2025年人教新起點必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、取一支硬質(zhì)大試管；通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，并置于光亮處(如圖)，下列對于試管內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的說法正確的是。

A.反應(yīng)過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產(chǎn)生B.將該裝置放在黑暗處，CH4與Cl2也能反應(yīng)C.該實驗僅得到四種產(chǎn)物D.CH4和Cl2完全反應(yīng)后液面上升，液體充滿試管2、將4molA氣體和2molB氣體置于1L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.8mol/L，下列說法正確的是A.2s時物質(zhì)A的濃度為0.9mol/LB.用物質(zhì)D表示的反應(yīng)速率為0.45mol/(L·s)C.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.8mol/(L·s)D.2s時物質(zhì)B的濃度為1.1mol/L3、下列說法不正確的是A.已知冰的熔化熱為6.0冰中氫鍵鍵能為20假設(shè)每摩爾冰中有2氫鍵，且熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵B.由于鍵能故單質(zhì)的沸點：C.實驗測得環(huán)己烷、環(huán)己烯和苯的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－3916－3747和－3265可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵D.碳纖維是一種高性能纖維材料，其不屬于有機物范疇4、銅有兩種天然同位素Cu和Cu，參考銅的相對原子質(zhì)量(63.5)，估算Cu的原子個數(shù)百分含量約是A.20%B.25%C.50%D.75%5、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X的氫化物常用于刻蝕玻璃，Y在同周期中金屬性最強，Z的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，W與X同主族。下列說法正確的是A.簡單氫化物沸點：X>WB.簡單離子半徑：r(X)C.Z元素化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界以游離態(tài)存在D.W的簡單離子會影響水的電離平衡評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為關(guān)于該有機物的說法中正確的是A.只含有一種官能團B.分子中所有碳原子一定在同一平面上C.能與NaHCO3溶液反應(yīng)D.能發(fā)生消去反應(yīng)7、固體氧化物燃料電池以固體氧化鋯—氧化釔為電解質(zhì)，在高溫可以傳遞O2-。電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷正確的是。

A.多孔電極a為電池的負(fù)極B.O2-移向多孔電極aC.b極的電極反應(yīng)式：H2?2e-+O2-=H2OD.電子流動方向：b→負(fù)載→a8、下列關(guān)于氨氣的說法正確的是。

A.氨氣不能用濃硫酸干燥B.氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)，化學(xué)方程式為4NH3+7O24NO2+6H2OC.NH3是電解質(zhì)，所以氨水能導(dǎo)電D.可用如圖所示的裝置吸收NH3，且可以防止倒吸(NH3不溶于CCl4)9、工業(yè)上以菱鎂礦(主要成分為含少量和)為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：

下列說法錯誤的是A.浸出時產(chǎn)生的廢渣灼燒后有和B.浸出鎂的離子反應(yīng)為C.浸出鎂的過程應(yīng)在較高溫度下進行，沉鎂的操作在較低溫度下進行D.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)只有10、用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中所含原子總數(shù)為B.中含有非極性共價鍵的數(shù)目為C.聚乙烯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為D.苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為11、一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，下列狀態(tài)不能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡的是A.混合氣體的密度保持不變B.SO2的轉(zhuǎn)化率保持不變C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D.O2的消耗速率和SO3的消耗速率相等評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)12、一定溫度時，向密閉容器中充入一定量A使反應(yīng)達到平衡：A(g)B(g)＋2C(g)△H＞0

(1)如果再充入等量A，在保持體積不變的情況下，平衡移動方向為___(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)，A的轉(zhuǎn)化率將___(填“升高”“降低”或“不變”)。

(2)如果再充入等量A，在保持壓強不變的情況下，平衡移動方向為___(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)，A的轉(zhuǎn)化率將___(填“升高”“降低”或“不變”)。

(3)如果再充入等量A，在保持體積不變的情況下，同時容器不與外界進行熱量交換，則平衡移動方向為___(填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”)，A的轉(zhuǎn)化率將___(填“升高”“降低”或“不變”)。

上述三種假設(shè)中，第___(填“一”“二”或“三”)種情況下A的轉(zhuǎn)化率最大。13、某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按如圖裝置進行試驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將氧化成而稀硝酸不能氧化由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸。

實驗時先檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后通入一段時間；關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗旋塞滴加濃硝酸。

(1)裝置②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________。14、現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其總物質(zhì)的量為amol，Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO3的稀溶液中；微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，試回答下列問題：

（1）若剩余的殘渣只有Cu，則溶液中含有的金屬離子為(寫出所有可能情況)_______

（2）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，求b的取值范圍(用含a、x的式子表示)_______

（3）當(dāng)x=0.5，且溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量相等時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共產(chǎn)生672mL氣體，求a、b的值_______15、完成下列空白處。

(1)①寫出Cl2的電子式___________；

②寫出光導(dǎo)纖維主要成分的化學(xué)式___________。

(2)寫出銅和濃硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(3)向酸性高錳酸鉀溶液中通入足量的SO2，觀察到的現(xiàn)象是___________。16、用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體；請回答：

(1)實驗過程如下圖所示，分析判斷______段化學(xué)反應(yīng)速率最快，這段反應(yīng)速率最快的原因是______。

(2)為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是________

A.蒸餾水B.氯化鈉固體C.氯化鈉溶液D.濃鹽酸。

(3)除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？(回答一種即可)______。17、請閱讀下列科普短文；并回答有關(guān)問題：

石墨烯是一種二維的單層石墨，這種神奇的材料是人類已知的最強材料，具有極其廣泛的用途。石墨烯比①____更有彈性，比②____更輕，比③____和④____更硬。石墨烯還具有其他顯著特征：石墨烯是完全不透⑤____的(對⑥____也是如此)；它比人的⑦____薄10萬倍；它的導(dǎo)電性比⑧____強10倍以上；它的電遷移率比⑨____快100倍。

(1)鋼和空氣均屬于________(填“純凈物”或“混合物”)；石墨和金剛石互為__________(填“同素異形體”或“同位素”)。

(2)以上劃線物質(zhì)中屬于金屬材料的是___________(填序號，下同)，可以作為半導(dǎo)體材料的是___________，屬于合成材料的是___________。18、綜合利用。

(1)分餾。

①定義：利用石油中各組分_______的不同進行分離的過程叫做石油的分餾。

②石油經(jīng)分餾后可以獲得_______、_______、_______等含碳原子少的輕質(zhì)油；但其產(chǎn)量難以滿足社會需求，而含碳原子多的重油卻供大于求。

(2)催化裂化。

①目的：將重油裂化為_______等物質(zhì)。

②例如：C16H34______+_______。

(3)裂解。

①目的：得到乙烯；丙烯、甲烷等重要的基本化工原料。

②例如：C8H18_______

C4H10_______

C4H10_______。

(4)催化重整：石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)的調(diào)整，使_______轉(zhuǎn)化為_______。19、氨氣溶于水形成的飽和溶液中，存在以下的溶解平衡和電離平衡：NH3+H2ONH3?H2O，NH3?H2ONH4++OH-；這些平衡都滿足勒夏特列原理，若向已達到平衡的體系中通入下列物質(zhì)，請?zhí)羁铡?/p>

（1）加入少量氨氣，平衡向___（填“正”或“逆”；下同）反應(yīng)方向移動。

（2）通入HCl氣體，平衡向___反應(yīng)方向移動，c（NH4+）___（填“增大”或“減小”；下同）。

（3）加入NaOH固體，平衡向___反應(yīng)方向移動，c（OH-）___。20、我國的釀酒歷史源遠(yuǎn)流長；唐朝大詩人李白在詩句“遙看漢水鴨頭綠，恰似葡萄初酦醅”中，將碧綠的漢水比作初釀的葡萄酒。

(1)酒種類繁多，不同類型的酒普遍含有乙醇。乙醇中含氧官能團的名稱為_________。

(2)酒的香味一部分來源于酯類物質(zhì)。乙醇與乙酸反應(yīng)生成的酯的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

(3)下列說法正確的有_________。(填字母)。

A．乙醇可被氧化成乙醛。

B．釀酒糯米所含淀粉可水解。

C．乙醇可與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生O2

D．釀酒過程中產(chǎn)生的葡萄糖與新制Cu(OH)2加熱時產(chǎn)生綠色沉淀。

(4)秸桿等生物質(zhì)原料經(jīng)發(fā)酵技術(shù)制備的乙醇可用作綠色燃料。乙醇完全燃燒的化學(xué)方程式為________。

(5)工業(yè)酒精可由石化產(chǎn)品乙烯來制備；乙烯也可制備聚乙烯。聚乙烯與化學(xué)發(fā)泡劑混合加熱，可得到含有很多細(xì)小氣泡的泡沫塑料，用于防震包裝和保溫隔熱。

①聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

②下列物質(zhì)中最適宜用作化學(xué)發(fā)泡劑的是________(填字母)。

A．膽礬B．明礬C．蘇打D．小蘇打評卷人得分四、推斷題(共2題，共10分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．在光照條件下CH4和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，CH2Cl2、CHCl3、CCl4都為難溶于水的油狀液體；反應(yīng)過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺，試管壁上有油珠產(chǎn)生，A正確；

B．CH4和Cl2反應(yīng)需要光照條件；將該裝置放在黑暗處不反應(yīng)，B錯誤；

C．一個CH4分子中含有4個氫原子；該實驗可得到4種有機產(chǎn)物和HCl，共5種產(chǎn)物，C錯誤；

D．反應(yīng)生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均難溶于水，CH3Cl呈氣態(tài)，CH2Cl2、CHCl3、CCl4均都為液體；HCl極易溶于水，因此完全反應(yīng)后液面上升，但液體不會充滿試管，D錯誤；

故選A。2、D【分析】【分析】

將4molA氣體和2molB氣體在1L密閉容器中反應(yīng)；2s后C的濃度為1.8mol/L，則可建立下列三段式：

【詳解】

A．由以上三段式可看出；2s時物質(zhì)A的濃度為2.2mol/L，A不正確；

B．物質(zhì)D呈固態(tài)；不能用來表示該反應(yīng)的速率，B不正確；

C．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為=0.9mol/(L·s)；C不正確；

D．由分析可知；2s時物質(zhì)B的濃度為1.1mol/L，D正確；

故選D。

【點睛】

對于一個反應(yīng)，只有濃度會隨時間發(fā)生改變的物質(zhì)，才能用單位時間內(nèi)的濃度變化量表示反應(yīng)速率。3、B【分析】【詳解】

A.已知冰的熔化熱為6.0冰中氫鍵鍵能為20假設(shè)每摩爾冰中有2氫鍵，需要吸收40kJ的熱量，1mol冰熔化吸收6kJ熱量，熔化熱完全用于打破冰的氫鍵，則最多只能破壞冰的氫鍵；故A正確；

B.由于鍵能故氮氣活潑性弱，氧化性弱，非金屬單質(zhì)的鍵能與單質(zhì)的沸點無關(guān)，故B錯誤；

C.實驗測得環(huán)己烷、環(huán)己烯標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為－3916－3747根據(jù)這兩者可以得到多一個碳碳雙鍵和少兩個碳?xì)滏I的能量，再根據(jù)環(huán)己烷多三個碳碳雙鍵和少6個碳?xì)滏I得出的燃燒熱與苯標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱對比，證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵，故C正確；

D.碳纖維是一種高性能纖維材料；是無機材料，故D正確。

綜上所述；答案B。

【點睛】

分子中化學(xué)鍵鍵能大小與物質(zhì)穩(wěn)定性有關(guān)，熔沸點與范德華力有關(guān)。4、D【分析】【詳解】

設(shè)63Cu原子的原子個數(shù)百分比為x，則65Cu的原子個數(shù)百分比是1－x，銅的相對原子質(zhì)量為63.5，則63x+65（1－x）＝63.5，解得x＝0.75，即63Cu原子的原子個數(shù)百分比為75%。答案選D。

【點睛】

本題考查相對原子質(zhì)量的有關(guān)計算，把握元素相對原子質(zhì)量的含義以及計算依據(jù)為解答的關(guān)鍵。5、A【分析】【詳解】

X的氫化物常用于刻蝕玻璃；說明X為氟，Y在同周期中金屬性最強，為鈉，Z的單質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，為硅，W與X同主族，為氯。

A.氟化氫分子間含有氫鍵；所以氟化氫的沸點比氯化氫高，故正確；

B.氟離子，鈉離子，氯離子中前兩個電子層結(jié)構(gòu)相同，為2層，氯離子有3個電子層，根據(jù)層同時序小徑大分析，半徑關(guān)系為r(Y)<r(W)；故錯誤；

C.硅是親氧元素；在自然界以化合態(tài)存在，故錯誤；

D.氯離子不能影響水的電離平衡；故錯誤。

故選A。二、多選題(共6題，共12分)6、BC【分析】【詳解】

A．含有的官能團由羧基和氯原子；A選項錯誤；

B．根據(jù)苯環(huán)所有原子均在同一平面的結(jié)構(gòu)特點分析可知，分子中所有的碳原子均在同一平面上；B選項正確；

C．分子含有羧基，可以和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2；C選項正確；

D．分子中與Cl原子相連的鄰位C上沒有H；故不能發(fā)生消去反應(yīng)，D選項錯誤；

答案選BC。7、CD【分析】【分析】

燃料電池中通入燃料的一極為負(fù)極，則多孔電極b為負(fù)極；多孔電極a為正極。

【詳解】

A．由分析可知；多孔電極a為電池的正極，A錯誤；

B．多孔電極b為負(fù)極，多孔電極a為正極，O2-移向負(fù)極即多孔電極b；B錯誤；

C．多孔電極b為負(fù)極，氫氣失電子生成氫離子，氫離子結(jié)合氧離子生成水，電極反應(yīng)式為：H2?2e-+O2-=H2O；C正確；

D．多孔電極b為負(fù)極，多孔電極a為正極，電子流動方向：b→負(fù)載→a；D正確；

答案選CD。8、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．氨氣為堿性氣體；能夠與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故A正確；

B．氨氣催化氧化生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；故B錯誤；

C．氨水能導(dǎo)電；是由于氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨發(fā)生了電離的緣故，但氨氣為非電解質(zhì)，故C錯誤；

D．氨氣極易溶于水；但不溶于四氯化碳，可用如圖裝置吸收，防止倒吸，故D正確；

故選AD。9、AD【分析】菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，MgCO3轉(zhuǎn)化為MgO，加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣有SiO2、Fe(OH)3、Al(OH)3，同時產(chǎn)生氨氣，則此時浸出液中主要含有Mg2+，加入氨水得到Mg(OH)2沉淀；煅燒得到高純鎂砂，據(jù)此解答。

【詳解】

A．菱鎂礦煅燒后得到輕燒粉，轉(zhuǎn)化為加入氯化銨溶液浸取，浸出的廢渣灼燒后有和故A錯誤；

B．高溫煅燒后元素主要以的形式存在，可以與銨根離子水解產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，促進銨根離子的水解，所以得到氯化鎂、氨氣和水，離子反應(yīng)為故B正確；

C．一水合氨受熱易分解；沉鎂時在較高溫度下進行會造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨氣，降低利用率，故C正確；

D．浸出過程產(chǎn)生的氨氣可以收制備氨水；沉鎂時氯化鎂與氨水反應(yīng)生成的氯化銨又可利用到浸出過程中，故D錯誤；

答案選AD。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量是0.05mol，所含原子總數(shù)為故A正確；

B．的結(jié)構(gòu)式是其中碳碳鍵為非極性鍵，中含有非極性共價鍵的數(shù)目為故B正確；

C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是聚乙烯分子中不含有碳碳雙鍵，故C錯誤；

D．苯分子中不含碳碳雙鍵；故D錯誤；

選CD。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.在恒容裝置中；氣體體積不變，總質(zhì)量一直保持不變，故混合氣體的密度一直保持不變，不能說明達到化學(xué)平衡，故A符合題意；

B.二氧化硫的轉(zhuǎn)化率保持不變；說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B不符合題意；

C.該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生改變；氣體總質(zhì)量一直不變，當(dāng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，故C不符合題意；

D.當(dāng)O2的消耗速率和SO3的消耗速率為1:2時，說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，O2的消耗速率和SO3的消耗速率相等不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；故D符合題意；

答案選AD。三、填空題(共9題，共18分)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在保持體積不變的情況下；如果再充入等量A，反應(yīng)物A的濃度增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；平衡移動的趨勢是微弱的，平衡移動消耗的A的物質(zhì)的量遠(yuǎn)小于加入的A的物質(zhì)的量，所以A的轉(zhuǎn)化率將減??；

(2)如果再充入等量A；在保持壓強不變的情況下，容器的容積是原來的2倍，A的濃度不變，B；C濃度降低，化學(xué)平衡移動正向移動；由于單位體積內(nèi)加入A的物質(zhì)的量與原來相同，則A的平衡轉(zhuǎn)化率不變；

(3)如果再充入等量A；在保持體積不變的情況下，同時容器不與外界進行熱量交換，由于反應(yīng)物A的濃度增大，則平衡向正反應(yīng)方向移動；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，體系溫度逐漸降低，導(dǎo)致平衡正向進行程度減小，則達到平衡時A轉(zhuǎn)化的程度比原來小，故A的轉(zhuǎn)化率將降低；

根據(jù)上述分析可知：只有第二種情況下A的轉(zhuǎn)化率與原平衡相同，而第一、三種情況下的轉(zhuǎn)化率均比原來小，故第二種情況下A的轉(zhuǎn)化率最大?！窘馕觥空磻?yīng)方向降低正反應(yīng)方向不變正反應(yīng)方向降低二13、略

【分析】【詳解】

（1）裝置①中反應(yīng)生成了二氧化氮，在裝置②中二氧化氮會與水反應(yīng)，即

（2）如果裝置②得到的一氧化氮在通過裝置③④時，根據(jù)題意濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，則無色一氧化氮會被裝置④中濃硝酸氧化為紅棕色的二氧化氮，③中裝稀硝酸，故③中溶液液面上方氣體仍為無色，即確定濃硝酸具有氧化性結(jié)論的現(xiàn)象是：③中溶液液面上方氣體仍為無色，④中溶液液面上方氣體變?yōu)榧t棕色?！窘馕觥竣?②.③中溶液液面上方氣體仍為無色，④中溶液液面上方氣體變?yōu)榧t棕色14、略

【分析】【分析】

【詳解】

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O

ax

3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

a(1-x)

故總耗HNO3量。

n(HNO3)=

所以

(3)根據(jù)電子守恒：0.5a×2+0.25a×3+0.25a×2=×3a=0.04mol

又知：3Cu~8HNO33Fe~8HNO3

0.02molmol0.01molmol

Fe~4HNO3(生成Fe+)

0.01mol0.04mol

b=mol+0.04mol+mol=0.12mol【解析】(1)Fe2+或Fe2+、Cu2+

(2)≤

(3)0.12mol15、略

【分析】【詳解】

（1）①Cl2分子中，2個Cl原子間只形成1對共用電子，電子式為

②光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，化學(xué)式為SiO2。答案為：SiO2；

（2）銅和濃硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

（3）向酸性高錳酸鉀溶液中通入足量的SO2，發(fā)生反應(yīng)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，則觀察到的現(xiàn)象是溶液的紫色褪去。答案為：溶液的紫色褪去?！窘馕觥?1)SiO2

(2)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

(3)溶液的紫色褪去16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)曲線斜率大小決定反應(yīng)速率大??；斜率越大，反應(yīng)速率越快，所以化學(xué)反應(yīng)速率最快的是EF段；因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溶液的進行，溶液溫度升高，溶液濃度雖然較小，但溫度影響大于濃度影響，所以反應(yīng)速率快；

(2)A．加蒸餾水；鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率減小，A項選；

B．加氯化鈉固體；鹽酸濃度不變，反應(yīng)速率不變，B項不選；

C．加氯化鈉溶液；溶液體積增大，鹽酸濃度降低，反應(yīng)速率減小，C項選；

D．加濃鹽酸；鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，D項不選；

答案選AC；

(3)還可以改變固體反應(yīng)物的體積、溶液的溫度、把強電解質(zhì)換成弱電解質(zhì)等，例如：改用較大塊的碳酸鈣固體、降低溫度、加入醋酸鈉溶液等?！窘馕觥竣?EF②.因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，這段反應(yīng)溫度高，速率快③.AC④.降低溫度17、略

【分析】【分析】

結(jié)合物質(zhì)的組成分析；結(jié)合金屬材料；半導(dǎo)體材料和合成材料的概念分析。

【詳解】

(1)鋼是鐵碳合金；空氣的主要成分是氮氣和氧氣，則二者均屬于混合物；石墨和金剛石是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；

(2)以上劃線物質(zhì)中②鋁；④鋼、⑧銅均屬于金屬材料的是；硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；則⑨單質(zhì)硅可以作為半導(dǎo)體材料；①合成橡膠是人工合成的有機高分子化合物屬于合成材料。

【點睛】

明確各種不同類型材料的概念是解題關(guān)鍵，其中金屬材料包括鐵、鋁、銅等純金屬或合金，特別注意金屬材料中可能含有非金屬單質(zhì)，特別注意半導(dǎo)體材料是晶體硅，而二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要成分，易混淆?！窘馕觥炕旌衔锿禺愋误w②④⑧⑨①18、略

【分析】【分析】

根據(jù)分餾；催化裂化、裂解、催化重整的概念解析。

【詳解】

（1）分餾。

①定義：利用石油中各組分沸點的不同進行分離的過程叫做石油的分餾。故答案為：沸點；

②石油經(jīng)分餾后可以獲得汽油；煤油、柴油等含碳原子少的輕質(zhì)油；但其產(chǎn)量難以滿足社會需求，而含碳原子多的重油卻供大于求。故答案為：汽油、煤油、柴油；

（2）催化裂化。

①目的：將重油裂化為汽油等物質(zhì)。故答案為：汽油；

②例如：C16H34C8H18+C8H16。故答案為：C8H18；C8H16；

（3）裂解。

①目的：得到乙烯；丙烯、甲烷等重要的基本化工原料。

②例如：C8H18C4H10+C4H8

C4H10CH4+C3H6

C4H10C2H4+C2H6。

故答案為：C4H10+C4H8；CH4+C3H6；C2H4+C2H6；

（4）催化重整：石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)的調(diào)整，使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴。故答案為：鏈狀烴；環(huán)狀烴?！窘馕觥?1)沸點汽油煤油柴油。

(2)汽油C8H18C8H16

(3)C4H10+C4H8CH4+C3H6C2H4+C2H6

(4)鏈狀烴環(huán)狀烴19、略

【分析】【分析】

(1)加入少量氨氣；增大了氨氣的濃度；

(2)通入HCl氣體，溶液中OH-離子濃度減??；

(3)加入NaOH固體，溶液中OH-離子濃度增大；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)加入少量氨氣；增大了氨氣的濃度，平衡正向移動，故答案為正；

(2)通入HCl氣體，溶液中OH-離子濃度減小，NH3?H2ONH4++OH-，平衡向正反應(yīng)方向移動，c(NH4+)增大；故答案為正；增大；

(3)加入NaOH固體，溶液中OH-離子濃度增大，NH3?H2ONH4++OH-，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故答案為逆；增大。【解析】①.正②.正③.增大④.逆⑤.增大20、略

【分析】【詳解】

(1)不同類型的酒中普遍含有乙醇，乙醇結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH；其中的含氧官能團-OH的名稱為羥基；

(2)酒的香味一部分來源于酯類物質(zhì)。乙醇與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成的酯是乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH2CH3；

A．乙醇分子中羥基連接的C原子上含有2個H原子；可被催化氧化成乙醛，A正確；

B．糯米主要成分是淀粉；在釀酒時糯米所含淀粉水解變?yōu)槠咸烟?，葡萄糖在酒化酶作用下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生乙醇，B正確；

C．乙醇與金屬Na反應(yīng)產(chǎn)生H2；C錯誤；

D．釀酒過程中產(chǎn)生的葡萄糖分子中含有醛基，與新制Cu(OH)2加熱時發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色Cu2O沉淀；D錯誤；

故合理選項是AB；

(4)乙醇是可燃性物質(zhì)，完全燃燒產(chǎn)生CO2、H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O；

(5)①乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：

②在題目所給物質(zhì)中，只有NaHCO3不穩(wěn)定，加熱發(fā)生分解反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，分解產(chǎn)生的CO2氣體，CO2氣體使聚乙烯體積膨脹而得到含有很多細(xì)小氣泡的泡沫塑料，用于防震包裝和保溫隔熱，故合理選項是D?！窘馕觥苛u基CH3COOCH2CH3ABCH3CH2OH+3O22CO2+3H2OD四、推斷題(共2題，共10分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還