廣東省肇慶市2023-2024學年高一下學期期末考試 化學 含解析

化學注意事項：1.本試卷共100分，考試時間75分鐘。2.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上?；卮疬x擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16一、選擇題：本題共包括16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.廣東省是嶺南文化的重要傳承地。下列非遺物品中材質不屬于硅酸鹽的是A．石灣陶藝B．潮州木雕C．肇慶端硯D．廣東磚雕A.A B.B C.C D.D2.“神舟十八號”載人飛船發(fā)射圓滿成功，中國人航天夢又向前邁進了一步。下列說法不正確的是A.為神舟系列飛船發(fā)射和返回提供保障特種玻璃纖維是一種無機非金屬材料B.首次在飛船上采用的鋰離子蓄電池是一種一次電池C.火箭燃料助燃劑是一種非金屬氧化物D.航天員食用的燕麥片中所含的纖維素是一種人體所需的糖類物質3.下列化學用語表述正確的是A.甲烷的空間填充模型： B.聚丙烯的結構簡式：C.四氯化碳的電子式： D.的名稱：1，2-二溴乙烷4.“勞動是人類生存和社會發(fā)展的基礎”。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A環(huán)保工程師測定雨水的pH≈5.6雨水中溶解了B某同學用熱的堿性溶液洗滌沾有油脂的碗碟油脂的飽和程度越高，熔點越高C面點師用含碳酸氫銨的膨松劑制作餅干碳酸氫銨受熱易分解D煉化工人將煤氣化或液化后再利用提高煤的利用率A.A B.B C.C D.D5.“綠水青山就是金山銀山”。下列說法不正確的是A.在燃煤過程中加入石灰石，是為了減少溫室氣體的排放B.過量使用化肥可能造成水體富營養(yǎng)化，產(chǎn)生水華現(xiàn)象C.電池雖然應該回收利用，但不屬于“可回收垃圾”D.濫用殺蟲劑會破壞生態(tài)平衡，造成惡性循環(huán)6.物質的結構決定性質，性質決定用途。下列物質的結構、性質和用途對應且正確的是選項結構性質用途A分子的結構式為氮氣分子很穩(wěn)定可用作反應的保護氣B的核電荷數(shù)小于比活潑在溶液原電池中作負極材料C油脂含有烴基和酯基密度比水大，粘度比較大，易溶于有機溶劑用有機溶劑提取種子里的油D硅酸鹽中的結構為硅酸鹽的硬度高硅酸鹽材料可用作黏合劑和防火劑A.A B.B C.C D.D7.化學品的合理使用是每一位生產(chǎn)者和消費者的要求和責任。下列關于化學品的描述正確的是A.不慎將濃硫酸滴在皮膚上，應立即用大量水沖洗并涂抹稀溶液B.處方藥需要憑醫(yī)生處方購買和使用，其包裝上有“OTC”標識C.淀粉作為一種多糖，可以水解生成葡萄糖和果糖D.在食鹽中加入碘化鉀作為營養(yǎng)強化劑8.自然資源的合理開發(fā)利用是我們學習化學的重要目的。下列有關說法不正確的是A.直接加熱氧化銀可得到金屬銀 B.電解飽和食鹽水不能得到金屬鈉C.石油裂解可以得到甲烷 D.海水提鎂所涉及反應均為氧化還原反應9.為除去下列物質中的雜質，除雜試劑的選擇不合理的是選項物質雜質除雜試劑AHCl飽和食鹽水BNO水C氫氧化鈉溶液D乙酸乙酯乙酸飽和碳酸鈉溶液A.A B.B C.C D.D10.山梨酸是一種國家允許使用的防腐劑，其結構如下圖所示。下列說法正確的是A.山梨酸的分子式為B.山梨酸與丙烯酸()互為同系物C.1mol山梨酸與Na反應最多生成0.5molD.1mol山梨酸最多可以與3mol發(fā)生加成反應11.工業(yè)上以二氧化硫和空氣混合制取三氧化硫：(放熱反應)。在一定溫度下向某剛性密閉容器中充入2mol和2mol發(fā)生反應，下列描述不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是A.混合氣體中的物質的量不再改變B.C.混合氣體中的含量不再改變D.混合氣體中、和物質的量之比為2∶1∶212.下列化學反應的化學方程式或離子方程式書寫正確的是A.Cu與濃硝酸反應：B.蔗糖的水解反應：C.將二氧化硫通入硫化氫溶液中：D.硫酸鐵銨［］與過量氫氧化鋇溶液的反應：13.下圖所示的實驗裝置中，能達到實驗目的的是實驗裝置實驗目的A．檢驗X溶液中含有B．制備并收集實驗裝置實驗目的C．用噴泉實驗驗證溶解性D．探究和發(fā)生取代反應A.A B.B C.C D.D14.下列有關電池的描述不正確的是選項A．銅鋅溶液原電池B．銅鋅溶液原電池電池描述負極質量減小，正極質量幾乎不變負極質量減小，正極質量增大選項C．鉛酸蓄電池D．氫氧燃料電池電池描述負極質量增大，正極質量減小負極和正極質量均幾乎不變A.A B.B C.C D.D15.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.足量Cu與1molS充分反應，轉移電子的數(shù)目為B.常溫下，將1molCu放入足量稀硝酸中，生成NO分子的數(shù)目為2C.標準狀況下，11.2L乙酸中乙酸分子的數(shù)目為0.5D.1mol正丁烷和異丁烷的混合物在空氣中充分燃燒消耗分子的數(shù)目為6.516.合成氨工業(yè)對農(nóng)業(yè)、工業(yè)意義重大，隨著科學技術的發(fā)展，人們對氨的需求量日益增長。已知：合成氨反應中，生成2mol時放出92.4kJ的熱量。下列說法正確的是A.若向容器中加入0.5mol和1.5mol充分反應，則放出的熱量為46.2kJB.斷裂1mol鍵和3mol鍵需要吸收的能量之和小于形成6mol鍵放出的能量C.若升高溫度合成氨的產(chǎn)率變高，說明升高溫度合成氨的速率變快，氨分解的速率變慢D.不改變其他條件，延長反應時間有利于提高氫氣的平衡轉化率二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.是一種常見的無機物，它既是重要的物質資源，也是環(huán)境污染物之一，某學習小組改進教材中關于的制備和性質探究實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中銅與濃硫酸反應的化學方程式為______。（2）查閱資料可知，可以用固體(粉末狀)和稀硫酸溶液反應制備，該反應的優(yōu)點是無需使用加熱裝置，則可選擇的發(fā)生裝置為______(填序號)。（3）小組同學通過記錄實驗現(xiàn)象探究了的性質，完成下列表格。裝置現(xiàn)象解釋C①_____具有漂白性D②淺黃綠色變?yōu)闊o色其中發(fā)生反應離子方程式為______E③_____具有______（4）若直接將通入品紅溶液中，容易發(fā)生“倒吸”現(xiàn)象，小組同學增加如圖防倒吸裝置B，請在虛線框中畫出該裝置______。（5）裝置F的作用是尾氣處理，盛放的試劑為_____，其中發(fā)生反應的離子方程式為____。18.鋁土礦(主要成分為，還含有和)是生產(chǎn)金屬鋁的最佳原料，其總產(chǎn)量的90%以上用于生產(chǎn)金屬鋁。工業(yè)上利用鋁土礦制備金屬鋁的工藝流程如下：回答下列問題：（1）“浸取”時為了使轉化為，試劑①可以選用______，發(fā)生反應的離子方程式為______，“浸渣1”為______。（2）試劑②可以選用______，加入試劑②的用量應______(填“少量”或“足量”)，分離的方法為______。（3）“電解”過程發(fā)生反應的化學方程式為_______。（4）利用鋁熱反應可以制備許多過渡金屬單質，由制備的鋁熱反應的化學方程式為______。19.采用催化還原的處理方法可避免生產(chǎn)硝酸時產(chǎn)生的尾氣()污染環(huán)境，回答下列問題。（1）氮氧化物對環(huán)境的污染之一是形成酸雨，寫出NO在空氣中轉化為的化學方程式：_____。（2）一定溫度下，向體積為2.0L的剛性密閉容器中充入0.45mol和0.50mol，發(fā)生反應：。測得部分氣體的物質的量隨時間變化關系如圖所示。①該反應中作為還原劑的是______(填化學式，下同)，曲線B表示______的物質的量，隨時間的變化關系。②0~5.0min內(nèi)，的物質的量濃度的變化量為______(保留2位有效數(shù)字，下同)，的平均反應速率為_______；平衡時的轉化率為_______。③為了提高該氧化還原反應的速率，可以采取的措施是______(填序號)。a．加入適宜的催化劑b．降低溫度c．減小壓強d．提高的濃度20.有機玻璃(PMMA)俗稱“亞克力”，是一種應用廣泛的熱塑性塑料。一種合成有機玻璃的工藝流程如下：已知：(R、代表烴基或氫原子)回答下列問題：（1）A的名稱為_______。（2）A→B的反應中除了生成B，另一種副產(chǎn)物的結構簡式為________，其與B的關系為______。（3）C的結構簡式為______。（4）E中所含官能團名稱為_______。（5）E轉化為F的化學方程式為_______，反應類型為________。（6）F在一定條件下發(fā)生自身加成聚合反應得到pMMA，PMMA的結構簡式為_______。化學注意事項：1.本試卷共100分，考試時間75分鐘。2.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上。回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H：1C：12N：14O：16一、選擇題：本題共包括16小題，共44分。第1～10小題，每小題2分；第11～16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.廣東省是嶺南文化的重要傳承地。下列非遺物品中材質不屬于硅酸鹽的是A．石灣陶藝B．潮州木雕C．肇慶端硯D．廣東磚雕A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．石灣陶藝屬于陶瓷制品，材質是硅酸鹽，故A不選；B．潮州木雕是由木材制成，主要成分是纖維素，故B選；C．肇慶端硯屬于石制品，材質是硅酸鹽，故C不選；D．廣東磚雕，是由硅酸鹽材質燒制而成，故D不選；故選B。2.“神舟十八號”載人飛船發(fā)射圓滿成功，中國人的航天夢又向前邁進了一步。下列說法不正確的是A.為神舟系列飛船發(fā)射和返回提供保障的特種玻璃纖維是一種無機非金屬材料B.首次在飛船上采用的鋰離子蓄電池是一種一次電池C.火箭燃料的助燃劑是一種非金屬氧化物D.航天員食用的燕麥片中所含的纖維素是一種人體所需的糖類物質【答案】B【解析】【詳解】A．玻璃纖維的主要成分是玻璃，是一種無機非金屬材料，A正確；B．鋰離子蓄電池是一種二次電池，B錯誤；C．N2O4是一種由非金屬元素N和O組成的非金屬氧化物，C正確；D．纖維素是一種多糖，可促進腸胃蠕動等，是人體必需的，D正確；故答案：B。3.下列化學用語表述正確的是A.甲烷的空間填充模型： B.聚丙烯的結構簡式：C.四氯化碳電子式： D.的名稱：1，2-二溴乙烷【答案】D【解析】【詳解】A．甲烷的空間填充模型為：，選項所示為甲烷的球棍模型，A錯誤；B．聚丙烯中甲基在支鏈上，結構簡式為：，B錯誤；C．四氯化碳的電子式中氯原子是8e-結構，電子式為，C錯誤；D．CH2BrCH2Br的名稱為1,2-二溴乙烷，D正確；故選D。4.“勞動是人類生存和社會發(fā)展的基礎”。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯(lián)的是選項勞動項目化學知識A環(huán)保工程師測定雨水的pH≈5.6雨水中溶解了B某同學用熱的堿性溶液洗滌沾有油脂的碗碟油脂的飽和程度越高，熔點越高C面點師用含碳酸氫銨的膨松劑制作餅干碳酸氫銨受熱易分解D煉化工人將煤氣化或液化后再利用提高煤的利用率A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．環(huán)保工程師測定雨水的，雨水中溶解了，值低于中性值，故A不選；B．某同學用熱的堿性溶液洗滌沾有油脂的碗碟，是因為油脂在堿性條件下水解，與油脂的飽和程度越高，熔點越高無關，故B可選；C．面點師用含碳酸氫銨的膨松劑制作餅干，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳使得餅干疏松，故C不選；D．煉化工人將煤氣化或液化后再利用，可以提高煤的利用率，故D不選；故選B。5.“綠水青山就是金山銀山”。下列說法不正確的是A.在燃煤過程中加入石灰石，是為了減少溫室氣體的排放B.過量使用化肥可能造成水體富營養(yǎng)化，產(chǎn)生水華現(xiàn)象C.電池雖然應該回收利用，但不屬于“可回收垃圾”D.濫用殺蟲劑會破壞生態(tài)平衡，造成惡性循環(huán)【答案】A【解析】【詳解】A．燃煤中的硫元素燃燒會生成二氧化硫，加入生石灰可以吸收二氧化硫，使二氧化硫排放量減少，減少酸雨的形成，但是碳酸鈣高溫下會分解生成二氧化碳和氧化鈣，所以加入石灰石不可以減少溫室氣體的排放，但是可以減小二氧化硫的排放，故A錯誤；B．過度使用化肥，經(jīng)地表徑流進入水體，會造成水體富營養(yǎng)化，出現(xiàn)水華、赤潮等現(xiàn)象，故B正確；C．廢舊電池中含有大量有害物質包括重金屬離子，回收廢舊電池能夠防止重金屬離子泄露造成污染，但不屬于“可回收垃圾”，故C正確；D．濫用殺蟲劑會破壞生態(tài)平衡，造成惡性循環(huán)，對環(huán)境造成破壞，故D正確；故選D。6.物質的結構決定性質，性質決定用途。下列物質的結構、性質和用途對應且正確的是選項結構性質用途A分子的結構式為氮氣分子很穩(wěn)定可用作反應的保護氣B的核電荷數(shù)小于比活潑在溶液原電池中作負極材料C油脂含有烴基和酯基密度比水大，粘度比較大，易溶于有機溶劑用有機溶劑提取種子里的油D硅酸鹽中的結構為硅酸鹽的硬度高硅酸鹽材料可用作黏合劑和防火劑A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】根據(jù)結構決定性質，性質決定用途進行作答?！驹斀狻緼．分子的結構式為，氮氣分子很穩(wěn)定，可用作反應的保護氣，故A正確；B．的核電荷數(shù)小于，比更活潑，但在強堿性溶液里不發(fā)生反應，在溶液原電池中作負極材料，故B錯誤；C．油脂含有烴基和酯基，密度比水小，故C錯誤；D．硅酸鹽材料具有硅氧四面體結構，結構穩(wěn)定，可用作耐高溫、耐腐蝕材料的硬度高，而硅酸鹽溶液可用作黏合劑和防火劑，故D錯誤；故選A。7.化學品的合理使用是每一位生產(chǎn)者和消費者的要求和責任。下列關于化學品的描述正確的是A.不慎將濃硫酸滴在皮膚上，應立即用大量水沖洗并涂抹稀溶液B.處方藥需要憑醫(yī)生處方購買和使用，其包裝上有“OTC”標識C.淀粉作為一種多糖，可以水解生成葡萄糖和果糖D.在食鹽中加入碘化鉀作為營養(yǎng)強化劑【答案】A【解析】【詳解】A．不慎將濃硫酸滴在皮膚上，應立即用大量水沖洗并涂抹稀NaHCO3溶液，A正確；B．包裝上有“OTC”標識非處方藥，無需憑醫(yī)生處方購買和使用，B錯誤；C．淀粉是一種多糖，水解產(chǎn)生葡萄糖，C錯誤；D．食鹽中添加碘酸鉀作為營養(yǎng)強化劑，D錯誤；故選A。8.自然資源的合理開發(fā)利用是我們學習化學的重要目的。下列有關說法不正確的是A.直接加熱氧化銀可得到金屬銀 B.電解飽和食鹽水不能得到金屬鈉C.石油裂解可以得到甲烷 D.海水提鎂所涉及反應均為氧化還原反應【答案】D【解析】【詳解】A．加熱氧化銀會分解成銀河氧氣，故A正確；B．電解飽和食鹽水會得到氫氣、氯氣、氫氧化鈉溶液，電解熔融態(tài)氯化鈉會得到金屬鈉，故B正確；C．石油裂解的主要產(chǎn)物包括乙烯、丙烯、丁二烯等不飽和烴，以及甲烷、乙烷、氫氣、硫化氫等，故C正確；D．海水提鎂流程為，其中①、②均為非氧化還原反應，故D錯誤；故選D。9.為除去下列物質中的雜質，除雜試劑的選擇不合理的是選項物質雜質除雜試劑AHCl飽和食鹽水BNO水C氫氧化鈉溶液D乙酸乙酯乙酸飽和碳酸鈉溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．氯化氫極易溶于水、氯氣不溶于飽和食鹽水，能用飽和食鹽水除雜，故A正確；B．NO不溶于水，NO2和水反應生成NO，能用水除雜，故B正確；C．二氧化碳和二氧化硫都與氫氧化鈉溶液反應，不能用氫氧化鈉溶液除雜，故C錯誤；D．乙酸能與碳酸鈉溶液反應，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度小，可以用飽和碳酸鈉溶液除雜，故D正確；故選：C。10.山梨酸是一種國家允許使用的防腐劑，其結構如下圖所示。下列說法正確的是A.山梨酸的分子式為B.山梨酸與丙烯酸()互為同系物C.1mol山梨酸與Na反應最多生成0.5molD.1mol山梨酸最多可以與3mol發(fā)生加成反應【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知，山梨酸的分子式為，故A錯誤；B．山梨酸與丙烯酸中，碳碳雙鍵的個數(shù)不相同，不能互為同系物，故B錯誤；C．1mol山梨酸含有1mol羧基，與Na反應最多生成0.5mol，故C正確；D．1mol山梨酸含有2mol碳碳雙鍵，最多和2mol發(fā)生加成反應，故D錯誤；故選C。11.工業(yè)上以二氧化硫和空氣混合制取三氧化硫：(放熱反應)。在一定溫度下向某剛性密閉容器中充入2mol和2mol發(fā)生反應，下列描述不能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是A.混合氣體中的物質的量不再改變B.C.混合氣體中的含量不再改變D.混合氣體中、和物質的量之比為2∶1∶2【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化硫的物質的量隨時間變化逐漸減少，當其物質的量不變時，說明反應達到平衡，故A不符合題意；B．由于，故時，有，說明反應達到平衡，故B不符合題意；C．混合氣體中O2的含量隨時間逐漸減少，當其含量不變時，說明反應達到平衡，故C不符合題意；D．非平衡狀態(tài)下，SO2、O2和SO3的濃度之比也可能為2∶1∶2，故D符合題意；

選D。12.下列化學反應的化學方程式或離子方程式書寫正確的是A.Cu與濃硝酸反應：B.蔗糖的水解反應：C.將二氧化硫通入硫化氫溶液中：D.硫酸鐵銨［］與過量氫氧化鋇溶液的反應：【答案】D【解析】【詳解】A．Cu與濃硝酸反應反應生成二氧化氮：，故A錯誤；B．蔗糖水解反應生成葡萄糖和蔗糖：，故B錯誤；C．將二氧化硫通入硫化氫溶液中生成硫單質沉淀：，故C錯誤；D．硫酸鐵銨與過量氫氧化鋇溶液的反應生成氨氣，氫氧化鐵沉淀，硫酸鋇沉淀：，故D正確；故選D。13.下圖所示的實驗裝置中，能達到實驗目的的是實驗裝置實驗目的A．檢驗X溶液中含有B．制備并收集實驗裝置實驗目的C．用噴泉實驗驗證的溶解性D．探究和發(fā)生取代反應A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．氯化鋇溶液也會與碳酸根離子反應產(chǎn)生白色沉淀，無法檢驗溶液中的硫酸根離子，A錯誤；B．鐵遇濃硝酸會鈍化，B錯誤；C．氨氣極易溶于水，可以用噴泉實驗證明，擠壓膠頭滴管中的水，打開止水夾，燒杯中滴有酚酞溶液的水會進入燒瓶中形成紅色噴泉，C正確；D．該實驗未檢驗HCl的生成，無法說明甲烷和氯氣發(fā)生的是取代反應，D錯誤；故選C。14.下列有關電池的描述不正確的是選項A．銅鋅溶液原電池B．銅鋅溶液原電池電池描述負極質量減小，正極質量幾乎不變負極質量減小，正極質量增大選項C．鉛酸蓄電池D．氫氧燃料電池電池描述負極質量增大，正極質量減小負極和正極質量均幾乎不變A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【分析】根據(jù)電極反應式進項解答?！驹斀狻緼．銅鋅溶液原電池，鋅做負極：，銅做正極：，負極質量減小，正極質量幾乎不變，故A正確；B．銅鋅溶液原電池，鋅做負極：，銅做正極：，負極質量減小，正極質量增大，故B正確；C．鉛酸蓄電池鉛做負極：，正極反應式為：，負極質量增大，正極質量增大，故C錯誤；D．氫氧燃料電池，通入氫氣的一端做負極：，通入氧氣的一端做正極：，負極和正極質量均幾乎不變，故D正確；故選C。15.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.足量Cu與1molS充分反應，轉移電子的數(shù)目為B.常溫下，將1molCu放入足量稀硝酸中，生成NO分子的數(shù)目為2C.標準狀況下，11.2L乙酸中乙酸分子的數(shù)目為0.5D.1mol正丁烷和異丁烷的混合物在空氣中充分燃燒消耗分子的數(shù)目為6.5【答案】D【解析】【詳解】A．銅與硫反應生成Cu2S，1molS與足量Cu反應轉移電子的數(shù)目為2NA，故A錯誤；B．1molCu與足量稀硝酸反應生成硝酸銅、水和NO，，根據(jù)得失電子守恒可知生成NO的物質的量為mol，即生成NO分子的數(shù)目為NA，故B錯誤；C．標準狀況下，乙酸為液體，不能用氣體摩爾體積計算其物質的量，故C錯誤；D．正丁烷和異丁烷的分子式都是，1mol正丁烷和異丁烷的混合物在空氣中充分燃燒消耗的物質的量為mol，即消耗O2分子的數(shù)目為6.5NA，故D正確；故選D。16.合成氨工業(yè)對農(nóng)業(yè)、工業(yè)意義重大，隨著科學技術的發(fā)展，人們對氨的需求量日益增長。已知：合成氨反應中，生成2mol時放出92.4kJ的熱量。下列說法正確的是A.若向容器中加入0.5mol和1.5mol充分反應，則放出的熱量為46.2kJB.斷裂1mol鍵和3mol鍵需要吸收的能量之和小于形成6mol鍵放出的能量C.若升高溫度合成氨的產(chǎn)率變高，說明升高溫度合成氨的速率變快，氨分解的速率變慢D.不改變其他條件，延長反應時間有利于提高氫氣的平衡轉化率【答案】B【解析】【詳解】A．合成氨的反應為可逆反應，0.5mol和1.5mol充分反應，則放出的熱量小于46.2kJ，故A錯誤；B．該反應為放熱反應，則反應物的總鍵能－生成物的總鍵能＜0，則斷裂1mol鍵和3mol鍵需要吸收的能量之和小于形成6mol鍵放出的能量，故B正確；C．溫度升高，正逆反應速率都加快，則合成氨的速率變快，氨分解的速率也變快，故C錯誤；D．當反應達到最大限度時，延長反應時間不會提高氫氣的平衡轉化率，故D錯誤；故選B。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.是一種常見的無機物，它既是重要的物質資源，也是環(huán)境污染物之一，某學習小組改進教材中關于的制備和性質探究實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中銅與濃硫酸反應的化學方程式為______。（2）查閱資料可知，可以用固體(粉末狀)和稀硫酸溶液反應制備，該反應的優(yōu)點是無需使用加熱裝置，則可選擇的發(fā)生裝置為______(填序號)。（3）小組同學通過記錄實驗現(xiàn)象探究了的性質，完成下列表格。裝置現(xiàn)象解釋C①_____具有漂白性D②淺黃綠色變?yōu)闊o色其中發(fā)生反應的離子方程式為______E③_____具有______（4）若直接將通入品紅溶液中，容易發(fā)生“倒吸”現(xiàn)象，小組同學增加如圖防倒吸裝置B，請在虛線框中畫出該裝置______。（5）裝置F的作用是尾氣處理，盛放的試劑為_____，其中發(fā)生反應的離子方程式為____。【答案】（1）（2）b（3）①.品紅溶液褪色②.③.紫紅色變?yōu)闊o色④.還原性（4）（5）①.氫氧化鈉溶液②.【解析】【分析】是一種常見的無機物，它既是重要的物質資源，也是環(huán)境污染物之一，具有漂白性，還原性，氧化性，結合實驗儀器的選擇進行探究?！拘?詳解】銅與濃硫酸反應的化學方程式為：；【小問2詳解】用固體(粉末狀)和稀硫酸溶液反應制備，因為是粉末狀，不能用塑料板，排除，裝置與裝置相比能很好地控制反應的發(fā)生，故應該選擇；【小問3詳解】裝置中是品紅溶液，可以使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了具有漂白性；裝置中為氯水，顏色為淺黃綠色，發(fā)生的離子反應方程式為：；裝置中是酸性高錳酸鉀溶液，顏色為紫紅色，可以與反應使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了還原性；【小問4詳解】由反應裝置可知，這里需要一個防倒吸裝置如圖；【小問5詳解】裝置作用是尾氣處理，是酸性氧化物，可以與強堿溶液反應生成亞硫酸鹽和水，可以盛放氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式為：。18.鋁土礦(主要成分為，還含有和)是生產(chǎn)金屬鋁的最佳原料，其總產(chǎn)量的90%以上用于生產(chǎn)金屬鋁。工業(yè)上利用鋁土礦制備金屬鋁的工藝流程如下：回答下列問題：（1）“浸取”時為了使轉化為，試劑①可以選用______，發(fā)生反應的離子方程式為______，“浸渣1”為______。（2）試劑②可以選用______，加入試劑②的用量應______(填“少量”或“足量”)，分離的方法為______。（3）“電解”過程發(fā)生反應的化學方程式為_______。（4）利用鋁熱反應可以制備許多過渡金屬單質，由制備的鋁熱反應的化學方程式為______?！敬鸢浮浚?）①.氫氧化鈉溶液②.、③.（2）①.鹽酸溶液②.足量③.過濾（3）（4）【解析】【分析】以鋁土礦(主要成分為，含和等雜質)為原料制備鋁，由流程可知加溶解時不反應，由信息可知在堿溶時轉化為硅酸鈉，過濾得到的濾渣I為，除雜時加入試劑②后產(chǎn)生、，加入的是鹽酸溶液，電解為電解氧化鋁生成和氧氣，以此解題?！拘?詳解】為兩性物質，與強堿溶液反應生成的離子反應式為：，生成硅酸鈉的離子反應式為：；試劑①可以選用氫氧化鈉溶液；“浸渣1”為；【小問2詳解】由分析可知，除雜加入試劑②鹽酸后產(chǎn)生，應當足量，使硅酸完全沉淀，是不溶物，過濾分離即可；【小問3詳解】在熔融狀態(tài)下電解：；【小問4詳解】由制備的鋁熱反應的化學方程式為：。19.采用催化還原的處理方法可避免生產(chǎn)硝酸時產(chǎn)生的尾氣()污染環(huán)境，回答下列問題。（1）氮氧化物對環(huán)境的污染之一是形成酸雨，寫出NO在空氣中轉化為的化學方程式：_____。（2）一定溫度下，向體積為2.0L的剛性密閉容器中充入0.45mol和0.50mol，發(fā)生反應：。測得部分氣體的物質的量隨時間變化關系如圖所示。①該反應中作為還原劑的是______(填化學式，下同)，曲線B表示______的物質的量，隨時間的變化關系。②0~5.0min內(nèi)，的物質的量濃度的變化量為______(保留2位有效數(shù)字，下同)，的平均反應速率為_______；平衡時的轉化率為_______。③為了提高該氧化還原反應的速率，可以采取的措施是______(填序號)。a．加入適宜的催化劑b．降低