2023-2024學(xué)年吳淞中學(xué)高考化學(xué)四模試卷含解析

2023-2024學(xué)年吳淞中學(xué)高考化學(xué)四模試卷

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

C.1molFeb與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D.O.lmolHz和O.lmolL于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2N,\

2、某?；瘜W(xué)興趣小組用如圖所示過程除去AlCb溶液中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCb的損失。

\1?3I)?沉淀

Mg

9?,下列說法正確的是（）

性湎曬「沉淀H照溶液

A.NaOH溶液可以用氨水來代替

B.溶液a中含有A13+、K+、C「、Na+>OH-

C.溶液b中只含有NaCl

D.向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為N,、

B.乙烯和丙烯組成的42g混合氣體中含碳原子數(shù)為6NA

C.Imul甲醇完全燃燒生成CO2和H2O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為12NA

D.將ImolCH3coONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH3cOO?數(shù)目等于NA

4、下列說法錯誤的是

A.取用固體NH4NO3時動作一定要輕

B.蒸儲提純乙醇的實驗中，應(yīng)將溫度計水銀球置于被加熱的酒精中

C.容量瓶、滴定管、分液漏斗等儀器在使用之前都必須檢漏

D.量取5.2mL硫酸銅溶液用到的儀器有10mL量筒、膠頭滴管

5、乙基環(huán)己烷（。一J",）的一漠代物共有幾種（不考慮立體異構(gòu)）

A.3種R.4種C?5種D.6種

6、2019年是元素周期表誕生的第150周年，聯(lián)合國大會宣布2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。W、X、Y和Z

為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，X與W同周期相鄰，四種元

素中只有Y為金屬元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體。下列敘述正確的是

A.W的氫化物中常溫下均呈氣態(tài)

B.Z的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

C.四種元素中，Z原子半徑最大

D.Y與Z形成的化合物可能存在離子鍵，也可能存在共價鍵

7、下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是

A.在溶液中加入鹽酸酸化的BaCb溶液，出現(xiàn)白色沉淀，證明原溶液中有一

B.用粕絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，證明該溶液一定是鈉鹽溶液

C.氣體通過無水CuSOj,粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣

D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是SO2

8、以柏林綠Fe[Fe（CN）6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）

才、.明“帆

A.放電時，正極反應(yīng)為Fe[Fe（CN）6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe（CN）6]

B.充電時，Mo（鋁）箔接電源的負(fù)極

C.充電時，Na+通過交換膜從左室移向右室

I）.外電路中通過0.2nwl電子的電量時，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4g

9、下化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（）

選項實驗現(xiàn)象結(jié)論

SO2通入BaCL溶液，然后滴入稀

A白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO4

硝酸

得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫

B濃硫酸滴入蔗糖中，并攪拌

氣體水性

C用熱的燒堿溶液洗去油污Na2cCh可直接與油污反應(yīng)用熱的燒堿溶液洗去油污

FeCb溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板FeCh能從含有CM+的溶液中置換FeCh溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制

D

制作出銅作

A.AB.BC.CD.D

10、測定溶液電導(dǎo)率的變化是定量研究電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)規(guī)律的一種方法，溶液電導(dǎo)率越大其導(dǎo)電能力越強。室溫

1

下，用O.lOOmobL-的NH3-H2O滴定10.00mL濃度均為O.lOOmobL*HC1和CH3COOH的混合溶液，所得電導(dǎo)率曲線

如圖所示。下列說法正確的是()

NHwHiO溶液的體

A.①點溶液：pH最大

B.溶液溫度：①高于②

C.③點溶液中：c(Cr)>c(CH3COO)

+

D.②點溶液中：C(NH4)+C(NH3*H2O)>C(CH3COOH)+C(CH3COO)

11、能用離子方程式2H++CO32?=CO2T+H2O表示的是()

A.NaHSO』和Na2cChB.H2sO4和BaCO.)

C.CH3COOH和Na2cO3D.HC】和NaHCO.3

12、下列各反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是()

A.次氯酸鈉溶液中通入過量二氧化硫CIO-+H2O+SO2fHeIO+HSQ「

2+

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液2HCO3+Ca+2OH-*CaCO3I+2H2O+CO3^

2+

C.氫氧化鋼溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液Ba+OH+HUSO?->BaSO4I+H2O

2

D.50mLimol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S：5OH+3H2S->HS'+2S+5H2O

13、實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是()

A.制氧氣時，用NazCh或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置

B.制氯氣時，用飽和NaHCO.,溶液和濃硫酸凈化氣體

C.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加

D.將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或者溫度仍保持在40℃并加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均保持不變

18、常溫下，pH=3的HA溶液VimL與pH=U的KOH溶液V2mL混合，則下列說法正確的是

A.若W=V2,則反應(yīng)后溶液的pH一定等于7

B.若反應(yīng)后溶液呈酸性，則Vi一定小于V2

C.若反應(yīng)后溶液呈酸性，則Vi一定大于V2

D.若反應(yīng)后溶液呈中性，則混合液中一定存在c(H+)+c(OH-)=2xl(T7mol?Lr

19、下列說法錯誤的是

A.在食品袋中放入盛有硅膠的透氣小袋，可防止食物受潮

B.在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、％、CW等氣體的方法屬于煤的氣化

C.由于含鈉、鉀、鈣、粕等金屬元素的物質(zhì)焰色試驗呈現(xiàn)各種艷麗色彩，可用于制造煙花

I).淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸

20、根據(jù)下列圖示所得結(jié)論正確的是

A.1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL,pH隨IgV的變化，說明該酸是弱酸

B.圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OIT濃度的變化的曲線，說明圖中溫度T2>TI

r?

圖表示一定條件下的合成氨反應(yīng)中，的平衡體積分?jǐn)?shù)隨起始體積分?jǐn)?shù)的起始量

二3NWW(N2

/

此學(xué)幽體陽分f

恒定)的變化，說明圖中a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b點

D.圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+Oz(g),O2的

HM

平衡濃度與容器容積的關(guān)系，說明改變壓強平衡不發(fā)生移動

21、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和Y同主族，X

原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，Z元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4。下列說法正確的是()

A.X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀

B.Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定大于Y

C.W的簡單氣態(tài)氫化物沸點比Y的高

D.X、Y、Z簡單離子半徑逐漸減小

22、25C時，將濃度均為O.lmolir,體積分別為匕和匕的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持匕+咻

=100mL,匕、%與混合液pH的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是

-6

A.Ka(HA)=lxlO

B.b點c(B+)=c(A一)=c(OH-)=c(H+)

C.a-c過程中水的電離程度始終增大

D.c點時，c(A-)/[c(OH-)?c(HA)]隨溫度升高而減小

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機物G是一種醫(yī)藥中間體。其合成路線如下:

(1)B中含氧官能團名稱為和

(2)B-C反應(yīng)類型為<,

(3)D的分子式為GoHiQCl,寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：

(4)寫出滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

①分子中含有1個苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)請以寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線

流程圖示例見本題題干).

24、(12分)化合物1(戊巴比妥)是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線如下:

OO

己知：B、C互為同分異構(gòu)體

R“、R”'代表尼基，R代表炫基或氫原子。

回答下列問題:

(DF的官能團的名稱為,F->G的反應(yīng)類型是o

(2)試劑a的結(jié)構(gòu)簡式；I的結(jié)構(gòu)簡式<.

(3)寫出BfD的化學(xué)方程式o

設(shè)計實驗區(qū)分B、D所用的試劑及實驗現(xiàn)象為、o

(4)寫出EfF的化學(xué)方程式。

⑸己知：羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，同一個碳原子上連接多個羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，滿足下列要求的D的

所有同分異構(gòu)體共_____種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與Na反應(yīng)c.能使Brz的CC1溶液褪色

如下，請將有關(guān)內(nèi)容補充完整________________________________O

25、(12分)硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。

⑴硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為

⑵某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是一,實驗中無水CuSO4變藍，由此可知硝酸亞鐵晶體含有

②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗熱分解后固體為氧化鐵的實驗方案為:

實驗步驟現(xiàn)象

取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液

一份滴入一溶液變成紅色

另一份滴入1?2滴R［Fe（CN）6］溶液—

A中硝酸亞鐵晶體［Fe（NO3）2?xH2O］分解的化學(xué)方程式為。

⑶繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴—作指示劑。

②用amol/LNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（已知：I2+2S2O32-=2r+S4（V）,滴定至終點時用去bmLNa2s2O3溶

液，則楣酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為O

26、（10分）苯甲醛是一種重要的化工原料，某小組同學(xué)利用如圖所示實驗裝置（夾持裝置己略去）制備苯甲醛。

已知有機物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

有機物沸點密度為g/cm3相對分子質(zhì)量溶解性

苯甲醛178.11.04106微溶于水，易溶于乙醇、酸和鹵代燒

苯甲醇205.71.04108微溶于水，易溶于乙醇、酸和鹵代展

二氯甲烷39.81.33難溶于水，易溶于有機溶劑

實驗步驟：

①向容積為500mL的三頸燒瓶加入90.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的次氯酸鈉溶液（稍過量），調(diào)節(jié)溶液的pH為9-10后,加

入3.0mL笨甲醇、75.0mL二氯甲烷，不斷攪拌。

②充分反應(yīng)后，用二氯甲烷萃取水相3次，并將有機相合并。

③向所得有機相中加入無水硫酸鎂，過濾，得到有機混合物。

④蒸儲有機混合物，得到2.08g苯甲醛產(chǎn)品。

請回答下列問題：

（1）儀器b的名稱為,攪拌器的作用是_____o

（2）苯甲醇與NHCIO反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）步驟①中，投料時，次氯酸鈉不能過量太多，原因是一；步驟③中加入無水硫酸鐵，若省略該操作，可能造成

的后果是o

（4）步驟②中，應(yīng)選用的實驗裝置是_（填序號），該操作中分離出有機相的具體操作方法是

①②③④

（5）步驟④中，蒸儲溫度應(yīng)控制在______左右。

（6）本實驗中，苯甲醛的產(chǎn)率為（保留到小數(shù)點后一位）。

27、（12分）疊氮化鈉（NaN3）是汽車安全氣囊的主要成分，實驗室制取疊氮化鈉的實驗步驟如下：

①打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣。

②加熱裝置A中的金屬鈉.使其熔化并充分反應(yīng)后.再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞,

③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210?220℃,然后通入NzO。

④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇（降低NaN3的溶解度），減壓濃縮結(jié)晶后，再過濾，并用乙酸洗滌，晾干。

溫度計

ARC.D

（1）裝置B中盛放的藥品為一。

（2）步驟①中先加熱通氨氣一段時間的目的是—；步驟②氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNHz的化學(xué)方程式為一.

步驟③中最適宜的加熱方式為_（填“水浴加熱”，“油浴加熱”）o

（3）生成NaN3的化學(xué)方程式為一。

（4）產(chǎn)率計算

①稱取2.0g疊氮化鈉試樣，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于錐形瓶中。

②用滴定管加入0.10mol?LT六硝酸許錢［（NH4）2Ce（NO3）6］溶液40.00mL［發(fā)生的反應(yīng)為2（NH4）2Ce（NO3）6+

2NaN3===4NH4NO34-2Ce（NO3h+2NaNO3-1-3N2仙（雜質(zhì)均不參與反應(yīng)）。

③充分反應(yīng)后滴入2滴鄰菲羅咻指示液，并用O.lOmol-L）硫酸亞鐵錢［（NH4）2Fe（SO4）“為標(biāo)準(zhǔn)液，滴定過量的Ce4+,

終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL（滴定原埋：Ce6+Fe2i=Ce3i+Fe3）。計算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留2位有

效數(shù)字）。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點后，下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化怵質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是一（填

字母代號）。

A.錐形板使用疊氮化鈉溶液潤洗

B.滴加六硝酸錦鐵溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)

C.滴加硫酸亞鐵錢標(biāo)準(zhǔn)溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡

D.滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵核標(biāo)準(zhǔn)液滴用蒸儲水沖進瓶內(nèi)

（5）疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強，且產(chǎn)生無色

無味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式—o

28、（14分）慶祝新中國成立70周年閱兵式上，“東風(fēng)?41洲際彈道導(dǎo)彈”“殲20”等護國重器閃耀亮相，它們都采用

了大量合金材料。

回答下列問題：

⑴某些導(dǎo)彈的外殼是以碳纖維為增強體，金屬鈦為基體的復(fù)合材料，基態(tài)鈦原子的外圍電子排布式為，鈦可與C、

N、O等元素形成二元化合物，C、N、O元素的電負(fù)性由大到小的順序是o

（2）鈦比鋼輕，比鋁硬，鈦硬度比鋁大的原因是_____o

⑶鈦銀合金可用于戰(zhàn)斗機的油壓系統(tǒng)，該合金溶于熱的硫酸生成Ti（SO4）2>NiSOj,其中陰離子的立體構(gòu)型為,

S的雜化軌道與O的2P軌道形成鍵（填“元"或"°”）。

（4）金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體，其晶胞的俯視圖為（填字母序號）。

ABCD

⑸氮化鈦熔點高，硬度大，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm,N原子的半徑為bpm,則氮化鈦晶體中原子的空間利用率的計算式為

（用含a、b的式子表示）。碳氮化鈦化合物在航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的

氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為。

29、（10分）/\gw是一種重要的化工原料，是非常重要的有機反應(yīng)的中間體，具有酸性。根據(jù)如

下轉(zhuǎn)化，回答相關(guān)問題;

Na_(；H,

H-=-H——n''?'

NH.(I)P<l/C/BaSO.

CHJ：DMSOACOCIhXaCKh

D------------------------------?E

C,H,-Zn/Cu\..HIN)

(CII.CIIO.N

己知:

①亞甲基卡賓：CH2與雙鍵加成得環(huán)丙烷類化合物,如：CH2+

@HC=CINa+CH3Br->HC=CCH3+NaBr

(1)寫出A的官能團的名稱:

(2)寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：

(3)下列有關(guān)說法不正確的是

A.C與乙醛是同分異構(gòu)體

A-B和D-E的反應(yīng)類型相同

含有兩個手性碳原子

D.聚乙塊是一種重復(fù)結(jié)構(gòu)單元為一CH=CH—的聚合物材料，可用于制備太陽能電池、半導(dǎo)體材料和電活性聚合物等

(4)寫出A->B的反應(yīng)方程式：。

⑸寫出符合下列條件的的同分異構(gòu)體：。(不考慮立體異構(gòu)和對映異構(gòu))

①只有一個苯環(huán)，無其他環(huán)

②苯環(huán)上有四個取代基，旦苯環(huán)上的一取代物只有1種

③有3個甲基

④該同分異構(gòu)體的水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

(6)以苯和乙塊為基本原料合成Q-C=CH用流程圖表示，其他無機試劑任選)：

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、B

【解析】

A.P4中所含P—P鍵數(shù)目為6,貝U124gp4即ImolP”中所含P—P鍵數(shù)目為6NA,故A錯誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol,甲烷和乙烯分子中氫原子數(shù)目均為4,則0.5mol甲

烷和乙烯混合氣體中含氫原子數(shù)目為2NA,故B正確；

C.ImolFeL與足量氯氣反應(yīng)生成L和FeC13,共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA,故C錯誤；

D.H2+L=2HI這是一個反應(yīng)前后分子總數(shù)不變的可逆反應(yīng)，則反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA,故D錯誤；

故答案為Bo

【點睛】

阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意溶液的

體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu):

如NazOz是由Na+和(V-構(gòu)成，而不是由Na+和O?構(gòu)成；SiOz、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2

是正四面體結(jié)構(gòu)，ImolSiOz中含有的共價鍵為4NA,ImolPa含有的共價鍵為6NA等。

2、D

【解析】

A.用氨水，則Mg2+、Al為均轉(zhuǎn)化為沉淀，不能分離，則不能用氨水代替NaOH,A錯誤；

B.AF+與過量NaOH反應(yīng)，溶液a中含AKh，、K\CWNa\OH,B錯誤；

C.K\CWNa+在整個過程中不參加反應(yīng)，則溶液b中含KC1、NaCI,C錯誤；

D.因氫氧化鋁能溶于鹽酸，則向溶液a中滴加鹽酸需控制溶液的pH,D正確；

答案選D。

【點睛】

本題考查混合物分離、提純實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握實驗流程中發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實

驗?zāi)芰Φ目疾?，注意氫氧化鋁的兩性。

3、D

【解析】

A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷呈液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積進行計算，A錯誤；

B.乙烯和丙烯的最簡式是CHz,最簡式的式量是14,乙烯和丙烯的組成的42g混合氣體中含有最簡式的物質(zhì)的量是

3m01,所以其中含C原子數(shù)為3NA,B錯誤；

C.甲醇燃燒的方程式為2cH3OH+3O2星型2co2+4%O,根據(jù)方程式可知：2moi甲醇完全燃燒轉(zhuǎn)移12moi電子，則

Imol甲醇完全燃燒生成CO?和H?O,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6N,、，C錯誤；

D.根據(jù)電荷守恒可知n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(CH3CO(T),由于溶液顯中性，則n(H+)=n(OIT),所以

n(Na+)=n(CHACOO),因此將ImolCHCOONa溶于稀醋酸中溶液呈中性，溶液中CH0OO數(shù)目等于NA,D正確：

故合理選項是Do

4、B

【解析】

本題考杳化學(xué)實驗，意在考查對實驗基本操作的理解。

【詳解】

ANH4NO3固體受熱或撞擊易爆炸，因此取用固體NH4NO3時動作一定要輕，故不選A；B.蒸儲提純乙醇的實驗中，

應(yīng)將溫度計水銀球置于蒸儲燒瓶支管口處，故選B；

C.容量瓶、滴定管，分液漏斗等帶活塞的儀器在使用之前都必須檢漏，故不選C；

D.要量取5.2mL硫酸銅溶液，應(yīng)選擇10mL規(guī)格的量簡，向量筒內(nèi)加液時，先用傾倒法加液到接近刻度線，再改用

膠頭滴管加液到刻度線，故用到的儀器是10mL量筒和膠頭滴管，故不選D；

答案：B

5、D

【解析】乙基環(huán)己烷中有6種氫原子，因此一濱代物有6種，故選項C正確。

6、D

【解析】

W、X、Y和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。W的一種核素可用于文物年代的測定，則W為C元素,

X與W同周期相鄰，則X為N元素，Z的單質(zhì)為黃綠色氣體，則Z為C1元素，四種元素中只有Y為金屬元素，則

Y可能為Na、Mg或AL以此解題。

【詳解】

由上述分析可知，W為C,X為N,Y為Na或Mg或ALZ為CL

A.W為C元素，C的氫化物中常溫下可能為氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài)，如甲烷為氣態(tài)、苯為液態(tài)，故A錯誤；

B.Z為CI元素，當(dāng)Z的氧化物對應(yīng)的水化物為HCIO時，屬于弱酸，故B錯誤；

C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則Y的原子半徑最大，故C錯誤；

D.Y為Na或Mg或ALZ為Cl,Y與Z形成的化合物為NaCl時含離子鍵，為AICL時含共價鍵，故D正確；

答案選D。

【點睛】

B項Z的氧化物對應(yīng)的水化物沒說是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，非金屬性對應(yīng)的是最高價氧化物對應(yīng)的水化物，需

要學(xué)生有分析問題解決問題的能力。

7、C

【解析】

A.在溶液中加酸化的BaCL溶液，溶液出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋼沉淀，不能證明一定含硫酸根

離子,故A錯誤；

B.用華絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明該溶液中含有鈉元素，則該溶液可能是鈉鹽溶液或氫氧化

鈉溶液，故B錯誤；

C.氣體通過無水硫酸銅，粉末變藍,則發(fā)生反應(yīng)：CUSO4+5H2O=CUSO4-5H2O,可證明原氣體中含有水蒸氣，故C正確;

D.二氧化硫和澄清石灰水中氫氧化鈣反應(yīng)生成亞硫酸鈣沉淀，二氧化碳氣體通過澄清石灰水溶液生成碳酸鈣白色沉

淀，反應(yīng)都會變渾濁，不能檢驗二氧化碳和二氧化硫，故D錯誤；

答案選C

8、B

【解析】

A、根據(jù)工作原理，Mg作負(fù)極，Mo作正極，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e'Na2Fe[Fe(CN)6],故A正確；B、

充電時，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即M。箔接電源的正極，故B說法錯誤；C、充電時,

屬于電解，根據(jù)電解原理，Na+應(yīng)從左室移向右室，故C說法正確；D、負(fù)極上應(yīng)是2Mg—4e-+2C「=[Mg2C12]2+,

通過0.2mol電子時，消耗O.lmolMg,質(zhì)量減少2.4g,故D說法正確。

9、A

【解析】

A.鹽酸是強酸，SO2通入BaCL溶液不能生成白色沉淀，然后滴入稀硝酸，亞硫酸被氧化為硫酸，與BaCL生成BaSO4

白色沉淀，BaS(h白色沉淀不溶于稀硝酸，故A正確；

B.濃硫酸具有脫水性，滴入蔗糖中并攪拌，發(fā)生反應(yīng)生成有刺激性氣味的二氧化硫，該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)脫水性和

強氧化性，故B錯誤；

C.燒堿是氫氧化鈉，具有強腐蝕性，故不能用用熱的燒堿溶液洗去油污，故C錯誤。

D.FeCb溶液可與Cu反應(yīng)生成CM+,可用于銅質(zhì)印刷線路板的銅回收，故D錯誤；

答案選A。

10、C

【解析】

1

室溫下，用O.lOOmokL-的NH3-H2O滴定10.00mL濃度均為O.lOOmobL^HCI和CH3COOH的混合溶液，NHj-HzO

先與H。發(fā)生反應(yīng)生成氯化錢和水，自由移動離子數(shù)目不變但溶液體積增大，電導(dǎo)率下降；加入10mLNH3?％O后，

NH3?H2O與CMCOOH反應(yīng)生成醋酸筱和水，醋酸為弱電解質(zhì)而醋酸鉉為強電解質(zhì)，故反應(yīng)后溶液中自由移動離子

濃度增加，電導(dǎo)率升高。

【詳解】

A.①點處為0.100mol?L/HCl和CHKOOH的混合溶液，隨著NHuHzO的滴入，pH逐漸升高，A錯誤；

B.酸堿中和為放熱反應(yīng)，故溶液溫度為：①低于②，B錯誤；

C.③點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的氯化錢和醋酸錢，但醋酸根離子為若酸根離子，要發(fā)生水解，故③點溶液中：c(C「)>

c(CHjCOO),C正確；

D.②點處加入一水合氨的物質(zhì)的量和溶液中的醋酸的物質(zhì)的量相同，根據(jù)元素守恒可知,

+

C(NH4)+C(NH3*H2O)=C(CH3COOH)+C(CHJCOO),D錯誤；

答案選C

11、A

【解析】

離子方程式2H++CO32=CO2[+H2O說明強酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)，生成的鹽也是可溶性的鹽，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.硫酸氫鈉完全電離出氫離子、鈉離子、硫酸根離子，兩種物質(zhì)反應(yīng)實質(zhì)是氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成水和二氧

化碳，其離子方程式為2H++CO32-=CO2f+H2O,故A正確；

B.碳酸銀為沉淀，不能拆，保留化學(xué)式，故B錯誤；

C.醋酸為弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，故C錯誤；

D.碳酸氫鈉電離出是HCO3-而不是CO/一，故D錯誤；

故答案選A。

【點睛】

本題需要根據(jù)離子方程式書寫規(guī)則來分析解答，注意難溶物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、單質(zhì)等物質(zhì)都要寫化學(xué)式，為

易錯點。

12、D

【解析】

A.次氯酸根和過量二氧化硫反應(yīng)生成氯離子、硫酸根離子，離子方程式為CKT+H2O+SO2=C「+SO42,2H+,故A

錯誤；

B.向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液，二者反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為HCO3YCa2++OH

=CaCO3l+H2O,故B錯誤；

C.氫氧根離子、氫離子和水分子的計量數(shù)都是2,離子方程式為Ba2++2OIT+2H++SO42-=BaSO4l+2H2O,故C錯誤;

D.n(NaOH)=lmol/Lx0.05L=0.05mol,50mLImol/L的NaOH溶液中通入0.03molH2S,設(shè)硫化鈉的物質(zhì)的量是x,

x+y=0.03\x=0.02

硫氫化鈉的物質(zhì)的量是y,根據(jù)鈉原子和硫原子守恒得，I.,八八一解得八八一所以硫化鈉和硫氫化鈉的物

[2x+y=0.05[)，=0.01

質(zhì)的量之比是2：1,離子方程式為50H.+3H2S=HSF2S2.+5H2O,故D正確；

故答案為Do

【點睛】

考查離子方程式的書寫，明確離子之間發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合離子反應(yīng)方程式書寫規(guī)則分析，易錯選項

是D,要結(jié)合原子守恒確定生成物，再根據(jù)原子守恒書寫離子方程式。

13、A

【解析】

A.Na2O2與水反應(yīng)，H2O2在二氧化缽催化條件下都能制取氧氣，二者都是固體與液體常溫條件下反應(yīng)，可選擇相同

的氣體發(fā)生裝置，故A正確；

B.實驗室制取的氯氣含有氯化氫和水分，常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體，若用飽和NaHCCh溶液，氯化氫、氯

氣都能和NaHCCh反應(yīng)，故B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，故C錯誤；

D.二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮，仍然污染空氣，所以不能用水吸收，故D錯誤；答案選A。

14、B

【解析】

A.圖中A點和B點對應(yīng)的溶質(zhì)相同,根據(jù)a=-lgc(H+),b=-lgc(OH-),c(H+)c(OH-)=10一”計算可知a+b=-Igc(H

+)'C(OH-)=—lglO-u=14,A項正確；

B.交點J點對應(yīng)的點pH=7,應(yīng)該是氨水和氯化鉉的混合溶液，V(HCI)<20.00mL,B項錯誤；

++++

C.A、B、C、D四點的溶液中均存在電荷守恒，c(Cr)+c(OH")=c(NH4)+c(H),c(Cr)-c(NH4)=c(H)

-c(OH-),C項正確；

D.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若在絕熱體系中發(fā)生上述反應(yīng)，體系的溫度升高，水和氨水的電離程度都變大，c(OH)增大,

pOH減小，pH增大，圖中的交點J向右移，D項正確；

答案選B。

15、B

【解析】

加入KSCN溶液，溶液變血紅色，溶液中有Fe3+,溶液中不能含有「、SO32,因為離子的物質(zhì)的量相等，根據(jù)電荷

守恒，含有SOF、ci,一定不能含有Na+和Ba?*。

故選：B。

16、C

【解析】

A.氯化筱溶液呈酸性，能使石蕊變紅，所以紅色石蕊試紙不變色，A不正確；

B.向盛有K2O2O7溶液的試管中滴加濃硫酸，平衡Cr2O72-+H2O=2CHV+2H+逆向移動，溶液的顏色加深，B不

正確；

C.向FeCb溶液中加入KI溶液，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2「=2Fe2++H再加入苯，充分振蕩，靜置，液體分為兩層，上層

為紫紅色的碘的苯溶液，下層為無色的水溶液，C正確；

D.向蔗糖在硫酸催化下水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液井加熱，硫酸與氫氧化銅作用生成硫酸銅，不能將葡萄糖

氧化，沒有磚紅色沉淀出現(xiàn)，D不正確；

故選C

17、D

【解析】

A.氣體的溶解度隨溫度的降低而增大，所以室溫下飽和的二氧化碳水溶液降溫至0C,不會放出二氧化碳氣體，A錯

誤；

B.難溶于水的強電解質(zhì)（如BaSO。，在水中溶解度小于某些可溶性弱電解質(zhì)（如醋酸），B錯誤；

C.相同溫度、相同壓強下，氧氣在水中的溶解度不變，所以把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣

的質(zhì)量不變，C錯誤；

D,將40c的飽和硫酸銅溶液升溫至50C,雖然溶液變?yōu)椴伙柡?，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；溫度仍保持在40℃并加入

少量無水硫酸銅，硫酸銅的溶解度不變，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，D正確。

故選D。

18、D

【解析】

A.若V尸V2,如果酸是強酸，二者混合溶液呈中性，pH=7,如果酸是弱酸，酸濃度大于堿，混合溶液呈酸性，pH<

7,故A錯誤；

B.如果反應(yīng)后溶液呈酸性，如果酸是強酸，則Vi一定大于V2,如果酸是弱酸，M可能大于V2,可能等于V2,故B

錯誤；

C.如果反應(yīng)后溶液呈酸性，如果酸是強酸，則環(huán)一定大于V2,如果酸是弱酸，W可能大于V2,可能等于V2,故C

錯誤；

D.若混合溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH）=10-7mol*V,,所以c（H+）+c（OH）=2xlO'7mol*L1,故D正

確；

故選D。

19、C

【解析】

A.在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，硅膠（具有吸濕性）能吸收水分，鐵是較活潑的金屬，具有還原性,

能防止食品被氧化，A正確；

B.煤的氣化是指以煤為原料,以氧氣（空氣、富氧或純氧）、水蒸氣或氫氣等作氣化劑（或稱氣化介質(zhì)），在高溫條件下通

過化學(xué)反應(yīng)把煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體的過程，所以在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、歷、CH&等氣體的

方法屬于煤的氣化，B正確；

C.金屬伯灼燒時無色，不用于煙花制作中，c錯誤；

D.淀粉可以被水解成為葡萄糖，葡萄糖進步氧化變成乙醇、乙酸，D正確；

故選C

20、C

【解析】

A.加水稀釋倍，溶液pH變化n個單位。根據(jù)圖1表示1LpH=2的某一元酸加水稀釋至VL,pH隨IgV的變化可

以說明該酸是強酸，選項A錯誤；

B.升溫促進水電離，從、增大，水電離的氫離子濃度增大，所以氫離子濃度大的溫度高，即溫度乃<。，選項B錯誤;

C增大氫氣的濃度，提高氮氣的轉(zhuǎn)化率，所以隨H2起始體積分?jǐn)?shù)增大，刈的轉(zhuǎn)化率增大，即a點N2的轉(zhuǎn)化率小于b

點，選項C正確；

D.增大容器的體積，氧氣的濃度減小，平衡向正方向移動，氧氣的物質(zhì)的量增大氧氣的濃度先增大，當(dāng)達到平衡狀態(tài)

時濃度增大，然后隨著體積的增大濃度減小，溫度不變，平衡常數(shù)不變，K=c(Oz),最終氧氣平衡濃度不變，選項D

錯誤；

答案選C。

21、C

【解析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19,W和Y同主族，則Y、Z

位于第三周期，Z元素最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為4,則Z位于VIA,為S元素；X原子的電子層數(shù)與最外層電子

數(shù)相等，X可能為Be或AI元素；設(shè)W、Y的最外層電子數(shù)均為a,則2a+6+2=19,當(dāng)X為Be時，a=5.5(舍棄)，所以

X為AL2a+6+3=19,解得：a=5,則W為N,Y為P元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知：W為N,X為Al,Y為P,Z為S元素。

A.Al、S形成的硫化鋁溶于水發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫，故A錯誤；

B.沒有指出元素最高價，故B錯誤；

C.氨氣分子間存在氫鍵，導(dǎo)致氨氣的沸點較高，故C正確；

I).電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：Y>Z>X,故D錯

誤；

故答案為Co

22、D

【解析】

根據(jù)圖知，酸溶液的pH=3,則c(H)<0.Imol/L,說明HA是弱酸；堿溶液的pH=lLc(OH-)<0.Imol/L,則BOH

是弱堿，結(jié)合圖像分析解答。

【詳解】

A、由圖可知0.Imol/LHA溶液的pH=3,根據(jù)HA=H++A-可知KaNO^x10-3/0k1。-5,A錯誤；

B、b點是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：C(B.)=C(A-)>C(H)=C(OIT),B錯誤；

C、a-b是酸過量和b-c是堿過量兩過程中水的電離程受抑制，b點是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進作用，所以

a-c過程中水的電離程度先增大后減小，C錯誤；

D、c點時，c(A-)/[c(OH-)-c(HA)]=l/Kh,水解平衡常數(shù)Kh只與溫度有關(guān)，溫度升高，Kh增大，1/。減小，所以

c(A-)/[c(OH)c(HA)]隨溫度升高而減小，D正確；

答案選D。

二、非選擇題(共84分)

()

23、瘦基竣基還原反應(yīng)尸二|

《》CH:CH:CH:CCl

【解析】

A與。在AlCb作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成^^-COCHCLCOOH與HC1在催化劑作用下發(fā)生

加氫還原反應(yīng)生成Q_CH(H(H、C(X)H，0(II、(II,CH￡OOH與SOC12發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D在AlCb作用下發(fā)

()

生取代反應(yīng)生成根據(jù)逆分析法可知，D為|,據(jù)此分析作答。

OCHiCH.CII.C-CI

【詳解】

(1)B為《]_(;(XJLCHCOOII，其中含氧官能團名稱為?；洼^基;

(2)BTC的過程中，談基轉(zhuǎn)化為亞甲基，屬于還原反應(yīng)；

⑶^2Xc,,'cHiC,,?c<x)H與SOCL發(fā)生取代反應(yīng)生成D,D的分子式為GoHnOCL可知D為:

o

CH.CH：CHSCCl

(4)F的分子式為G6Hl60,其不飽和度二三.』9,①分子中含有1個苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說明分子內(nèi)含

醛基；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則分子為對稱結(jié)構(gòu)，滿足上述條件的同分異構(gòu)體為:

(5)根據(jù)上述合成路線，若以請以。、人和〉一MgBr為原料制備Qf|.可以先將笨在AlCh作

用下與CH3co。進行反應(yīng)，再利用生成的丫”以及水進行反應(yīng)制備,采用逆合成分析法結(jié)

ClbCIKH,

新制的CU(OH)2懸濁液是否有

o/+H2O3

A

NaOH/HQ酸性KMnO溶液

、4

CH0iCHCH&------△-------?HOCH“CH‘CH‘QH---------------------?

CH；OH

:

HOOCCH>COOH------------------------?CH3OOCCH.COOCH3

濃HSOc加熱

CHB二rCHX、CXHa

CH；ONa

【解析】

B(乙酸甲酯)與C發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D,(3)中B、C互為同分異構(gòu)體，可推知C為HCOOC2H5,則D為

CH3，D氧化生成E為《小，E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F.F與A發(fā)生信息i

H

CH3CH2CH2CH—Rr

中的反應(yīng)生成G,可推知A為C2H5BL對比G、H的結(jié)合，結(jié)合信息i可知試劑a為I?.結(jié)合I分

O

子式及信息ii中取代反應(yīng)，可知H與NH2CONH2脫去2分子CH30H形成六元環(huán)狀，故I為

⑹以CH?BrCH2cH?Br、CH.OH、CH.ONa為原料,制備、，可利用ClhBrCH2cH?Br

先水解再氧化得至！1HOOCCH2COOH,HOOCCH2COOH再與CH30H酯化即可生成CH3OOCCH2COOCH3,最后

CH3OOCCH2COOCH3^CH2BrCH2CH2Br>CH3ONa發(fā)生信息iii的反應(yīng)即得到o

【詳解】

(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為,所含官能團的名稱為酯基；G為,,則F->G是F的上的H原子被乙

基替代生成G,屬于取代反應(yīng);

(2)對比G、H的結(jié)合，結(jié)合信息i可知試劑a為;結(jié)合I分子式及信息ii中取代反應(yīng)，可知H與

IINNII

NH2CONH2脫去2分子CH30H形成六元環(huán)狀，故I為

⑶B、C互為同分異構(gòu)體,二者發(fā)生信息iii中取代反應(yīng)生成D,可推知C為HCOOC2H5,則D為

的化學(xué)方程式:藏和均含有酷

B—D必十BD

基，但D中還含有醛基，則可利用新制的Cu(OH)2懸濁液來鑒別，用新制的Cu(OH)2懸濁液分別與B或I)混合加熱,

有磚紅色沉淀生成的為D,不生成磚紅色沉淀生成的為B；

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