3COOH③NaOH④Na2CO3

(1)用化學(xué)用語(yǔ)解釋溶液①呈酸性的原因：_________。

(2)溶液③的pH=_________。

(3)溶液①；②分別與等量的溶液③恰好完全反應(yīng)；消耗的體積：①_________②(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)溶液④加熱后堿性增強(qiáng)；結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋原因：_________。

(5)常溫下；下列關(guān)于溶液②的判斷正確的是_________。

a.c(CH3COO?)=0.1mol/L

b.溶液中c(H+)>c(CH3COO?)>c(OH?)

c.加入CH3COONa(s)，c(H+)不變。

d.滴入NaOH濃溶液，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)13、在一定溫度下,測(cè)得0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH為4,則此溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)值約為_(kāi)_________。14、氮的化合物在國(guó)防建設(shè)；工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10?5，H2SO3的Ka1=1.3×10?2，Ka2=6.2×10?8。

①若氨水的濃度為2.0mol·L-1，溶液中的c(OH?)=_________________mol·L?1。

②將SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時(shí)，溶液中的=______；(NH4)2SO3溶液中的質(zhì)子守恒____________。

(2)室溫時(shí)，向100mL0.1mol·L－1HCl溶液中滴加0.1mol·L－1氨水，得到溶液pH與氨水體積的關(guān)系曲線如圖所示：

①試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是_________；

②在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___________；

③寫(xiě)出a點(diǎn)混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能近似計(jì)算)：c(Cl-)-c(NH4+)=____________，c(H+)-c(NH3·H2O)=____________；

(3)亞硝酸(HNO2)的性質(zhì)和硝酸類(lèi)似，但它是一種弱酸。常溫下亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11。常溫下向含有2mol碳酸鈉的溶液中加入含1molHNO2的溶液后，溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的濃度由大到小的順序是______。15、在室溫下，下列五種溶液：①0.1mol/LNH4Cl溶液，②0.1mol/LCH3COONH4溶液，③0.1mol/LNH4HSO4溶液，④0.1mol/L（NH4）2SO4；⑤0.1mol/L氨水。請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：

(1)溶液①呈______性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是____________________（用離子方程式表示）。

(2)室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，則CH3COO－與NH4+濃度的大小關(guān)系是c(CH3COO－)________c(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。

(3)上述溶液中c（NH4+）最小的是_________（填序號(hào)）。

(4)常溫下，0.1mol/L氨水溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是____________（填字母）。

A．c(OH—)B．

C．c(H+)·c(OH－)D．16、回答下列問(wèn)題：

(1)溶液顯酸性，試用離子方程式解釋其原因________。

(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25C時(shí)，氯化銀的現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①氯化鎂溶液中，②硝酸銀溶液中，③氯化鋁溶液中，④鹽酸溶液中。充分?jǐn)嚢韬?，相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是___________(填寫(xiě)序號(hào))。

(3)下表所示的是常溫下，某些弱酸的電離常數(shù)，請(qǐng)根據(jù)要求作答。弱酸電離常數(shù)弱酸電離常數(shù)

①相同物質(zhì)的量濃度的和的混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)________。

②請(qǐng)判斷溶液顯_________性(填“酸”；“堿”或“中”)。

③下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是_______。

A.HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-

B.2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑

C.SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-

D.2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)17、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共2題，共14分)18、(1)已知2H→H2放出437.6kJ的熱量，下列說(shuō)法正確的是_________________。

A．氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

B．氫氣分子的能量比兩個(gè)氫原子的能量低。

C．1molH2離解成2molH要放出437.6kJ熱量。

D．氫原子比氫氣分子穩(wěn)定。

(2)科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O2H2↑+O2↑；制得的氫氣可用于制作燃料電池。試回答下列問(wèn)題：

①分解海水時(shí)，生成的氫氣用于制作燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為_(kāi)________能；分解海水的反應(yīng)屬于___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②某種氫氧燃料電池，電解質(zhì)溶液是甲，一個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：H2+2OH--2e-=2H2O，則甲溶液可能是_____________(選填字母)。

A．稀硫酸B．食鹽水C．乙醇D．KOH溶液。

(3)鋅錳干電池是應(yīng)用最廣泛的電池之一(如圖所示)；請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

①鋅錳干電池的負(fù)極材料是______，該電池工作時(shí)，NH4+移向____極(填“正”或“負(fù)”)。

②關(guān)于該電池的使用和性能說(shuō)法正確的是_______________。

A．該電池可反復(fù)充電使用。

B．該電池可用于鬧鐘；收音機(jī)、照相機(jī)等。

C．該電池使用后能投入火中；也可投入池塘中。

D．堿性鋅錳電池比酸性鋅錳電池壽命長(zhǎng)、性能好19、（一）硫是一種重要的非金屬元素，在自然界中以游離態(tài)和多種化合態(tài)形式存在。其中二氧化硫是主要的大氣污染物之一。完成下列填空：⑴火法煉銅中有如下反應(yīng)：Ⅰ：2Cu2S(s)+3O2(g)＝2Cu2O(s)+2SO2(g)ΔH＝－768．2kJ·mol—1Ⅱ：2Cu2O(s)+Cu2S(s)＝6Cu(s)+SO2(g)ΔH＝＋116．0kJ·mol—1①在反應(yīng)Ⅱ中，只作氧化劑的是_________________（用化學(xué)式表示）。②反應(yīng)Cu2S(s)+O2(g)＝2Cu(s)+SO2(g)的ΔH＝______________________。⑵工業(yè)上用過(guò)硫酸鉀（K2S2O8）測(cè)定鋼鐵中的錳含量，配平下列反應(yīng)式：______Mn2＋+______S2O82-+_____H2O＝______MnO4-+______SO42-+_____H＋⑶將SO2通入氯酸溶液中生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，已知反應(yīng)掉1．5mol氯酸時(shí)轉(zhuǎn)移了9．03×1023個(gè)電子，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（二）為有效控制霧霾；各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量，有效控制空氣中氮氧化物；碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

⑴已知2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)△H＝-476.5kJ·mol-1；

將0.20molNO和0.10molCO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中；反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

①CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1(保留兩位有效數(shù)字）；第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為_(kāi)_______。A．升高溫度B．加入NOC．加催化劑D．降低溫度

②該反應(yīng)在第18min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______（保留三位有效數(shù)字），化學(xué)平衡常數(shù)K=________（保留兩位有效數(shù)字）。⑵通過(guò)人工光合作用能將水與燃煤產(chǎn)生的CO2轉(zhuǎn)化成HCOOH和O2。已知常溫下0.1mol·L-1的HCOONa溶液pH=10，則HCOOH的電離常數(shù)Ka=______________。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)20、用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)裝置；圖中是否缺少一種玻璃儀器，如果缺少，缺少的是______________(填儀器名稱(chēng)，如果不缺少，此空不填)，圖中是否有不妥之處，如果有請(qǐng)指出：________________________(如果沒(méi)有，此空不填)。

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱ΔH將______(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。

(3)如果用60mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL0.55mol·L－1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所求中和熱____________(填“相等”或“不相等”)，簡(jiǎn)述理由：____________________________。21、TiCl4是制備Ti的重要中間產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)室以TiO2和CCl4為原料制取液態(tài)TiCl4的裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）。

已知：有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱(chēng)是_______。裝置①中氣體X和儀器A中藥品的組合為_(kāi)____。

a.CO2、堿石灰b.N2、堿石灰c.N2、濃硫酸d.O2；堿石灰。

（2）裝置②中熱水的作用是____；裝置⑤中濃硫酸的作用是___________。

（3）TiCl4遇潮反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

（4）裝置④燒瓶中的物質(zhì)為T(mén)iCl4和____，分離出TiCl4的方法是____（填操作名稱(chēng)）。

（5）TiCl4還可由TiO2、焦炭和氯氣在加熱條件下制得，同時(shí)生成CO和CO2混合氣體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物中CO氣體：___。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共15分)22、一定溫度下，在三個(gè)體積均為VL的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)。容器編號(hào)溫度/K起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/molSiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)SiHCl3(g)SiCl4(g)SiHCl3(g)ⅠT11.0000.80ⅡT10.40aa0.36ⅢT2(T2＞T1)0.20000.10

則：

(1)該反應(yīng)的正反應(yīng)為_(kāi)________(選填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

(2)表中a=________。

(3)在保持容器Ⅲ的實(shí)驗(yàn)條件下，若起始時(shí)充入0.40molSiHCl3(g)、0.40molSiH2Cl2(g)、0.20molSiCl4(g)，則達(dá)平衡時(shí)容器中SiHCl3的物質(zhì)的量為_(kāi)________(請(qǐng)寫(xiě)出解題過(guò)程)23、25℃，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.7×10-5。

(1)CH3COOH的電離方程式為_(kāi)________。25℃，0.1mol/LCH3COOH溶液中計(jì)算c(H+)的表達(dá)式為_(kāi)_________。

(2)25℃時(shí)，CH3COONa稀溶液中的水解平衡常數(shù)等于_____(保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)。

(3)25℃，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH最接近______(填選項(xiàng))。A．9B．10C．11D．1224、某興趣小組的同學(xué)用圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題．當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)；觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）通入CH3OH電極的電極反應(yīng)：___________________。

（2）乙池中A(石墨)電極的名稱(chēng)為_(kāi)________________(填“正極”、“負(fù)極”或“陰極”、“陽(yáng)極”)，總化學(xué)反應(yīng)式為_(kāi)__________________。

（3）當(dāng)乙池中B極質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O2的體積為_(kāi)______mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。若丙池中KCl溶液的體積是500mL，電解后，溶液的pH為_(kāi)________(設(shè)電解前后溶液體積無(wú)變化)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

設(shè)N≡N鍵鍵能為x，則故答案為：B。

【點(diǎn)睛】

焓變的計(jì)算：①總能量：生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；②總鍵能：反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能；③蓋斯定律。2、B【分析】【詳解】

已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.3kJ/mol，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3，轉(zhuǎn)化起始量為1molN2和3molH2；達(dá)到平衡狀態(tài)II和平衡狀態(tài)I相同；則。

A、平衡常數(shù)隨溫度變化，兩個(gè)平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：KI=KII；故A錯(cuò)誤；

B、平衡狀態(tài)II和平衡狀態(tài)I相同；H2的百分含量相同；故B正確；

C、平衡狀態(tài)II和平衡狀態(tài)I相同，N2的轉(zhuǎn)化率：平衡I＞平衡II；故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，平衡Ⅱ反應(yīng)是正逆進(jìn)行，反應(yīng)放出的熱量：QI＞QII都小于92.3kJ；故D錯(cuò)誤；

故選：B。3、D【分析】【詳解】

A．由a點(diǎn)可知，0.1mol/L一元酸HA中c水(H+)=c水(OH-)=1×10-11mol/L，則c(H+)=1×10-14÷10-11=1×10-3mol/L，則HA的電離常數(shù)A選項(xiàng)正確；

B．b點(diǎn)溶液中c水(H+)=1×10-7mol/L，c點(diǎn)c水(H+)最大，則溶質(zhì)恰好為KA，顯堿性，a點(diǎn)顯酸性，c點(diǎn)顯堿性，則中間c水(H+)=1×10-7mol/L的b點(diǎn)恰好顯中性，根據(jù)電荷守恒可得c(A-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)，又c(OH-)=c(H+)，則c(A-)=c(K+)；B選項(xiàng)正確；

C．c點(diǎn)時(shí)加入的KOH的物質(zhì)的量n(KOH)=20mL×0.1mol/L÷0.1mol/L=20mL，由HA的Ka=1×10-5，可得A-的則c(A-)≈0.05mol/L，則c(OH-)≈7×10-6mol/L，在KA中c(OH-)都是由水電離處的，則c水(OH-)=c水(H+)≈7×10-6mol/L；C選項(xiàng)正確；

D．向一元弱酸中加入相同濃度的一元強(qiáng)堿，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)，則導(dǎo)電能力：c>b>a；D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。4、D【分析】【分析】

H2SO3的第一電離常數(shù)遠(yuǎn)大于第二電離常數(shù)，K1＞K2，當(dāng)氫離子濃度相同時(shí)，＞I＞Ⅱ，I表示lg與pH變化的關(guān)系。

【詳解】

A．(NH4)2SO3溶液通入少量SO2的過(guò)程中，發(fā)生(NH4)2SO3+H2O+SO2=NH4HSO3，SO濃度減小，HSO濃度增大，減小；直線Ⅱ中的N點(diǎn)向M點(diǎn)移動(dòng)，故A正確；

B．則同理可得故α1=α2一定等于45°；故B正確；

C．過(guò)N、M點(diǎn)作垂線交I線，N、M的＞即pH相同時(shí)Ka1>Ka2，整理得：直線Ⅱ中M、N點(diǎn)一定存在c2(HSO)＞c(SO)·c(H2SO3)；故C正確；

D．pH=1.81時(shí)，=1，c(HSO)=c(H2SO3)，溶質(zhì)為NH4HSO3和H2SO3，pH=6.91時(shí)，=1，c(HSO)=c(SO)，溶質(zhì)為NH4HSO3和(NH4)2SO3，pH在1.81＜pH＜6.91變化的過(guò)程中，c(H2SO3)持續(xù)減小，c(SO)持續(xù)增大，c(HSO)先增大后減小，但無(wú)法判斷c(SO)大于c(H2SO3)；也可以從圖中讀出：當(dāng)對(duì)應(yīng)溶液的pH處于1.81<6.91時(shí)，<0、>0，無(wú)法判斷c(SO)大于c(H2SO3)；故D錯(cuò)誤；

故選D。5、A【分析】【詳解】

A.醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽；弱酸根離子醋酸根水解促進(jìn)水的電離，A正確；

B.氨水為一元弱堿溶液；抑制水的電離，B錯(cuò)誤；

C.硫酸氫鈉溶液中電離出的氫離子抑制水的電離；C錯(cuò)誤；

D.稀鹽酸為強(qiáng)酸溶液抑制水的電離；D錯(cuò)誤；

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

酸或堿對(duì)水的電離起到抑制作用，加入能夠水解的鹽對(duì)水的電離起促進(jìn)作用。6、B【分析】【詳解】

有5種混合溶液，分別由等體積0.1mol?L?1的2種溶液混合而成：①CH3COONa與NaOH，NaOH抑制CH3COO－水解；②CH3COONa與NaCl，CH3COO－水解；③CH3COONa與NaHSO4反應(yīng)后溶質(zhì)為CH3COOH和Na2SO4，CH3COOH微弱電離出CH3COO－；④CH3COONa與NaHCO3，兩者相互抑制水解，但比NaOH抑制弱；⑤CH3COONa與NH4Cl，兩者相互促進(jìn)水解，水解得多，因此c(CH3COO?)排序是①＞④＞②＞⑤＞③，故選B。7、A【分析】【詳解】

室溫下，Na2CO3溶液是強(qiáng)堿弱酸鹽；溶液中碳酸根離子水解，溶液顯堿性，溶液pH＞7；

NaHCO3是強(qiáng)堿弱酸鹽；溶液中碳酸氫根離子水解，溶液顯堿性，溶液pH＞7；

NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽；溶液中銨根離子水解，溶液顯酸性，溶液pH＜7；

Na2SO4溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽；溶液顯中性，溶液pH=7；

碳酸氫鈉水解程度小于碳酸鈉溶液水解程度，則溶液pH比較：碳酸鈉大于碳酸氫鈉，所以溶液pH最大的是碳酸鈉，故選A。8、C【分析】【詳解】

A．溶液導(dǎo)電能力只與離子濃度有關(guān)，根據(jù)圖象可知，b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，離子濃度最大，則溶液中的陽(yáng)離子濃度總和最大的是b點(diǎn)；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH=3，則c(H+)=10-3mol/L，c(R-)≈c(H+)=10-3mol/L，c(HR)≈0.1mol/L，根據(jù)HRH++R-，HR的電離平衡常數(shù)Ka===10-5；故B錯(cuò)誤；

C．酸或堿抑制水電離，鹽類(lèi)的水解促進(jìn)水電離，在b點(diǎn)時(shí)HR與氨水恰好完全反應(yīng)生成NH4R，溶質(zhì)為含有弱離子的鹽水解，促進(jìn)水電離；在d點(diǎn)時(shí)，氨水過(guò)量，是弱堿，抑制水電離，所以b；d兩點(diǎn)水電離程度不等；故C正確；

D．d點(diǎn)加入20mL等濃度的氨水，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NH4R和NH3·H2O，根據(jù)物料守恒可得：2c(R-)+2c(HR)=c(NH3?H2O)+c(NH4+)，電荷守恒可得：c(NH4+)+c(H+)=c(R-)+c(OH-)，兩式相加可得：2c(HR)+c(R-)+c(H+)=c(NH3?H2O)+c(OH-)；故D錯(cuò)誤。

答案為C。9、B【分析】【分析】

根據(jù)圖像，H3R為三元弱酸，電離方程式為H3RH2R－＋H＋、H2R－HR2－＋H＋、HR2－R3－＋H＋，隨著pH增大H＋濃度減小，促進(jìn)電離，曲線分別代表H3R、H2R－、HR2－、R3－；據(jù)此分析解答。

【詳解】

檸檬酸溶液電離方程式：H3RH2R－＋H＋、H2R－HR2－＋H＋、HR2－R3－＋H＋，隨著pH值的增大，氫離子濃度會(huì)減小，促進(jìn)電離，在圖形中表示的曲線分別為a、b；c、d；

A.H3R的第二步電離平衡常數(shù)Ka2=電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，與濃度大小無(wú)關(guān)，曲線b、c交點(diǎn)時(shí)，Ka2=c(H＋)≈10－4.6，數(shù)量級(jí)約為故A錯(cuò)誤；

B.時(shí)，溶液顯示酸性，據(jù)圖有故B正確；

C.根據(jù)圖示知道，Na2HR溶液顯示酸性，說(shuō)明HR2－的水解程度小于電離程度；故C錯(cuò)誤；

D.時(shí)，現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中含有其他陽(yáng)離子，如Ca2＋、Mg2＋等；不符合電荷守恒，故D錯(cuò)誤。

答案：B。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

（一）已知①H2O(g)=H2O(1)△H=-44kJ?mol-1，②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1，③4NO(g)+6H2O(g)4NH3(g)+5O2(g)△H=+l025kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①×6-②×2-③得：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=（-44kJ?mol-1）×6-（+180.5kJ?mol-1）×2-（+l025kJ?mol-1）=-1650kJ/mol，故答案為4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=-1650kJ/mol；

（二）（1）A．及時(shí)分離出NH3；減小了氨氣的濃度，平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)贿x；B．使用鐵觸媒做催化劑，平衡不移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)x；C．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于氨的合成，反應(yīng)溫度控制在500℃左右是提高反應(yīng)速率和催化劑的活性，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)x；D．該反應(yīng)屬于氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)有利于平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)贿x；故選BC；

（2）A．單位時(shí)間內(nèi)，有3molH-H生成的同時(shí)必定6mdN-H斷裂，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；B．根據(jù)方程式，起始是N2和H2的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)過(guò)程中N2和H2的物質(zhì)的量之比始終保持不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．反應(yīng)后，氣體的物質(zhì)的量減小，質(zhì)量不變，因此達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，正確；D．達(dá)到平衡狀態(tài)后，再充入2molNH3，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，重新達(dá)到平衡后，N2的體積分?jǐn)?shù)變??；正確；故選CD；

（三）分析圖象變化可知：在投料比一定時(shí)，曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的氫氣的轉(zhuǎn)化率依次降低，因此壓強(qiáng)依次減小，故P1>P2>P3；設(shè)起始量氫氣為x，氮?dú)馕镔|(zhì)的量為y；根據(jù)題意和圖像，N2的轉(zhuǎn)化率為50%，H2的轉(zhuǎn)化率為60%；

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)yx0.5y0.6x則0.5y：0.6x=1：3，解得=即X=故答案為P1>P2>P3；

（四）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始（mol）130

反應(yīng)x3x2x

平衡1-x3-3x2x

則×100%=20%，解得x=mol，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為÷=20%，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為20%，H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為60%，平衡常數(shù)Kp=故答案為

（五）根據(jù)總反應(yīng)：8NO+7H2O=3NH4NO3+2HNO3，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，一氧化氮失去電子生成硝酸根離子，電極反應(yīng)式為NO+2H2O-3e-=4H++NO3-，故答案為NO+2H2O-3e-=4H++NO3-。【解析】4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1)△H=-1650kJ/molBCCDP1>P2>P32∶5NO+2H2O-3e-=4H++NO3-11、略

【分析】【詳解】

（1）①平衡常數(shù)是指在一定條件下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，因此平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

②A．碳是固體；增加碳的質(zhì)量平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．增大水蒸氣的濃度；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，碳的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)B正確；

C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)C正確；

D．反應(yīng)是體積增大的；所以增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選BC；

（2）由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)；而Z催化效率高且活性溫度低，所以應(yīng)該選擇Z；

（3）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，此時(shí)==100<160；所以正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；

②設(shè)通入的氫氣和CO得失y，生成甲醇的濃度是x，則y－2x＝0.4mol/L，y－x＝0.7mol/L，解得x＝0.3mol/L，因此甲醇的反應(yīng)速率是0.03mol·L－1·min－1。

（4）生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是提高原料CO、H2的利用率?！窘馕觥竣?K=②.BC③.Z④.催化效率高且活性溫度低（或催化活性高速度快，反應(yīng)溫度低產(chǎn)率高）⑤.>⑥.0.03mol·L－1·min－1⑦.提高原料CO、H2的利用率（或提高產(chǎn)量、產(chǎn)率）12、略

【分析】【詳解】

(1)鹽酸溶液呈酸性是由于HCl發(fā)生電離產(chǎn)生了H+，故答案為：HCl=H++Cl-；(2)0.1mol/LNaOH溶液中，c(OH?)=0.1mol/L，故pH=13，故答案為：13；(3)因?yàn)槿芤孩?、②與溶液③都是按1:1進(jìn)行反應(yīng)的，故分別與等量的溶液③恰好完全反應(yīng)，消耗的體積相等，故答案為：=；(4)由溶液中存在加熱使平衡正向移動(dòng)，故堿性增強(qiáng)，故答案為：溶液中存在水解為吸熱反應(yīng)，加熱使平衡正向移動(dòng)(5)a．根據(jù)物料守恒有c(CH3COO?)＋c(CH3COOＨ)=0.1mol/L，故a錯(cuò)誤；ｂ．溶液中有醋酸和水都會(huì)電離出H+，故c(H+)>c(CH3COO?)>c(OH?)，故b正確；ｃ．加入CH3COONa(s)，c(CH3COO?)增大，使得醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)，c(H+)減小，故c錯(cuò)誤；ｄ．醋酸是弱電解質(zhì)，只能部分電離，滴入NaOH濃溶液后反應(yīng)生成了強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，故溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)，故d正確；故答案為：bd?！窘馕觥縃Cl=H++Cl-13=溶液中存在水解為吸熱反應(yīng)，加熱使平衡正向移動(dòng)bd13、略

【分析】【詳解】

0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH為4，則CH3COOHCH3COO-+H+，CH3COOH的電離平衡常數(shù)值約為故答案為：【解析】14、略

【分析】【分析】

(1)①NH3·H2O電離方程式為NH3·H2O?NH4++OH-，c(NH4+)=c(OH-)，的Kb=

②將SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時(shí)，溶液呈中性，根據(jù)HSO3-的電離平衡常數(shù)計(jì)算；根據(jù)(NH4)2SO3溶液中質(zhì)子守恒式=電荷守恒-物料守恒；

(2)①根據(jù)反應(yīng)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有NH4Cl，b、c、d三點(diǎn)溶液中均含有NH3?H2O，NH4Cl可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，b點(diǎn)溶液呈中性；

②b點(diǎn)溶液為中性，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O；根據(jù)電荷守恒分析；

③a點(diǎn)溶液中只有NH4Cl；銨根離子水解使溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒和質(zhì)子守恒計(jì)算；

(3)弱酸電離常數(shù)越大；酸性越強(qiáng)，其酸根離子水解程度越小。

【詳解】

(1)①NH3·H2O電離方程式為NH3·H2O?NH4++OH-，c(NH4+)=c(OH-)，的Kb=c(OH-)===0.6×10?2mol·L?1；

②將SO2通入2.0mol·L-1氨水中(溶液的體積保持不變)，當(dāng)c(OH?)降至1.0×10?7mol·L?1時(shí)，溶液呈中性，c(OH?)=c(H+)=1.0×10?7mol·L?1根據(jù)HSO3-?H++SO32-，電離平衡常數(shù)Ka2==6.2×10?8，則==0.62；(NH4)2SO3溶液電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+2c(H2SO3)，質(zhì)子守恒=電荷守恒-物料守恒=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3?H2O)+c(OH-)；

(2)①根據(jù)反應(yīng)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，a點(diǎn)恰好消耗完H+，溶液中只有NH4Cl，b、c、d三點(diǎn)溶液中均含有NH3?H2O，NH4Cl可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，b點(diǎn)溶液呈中性；所以a點(diǎn)水的電離程度最大；

②b點(diǎn)溶液為中性，c(OH-)=c(H+)，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3?H2O，溶液中存在電荷守恒式為：c(NH4＋)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，則c(NH4＋)=c(Cl－)，水的電離是極弱的，離子濃度的大小為c(NH4＋)=c(Cl－)＞c(H+)＝c(OH-)；

③a點(diǎn)溶液中只有NH4Cl，銨根離子水解使溶液顯酸性，pH=6，即c(H+)=10-6mol/L，c(OH-)==10-8mol/L，溶液中存在電荷守恒式為：c(NH4＋)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH-)，c(Cl-)-c(NH4+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L-10-8mol/L=(10-6-10-8)mol/L；溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H+)=c(OH-)+c(NH3?H2O)，c(H+)-c(NH3·H2O)=c(OH-)=10-8mol/L；

(3)由亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka=5.1×10-4；H2CO3的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，可知溶液中完全反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3和NaNO2，可判斷水解程度大小順序?yàn)镃O32?＞NO2?＞HCO3?，水解生成HCO3?，所以溶液中CO32?離子、HCO3?離子和NO2?離子的濃度大小關(guān)系為c(HCO3?)＞c(NO2?)＞c(CO32?)?！窘馕觥竣?0.6×10?2②.0.62③.c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)=c(NH3·H2O)+c(OH-)④.a⑤.c(Cl-)=c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)⑥.10-6-10-8⑦.10-8⑧.c(HCO3-)＞c(NO2-)＞c(CO32-)15、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋水解；使溶液顯酸性；

(2)CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽；都發(fā)生水解，pH=7說(shuō)明溶液顯中性，用電荷守恒進(jìn)行分析；

(3)利用弱電解質(zhì)的電離；鹽類(lèi)水解程度微弱進(jìn)行分析；

(4)NH3·H2O為弱堿；加水稀釋促進(jìn)電離進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋發(fā)生水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，造成溶液中c(H＋)>c(OH－)；溶液顯酸性；

(2)根據(jù)電荷守恒，得出c(H＋)＋c(NH4＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，pH=7時(shí)，說(shuō)明c(H＋)=c(OH－)，即得出c(NH4＋)=c(CH3COO－)；

(3)弱電解質(zhì)的電離程度、鹽類(lèi)水解程度微弱，得出c(NH4＋)大小順序是④>③>①>②>⑤；

(4)A.NH3·H2O為弱堿，加水稀釋促進(jìn)電離，但c(OH－)減??；故A不符合題意；

B.加水稀釋?zhuān)瑴囟炔蛔?，Kb不變，c(NH4＋)減??；該比值增大，故B符合題意；

C.c(H＋)·c(OH－)=Kw，Kw只受溫度的影響，因此加水稀釋Kw不變，即c(H＋)·c(OH－)保持不變；故C不符合題意；

D.該比值為NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，加水稀釋?zhuān)婋x平衡常數(shù)不變，故D不符合題意?！窘馕觥竣?酸②.NH4++H2ONH3·H2O+H+③.=④.⑤⑤.B16、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽；銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；

(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag+(aq)、Cl-(aq)都抑制AgCl溶解，溶液中c(Ag+)、c(Cl-)越大其抑制AgCl溶解程度越大；

(3)①等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，CO32-的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO3-水解程度，二者都水解導(dǎo)致溶液呈堿性；②根據(jù)NaHC2O4的K2與Kh的相等大小分析解答；③電離平衡常數(shù)表得到酸性強(qiáng)弱H2C2O4＞H2SO3＞HC2O4-＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-；酸性強(qiáng)的可以制備酸性弱的，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解，導(dǎo)致溶液呈酸性，水解方程式為H2O+NH4+?NH3?H2O+H+，故答案為：H2O+NH4+?NH3?H2O+H+；

(2)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ag+(aq)、Cl-(aq)都抑制AgCl溶解，溶液中c(Ag+)、c(Cl-)越大其抑制AgCl溶解程度越大，①10mL0.1mol/L氯化鎂溶液中c(Cl-)=0.2mol/L，②25mL0.1mol/L硝酸銀溶液中c(Ag+)=0.1mol/L，③50mL0.1mol/L氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.3mol/L，④100mL0.1mol/L鹽酸溶液中c(Cl-)=0.1mol/L，則抑制AgCl溶解的程度②=④＜①＜③，硝酸銀溶液中含有Ag+，其濃度最大，則這幾種溶液中c(Ag+)大小順序是②＞④＞①＞③；故答案為：②＞④＞①＞③；

(3)①等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中，CO32-的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO3-水解程度，二者都水解，導(dǎo)致溶液呈堿性，離子濃度大小順序是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)；

②NaHC2O4溶液中K2=5.4×10-5，HC2O4-水解平衡常數(shù)Kh==1.85×10-13＜5.4×10-5，說(shuō)明HC2O4-電離程度大于水解程度；溶液呈酸性，故答案為：酸；

③根據(jù)常溫下弱酸的電離常數(shù)，酸性強(qiáng)弱H2C2O4＞H2SO3＞HC2O4-＞CH3COOH＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-。A．HC2O4-+SO32-═HSO3-+C2O42-，符合酸性強(qiáng)弱，故A正確；B.2CH3COOH+SO32-═2CH3COO-+H2O+SO2↑，醋酸酸性比亞硫酸氫根離子酸性弱，不能進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C．SO2+H2O+2CH3COO-═2CH3COOH+SO32-，亞硫酸酸性大于醋酸，反應(yīng)不可以生成SO32-，只能生成HSO3-，故C錯(cuò)誤；D.2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-，亞硫酸酸性大于碳酸，反應(yīng)可以進(jìn)行，故D正確；故答案為：AD?！窘馕觥縃2O+NH4+?NH3?H2O+H+②＞④＞①＞③c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)酸AD三、判斷題(共1題，共2分)17、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、原理綜合題(共2題，共14分)18、略

【分析】【分析】

在酸性鋅錳電池中，負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2==Zn(NH3)+2H+，正極反應(yīng)式為：2MnO2+2e-+2H+==2MnO(OH)。

【詳解】

(1)A．氫氣分子內(nèi)每個(gè)氫原子的最外層電子數(shù)都為2；都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；

B．因?yàn)榉磻?yīng)放熱；所以氫氣分子的能量比兩個(gè)氫原子的能量低，B正確；

C．因?yàn)?H→H2放出437.6kJ的熱量，所以1molH2離解成2molH要吸收437.6kJ熱量；C不正確；

D．氫原子的能量比氫氣分子能量高；所以氫分子更穩(wěn)定，D不正確；

故答案為：AB；

(2)①燃料電池工作時(shí)；將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；因?yàn)闅錃馀c氧氣反應(yīng)生成水是放熱反應(yīng)，所以分解海水的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)。

②由一個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)：H2+2OH--2e-=2H2O看，電極反應(yīng)式中出現(xiàn)OH-；則甲溶液可能是KOH溶液，故選D；

答案為：電；吸熱；D；

(3)①由圖中可以看出，鋅錳干電池的負(fù)極材料是鋅，該電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則NH4+移向正極。

②A．該電池為一次電池；不可反復(fù)充電使用，A不正確；

B．該電池具有穩(wěn)定的電壓；能提供穩(wěn)定的電流，所以可用于鬧鐘；收音機(jī)、照相機(jī)等，B正確；

C．該電池內(nèi)部的電解質(zhì)會(huì)污染水源；若使用后投入火中，化學(xué)物質(zhì)會(huì)發(fā)生劇烈反應(yīng)，并可能發(fā)生爆炸，C不正確；

D．堿性鋅錳電池比酸性鋅錳電池中金屬更穩(wěn)定；放電電流大，性能好，D正確；

故選BD；

答案為：鋅；正；BD。

【點(diǎn)睛】

只能放電不能充電的電池為一次電池，既能放電又能充電的電池為二次電池?！窘馕觥緼B電吸熱D鋅正BD19、略

【分析】【詳解】

（一）（1）①考查氧化還原反應(yīng)中的概念，根據(jù)反應(yīng)方程式II，Cu2O中只有Cu的化合價(jià)由－1價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，Cu2O只作氧化劑，Cu2S中Cu＋1價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)降低，作氧化劑，S的化合價(jià)由－2價(jià)→＋4價(jià)，化合價(jià)升高，作還原劑，因此Cu2S既是氧化劑又是還原劑；②考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，（I+II）/3得出△H=(－768.2＋116)/3kJ·mol－1=－217.4kJ·mol－1；（2）考查氧化還原反應(yīng)方程式的配平，S2O82－中S顯＋6價(jià)，S2O82－中一個(gè)過(guò)氧鍵，因此S2O82－化合價(jià)降低2價(jià)，Mn2＋的化合價(jià)升高5價(jià)，最小公倍數(shù)為10，即Mn2＋的系數(shù)為2,S2O82－的系數(shù)為5，然后根據(jù)電荷守恒和原子守恒，配平其他，即2Mn2＋＋5S2O82－＋8H2O=2MnO4－＋10SO42－＋16H＋；（3）考查轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計(jì)算，根據(jù)信息，利用HClO3的氧化性，把SO2氧化成SO42－，令氯酸的還原產(chǎn)物中Cl的化合價(jià)為x價(jià)，因此有1.5×(5－x)=9.03×1023/（6.02×1023），解得x=4，即氧化物是ClO2，因此反應(yīng)方程式為O2+2HClO3＝H2SO4+2ClO2；（二）（1）考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素以及化學(xué)平衡計(jì)算，①根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(CO)=(0.1－0.06)/9mol/(L·min)=4.4×10－3mol/(L·min)；A、根據(jù)圖像，12min平衡向正反應(yīng)反應(yīng)方向移動(dòng)，因?yàn)檎磻?yīng)方向是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、增加NO的量，NO的濃度應(yīng)增大，但12min時(shí)，NO的濃度仍從原平衡開(kāi)始，故B錯(cuò)誤；C、催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；D、正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；②2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)起始濃度：0.20.100變化濃度：0.060.060.030.06平衡濃度：0.140.040.030.06因此CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.06/(0.14＋0.04＋0.03＋0.06)×100%=22.2%，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，K=[c2(CO2)×c(N2)]/×c(N2)]/[c2(NO)×c2(CO)]=(0.062×0.03)/(0.042×0.142)≈3.4；（2）本題考查三大平衡常數(shù)的關(guān)系，甲酸鈉溶液中c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－10mol·L－1=10－4mol·L－1，HCOONa水解平衡常數(shù)為Kh===10－7，三大平衡常數(shù)的關(guān)系是Kh×Ka=Kw，因此甲酸的電離平衡數(shù)Ka=Kw/Kh=10－7。點(diǎn)睛：本題難點(diǎn)是氧化還原反應(yīng)方程式的配平，學(xué)生不清楚S2O82－中化合價(jià)，學(xué)生可能按照化合價(jià)推出S的價(jià)態(tài)為+7，但S的最高價(jià)為+6價(jià)，學(xué)生應(yīng)知道S2O82－中S顯＋6價(jià)，S2O82－中一個(gè)過(guò)氧鍵，然后根據(jù)化合價(jià)的升降法進(jìn)行配平?！窘馕觥竣?Cu2O②.-217．4kJ·mol—1③.2④.5⑤.8⑥.2⑦.10⑧.16⑨.SO2+2HClO3＝H2SO4+2ClO2⑩.4.4×l0-3?.D?.22.2%?.3.4?.1.0×l0-7五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共16分)20、略

【分析】【分析】

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)定過(guò)程中要使用環(huán)形玻璃棒進(jìn)行攪拌保證反應(yīng)快速?gòu)氐走M(jìn)行；中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；

(2)不加蓋紙板；熱量會(huì)散失，測(cè)定中和反應(yīng)放出的熱量數(shù)值偏小，放熱反應(yīng)焓變小于0；

(3)根據(jù)中和熱定義分析解答。

【詳解】

(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看；圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大燒杯口與小燒杯口不相平，且未填滿(mǎn)碎紙條；

(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，會(huì)有部分熱量散失，則求得的中和熱數(shù)值偏小，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，焓變小于0，ΔH偏大；

(3)如果用60mL0.50mol?L﹣1鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，反應(yīng)生成的水增多，則所放出的熱量也增多；根據(jù)中和熱的定義可知，中和熱是指生成1mol水放出的熱量，經(jīng)折算后，最終求出的中和熱是相等的?！窘馕觥凯h(huán)形玻璃攪拌棒大燒杯口與小燒杯口不相平，且未填滿(mǎn)碎紙條偏大相等中和熱是一個(gè)定值，與實(shí)驗(yàn)中藥品的用量多少無(wú)關(guān)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，通入氣體X，將裝置中空氣排出，防止TiCl4被氧化，A為干燥管，裝有干燥劑，干燥X氣體，防止生成的TiCl4遇潮濕的氣體產(chǎn)生白霧；四氯化碳易揮發(fā)，②裝置加熱使四氯化碳揮發(fā)，③裝置在加熱條件下TiO2與CCl4反應(yīng)制備TiCl4，CCl4、TiCl4為互相混溶的液體混合物，根據(jù)沸點(diǎn)的差異，應(yīng)該采用蒸餾法分離TiCl4；裝置⑤的作用是防止空氣中的水蒸氣和氧氣進(jìn)入裝置④中，據(jù)此分析作答。

【詳解】

（1）儀器A的名稱(chēng)為球形干燥(或干燥管)；

通入的氣體的作用排除裝置中的空氣，球形干燥管中應(yīng)該盛放固體干燥劑，防止生成的TiCl4遇潮濕的氣體產(chǎn)生白霧；

a．堿石灰能與二氧化碳反應(yīng)；a不符合；

b．N2性質(zhì)比較比較穩(wěn)定，并且與堿石灰不反應(yīng)，b符合；

c．球形干燥管中不能盛放濃硫酸；c不符合；

d．O2能把TiCl4氧化；d不符合；

答案選b。

（2）四氯化碳易揮發(fā)，熱水的作用是加熱使四氯化碳揮發(fā)在裝置③中與TiO2反應(yīng)；裝置⑤中濃硫酸的作用是防止空氣中的水蒸氣和氧氣進(jìn)入裝置④中；

（3）