2025年仁愛(ài)科普版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年仁愛(ài)科普版高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、現(xiàn)有乙烯和丙烯；它們進(jìn)行加聚反應(yīng)后，產(chǎn)物中可能含有：

（）

A.只有①②

B.只有①④

C.有①②③

D.全可能含有。

2、關(guān)于4℃時(shí)在100mL水中溶解了22.4LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得)形成的溶液，下列說(shuō)法中正確的是A.該溶液物質(zhì)的量濃度為10mol·L－1B.該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無(wú)法求解C.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無(wú)法求得D.所得溶液的體積為22.5L3、短周期中三種元素rm{a}rmrm{c}在周期表中的位置如圖，下列有關(guān)這三種元紫的敘述正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{a}是一種活潑的非金屬元素B.同周期元素中，rm元素的非金屬性最強(qiáng)C.rm{c}的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱酸D.氫化物穩(wěn)定性：rm{c>b}4、等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是A.1：2：3B.3：2：1C.6：3：2D.1：1：15、下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是（）A.共價(jià)單鍵都是σ鍵，共價(jià)雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵B.σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C.H2分子中的σ鍵是s-sσ鍵，HClO分子中的σ鍵是p-pσ鍵D.C2H4分子中有5個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，N2H4中只有5個(gè)σ鍵6、下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.為測(cè)定新制氯水的rm{pH}用玻璃棒蘸取液體滴在rm{pH}試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可rm{(}已知：新制氯水有漂白性rm{)}B.在未知溶液中滴加rm{BaCl_{2}}溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶，說(shuō)明該未知溶液中存在rm{SO_{4}^{2-}}C.做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石防暴沸rm{.}如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加D.提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法7、砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，根據(jù)鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律，對(duì)砹及其化合物的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.砹在常溫下為白色固體B.rm{HAt}很穩(wěn)定C.rm{AgAt}不溶于水D.砹單質(zhì)易溶于水，難溶于四氯化碳評(píng)卷人得分二、雙選題(共6題，共12分)8、工業(yè)上硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～5000C下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果在密閉容器中通入2molSO2和足夠多的氧氣，按上述條件進(jìn)行反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.無(wú)論反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)短，最終生成的SO3一定少于2molB.使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C.達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的物質(zhì)的量相等D.該反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行，有利于提高SO3的產(chǎn)率9、若把長(zhǎng)式元素周期表原先的副族、主族及族號(hào)取消，由左至右改為rm{18}列，如堿金屬元素為第rm{1}列，稀有氣體元素為第rm{18}列rm{.}按此規(guī)定，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.第rm{9}列元素中沒(méi)有非金屬元素B.只有第rm{2}列元素原子最外層有rm{2}個(gè)電子C.第rm{16}列元素均為非金屬元素D.在整個(gè)rm{18}列元素中，第rm{3}列的元素種類(lèi)最多10、下列物質(zhì)的包裝箱應(yīng)貼上如圖標(biāo)志的是rm{(}rm{)}

A.硫酸鈉B.酒精C.濃硫酸D.氫氧化鈉11、元素rm{R}rm{T}rm{X}rm{Y}rm{Z}在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中rm{R}單質(zhì)在暗處與rm{H_{2}}劇烈化合并發(fā)生爆炸，生成rm{HR.}則下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.非金屬性：rm{Z<Y<X}B.rm{R}與rm{Y}的電子數(shù)相差rm{8}C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：rm{HR<HY<HT}D.最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：rm{HTO_{4}>HYO_{4}}12、下列化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，正確的是A.氯氣的分子式rm{Cl}B.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖C.rm{N_{2}}的電子式rm{:N:::N:}D.rm{HClO}的結(jié)構(gòu)式rm{H隆陋O隆陋Cl}13、下列過(guò)程所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是（）A.在FeBr3催化作用下苯與液溴反應(yīng)B.在鎳做催化劑的條件下苯與氫氣反應(yīng)C.乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D.乙醇在銅做催化劑的條件下生成乙醛評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、（共8分）在原子序數(shù)1—18號(hào)元素中：（用元素名稱填寫(xiě)，寫(xiě)符號(hào)不得分）a與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。b在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是_____________。c除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是__________，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。d氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________。e氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________。f最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_____________。g最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素是_________15、I．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；回答下列問(wèn)題．

（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出____kJ的熱量．

（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，此反應(yīng)的中和熱為_(kāi)___

（3）如果將（1）中和反應(yīng)中稀鹽酸換成稀醋酸時(shí)，反應(yīng)放出的熱量____（1）放出的熱量（填大于；小于、等于）

II．在一定條件下的下列可逆反應(yīng)xA+yB?zC；達(dá)到平衡時(shí)，試填出：

（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z關(guān)系是____

（2）若C是氣體，并且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向____方向移動(dòng)；

（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動(dòng)，說(shuō)明A是____；

（4）如加熱后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是____熱反應(yīng)．16、按要求填空：

①葡萄糖的分子式____；②乙炔的電子式____；③2﹣甲基﹣1﹣戊烯的鍵線式____17、（8分）元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具。請(qǐng)參照元素①－⑦在周期表中的位置，回答下列問(wèn)題：。①②③④⑤⑥⑦（1）元素⑦在元素周期表的位置為_(kāi)_____________，（2）由原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的①、②、③三種元素組成共價(jià)化合物X，共形成4對(duì)共用電子對(duì)，X的結(jié)構(gòu)式為。（3）⑥的最高價(jià)氧化物與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中進(jìn)行的的離子反應(yīng)方程式_______。（4）由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物中的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)____________________。（5）A、B、D、E是由上述部分元素組成的化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。A、B、D的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性。請(qǐng)回答：①E的電子式為。②自然界中存在B、D和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化，剩余固體的質(zhì)量為g。18、Ⅰ；下面A～E是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種實(shí)驗(yàn)裝置；試回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)為進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)挑選合適的裝置（填序號(hào)字母）

①量氣裝置是____②過(guò)濾裝置是____

③蒸發(fā)裝置是____④蒸餾裝置是____

⑤消石灰與氯化銨共熱制NH3選用____⑥I2的CCl4溶液中提取I2選用____

（2）其中常用于物質(zhì)的分離和提純的裝置是____（填序號(hào)），請(qǐng)另寫(xiě)出一種要用到分液漏斗進(jìn)行分離和提純的基本實(shí)驗(yàn)操作的名稱____

Ⅱ；某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體；以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如下：

試回答下列問(wèn)題：

（1）Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___，鋁元素在周期表中的位置是____．

（2）由濾液A制得AlCl3溶液有途徑Ⅰ和Ⅱ兩條，你認(rèn)為合理的是____，理由是____

（3）從濾液E中得到綠礬晶體（FeSO4?7H2O）的實(shí)驗(yàn)操作是________．

（4）向?yàn)V渣F中加入稀硫酸，同時(shí)不斷充入空氣使F完全溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____

（5）某同學(xué)為得到無(wú)水AlCl3，他將AlCl3溶液加熱干，灼燒至質(zhì)量不變?yōu)橹?，結(jié)果得到的是Al2O3．試結(jié)合必要的方程式和文字解釋他得到的是Al2O3而不是AlCl3的原因：____19、表是元素周期表的一部分；針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題：

。主族。

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是______，最活潑的非金屬元素是______；

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是______，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_____；

（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______，堿性最強(qiáng)的是______，呈兩性的氫氧化物是______；

（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是______，原子半徑最小的是______；

（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：______．20、原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}其中rm{X}rm{Z}rm{W}與氫元素可組成rm{XH_{3}}rm{H_{2}Z}和rm{HW}共價(jià)化合物；rm{Y}與氧元素可組成rm{Y_{2}O}和rm{Y_{2}O_{2}}離子化合物。rm{(1)Z}元素在周期表中的位置是________________。rm{(2)}寫(xiě)出rm{Y_{2}O_{2}}的電子式：___________，其中含有的化學(xué)鍵是________________。rm{(3)X}rm{Z}兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性較強(qiáng)的是________rm{(}填化學(xué)式rm{)}rm{(4)}由rm{X}rm{W}組成的化合物分子中，rm{X}rm{W}原子的最外層均達(dá)到rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)21、在冶金工業(yè)的煙道廢氣中，?；煊写罅康腟O2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應(yīng)可收回大量的硫磺．

請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____

請(qǐng)判斷該反應(yīng)式寫(xiě)的是否正確。22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）23、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）24、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共12分)25、乙酸甲酯是樹(shù)脂；涂料、油墨、油漆、膠粘劑、皮革生產(chǎn)過(guò)程所需的有機(jī)溶劑；而且乙酸甲酯還可作為原料制備燃料乙醇。已知：乙酸甲酯可由乙酸和甲醇進(jìn)行酯化反應(yīng)得到。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)?H1=-874.5kJ/mol

②2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)?H2=-1453kJ/mol

③2CH3COOCH3(l)+7O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)?H3=-3189.8kJ/mol

由上述反應(yīng)，可求出CH3COOH(l)+CH3OH(l)=CH3COOCH3(l)+H2O(l)的?H=________

(2)對(duì)于反應(yīng)CH3COOH(l)+CH3OH(l)?CH3COOCH3(l)+H2O(l)，判斷下列選項(xiàng)可以提高乙酸平衡轉(zhuǎn)化率的是______

A.加入催化劑，增快反應(yīng)速率

B.加入過(guò)量的甲醇。

C.加入過(guò)量的乙酸

D.將乙酸甲酯從體系中分離。

E.適當(dāng)?shù)靥岣叻磻?yīng)溫度

F.適當(dāng)?shù)亟档头磻?yīng)溫度。

(3)在剛性容器壓強(qiáng)為1.01MPa時(shí)；乙酸甲酯與氫氣制備乙醇發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：

主反應(yīng)：CH3COOCH3(g)+2H2(g)?CH3OH(g)+CH3CH2OH(g)?H<0；

副反應(yīng)：CH3COOCH3(g)+H2(g)?CH3OH(g)+CH3CHO(g)?H>0，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在相同時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)溫度與CH3CH2OH和CH3CHO的產(chǎn)率之間的關(guān)系如圖所示：

①在540℃之前CH3CHO的產(chǎn)率遠(yuǎn)低于CH3CH2OH產(chǎn)率的原因是________。

②在470℃之后CH3CHO與CH3CH2OH產(chǎn)率變化趨勢(shì)可能的原因是________。

(4)若在470℃時(shí)，以n(CH3COOCH3):n(H2)=1:10的投料比只進(jìn)行主反應(yīng)(不考慮副反應(yīng))；乙酸甲酯平衡轉(zhuǎn)化率與氣體總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①A點(diǎn)時(shí)，CH3COOCH3(g)的平衡分壓為_(kāi)_______MPa，CH3CH2OH(g)的體積分?jǐn)?shù)________%(保留一位小數(shù))。

②470℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=________(MPa)-1(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果)。26、利用生物質(zhì)乙醇制氫具有良好的應(yīng)用前景。回答下列問(wèn)題：

(1)電催化生物乙醇制氫的裝置如圖所示。能量轉(zhuǎn)化方式為_(kāi)______。

(2)乙醇；水蒸氣催化重整制氫包含的主要反應(yīng)如下：

Ⅰ.

Ⅱ.

Ⅲ.

①反應(yīng)時(shí)_______

②一定條件下，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與溫度的關(guān)系如圖所示。隨著溫度升高，(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不斷降低，其原因是_______；600K后，的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸降低的原因是_______。

③反應(yīng)過(guò)程主要積炭反應(yīng)及平衡常數(shù)如表：。反應(yīng)500K600K700K800K199210.4397.68.71.36

為減少積炭，可采取的措施是_______(寫(xiě)一種)。

④在恒壓密閉容器中，充入1mol乙醇和mmol總壓強(qiáng)為0.1MPa，在T℃發(fā)生反應(yīng)(不考慮發(fā)生其它反應(yīng))，達(dá)平衡時(shí)，乙醇的轉(zhuǎn)化率為氫氣的壓強(qiáng)為_(kāi)______MPa，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。27、二氧化硫是大氣主要污染物脫硫是環(huán)境治理的熱點(diǎn)問(wèn)題?；卮鹣铝袉?wèn)題。

(1)利用吸收的離子方程式為：_______

___________+□___________(在“□”里填入系數(shù)在“___________”上填入微粒符號(hào))，加入可以提高去除率，原因是___________。

(2)工業(yè)上還常用氨水吸收法處理可生成或

①顯堿性，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，用化學(xué)平衡原理解釋其原因：___________。

②顯酸性。用氨水吸收當(dāng)吸收液顯中性時(shí)溶液中離子濃度關(guān)系正確的是___________(填字母)。

a.

b.

c.

(3)某工廠煙氣中主要含在較高溫度經(jīng)下圖所示方法脫除并制得

①在陰極放電的物質(zhì)是___________。

②在陽(yáng)極生成的電極反應(yīng)式是___________。28、氮及其化合物如NH3及銨鹽、N2H4、N2O4等在中學(xué)化學(xué)；化工工業(yè)、國(guó)防等領(lǐng)域占有重要地位。

（1）發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑。肼(N2H4)與N2O4的反應(yīng)為2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1077kJ?mol-1

已知相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：?；瘜W(xué)鍵N-HN-NN≡NO-HE/（kJ?mol-1）390190946460

則使1molN2O4(g)分子中化學(xué)鍵完全斷裂時(shí)需要吸收的能量是___________。

（2）N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[a(N2O4)]隨溫度的變化如圖所示。

①由圖推測(cè)該反應(yīng)的△H___0（填“>”或“<”），理由為_(kāi)_______________。

②圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)po為108kPa，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③在一定條件下，該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù)。相應(yīng)的速率壓強(qiáng)關(guān)系如圖所示，一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是k1=___________，在下左圖上標(biāo)出的點(diǎn)中，能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)為_(kāi)_________（填字母代號(hào)）。

（3）電解NO2制備N(xiāo)H4NO3；其工作原理如圖所示。

①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________。

②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充某種化合物A，則A的化學(xué)式為_(kāi)________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)29、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問(wèn)題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】

乙烯和丙烯中都雙鍵；發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)，可以是乙烯和乙烯之間發(fā)生加聚反應(yīng)，可以是丙烯和丙烯之間發(fā)生加聚反應(yīng)，也可以是乙烯和丙烯之間發(fā)生加聚反應(yīng)；如果是乙烯和乙烯之間發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯就是①結(jié)構(gòu)，如果是丙烯和丙烯之間發(fā)生加聚反應(yīng)就是②結(jié)構(gòu)，如果可以是乙烯和丙烯之間發(fā)生加聚反應(yīng)就是③結(jié)構(gòu)．

故選C．

【解析】【答案】凡含有不飽和鍵（雙鍵；叁鍵、共軛雙鍵）的化合物或環(huán)狀低分子化合物；在催化劑、引發(fā)劑或輻射等外加條件作用下，相互加成形成新的共價(jià)鍵相連大分子的反應(yīng)就是加聚反應(yīng)，可以是同物質(zhì)之間加成聚合也可是不同物質(zhì)間加成聚合．

2、B【分析】考查物質(zhì)的量濃度溶液的有關(guān)計(jì)算。氯化氫的物質(zhì)的量是1.0mol，溶劑是100ml，但由于不能確定溶液的密度，因此無(wú)法確定溶液的體積，所以不能計(jì)算溶液的濃度，答案選B。【解析】【答案】B3、B【分析】解：由短周期中三種元素rm{a}rmrm{c}在周期表中的位置可知，rm{a}為rm{He}rm為rm{F}rm{c}為rm{S}

A.rm{He}的最外層為rm{2}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則rm{a}為性質(zhì)穩(wěn)定的非金屬元素；故A錯(cuò)誤；

B.同周期從左下右非金屬性增強(qiáng)，則同周期元素中，rm元素的非金屬性最強(qiáng)；故B正確；

C.rm{c}的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸；為強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；

D.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性：rm{c<b}故D錯(cuò)誤；

故選：rm{B}

由短周期中三種元素rm{a}rmrm{c}在周期表中的位置可知，rm{a}為rm{He}rm為rm{F}rm{c}為rm{S}

A.rm{He}的最外層為rm{2}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B.同周期從左下右非金屬性增強(qiáng)；

C.rm{c}的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸；

D.非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定。

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大?！窘馕觥縭m{B}4、C【分析】設(shè)NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度分別是a、b、c，則根據(jù)反應(yīng)的方程式Ag＋＋Cl－=AgCl↓可知，a＝2b＝3c，解得a︰b︰c＝6︰3︰2，答案選C。【解析】【答案】C5、C【分析】解：A．分子中單鍵中只含σ鍵；雙鍵和三鍵中含π鍵和σ鍵，所以π鍵一定不能單獨(dú)形成，故A正確；

B．σ鍵為球?qū)ΨQ；π鍵為鏡面對(duì)稱，則σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，故B正確；

C．H只有1s電子；Cl的3p軌道上的電子與H的1s軌道電子以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建s-pσ鍵，故C錯(cuò)誤；

D．乙烯分子中氫原子和原子之間存在共價(jià)單鍵，為σ鍵，碳碳原子之間存在共價(jià)雙鍵，一個(gè)是σ鍵和一個(gè)是π鍵，C2H4分子中有5個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，N2H4中只有5個(gè)單鍵；即含有5個(gè)σ鍵，故D正確；

故選C．

A．單鍵為σ鍵；雙鍵；三鍵中均含1個(gè)σ鍵；

B．σ鍵為球?qū)ΨQ；π鍵為鏡面對(duì)稱；

C．HCl中為H的1s軌道與Cl的3p軌道形成的s-pσ鍵；

D．稀有氣體的單質(zhì)中不存在共價(jià)鍵．

本題考查共價(jià)鍵的形成及類(lèi)型，注意σ鍵、π鍵的形成過(guò)程及判斷的一般規(guī)律即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．【解析】【答案】C6、C【分析】解：rm{A.}氯水中含rm{HClO}具有漂白性，不能選rm{pH}試紙測(cè)，應(yīng)選rm{pH}計(jì)；故A錯(cuò)誤；

B.白色沉淀為rm{AgCl}或硫酸鋇，則該未知溶液中不一定有rm{SO_{4}^{2-}}故B錯(cuò)誤；

C.加入沸石防暴沸；溫度高時(shí)加加入沸石，易導(dǎo)致液滴飛濺，則在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加，故C正確；

D.混有少量硝酸鉀的氯化鈉；硝酸鉀少量，可蒸發(fā)結(jié)晶，不能在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶；過(guò)濾、干燥的方法分離，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.氯水中含rm{HClO}具有漂白性；

B.白色沉淀為rm{AgCl}或硫酸鋇；

C.加入沸石防暴沸；溫度高時(shí)加加入沸石，易導(dǎo)致液滴飛濺；

D.混有少量硝酸鉀的氯化鈉；硝酸鉀少量，可蒸發(fā)結(jié)晶．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握rm{pH}測(cè)定、離子檢驗(yàn)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．【解析】rm{C}7、C【分析】解：rm{A.}同主族從上到下元素的單質(zhì)從氣態(tài)；液態(tài)、固態(tài)變化；且顏色加深，則砹是黑色固體，故A錯(cuò)誤；

B.rm{At}的非金屬性很弱，則rm{HAt}很不穩(wěn)定；故B錯(cuò)誤；

C.因rm{AgCl}rm{AgBr}rm{AgI}不溶于水，同主族元素的化合物的性質(zhì)相似，則rm{AgAt}不溶于水；故C正確；

D.由碘易溶于于有機(jī)溶劑；則砹易溶于某些有機(jī)溶劑，也是不易溶于水的，即砹難溶于水，易溶于四氯化碳，故D錯(cuò)誤；

故選C．

砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，同主族從上到下非金屬性減弱，單質(zhì)的顏色加深、狀態(tài)由氣rm{隆煤}液rm{隆煤}固；且氫化物的穩(wěn)定性減弱，同主族元素化合物性質(zhì)相似，以此來(lái)解答．

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意同主族元素化合物性質(zhì)相似，題目難度不大．【解析】rm{C}二、雙選題(共6題，共12分)8、C|D【分析】解：A、因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化，所以最終生成的SO3一定少于2mol；故A正確；

B；使用催化劑加快了反應(yīng)速率；縮短反應(yīng)時(shí)間，提高反應(yīng)效率，平衡不移動(dòng)，故B正確；

C、達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等；也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利提高SO3的產(chǎn)率；故D錯(cuò)誤；

故選CD．

A；因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化；

B；使用催化劑加快了反應(yīng)速率；縮短反應(yīng)時(shí)間，提高反應(yīng)效率；

C、達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等；也可能不相等；

D；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動(dòng)．

本題考查了影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，難度不大，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素分析判斷．【解析】【答案】CD9、rBC【分析】解：rm{A.}根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第rm{9}列是第Ⅷ族中的rm{1}個(gè)縱列；沒(méi)有非金屬元素，均為金屬元素，故A正確；

B.第rm{18}列的氦元素最外層也有rm{2}個(gè)電子；故B錯(cuò)誤；

C.第rm{16}列含有金屬元素釙r(shí)m{(Po)}故C錯(cuò)誤；

D.第rm{3}列即第Ⅲrm{B}族，包括鑭系和錒系元素，鑭系和錒系各包括rm{15}種元素，因此第rm{3}列元素種類(lèi)最多；故D正確；

故選BC．

由左至右改為rm{18}列，如堿金屬元素為第rm{1}列，稀有氣體元素為第rm{18}列，則第rm{2}列為rm{IIA}族元素，第rm{9}列為ⅤⅢ族元素，第rm{16}列為Ⅵrm{A}族元素，第rm{3}列為Ⅲrm{B}族；以此來(lái)解答．

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握周期表的族的位置、元素的位置為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意列與族的關(guān)系，題目難度不大．【解析】rm{BC}10、rCD【分析】解：rm{A.}硫酸鈉無(wú)腐蝕性；故A錯(cuò)誤；

B.酒精有可燃性；是易燃液體，故B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸具有強(qiáng)的腐蝕性；故C正確；

D.氫鈉化鈉有強(qiáng)的腐蝕性；故D正確；

故選：rm{CD}．

圖示標(biāo)志為腐蝕品；應(yīng)選有腐蝕性的液體，據(jù)此分析解答．

本題考查常見(jiàn)危險(xiǎn)品的類(lèi)別，題目難度不大，明確物質(zhì)的性質(zhì)和圖表的含義是解題關(guān)鍵，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累．【解析】rm{CD}11、B【分析】解：rm{R}單質(zhì)在暗處與rm{H_{2}}劇烈化合并發(fā)生爆炸，則rm{R}為rm{F}元素，由元素rm{R}rm{X}rm{T}rm{Z}rm{Q}在元素周期表中的相對(duì)位置，可知rm{Y}為rm{Cl}rm{T}為rm{Br}rm{X}為rm{S}rm{Z}為rm{Ar.A.}同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以非金屬性rm{Y>X}rm{Ar}屬于稀有氣體，性質(zhì)較穩(wěn)定，故A錯(cuò)誤；rm{B.R}原子序數(shù)是rm{9}rm{Y}原子序數(shù)是rm{17}二者原子核外電子數(shù)相差rm{17-9=8}故B正確；rm{C.}同主族自上而下非金屬性減弱，氫化物穩(wěn)定性減弱，即氫化物穩(wěn)定性：rm{HF>HCl>HBr}故C錯(cuò)誤；rm{D.}同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：rm{HClO_{4}>HBrO_{4}}故D錯(cuò)誤，故選Brm{.R}單質(zhì)在暗處與rm{H_{2}}劇烈化合并發(fā)生爆炸，則rm{R}為rm{F}元素，由元素rm{R}rm{X}rm{T}rm{Z}rm{Q}在元素周期表中的相對(duì)位置，可知rm{Y}為rm{Cl}rm{T}為rm{Br}rm{X}為rm{S}rm{Z}為rm{Ar.A.}同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，稀有氣體元素的非金屬性最弱；rm{B.R}原子序數(shù)是rm{9}rm{Y}原子序數(shù)是rm{17}rm{C.}元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；rm{D.}元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)rm{.}本題考查元素周期表與元素周期律應(yīng)用，難度不大，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，理解同主族原子序數(shù)關(guān)系．【解析】rm{B}12、BD【分析】【分析】本題考查了電子式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及正確書(shū)寫(xiě)方法，明確離子化合物與共價(jià)化合物的電子式的表示方法與區(qū)別?！窘獯稹緼.氯氣是雙原子分子，分子式rm{Cl_{2}}故A錯(cuò)誤；故A錯(cuò)誤；rm{Cl_{2}}原子結(jié)構(gòu)示意圖故B正確；B.鈉原子的核電荷數(shù)是rm{11}原子結(jié)構(gòu)示意圖rm{11}對(duì)共用電子對(duì)，氮?dú)獾碾娮邮綖椋篊.氮?dú)夥肿又写嬖趓m{3}對(duì)共用電子對(duì)，氮?dú)獾碾娮邮綖椋憾际歉鷕m{3}相連，因此，故C錯(cuò)誤；的結(jié)構(gòu)式D.含氧酸能電離的rm{H}都是跟rm{O}相連，因此rm{HClO}的結(jié)構(gòu)式rm{H隆陋O隆陋Cl}故D正確。故D正確。rm{H}rm{O}【解析】rm{BD}13、AC【分析】解：A．在FeBr3催化作用下苯與液溴反應(yīng)生成溴苯；為取代反應(yīng)，故A正確；

B．在鎳做催化劑的條件下苯與氫氣反應(yīng)生成環(huán)己烷；屬于加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯；屬于取代反應(yīng)，故C正確；

D．乙醇在銅做催化劑的條件下生成乙醛；屬于氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。

故選：AC。

有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它的原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)為取代反應(yīng)；以此解答該題。

本題以有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型判斷為載體考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)等反應(yīng)類(lèi)型的區(qū)別，題目難度不大?！窘馕觥緼C三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【解析】【答案】15、28.65﹣57.3kJ/mol小于x+y＞z逆反應(yīng)（或向左移動(dòng)）固或液放【分析】【解答】Ⅰ、H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1可知，生成1molH2O放出熱量為57.3kJ；

（1）20gNaOH即0.5mol氫氧化鈉配成稀溶液后；氫氧根離子的濃度是0.5mol，和足量的酸之間反應(yīng)會(huì)生成0.5mol水，所以放出熱量為0.5×57.3kJ=28.65kJ；

故答案為：28.65；

（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)；會(huì)生成水4mol，所以放出熱量為4×57.3kJ=229.2kJ，但是反應(yīng)的中和熱是生成1mol水放出的熱量，酸堿的物質(zhì)的量不會(huì)影響中和熱的結(jié)果，中和熱仍然為：﹣57.3kJ/mol，故答案為：﹣57.3kJ/mol；

（3）醋酸是弱酸；電離過(guò)程需要吸熱，如果將（1）中和反應(yīng)中稀鹽酸換成稀醋酸時(shí)，反應(yīng)放出的熱量小于（1）放出的熱量，故答案為：小于；

Ⅱ；（1）A、B、C都是氣體；在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即x+y＞z；

故答案為：x+y＞z；

（2）C是氣體；且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，說(shuō)明X；Y至少有1種不是氣體，逆反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，故平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

故答案為：逆反應(yīng)（或向左移動(dòng)）；

（3）B；C是氣體；增加A物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動(dòng)，說(shuō)明A是固體或純液體，即A為固或液態(tài)；

故答案為：固或液；

（4）加熱后；C的百分含量減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放．

【分析】Ⅰ、（1）根據(jù)H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1可知，生成1molH2O放出熱量為57.3kJ；然后根據(jù)水的物質(zhì)的量與熱量成正比求出熱量即可；

（2）根據(jù)H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1可知，生成1molH2O放出熱量為57.3kJ；然后根據(jù)水的物質(zhì)的量與熱量成正比求出熱量即可；

（3）醋酸是弱酸；電離過(guò)程需要吸熱．

Ⅱ；（1）降低壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)；據(jù)此判斷；

（2）C是氣體；且x+y=z，在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng)，說(shuō)明X；Y至少有1種不是氣體，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；

（3）B；C是氣體；增加A物質(zhì)的量（其他條件不變），平衡不移動(dòng)，說(shuō)明A是固體或純液體；

（4）加熱后，C的百分含量減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)．16、C6H12O6【分析】【解答】①C6H12O6可以表示葡萄糖的化學(xué)式；

②乙炔中碳原子最外層有4個(gè)電子，要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)要形成四對(duì)共用電子對(duì)，而1個(gè)氫原子只能與1個(gè)碳原子形成形成1對(duì)公用電子對(duì)，所以碳原子和碳原子間只能形成3對(duì)公用電子對(duì)，所以乙炔的電子式為

③2﹣甲基﹣1﹣戊烯，最長(zhǎng)碳鏈為5，在1、2號(hào)碳之間含有碳碳雙鍵，在2號(hào)碳上含有1個(gè)甲基，鍵線式為

故答案為：C6H12O6；．

【分析】葡萄糖與果糖是同分異構(gòu)體，其分子式可以寫(xiě)為C6H12O6，乙炔是含有碳碳三鍵的含有2個(gè)碳的烴，2﹣甲基﹣1﹣戊烯，最長(zhǎng)碳鏈為5，在1、2號(hào)碳之間含有碳碳雙鍵，在2號(hào)碳上含有1個(gè)甲基，據(jù)此解答即可．17、略

【分析】試題分析：（1）元素⑦在元素周期表的位置為第三周期ⅣA族，是Si元素；（2）由原子個(gè)數(shù)比為1：1：1的①、②、③三種元素分別是H、C、N元素，它們組成共價(jià)化合物X，共形成4對(duì)共用電子對(duì)，X是HCN。結(jié)構(gòu)式為H—C≡N；（3）⑥Al的最高價(jià)氧化物Al2O3是兩性氧化物，能夠與⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物NaOH在溶液中進(jìn)行的的離子反應(yīng)方程式是Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O；（4）由表中兩種元素的原子按1:1組成的離子化合物常用作供氧劑，該化合物是Na2O2，在該化合物中的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、非極性共價(jià)鍵；（5）根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A是NaOH，B是Na2CO3；D是NaHCO3；E是CO2。①E的電子式為②根據(jù)Na元素守恒，可知最后產(chǎn)生的固體是Na2CO3，其物質(zhì)的量是n(Na2CO3)=(0.1L×0.5mol/L)÷2=0.025mol.所以其質(zhì)量是m(Na2CO3)=0.025mol×106g/mol=2.65g?？键c(diǎn)：考查元素的推斷、元素形成的化合物的電子式、結(jié)構(gòu)式、物質(zhì)的確定、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、守恒法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）第三周期ⅣA族（1分））；（2）H—C≡N（1分）（3）Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O（2分）（4）離子鍵、共價(jià)鍵（非極性）（1分）（5）①（1分）；②2.65（2分）18、ACDEBECDE第三周期第ⅢA族途徑Ⅱ更合理因?yàn)榘赐緩絀直接向A加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質(zhì)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥；2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2OAlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加熱蒸發(fā)時(shí)，隨HCl的揮發(fā)，平衡正向移動(dòng)而生成Al（OH）3，灼燒時(shí)2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故得Al2O3而非AlCl3【分析】【解答】Ⅰ（1）①因A裝置是量氣裝置；故答案為：A．

②因C裝置是過(guò)濾裝置；故答案為：C；

③因D裝置是蒸發(fā)裝置；故答案為：D；

④因E裝置是蒸餾裝置；故答案為：E；

⑤因消石灰與氯化銨共熱制NH3是固體+固體氣體；故答案為：B；

⑥因CCl4易揮發(fā)，可用蒸餾的方法分離出CCl4；故答案為：E；

（2）常見(jiàn)的物質(zhì)的分離和提純的方法：過(guò)濾；蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、分液、萃取等；故答案為：CDE；

因萃取和分液都需要分液漏斗；故答案為：萃取或分液．

Ⅱ（1）鋁的原子序數(shù)是13，失去3個(gè)電子生成鋁離子，故答案為：第三周期第ⅢA族；

（2）偏鋁酸鈉和過(guò)量的鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鈉的混合物，而向偏鋁酸鈉中通入足量的二氧化碳，會(huì)得到純凈的氫氧化鋁沉淀，再用鹽酸溶解，所得溶液的成分只有氯化鋁，故答案為：；途徑Ⅱ更合理；因?yàn)榘赐緩絀直接向A加入鹽酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl雜質(zhì)；

（3）將混合液來(lái)制備綠礬時(shí)應(yīng)先將溶液加熱濃縮；然后冷卻結(jié)晶；將析出的固體洗滌、干燥，即可得到綠礬，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥；

（4）銅不能和稀硫酸反應(yīng)，但是當(dāng)加熱并通入空氣之后，銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，然后氧化銅會(huì)和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液是藍(lán)色的，由于各反應(yīng)物是混合接觸在一起的，這兩個(gè)反應(yīng)是同時(shí)進(jìn)行的，所以氧化銅沒(méi)機(jī)會(huì)單獨(dú)的存在，故我們可以認(rèn)為反應(yīng)物為氧氣、銅和硫酸，而生成物為硫酸銅和水，故可以寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，故答案為：；2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O；

（5）氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+發(fā)生水解，水解的方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼燒過(guò)程中，HCl揮發(fā)，Al（OH）3不穩(wěn)定，灼燒時(shí)分解生成Al2O3，故答案為：；AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl，加熱蒸發(fā)時(shí)，隨HCl的揮發(fā)，平衡正向移動(dòng)而生成Al（OH）3，灼燒時(shí)2Al（OH）3=Al2O3+3H2O，故得Al2O3而非AlCl3．

【分析】Ⅰ（1）根據(jù)A裝置是量氣裝置；

根據(jù)B裝置是固體+固體氣體的裝置；

根據(jù)C裝置是過(guò)濾裝置；

根據(jù)D裝置是蒸發(fā)裝置；

根據(jù)E裝置是蒸餾裝置；

（2）根據(jù)常見(jiàn)的物質(zhì)的分離和提純的方法：過(guò)濾；蒸發(fā)、蒸餾、分液、萃取等；根據(jù)萃取和分液都需要分液漏斗；

Ⅱ（1）根據(jù)鋁的原子序數(shù)是13確定其在周期表中位置；

（2）根據(jù)反應(yīng)所得產(chǎn)物的組成來(lái)選擇合適的制取方案；

（3）根據(jù)溶液來(lái)得到晶體來(lái)分析實(shí)驗(yàn)操作；

（4）根據(jù)銅；稀硫酸的性質(zhì)來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生；并結(jié)合質(zhì)量守恒定律寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（5）根據(jù)AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中存在水解平衡，從平衡移動(dòng)的角度分析并解答該題．19、略

【分析】解：由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br；

（1）在這些元素中；金屬性最強(qiáng)的元素是K，最活潑的非金屬元素是F，故答案為：K；F；

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為：Ar；

（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4，堿性最強(qiáng)的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3；

故答案為：HClO4；KOH；Al（OH）3；

（4）同周期從左向右原子半徑減??；則在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Na，原子半徑最小的是Cl，故答案為：Na；Cl；

（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl2，可用2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl說(shuō)明該事實(shí)，故答案為：Cl2；2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl．

由元素在周期表的位置可知，①～⑩分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br；

（1）同主族從上到下金屬性增強(qiáng)；同周期從左向右金屬性減弱；同主族從上到下非金屬性減弱，同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)；

（2）稀有氣體的性質(zhì)不活潑；

（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中；高氯酸的酸性最強(qiáng)，KOH的堿性最強(qiáng)，氫氧化鋁具有兩性；

（4）電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減?。?/p>

（5）同主族從上到下對(duì)應(yīng)單質(zhì)的活潑性減弱；可利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)說(shuō)明．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】K；F；Ar；HClO4；KOH；Al（OH）3；Na；Cl；Cl2；2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl20、（1）第三周期ⅥA族。

（2）離子鍵；共價(jià)鍵。

（3）HNO3

（4）NCl3＋3H2O═3HClO＋NH3【分析】【分析】

【解答】

原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}rm{Y}與氧元素可組成rm{Y_{2}O}和rm{Y_{2}O_{2}}離子化合物，則rm{Y}為鈉元素，rm{X}rm{Z}rm{W}與氫元素可組成rm{XH3}rm{H2Z}和rm{HW}共價(jià)化合物，rm{X}原子序數(shù)都小于鈉，所以rm{X}為氮元素，rm{Z}rm{W}原子序數(shù)都大于鈉，rm{Z}為硫元素，rm{W}為氯元素；據(jù)此解答。

rm{(1)}硫元素的原子序數(shù)是rm{16}位于第三周期第Ⅵrm{A}族；故答案為：第三周期第Ⅵrm{A}族；

rm{(2)}過(guò)氧化鈉的電子式為其中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵；故答案為：離子鍵；共價(jià)鍵；

rm{(3)X}rm{Z}兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，稀溶液氧化性較強(qiáng)的是硝酸，化學(xué)式為rm{HNO_{3}}故答案為：rm{HNO_{3}}

rm{(4)}由rm{X}rm{W}組成的化合物分子中，rm{X}rm{W}原子的最外層均達(dá)到rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該化合物為rm{NCl_{3}}遇水可生成一種具有漂白性的化合物為次氯酸和一種刺激性氣味的氣體則為氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{NCl_{3}+3H_{2}O簍T3HClO+NH_{3}}故答案為：rm{NCl_{3}+3H_{2}O簍T3HClO+NH_{3}}

【解析】rm{(1)}第三周期Ⅵrm{A}族。

rm{(2)}離子鍵；共價(jià)鍵。

rm{(3)HNO_{3}}

rm{(4)NCl_{3}+3H_{2}O簍T3HClO+NH_{3}}四、判斷題(共4題，共36分)21、A【分析】【解答】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對(duì)．

【分析】依據(jù)題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和硫，結(jié)合原子個(gè)數(shù)守恒書(shū)寫(xiě)方程式．22、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol23、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素24、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過(guò)程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說(shuō)法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；五、原理綜合題(共4題，共12分)25、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；

(2)A.加入催化劑；增快反應(yīng)速率，并不會(huì)影響平衡移動(dòng)；

B.加入過(guò)量的甲醇；增大了反應(yīng)物濃度，使平衡正向移動(dòng)，乙酸的轉(zhuǎn)化率增大；

C.加入過(guò)量的乙酸；增大了反應(yīng)物濃度，雖然使平衡正向移動(dòng)，但乙酸的轉(zhuǎn)化率降低；

D.將乙酸甲酯從體系中分離；使產(chǎn)物減少，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，乙酸的轉(zhuǎn)化率增；

E.根據(jù)?H為負(fù)值；反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，因此，適當(dāng)降低溫度，平衡正向移動(dòng)，乙酸的轉(zhuǎn)化率增大；

(3)①兩反應(yīng)快慢的核心是活化能的大小,反應(yīng)快活化能小；而反應(yīng)慢活化能大；

②470℃之后；乙醇的產(chǎn)率逐漸降低是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，乙醛的產(chǎn)率逐漸升高是反應(yīng)速率逐漸加快。

(4)利用三段式；化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律，①+②-③可得到CH3COOH(l)+CH3OH(l)=CH3COOCH3(l)+H2O(l)，則?H=?H1+?H2-?H3=-6.10kJ?mol-1。

(2)A.加入催化劑；增快反應(yīng)速率，并不會(huì)影響平衡移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.加入過(guò)量的甲醇；增大了反應(yīng)物濃度，使平衡正向移動(dòng)，乙酸的轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)正確；

C.加入過(guò)量的乙酸；增大了反應(yīng)物濃度，雖然使平衡正向移動(dòng)，但乙酸的轉(zhuǎn)化率降低，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.將乙酸甲酯從體系中分離；使產(chǎn)物減少，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，乙酸的轉(zhuǎn)化率增大，D項(xiàng)正確；

E.根據(jù)?H為負(fù)值；反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，因此，適當(dāng)降低溫度，平衡正向移動(dòng)，乙酸的轉(zhuǎn)化率增大，E項(xiàng)錯(cuò)誤，F(xiàn)項(xiàng)正確；

綜上所述；答案為BDF。

(3)①兩反應(yīng)快慢的核心是活化能的大小,反應(yīng)快活化能??；而反應(yīng)慢活化能大，根據(jù)圖像可知，副反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)大于主反應(yīng)的活化能，副反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速慢；

②470℃之后；乙醇的產(chǎn)率逐漸降低是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，乙醛的產(chǎn)率逐漸升高是反應(yīng)速率逐漸加快，反應(yīng)吸熱平衡正向移動(dòng)。

(4)①由圖可看出，轉(zhuǎn)化率為90%時(shí)，總壓為1.01MPa，已知n(CH3COOCH3):n(H2)=1:10；列三行式求解：

總壓為1.01MPa，因此CH3COOCH3(g)的平衡分壓為CH3CH2OH(g)的體積分?jǐn)?shù)即為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，其體積分?jǐn)?shù)

②

【點(diǎn)睛】

主副兩反應(yīng)快慢的核心是活化能的大小，反應(yīng)快活化能小，而反應(yīng)慢活化能大?！窘馕觥?6.1kJ?mol-1BDF副反應(yīng)的活化能遠(yuǎn)大于主反應(yīng)的活化能，副反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速慢470℃之后，乙醇的產(chǎn)率逐漸降低是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，乙醛的產(chǎn)率逐漸升高是反應(yīng)速率逐漸加快，反應(yīng)吸熱平衡正向移動(dòng)0.01MPa8.926、略

【分析】(1)

由圖可知；電催化生物乙醇制氫的過(guò)程中涉及的能量轉(zhuǎn)化為太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故答案為：太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

(2)

①由蓋斯定律可知，反應(yīng)Ⅱ—得反應(yīng)則△H=(+255.6kJ/mol)—=+246.9kJ/mol；故答案為：+246.9；

②由方程式可知，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡移動(dòng)過(guò)程中，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)都不斷降低；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，600K后溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸降低，故答案為：反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡右移，反應(yīng)Ⅲ是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，水的物質(zhì)的量均不斷減小；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；溫度升高，平衡右移；

③由平衡常數(shù)隨溫度升高都減小可知；主要積炭反應(yīng)的反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減少積炭，故答