2025年人教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷26考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、相同溫度下；三種酸的電離常數(shù)如表，下列判斷正確的是。

。酸HXHYHZ電離常數(shù)Ka

9×10-7mol/L9×10-6mol/L2×10-2mol/LA.相同溫度下，1mol/LHX溶液的電離常數(shù)大于0.1mol/LHXB.相同溫度下，0.1mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大C.反應(yīng)HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生D.三種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系：HX＞HY＞HZ2、某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行濃硫酸和銅的反應(yīng)并對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行探究，下列裝置或操作正確的是。ABCD銅和濃硫酸反應(yīng)收集并吸收尾氣加熱反應(yīng)后的溶液，得到白色固體測(cè)定余酸的濃度

A.AB.BC.CD.D3、25℃時(shí)，濃度均為0.2mol?L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷不正確的是()A.均存在水解平衡和電離平衡B.由水電離出的c(OH-)前者小于后者C.存在的離子種類相同D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)至室溫，水解平衡均受到抑制，溶液的pH均減小4、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A.3g3He含有的中子數(shù)為NAB.1.7g—OH(羥基)所含的電子數(shù)為NAC.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NAD.常溫下，28g乙烯中含有的碳原子數(shù)為2NA5、結(jié)合乙烯和乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),推測(cè)丙烯醇(CH2＝CH—CH2OH)不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)()A.加成反應(yīng)B.氧化反應(yīng)C.與Na反應(yīng)D.與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO26、科學(xué)家在-100℃的低溫下合成一種烴X；此分子的結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線表示化學(xué)鍵)。下列說(shuō)法正確的是。

A.X不能使酸性KMnO4溶液褪色B.X是一種常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴C.X分子中在同一平面上的碳原子最多5個(gè)D.充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，甲烷消耗氧氣較多7、下列說(shuō)法正確的是。

①烷烴和烯烴命名時(shí)都要選擇最長(zhǎng)碳鏈為主鏈。

②質(zhì)譜圖中最右邊的譜線表示的數(shù)值為該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量。

③核磁共振氫譜中有幾個(gè)吸收峰就有幾種氫原子。

④石油的裂化；裂解和煤的氣化均為化學(xué)變化。

⑤裂化汽油可以作為萃取溴水的萃取劑。

⑥“氟利昂”是氟氯代烷的俗稱；是一類鹵代烴的總稱，會(huì)造成“臭氧空洞”

⑦醇的分子間脫水和分子內(nèi)脫水都屬于消去反應(yīng)。

⑧苯中少量的苯酚可先加適量的濃溴水；使苯酚生成三溴苯酚，再過(guò)濾除去。

⑨對(duì)甲基苯甲醛()使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明它含有醛基A.都正確B.只有三種說(shuō)法正確C.只有五種說(shuō)法正確D.只有一種說(shuō)法正確8、聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為由丙烯酸酯加聚得到。下列關(guān)于聚丙烯酸酯的說(shuō)法不正確的是A.屬于高分子化合物B.鏈節(jié)為—CH2—CH—C.單體為CH2=CH-COORD.n為聚合度評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、把一定量金屬鈉投入Ca(HCO3)2溶液中，有多個(gè)反應(yīng)發(fā)生,下列有關(guān)的離子方程式正確的是A.2Na+2H+=2Na++H2↑B.Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC.Ca2++3HCO3-+3OH-=CaCO3↓+2CO32-+3H2OD.Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O10、我國(guó)在催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖如下：

下列說(shuō)法不正確的是A.物質(zhì)a和b是同系物B.反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成C.汽油主要是的烴類混合物D.圖中b的名稱是辛烷11、下列離子方程式正確的是A.甲酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)：2H++CO32-=CO2↑+H2OB.醋酸溶液與Cu(OH)2：2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2OC.苯酚鈉溶液通少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D.甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱：HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O12、維綸(聚乙烯醇縮甲醛纖維)可用于生產(chǎn)服裝；繩索等。其合成路線如下：

下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①是加聚反應(yīng)B.高分子A的鏈節(jié)中含有兩種官能團(tuán)C.通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定高分子B的平均相對(duì)分子質(zhì)量，可得其聚合度D.反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：13、我國(guó)科研工作者研發(fā)了電解熔融甲硫醇鈉（CH3SNa）制備殺蟲劑CH3-S-S-CH3的方法，克服了常規(guī)合成法造成的污染，并大幅度提高了原料轉(zhuǎn)化率?；驹砣鐖D所示，A、B為惰性電極，CH3-S-S-CH3在A電極產(chǎn)生；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.M極為電源的正極，B極為電解池的陰極B.A極的電極反應(yīng)：2CH3S-+2e-═CH3-S-S-CH3C.裝置中的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜D.該裝置工作一段時(shí)間，右側(cè)電極室中NaOH濃度減小評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、金屬鈦性能優(yōu)越；被譽(yù)為繼Fe；Al后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”。

(1)Ti基態(tài)原子的電子排布式為_________。

(2)鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。第一電離能：N______O(填“＞”或“＜”)。

(3)月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵(FeTiO3)。FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4。的空間構(gòu)型為_______形，其中硫原子采用______雜化。

(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(Ti原子位于立方體的頂點(diǎn))。該晶體中，鈦原子和周圍_______個(gè)氧原子相緊鄰。

15、現(xiàn)有濃度為0.1mol·L-1的五種電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH

已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-

⑴這五種溶液的pH由小到大的順序是____________________（填編號(hào)）；

⑵將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是___________（填編號(hào)）；

⑶混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，試寫出所有可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____；

⑷常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）混合溶液的pH甲0.200.20pH＝a乙0.100.10pH＝8.00

①不考慮乙組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸_________；乙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)＝_________mol/L。

②求出該混合溶液中下列算式的結(jié)果。

I．c(Na+)-c(A-)=__________________；II．c(OH-)-c(HA)=_________。16、按要求填空。

（1）用系統(tǒng)法將下列物質(zhì)命名。

①___________

②___________

（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①2，2－二甲基丙烷___________

②2，3，5－三甲基－3，4－二乙基庚烷___________

（3）下列括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)；將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填在橫線上。

①乙烷(乙烯)___________

②乙炔(H2S)___________17、已知：+HCN→

（1）試以乙醇和1-丁烯為主要原料合成寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（2）由（1）合成的化合物被涂在手術(shù)傷口表面，在數(shù)秒內(nèi)發(fā)生固化（加聚）并起黏結(jié)作用以代替縫合，是一種性能優(yōu)良的功能高分子材料，寫出該化合物固化時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式___。18、蘇丹紅一號(hào)（sudanⅠ）是一種偶氮染料；不能作為食品添加劑使用。它是由苯胺和2－萘酚為主要原料制備的，它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：

（蘇丹紅一號(hào)）（苯胺）（2-萘酚）

（提示：可表示為）

（1）蘇丹紅一號(hào)的化學(xué)式（分子式）為______。

（2）在下面化合物(A)～(D)中，與2－萘酚互為同分異構(gòu)體的有（填字母代號(hào)）_____。

（A）（B）（C）（D）

（3）上述化合物（C）含有的官能團(tuán)是_____。

（4）在適當(dāng)?shù)臈l件下，2－萘酚經(jīng)反應(yīng)可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出二氧化碳44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，E與溴在有催化劑存在時(shí)反應(yīng)只能生成兩種一溴代物，兩種一溴代物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是______________________________，E與碳酸氫鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。

（5）若將E與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱，可以生成一個(gè)化學(xué)式（分子式）為C12H14O4的新化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________，反應(yīng)類型是____。19、(1)在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

①第一步反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，判斷依據(jù)是______________。

②1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是____________________。

(2)如圖所示是101kPa時(shí)氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)20、等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒放出CO2的量相同。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤21、鹵代烴與醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件不同。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤22、在蔗糖的水解液中加入銀氨溶液并加熱，無(wú)銀鏡產(chǎn)生，蔗糖沒(méi)有水解。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、塑料的主要成分是合成高分子化合物即合成樹脂。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)24、有A；B、C、D四種元素；A元素的原子的所有能級(jí)具有相同的電子數(shù)，由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，C及其合金是人類最早使用的金屬材料。D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)元素A能形成多種單質(zhì)，其中的一種單質(zhì)能用作電極、潤(rùn)滑劑與制造鉛筆等。A與D所形成的化合物屬于_______晶體，其中心原子是以_________雜化成鍵；

(2)B的核外電子排布式為_________________；

(3)向含有C的硫酸鹽中逐滴滴加氨水，所觀察到的現(xiàn)象是________________________；再向上述溶液中加入乙醇，有______________；原因是_______________________；

(4)A的氫化物比D的氫化物相比，熔點(diǎn)高是的________(填化學(xué)式)，理由是__________

(5)下列說(shuō)法正確的是()

a．晶體析出規(guī)則是晶格能高的晶體最后析出。

b．銅型和鉀型都是密置層堆積方式。

c．在干冰晶體中，每一個(gè)CO2周圍有12個(gè)緊鄰的CO2分子。

d．鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)高。

(6)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為_____________，已知兩個(gè)最近的Ca原子之間的距離為apm，則該合金的密度為_____________g/cm3，(用含NA和a的代數(shù)式表示)。

25、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了探究葡萄糖的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)；在實(shí)驗(yàn)室中分別取18g葡萄糖進(jìn)行下列幾個(gè)實(shí)驗(yàn)。試回答下列問(wèn)題：

（1）發(fā)生銀鏡反應(yīng)時(shí)，消耗_____mol[Ag(NH3)2]OH；反應(yīng)后葡萄糖變?yōu)橐环N鹽，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。

（2）與乙酸反應(yīng)生成酯；若一定條件下乙酸的轉(zhuǎn)化率為60%，那么這些葡萄糖發(fā)生酯化反應(yīng)消耗的乙酸為___________g。

（3）若使之完全轉(zhuǎn)化為CO2和H2O，所需氧氣的體積為__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。26、VIA族的氧；硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)；含VIA族元素的化臺(tái)物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S位于周期表中_______區(qū)；其基態(tài)核外電子排布處于最高能級(jí)是_______；電子云輪廓形狀：_______；

(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開______；

(3)Se原子序數(shù)為_______，其核外M層電子的排布式為_______；

(4)H2Se的酸性比H2S_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_______，離子中S原子雜化方式為_______；

(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×l0-3和2.5×l0-8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10-2；請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因_______；

②H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因：_______。

(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為540.0pm。密度為_______(列式并計(jì)算，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)，a位置S2-離子與b位置Zn2+離子之間的距離為_______pm(列式表示)

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A.相同溫度下；同一物質(zhì)的電離平衡常數(shù)不變，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，三種酸的酸性強(qiáng)弱：HZ>HY>HX；酸的電離程度越大，酸根離子的水解程度越小，則相同濃度的鈉鹽溶液，酸根離子的水解程度越大，堿性越強(qiáng)，所以0.1mol/L的NaX；NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最小，B錯(cuò)誤；

C.酸性強(qiáng)弱：HZ>HY，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，反應(yīng)HZ+Y-=HY+Z-能夠發(fā)生；C正確；

D.根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，三種酸的酸性強(qiáng)弱：HZ>HY>HX；D錯(cuò)誤；

故答案為：C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．銅與濃硫酸反應(yīng)需加熱；故A錯(cuò)誤；

B．SO2的密度比空氣的密度大，集氣瓶中導(dǎo)管長(zhǎng)管進(jìn)短管出，且SO2不溶于四氯化碳；但溶于NaOH溶液，則該裝置能收集二氧化硫并吸收尾氣，且有防倒吸作用，故B正確；

C.加熱CuSO4溶液應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，膽礬失水得到CuSO4晶體在坩堝中進(jìn)行；故C錯(cuò)誤；

D．測(cè)定余酸的濃度應(yīng)用堿液進(jìn)行滴定；NaOH溶液為堿性溶液,用堿式滴定管盛裝,故D錯(cuò)誤；

答案選B。3、D【分析】【詳解】

A.NaHCO3溶液中存在的HCO3-電離平衡和水解平衡、水的電離平衡，Na2CO3溶液中存在CO32-的水解平衡和水的電離平衡；故不選A；

B.CO32-的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO3-水解程度，二者水解均顯堿性，根據(jù)水解規(guī)律：誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，所以Na2CO3中的氫氧根濃度大于NaHCO3溶液中的氫氧根濃度；故不選B；

C.HCO3-能電離和水解，電離生成CO32-和H+，水解生成H2CO3和OH-，CO32-第一步水解生成HCO3-和OH-，第二步水解生成H2CO3和OH-，溶液中還存在H+；所以兩種溶液中粒子種類相同，故不選C；

D.分別加入NaOH固體；恢復(fù)到原溫度，碳酸氫根和氫氧根在溶液反應(yīng)會(huì)生成碳酸根和水，氫氧根對(duì)它們的水解均起到抑制作用，但由于加入了強(qiáng)堿，溶液的pH均增大，故選D；

答案：D

【點(diǎn)睛】

本題考查鹽的水解的應(yīng)用，明確水解原理及鹽類水解規(guī)律的應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．3He含有的中子數(shù)是3－2＝1，3g3He的物質(zhì)的量是1mol，含有的中子數(shù)為NA；A正確；

B．－OH(羥基)含有的電子數(shù)是9，1.7g－OH(羥基)的物質(zhì)的量是0.1mol，所含的電子數(shù)為0.9NA；B錯(cuò)誤；

C．正丁烷和異丁烷的分子式均是C4H10，48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中含“C4H10”的物質(zhì)的量是1mol，其共價(jià)鍵數(shù)目為13NA；C正確；

D．常溫下，28g乙烯（C2H4）的物質(zhì)的量是1mol，其中含有的碳原子數(shù)為2NA；D正確；

答案選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

丙烯醇分子中含碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)；含有醇羥基，具有醇的性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應(yīng)，與鈉反應(yīng)，但不具有酸性，不能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2。故選D。6、D【分析】【分析】

由烴X的結(jié)構(gòu)可知，形成1個(gè)鍵的白色球?yàn)镠原子，而黑色球?yàn)镃原子，該烴X的分子式為C5H4，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

【詳解】

A．X含碳碳雙鍵，X能使酸性KMnO4溶液褪色；故A錯(cuò)誤；

B．在-100℃的低溫下合成的烴X；常溫下不能穩(wěn)定存在，故B錯(cuò)誤；

C．X分子中間的碳原子是四面體型結(jié)構(gòu)；在同一平面上的碳原子最多3個(gè)，故C錯(cuò)誤；

D．X的分子式為C5H4，甲烷的分子式為CH4；甲烷分子中H元素含量更高，充分燃燒等質(zhì)量的X和甲烷，甲烷消耗氧氣更多，故D正確；

故選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

①烷烴命名時(shí)要選擇最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；而烯烴命名時(shí)，要選擇含有碳碳雙鍵在內(nèi)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，故①錯(cuò)誤；

②應(yīng)是質(zhì)譜圖中最右邊的譜線表示的最大數(shù)值為該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量；故②錯(cuò)誤；

③有機(jī)化合物中有幾種化學(xué)環(huán)境的氫原子；在核磁共振氫譜中就有幾個(gè)吸收峰，因此核磁共振氫譜中有幾個(gè)吸收峰就有幾種氫原子，故③正確；

④石油的裂化；裂解和煤的氣化均伴隨著化學(xué)鍵的斷裂與形成；均為化學(xué)變化，故④正確；

⑤裂化汽油含有不飽和烴；與溴水可發(fā)生加成反應(yīng)，不可以作為萃取溴水的萃取劑，故⑤錯(cuò)誤；

⑥“氟利昂”是氟氯代烷的俗稱；是一類鹵代烴的總稱，在平流層中，氟氯代烷在紫外線的照射下，分解產(chǎn)生的氯原子可以引發(fā)損耗臭氧的循環(huán)反應(yīng)，會(huì)造成“臭氧空洞”，故⑥正確；

⑦醇的分子間脫水反應(yīng)為取代反應(yīng)；而醇的分子內(nèi)脫水反應(yīng)為消去反應(yīng)，故⑦錯(cuò)誤；

⑧溴易溶于苯；用溴水除雜，苯酚和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚是有機(jī)物，溶于苯中，同時(shí)會(huì)引入新的雜質(zhì)，除去苯中的少量苯酚，應(yīng)向混合物中加入NaOH溶液后分液，故⑧錯(cuò)誤；

⑨苯的同系物也能使高錳酸鉀溶液褪色，即甲基連接在苯環(huán)上，也可被高錳酸鉀氧化，所以對(duì)甲基苯甲醛()使酸性高錳酸鉀溶液褪色；不能說(shuō)明它含有醛基，故⑨錯(cuò)誤；

由上所得③④⑥正確，選項(xiàng)B符合題意；答案為B。8、B【分析】【詳解】

A.聚丙烯酸酯為丙烯酸酯加聚生成的聚合物；屬于高分子化合物，故A正確；

B.鏈節(jié)為故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)聚丙烯酸酯的結(jié)構(gòu)，它是由CH2=CH-COOR經(jīng)加成聚合反應(yīng)生成的，單體為CH2=CH-COOR；故C正確；

D.根據(jù)高聚物的定義可知n為聚合度；故D正確；

故選B。二、多選題(共5題，共10分)9、BD【分析】【詳解】

A.鈉和水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.如果NaOH不足，則發(fā)生HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O，B項(xiàng)正確；

C.若NaOH過(guò)量，則發(fā)生2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.如果碳酸氫鈣過(guò)量，加熱碳酸氫鈣溶液，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣、二氧化碳和水，離子反應(yīng)方程式為：Ca2++2HCO3-CaCO3↓+CO2↑+H2O，D項(xiàng)正確；

答案選BD。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．物質(zhì)a和b都是烷烴，碳數(shù)不同，相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)；是同系物，故A正確；

B．反應(yīng)②是CO與H2反應(yīng)生成(CH2)n，(CH2)n中還含有碳?xì)滏I；故B錯(cuò)誤；

C．由示意圖可知，汽油的主要成分是C5～C11的烴類混合物；故C正確；

D．根據(jù)b的球棍模型；可得系統(tǒng)名稱為庚烷，故D錯(cuò)誤；

答案為BD。11、BD【分析】【詳解】

A項(xiàng)、甲酸為弱酸，甲酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成甲酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2HCOOH+CO32-=2HCOO—+CO2↑+H2O；故A錯(cuò)誤；

B項(xiàng)、醋酸為弱酸，醋酸與氫氧化銅反應(yīng)生成醋酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為2CH3COOH+Cu(OH)2=Cu2++2CH3COO-+2H2O；故B正確；

C項(xiàng)、碳酸酸性大于苯酚，苯酚的酸性大于HCO3-，苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳生成苯酚和NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成碳酸銨、銀、氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為HCHO+4Ag(NH3)2++4OH-CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O；故D正確。

故選BD。

【點(diǎn)睛】

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，熟悉離子反應(yīng)方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，因此能發(fā)生加聚反應(yīng)生成A，A的結(jié)構(gòu)為：A項(xiàng)正確；

B．由A的結(jié)構(gòu)可知；A的鏈節(jié)中只含有酯基一種官能團(tuán)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．由題可知，A在發(fā)生水解后生成B，那么B的結(jié)構(gòu)為：對(duì)于聚合物；其平均相對(duì)分子質(zhì)量=鏈節(jié)的相對(duì)質(zhì)量×聚合度，因此，C項(xiàng)正確；

D．由題可知，維綸的結(jié)構(gòu)為：維綸是由聚乙烯醇和甲醛縮聚而來(lái)，聚乙烯醇的結(jié)構(gòu)為因此；每生成一個(gè)維綸的鏈節(jié)需要2個(gè)聚乙烯醇的鏈節(jié)和1分子甲醛發(fā)生縮合，脫去1分子水；所以反應(yīng)的方程式為：

nHCHOnH2O；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。13、BD【分析】【分析】

由電解裝置圖可知，熔融甲硫醇鈉在陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3-S-S-CH3，電極反應(yīng)為：2CH3S--2e-═CH3-S-S-CH3，則A電極為電解池的陽(yáng)極，與電源正極相接，所以M極為電源的正極，N極為電源的負(fù)極，B極為電解池的陰極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)的鈉離子通過(guò)離子交換膜移向陰極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由上述分析可知；M極為電源的正極，B極為電解池的陰極，故A正確；

B．A電極為電解池的陽(yáng)極，熔融甲硫醇鈉失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3-S-S-CH3，電極反應(yīng)為：2CH3S--2e-═CH3-S-S-CH3；故B錯(cuò)誤；

C．電解過(guò)程中陽(yáng)極區(qū)的鈉離子通過(guò)離子交換膜移向陰極；所以裝置中的離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜，故C正確；

D．該裝置工作一段時(shí)間，右側(cè)電極室中氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；鈉離子通過(guò)離子交換膜移向陰極，所以NaOH濃度增大，故D錯(cuò)誤；

答案選BD。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

根據(jù)Ti的原子序數(shù)和周期表的位置，寫出核外電子排布式；根據(jù)N原子核外電子排布呈半充滿，第一電離能大于同周期相鄰元素判斷；根據(jù)VSEPR判斷SO42-的空間構(gòu)型和S原子的雜化形式；根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)示意圖；判斷鈦原子與氧原子相緊鄰的個(gè)數(shù)。

【詳解】

（1）Ti原子核外電子數(shù)為22，位于元素周期表第四周期第IVB，根據(jù)能量最低原理，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；答案為1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2。

（2）N原子中的2p軌道處于半充滿狀態(tài)；更穩(wěn)定，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能N＞O；答案為＞。

（3）SO42-中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)=4+=4+0=4，孤電子對(duì)數(shù)為0，為正四面體結(jié)構(gòu)，雜化軌道數(shù)目為4，S原子雜化方式為sp3；答案為正四面體，sp3。

（4）CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)中Ti4+位于立方體的頂點(diǎn)，由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，體心為Ca2+，面心為O2-，該晶體中每個(gè)頂點(diǎn)Ti4+與面心的O2-相鄰，每個(gè)頂點(diǎn)為8個(gè)晶胞共用，每個(gè)面為2個(gè)晶胞共用，晶體中，Ti4+和周圍緊相鄰O2-數(shù)目為=12；答案為12。【解析】①.1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2②.＞③.正四面體④.sp3⑤.1215、略

【分析】【分析】

（1）先根據(jù)酸；堿、鹽確定PH大??；鹽中陽(yáng)離子相同；酸越弱，其鹽的堿性越強(qiáng)，據(jù)此分析鹽溶液的PH值大?。?/p>

（2）根據(jù)是否存在平衡分析判斷；不存在平衡的PH值變化大；

（3）由題意可知；碳酸與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，過(guò)量的碳酸可與反應(yīng)生成碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉；碳酸的酸性大于偏鋁酸的酸性，碳酸能和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，過(guò)量的偏鋁酸鈉可與反應(yīng)生成的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀；

（4）①酸；堿的物質(zhì)的量相等；即酸、堿恰好反應(yīng)生成鹽，若鹽溶液的a=7時(shí)，該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA是弱酸；

②Ⅰ、根據(jù)電荷守恒可得C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（A-）；Ⅱ、根據(jù)物料守恒和電荷守恒可得C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（A-）

【詳解】

（1）④②①③是鹽；⑤是堿，物質(zhì)的量濃度相同的這幾種溶液，鹽溶液的pH值小于堿溶液的pH，所以⑤的pH值最大；④②①③四種鹽的陽(yáng)離子相同，其陰離子相應(yīng)的酸越弱，鹽的pH值越大，醋酸的酸性＞碳酸的酸性＞偏鋁酸的酸性，碳酸氫鈉是酸式鹽，碳酸鈉是正鹽，所以碳酸鈉的pH值大于碳酸氫鈉的，則相同物質(zhì)的量濃度的這幾種溶液的pH值由小到大的順序是④②①③⑤，故答案為：④②①③⑤；

（2）①②③④溶液中都存在水解平衡；當(dāng)稀釋時(shí)，鹽的弱酸根又水解出部分離子進(jìn)行補(bǔ)充；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，完全電離，不存在電離平衡，所以當(dāng)稀釋時(shí)，其pH變化最大，故答案為：⑤；

（3）由題意可知，碳酸與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓，過(guò)量的碳酸可與反應(yīng)生成碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3；碳酸的酸性大于偏鋁酸的酸性，碳酸能和偏鋁酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氫氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓，過(guò)量的偏鋁酸鈉可與反應(yīng)生成的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓、H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓、H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3；

（4）①酸、堿的物質(zhì)的量相等，即酸、堿恰好反應(yīng)生成鹽，若鹽溶液的a=7時(shí)，該鹽是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA是弱酸；乙組實(shí)驗(yàn)溶液pH=8，溶液中c（H+）=10-8mol/L，根據(jù)c（H+）·c（OH-）=10-14可知c（OH-）=10-6mol/L，故答案為：a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸；10-6；

②Ⅰ、根據(jù)電荷守恒知，c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），所以c（Na+）-c（A-）=c（OH-）-c（H+）=（10-6-10-8）mol/L=9.9×10-7mol/L；

Ⅱ、根據(jù)物料守恒和電荷守恒可得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（A-），c（A-）+c（HA）=0.05mol/L，c（Na+）=0.05mol/L，則c（OH-）-c（HA）=c（H+）=10-8mol/L；故答案為：9.9×10-7mol/L；10-8mol/L?！窘馕觥竣?④②①③⑤②.⑤③.NaAlO2+H2CO3+H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓、NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al(OH)3↓、H2CO3+2NaAlO2+2H2O=Na2CO3+2Al(OH)3↓、H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3④.a＝7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸⑤.10-6⑥.9.9×10-7mol/L⑦.1.0×10-8mol/L16、略

【分析】【分析】

（1）

①選擇含碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，然后依次使雙鍵的位置、支鏈位置最小，則命名為2-甲基-1,3-丁二烯；

②使與-OH相連的C序數(shù)較小，則命名為2-丁醇；

（2）

先確定主鏈為丙烷，2號(hào)C有二個(gè)甲基，2，2－二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

②先確定主鏈有7個(gè)C，2,3,5號(hào)C上有3個(gè)甲基，3,4號(hào)C上有2個(gè)乙基，則2，3，5－三甲基－3，4－二乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）

①乙烯能和溴水反應(yīng)而被吸收；乙烷不能，故用溴水；

②硫化氫能和硫酸銅反應(yīng)而被吸收，乙炔不能，故用硫酸銅溶液?！窘馕觥浚?）2-甲基-1,3-丁二烯2-丁醇。

（2）

（3）溴水硫酸銅溶液17、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物的分子以及信息的處理；目標(biāo)產(chǎn)物→消去反應(yīng)→加成反應(yīng)→酯化反應(yīng)→氧化反應(yīng)→水解反應(yīng)→加成反應(yīng)，具體過(guò)程見答案；（2）含有碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：

考點(diǎn)：考查有機(jī)物的合成等知識(shí)?！窘馕觥緾H3CH2CH=CH2＋Br2→CH3CH2CHBrCH2Br

CH3CH2CHBrCH2Br＋2NaOHCH3CH2CH（OH）CH2OH＋2NaBr

2CH3CH2CH（OH）CH2OH＋3O2→4H2O＋

+CH3CH2OHH2O＋

+HCN

18、略

【分析】【分析】

（1）蘇丹紅-號(hào)含有C；H、O、N等元素；可根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書寫分子式；

（2）根據(jù)同分異構(gòu)體分子式相同；結(jié)構(gòu)不同進(jìn)行判斷；

（3）根據(jù)（C）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷官能團(tuán)；

（4）根據(jù)E所含有的官能團(tuán)判斷性質(zhì)；

（5）E與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱；可發(fā)生酯化反應(yīng)。

【詳解】

（1）蘇丹紅-號(hào)含有C、H、O、N等元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其分子式為C15H12N2O；

（2）2-萘酚的分子式為C10H8O，題中（A）（B）（C）的分子式也為C10H8O，與2-萘酚互為同分異構(gòu)體，（D）的分子式為C10H10O；與2-萘酚的分子式不同，不是同分異構(gòu)體關(guān)系，答案為（A）（B）（C）；

（3）根據(jù)（C）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；醛基；

（4）在適當(dāng)?shù)臈l件下，2－萘酚經(jīng)反應(yīng)可得到芳香化合物E(C8H6O4)，1molE與適量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)可放出二氧化碳44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，二氧化碳是2mol，這說(shuō)明E分子中含有2個(gè)羧基，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為與溴發(fā)生取代時(shí)，苯環(huán)上有兩種性質(zhì)不同的H，所以取代產(chǎn)物有兩種，分別為E含有羧基，具有酸性，能與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（5）E分子中含有2個(gè)羧基，與足量乙醇在濃硫酸作用下加熱，可發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

【點(diǎn)睛】

本題主要是考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握常見有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意已有知識(shí)的遷移靈活應(yīng)用。本題注意同分異構(gòu)體的判斷，為該題的難點(diǎn)，也是易錯(cuò)點(diǎn)。【解析】①.C15H12N2O②.（A）（B）（C）③.碳碳雙鍵、醛基④.⑤.⑥.⑦.酯化反應(yīng)19、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)圖像，第一步反應(yīng)ΔH小于0，也可以根據(jù)應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；ΔH<0或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

②第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：第二步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：兩步反應(yīng)相加，即可得到目標(biāo)方程式：故答案為：

（2）反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：故答案為：【解析】放熱ΔH<0或反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=-346KJ/mol四、判斷題(共4題，共16分)20、A【分析】【詳解】

由于乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：故它們的最簡(jiǎn)式均為CH2，故等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒放出CO2的量相同，該說(shuō)法正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是強(qiáng)堿的醇溶液，加熱，醇的消去反應(yīng)的條件是濃硫酸，加熱，條件不同，故正確。22、B【分析】【詳解】

蔗糖的水解液中含催化劑硫酸；檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物需在堿性條件下進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)操作為：在蔗糖的水解液中加NaOH溶液至溶液呈堿性，再加入銀氨溶液并水浴加熱，若無(wú)銀鏡產(chǎn)生，則蔗糖沒(méi)有水解；答案為：錯(cuò)誤。23、A【分析】【詳解】

塑料是三大合成材料之一，其主要成分是通過(guò)聚合反應(yīng)生成的合成高分子化合物即合成樹脂。故正確。五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)24、略

【分析】【分析】

有A、B、C、D四種元素，A元素的原子的所有能級(jí)具有相同的電子數(shù)，電子排布為1s22s22p2，A為C元素；由B元素形成的單質(zhì)在常溫常壓為易揮發(fā)的液體，可從海水是提取，B為Br元素；C及其合金是人類最早使用的金屬材料；C為Cu元素；D與A位于同一主族，是構(gòu)成地球上礦物質(zhì)的主要元素，D為Si元素。

【詳解】

(1)A為C元素，D為Si元素，SiC屬于原子晶體，晶體中C原子周圍的Si原子呈四面體分布，Si原子周圍的C原子也呈四面體分布，其中心原子是以sp3雜化成鍵；

(2)B為Br元素，Br元素是35號(hào)元素，核外電子排布式為，[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5；

(3)C的硫酸鹽為硫酸銅，向硫酸銅溶液中逐滴滴加氨水，可以觀察到開始有藍(lán)色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍(lán)色沉淀完全消失，形成深藍(lán)色的透明溶液；再向上述溶液中加入乙醇，[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑；難溶于極性較小或非極性溶劑；有深藍(lán)色晶體析出；

(4)A的氫化物為CH4，D的氫化物為SiH4，CH4與SiH4是組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，而CH4比SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量要??；分子間的作用力要小，所以熔點(diǎn)要低；

(5)a．溶解度小的先析出晶體；與晶格能的大小無(wú)關(guān)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；

b．鉀型的空間利用率為68%是非密置層堆積方式，銅型的空間利用率是72%是密置層堆積方式，b項(xiàng)錯(cuò)誤；

c．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個(gè)數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的有12個(gè)CO2分子；c項(xiàng)正確；

d．能形成分子間氫鍵的物質(zhì)沸點(diǎn)較高；鄰羥基苯甲醛容易形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低，d項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選c；

(6)晶胞中Ca位于定點(diǎn)，N(Ca)=8×=1，Cu位于面心和體心，共有N(Cu)=8×+1=5，則該合金中Ca和Cu的原子個(gè)數(shù)比為1：5；1mol晶體的質(zhì)量為40+64×5=360g，1mol晶體含有NA個(gè)晶胞，因此該晶體的密度為【解析】原子晶體sp3[Ar]3d104s24p5或1s22s22p63s23p63d104s24p5開始有藍(lán)色沉淀生成，隨著氨水的滴入，沉淀的量逐漸增加至最多后開始溶解，最后藍(lán)色沉淀完全消失，形成深藍(lán)色的透明溶液深藍(lán)色晶體析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O易溶于極性溶劑，難溶于極性較小或非極性溶劑SiH4CH4與SiH4是組成與結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，而CH4比SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量要小，分子間的作用力要小，所以熔點(diǎn)要低c1：525、略

【分析】【詳解】

(1)葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故0.1mol葡萄糖消耗0.2mol[Ag(NH3)2]OH，該鹽為CH2OH(CHOH)4COONH4；

(2)0.1mol葡萄糖含0.5mol羥基；所以需要0.5mol乙酸進(jìn)行反應(yīng)，乙酸的轉(zhuǎn)化率為60%，故酯化反應(yīng)消耗的乙酸為0.5mol×60g/mol×60%=18g；

(3)葡萄糖完全燃燒的化學(xué)方程式為CH2OH(CHOH)4CHO+6O26CO2+6H2O，0.1mol葡萄糖消耗的O2為0.6m