河南省信陽市2023-2024學年高一下學期7月期末考試 化學 含解析

2023—2024學年普通高中高一(下)期末教學質量檢測化學試題本試卷共6頁，18題，滿分100分，考試時間75分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马棧?.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試卷，草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內，寫在試卷、草稿紙和答題卡的非答題區(qū)域均無效。4.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫较鄬υ淤|量：一、選擇題(本大題共14小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分。)1.文房四寶是中華傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關敘述錯誤的是A.羊毛可用于制毛筆，主要成分為蛋白質B.松木可用于制墨，墨主要成分是單質碳C.竹子可用于造紙，紙的主要成分是纖維素D.大理石可用于制硯臺，主要成分硅酸鹽2.下列化學事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點的是A.氯氣與強堿反應時，氯氣既是氧化劑又是還原劑B.銅鋅原電池在工作時，正極和負極同時發(fā)生反應C.的金屬性隨核外電子層數(shù)的增多而增強D.工業(yè)上合成氨的過程中同時存在氨氣的生成與分解3.下列說法正確的是A.和互為同素異形體 B.和互為同系物C.和互為同位素 D.環(huán)烷烴()與異戊二烯互為同分異構體4.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.不能用玻璃瓶盛裝氫氟酸的原因：B.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：C.將稀硫酸加入硫代硫酸鈉溶液中：D.過量通入溶液中出現(xiàn)乳白色渾濁：5.食品添加劑是指為改善食品品質和色、香、味，以及防腐、保鮮和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或天然物質，下列食品添加劑所屬類別錯誤的是選項ABCD物質谷氨酸鈉碳酸氫銨碘酸鉀碳酸鈣類別增味劑膨松劑防腐劑營養(yǎng)強化劑A.A B.B C.C D.D6.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.常溫常壓下，甲基含有電子數(shù)為B.標準狀況下，氯仿中含有鍵的數(shù)目為C.常溫常壓下，乙烯和丙烯混合氣體含有原子數(shù)為D.有機物的分子中含有的鍵數(shù)目一定為7.下列有機化學反應方程式的書寫及反應類型判斷都正確的是A.氧化反應B.加成反應C.酯化反應D.加聚反應8.利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得到相應實驗結論的是選項①②③實驗結論A硝酸溶液非金屬性：B濃硫酸蔗糖溴水褪色濃硫酸具有脫水性和強氧化性C硫酸加有酚酞的溶液褪色具有漂白性D濃鹽酸溶液變?yōu)辄S色氧化性：A.A B.B C.C D.D9.下列資源利用中，在給定工藝條件下轉化關系正確的是A.煤煤油 B.石油乙烯C.油脂甘油 D.淀粉乙醇10.下列關于化學反應與能量的說法中，正確的是A.能量變化必然伴隨發(fā)生化學反應B.化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的C.可以用右圖表示Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應D.已知右圖可以表示白磷轉化為黑磷的能量變化，則說明白磷比黑磷穩(wěn)定11.下列各組反應（表中物質均為反應物），反應剛開始時，放出H2的速率最大的是金屬（粉末狀）/mol酸的濃度及體積反應溫度AMg0.16mol·L-1硝酸10mL30℃BMg0.13mol·L-1鹽酸10mL60℃CFe0.13mol·L-1鹽酸10mL30℃DMg0.13mol·L-1硫酸10mL60℃A.A B.B C.C D.D12.為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗。下列有關說法錯誤的是A.化合物X可以作為工業(yè)上制備硫酸的原料B.空氣中燃燒黑色化合物A最多可消耗氧氣C.無色氣體D能形成酸雨，總共產生(標準狀況)無色氣體DD.將無色氣體D全部通入黃色溶液E中，溶液變成淺綠色，且D有剩余13.莽草酸具有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，還可作為抗病毒和抗癌藥物中間體。其結構簡式如圖所示。下列有關莽草酸的說法，錯誤的是A.可以發(fā)生取代反應、加聚反應、氧化反應B.該有機物分子中所有碳原子不可能同一個平面上C.莽草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可確認分子中含碳碳雙鍵D.相同條件下，葬草酸分別與足量反應，產生氣體體積比為14.硝酸工業(yè)廢氣中一定量的NO和NO2能被足量的溶液完全吸收，溶液中生成的NO和NO兩種離子的物質的量與廢氣中NO2的物質的量分數(shù)x()變化關系如圖所示。已知溶液中發(fā)生了兩個反應：、，下列說法正確的是A.圖中線段a表示NO離子B.隨x值增大，溶液中增大C.x=0.8時，反應可收集到標準狀況下D.若所得溶液中為0.4mol，則x值為0.6二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.對知識進行歸納總結是學好化學的重要方法。某一類化學反應可用下式表示：。請回答下列問題：（1）若A為非金屬氣體單質，B在水中的溶解度隨溫度升高而降低，其中D是漂白粉的有效成分。則該反應的化學方程式是_______。（2）若A為黑色非金屬固體單質，與B的濃溶液共熱時，產生兩種氣體，兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應的化學方程式是_______。（3）若A為紫紅色金屬，D為紅棕色氣體。則該反應的化學方程式是_______。（4）若均含有鋁元素，當B是鹽酸時，鈉鹽A的化學式是_______。（5）若為固體，氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。實驗室常用此反應制備C氣體。該反應的化學方程式為_______。列舉C的兩種用途：_______。（6）若A為水垢的主要成分，有機物B是常用調味品的主要成分，寫出該反應的化學方程式：_______。16.綠色發(fā)展必由之路，我國宣布二氧化碳排放力爭于2030年前達到峰值，努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和。I．以制備甲醇是實現(xiàn)“雙碳”目標的重要途徑。在體積為的密閉容器中，充入和，在、催化劑作用下反應得甲醇(沸點)和物質X，測得各物質物質的量隨時間的部分變化圖如圖：（1）和制備甲醇的化學反應方程式為_______。（2）生產甲醇反應的原子利用率為_______。（3）內，甲醇的平均反應速率為_______(保留兩位有效數(shù)字)。Ⅱ．與制備合成氣，該反應也是綜合利用的研究熱點之一。（4）已知：鍵能是指氣態(tài)分子中化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的館量或氣態(tài)原子形成化學鍵所放出的能量。結合下表中化學鍵的鍵能數(shù)值，試計算合成反應中消耗時_______(填“吸收”或“放出”)的熱量是_______?；瘜W鍵鍵能4137454361075（5）恒容條件下，下列描述能證明該反應達到平衡的是_______(填字母)。A.容器中氣體密度不再改變 B.不再改變C.斷裂同時斷裂 D.的體積分數(shù)不再改變Ⅲ．利用“”電池將變廢為寶。我國科研人員研制出可充電“”電池，以鈉箔和多壁碳納米管為電極材放電料，總反應為：。放電時，該電池會“吸入”，且生成的和C全部沉積在電極表面。其工作原理如圖所示。（6）在電池_______極(填“正”或“負”)被“吸入”。假設放電前兩電極質量相等，當電路中轉移電子時，兩極的質量差為_______g。17.乳酸在生命化學中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成為近年來的研究熱點。下圖是獲得乳酸的兩種方法，其中A是一種常見的烴，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：（1）上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑，其所含官能團結構簡式：_______。（2）向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后的實驗現(xiàn)象是_______。（3）淀粉完全水解得到的結構簡式是_______。為檢驗淀粉水解產物D，某同學向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時間，冷卻后的溶液中直接加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn)。你認為該同學實驗失敗的主要原因是_______。（4）兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應可生成一分子六元環(huán)酯和兩分子水，該環(huán)酯的結構簡式是_______。（5）B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物與E在濃硫酸催化作用下反應可制得具有果香味的酯，實驗裝置如下圖所示：①大試管中，預先加入碎瓷片，混合溶液的加入順序為_______(填字母)。a．濃硫酸b．濃硫酸c．濃硫酸②該制備反應中，濃硫酸的作用是作催化劑和_______。③與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，還有_______。④飽和碳酸鈉的作用為：溶解醇、反應除酸、_______。18.浩瀚的海洋中雖然含碘的濃度相當小，每升海水中平均含碘，但海洋里碘的總儲量卻達到驚人的，比陸地上要多得多。一般生長在海底的海帶含碘，有的可達，比海水中碘的濃度高出十幾萬倍！請完成下列問題：I．海水制鹽所得的鹵水中可提取碘。活性炭吸附法是工業(yè)提碘的方法之一，其流程如下：資料顯示：a．時，溶液只能將氧化為，同時生成。b．，氧化性：。（1）反應①的離子方程式是_______。（2）方案甲中，根據(jù)的特性，分離操作X應為_______、冷凝結晶。（3）已知：反應②中每吸收轉移電子，離子方程式是_______。（4）、酸性等都是常用的強氧化劑，但該工藝中氧化鹵水中的卻選擇了價格較高的，原因是_______。（5）方案乙中，已知反應③過濾后，濾液中仍存在少量的。為了檢驗濾液中的，某小組同學設計如下實驗方案，請將實驗步驟補充完整。實驗中可供選擇的試劑：稀、淀粉溶液、溶液、。a．將濾液用多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗不出碘單質存在。b．從水層取少量溶液于試管中，_______。Ⅱ．海帶中含有豐富碘。從海帶中提取碘的實驗過程如下圖所示：（6）實驗步驟①不需要下列儀器中的_______(填字母)。a．酒精燈b．漏斗c．坩堝d．泥三角（7）步驟④中反應的離子方程式是_______。（8）海帶灰中含有的硫酸鹽，碳酸鹽等，在實驗步驟_______(填序號)中實現(xiàn)與碘分離。2023—2024學年普通高中高一(下)期末教學質量檢測化學試題本試卷共6頁，18題，滿分100分，考試時間75分鐘。★?？荚図樌镒⒁馐马棧?.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試卷，草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內，寫在試卷、草稿紙和答題卡的非答題區(qū)域均無效。4.考試結束后，請將本試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫较鄬υ淤|量：一、選擇題(本大題共14小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分。)1.文房四寶是中華傳統(tǒng)文化瑰寶。下列有關敘述錯誤的是A.羊毛可用于制毛筆，主要成分為蛋白質B.松木可用于制墨，墨的主要成分是單質碳C.竹子可用于造紙，紙的主要成分是纖維素D.大理石可用于制硯臺，主要成分為硅酸鹽【答案】D【解析】【詳解】A．動物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白質，羊毛的主要成分為蛋白質，A正確；B．墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一種單質，碳的單質在常溫下的化學性質很穩(wěn)定，不易與其他物質發(fā)生化學反應，故用墨汁書寫的字畫歷經(jīng)千年仍不褪色，B正確；C．竹子可用于造紙，竹子的主要成分是纖維素，用其造的紙的主要成分也是纖維素，C正確；D．大理石可用于制硯臺，大理石主要成分為碳酸鈣，不是硅酸鹽，D錯誤；故選D。2.下列化學事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點的是A.氯氣與強堿反應時，氯氣既是氧化劑又是還原劑B.銅鋅原電池在工作時，正極和負極同時發(fā)生反應C.的金屬性隨核外電子層數(shù)的增多而增強D.工業(yè)上合成氨的過程中同時存在氨氣的生成與分解【答案】C【解析】【詳解】A．氧化劑和還原劑是對立的，但是氯氣與強堿反應時，有部分氯氣發(fā)生氧化反應，同時也有部分氯氣發(fā)生還原反應，因此，氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯氣的這兩種作用統(tǒng)一在同一反應中，這個化學事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點，A正確；B．銅鋅原電池工作時，正極和負極同時發(fā)生反應，正極上發(fā)生還原反應，負極上發(fā)生氧化反應，氧化反應和還原反應是對立的，但是這兩個反應又同時發(fā)生，統(tǒng)一在原電池反應中，因此這個化學事實符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點，B正確；C．Li、Na、K均為第ⅠA的金屬元素，其核外電子層數(shù)依次增多，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減小，其失電子能力依次增強，因此其金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強，這個化學事實不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點，C錯誤；D．氨氣的生成與分解是對立的，當生成速率和分解速率相等時，建立了化學平衡，因此生成和分解又互相統(tǒng)一在這個平衡體系中，因此合成氨的過程中同時存在氨氣的生成與分解的化學平衡符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學觀點，D正確；故選C。3.下列說法正確的是A.和互同素異形體 B.和互為同系物C.和互為同位素 D.環(huán)烷烴()與異戊二烯互為同分異構體【答案】D【解析】【詳解】A．由同種元素組成的不同的單質互為同素異形體，和為同一物質，A錯誤；B．表示的物質可能是丙烯(CH2=CH-CH3)，也可能是環(huán)丙烷()，則和的結構不一定相似，故它們不一定互為同系物，B錯誤；C．同位素是指具有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素，為單質，為離子，二者不互為同位素，C錯誤；D．環(huán)烷烴()分子式為C5H8，異戊二烯()分子式為C5H8，二者分子式相同、結構不同，互為同分異構體，D正確；故選D。4.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.不能用玻璃瓶盛裝氫氟酸的原因：B.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：C.將稀硫酸加入硫代硫酸鈉溶液中：D.過量通入溶液中出現(xiàn)乳白色渾濁：【答案】D【解析】【詳解】A．氫氟酸不拆：，A錯誤；B．稀硝酸被還原為NO，，B錯誤；C．不發(fā)生氧化還原反應，，C錯誤；D．與發(fā)生氧化還原反應，過量生成：，D正確；故選D。5.食品添加劑是指為改善食品品質和色、香、味，以及防腐、保鮮和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或天然物質，下列食品添加劑所屬類別錯誤的是選項ABCD物質谷氨酸鈉碳酸氫銨碘酸鉀碳酸鈣類別增味劑膨松劑防腐劑營養(yǎng)強化劑A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．谷氨酸鈉(即味精)能夠增加食品的鮮味，是一種常見的增味劑，故A正確；B．碳酸氫銨與酸會生成CO2等氣體，可作饅頭、面包等食物的膨松劑，故B正確；C．食鹽中加入碘酸鉀，可以補充人體所需的碘元素，屬于營養(yǎng)強化劑，故C錯誤；D．碳酸鈣可以為人體補充鈣元素促進骨骼生長，是營養(yǎng)強化劑，故D正確；故選C。6.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.常溫常壓下，甲基含有電子數(shù)為B.標準狀況下，氯仿中含有鍵的數(shù)目為C.常溫常壓下，乙烯和丙烯混合氣體含有原子數(shù)為D.有機物的分子中含有的鍵數(shù)目一定為【答案】C【解析】【詳解】A．一個甲基中含有9個電子，17g甲基物質的量為1mol，含有9NA個電子，A錯誤；B．標況下氯仿不是氣體，11.2L氯仿物質的量大于0.5mol，含有C-Cl鍵的數(shù)目大于1.5NA，B錯誤；C．乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，28g兩者的混合氣體中含有2molCH2，含有的原子數(shù)為6NA，C正確；D．46gC2H6O物質的量為1mol，但是C2H6O可能為CH3OCH3，此時含有C-H鍵數(shù)目為6NA，D錯誤；故答案選C。7.下列有機化學反應方程式的書寫及反應類型判斷都正確的是A.氧化反應B.加成反應C.酯化反應D.加聚反應【答案】A【解析】【詳解】A．選項中異丙醇發(fā)生醇的催化氧化生成丙酮和水，發(fā)生了氧化反應，A正確；B．丙烯與Br2發(fā)生加成反應生成CH3CHBrCH2Br，選項中的產物錯誤，B錯誤；C．選項中與發(fā)生取代反應生成了和乙酸，并不是酯化反應，C錯誤；D．丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯的結構簡式為，D錯誤；故答案選A。8.利用如圖所示裝置進行下列實驗，能得到相應實驗結論的是選項①②③實驗結論A硝酸溶液非金屬性：B濃硫酸蔗糖溴水褪色濃硫酸具有脫水性和強氧化性C硫酸加有酚酞的溶液褪色具有漂白性D濃鹽酸溶液變?yōu)辄S色氧化性：A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．硝酸易揮發(fā)，會與溶液直接反應，無法驗證非金屬性：，故A錯誤；B．濃硫酸具有脫水性使蔗糖碳化，濃硫酸具有強氧化性，與碳反應生成二氧化硫，二氧化硫具有還原性，使溴水褪色，故B正確；C．濃硫酸與反應生成二氧化硫，能使加有酚酞的溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫酸性氧化物的性質，故C錯誤；D．與濃鹽酸反應生成氯氣，通入溶液使之變?yōu)辄S色，是因為氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子，溶液變黃，故D錯誤；答案選B。9.下列資源利用中，在給定工藝條件下轉化關系正確的是A.煤煤油 B.石油乙烯C.油脂甘油 D.淀粉乙醇【答案】C【解析】【詳解】A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程，干餾的過程不產生煤油，煤油是石油分餾的產物，A錯誤；B．石油分餾是利用其組分中的不同物質的沸點不同將組分彼此分開，石油分餾不能得到乙烯，B錯誤；C．油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸鹽，C正確；D．淀粉是多糖，其發(fā)生水解反應生成葡萄糖，D錯誤；故答案選C。10.下列關于化學反應與能量的說法中，正確的是A.能量變化必然伴隨發(fā)生化學反應B.化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的C.可以用右圖表示Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應D.已知右圖可以表示白磷轉化為黑磷的能量變化，則說明白磷比黑磷穩(wěn)定【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．能量變化不一定伴隨發(fā)生化學反應，如水氣化，故A錯誤；B．化學反應的本質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成，化學反應中的能量變化主要是由化學鍵變化引起的，故B正確；C．右圖表示的是放熱過程，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱過程，故C錯誤；D．右圖可以表示白磷轉化為黑磷的能量變化，說明黑磷所具有的能量低，則說明白磷沒有黑磷穩(wěn)定，故D錯誤；故選B。11.下列各組反應（表中物質均為反應物），反應剛開始時，放出H2的速率最大的是金屬（粉末狀）/mol酸的濃度及體積反應溫度AMg0.16mol·L-1硝酸10mL30℃BMg0.13mol·L-1鹽酸10mL60℃CFe0.13mol·L-1鹽酸10mL30℃DMg0.13mol·L-1硫酸10mL60℃A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】金屬和酸反應，硝酸是氧化性酸、和金屬反應不能生成氫氣，金屬與氫離子反應產生氫氣，金屬越活潑、溫度越高、反應物氫離子的濃度越大，反應速率越快，D符合；答案是D。12.為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗。下列有關說法錯誤的是A.化合物X可以作為工業(yè)上制備硫酸的原料B.空氣中燃燒黑色化合物A最多可消耗氧氣C.無色氣體D能形成酸雨，總共產生(標準狀況)無色氣體DD.將無色氣體D全部通入黃色溶液E中，溶液變成淺綠色，且D有剩余【答案】B【解析】【分析】X中僅含有兩種元素，其中黃色單質B為S，S點燃生成無色氣體D為SO2，黑色化合物A高溫下與空氣反應生成紅棕色化合物C，C與稀硫酸反應得到黃色溶液E，則E為硫酸鐵，化合物C為Fe2O3，0.8gFe2O3中含有Fe0.01mol，質量為0.56g。化合物A中含有Fe和S，根據(jù)質量守恒，黑色化合物A的質量為0.88g，含有Fe質量為0.56g，則剩余S質量為0.32g，則A的化學式為FeS。根據(jù)質量守恒，X中含有Fe0.56g，S0.64g，X的化學式為FeS2?！驹斀狻緼．工業(yè)上用灼燒FeS2的方法得到SO2，進而制備硫酸，A正確；B．黑色化合物A為FeS，物質的量為0.01mol，空氣中灼燒FeS生成SO2和Fe2O3，化學方程式為4FeS+7O22Fe2O3+4SO2，0.01molFeS消耗氧氣0.0175mol，B錯誤；C．單質S有0.01mol，生成SO20.01mol，0.01molFeS反應生成SO20.01mol，因此共生成SO20.02mol，標況下體積為0.02mol×22.4L/mol=448mL，C正確；D．SO2共有0.02mol，根據(jù)鐵守恒，硫酸鐵溶液中含有鐵離子0.01mol，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，0.01molFe3+反應完消耗SO20.005mol，生成亞鐵離子溶液變淺綠色，且SO2剩余0.015mol，D正確；故答案選B。13.莽草酸具有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，還可作為抗病毒和抗癌藥物中間體。其結構簡式如圖所示。下列有關莽草酸的說法，錯誤的是A.可以發(fā)生取代反應、加聚反應、氧化反應B.該有機物分子中所有碳原子不可能同一個平面上C.莽草酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可確認分子中含碳碳雙鍵D.相同條件下，葬草酸分別與足量反應，產生氣體體積比為【答案】C【解析】【詳解】A．該結構中含羥基和羧基能發(fā)生酯化反應，屬于取代反應，含羥基和碳碳雙鍵，可以被氧化，含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應，A正確；B．該結構中含多個飽和碳原子，所有原子不可能共面，B正確；C．莽草酸中碳碳雙鍵和羥基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法確認分子中含碳碳雙鍵，C錯誤；D．相同條件下，葬草酸與足量反應生成1molCO2，與足量產生2molH2，氣體體積比為，D正確；故選C。14.硝酸工業(yè)廢氣中一定量的NO和NO2能被足量的溶液完全吸收，溶液中生成的NO和NO兩種離子的物質的量與廢氣中NO2的物質的量分數(shù)x()變化關系如圖所示。已知溶液中發(fā)生了兩個反應：、，下列說法正確的是A.圖中線段a表示NO離子B.隨x值增大，溶液中增大C.x=0.8時，反應可收集到標準狀況下D.若所得溶液中為0.4mol，則x值為0.6【答案】C【解析】【詳解】A．當x=0.5時，NO和NO2物質的量相等，只發(fā)生NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，n(NO)=2.0mol，NO的物質的量為0，因此a表示NO，b表示NO，故A錯誤；B．根據(jù)A選項分析，n(NO)+n(NO)=2mol，當x=1時，NO和NO物質的量相等，只發(fā)生2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，n(NO)+n(NO)=2mol，因此隨x增大，n(NO)+(NO)不變，故B錯誤；C．根據(jù)A和B選項分析以及題中所給反應方程式，有n(NO2)+(NO)=2n(CO2)=2mol，即標準狀況下，V(CO2)=22.4L，故C正確；D．只有2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2反應中產生NO，此反應中消耗NO2物質的量為0.8mol，因為n(NO)+n(NO)=2mol，因此n(NO)=1.2mol，根據(jù)反應NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2，求出此反應中消耗n(NO)=0.6mol，n(NO2)=0.6mol，x==0.7，故D錯誤；答案為C。二、非選擇題：本大題共4小題，共58分。15.對知識進行歸納總結是學好化學的重要方法。某一類化學反應可用下式表示：。請回答下列問題：（1）若A為非金屬氣體單質，B在水中溶解度隨溫度升高而降低，其中D是漂白粉的有效成分。則該反應的化學方程式是_______。（2）若A為黑色非金屬固體單質，與B的濃溶液共熱時，產生兩種氣體，兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則該反應的化學方程式是_______。（3）若A為紫紅色金屬，D為紅棕色氣體。則該反應的化學方程式是_______。（4）若均含有鋁元素，當B是鹽酸時，鈉鹽A的化學式是_______。（5）若為固體，氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。實驗室常用此反應制備C氣體。該反應的化學方程式為_______。列舉C的兩種用途：_______。（6）若A為水垢的主要成分，有機物B是常用調味品的主要成分，寫出該反應的化學方程式：_______?！敬鸢浮浚?）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（2）C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O（3）Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）Na[Al(OH)4]（5）①.Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O②.用于制造氮肥，也可以用作制冷劑（6）CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑【解析】【小問1詳解】A為非金屬氣體單質，B在水中的溶解度隨著溫度升高而降低，D為漂白粉的有效成分，則A為Cl2、B為Ca(OH)2、D為Ca(ClO)2，反應的化學方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O?！拘?詳解】A為黑色非金屬固體單質，A為C，與濃硫酸加熱條件下反應生成SO2和CO2，兩種氣體均可使澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O?！拘?詳解】A為紫紅色金屬，A為Cu，D為紅棕色氣體，D為NO2，Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅、NO2和水，化學方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。【小問4詳解】A、C均含有鋁元素，B為鹽酸，A為鈉鹽，則A為Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]與鹽酸反應生成氯化鋁和水?！拘?詳解】氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，C為NH3，A和B分別為氯化銨和氫氧化鈣，兩者加熱條件下反應生成氯化鈣、氨氣和水，化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O。氨氣可用于制造氮肥，也可以用作制冷劑。【小問6詳解】A為水垢的主要成分，A為碳酸鈣，有機物B為常用調味品的主要成分，B為醋酸，碳酸鈣與醋酸反應生成醋酸鈣、CO2和水，化學方程式為CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑。16.綠色發(fā)展是必由之路，我國宣布二氧化碳排放力爭于2030年前達到峰值，努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和。I．以制備甲醇是實現(xiàn)“雙碳”目標的重要途徑。在體積為的密閉容器中，充入和，在、催化劑作用下反應得甲醇(沸點)和物質X，測得各物質物質的量隨時間的部分變化圖如圖：（1）和制備甲醇的化學反應方程式為_______。（2）生產甲醇反應的原子利用率為_______。（3）內，甲醇的平均反應速率為_______(保留兩位有效數(shù)字)。Ⅱ．與制備合成氣，該反應也是綜合利用的研究熱點之一。（4）已知：鍵能是指氣態(tài)分子中化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的館量或氣態(tài)原子形成化學鍵所放出的能量。結合下表中化學鍵的鍵能數(shù)值，試計算合成反應中消耗時_______(填“吸收”或“放出”)的熱量是_______?；瘜W鍵鍵能4137454361075（5）恒容條件下，下列描述能證明該反應達到平衡的是_______(填字母)。A.容器中氣體密度不再改變 B.不再改變C.斷裂同時斷裂 D.的體積分數(shù)不再改變Ⅲ．利用“”電池將變廢為寶。我國科研人員研制出可充電“”電池，以鈉箔和多壁碳納米管為電極材放電料，總反應為：。放電時，該電池會“吸入”，且生成的和C全部沉積在電極表面。其工作原理如圖所示。（6）在電池_______極(填“正”或“負”)被“吸入”。假設放電前兩電極質量相等，當電路中轉移電子時，兩極的質量差為_______g?！敬鸢浮浚?）CO2+3H2CH3OH+H2O（2）64%（3）0.027mol·L-1·min-1（4）①.吸收②.120（5）BD（6）①.正②.15.8【解析】【小問1詳解】CO2與H2在180℃、催化劑作用下反應生成甲醇和水，化學方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O?！拘?詳解】CO2+3H2CH3OH+H2O，該反應中生成物總相對分子質量為50，其中甲醇的相對分子質量為32，則原子利用率為32÷50=64%?！拘?詳解】0-1min內，氫氣減少0.2mol，則生成甲醇mol，甲醇的平均反應速率為mol÷2.5L÷1min=0.027mol·L-1·min-1?！拘?詳解】ΔH=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和=(413×4+745×2-1075×2-2×436)kJ/mol=120kJ/mol。故合成反應中消耗1molCO2時吸收熱量120kJ?！拘?詳解】A．該反應中反應物和產物都是氣體，且在恒容密閉容器中進行反應，則無論是否達到平衡，氣體密度始終不變，A錯誤；B．c(CH4)：c(CO2)=1：3且不再改變，說明甲烷和二氧化碳的濃度都不再改變，否則無法保持c(CH4)：c(CO2)=1：3，此時反應達到平衡，B正確；C．斷裂4molC-H同時斷裂1molH-H，由方程式可知斷裂4molC-H的同時生成2molH-H，正逆反應速率不相等，反應未達到平衡，C錯誤；D．隨著反應進行，CO2的體積分數(shù)不斷變化，CO2體積分數(shù)不變說明反應達到平衡，D正確；故答案選BD?！拘?詳解】從圖中可知，該原電池中CO2得電子轉化為C，因此通入CO2的電極為正極，即CO2在電池正極被吸入。負極電極反應為Na-e-=Na+，正極電極反應為3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C，電路中轉移0.2mol電子時，負極上消耗0.2molNa，質量減少4.6g，正極上增加的質量為0.15molCO2和0.2molNa+，質量增加11.2g，故兩者質量差為11.2g+4.6g=15.8g。17.乳酸在生命化學中起重要作用，也是重要的化工原料，因此成為近年來的研究熱點。下圖是獲得乳酸的兩種方法，其中A是一種常見的烴，它的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。請回答下列問題：（1）上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑，其所含官能團結構簡式：_______。（2）向C中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱后的實驗現(xiàn)象是_______。（3）淀粉完全水解得到的結構簡式是_______。為檢驗淀粉水解產物D，某同學向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時間，冷卻后的溶液中直接加入銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡出現(xiàn)。你認為該同學實驗失敗的主要原因是_______。（4）兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應可生成一分子六元環(huán)酯和兩分子水，該環(huán)酯的結構簡式是_______。（5）B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物與E在濃硫酸催化作用下反應可制得具有果香味的酯，實驗裝置如下圖所示：①大試管中，預先加入碎瓷片，混合溶液的加入順序為_______(填字母)。a．濃硫酸b．濃硫酸c．濃硫酸②該制備反應中，濃硫酸的作用是作催化劑和_______。③與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，還有_______。④飽和碳酸鈉的作用為：溶解醇、反應除酸、_______?！敬鸢浮浚?）（2）磚紅色沉淀出現(xiàn)（3）①.CH2OH(CHOH)4CHO②.未用堿中和作催化劑的酸（4）（5）①.b②.吸水劑③.防倒吸④.降低乙酸乙酯的溶解度【解析】【分析】乙烯的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，所以A為乙烯，結構簡式為；乙烯與發(fā)生加成反應生成，即B的結構簡式為；B到C為醇的催化氧化，C的結構簡式為；C在堿性條件下與HCN反應生成，在水解得到乳酸；淀粉水解生成葡萄糖，所以D為葡萄糖，葡萄糖體內無氧呼吸生成乳酸；【小問1詳解】乙烯可作為水果的催熟劑，其所含官能團為碳碳雙鍵，官能團結構簡式；【小問2詳解】新制氫氧化銅懸濁液加入，加熱，，有Cu2O磚紅色沉淀出現(xiàn)；【小問3詳解】淀粉完全水解得到葡萄糖，結構簡式為CH2OH(CHOH)4CHO；淀粉水解需在稀硫酸催化下進行，要檢驗淀粉水解產物葡萄糖的存在應該在堿性環(huán)境中進行，因此需先用堿將催化劑硫酸中和。而小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時間，冷卻后的溶液中直接加入新制氫氧化銅懸濁液，并沒有加入堿中和硫酸，就直接加熱，所以無磚紅色沉淀出現(xiàn)，則小明實驗失敗的主要原因是未用堿中和作催化劑的酸；【小問4詳解】兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水，根據(jù)酯化反應脫水方式：酸脫羥基，醇脫氫，可知產生的該環(huán)酯的結構簡式是；【小問5詳解】B是CH3CH2OH，可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物E是CH3COOH，CH3CH2OH與CH3COOH可在濃硫酸催化作用下反應生成乙酸乙酯(C4H8O2)，其結構簡式是CH3COOC2H5。①加入順序為CH3CH2OH、濃硫酸、CH3COOH，如將乙醇加入濃硫酸中，濃硫酸的密度較大會引起液體飛濺，故選b；②該制備反應中，濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑，濃硫酸吸水，使平衡正向移動；③與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用除冷凝外，還有防倒吸作用；④飽和碳酸鈉的作用為：溶解醇、反應除酸、降低乙酸乙酯的溶解度；18.浩瀚的海洋中雖然含碘的濃度相當小，每升海水中平均含碘，但海洋里碘的總儲量卻達到驚人的，比陸地上要多得多。一般生長在海底的海帶含碘，有的可達，比海水中