2025年外研版2024必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版2024必修2化學(xué)上冊月考試卷24考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列"類比“不合理的是A.H2O2熱分解生成H2O和氧氣，則FeS2熱分解生成FeS和硫單質(zhì)B.Ca(ClO)2溶液與CO2反應(yīng)生成CaCO3和HClO，則NaClO溶液與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和HClOC.Na3N與鹽酸反應(yīng)生成NaCl和NH4Cl，則Mg3N2與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2和NH4ClD.AgOH溶于氨水反應(yīng)生成Ag(NH3)2OH，則Cu(OH)2溶于氨水生成Cu(NH3)4(OH)22、有關(guān)硅及其化合物說法正確的是A.水玻璃是純凈物，可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑B.硅酸鹽材料大多具有硬度高、難溶于水、耐高溫、耐腐蝕等特點(diǎn)C.普通玻璃以純堿、石灰石、黏土為原料，經(jīng)過復(fù)雜的反應(yīng)變化制得的D.硅在自然界中主要以單質(zhì)形式存在3、下列說法正確的是A.二氧化硅溶于水顯酸性B.二氧化碳通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸C.二氧化硅常用作干燥劑D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸4、據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，它具有容量大等優(yōu)點(diǎn)，其電池反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO，其原料為鋅、電解液和空氣，則下列敘述正確的是A.電解液一定不是強(qiáng)酸B.鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)C.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D.正極反應(yīng)為：2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O5、反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)；在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為。

①v(A)=0.6mol·L-1·min-1

②v(B)=0.45mol·L-1·min-1

③v(C)=0.15mol·L-1·min-1

④v(D)=0.45mol·L-1·min-1

則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行快慢順序正確的是A.①＞②＞③＞④B.①＞②=④＞③C.②＞④＞③＞①D.②＞④＞①＞③6、下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯誤的是A.CH3CH2CH2CH2CH3和互為同分異構(gòu)體B.干冰和冰不是同一種物質(zhì)C.CH2=CH2和CH2=CHCH3互為同系物D.白磷與紅磷互為同位素7、已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS=Fe+Li2S，電解液為含LiPF6．SO(CH3)2的有機(jī)溶液（Li+可自由通過）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳；工作原理如圖所示。

下列分析正確的是A.該鋰離子電池正極反應(yīng)為FeS+2Li++2e-=Fe+Li2SB.X與電池的Li電極相連C.電解過程中c(BaC12)保持不變D.若去掉陽離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、下列敘述正確的是()A.石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能B.因?yàn)镃aCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)C.CO2和SiO2都能與碳反應(yīng)，且都作氧化劑D.SiO2既能和NaOH反應(yīng)，又能和氫氟酸反應(yīng)，但SiO2不屬于兩性氧化物9、如圖為發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置；下列說法正確的是。

A.鐵環(huán)作為檸檬電池的正極B.電子由鐵環(huán)經(jīng)導(dǎo)線流向發(fā)光二極管C.負(fù)極的電極反應(yīng)為D.可將檸檬替換成盛裝乙醇溶液的裝置10、世博會中國館、主題館等建筑使用光伏并網(wǎng)發(fā)電，總功率達(dá)4兆瓦，是歷屆世博會之最，通過并網(wǎng)，使用半導(dǎo)體照明(LED)。已知發(fā)出白光的LED是由GaN芯片和釔鋁石榴石(YAG，化學(xué)式：Y3Al5O12)芯片封裝在一起做成的。下列有關(guān)敘述正確的是。

A.光伏電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷.圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極C.電流從a流向b。D.LED中的Ga和Y都顯+3價(jià)11、可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.3υ正(N2)=υ逆(H2)B.υ正(N2)=υ逆(NH3)C.2υ正(H2)=3υ逆(NH3)D.υ正(N2)=3υ逆(H2)12、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是。

。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

A

將浸透了石蠟油的石棉放在大試管底部；試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入溴的四氯化碳溶液。

橙紅色逐漸變淺；最終褪去。

B

將乙烯在空氣中點(diǎn)燃。

火焰呈藍(lán)色并伴有黑煙。

C

向盛有乙苯的試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液；充分振蕩。

KMnO4溶液褪色。

D

將盛有1molCH4與5molCl2的集氣瓶放在光亮處一段時(shí)間。

氣體褪色；瓶內(nèi)壁附有油狀物。

A.AB.BC.CD.D13、根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)操作與現(xiàn)象結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，最終變?yōu)闊o色透明溶液生成的1，2—二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B從煤油中取相同大小的鈉塊分別投入等體積的水和乙醇中，鈉與水反應(yīng)更劇烈證明乙醇分子中羥基氫原子的活潑性比水分子中的氫原子弱C用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，觀察到火焰呈黃色該溶液一定是鈉鹽溶液D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性

A.AB.BC.CD.D14、一定條件下；有機(jī)物M；N、P的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

下列說法正確的是A.M能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)B.N的二氯代物有9種C.等質(zhì)量的N、P完全燃燒時(shí)，消耗O2的質(zhì)量相等D.M、N、P中能使酸性KMnO4溶液褪色的只有N評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、Ⅰ；電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如圖是一個乙醇燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時(shí)M；N電極的質(zhì)量不變，請回答下列問題：

M極的電極材料是_____，甲池中溶液的pH值___（填“增大”、“不變”或“減小”）；加入乙醇的鉑電極的電極反應(yīng)式為_____________。

Ⅱ，熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），發(fā)明于1889年，現(xiàn)有一個碳酸鹽燃料電池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650oC，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1:1）直接作燃料；其工作原理如圖所示：

請回答下列問題：

（1）B電極的電極反應(yīng)方程式為__________。

（2）若兩個電極均為惰性電極，以此電源電解足量的CuSO4溶液。電解一段時(shí)間后，陽極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則陰極上析出的金屬的質(zhì)量為______g。16、(1)寫出以乙炔為原料制備PVC(聚氯乙烯)的過程中所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型：___________、___________。PE(聚乙烯)材料目前被公認(rèn)為安全材料，也可用于制作保鮮膜和一次性餐盒。辨別PE和PVC有兩種方法，一是測密度法：密度大的應(yīng)是___________；二是燃燒法：合成PE的小分子有機(jī)物和合成PVC的小分子有機(jī)物在足量空氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的明顯區(qū)別是___________。

(2)PVDC()是一種阻隔性高、韌性強(qiáng)、化學(xué)穩(wěn)定性好的理想包裝材料，廣泛用于肉制品、豆制品等的包裝。寫出合成PVDC的小分子有機(jī)物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________。

(3)“白色污染”是指各種塑料制品對環(huán)境的污染。焚燒塑料會生成有毒物質(zhì)二噁英，二噁英是含有如圖所示母體的系列化合物，下列關(guān)于如圖所示物質(zhì)的說法錯誤的是___________(填序號)。

a．該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物是和

b．該物質(zhì)屬于烴。

c．該物質(zhì)的一鹵代物只有2種17、2022年12月4日神舟十四號載人飛船成功返回地面；圓滿完成飛行任務(wù)。載人航天工程對科學(xué)研究及太空資源開發(fā)具有重要意義。

(1)氫氧燃料電池(如圖所示)反應(yīng)生成的水可作為航天員的飲用水，由圖示的電子轉(zhuǎn)移方向判斷Y氣體是_____，OH-向_____(填“正”或“負(fù)”)極作定向移動，負(fù)極的電極反應(yīng)式為_____。

(2)我國“神舟”飛船的電源系統(tǒng)有太陽能電池帆板；鎘鎳蓄電池和應(yīng)急電池等。

①飛船在光照區(qū)運(yùn)行時(shí)，太陽能電池帆板的能量轉(zhuǎn)化形式是：_____能轉(zhuǎn)化為電能等。

②鎘鎳蓄電池的工作原理為：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。當(dāng)飛船運(yùn)行到地影區(qū)時(shí)，鎘鎳蓄電池為飛船供電，此時(shí)在正極反應(yīng)的物質(zhì)是_____，負(fù)極附近溶液的堿性_____(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。

③應(yīng)急電池在緊急狀況下會自動啟動，工作原理為Zn+A2O+H2O2Ag+Zn(OH)2，工作時(shí)，當(dāng)消耗32.5gZn時(shí)，理論上外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____。18、（1）在下圖的8個裝置中，屬于原電池的是____________。

（2）鉛蓄電池的正極材料是_________。

（3）航天飛機(jī)常采用燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置；它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負(fù)極是___（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)是_________。

②消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO2時(shí)，有____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

③開始放電時(shí)，正極附近溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）19、已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁；電解質(zhì)溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液；硫酸。按要求回答下列問題：

(1)電工操作上規(guī)定：不能把銅導(dǎo)線和鋁導(dǎo)線連接在一起使用。請說明原因_______________。

(2)若電極材料選銅和石墨，電解質(zhì)溶液選氯化鐵溶液，外加導(dǎo)線，能否構(gòu)成原電池？________。若能，請寫出電極反應(yīng)式，負(fù)極：_____________，正極：_________。(若不能，后兩空不填)20、(1)甲烷和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但甲苯卻可以使其褪色，主要原因是___________。

(2)已知乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，乙醇的沸點(diǎn)為78℃。乙醛沸點(diǎn)比乙醇沸點(diǎn)低的主要原因是___________。21、.I．(1)常溫下三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)；已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：

①HA+HB-(少量)＝A-+H2B，②H2B(少量)+C-＝HB-+HC；

③HA(少量)+C-＝A-+HC。則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?。HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4數(shù)值________________________________

(2)常溫下0.1mol/LHA溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小是_____。

A．c(A-)B．c(OH-)C．c(H+)?c(OH-)D．c(OH-)/c(H+)

E．c(A-)/c(H+)F.c(H+)/c(HA)

(3)某溫度下，體積均為10mLpH均為2的HA溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋后pH變化為：HA3.2、HX3.6，則該溫度下HA電離平衡常數(shù)_____（填大于、等于或小于）HX，理由是_____；稀釋過程中兩溶液的c(OH-)將_____（變大；變小或不變）。

II．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-；它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

(4)轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，該轉(zhuǎn)化過程中溶液顏色變化為_____，能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是_____。

A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同B．ν正(Cr2O72-)＝2ν逆(CrO42-)

C．溶液的pH值保持不變D．CrO42－不再轉(zhuǎn)化為Cr2O72-

(5)若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g，CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-（已知鉻元素相對原子質(zhì)量為52）。

①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O72-)=_____。

②請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_________，已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1014，上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為_____。評卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)22、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯誤23、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會中毒。(_______)A.正確B.錯誤24、傳統(tǒng)合成氨的方法需消耗大量能源。___A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)25、已知有機(jī)物A；B、C、D、E、F有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志；D能使石蕊試液變紅；E是不溶于水且具有香味的無色液體；相對分子質(zhì)量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于包裝材料。結(jié)合如圖關(guān)系回答問題：

(1)Ⅰ.寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式：A___________、C___________；

Ⅱ.寫出B、D中官能團(tuán)的名稱：B___________、D___________；

Ⅲ.寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式___________

(2)A與苯都是石油化工的重要產(chǎn)品，在一定條件下A可以轉(zhuǎn)化生成苯，寫出由苯制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________

(3)F是常見的高分子材料，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式：___________；合成F的反應(yīng)類型：___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室由反應(yīng)④制備有機(jī)物E的裝置如圖，長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和___________，錐形瓶中盛放的液體是___________。

26、A是天然氣的主要成分，以A為原料在一定條件下可獲得有機(jī)物B、C、D、E，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。已知烴B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1；E為有濃郁香味；不易溶于水的油狀液體。

請回答：

(1)有機(jī)物C中含有的官能團(tuán)名稱是____________。

(2)B→C的反應(yīng)類型是____________。

(3)有機(jī)物D在催化劑存在下轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式是____________。

(4)下列說法正確的是____。

A有機(jī)物D與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要劇烈。

B有機(jī)物C、D、E可用飽和Na2CO3溶液鑒別。

C實(shí)驗(yàn)室制備E時(shí)；濃硫酸主要起催化劑和脫水劑的作用。

D有機(jī)物D能使酸性KMnO4溶液褪色27、乙二醇是重要的工藝原料；可由乙烯或合成氣等為原料制備，部分合成方法如下：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為___________。

(2)E中官能團(tuán)的名稱為___________。

(3)C的分子式為___________。

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為___________。

(5)W是D的同分異構(gòu)體與足量反應(yīng)可生成則W的結(jié)構(gòu)簡式為___________(寫2種)。28、A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見的有機(jī)物；它易溶于水并有特殊香味，B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，并能進(jìn)行如圖所示的多種反應(yīng)。

(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①_________；

反應(yīng)②_________；

反應(yīng)④_________。

(2)紅葡萄酒密封儲存時(shí)間越長；質(zhì)量越好，原因之一是儲存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。

①試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是____。

②濃硫酸的作用是：____。

③若加的是C2H518OH，寫出制乙酸乙酯的方程式____。

④試管b中加入飽和碳酸鈉的作用是：____。評卷人得分六、推斷題(共2題，共8分)29、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。30、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．H2O2受熱分解，生成H2O和氧氣，F(xiàn)eS2受熱也能發(fā)生分解反應(yīng)；生成FeS和硫單質(zhì)，A合理；

B．因?yàn)镠2CO3的酸性比HClO強(qiáng)，所以Ca(ClO)2溶液與CO2反應(yīng)生成CaCO3和HClO，但往NaClO溶液中通入CO2氣體，只能生成NaHCO3和HClO，不能生成Na2CO3，因?yàn)镹a2CO3的堿性比NaClO強(qiáng)；B不合理；

C．Mg3N2與鹽酸先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成MgCl2和NH3，NH3再與HCl反應(yīng)生成NH4Cl；C合理；

D．Cu(OH)2電離出的Cu2+，能與氨水反應(yīng)生成難電離的[Cu(NH3)4]2+，從而生成Cu(NH3)4(OH)2；D合理；

故選B。2、B【分析】【詳解】

A．水玻璃是硅酸鈉的水溶液；屬于混合物，故A錯誤；

B．硅酸鹽材料大多具有硬度高；難溶于水、耐高溫、耐腐蝕的特點(diǎn)；故B正確；

C．普通玻璃以純堿；石灰石、石英為原料；經(jīng)過復(fù)雜的反應(yīng)變化制得的，故C錯誤；

D．自然界中沒有游離態(tài)硅，硅在自然界中主要以二氧化硅、硅酸鹽的形式存在，故D錯誤；3、B【分析】【詳解】

A．二氧化硅屬于酸性氧化物但和水不反應(yīng)；故A錯誤；

B．碳酸酸性大于硅酸；所以二氧化碳；水和硅酸鈉反應(yīng)生成原硅酸，故B正確；

C．二氧化硅沒有吸水性；不能做干燥劑，作干燥劑的是硅膠，故C錯誤；

D．二氧化硅屬于酸性氧化物；能溶于強(qiáng)堿溶液，且能溶于HF，所以可以用HF雕刻玻璃，故D錯誤；

答案選B。4、A【分析】【分析】

根據(jù)化合價(jià)變化可知Zn被氧化；作原電池的負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A．電極鋅；氧化鋅均能溶于酸；所以電解質(zhì)溶液一定不是強(qiáng)酸，故A正確；

B．鋅的失去電子化合價(jià)升高；發(fā)生氧化反應(yīng)，做原電池的負(fù)極，氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以空氣進(jìn)入正極進(jìn)行反應(yīng)，故B錯誤；

C．負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；故C錯誤；

D．鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成氧化鋅和水，電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH??2e?=ZnO＋H2O；故D錯誤；

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

注意根據(jù)原電池反應(yīng)原理判斷原電池的正負(fù)極以及電極反應(yīng)。5、D【分析】【分析】

【詳解】

由于反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；因此根據(jù)方程式可知如果都轉(zhuǎn)換成用A物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，選項(xiàng)①～④分別是[mol/(L·min)]0.6；1.35、0.225、0.675，所以此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行快慢順序?yàn)棰冢劲埽劲伲劲邸?/p>

答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，CH3CH2CH2CH2CH3和的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同；故互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)A正確；

B．干冰為固態(tài)的二氧化碳；而冰為固態(tài)的水，兩者不是同種物質(zhì)，選項(xiàng)B正確；

C．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的化合物互稱同系物，CH2=CH2和CH2=CHCH3的結(jié)構(gòu)相似，均為烯烴，在分子組成上相差一個CH2原子團(tuán)；故互為同系物，選項(xiàng)C正確；

D．白磷和紅磷互為同素異形體；選項(xiàng)D錯誤；

答案選D。7、A【分析】【分析】

通過總反應(yīng)可知；Li發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)，作正極；以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳，即發(fā)生還原反應(yīng)，故Y極為陰極，與Li電極相連，X為陽極，與FeS電極相連。據(jù)此解答。

【詳解】

A.由上述分析可知，F(xiàn)eS發(fā)生還原反應(yīng)作正極，電極反應(yīng)式為：FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S；故A正確；

B.X為陽極；與FeS電極相連，故B錯誤；

C.電解過程中，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，陽極區(qū)的Ba2+通過陽離子交換膜進(jìn)入BaCl2溶液中；陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Ni2++2e-=Ni，溶液中Cl-通過陰離子交換膜進(jìn)入BaCl2溶液中。故電解過程中，BaCl2的物質(zhì)的量濃度將不斷增大；故C錯誤；

D.若將陽離子交換膜去掉，因BaCl2溶液中含有C1-，故陽極電極反應(yīng)式為：2C1--2e-=Cl2↑；故X電極的電極反應(yīng)發(fā)生改變，選項(xiàng)D錯誤。

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池、電解池原理，本題的突破關(guān)鍵在于“以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳”，由此判斷X、Y電極名稱，根據(jù)原電池總反應(yīng)判斷原電池中正負(fù)極以及相關(guān)反應(yīng)。二、多選題(共7題，共14分)8、CD【分析】【詳解】

A．硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，故A錯誤；

B．酸的酸性強(qiáng)弱是指酸在溶液中電離出氫離子難易；而碳酸鈣與二氧化硅的反應(yīng)是因?yàn)楦邷貢r(shí)硅酸鈣很穩(wěn)定，二氧化碳從反應(yīng)體系中逸出才得以發(fā)生，故B錯誤；

C．CO2和SiO2都能與碳反應(yīng)；化合價(jià)都降低，都作氧化劑，故C正確；

D．SiO2既能和NaOH反應(yīng)，又能和氫氟酸反應(yīng)，但SiO2不屬于兩性氧化物；屬于酸性氧化物，故D正確。

綜上所述，答案為CD。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．銅線、鐵環(huán)插入檸檬，制成檸檬電池，由于活潑性：所以銅線是檸檬電池的正極，鐵環(huán)是檸檬電池的負(fù)極，故A項(xiàng)錯誤；

B．電子由負(fù)極鐵環(huán)經(jīng)導(dǎo)線流向發(fā)光二極管；再由發(fā)光二極管流向銅線，故B項(xiàng)正確；

C．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為故C項(xiàng)正確；

D．乙醇溶液為非電解質(zhì)溶液；不能將檸檬替換成盛裝乙醇溶液的裝置，故D項(xiàng)錯誤；

故選BC。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

略11、AC【分析】【分析】

可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正；逆反應(yīng)速率相等，結(jié)合反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比分析判斷。

【詳解】

A．3υ正(N2)=υ逆(H2)，υ正(N2)∶υ逆(H2)=1∶3；表示的是正；逆反應(yīng)速率，且滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．υ正(N2)=υ逆(NH3)，υ正(N2)∶υ逆(NH3)=1∶1；不滿足計(jì)量數(shù)關(guān)系，說明該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．2υ正(H2)=3υ逆(NH3)，υ正(H2)∶υ逆(NH3)=3∶2；滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D．υ正(N2)=3υ逆(H2)，υ正(N2)∶υ逆(H2)=3∶1，平衡時(shí)應(yīng)該滿足3υ正(N2)=υ逆(H2)；說明此時(shí)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故選AC。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．石蠟油加熱分解產(chǎn)物中含有烯烴；烯烴能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正確；

B．乙烯在空氣中點(diǎn)燃；火焰明亮并伴有黑煙，不是藍(lán)色火焰，B錯誤；

C．乙苯可以被酸性KMnO4氧化為苯甲酸；所以溶液褪色，C正確；

D．CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，Cl2反應(yīng)不完；氣體顏色變淺而不是褪色，D錯誤；

故選AC。13、AB【分析】【詳解】

A．乙烯可以和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成無色且溶于四氯化碳的1；2—二溴乙烷，所以溶液變?yōu)闊o色透明，故A正確；

B．羥基中H原子越活潑；和鈉反應(yīng)越劇烈，將大小相同的鈉塊分別放入等體積的水和乙醇中，水中反應(yīng)更劇烈，則說明乙醇分子中羥基氫原子的活潑性比水分子中的氫原子弱，故B正確；

C．焰色反應(yīng)呈黃色說明含有Na元素；但不一定是鈉鹽，也可能是NaOH，故C錯誤；

D．甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅；是因?yàn)槿〈磻?yīng)產(chǎn)物中有HCl，并不是一氯甲烷具有酸性，故D錯誤；

故答案為AB。14、BC【分析】【詳解】

A.為飽和一元醇；不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；

B.N的結(jié)構(gòu)簡式為分子中含有4類氫原子，一氯代物有4種，由一氯代物可推知二氯代物有9種，故B正確；

C.N；P的最簡式相同；最簡式相同的有機(jī)物，只要質(zhì)量一定，完全燃燒消耗氧氣的質(zhì)量相等，故C正確；

D.M為二氫醇，N分子含有碳碳雙鍵，均能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性KMnO4溶液褪色；故D錯誤；

故選BC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

Ⅰ．堿性乙醇電池為原電池通入乙醇的電極是負(fù)極；通入氧氣的電極是正極，乙池有外接電源，屬于電解池，根據(jù)圖片可知，N為陽極，M為陰極，工作時(shí)，M；N兩個電極的質(zhì)量都不減少，則M電極是鐵，N電極為石墨，據(jù)此分析；

Ⅱ．CO、H2燃料電池，結(jié)合圖示，CO、H2在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；CO2和氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，則A為負(fù)極，B為正極；用該電源電解CuSO4溶液，總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑；據(jù)此進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

【詳解】

Ⅰ．通過上述分析可知，N為陽極，M為陰極，M極的電極材料是鐵，甲池中電解總反應(yīng)：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，氫氧化鉀被消耗，堿性減弱，甲池中溶液的pH值減小；乙醇的鉑電極附近發(fā)生氧化反應(yīng)，乙醇被氧化為二氧化碳，在堿性環(huán)境中生成碳酸根離子，電極反應(yīng)為:C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；

Ⅱ．(1)根據(jù)分析，B為正極，CO2和氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極的電極反應(yīng)方程式為2CO2+O2+4e-=2CO32-；

(2)電解CuSO4溶液總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，陽極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，陰極析出的金屬銅的質(zhì)量為0.01mol×2×64g/mol=1.28g?！窘馕觥胯F減小C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O2CO2+O2+4e-=2CO32-1.2816、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)與加成生成經(jīng)過加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯；聚氯乙烯中含有相對原子質(zhì)量相對較大的氯原子，其密度比聚乙烯大；氯乙烯不易燃燒，燃燒時(shí)產(chǎn)生有白霧(含有的小液滴)生成；

(2)合成的小分子有機(jī)物為該小分子有機(jī)物的同分異構(gòu)體為

(3)a．該物質(zhì)含有碳、氫、氧三種元素，完全燃燒的產(chǎn)物是和a項(xiàng)正確；

b．該物質(zhì)含有碳、氫、氧三種元素，不屬于烴，b項(xiàng)錯誤；

c．該物質(zhì)含有2種不同環(huán)境的H原子；其一鹵代物只有2種，c項(xiàng)正確；

答案選b?！窘馕觥考映煞磻?yīng)加聚反應(yīng)聚氯乙烯乙烯更易燃燒，氯乙烯燃燒有白霧(的小液滴)生成b17、略

【分析】【詳解】

（1）電子由負(fù)極流向正極，X電極為電子流出的一極，Y電極為電子流入的一極，所以X極為負(fù)極，Y極為正極，故Y氣體為氧氣，OH-移向負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)為：

（2）①太陽能電池帆板將太陽能轉(zhuǎn)化為電能；②鎘鎳蓄電池放電時(shí)，NiOOH中Ni元素化合價(jià)降低，被還原，則在正極反應(yīng)的物質(zhì)是NiOOH，Cd作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：氫氧根離子被消耗，堿性減弱；③32.5gZn的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)電池反應(yīng)知Zn完全轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2，Zn元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，失去2e-，Zn~2e-，則消耗32.5gZn時(shí)，理論上外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N=n·NA=0.5mol×2×NA=NA?！窘馕觥?1)O2或氧氣負(fù)H2-2e-+2OH-=2H2O

(2)太陽或光NiOOH減弱NA18、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)原電池中有兩個電極可以排除掉①②；而且兩電極活潑性不同，排除③，④⑥⑦都含有兩種活潑性不同的金屬或非金屬，即含兩個電極；又原電池必須存在電解質(zhì)溶液，可排除⑤，電極與電解質(zhì)溶液要形成閉合回路，⑧不符合要求，④⑥⑦都滿足形成原電池的條件，故答案為：④⑥⑦；

(2)鉛蓄電池工作時(shí)的化學(xué)方程式為：PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，PbO2化合價(jià)降低，得到電子，作正極材料，故答案為：PbO2；

(3)①甲烷燃料電池中，甲烷在負(fù)極失電子，a為負(fù)極，氧氣在正極得電子，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O===4OH-，用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式得負(fù)極反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O，故答案為：a；CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O；

②5.6L氧氣的物質(zhì)的量為：根據(jù)電極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O===4OH-，消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2時(shí)；轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.25mol×4=1mol，故答案為：1；

③開始放電時(shí)，正極上是氧氣發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，即O2+4e-+2H2O===4OH-，產(chǎn)生氫氧根，在該極附近溶液氫氧根離子濃度增大，故答案為：增大?！窘馕觥竣堍蔻逷bO2aCH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O1增大19、略

【分析】【分析】

(1)在潮濕的空氣中；連接在一起的銅；鋁導(dǎo)線易形成原電池而被腐蝕；

(2)銅與石墨用導(dǎo)線連接，置于氯化鐵溶液中能夠形成原電池，負(fù)極(銅)反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋，正極(石墨)反應(yīng)式為：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，電池總反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2；

【詳解】

(1)在潮濕的空氣中；連接在一起的銅；鋁導(dǎo)線易形成原電池，較活潑的鋁導(dǎo)線做負(fù)極被腐蝕；

故答案為：二者連接在一起時(shí)；接頭處在潮濕的空氣中形成原電池而被腐蝕；

(2)銅與石墨用導(dǎo)線連接，置于氯化鐵溶液中能夠形成原電池，負(fù)極(銅)反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2＋，正極(石墨)反應(yīng)式為：2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋，電池總反應(yīng)為：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2；

故答案為：能；Cu－2e－=Cu2＋；2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋?！窘馕觥慷哌B接在一起時(shí)，接頭處在潮濕的空氣中形成原電池而被腐蝕能Cu－2e－=Cu2＋2Fe3＋＋2e－=2Fe2＋20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲烷和苯都不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但甲苯卻可以使其褪色，主要原因是-CH3與苯環(huán)連接，苯環(huán)-CH3變活潑；使甲基易被氧化成-COOH；

(2)乙醛的沸點(diǎn)為20.8℃，乙醇的沸點(diǎn)為78℃。乙醛沸點(diǎn)比乙醇沸點(diǎn)低的主要原因是二者都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，乙醛的分子之間只存在分子間作用力，而乙醇分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引作用，導(dǎo)致物質(zhì)的沸點(diǎn)乙醇比乙醛的高?！窘馕觥勘江h(huán)使-CH3變活潑，使甲基易被氧化成-COOH乙醇分子間能形成氫鍵，乙醛分子間不能形成氫鍵21、略

【分析】【詳解】

I、(1)根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”原理分析①、②、③反應(yīng)可知酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HA>H2B>HC>HB-。因?yàn)樗嵩饺蹼婋x平衡常數(shù)越小，所以三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為Ka1=1.8×10-5、Ka2=4.3×10-7、Ka3=5.6×10-11、Ka4=4.9×10-10；

(2)A.加水稀釋過程中溶液體積逐漸增大，HA的濃度越來越小，所以，HA電離產(chǎn)生的A-和H+濃度逐漸減小，A正確；B.由于稀釋過程中HA電離產(chǎn)生的H+濃度逐漸減小，水電離受到的抑制作用越來越小，因此水的電離平衡向電離方向移動，所以水電離產(chǎn)生的OH-逐漸增大，而酸溶液中OH-全部來自水的電離，所以溶液中c(OH-)逐漸增大，B項(xiàng)錯誤；C.水的離子積Kw=c(H+)?c(OH-)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，所以加水稀釋過程中c(H+)?c(OH-)不變，C項(xiàng)錯誤；D.因加水稀釋過程中Kw不變，c(H+)減小，所以值增大，D項(xiàng)錯誤；E.稀釋過程中，開始一段時(shí)間c(A-)和c(H+)幾乎是等比例減小，比值幾乎不變，后來溶液中H+主要是由水電離產(chǎn)生，c(H+)保持不變，而c(A-)一直減小，所以比值一定減小，E項(xiàng)正確；F.加水稀釋過程中K電離不變，c(A-)一直在減小，值一直增大；F項(xiàng)錯誤；答案選AE。

(3)因?yàn)槿跛嶂写嬖陔婋x平衡，稀釋時(shí)電離平衡向電離方向移動，pH相同的一元酸稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，弱酸的pH變化小，強(qiáng)酸pH變化大，所以HA的酸性比HX的酸性弱些，酸性越弱電離常數(shù)越小，因此該溫度下HA電離平衡常數(shù)小于HX。稀釋過程中酸的濃度逐漸減小，酸對水電離的抑制作用在減弱，水的電離平衡向電離方向移動，所以水電離出的OH-逐漸增多，而溶液中OH-全部來自水的電離，因此稀釋過程中兩溶液中的c(OH-)都將增大。答案：小于弱酸在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，越弱越電離所以酸性強(qiáng)的pH變化大變大；

II.(4)溶液中CrO42-呈黃色，Cr2O72-呈橙色。轉(zhuǎn)化過程中溶液由黃色變?yōu)槌壬.如果Cr2O72-和CrO42-的濃度在某一時(shí)刻相同，但在下一時(shí)刻又變化了，此時(shí)反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)錯誤；B.當(dāng)ν正(Cr2O72-)＝2ν逆(CrO42-)時(shí)，即ν正(Cr2O72-)：ν逆(CrO42-)=2:1，不符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯誤；C.在反應(yīng)過程中H+濃度一直在變化，若溶液的pH值保持不變，即H+濃度保持不變，此時(shí)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)正確；D.達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，表面上CrO42－不再轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，但實(shí)際上CrO42-仍在轉(zhuǎn)化和生成；只是轉(zhuǎn)化速率和生成速率相等罷了，D錯誤；答案選C。

(5)①28.6g鉻元素物質(zhì)的量因CrO42-有轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，說明鉻元素轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，則轉(zhuǎn)化后溶液中Cr2O72-的物質(zhì)的量=即轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O72-)=0.25mol/L。

②2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，平衡常數(shù)表達(dá)為

根據(jù)題意鉻元素有轉(zhuǎn)化為CrO42-，所以轉(zhuǎn)化后溶液中CrO42-濃度=設(shè)轉(zhuǎn)化后溶液中c(H+)=x，將CrO42-、Cr2O72-、x代入平衡常數(shù)表達(dá)式：解得x=10-6mol/L，pH=?lg10-6=6。

【點(diǎn)睛】

pH相同的一元酸（或一元堿）稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿）pH變化大，弱酸（弱堿）pH變化小?！窘馕觥?.8×10-54.3×10-75.6×10-114.9×10-10AE小于弱酸在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，越弱越電離所以酸性強(qiáng)的pH變化大（其它合理答案也給分）變大由黃色變?yōu)槌壬獵0.25mol/L6四、判斷題(共3題，共6分)22、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。23、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會中毒，故正確。24、A【分析】【詳解】

傳統(tǒng)合成氨是在高溫高壓、催化劑條件下進(jìn)行，苛刻的條件，對設(shè)備要求更高，需消耗大量能源，故該說法正確。五、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)25、略

【分析】【分析】

A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工生產(chǎn)水平的標(biāo)志，則A是乙烯CH2=CH2，反應(yīng)①為乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)得到乙醇，B為CH3CH2OH，乙醇和氧氣在Cu催化氧化下生成乙醛，C為CH3CHO，D能使石蕊試液變紅說明D溶液具有酸性，E相對分子質(zhì)量是C的2倍，即為44×2=88，結(jié)合反應(yīng)條件和E的物理性質(zhì)，可知E為乙酸乙酯CH3COOCH2CH3，D為乙酸CH3COOH，F(xiàn)是高分子聚合物，為聚乙烯

(1)

Ⅰ.分析知A、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為：CH2=CH2、CH3CHO；

Ⅱ.B、D分別為CH3CH2OH、CH3COOH；官能團(tuán)的名稱分別為：羥基；羧基；

Ⅲ.反應(yīng)②為乙醇和氧氣在Cu催化氧化下生成乙醛，化學(xué)方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O；

(2)

苯和液溴在溴化鐵催化下生成溴苯，化學(xué)反應(yīng)方程式：

(3)

F是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式：反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；

(4)

反應(yīng)④是乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)，長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和冷凝作用；為除去雜質(zhì)乙醇和乙酸，且減少乙酸乙酯的溶解，錐形瓶中盛放的液體是飽和碳酸鈉溶液?！窘馕觥?1)CH2=CH2CH3CHO羥基羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+H2O

(2)

(3)加聚反應(yīng)。

(4)冷凝作用飽和碳酸鈉溶液26、略

【分析】【分析】

A是天然氣的主要成分，A是甲烷。以A為原料在一定條件下可獲得有機(jī)物B、C、D、E，已知烴B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L-1；B的相對分子質(zhì)量是1.25×22.4＝28，所以B是乙烯，乙烯被氧氣氧化為乙酸，則C為乙酸，乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則D為乙醇，乙酸和乙醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為有濃郁香味的乙酸乙酯，乙酸乙酯為不易溶于的油狀液體，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由分析可知；C為乙酸，含有的官能團(tuán)名稱是羧基；

(2)B→C為乙烯被氧氣氧化為乙酸；反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；

(3)乙醇在催化劑存在下轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，化學(xué)反應(yīng)方程式是2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+2H2；

(4)A．D為乙醇；電離氫離子的能力若于水，與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要平緩，故A錯誤；

B．乙醇和水互溶，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生CO2，乙酸乙酯不溶于水，有機(jī)物C、D、E可用飽和Na2CO3溶液鑒別；故B正確；

C．實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯時(shí)；濃硫酸主要起催化劑和吸水劑作用，故C錯誤；

D．有機(jī)物D為乙醇，能使酸性KMnO4溶液褪色；故D正確；

答案選BD?！窘馕觥眶然趸磻?yīng)2CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+2H2BD27、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程圖，乙烯發(fā)生催化氧化生成B(環(huán)氧乙烷)，環(huán)氧乙烷與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E(乙二醇)；乙烯在160℃，2.8MPa下與乙酸和氧氣反應(yīng)生成C(CH3COOCH2CH2OH)和D(CH3COOCH2CH2OOCCH3)；C和D在酸性條件下都能水解生成乙二醇，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A為CH2=CH2；化學(xué)名稱為，故答案為：乙烯；

(2)E為HOCH2CH2OH；含有的官能團(tuán)為羥基，故答案為：羥基；

(3)C為CH3COOCH2CH2OH，分子式為故答案為：

(4)反應(yīng)②為環(huán)氧乙烷與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙二醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O故答案為：+H2O加成反應(yīng)；

(5)D為CH3COOCH2CH2OOCCH3，W是D的同分異構(gòu)體，與足量反應(yīng)可生成說明W中含有2個羧基，則W的結(jié)構(gòu)簡式為等，故答案為：[或]

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為(5)，W中含有2個羧基，相當(dāng)于丁烷的二取代物，結(jié)構(gòu)有多種，可以首先書寫丁烷的同分異構(gòu)體，再按照一定的順序書寫用2個羧基取代2個H原子的同分異構(gòu)體?！窘馕觥恳蚁┝u基+H2O加成反應(yīng)[或等]28、略

【分析】【分析】

B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平；B是乙烯，A是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常見的有機(jī)物，它易溶于水并有特殊香味，根據(jù)框圖中信息，A能與Na；乙酸反應(yīng)，在紅熱銅絲發(fā)生催化氧化，可推知A是乙醇，C是乙酸乙酯，D是乙醛，E是乙醇鈉，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇。

【詳解】

(1)反應(yīng)①是乙醇與鈉的反應(yīng)，生成乙醇鈉和氫氣，2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；故答案為：2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑；

反應(yīng)②是乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇：H2C=CH2+H2OCH3CH2OH；故答案為：H2C=CH2+H2OCH3CH2OH；

反應(yīng)④是乙醇在銅作催化劑、加熱條件下催化氧化生成乙醛，2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。故答案為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；

(2)①試管a中加入幾塊碎瓷片的目的是防止暴沸。故答案為：防止暴沸；