2025年外研版高二化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高二化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、拆開1mol共價鍵所吸收的能量或形成1mol共價鍵所釋放的能量稱為鍵能。已知：H－H鍵能為436kJ/mol，H－N鍵能為391kJ/mol，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ/mol，下列說法中正確的是A.H－H比N≡N更牢固B.N≡N鍵能約為946kJ/molC.合成氨反應(yīng)選擇適當?shù)拇呋瘎┦菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率D.0.5molN2和1.5molH2在題給條件下充分反應(yīng)，放出熱量為46.2kJ2、某溶液中僅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子，下列說法錯誤的是A.溶液中四種粒子之間可能滿足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B.若溶液中部分粒子間滿足：c（CH3COO-）=c（Na+）則該溶液一定呈中性C.若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D.若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）3、下列除去雜質(zhì)的方法正確的是①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液，氣液分離；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；③除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾。A.①②B.②④C.③④D.②③4、下列物質(zhì)的主要成分屬于硅酸鹽的是（）A.石灰石B.石英C.純堿D.陶瓷5、下列圖示的四種實驗操作名稱從左到右依次是rm{(}rm{)}

A.過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液B.過濾、蒸餾、蒸發(fā)、萃取分液C.蒸發(fā)、蒸餾、過濾、萃取分液D.萃取分液、蒸餾、蒸發(fā)、過濾6、在一密閉容器中有一氧化碳、甲醛、氫氣、氧氣的混合氣體共rm{23.6g}加入足量rm{Na_{2}O_{2}}充分振蕩并不斷用電火花引燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增加rm{10.8g}則原混合氣體中氧氣的物質(zhì)的量是A.rm{0.4mol}B.rm{0.34mol}C.rm{0.8mol}D.rm{0.74mol}7、下列為可逆反應(yīng)：rm{A(g)+3B(g)}rm{2C(g)+2D(g)}在不同條件下的化學反應(yīng)速率，其中表示的反應(yīng)速率最快的是rm{(}rm{)}A.rm{v(A)=0.50mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}B.rm{v(B)=0.20mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}C.rm{v(C)=0.40mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}D.rm{v(D)=0.15mol隆隴L^{-1}隆隴s^{-1}}rm{v(A)=0.50

mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}8、葡萄糖是一種單糖，其主要原因解釋正確的是rm{(}rm{)}A.分子結(jié)構(gòu)最簡單B.在糖類物質(zhì)中含碳原子最少C.不能水解生成更簡單的糖D.分子中含有一個醛基9、下列說法正確的是()A.rm{26}號元素鐵屬于rm{ds}區(qū)B.在周期表中，族序數(shù)等于最外層電子數(shù)C.在周期表中，元素周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)D.最外層電子數(shù)等于rm{8}的都是稀有氣體元素評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(kJ):。物質(zhì)Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量/kJ243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)~(5)題。(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是。A.H2B.Cl2C.Br2D.I2(2)下列氫化物中,最穩(wěn)定的是。A.HClB.HBrC.HI(3)X2+H22HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?答:______________。(4)相同條件下,X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng),當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時,放出或吸收的熱量最多的是。(5)若無上表中的數(shù)據(jù),你能正確回答出問題(4)嗎?答:,你的根據(jù)是______________________。11、（15分）（I）人類的衣食住行都離不開化學，化學與生活密切相關(guān)。“民以食為天”，人類生命活動所需的各種營養(yǎng)素主要來自于食物。。主食米飯副食紅燒魚飲品豆?jié){你的補充？上表制定的食譜中，主食含有的營養(yǎng)素主要是________（選填“糖類”、“油脂”或“蛋白質(zhì)”，下同），副食含有的營養(yǎng)素主要是________；豆?jié){所屬的分散系為________（選填“溶液”、“濁液”或“膠體”）?？紤]營養(yǎng)成分的均衡搭配，應(yīng)增加的配菜是____。（II）在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“鐵強化醬油”、“含氟牙膏”等商品。請回答：（1）“含氟牙膏”中的氟應(yīng)理解為____（填序號）。①單質(zhì)②元素（2）“鐵強化醬油”中鐵元素的作用是____（填序號）。①增加醬油的鮮味②預防缺鐵性貧血?、垩a充人體需要的鐵元素（3）醫(yī)學科學家們研究發(fā)現(xiàn)，食物中除糖類、脂肪、蛋白質(zhì)外，還有一類物質(zhì)與人體健康有著密切關(guān)系，它們就是維生素。下列維生素中，可用于防治壞血病的是。（填序號，下同）①．維生素A②．維生素B1③．維生素B2④．維生素C（III）世博會中國館——“東方之冠”，它由鋼筋混凝土、7000多塊紅色鋁板和1200多塊玻璃等建成。①生產(chǎn)玻璃所用的工業(yè)設(shè)備是發(fā)生的主要反應(yīng)是(用化學方程式表示)②石英玻璃化學穩(wěn)定性強、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是____；有機玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）實際上不是硅酸鹽材料，而是一種，（選填“橡膠”或“纖維”或“塑料”）有機玻璃是由甲基丙烯酸甲酯在一定條件下通過反應(yīng)合成的有機高分子材料。12、分子CH3CH（OH）CH2CH3具有手性嗎____．（填“有”或“沒有”）13、新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2；電解質(zhì)為KOH溶液．某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氧化鈉轄液電解實驗，如圖1所示．

回答下列問題：

(1)甲烷燃料電池正極；負極的電極反應(yīng)分別為____________、____________．

(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生．電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為____________；

(3)氯堿廠電解飽和食鹽水制取燒堿；同時制鹽酸的工藝流程如圖2：

根據(jù)題意完成下列填空：

①粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：A鹽酸；BBaCl2溶液；CNaOH溶液；DNa2CO3溶液．加入試劑的順序是____________．

②電解飽和食鹽水時；與電源正極相連的電極上發(fā)生的反應(yīng)為____________．與電源負極線連的電極附近溶液pH____________(變大；不變、變小)．

③HCl合成反應(yīng)中保持過量的氣體是____________；從HCl合成塔的觀察口能觀察到的現(xiàn)象是____________．

④利用HCl合成時放出的熱量來產(chǎn)生水蒸汽；用于NaOH溶液的蒸發(fā)，這樣做的優(yōu)點是____________．

⑤檢驗NaOH產(chǎn)品中是否含有NaCl的實驗方案是____________．14、鄰苯二甲酸二乙酯rm{(}rm{)}是一種重要的工業(yè)塑化劑，其合成路線很多，下圖就是其中的一種合成方法：

已知以下信息：rm{壟脵}有機化合物rm{A}可用來催熟水果。rm{壟脷}有機化合物rm{C}的核磁共振氫譜顯示其有rm{3}種不同化學環(huán)境的氫原子。rm{壟脹}rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡式是____，rm{B}的化學名稱為____。rm{(2)}反應(yīng)Ⅱ的試劑是____，該反應(yīng)類型為____。rm{(3)C}生成rm{D}的化學方程式為____。rm{(4)G}和rm{B}的化學方程式為____。rm{(5)}在rm{G}的同分異構(gòu)體中，A.能與新制的rm{Cu(OH)_{2}}懸濁液在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀B.能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳C.能使rm{FeCl_{3}}溶液顯色滿足上述三個條件的同分異構(gòu)體有_____種，寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式rm{(}只任寫一種rm{)}____。15、乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。

完成下列各題：rm{(1)}實驗室制取乙炔的化學反應(yīng)方程式是__________________，由乙烯為有機原料合成乙炔，完成合成路線：_________________________________。rm{(}標明反應(yīng)試劑、反應(yīng)條件，如rm{)}rm{(2)}正四面體烷的分子式為___________，其二氯取代產(chǎn)物有__________種。rm{(3)}關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法正確的是__________rm{(}雙選rm{)}A.由乙炔通過取代反應(yīng)制得B.能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色C.rm{1mol}乙烯基乙炔能與rm{3molBr_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)D.等物質(zhì)的量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量相同rm{(4)}寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。16、25℃時，物質(zhì)的量濃度相同的下列六種溶液：①NH3?H2O②NH4HSO4③（NH4）2CO3④NH4Cl⑤NH4Al（SO4）2⑥（NH4）2SO4，其中c（NH4+）從大到小的排列順序為______（填序號）。17、rm{(1)壟脵}常溫下，rm{.}某溶液中由水電離出的rm{c(OH^{-})=1.0隆脕10^{-10}mol/L}該溶液可以是______rm{.(}填選項rm{)}

A.rm{pH=4}的rm{CH_{3}COOH}rm{B.pH=10}的rm{NaOH}rm{C.pH=9}的rm{Na_{2}CO_{3}}

D.rm{pH=2}的rm{H_{2}SO_{4}}E.rm{pH=4}的rm{NH_{4}C1}

rm{(2)}在rm{100隆忙}時，將rm{l00mL}rm{0.lmol/L}的稀rm{H_{2}SO_{4}}溶液與rm{l00mL}rm{0.4mol/L}的rm{NaOH}溶液混合后，溶液的rm{pH=}______rm{.(}混合時溶液體積變化忽略不計，已知rm{K_{w}=10^{-12}).}

rm{(3)}常溫下，rm{aml/0.lmol/L}鹽酸與rm{bmL0.lmol/L}氨水混合，充分反應(yīng)，若混合后溶液呈中性，則rm{a}______rmrm{(}填“rm{<}”、“rm{>}”或“rm{=}”rm{)}．

rm{(4)}常溫下，rm{amLpH=3}的鹽酸與rm{bmLpH=11}的氨水混合，充分反應(yīng)，若rm{a=b}則反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是______．

rm{(5)}氯化鋁水溶液呈酸性，原因是rm{(}用離子方程式表示rm{>}______．

把rm{A1Cl_{3}}溶液蒸干；灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是______．

rm{(6)25隆忙}在rm{0.10mol/LH_{2}S}溶液中，通入rm{HC1}氣體或加入rm{NaOH}固體以調(diào)節(jié)溶液rm{pH}溶液rm{pH}與rm{c(S^{2-})}關(guān)系如下圖rm{(}忽略溶液體積的變化、rm{H_{2}S}的揮發(fā)rm{)}．

rm{壟脵pH=13}時，溶液中的rm{c(H_{2}S)+c(HS^{-})=}______rm{mol/L}．

rm{壟脷}某溶液含rm{0.020mol/LMn^{2+}}rm{0.10mol/LH_{2}S}當溶液rm{pH=}______時，rm{Mn^{2+}}開始沉淀rm{.[}已知：rm{Ksp(MnS)=2.8隆脕10^{-13}].}

18、rm{(1)}有機物rm{A}的紅外光譜圖如下：

rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為_______________．rm{(2)}有機物rm{B}只含rm{C}rm{H}rm{O}三種元素，其分子模型如圖所示，分子中共有rm{12}個原子rm{(}圖中球與球之間的連線代表單鍵、雙鍵等化學鍵rm{).}該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________．

rm{(3)}中含有的官能團的名稱為_________________________________．rm{(4)}按系統(tǒng)命名法命名，有機物rm{CH_{3}CH(C_{2}H_{5})CH(}rm{CH_{3})_{2}}的名稱是________________．rm{(5)}寫出下列各有機物的結(jié)構(gòu)簡式：rm{壟脵}支鏈只有一個乙基且相對分子質(zhì)量最小的烷烴_____________________________．rm{壟脷2}rm{3}二甲基rm{-1-}丁烯_________________________________________________．評卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)19、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。20、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。21、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。22、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共32分)23、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．25、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。26、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、簡答題(共3題，共24分)27、向2L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖甲所示[t0～15s階段n（B）未畫出]．圖乙為t2時刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段所改變的外界條件均不同．已知t3～t4階段為使用催化劑．觀察如圖；回答以下問題：

（1）甲圖中從反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應(yīng)速率為______．

（2）圖乙中t2時引起平衡移動的條件是______，t5時引起平衡移動的條件是______．（填序號）

A；升高溫度B、增大反應(yīng)物濃度C、使用催化劑D、減少體系壓強。

（3）圖乙中表示平衡混合物中，在這四個階段中C的物質(zhì)的量最高的一段時間是______．（填序號）：

A、15s-t2時段B、t3-t4時段C、t4-t5時段D、t6以后。

（4）該反應(yīng)的化學方程式可以表示為：______，正反應(yīng)為______（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

（5）反應(yīng)開始時加入的B的物質(zhì)的量為______．28、鑭系為元素周期表中第Ⅲrm{B}族、原子序數(shù)為rm{57隆蘆71}的元素。rm{(1)}鏑rm{(Dy)}的基態(tài)原子電子排布式為rm{[Xe]4f^{10}6s^{2}}畫出鏑rm{(Dy)}原子外圍電子排布圖：_______。rm{(2)}高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有rm{Cu^{3+}}基態(tài)時rm{Cu^{3+}}的電子排布式為________________。rm{(3)}觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù)，判斷最有可能顯示rm{+3}價的元素是___________rm{(}填元素名稱rm{)}幾種鑭系元素的電離能rm{(}單位：rm{kJ?mo}rm{l^{-1})}。元素rm{I_{1}}rm{I_{2}}rm{I_{3}}rm{I_{4}}rm{Yb(}鐿rm{)}rm{604}rm{1217}rm{4494}rm{5014}rm{Lu(}镥rm{)}rm{532}rm{1390}rm{4111}rm{4987}rm{La(}鑭rm{)}rm{538}rm{1067}rm{1850}rm{5419}rm{Ce(}鈰rm{)}rm{527}rm{1047}rm{1949}rm{3547}rm{(4)}元素鈰rm{(Ce)}可以形成配合物rm{(NH_{4})_{2}[Ce(NO_{3})_{6}]}rm{壟脵}組成配合物的四種元素，電負性由大到小的順序為________________rm{(}用元素符號表示rm{)}rm{壟脷}寫出氮的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵：__________________rm{(}任寫一種rm{)}rm{壟脹}元素rm{Al}也有類似成鍵情況，氣態(tài)氯化鋁分子表示為rm{(AlCl_{3})_{2}}分子中rm{Al}原子雜化方式為_____________，分子中所含化學鍵類型有______________rm{(}填字母rm{)}A.離子鍵rm{B.}極性鍵rm{C.}非極性鍵rm{D.}配位鍵rm{(5)PrO_{2}(}二氧化鐠rm{)}的晶體結(jié)構(gòu)與rm{CaF_{2}}相似，晶胞中鐠原子位于面心和頂點，則rm{PrO_{2}(}二氧化鐠rm{)}的晶胞中有________個氧原子；已知晶胞參數(shù)為rm{apm}密度為rm{婁脩g隆隴cm^{-3}}rm{Pr}相對原子質(zhì)量為rm{141}則rm{N_{A}=}_____________rm{(}用含rm{a}rm{婁脩}的代數(shù)式表示rm{)}29、已知硫酸、氨水的密度與所加水的量的關(guān)系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：

。溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度rm{/mol?L^{-1}}溶液的密度rm{/g?cm^{-3}}硫酸rm{c_{1}}rm{婁脩_{1}}氨水rm{c_{2}}rm{婁脩_{2}}rm{(1)}表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為____________rm{(}不寫單位，用含rm{c_{1}}rm{婁脩_{1}}的代數(shù)式表示rm{)}．

rm{(2)}物質(zhì)的量濃度為rm{c_{1}mol?L^{-1}}的硫酸與水等體積混合rm{(}混合后溶液的體積變化忽略不計rm{)}所得溶液的物質(zhì)的量濃度為____________rm{mol?L^{-1}}．

rm{(3)}將物質(zhì)的量濃度分別為rm{c_{2}mol?L^{-1}}和rm{dfrac{1}{5}c_{2}mol?L^{-1}}的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度____________rm{dfrac{1}{5}

c_{2}mol?L^{-1}}填“大于”、“小于”或“等于”，下同rm{(}所得溶液的物質(zhì)的量濃度________________rm{)婁脩_{2}g?cm^{-3}}設(shè)混合后溶液的體積變化忽略不計rm{c_{2}mol?L^{-1}(}rm{)}評卷人得分六、解答題(共2題，共12分)30、常溫常壓下，現(xiàn)有2.3g液態(tài)二甲醚（C2H6O）與足量氧氣反應(yīng)，生成CO2氣體和液態(tài)H2O體；同時放出68.35kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式______．

31、紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．

根據(jù)上圖回答下列問題：

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學方程式______．

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式______

（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的△H3=______，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的△H4______△H3（填“大于”；“小于”或“等于”）

參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】試題分析：反應(yīng)熱等于生成物中斷鍵吸收的熱量和形成反應(yīng)物中化學鍵放出的熱量之差，則如果假設(shè)N≡N鍵能為x，則根據(jù)熱化學方程式可知x+3×436kJ/mol－2×3×391kJ/mol＝－92.4kJ/mol，解得x＝946kJ/mol，所以B正確；A、H－H比N≡N鍵能小，所以N≡N比H－H更牢固，A不正確；C、催化劑只能改變反應(yīng)速率，而不能改變平衡狀態(tài)，所以合成氨反應(yīng)選擇適當?shù)拇呋瘎┎皇菫榱颂岣逪2的轉(zhuǎn)化率，C不正確；D、由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此0.5molN2和1.5molH2在題給條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于46.2kJ，D不正確，答案選B?？键c：考查反應(yīng)熱的計算、應(yīng)用以及催化劑對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響【解析】【答案】B2、D【分析】選項D中溶液的酸堿性無法確定，因此D是錯誤的。其余都是正確的。答案選D。【解析】【答案】D3、B【分析】除雜的時一定不能引入新的雜質(zhì)。①中酸性高錳酸鉀溶液可以把乙烯氧化生成二氧化碳，又引入新的雜質(zhì)，不正確，正確的做法是通入酸性高錳酸鉀溶液后，應(yīng)該再通入氫氧化鈉溶液中進行氣液分離。飽和碳酸鈉溶液可以吸收乙酸，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，②正確。③中飽和碳酸鈉溶液也可以吸收二氧化碳，不正確，正確的應(yīng)是通過盛飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶。生石灰屬于堿性氧化物，可以和酸反應(yīng)，利用乙醇的沸點比較低進行蒸餾即可，④正確。答案是B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽4、D【分析】解：A．石灰石的成分是碳酸鈣；不屬于硅酸鹽，故A錯誤；

B．石英主要成分是二氧化硅；不屬于硅酸鹽，故B錯誤；

C．純堿是碳酸鈉不含硅元素；不屬于硅酸鹽，故C錯誤；

D．陶瓷是用泥土燒制而來；泥土的主要成分為硅酸鹽，故D正確．

故選D．

在無機非金屬材料中；硅及其化合物是密切聯(lián)系生產(chǎn)生活的一類重要物質(zhì)，陶瓷；玻璃、水泥等都是硅酸鹽產(chǎn)品．

本題考查硅酸鹽產(chǎn)品，難度較小，明確物質(zhì)的組成是解答本題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．【解析】【答案】D5、A【分析】解：由圖可知；四個裝置中分別有漏斗；蒸發(fā)皿、燒瓶、分液漏斗，漏斗用于過濾分離，蒸發(fā)皿用于蒸發(fā)分離混合物，燒瓶、冷凝管等用于蒸餾分離，分液漏斗用于萃取、分液操作，四種實驗操作名稱從左到右依次是過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取分液；

故選A．

由圖可知；四個裝置中分別有漏斗；蒸發(fā)皿、燒瓶、分液漏斗，以此來解答．

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握實驗儀器的使用及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見儀器的用途，題目難度不大．【解析】rm{A}6、A【分析】【分析】鈉的化合物的相關(guān)計算【解答】由rm{2CO}rm{2CO}rm{2}rm{2}rm{+2Na}rm{+2Na}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{2}rm{2}rm{簍T2Na}rm{簍T2Na}rm{2}的質(zhì)量，由rm{2}rm{CO}rm{CO}rm{3}rm{3}rm{+O}rm{+O}rm{2}rm{2}可知，固體增重為與rm{CO}rm{CO}等物質(zhì)的量的rm{2}rm{2}等物質(zhì)的量的rm{CO}的質(zhì)量，由rm{2Na}若加入足量的rm{CO}rm{2Na}rm{2}rm{2}rm{O}則系列反應(yīng)后一氧化碳、甲醛、氫氣混合氣體中所有元素均被吸收，故原混合物中rm{O}rm{2}rm{2}所以氧氣的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{12.8g}{32g/mol}=0.4mol}rm{+2H}rm{+2H}rm{2}【解析】rm{A}7、D【分析】略【解析】rm{D}8、C【分析】解：單糖就是不能再水解的糖類；是構(gòu)成各種二糖和多糖的分子的基本單位．

故選C．

單糖就是不能再水解的糖類．

本題考查糖的分類，題目難度不大，注意把握葡萄糖與單糖的聯(lián)系和區(qū)別．【解析】rm{C}9、C【分析】【分析】本題綜合考查原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及元素周期律知識，為高考常見題型，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。【解答】A.rm{Fe}的外圍電子排布為rm{3d^{6}4s^{2}}屬于rmoudddks區(qū)元素；故A錯誤；

B.主族元素的原子核外最外層電子決定在周期表的位置，符合主族族序數(shù)rm{=}其價電子數(shù)rm{=}最外層電子數(shù)；故B錯誤；

C.原子的核外電子層數(shù)等于在周期表中的周期數(shù)；故C正確；

D.最外層電子數(shù)rm{=8}的微粒不一定為原子；如鈉離子等，故D錯誤。

故選C?！窘馕觥縭m{C}二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】破壞1mol物質(zhì)的化學鍵時所消耗的能量與相同條件下由形成該物質(zhì)的原子形成1mol該物質(zhì)的化學鍵放出的能量相等;放出的能量越多,物質(zhì)本身具有的能量越低,分子越穩(wěn)定。(1)生成1molH2時放出的能量最多,為436kJ;(2)在氫化物中,生成1molHCl時放出的能量最多,為432kJ;(3)分別計算出三個反應(yīng)放出的熱量依次為:185kJ、103kJ和9kJ。【解析】【答案】(1)A(2)A(3)放熱反應(yīng)(4)Cl2(5)能元素的非金屬性越強,生成的氫化物越穩(wěn)定,反應(yīng)放出的能量就越多11、略

【分析】【解析】【答案】（15分）（I）糖類，蛋白質(zhì)，膠體，蔬菜（II）②②③d（III）①玻璃窯（玻璃熔爐）（1分）②CaCO3（1分）③SiO2塑料加聚反應(yīng)（或聚合反應(yīng)）（每空1分）12、有【分析】【解答】解：①手性碳原子一定是飽和碳原子；②手性碳原子所連接的四個基團要是不同的，所以分子CH3CH（OH）CH2CH3中的與羥基相連的碳原子是手性碳原子；故答案為：有．

【分析】根據(jù)有機分子中碳原子連四個不同的原子或原子團時，稱為不對稱碳原子（或手性碳原子）對結(jié)構(gòu)進行分析．13、略

【分析】解：(1)燃料電池中，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：2O2+4H2O+8e-=8OH-，負極上甲烷失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；

故答案為：2O2+4H2O+8e-=8OH-，CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O；

(2)電解飽和氯化鈉溶液時，陽極上氯離子放電生成氯氣，陰極上氫離子放電生成氫氣，同時溶液中產(chǎn)生氫氧化鈉，所以電池反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

(3)①SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加BaCl2溶液再加氫氧化鈉溶液，或者是先加氫氧化鈉溶液再加氯化鋇溶液，然后加Na2CO3溶液；最后加入鹽酸，所以正確順序為BCDA或CBDA；

故答案為：BCDA或CBDA；

②電解飽和食鹽水時，與電源正極相連的電極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e→Cl2；陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時陰極附近生成氫氧根離子，溶液呈堿性，pH變大；

故答案為：2Cl--2e→Cl2；變大；

③HCl合成反應(yīng)中保持過量的氣體是氫氣；氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，故答案為：氫氣；蒼白色火焰；

④利用HCl合成時放出的熱量來產(chǎn)生水蒸汽；用于NaOH溶液的蒸發(fā)，這樣做的優(yōu)點是充分利用能量，故答案為：充分利用能量；

⑤氯離子的檢驗方法是：加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯化鈉，故答案為：加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯化鈉．【解析】2O2+4H2O+8e-=8OH-;CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;BCDA或CBDA;2Cl--2e→Cl2;變大;氫氣;蒼白色火焰;充分利用能量;加足量稀硝酸至呈酸性，然后滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有氯化鈉14、（1）CH2=CH2乙醇

（2）NaOH水溶液取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）

（3）

（4）+2CH3CH2OH+2H2O

（5）10【分析】【分析】本題考查有機物推斷，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，根據(jù)題給信息結(jié)合某些物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式、反應(yīng)條件進行推斷，側(cè)重考查學生分析推斷及知識綜合運用能力，難點是限制型同分異構(gòu)體種類判斷，易漏寫和多寫同分異構(gòu)體，題目難度中等?！窘獯稹坑舌彵蕉姿岫阴ソY(jié)構(gòu)可知，鄰苯二甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，有機化合物rm{A}可用來催熟水果，rm{A}為rm{CH}可用來催熟水果，rm{A}為rm{A}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{=CH}rm{=CH}rm{{,!}_{2}}，rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}雙鍵，能夠在催化劑存在條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{=CH}為rm{=CH}rm{{,!}_{2}}中含有不飽和的rm{C=C}雙鍵，能夠在催化劑存在條件下與水發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{B}為rm{CH}rm{C=C}rm{B}

rm{CH}為鄰苯二甲酸rm{{,!}_{3}}原子，則核磁共振氫譜就有幾種，有機化合物rm{CH}化學式為rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{OH}rm{OH}rm{G}為鄰苯二甲酸種不同化學環(huán)境的氫原子，說明含有rm{G}種氫原子，則，含幾種位置的rm{H}原子，則核磁共振氫譜就有幾種，有機化合物rm{C}化學式為rm{C}為rm{H}為rm{C}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明rm{C}為醛，且rm{{,!}_{8}}為鄰苯二甲酸，所以rm{H}rm{H}為醇的催化氧化，所以rm{{,!}_{10}}為，核磁共振氫譜顯示有rm{3}種不同化學環(huán)境的氫原子，說明含有rm{3}種氫原子，則rm{C}為為鹵代烴的取代反應(yīng)。

rm{3}通過以上分析知，rm{3}為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為rm{C}，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{D}為rm{D}，rm{F}能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明rm{F}為醛，且rm{G}為鄰苯二甲酸，所以rm{F}rm{F}為乙醇，故答案為：rm{F}rm{G}rm{F}，則rm{E隆煤F}為醇的催化氧化，所以rm{E}為rm{E隆煤F}

rm{E}反應(yīng)，rm{D隆煤E}為鹵代烴的取代反應(yīng)。為鹵代烴的水解反應(yīng)，需要的條件是rm{D隆煤E}水溶液、加熱，則需要的試劑是rm{(1)}通過以上分析知，rm{A}為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH}水溶液，該反應(yīng)為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為：rm{(1)}水溶液；取代反應(yīng)rm{A}或水解反應(yīng)rm{CH}

rm{{,!}_{2}}發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{=CH}反應(yīng)方程式為rm{=CH}rm{{,!}_{2}}

，rm{B}為乙醇，故答案為：rm{CH}和rm{B}發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{=CH}rm{=CH}rm{{,!}_{2}}；乙醇；rm{(2)}反應(yīng)rm{II}為鹵代烴的水解反應(yīng)，需要的條件是rm{NaOH}水溶液、加熱，則需要的試劑是rm{NaOH}水溶液，該反應(yīng)為水解反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為：rm{NaOH}水溶液；取代反應(yīng)rm{(}或水解反應(yīng)rm{)}rm{(2)}rm{II}rm{NaOH}rm{NaOH}rm{NaOH}rm{(}rm{)}rm{(3)C}發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{D}反應(yīng)方程式為rm{(3)C}rm{D}，故答案為：；

rm{(4)G}和rm{B}發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為為鄰苯二甲酸rm{(4)G}rm{B}rm{+2CH}rm{+2CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}rm{CH}三個取代基，rm{{,!}_{2}}rm{OH}處于鄰位，rm{OH}有rm{underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}}種位置，rm{+2H}rm{+2H}處于間位，rm{{,!}_{2}}有rm{O}種位置，rm{O}故答案為：處于對位，rm{+2CH}有rm{+2CH}種位置，共有rm{{,!}_{3}}種，符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式rm{CH}只寫rm{CH}種rm{{,!}_{2}}rm{OH}rm{OH}rm{underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}}【解析】rm{(1)}rm{(1)}rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{=CH}

rm{=CH}水溶液取代反應(yīng)rm{{,!}_{2;;}}或水解反應(yīng)乙醇

rm{(2)NaOH}水溶液取代反應(yīng)rm{(}或水解反應(yīng)rm{)}

rm{(2)NaOH}rm{(}rm{)}rm{(3)}rm{(3)}rm{OHunderset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}}rm{(4)}rm{(4)}rm{+2CH}

rm{+2CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH}15、（1）CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑CH2=CH2CH≡CH

（2）C4H41

（3）BC

（4）【分析】【分析】本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、同分異構(gòu)體的判斷，側(cè)重考查學生分析判斷能力，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系即可解答，難點是同分異構(gòu)體種類判斷?！窘獯稹縭m{(1)}實驗室制取乙炔的化學反應(yīng)方程式是rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+CH隆脭CH隆眉}rm{CaC_{2}+2H_{2}O

隆煤Ca(OH)_{2}+CH隆脭CH隆眉}，由乙烯為有機原料合成乙炔，合成路線：rm{CH_{2}=CH_{2}}故答案為：rm{CH隆脭CH}rm{CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+CH隆脭CH隆眉}rm{CH_{2}=CH_{2}}

rm{CH隆脭CH}每個頂點上含有一個rm{(2)}原子，每個碳原子形成四個共價鍵，所以該物質(zhì)分子式為rm{(2)}該分子為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中只有一種rm{C}原子；二氯取代物只有一種；

故答案為：rm{C_{4}H_{4}}rm{H}

rm{C_{4}H_{4}}．rm{1}，故rm{(2)攏脕}乙炔通過取代反應(yīng)不能制得乙烯基乙炔；

rm{攏脕}錯誤rm{攏脗.}該分子中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵，具有烯烴和炔烴性質(zhì)，所以能被酸性rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}

溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故rm{攏脗}碳碳雙鍵完全加成需要正確；溴，rm{攏脙.}碳碳三鍵完全加成需要碳碳雙鍵和碳碳三鍵都能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，rm{1mol}碳碳雙鍵完全加成需要rm{1mol}溴，rm{1mol}碳碳三鍵完全加成需要rm{2mol}溴，所以rm{1mol}乙烯基乙炔能與rm{3mol}rm{Br}溴，所以rm{1mol}乙烯基乙炔能與rm{1mol}rm{1mol}rm{2mol}rm{1mol}rm{3mol}rm{Br}

rm{{,!}_{2}}發(fā)生加成反應(yīng)，故，故rm{攏脙}錯誤；

故選BC；

正確；環(huán)辛四烯的不飽和度為rm{攏脛.}其同分異構(gòu)體屬于芳香烴，說明含有苯環(huán)，苯環(huán)的不飽和度為等物質(zhì)的量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同則苯環(huán)上取代基含有碳碳雙鍵，所以環(huán)辛四烯符合條件的同分異構(gòu)體為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：rm{攏脛}【解析】rm{(1)CaC_{2}+2H_{2}O隆煤Ca(OH)_{2}+CH隆脭CH隆眉}rm{CH_{2}=CH_{2}}rm{CH隆脭CH}rm{(2)C_{4}H_{4quadquadquadquad}1}rm{(2)C_{4}H_{4quadquadquadquad

}1}rm{(3)BC}rm{(4)}16、⑥＞③＞②＞⑤＞④＞①【分析】解：CO32-促進NH4+水解，H+、Al3+都抑制NH4+水解，且H+抑制程度大于Al3+抑制程度，NH4+水解水解程度越大，c（NH4+）越??；鹽在水溶液中都完全電離，一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，但是NH4+水解程度都較??；化學式中銨根離子個數(shù)多少：③=⑥＞②=④=⑤，水解程度③＞⑥；②＞⑤＞④；

所以溶液中c（NH4+）從大到小的排列順序為⑥＞③＞②＞⑤＞④＞①；

故答案為：⑥＞③＞②＞⑤＞④＞①。

CO32-促進NH4+水解，H+、Al3+都抑制NH4+水解，水解程度越大，c（NH4+）越小；鹽在水溶液中都完全電離，一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液中部分電離，但是NH4+水解程度都較?。粨?jù)此分析解答。

本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重考查鹽類水解、弱電解質(zhì)，把握鹽類水解影響因素是解本題關(guān)鍵，注意：先根據(jù)強弱電解質(zhì)排序，然后再根據(jù)化學式中含有銨根離子個數(shù)多少排序，再根據(jù)水解程度排序，題目難度不大?！窘馕觥竣蓿劲郏劲冢劲荩劲埽劲?7、略

【分析】解：rm{(1)A.pH}等于rm{4}的醋酸溶液中，rm{c(H^{+})=10^{-4}mol/L}對水的電離起到抑制作用，酸溶液中氫氧根離子完全由水電離，水電離出的rm{c(OH^{-})=dfrac{10^{-14}}{10^{-4}}=1.0隆脕10^{-10}mol/L}故A正確；

B.rm{c(OH^{-})=dfrac

{10^{-14}}{10^{-4}}=1.0隆脕10^{-10}mol/L}的rm{pH=10}溶液中，rm{NaOH}對水的電離起到抑制作用，堿溶液中氫離子完全由水電離，水電離出的rm{c(H^{+})=10^{-10}mol/L}故B正確；

C.rm{c(OH^{-})=c(H^{+})=1.0隆脕10^{-10}mol/L}屬于強堿弱酸鹽，促進水電離，rm{Na_{2}CO_{3}}的rm{pH=9}溶液中，rm{Na_{2}CO_{3}}水電離出的rm{c(OH^{-})=dfrac{10^{-14}}{10^{-9}}=10^{-5}mol/L}故C錯誤；

D.rm{c(H^{+})=10^{-9}mol/L}的硫酸溶液中，rm{c(OH^{-})=dfrac

{10^{-14}}{10^{-9}}=10^{-5}mol/L}對水的電離起到抑制作用，酸溶液中氫氧根離子完全由水電離，水電離出的rm{c(OH^{-})=dfrac{10^{-14}}{10^{-2}}=1.0隆脕10^{-12}mol/L}故D錯誤；

E.rm{pH=2}屬于強酸弱堿鹽，促進水電離，rm{c(H^{+})=10^{-2}mol/L}的rm{c(OH^{-})=dfrac

{10^{-14}}{10^{-2}}=1.0隆脕10^{-12}mol/L}溶液中，rm{NH_{4}Cl}水電離出的rm{pH=4}故E錯誤；

故答案為：rm{NH_{4}Cl}

rm{c(H^{+})=10^{-4}mol/L}該溫度下，將rm{c(OH^{-})=c(H^{+})=10^{-4}mol/L}的稀rm{AB}中rm{(2)}rm{100mL0.1mol?L^{-1}}rm{H_{2}SO_{4}}的rm{n(H^{+})=CV=0.2mol/L隆脕0.1L=0.02mol}溶液中rm{100mL}混合后，rm{0.4mol?L^{-1}}過量，溶液顯堿性，溶液中rm{c(OH^{-})=dfrac{n(OH^{-})-n(H^{+})}{V_{{祿矛}}}=dfrac{0.04mol-0.02mol}{0.2L}=0.1mol/L}由于水的離子積rm{NaOH}故rm{n(OH^{-})=CV=0.4mol/L隆脕0.1L=0.04mol}而rm{NaOH}

故答案為：rm{c(OH^{-})=dfrac

{n(OH^{-})-n(H^{+})}{V_{{祿矛}}}=dfrac

{0.04mol-0.02mol}{0.2L}=0.1mol/L}

rm{Kw=c(H^{+})?c(OH^{-})=10^{-12}}根據(jù)rm{c(H^{+})=10^{-11}mol/L}溶液呈酸性可知，要使混合后呈中性，必須氫氧化鈉過量；根據(jù)電荷守恒來分析，rm{pH=-lgc(H^{+})=11}

故答案為：rm{11}

rm{(3)}常溫下，rm{NH_{4}Cl}rm{a<b}rm{<}的鹽酸與rm{(4)}rm{a}rm{mL}的氨水混合，充分反應(yīng)rm{pH=3}若rm反應(yīng)后一水合氨又電離出氫氧根離子，溶液呈堿性，溶液中電荷守恒分析，離子濃度的關(guān)系為：rm{mL}

故答案為：rm{pH=11}

rm{.}氯化鋁水溶液呈酸性是因為鋁離子水解顯酸性；把rm{a=b}溶液蒸干；灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是水解生成的氫氧化鋁分解得到的氧化鋁；

故答案為：rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}

rm{(5)}rm{AlCl_{3}}rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}+3H^{+}}rm{Al_{2}O_{3}}時，rm{(}在rm{6}溶液中根據(jù)硫守恒rm{)}所以rm{壟脵pH=13}

故答案為：rm{c(S^{2-})=5.7隆脕10^{-2}mol/L}

rm{0.10mol?L^{-1}H_{2}S}當rm{c(H_{2}S)+c(HS^{-})+c(S^{2-})=0.10mol?L^{-1}}時開始沉淀，所以rm{c(S^{2-})=dfrac{Ksp(MnS)}{c(Mn^{2+})}=dfrac{2.8隆脕10^{-13}}{0.020}mol/L=1.4隆脕10^{-11}mol/L}結(jié)合圖象得出此時的rm{c(H_{2}S)+c(HS^{-})=0.1-5.7隆脕10^{-2}=0.043mol/L}所以rm{0.043}時錳離子開始沉淀；

故答案為：rm{壟脷}．

rm{Qc=K_{sp}(MnS)}酸或堿、強酸酸式鹽抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，常溫下水電離出的rm{c(S^{2-})=dfrac

{Ksp(MnS)}{c(Mn^{2+})}=dfrac

{2.8隆脕10^{-13}}{0.020}mol/L=1.4隆脕10^{-11}mol/L}某溶液中由水電離出的rm{pH=5}水的電離被抑制，說明溶液中的溶質(zhì)為酸、堿或強酸酸式鹽，酸溶液中氫氧根離子完全由水電離，堿溶液中氫離子完全由水電離，根據(jù)各選項rm{pH=5}進行分析解答；

rm{5}根據(jù)水的離子積，先判斷出酸和堿混合后溶液rm{(1)}過量，溶液顯堿性，根據(jù)rm{c(OH^{-})=dfrac{n(OH^{-})-n(H^{+})}{V_{{祿矛}}}}求出氫氧根的濃度，然后根據(jù)水的離子積求出rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=10^{-7}mol/L}即可求出溶液的rm{c(OH^{-})=1.0隆脕10^{-10}mol/L}

rm{PH}根據(jù)rm{(2)}溶液呈酸性可知；要使混合后呈中性，必須氫氧化鈉過量；根據(jù)電荷守恒來分析；

rm{NaOH}常溫下，rm{c(OH^{-})=dfrac

{n(OH^{-})-n(H^{+})}{V_{{祿矛}}}}rm{c(H^{+})}rm{pH}的鹽酸與rm{(3)}rm{NH_{4}Cl}rm{(4)}的氨水混合，充分反應(yīng)rm{a}若rm{mL}反應(yīng)后一水合氨又電離出氫氧根離子，溶液呈堿性；

rm{pH=3}氯化鋁水溶液呈酸性是因為鋁離子水解顯酸性；把rm溶液蒸干；灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是水解生成的氫氧化鋁分解得到的氧化鋁；

rm{mL}時，rm{pH=11}在rm{.}溶液中根據(jù)硫守恒rm{a=b}

rm{(5)}當rm{AlCl_{3}}時開始沉淀，由此求出硫離子的濃度，結(jié)合圖象得出此時的rm{(6)壟脵pH=13}．

本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液酸堿性分析判斷、離子濃度大小比、，鹽類水解、溶度積常數(shù)的計算分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．rm{c(S^{2-})=5.7隆脕10^{-2}mol/L}【解析】rm{AB}rm{11}rm{<}rm{c(NH_{4}^{+})>c(Cl^{-})>c(OH^{-})>c(H^{+})}rm{Al^{3+}+3H_{2}O?Al(OH)_{3}+3H^{+}}rm{Al_{2}O_{3}}rm{0.043}rm{5}18、（1）CH3CH2OCH2CH3（2）（3）羥基、酯基（4）2,3二甲基戊烷（5）①CH(C2H5)3②CH2=C(CH3)CH(CH3)2

【分析】【分析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)簡式、官能團、烷烴的命名等知識，難度一般。

【解答】rm{(1)}由紅外光譜圖可以知道存在對稱的甲基、對稱的亞甲基和醚鍵，可得分子的結(jié)構(gòu)簡式為：由紅外光譜圖可以知道存在對稱的甲基、對稱的亞甲基和醚鍵，可得分子的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{(1)}rm{CH_{3}CH_{2}OCH_{2}CH_{3}}

故答案為：，

rm{CH_{3}CH_{2}OCH_{2}CH_{3}}模型中rm{(2)}模型中rm{C}原子形成rm{4}個共價鍵，rm{O}原子形成rm{2}個共價鍵，rm{H}原子形成一個共價鍵，則由分子模型可以知道該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為原子形成rm{(2)}個共價鍵，rm{C}原子形成rm{4}個共價鍵，rm{O}原子形成一個共價鍵，則由分子模型可以知道該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為rm{2}

rm{H}，

故答案為：由結(jié)構(gòu)簡式可以知道有機物含有羥基、酯基，；

rm{(3)}由結(jié)構(gòu)簡式可以知道有機物含有羥基、酯基，有機物rm{(3)}故答案為：羥基、酯基；rm{(4)}有機物rm{CH}rm{(4)}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{CH(C}rm{CH(C}rm{{,!}_{2}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{5}}個rm{)CH(}原子，含有rm{)CH(}個甲基，兩個甲基分別位于rm{CH}rm{CH}原子，名稱為rm{{,!}_{3}}rm{)}二甲基戊烷，故答案為：rm{)}rm{{,!}_{2}}二甲基戊烷；

主鏈有rm{5}個rm{C}原子，含有rm{2}個甲基，兩個甲基分別位于rm{2}rm{3C}原子，名稱為rm{2}rm{3}二甲基戊烷，故答案為：rm{2}rm{3}二甲基戊烷；烷烴中出現(xiàn)乙基，則主鏈至少含有rm{5}個rm{C}結(jié)構(gòu)簡式為rm{2}

故答案為：rm{2}rm{3C}

rm{2}rm{3}二甲基rm{2}rm{3}個rm{(5)壟脵}烷烴中出現(xiàn)乙基，則主鏈至少含有rm{5}個rm{C}結(jié)構(gòu)簡式為原子，含有rm{(5)壟脵}個甲基，且rm{5}rm{C}碳原子形成rm{CH(C_{2}H_{5})_{3}}應(yīng)為rm{CH(C_{2}H_{5})_{3}}；

rm{壟脷2}rm{3}二甲基rm{-1-}rm{壟脷2}rm{3}【解析】rm{(1)CH_{3}CH_{2}OCH_{2}CH_{3}}rm{(2)}rm{(3)}羥基、酯基rm{(4)2}rm{3}二甲基戊烷rm{(5)}rm{壟脵CH(C_{2}H_{5})_{3}}rm{壟脵CH(C_{2}H_{5})_{3}}

rm{壟脷CH_{2}=C(CH_{3})CH(CH_{3})_{2}}三、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)19、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）220、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H221、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）222、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物四、有機推斷題(共4題，共32分)23、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH225、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條