2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第1章原子結(jié)構(gòu)元素周期律第1節(jié)第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子能力練習(xí)含解析魯科版必修第二冊(cè)

PAGEPAGE8第3課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素原子得失電子實(shí)力夯實(shí)基礎(chǔ)輕松達(dá)標(biāo)1.某元素原子最外層有2個(gè)電子,下列關(guān)于該元素?cái)⑹稣_的是()A.是金屬元素 B.是惰性氣體元素C.其最高價(jià)為+2價(jià) D.不能精確推斷答案D解析某元素原子的最外電子層只有2個(gè)電子,可能為He、Be、Mg等元素或某些過(guò)渡元素,若為He,一般化合價(jià)為0,若為Be、Mg元素,最高價(jià)為+2價(jià)。2.金屬的活潑性是指金屬元素的還原性,下列敘述中,金屬甲的活潑性確定比金屬乙的活潑性強(qiáng)的是()A.甲原子的最外層電子數(shù)比乙原子的最外層電子數(shù)少B.甲原子電子層數(shù)比乙原子的電子層數(shù)多C.等物質(zhì)的量的甲、乙與足量鹽酸反應(yīng),甲生成的H2多D.常溫時(shí),甲能與乙的硫酸鹽溶液反應(yīng)生成乙單質(zhì)答案D解析金屬的活潑性與最外層電子數(shù)以及電子層數(shù)的多少都有關(guān),因此A、B項(xiàng)不能說(shuō)明金屬a的活潑性強(qiáng)于乙;可以依據(jù)生成H2的難易程度而不是生成H2的多少來(lái)說(shuō)明金屬的活潑性,C也不正確;D項(xiàng)中甲能從鹽溶液中置換出乙單質(zhì),說(shuō)明甲更易失去電子,即甲的活潑性強(qiáng)。3.下列關(guān)于鈉、鉀的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述不正確的是()A.原子最外層都只有1個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中簡(jiǎn)單失去最外層這個(gè)電子B.都是強(qiáng)還原劑C.都能在O2中燃燒生成過(guò)氧化物D.都能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿答案C解析堿金屬元素原子最外層均只有1個(gè)電子,在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層的1個(gè)電子,表現(xiàn)強(qiáng)還原性,都能與H2O反應(yīng)生成強(qiáng)堿。在O2中點(diǎn)燃時(shí),Li、Na分別發(fā)生反應(yīng)4Li+O22Li2O,2Na+O2Na2O2;K、Rb、Cs在氧氣中點(diǎn)燃時(shí)生成的氧化物更困難,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。4.下列敘述正確的是()A.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)確定相同B.凡單原子形成的離子,確定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.假如兩原子核外電子排布相同,則確定屬于同種元素D.只有在原子中,質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等答案C解析A項(xiàng),兩種微粒的核外電子排布完全相同,其化學(xué)性質(zhì)不確定相同,如F-與Na+核外電子排布相同,但化學(xué)性質(zhì)不同。B項(xiàng),凡單原子形成的離子,不確定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布,如H+。D項(xiàng),質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等的微?？赡苁?①原子,如H、C、Ne等;②分子,如H2O、O2等。5.下列各組中的性質(zhì)比較,不正確的是()A.非金屬性:N<PB.得電子實(shí)力:Cl>S>PC.失電子實(shí)力:K>Na>MgD.與鹽酸反應(yīng)的猛烈程度鉀大于鎂答案A解析最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)越多,非金屬性越弱,故A錯(cuò)誤,電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)越多,非金屬性越強(qiáng),金屬性越弱,故B、C正確;金屬性越強(qiáng),失電子實(shí)力越強(qiáng),與酸反應(yīng)越猛烈,故D正確。6.(2024山東菏澤高一檢測(cè))下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.Na與Al原子電子層數(shù)相同,鈉原子最外層有1個(gè)電子,鋁原子最外層有3個(gè)電子,所以鈉的金屬性比鋁強(qiáng)B.Na與Mg原子電子層數(shù)相同,且Mg的核電荷數(shù)比Na的大,所以鈉的金屬性比鎂強(qiáng)C.NaOH為強(qiáng)堿,而Mg(OH)2是弱堿,所以鈉的金屬性比鎂強(qiáng)D.由反應(yīng)Zn+2Fe3+Zn2++2Fe2+可知Zn的金屬性比Fe強(qiáng)答案D解析反應(yīng)Zn+Fe2+Zn2++Fe才能說(shuō)明金屬性:Zn>Fe。7.依據(jù)如圖所示的原子結(jié)構(gòu)示意圖回答下列問(wèn)題。(1)該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為。

(2)該原子在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)為較易(填“得”或“失”)電子。

(3)寫(xiě)出該元素組成的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

答案(1)13(2)失(3)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑解析(1)對(duì)于元素的原子來(lái)說(shuō),原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù),也等于原子序數(shù),所以依據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13。(2)依據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,原子最外層有3個(gè)電子,簡(jiǎn)單失去最外層的3個(gè)電子,表現(xiàn)強(qiáng)的還原性。(3)該元素是Al,是比較活潑的金屬,可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑。提升實(shí)力跨越等級(jí)1.(2024山東濟(jì)南高一檢測(cè))X、Y、Z、R是1~18號(hào)元素中的四種元素,它們的原子結(jié)構(gòu)有以下特點(diǎn):①元素X原子的M層比L層少3個(gè)電子;②元素Y的-2價(jià)陰離子的核外電子排布與氖原子相同;③元素Z原子的L層比M層多5個(gè)電子;④元素R的原子核外L層比K層多3個(gè)電子,其中金屬性最強(qiáng)的是()A.X B.Y C.Z D.R答案C解析由題給信息分析可知,X、Y、Z、R四種元素分別為P、O、Al、N。其中只有Al為金屬元素,金屬性最強(qiáng),故C正確。2.(雙選)下列關(guān)于鈉、鉀、硫、氯幾種元素的說(shuō)法,錯(cuò)誤的是()A.隨著核電荷數(shù)的改變,鈉、硫、氯原子中最外層電子離核越近B.鈉原子失去電子的實(shí)力強(qiáng),氟原子得電子的實(shí)力強(qiáng)C.鈉與水的反應(yīng)比鉀與水的反應(yīng)更猛烈D.硫元素原子得電子實(shí)力強(qiáng)于氯元素的原子答案CD解析隨著核電荷數(shù)的增大,鈉、硫、氯原子中最外層電子離核越近,A項(xiàng)正確;鈉原子失去電子的實(shí)力強(qiáng),氟原子得電子的實(shí)力強(qiáng),B項(xiàng)正確;鉀比鈉活潑,故鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更猛烈,C項(xiàng)錯(cuò)誤;氯的非金屬性比硫強(qiáng),硫元素原子得電子實(shí)力弱于氯元素的原子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.已知鋇的失電子實(shí)力處于Na和K之間,則下列說(shuō)法中可能實(shí)現(xiàn)的是()A.Ba可從KCl溶液中置換出鉀B.Ba可從冷水中置換出氫C.在溶液中Zn可還原Ba2+生成BaD.Ba投入到NaOH溶液中,沒(méi)有明顯的現(xiàn)象答案B解析鋇的失電子實(shí)力處于Na和K之間,即失電子實(shí)力K>Ba>Na,三者均與水反應(yīng)。金屬K、Na在溶液中均干脆與水反應(yīng),所以Ba也干脆與水反應(yīng),且金屬性K>Ba,所以Ba不能從KCl溶液中置換出K,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬性為Ba>Na,Na與冷水反應(yīng)生成H2,則Ba可從冷水中置換出H2,故B項(xiàng)正確;金屬性Ba>Zn,則溶液中Zn不能還原Ba2+生成Ba,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;將Ba投入到NaOH溶液中,Ba與水反應(yīng)生成H2,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.對(duì)于X和X+兩種粒子,下列敘述正確的是()A.質(zhì)子數(shù)確定相同,質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)確定不同B.化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C.確定都由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成D.核電荷數(shù),核外電子數(shù)確定相同答案A解析兩種粒子的質(zhì)子數(shù)為Z,質(zhì)量數(shù)分別為A、A+1,中子數(shù)分別為A-Z,A+1-Z,A項(xiàng)正確;因質(zhì)子數(shù)相同,則為同種元素的微粒,同種元素的原子和離子的化學(xué)性質(zhì)不同,B項(xiàng)錯(cuò)誤;若X為H,則沒(méi)有中子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;X的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),X+的質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)多,D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.下列敘述中能說(shuō)明A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是()A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B.A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多C.1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換出的H2多D.常溫時(shí),A能從水中置換出氫氣,而B(niǎo)不能答案D解析A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少不能說(shuō)明A的金屬性強(qiáng)于B,如Li的金屬性弱于Ca,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;A原子的電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多,不能說(shuō)明A的金屬性強(qiáng)于B,如Mg的金屬性弱于Li,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;1molA從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換出的H2多,說(shuō)明A失電子比B多,不能說(shuō)明A的金屬性強(qiáng)于B,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下,A能從水中置換出氫氣,而B(niǎo)不能,說(shuō)明A的活潑性強(qiáng)于B,故D項(xiàng)正確。6.M粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為,下列有關(guān)該粒子的說(shuō)法不正確的是()A.M粒子的符號(hào)可能是O2-、Ne、M等B.n值只有5種可能C.取含有M粒子的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),若為黃色,則M的符號(hào)是Na+D.n=13時(shí),向含M粒子的溶液加入過(guò)量的氨水,最終有白色沉淀生成答案B解析O2-、Ne、Mg2+等的核外電子數(shù)為10,A正確;若M粒子是陰離子,n可能的值有6、7、8、9,若M粒子是原子,n為10,若M粒子是陽(yáng)離子,n可能的值有11、12、13,B錯(cuò)誤;鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色,含M粒子的溶液進(jìn)行焰色反應(yīng),若為黃色,則M的符號(hào)是Na+,C正確;n=13時(shí),M為Al3+,Al3+和過(guò)量的氨水反應(yīng)只能生成白色的氫氧化鋁沉淀,D正確。7.視察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結(jié)構(gòu)示意圖,回答有關(guān)問(wèn)題:(1)屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是、(填編號(hào))。

(2)性質(zhì)最穩(wěn)定的原子是(填寫(xiě)編號(hào),在本小題中下同),最簡(jiǎn)單失去電子的原子是,最簡(jiǎn)單得到電子的原子是。

(3)A、D兩種元素形成的化合物在水溶液中的電離方程式為。

(4)在核電荷數(shù)為1~18的元素中,列舉兩個(gè)與B核外電子層排布相同的陽(yáng)離子(E除外),寫(xiě)出陽(yáng)離子的符號(hào)、。

答案(1)BE(2)CDA(3)NaClNa++Cl-(4)Na+Al3+解析依據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知A是氯原子,B是氧離子,C是氖原子,D是鈉原子,E是鎂離子。(1)結(jié)構(gòu)示意圖中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)不相等的是離子。(2)稀有氣體元素最外層已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),性質(zhì)最穩(wěn)定;元素的金屬性越強(qiáng)越簡(jiǎn)單失去電子,元素的非金屬性越強(qiáng)越簡(jiǎn)單得到電子。5種元素中D為Na,金屬性最強(qiáng),最簡(jiǎn)單失電子,A為Cl,最簡(jiǎn)單得電子。(3)A、D兩種元素形成的化合物為NaCl,在水溶液中氯化鈉完全電離出鈉離子和氯離子,電離方程式為NaClNa++Cl-。(4)核外有10個(gè)電子的陽(yáng)離子有鈉離子、鎂離子、鋁離子。8.現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如表所示:元素代號(hào)元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)T最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍X常溫下單質(zhì)分子為雙原子分子,是空氣的主要成分。分子比較穩(wěn)定YM層比K層少1個(gè)電子Z有三個(gè)電子層,M層上有3個(gè)電子(1)寫(xiě)出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖:。

(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是(填字母)。

a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低b.Y的化合價(jià)比Z低c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)與水反應(yīng)猛烈(3)元素T和氫元素以原子個(gè)數(shù)比為1∶1化合形成化合物Q,元素X與氫元素以原子個(gè)數(shù)比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W,Q與W發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

答案(1)(2)Nac(3)N2H4+2H2O2N2+4H2O解析T元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,最外層電子數(shù)不超過(guò)8,所以次外層是K層,最外層是L層,K層排2個(gè)電子,L層排6個(gè)電子,所以是氧元素;X元素單質(zhì)為雙原子分子,是空氣的主要成分,所以是氮元素;Y元素原子M層比K層少1個(gè)電子,其核外各層電子數(shù)分別是2、8、1,所以是鈉元素;Z是鋁元素。(1)T為氧元素,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)Y、Z分別是鈉、鋁元素,金屬性較強(qiáng)的是Na,比較金屬性強(qiáng)弱的方法有單質(zhì)與水或酸反應(yīng)的猛烈程度、金屬活動(dòng)性依次等。(3)氧元素與氫元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物Q是H2O2,H2O2可與N2H4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成N2和H2O。貼近生活拓展創(chuàng)新★某微粒的電子層結(jié)構(gòu)如圖所示,回答下列問(wèn)題。(1)若該微粒是中性微粒,這種微粒的符號(hào)是。

(2)若該微粒的鹽溶液能使溴水褪色,并出現(xiàn)渾濁,這種微粒的符號(hào)是。

(3)若該微粒的氧化性很弱,得到1個(gè)電子后變?yōu)樵?原子的還原性很強(qiáng),這種微粒的符號(hào)是。

(4)若該微粒的還原性很弱,失去1個(gè)電子后變?yōu)樵?原子的氧化性很強(qiáng),這種微粒的符號(hào)是。

(5)若A2-、B-兩種微粒的核外電子排布都符合上述結(jié)構(gòu),試比較A與B原子得電子實(shí)力強(qiáng)弱(用元素符號(hào)填空,下同)。

(6)若A2+、B+兩種微粒的核外電子排布符合上述結(jié)構(gòu),試比較A與B原子失電子實(shí)力強(qiáng)弱。

答案(1)Ar(2)S2-(3)K+(4)Cl-(5)S<Cl(6)Ca<K解析依據(jù)18e-的微粒和微粒具有的性質(zhì)進(jìn)行推斷,18e-的分子有Ar,陽(yáng)離