含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化(備作業(yè))(解析版)

4.2.1含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化A組1．下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫黃發(fā)生反應(yīng)，且硫作還原劑的是()A．O2B．FeC．H2D．Zn答案：A解析：硫是較活潑的非金屬元素，能與許多金屬、非金屬發(fā)生反應(yīng)。硫與活潑非金屬單質(zhì)氧氣反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出還原性；硫與金屬單質(zhì)、氫氣等反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)出氧化性；硫與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，一般生成低價(jià)金屬的硫化物。2．已知S2－＋Cl2=2Cl－＋S↓，下列說法正確的是()A．Cl2是氧化劑B．氧化性：S>Cl2C．還原性：S2－<Cl－D．該離子方程式可以表示硫化氫溶液與氯氣的反應(yīng)答案：A解析：該反應(yīng)中氯氣是氧化劑；氧化性：S<Cl2；還原性：S2－>Cl－；硫化氫屬于弱酸，書寫離子方程式時(shí)需寫化學(xué)式。3．下列化合物中，能用相應(yīng)的單質(zhì)直接化合得到的是()①CuS②FeS③HCl④SO2⑤SO3⑥FeCl2⑦CuCl2A．全部B．①②③④⑤⑦C．②④⑤⑦ D．②③④⑦答案：D解析：氯氣有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成最高價(jià)態(tài)的化合物，與鐵反應(yīng)生成FeCl3，與銅反應(yīng)生成CuCl2；硫的氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)態(tài)的化合物，與銅反應(yīng)生成Cu2S，與鐵反應(yīng)生成FeS；氯氣和氫氣可以反應(yīng)生成氯化氫，硫和氧氣反應(yīng)可以生成二氧化硫。綜上所述，②③④⑦正確。4．下列變化需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．SO3→SO2 B．H2SO4→Na2SO4C．S→SO2 D．H2SO4→SO2答案：C5．下列物質(zhì)能與SO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的是()①NaOH②氯氣③空氣④氫硫酸⑤Na2SO3⑥Na2CO3A．①②④⑤B．②③⑤⑥C．② D．①②③④⑤⑥答案：D解析：SO2與NaOH、Cl2、O2、H2S、Na2SO3、Na2CO3發(fā)生的反應(yīng)分別為①SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，②SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，③2SO2＋O22SO3，④SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，⑤SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3，⑥SO2＋Na2CO3=Na2SO3＋CO2。6．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A．C→CO→CO2→Na2CO3B．S→SO3→H2SO4→Na2SO4C．Fe→FeCl2→FeCl3→Fe(OH)3D．Na→Na2O2→NaOH→NaCl答案：B解析：A項(xiàng)，碳與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；B項(xiàng)，硫單質(zhì)不能一步轉(zhuǎn)化為三氧化硫；C項(xiàng)，F(xiàn)eeq\o(→,\s\up7(HCl))FeCl2eq\o(→,\s\up7(Cl2))FeCl3eq\o(→,\s\up7(NaOH))Fe(OH)3；D項(xiàng)，鈉在空氣中加熱生成Na2O2，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl。7．有關(guān)下列三個(gè)反應(yīng)的敘述正確的是()①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O②S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))3SO2↑＋2H2O③3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△))2K2S＋K2SO3＋3H2OA．反應(yīng)①說明SO2能與酸反應(yīng)，具有堿性氧化物的性質(zhì)B．反應(yīng)②改用稀H2SO4，則能放出氫氣C．反應(yīng)②和③說明S具有兩性元素的性質(zhì)D．反應(yīng)③中被氧化的硫元素與被還原的硫元素的質(zhì)量之比為1∶2答案：D解析：反應(yīng)①中SO2作氧化劑，說明二氧化硫具有氧化性，不能從氧化還原反應(yīng)的發(fā)生來判斷酸性或堿性氧化物，A錯(cuò)誤；反應(yīng)②體現(xiàn)濃H2SO4的強(qiáng)氧化性和S的還原性，S與稀H2SO4不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；單質(zhì)硫只能與氧化性酸反應(yīng)，不能與非氧化性酸反應(yīng)，故不屬于兩性元素，C錯(cuò)誤；反應(yīng)③中化合價(jià)升高的硫原子與化合價(jià)降低的硫原子的個(gè)數(shù)之比為1∶2，即被氧化的硫元素與被還原的硫元素的質(zhì)量之比為1∶2，D正確。8．單質(zhì)X與濃H2SO4共熱，反應(yīng)中X與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1∶2，則X元素在生成物中的化合價(jià)可能為()①＋1②＋2③＋3④＋4A．②④B．③④C．①②D．①③答案：A解析：若X為金屬，X＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))XSO4＋SO2↑＋2H2O，則X為＋2價(jià)。若X為非金屬，X＋2H2SO4eq\o(=,\s\up7(△))XO2＋2SO2↑＋2H2O，則X為＋4價(jià)。9．A～D是含同一元素的四種物質(zhì)，相互之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A是單質(zhì)，D是最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物。那么A可能是()A．SB．Cl2C．Fe D．Mg答案：A10．在通常狀況下，A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：(1)寫出A、C、E的化學(xué)式：A．__________，C.__________，E.__________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E→C_________________________________________________。②C→D___________________________________________________。(3)B與E的濃溶液__________(填“能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng)，若能反應(yīng)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________，反應(yīng)現(xiàn)象為___________________________。(4)將C通入BaCl2溶液中，沒有明顯現(xiàn)象，但若加入H2O2，則有白色沉淀生成，請分析其原因：_____________________________，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：____________________________。答案：(1)SSO2H2SO4(2)①Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O②2SO2＋O22SO3(3)能H2S＋H2SO4(濃)=S↓＋SO2↑＋2H2O溶液變渾濁，有刺激性氣味的氣體逸出(4)H2O2能把SO2氧化為H2SO4H2O2＋SO2=H2SO4，H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl解析：(1)因A為固態(tài)單質(zhì)，B為其氫化物，C為其氧化物，故A為固態(tài)非金屬單質(zhì)。由Aeq\o(→,\s\up7(O2))Ceq\o(→,\s\up7(O2))Deq\o(→,\s\up7(H2O))Eeq\o(→,\s\up7(Cu))C，知E為能與Cu反應(yīng)的酸(濃硫酸或硝酸)，由A為固態(tài)單質(zhì)，推斷A為S，進(jìn)而可推知，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，E的濃溶液即濃硫酸。(2)①E→C的反應(yīng)為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。②C→D的反應(yīng)為2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3。(3)H2S具有較強(qiáng)的還原性，濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性，二者可以發(fā)生歸中反應(yīng)，H2S＋H2SO4(濃)=S↓＋SO2↑＋2H2O，由于生成的單質(zhì)S不溶于水，故溶液變渾濁，而產(chǎn)物SO2具有刺激性氣味。(4)亞硫酸的酸性弱于鹽酸，故SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，但若加入H2O2，H2O2能將SO2氧化為H2SO4，H2O2＋SO2=H2SO4，而H2SO4與BaCl2反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀：H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl。B組11．相同質(zhì)量的鐵與足量的稀硫酸及足量的CuO反應(yīng)制單質(zhì)銅，有人設(shè)計(jì)以下兩種方案：①Feeq\o(→,\s\up7(稀硫酸))H2eq\o(→,\s\up7(氧化銅))Cu，②CuOeq\o(→,\s\up7(稀硫酸))CuSO4eq\o(→,\s\up7(鐵))Cu。若實(shí)驗(yàn)過程中，根據(jù)一般的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)操作規(guī)則進(jìn)行操作，對兩者制得單質(zhì)銅的量作比較正確的是()A．相等B．①多C．②多D．無法判斷答案：C解析：方案①中氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)，開始時(shí)需先通入一部分氫氣，排除裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)還要通一會氫氣，以防止生成的銅被氧化，如果不考慮先通后停，相同質(zhì)量的鐵生成銅的質(zhì)量是相同的，但是由于有部分氫氣被浪費(fèi)，所以導(dǎo)致方案①對應(yīng)的銅減少。故方案②生成的銅多。12．若0.1mol某單質(zhì)與足量的硫充分反應(yīng)，生成物的質(zhì)量比該單質(zhì)的質(zhì)量增加了1.6g，則組成這種單質(zhì)的元素不可能是()A．AgB．FeC．CuD．K答案：B解析：質(zhì)量增加了1.6g為硫的質(zhì)量，其物質(zhì)的量為0.05mol，0.1mol某單質(zhì)與0.05mol的硫反應(yīng)，該單質(zhì)與硫的物質(zhì)的量之比是2∶1，所以該單質(zhì)與硫充分反應(yīng)后，組成該單質(zhì)的元素在生成物中的化合價(jià)為＋1價(jià)，不可能是Fe。13．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是()A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去D．為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀答案：C解析：溶液藍(lán)色褪去，說明二氧化硫和碘單質(zhì)反應(yīng)，I2＋SO2＋2H2O=2HI＋H2SO4，依據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，二氧化硫還原性大于碘離子；二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收，因此裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣；二氧化硫、亞鐵離子都具有還原性，都可以和高錳酸鉀溶液發(fā)生反應(yīng)使之褪色，不能驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；鐵離子氧化二氧化硫?yàn)榱蛩幔?Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋，加入氯化鋇生成白色沉淀說明反應(yīng)生成了硫酸根離子。14．下圖表示物質(zhì)A～F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體物質(zhì)，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A__________，B___________，C_____________，D__________，E___________，F(xiàn)_____________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→A：________________________________________________________。B→C：________________________________________________________。(3)寫出C→F的離子方程式：_____________________________________。(4)在A～F六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是________(填字母)。答案：(1)SH2SO3H2SO4SO2BaSO3BaSO4(2)H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2OH2SO3＋Cl2＋H2O=H2SO4＋2HCl(3)SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓(4)ABDE解析：中學(xué)階段學(xué)過的淡黃色固體物質(zhì)有S、Na2O2和AgBr，其中能與O2反應(yīng)的是硫，則D為SO2，B為H2SO3，E為BaSO3，C為H2SO4，F(xiàn)為BaSO4。硫元素的最高正價(jià)為＋6價(jià)，最低負(fù)價(jià)為－2價(jià)。含處于中間價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)，既具有氧化性又具有還原性。15．利用元素的化合價(jià)推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系：(1)從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_____________________(填化學(xué)式)。(2)將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____。(3)Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________。(4)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是________(填字母)。a．Na2S＋S b．Na2SO3＋Sc．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4答案：(1)SO2、H2SO3、Na2SO3(2)1∶2(3)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋2H2O＋SO2↑(4)b(5)＋3解析：S元素的化合價(jià)有－2價(jià)、0價(jià)、＋4價(jià)、＋6價(jià)。(1)具有中間價(jià)態(tài)的元素既有還原性又有氧化性，即化合物SO2、H2SO3、Na2SO3既有還原性又有氧化性。(2)將H2S與SO