2025年北師大版高一化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版高一化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（）A.混合物：空氣、礦泉水、水銀B.堿：Ba（OH）2、Cu2（OH）2CO3、NH3?H2OC.氧化物：H2O、CO、HCOOHD.鹽：蘇打醋酸鈉、氯化銨2、已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氨水密度為0.91g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氨水密度為0.98g/cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.無法估算3、在下列反應(yīng)中化合物做還原劑的是()A.rm{Br_{2}+2NaI=2NaBr+I_{2;;}}B.rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}C.rm{3C+CaOoverset{賂脽脦脗}{!=}CaC_{2}+CO隆眉}D.rm{2Al+Fe_{2}O_{3}overset{賂脽脦脗}{!=}2Fe+Al_{2}O_{3}}4、在化學(xué)反應(yīng)：rm{5NH_{4}NO_{3}=2HNO_{3}+4N_{2}隆眉+9H_{2}O}中，被還原的氮原子與被氧化的氮原子的物質(zhì)的量之比為rm{(}rm{)}A.rm{3:5}B.rm{5:3}C.rm{5:2}D.rm{5:1}5、某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如圖所示．下列說法正確的是（）A.反應(yīng)開始到5min，用X表示的反應(yīng)速率為0.3mol?L-1?min-1B.反應(yīng)開始到2min，用Z表示的反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1C.反應(yīng)開始到4min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X（g）+Y（g）?3Z（g）6、氫氣是未來的理想能源；理由是（）

①熱值高②燃燒時不污染環(huán)境③用于制取H2的水資源豐富④密度小，便于運(yùn)輸．A.①②③B.②③④C.①③④D.①②③④7、普通干電池中裝有二氧化錳和其他物質(zhì)，二氧化錳的作用是rm{(}rm{)}A.和正極作用把碳變成rm{CO_{2}}B.把正極附近生成的氫氣氧化成水C.電池中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的催化劑D.和負(fù)極作用，將鋅變成鋅離子rm{Zn^{2+}}評卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)8、下列含有共價鍵的化合物是()

A.rm{H_{2}O}B.rm{Br_{2}}C.rm{NaOH}D.rm{NaCl}9、下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是rm{(}rm{)}A.石灰石中加入稀鹽酸：rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}簍TH_{2}O+CO_{2}隆眉}B.稀硫酸中加入鐵粉：rm{Fe+2H^{+}簍TFe^{2+}+H_{2}隆眉}C.硝酸銀溶液中加入銅粉：rm{Ag^{+}+Cu簍TCu^{2+}+Ag}D.rm{Ba(OH)_{2}}溶液中加入硫酸：rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}簍TBaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}10、下列關(guān)于使用托盤天平的敘述，不正確的是（）A.稱量前先調(diào)節(jié)托盤天平的零點(diǎn)B.稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼C.潮濕或具有腐蝕性的藥品，必須放在玻璃器皿里稱量，其他固體藥品可直接放在天平托盤上稱量D.用托盤天平可以準(zhǔn)確稱量至0.01g11、可與人體血液中的物質(zhì)結(jié)合導(dǎo)致中毒的空氣污染物是（）A.NOB.N2C.CO2D.CO12、某條件下，鋅與稀硝酸反應(yīng)時，其物質(zhì)的量之比rm{2}rm{5}則此時硝酸的還原產(chǎn)物是rm{(}rm{)}A.rm{N_{2}O}B.rm{NO_{2}}C.rm{NO}D.rm{NH_{4}NO_{3}}13、在強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是rm{(}rm{)}A.rm{K^{+}}rm{Cu^{2+}}rm{OH^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}B.rm{K^{+}}rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}C.rm{Zn^{2+}}rm{NH_{4}^{+}}rm{NO_{3}^{+}}rm{Cl^{-}}D.rm{K^{+}}rm{Na^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{SO_{4}^{2-}}14、下列溶液中，跟rm{100mL}rm{1mol/L}rm{NaCl}溶液所含的rm{Cl^{-}}數(shù)目相同的是rm{(}rm{)}A.rm{25mL}rm{0.5mol/L}rm{HCl}溶液B.rm{200mL}rm{0.5mol/L}rm{KCl}溶液C.rm{50mL}rm{1mol/L}rm{NaCl}溶液D.rm{100mL}rm{0.5mol/L}rm{MgCl_{2}}溶液15、下列說法____的是A.rm{SO_{2}}具有還原性，故可作漂白劑B.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可區(qū)分膠體和溶液C.二氧化硫；氮氧化物、總懸浮顆粒物屬于大氣監(jiān)測；空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容。

D.水晶是無色透明的晶體，可以制成硅太陽能電池16、常溫下將盛有rm{10mL}rm{NO_{2}}和rm{10mL}rm{NO}的混合氣體的試管倒立于水槽中，并向其中通入rm{O_{2}}一段時間后，試管內(nèi)還剩余rm{2mL}氣體，則通入rm{O_{2}}的體積為rm{(}rm{)}A.rm{8mL}B.rm{8.5mL}C.rm{l0mL}D.rm{12mL}評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬，可簡單認(rèn)為是鋁與某些金屬氧化物在高溫條件下發(fā)生的反應(yīng)。某學(xué)習(xí)小組對鋁熱反應(yīng)（以Al和Fe2O3反應(yīng)為例）實(shí)驗進(jìn)行研究。查閱數(shù)據(jù)得到Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下表所示：。物質(zhì)AlAl2O3FeFe2O3熔點(diǎn)/℃660205415351565[沸點(diǎn)/℃246729802750┄試回答下列問題：（1）在鋁熱反應(yīng)中金屬鋁表現(xiàn)出性（填“氧化”或“還原”）。請判斷下列金屬中那一個不能由鋁熱反應(yīng)制取。（填序號）①Fe；②Cr（鉻）；③V（釩）；④Ca；⑤Mn（2）某同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬。如設(shè)計一個簡單的實(shí)驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實(shí)驗所需用的試劑為，可觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象是。（3）另一同學(xué)推測鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設(shè)計了如下方案來驗證：取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色未變血紅色，即可證明熔融物中不含有Fe2O3。則①物質(zhì)甲是（填化學(xué)式）。②該同學(xué)的實(shí)驗方案是否合理？（填“合理”或“不合理”）。理由：18、（1）用18mol/L濃硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸；若實(shí)驗儀器有：

A．100mL量筒B．玻璃棒C．托盤天平D．50mL容量瓶。

E．10mL量筒F．膠頭滴管G．50mL燒杯H．100mL容量瓶。

實(shí)驗時必須選用的儀器是（填入字母）______

（2）在配制過程中，下列操作不正確的是______

A．使用容量瓶前需檢查它是否漏水。

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后；一定要干燥后再使用。

C．配制溶液時；用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線。

D．定容后蓋好瓶塞；反復(fù)上下顛倒，搖勻。

（3）若實(shí)驗時遇到下列情況；將使所配溶液的濃度（填“偏高”；“偏低”或“無影響”）

A．定容時俯視讀數(shù)______B．未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶______

C．洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶______．19、rm{(1)}鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應(yīng)式為：rm{Pb+PbO_{2}+4H^{+}+2SO_{4}^{2-}underset{{魯盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O.}請回答下列問題rm{Pb+PbO_{2}+4H^{+}+2SO_{4}^{2-}

underset{{魯盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O.}不考慮氫、氧的氧化還原rm{(}

?

放電時，正極的電極反應(yīng)式是______；電解液中rm{)}的濃度將變______；當(dāng)外電路通過rm{H_{2}SO_{4}}電子時，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加______rm{1mol}

rm{g.}微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用rm{(2)}有一種銀鋅電池，其電極分別是rm{.}和rm{Ag_{2}O}電解質(zhì)溶液為rm{Zn}溶液，電極反應(yīng)為rm{KOH}rm{Zn+2OH^{-}-2e^{-}簍TZnO+H_{2}O}．

根據(jù)上述反應(yīng)式；完成下列題目．

rm{Ag_{2}O+H_{2}O+2e^{-}簍T2Ag+2OH^{-}}下列敘述正確的是______．

A.在使用過程中，電解質(zhì)rm{壟脵}被不斷消耗。

B.使用過程中，電子由rm{KOH}極經(jīng)外電路流向rm{Ag_{2}O}極。

C.rm{Zn}是負(fù)極，rm{Zn}是正極。

D.rm{Ag_{2}O}電極發(fā)生還原反應(yīng)，rm{Zn}電極發(fā)生氧化反應(yīng)。

rm{Ag_{2}O}寫出電池的總反應(yīng)式：______．

rm{壟脷}使用時，負(fù)極區(qū)的rm{壟脹}______rm{pH}填“增大”“減小”或“不變”，下同rm{(}正極區(qū)的rm{)}______，電解質(zhì)溶液的rm{pH}______．rm{pH}20、rm{(1)}實(shí)驗測得，rm{5g}甲醇rm{(CH_{3}OH)}液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出rm{113{.}5kJ}的熱量；則表示甲醇標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：_______________________________。

rm{(2)}今有如下兩個熱化學(xué)方程式：rm{{陋樓}}則rm{a}______rm{b(}填“rm{{>}}”、“rm{{=}}”或“rm{{<}}”rm{)H_{2}(g){+}dfrac{1}{2}O_{2}(g){=}H_{2}O(g){triangle}H_{1}{=}a}

rm{{kJ}{?}{mo}l^{{-}1}{陋陋}H_{2}(g){+}dfrac{1}{2}O_{2}(g){=}H_{2}O(l){triangle}H_{2}{=}b}

rm{)H_{2}(g){+}dfrac{1}{2}O_{2}(g){=}H_{2}O(g){triangle

}H_{1}{=}a}

rm{{kJ}{?}{mo}l^{{-}1}{陋陋}H_{2}(g){+}dfrac{1}{2}O_{2}(g){=}H_{2}O(l){triangle

}H_{2}{=}b}拆開rm{{kJ}{?}{mo}l^{{-}1}{陋陋}}氣態(tài)物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量叫鍵能rm{(3)}從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程rm{1mol}在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會釋放能量。。rm{{.}}化學(xué)鍵rm{H{-}H}rm{N{-}H}rm{N{隆脭}N}鍵能rm{{/}kJ{?}{mo}l^{{-}1}}rm{436}rm{391}rm{945}已知反應(yīng)rm{N_{2}(g){+}3H_{2}(g){=}2NH_{3}(g){triangle}H{=}akJ{?}{mo}l^{{-}1}{.}}試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算rm{N_{2}(g){+}3H_{2}(g){=}2NH_{3}(g){triangle

}H{=}akJ{?}{mo}l^{{-}1}{.}}的值：__________________。rm{a}已知：rm{(4)}rm{0{.}5mol}與rm{CH_{4}(g)}水蒸氣在rm{0{.}5mol}rm{t{隆忙}}rm{p}時，完全反應(yīng)生成rm{kPa}和rm{CO}的混合氣體，吸收了rm{H_{2}}rm{a}熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________。

rm{kJ}依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算rm{(5)}利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：

rm{{.}}rm{{triangle}H{=}{-}90{.}8kJ{?}{mo}l^{{-}1}{壟脷}2CH_{3}OH(g){=}CH_{3}{OC}H_{3}(g){+}H_{2}O(g)}

；rm{{triangle}H{=}{-}23{.}5kJ{?}{mo}l^{{-}1}{壟脹}CO(g){+}H_{2}O(g){=}CO_{2}(g){+}H_{2}(g)}

；rm{{triangle}H{=}{-}41{.}3kJ{?}{mo}l^{{-}1}}

總反應(yīng)：rm{{壟脵}2H_{2}(g){+}CO(g){=}CH_{3}OH(g)}rm{{triangle

}H{=}{-}90{.}8kJ{?}{mo}l^{{-}1}{壟脷}2CH_{3}OH(g){=}CH_{3}{OC}H_{3}(g){+}H_{2}O(g)}的rm{{triangle

}H{=}{-}23{.}5kJ{?}{mo}l^{{-}1}{壟脹}CO(g){+}H_{2}O(g){=}CO_{2}(g){+}H_{2}(g)}____________________。rm{{triangle

}H{=}{-}41{.}3kJ{?}{mo}l^{{-}1}}21、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．圖1是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成NO和CO2過程中能量變化示意圖．

請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____．22、H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是______，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是______，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是______．評卷人得分四、判斷題(共3題，共6分)23、含碳的化合物一定是有機(jī)化合物．（判斷對錯）24、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）25、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯）評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共16分)26、錳及其化合物間的轉(zhuǎn)化如圖。

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)①發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式為：_____。

（2）粗KMnO4晶體中含有少量的K2CO3，為了得到純的KMnO4晶體，操作Ⅲ的名稱為_____。

（3）測定高錳酸鉀樣品純度采用硫酸錳滴定：向高錳酸鉀溶液中滴加硫酸錳溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。當(dāng)____；表明達(dá)到滴定終點(diǎn)。

（4）已知：常溫下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工業(yè)上，調(diào)節(jié)pH可以沉淀廢水中Mn2+，當(dāng)pH=10時，溶液中c（Mn2+）=_____。

（5）如圖，用Fe、C作電極電解含MnO4-的堿性污水，使之轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2沉淀除去。A電極是____（填“Fe”或“C”），該電極的產(chǎn)物使堿性污水中MnO4-轉(zhuǎn)化為沉淀除去的離子方程式為____。

27、四氯化鈦是制取海綿鈦和氯化法鈦白(二氧化鈦)的主要原料，用于制造顏料和鈦有機(jī)化合物以及國防上用的煙幕劑。同時也是制取航天航空工業(yè)材料——鈦合金的重要原料，由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))，制備TiCl4等產(chǎn)品的一種工藝流程如下：

已知：

Ⅰ.①中加入鐵屑至浸出液顯紫色；此時溶液仍呈強(qiáng)酸性。該過程中有如下反應(yīng)發(fā)生：

2Fe3++Fe===3Fe2+、2TiO2+(無色)+Fe+4H+===2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O、Ti3+(紫色)+Fe3++H2O===2TiO2+(無色)+Fe2++2H+；

Ⅱ.四氯化鈦的熔點(diǎn)-25.0℃，沸點(diǎn)136.4℃，SiCl4的熔點(diǎn)-68.8℃；沸點(diǎn)57.6℃。

回答下列問題：

(1)用鹽酸酸浸時，為使酸浸速率加快，可采取的措施是：________________(至少寫2條)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為：___________。

(2)廢渣的成分是_______。

(3)如何檢驗富含TiO2+溶液中是否還含鐵元素_____________。

(4)若將制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質(zhì)，還可制得鈦白粉。已知25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。

(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優(yōu)點(diǎn)。依據(jù)綠色化學(xué)理念，該工藝流程中存在的不足之處是_______(只要求寫出一項)。

(6)要精制含少量SiCl4雜質(zhì)的TiCl4，可采用的方法是_______。

(7)用TiCl4水解生成TiO2·nH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Clˉ，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．寫出TiCl4水解生成TiO2·nH2O的化學(xué)方程式__________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【解答】解：A．空氣是氧氣、氮?dú)狻⒍趸嫉葰怏w組成為混合物，礦泉水是含電解質(zhì)的溶液屬于混合物，水銀是金屬汞不是混合物，故A錯誤；B．Ba（OH）2、NH3?H2O水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子屬于堿，Cu2（OH）2CO3屬于堿式鹽；故B錯誤；

C．H2O；CO是兩種元素組成其中一種為氧元素屬于氧化物；HCOOH是三種元素組成不是氧化物，屬于酸，故C錯誤；

D．蘇打是碳酸鈉屬；醋酸鈉、氯化銨都是金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的鹽；故D正確；

故選D．

【分析】A．不同物質(zhì)組成的為混合物；

B．水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物為堿；

C．兩種元素組成其中一種為氧元素的化合物為氧化物；

D．金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物為鹽；2、C【分析】解：令氨水的體積為1ml；則：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氨水的質(zhì)量為1ml×0.91g/cm3=0.91g；溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為0.91g×25%g．

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氨水的質(zhì)量為1ml×0.98g/cm3=0.98g；溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為0.98g×5%g．

所以混合后氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=14.63%＜15%．

故選C．

令氨水的體積為1ml；混合后溶液的質(zhì)量為25%的氨水與5%的氨水的質(zhì)量之和，溶質(zhì)氨氣為25%的氨水和5%的氨水中氨氣的質(zhì)量之和，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義計算混合后氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

本題考查了有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．①密度比水大的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半）．如氫氧化鈉、氯化鈉溶液等．同理有：②密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和的一半）．如氨水、酒精溶液等．【解析】【答案】C3、A【分析】【分析】

本題考查了氧化劑、還原劑的判斷，在氧化還原反應(yīng)所含元素化合價升高的物質(zhì)作還原劑，難度不大，根據(jù)元素化合價的變化判斷即可。

【解答】

A.該反應(yīng)中，碘化鈉中碘元素的化合價升高，所以碘化鈉作還原劑，故A正確；

B.該反應(yīng)中，硫酸中氫元素的化合價降低，所以硫酸作氧化劑，故B錯誤；

C.該反應(yīng)中，氧化鈣中元素的化合價沒有變化，所以氧化鈣既不是作氧化劑又不是還原劑，故C錯誤；

D.該反應(yīng)中，氧化鐵中鐵元素的化合價降低，所以氧化鐵作氧化劑，故D錯誤。

故選A。

【解析】rm{A}4、A【分析】略【解析】rm{A}5、B【分析】解：A、反應(yīng)開始到5min，用X表示的反應(yīng)速率為==0.06mol?（L?min）-1；故A錯誤；

B、反應(yīng)開始到2min，用Z表示的反應(yīng)速率為=0.05mol?L-1?min-1；故B正確；

C；5min時正逆反應(yīng)速率相等；化學(xué)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，而不是4min，故C錯誤；

D；由圖象可以看出；反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y?2Z，故D錯誤；

故選B．

A、根據(jù)公式v=來計算；

B、根據(jù)公式v=來計算；

C；化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：正逆反應(yīng)速率相等；

D；根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫方程式．

本題考查化學(xué)平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法和化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是關(guān)鍵．【解析】【答案】B6、A【分析】解：①氫氣的熱值為1.4×108J/kg；和其它能源比較，熱值高，故①正確；

②氫氣在氧氣中燃燒生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2+O22H2O；故②正確；

③用于制取H2的水資源豐富；故③正確；

④密度??；和其它能源比較，同質(zhì)量占據(jù)空間大，不便于運(yùn)輸，故④錯誤；

故選：A．

根據(jù)氫氣具有可燃性；燃燒時的發(fā)熱量高，燃燒的產(chǎn)物是水無污染，可以用水制取氫氣，來源廣，氫氣密度小，占據(jù)空間大，不便于運(yùn)輸，據(jù)此分析解答．

本題考查了有關(guān)氫能源的知識，掌握氫氣的可燃性、燃燒的產(chǎn)物，制取的方法是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】A7、B【分析】解：普通干電池中二氧化錳作正極，鋅作負(fù)極，正極上二氧化錳與rm{H_{2}}反應(yīng)，生成rm{Mn_{2}O_{3}}根據(jù)電子注意守恒，氫氣被氧化生成水，反應(yīng)方程式為：rm{2MnO_{2}+H_{2}=Mn_{2}O_{3}+H_{2}O}故選B．

普通干電池中二氧化錳作正極；鋅作負(fù)極，正極上二氧化錳得電子作氧化劑，將氫氣氧化生成水，據(jù)此分析解答．

明確干電池原理是解本題關(guān)鍵，知道正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)，同時考查學(xué)生學(xué)以致用能力，題目難度不大．【解析】rm{B}二、雙選題(共9題，共18分)8、AC【分析】【分析】本題考查了化學(xué)鍵的類型共價鍵，題目難度不大?！窘獯稹緼.rm{H}rm{H}rm{2}中只含有rm{2}共價鍵，屬于共價化合物，故A正確；B.溴原子之間存在非極性共價鍵，但溴為單質(zhì)，不是化合物，故B錯誤；C.氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中氧原子和氫原子之間存在極性共價鍵，故C正確；D.氯化鈉中只含有離子鍵，為離子化合物，故D錯誤。故選AC。rm{O}中只含有rm{H-O}共價鍵，屬于共價化合物，故A正確；【解析】rm{AC}9、BD【分析】解：rm{A.}碳酸鈣為難溶物，需要保留化學(xué)式，稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式為：rm{CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}故A錯誤；

B.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)離子方程式為：rm{Fe+2H^{+}簍TFe^{2+}+H_{2}隆眉}故B正確；

C.硝酸銀溶液中加入銅粉，反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的離子方程式為：rm{Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag}故C錯誤；

D.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式：rm{Ba^{2+}+2OH^{-}+2H^{+}+SO_{4}^{2-}=BaSO_{4}隆媒+2H_{2}O}故D正確；

故選BD．

A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；二氧化碳?xì)怏w和水；碳酸鈣難溶物應(yīng)寫化學(xué)式；

B.稀硫酸中加入鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)；反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；

C.銅活潑性大于銀；銅與銀離子反應(yīng)生成銅離子和單質(zhì)銀，方程式左右電荷不守恒；

D.氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水．

本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{BD}10、C|D【分析】解：A；使用托盤天平稱量前；必須先將游碼移到標(biāo)尺左端的零刻度線處，故A正確；

B；稱量時；按照“左物右碼”的原則稱量，故B正確；

C；潮濕或具有腐蝕性的藥品；必須放在玻璃器皿里稱量，但是其他固體藥品不能直接放在天平托盤上稱量，需要墊一張大小相同的紙片進(jìn)行稱量，故C錯誤；

D；托盤天平能夠準(zhǔn)確到0.1g；故D錯誤；

故選CD．

天平的使用規(guī)則及注意事項是一個重點(diǎn)知識；包括不要超過天平的最大稱量；如何放置天平、怎樣調(diào)節(jié)橫梁平衡、調(diào)節(jié)橫梁平衡前要將游碼移到標(biāo)尺左端的零刻度線處、左盤放物體，右盤放砝碼、向右移動游碼的作用、怎樣讀數(shù)等等．

該題考查了天平的使用方法和讀數(shù)方法，屬于基本技能，要求熟練掌握使用方法．【解析】【答案】CD11、A|D【分析】解：A；NO是空氣污染物；且有毒，能與人體血液中的物質(zhì)結(jié)合導(dǎo)致中毒，故A正確；

B、N2不是空氣污染物；且無毒，不能與人體血液中的物質(zhì)結(jié)合導(dǎo)致中毒，故B錯誤；

C、CO2不是空氣污染物；且無毒，不能與人體血液中的物質(zhì)結(jié)合導(dǎo)致中毒，故C錯誤；

D；CO是空氣污染物；容易與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人中毒，故D正確；

故選AD．

A；NO是空氣污染物；且有毒能與人體血液中的物質(zhì)結(jié)合；

B、N2不是空氣污染物；且無毒；

C、CO2不是空氣污染物；且無毒；

D；一氧化碳能與人體的血紅蛋白結(jié)合；使人中毒．

本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識，解答時要理解一氧化碳、一氧化氮等物質(zhì)能夠與血紅蛋白結(jié)合，從而引起中毒．【解析】【答案】AD12、rAD【分析】解：rm{Zn}與稀硝酸反應(yīng)時，其物質(zhì)的量之比為rm{2}rm{5}其中一部分作酸生成rm{Zn(NO_{3})_{2}}一部分作氧化劑，根據(jù)化學(xué)式知，起酸作用的硝酸與鋅的物質(zhì)的量之比為rm{2}rm{1}所以作氧化劑的硝酸與rm{Zn}的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{2}設(shè)硝酸還原產(chǎn)物的化合價為rm{x}

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得rm{2隆脕(2-0)=1隆脕(5-x)}rm{x=+1}

A.rm{N_{2}O}中rm{N}元素化合價為rm{+1}價；符合條件，故A正確；

B.二氧化氮中rm{N}元素化合價為rm{+4}價；不符合條件，故B錯誤；

C.rm{NO}中rm{N}元素化合價為rm{+2}價；不符合條件，故C錯誤；

D.rm{NH_{4}NO_{3}}中rm{N}元素平均化合價rm{=dfrac{+5-3}{2}=+1}故D正確；

故選：rm{AD}

rm{Zn}與稀硝酸反應(yīng)時，其物質(zhì)的量之比為rm{2}rm{5}其中一部分作酸生成rm{Zn(NO_{3})_{2}}一部分作氧化劑，根據(jù)化學(xué)式知，起酸作用的硝酸與鋅的物質(zhì)的量之比為rm{2}rm{1}所以作氧化劑的硝酸與rm{Zn}的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{2}根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等確定硝酸還原產(chǎn)物．

本題以鋅和硝酸的反應(yīng)為載體考查氧化還原反應(yīng)計算，側(cè)重考查分析計算能力，利用轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計算，易錯選項是rm{D}注意rm{D}中可以采用平均化合價判斷．【解析】rm{AD}13、rBC【分析】解：rm{A.}酸性條件下rm{OH^{-}}不能大量共存，且rm{Cu^{2+}}rm{OH^{-}}反應(yīng)生成沉淀；故A錯誤；

B.酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)；可大量共存，故B正確；

C.酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)；可大量共存，故C正確；

D.酸性條件下rm{CO_{3}^{2-}}不能大量共存；故D錯誤．

故選BC．

強(qiáng)酸溶液中含大量的氫離子；根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀；氣體、水等，不能相互促進(jìn)水解等，則離子大量共存，以此來解答．

本題考查離子檢驗的實(shí)驗評價，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗的試劑、現(xiàn)象、結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾?，注意檢驗時排除干擾離子，題目難度不大．【解析】rm{BC}14、rBD【分析】解：rm{A.Cl^{-}}的物質(zhì)的量為rm{0.025L隆脕0.5mol/L=0.0125mol}故A不選；

B.rm{Cl^{-}}的物質(zhì)的量為rm{0.2L隆脕0.5mol/L=0.1mol}故B選；

C.rm{Cl^{-}}的物質(zhì)的量為rm{0.05L隆脕1mol/L=0.05mol}故C不選；

D.rm{Cl^{-}}的物質(zhì)的量為rm{0.1L隆脕0.5mol/L隆脕=0.1mol}故D選；

故選BD．

rm{100mL}rm{1mol/L}rm{NaCl}溶液所含的rm{Cl^{-}}數(shù)目為rm{0.1L隆脕1mol/L隆脕1隆脕N_{A}=0.1N_{A}}結(jié)合rm{n=cV}及物質(zhì)構(gòu)成可知，氯離子的物質(zhì)的量為rm{0.1mol}時，所含的rm{Cl^{-}}數(shù)目相同；以此來解答．

本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的構(gòu)成、離子的物質(zhì)的量與溶質(zhì)濃度的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意物質(zhì)的量與溶液體積有關(guān)，題目難度不大．【解析】rm{BD}15、AD【分析】【分析】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的漂白性、膠體、二氧化硅以及二氧化硫的性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，題目難度不大?！灸z體】A.二氧化硫做漂白劑是因為其具有漂白性；與還原性無關(guān)，故A錯誤；

B.膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)；溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，因此可通過丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體，故B正確；

C.二氧化硫；氮氧化物、總懸浮顆粒物都對人體有害；屬于空氣污染物，故C正確；

D.水晶是無色透明的石英晶體；制作硅太陽能電池的原料為晶體硅而非二氧化硅晶體，故D錯誤。

故選AD。

【解析】rm{AD}16、rBD【分析】解：rm{壟脵}當(dāng)剩下的氣體為rm{O_{2}}時，rm{10mLNO_{2}}和rm{10mL}rm{NO}說明完全反應(yīng)生成硝酸；則：

rm{4NO_{2}+O_{2}+2H_{2}O簍T4HNO_{3}}rm{4NO+3O_{2}+2H_{2}O簍T4HNO_{3}}

rm{4}rm{1}rm{4}rm{3}

rm{10mL}rm{2.5mL}rm{10mL}rm{7.5mL}

所以通入的氧氣體積為：rm{2.5mL+7.5mL+2mL=12mL}

rm{壟脷}當(dāng)剩余的氣體為rm{NO}時，可以認(rèn)為rm{10mL}rm{NO_{2}}完全反應(yīng)生成硝酸，rm{10mLNO}中剩余rm{2mL}有rm{8mL}轉(zhuǎn)化成硝酸；則：

rm{4NO_{2}+O_{2}+2H_{2}O簍T4HNO_{3}}rm{4NO+3O_{2}+2H_{2}O簍T4HNO_{3}}

rm{4}rm{1}rm{4}rm{3}

rm{10mL}rm{2.5mL}rm{8mL}rm{6mL}

所以通入氧氣的體積為：rm{2.5mL+6mL=8.5mL}

故選BD．

剩余的氣體可能為氧氣，有可能為rm{NO}rm{壟脵}當(dāng)剩余的氣體為氧氣時，二氧化氮和rm{NO}完全反應(yīng)，可以根據(jù)方程式rm{4NO_{2}+O_{2}+2H_{2}O簍T4HNO_{3}}rm{4NO+3O_{2}+2H_{2}O簍T4HNO_{3}}計算出通入氧氣的總體積；

rm{壟脷}當(dāng)剩余的氣體為rm{NO}時，可以看作二氧化氮完全反應(yīng)，rm{NO}反應(yīng)消耗了rm{8mL}還剩余rm{2mL}然后根據(jù)反應(yīng)方程式計算出消耗的氧氣的體積．

本題考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的化學(xué)計算，題目難度中等，明確反應(yīng)后剩余氣體組成為解答關(guān)鍵，注意掌握rm{NO}二氧化氮與氧氣、水轉(zhuǎn)化成硝酸的反應(yīng)原理，要求學(xué)生掌握討論法在化學(xué)計算中的應(yīng)用．【解析】rm{BD}三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】試題分析：（1）鋁熱反應(yīng)為鋁與某些金屬氧化物在高溫下反應(yīng)生成氧化鋁和金屬單質(zhì)，反應(yīng)中鋁元素化合價升高，作還原劑，表現(xiàn)出還原性；反應(yīng)原理為還原性強(qiáng)的金屬鋁置換還原性弱的金屬，根據(jù)金屬的活動性判斷，下列金屬中那一個不能由鋁熱反應(yīng)制取為Ca，選④；（2）根據(jù)鐵和鋁的性質(zhì)作答；鋁能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以證明該熔融物中含有金屬鋁，則實(shí)驗所需用的試劑為氫氧化鈉溶液，可觀察到的實(shí)驗現(xiàn)象是溶液中有氣泡產(chǎn)生；（3）①本題考查三價鐵離子的檢驗，用硫氰化鉀溶液檢驗，物質(zhì)甲是KSCN；②反應(yīng)后的熔融物中含有單質(zhì)鐵，F(xiàn)e3+可能被Fe全部還原為Fe2+而不能使KSCN溶液變紅，所以不合理?？键c(diǎn)：考查鋁熱反應(yīng)及相關(guān)物質(zhì)的檢驗?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）還原④；（2）氫氧化鈉溶液溶液中有氣泡產(chǎn)生；（3）①KSCN溶液②不合理Fe3+可能被Fe全部還原為Fe2+而不能使KSCN溶液變紅18、略

【分析】解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器：天平；燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒（濃硫酸稀釋前后；溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)需要濃硫酸的體積是V，則18mol/L×V=0.1L×1.0mol/L，解得V=5.6mL，應(yīng)用10mL量筒，100mL量筒誤差較大）、一定規(guī)格的容量瓶，故答案為：BEFGH；

（2）A．容量瓶使用前應(yīng)檢驗是否漏水；故A正確；

B．最后需要有蒸餾水定容；容量瓶不干燥無影響，故B錯誤；

C．量筒量取后應(yīng)先在小燒杯中稀釋；然后將洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，故C錯誤；

D．定容后需要上下?lián)u勻；故D正確．

故答案為：BC；

（3）A．定容時；俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏大；

B．未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶；移入容量瓶中溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低；

C．量筒不需要洗滌；否則會使移入容量瓶中溶質(zhì)的實(shí)際質(zhì)量減大，溶液濃度偏高；

故答案為：偏高；偏低；偏高．

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的儀器：天平；燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、一定規(guī)格的容量瓶；

（2）容量瓶使用前應(yīng)檢驗是否漏水；最后需要有蒸餾水定容；量筒量取后應(yīng)先在小燒杯中稀釋；定容后需要搖勻；

（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷．

本題考查溶液的配制，難度不大，關(guān)鍵清楚溶液配制的原理，通過c=可以加深理解．【解析】BEFGH；BC；偏高；偏低；偏高19、PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O；??；48；C；Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；減??；增大；不變【分析】解：rm{(1)}電池總反應(yīng)式為：rm{Pb+PbO_{2}+4H^{+}+2SO^{2-}_{4}underset{{魯盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O}寫出電極反應(yīng)為：負(fù)極電解反應(yīng)：rm{Pb+PbO_{2}+4H^{+}+2SO^{2-}_{4}

underset{{魯盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O}正極電極反應(yīng)：rm{Pb-2e^{-}+SO_{4}^{2-}=PbSO_{4}}放電時：正極的電極反應(yīng)式是rm{PbO_{2}+2e^{-}+4H^{+}+2SO_{4}^{2-}=PbSO_{4}+2H_{2}O}電解液中rm{PbO_{2}+2e^{-}+4H^{+}+2SO_{4}^{2-}=PbSO_{4}+2H_{2}O}的濃度將減少；當(dāng)外電路通過rm{H_{2}SO_{4}}電子時，依據(jù)電子守恒計算理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加rm{1mol}

故答案為：rm{0.5mol隆脕303g/mol-0.5mol隆脕207g/mol=48g}??；rm{PbO_{2}+2e^{-}+4H^{+}+2SO_{4}^{2-}=PbSO_{4}+2H_{2}O}：

rm{48}負(fù)極電極反應(yīng)式為rm{(2)壟脵A}正極電極反應(yīng)式為rm{Zn+2OH^{-}-2e-=ZnO+H_{2}O}所以電池反應(yīng)式為rm{Ag_{2}O+H_{2}O+2e^{-}=2Ag+2OH^{-}}所以氫氧化鉀的量不變，故A錯誤；

B、由電極反應(yīng)式可知，rm{Zn+Ag_{2}O=2Ag+ZnO}的化合價由rm{Zn}價升高到rm{0}價，被氧化，為原電池的負(fù)極，則正極為rm{+2}原電池中電子從負(fù)極流向正極，即從鋅經(jīng)導(dǎo)線流向rm{Ag_{2}O}故B錯誤；

C、正極電極反應(yīng)為：rm{Ag_{2}O}負(fù)極電極反應(yīng)：rm{Ag_{2}O+H_{2}O+2e^{-}=2Ag+2OH^{-}}所以rm{Zn+2OH^{-}簍TZn(OH)_{2}+2e^{-}}是負(fù)極，rm{Zn}是正極；故C正確；

D、由電極反應(yīng)式可知，rm{Ag_{2}O}的化合價由rm{Zn}價升高到rm{0}價，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，rm{+2}是正極發(fā)生還原反應(yīng)；故D錯誤；

故選C．

rm{Ag_{2}O}負(fù)極電極反應(yīng)式為rm{壟脷}正極電極反應(yīng)式為rm{Zn+2OH^{-}-2e-=ZnO+H_{2}O}所以電池反應(yīng)式為rm{Ag_{2}O+H_{2}O+2e^{-}=2Ag+2OH^{-}}

故答案為：rm{Zn+Ag_{2}O=2Ag+ZnO}

rm{Zn+Ag_{2}O=2Ag+ZnO}該原電池中，rm{壟脹}元素化合價由rm{Zn}價變?yōu)閞m{0}價、rm{+2}元素化合價由rm{Ag}價變?yōu)閞m{+1}價，所以rm{0}是負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，rm{Zn}是正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：rm{Ag_{2}O}則負(fù)極附近rm{Zn+2OH^{-}-2e-=ZnO+H_{2}O}減小；正極電極反應(yīng)式為rm{pH}所以正極溶液的rm{Ag_{2}O+H_{2}O+2e^{-}=2Ag+2OH^{-}}增大，電子轉(zhuǎn)移相等的情況下負(fù)極消耗的氫氧根與正極產(chǎn)生的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，所以溶液的rm{pH}值不變；

故答案為：減?。辉龃?；不變．

rm{pH}電池總反應(yīng)式為：rm{Pb+PbO_{2}+4H^{+}+2SO_{4}^{2-}underset{{魯盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O}寫出電極反應(yīng)為：負(fù)極電解反應(yīng)：rm{(1)}正極電極反應(yīng)：rm{Pb+PbO_{2}+4H^{+}+2SO_{4}^{2-}

underset{{魯盲碌莽}}{overset{{路脜碌莽}}{{rightleftharpoons}}}2PbSO_{4}+2H_{2}O}依據(jù)電解反應(yīng)和電池原理分析判斷；

rm{Pb-2e^{-}+SO_{4}^{2-}=PbSO_{4}}原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池中負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，在得失電子相等的條件下，將正負(fù)電極上電極反應(yīng)式相加即得電池反應(yīng)式，根據(jù)電極反應(yīng)判斷溶液rm{PbO_{2}+2e^{-}+4H^{+}+2SO_{4}^{2-}=PbSO_{4}+2H_{2}O}的變化；

rm{(2)壟脵}負(fù)極電極反應(yīng)式為rm{pH}正極電極反應(yīng)式為rm{壟脷}所以電池反應(yīng)式為rm{Zn+2OH^{-}-2e-=ZnO+H_{2}O}

rm{Ag_{2}O+H_{2}O+2e^{-}=2Ag+2OH^{-}}該原電池中，rm{Zn+Ag_{2}O=2Ag+ZnO}元素化合價由rm{壟脹}價變?yōu)閞m{Zn}價、rm{0}元素化合價由rm{+2}價變?yōu)閞m{Ag}價，所以rm{+1}是負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，rm{0}是正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極的電極反應(yīng)式為：rm{Zn}則負(fù)極附近rm{Ag_{2}O}減??；正極電極反應(yīng)式為rm{Zn+2OH^{-}-2e-=ZnO+H_{2}O}所以正極溶液的rm{pH}增大，電子轉(zhuǎn)移相等的情況下負(fù)極消耗的氫氧根與正極產(chǎn)生的氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，所以溶液的rm{Ag_{2}O+H_{2}O+2e^{-}=2Ag+2OH^{-}}值不變．

本題考查原電池知識，題目難度不大，注意根據(jù)電極反應(yīng)判斷原電池的正負(fù)極以及電池反應(yīng)．rm{pH}【解析】rm{PbO_{2}+2e^{-}+4H^{+}+2SO_{4}^{2-}=PbSO_{4}+2H_{2}O}?。籸m{48}rm{C}rm{Zn+Ag_{2}O=2Ag+ZnO}減?。辉龃?；不變20、（1）

（2）

（3）

（4）

（5）【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，難度不大，掌握熱化學(xué)方程式的計算及蓋斯定律是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{(1)}rm{5g}甲醇甲醇rm{5g}rm{(C{H}_{3}OH)}液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出rm{113.5kJ}甲醇放出的熱為：rm{113.5KJ隆脗dfrac{5g}{32g/mol}=726.4KJ/mol}故熱化學(xué)方程式為：rm{C{H}_{3}OH(g)+dfrac{3}{2}{O}_{2}(g)=C{O}_{2}(g)+2{H}_{2}O(l)triangleH=?726.4KJ/mol}的熱量，則rm{1mol}甲醇放出的熱為：rm{113.5KJ隆脗

dfrac{5g}{32g/mol}=726.4KJ/mol}故熱化學(xué)方程式為：因氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水會放出熱量，故rm{1mol}rm{113.5KJ隆脗

dfrac{5g}{32g/mol}=726.4KJ/mol}據(jù)化學(xué)方程式則有：rm{C{H}_{3}OH(g)+

dfrac{3}{2}{O}_{2}(g)=C{O}_{2}(g)+2{H}_{2}O(l)triangleH=?726.4KJ/mol

}rm{(2)}rm{a>b}rm{(3)}rm{a=945+436隆脕3-6隆脕391=-93}rm{(4)0.5mol}rm{C{H}_{4}(g)}與rm{0.5mol}時，完全反應(yīng)生成水蒸氣在和rm{t隆忙}、rm{p}rm{kPa}時，完全反應(yīng)生成rm{CO}和rm{p}熱量，則rm{kPa}吸收rm{CO}故熱化學(xué)方程式為：rm{C{H}_{4}(g)+{H}_{2}O(g)=CO(g)+3{H}_{2}(g),triangleH=+2akJ/mol}rm{{H}_{2}}的混合氣體，吸收了rm{a}rm{kJ}熱量，則rm{1mol}吸收rm{2aKJ}故熱化學(xué)方程式為：rm{3{H}_{2}(g)+3CO(g)=C{H}_{3}OC{H}_{3}(g)+C{O}_{2}}rm{a}rm{kJ}則用已知的反應(yīng)通過rm{1mol}可以得到，故反應(yīng)熱也可以這樣計算得到為：rm{?H=-90.8KJ/mol隆脕2+(-41.3KJ/mol)+(-23.5KJ/mol)=-246.4KJ/mol}rm{2aKJ}【解析】rm{(1)C{H}_{3}OH(g)+dfrac{3}{2}{O}_{2}(g)=C{O}_{2}(g)+2{H}_{2}O(l)triangleH=?726.4KJ/mol}rm{(1)C{H}_{3}OH(g)+

dfrac{3}{2}{O}_{2}(g)=C{O}_{2}(g)+2{H}_{2}O(l)triangleH=?726.4KJ/mol

}rm{(2)>}rm{(4)C{H}_{4}(g)+{H}_{2}O(g)=CO(g)+3{H}_{2}(g),triangleH=+2akJ/mol}rm{(3)?93}?rm{(4)C{H}_{4}(g)+{H}_{2}O(g)=CO(g)+3{H}_{2}(g),triangle

H=+2akJ/mol}21、NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJ/mol【分析】【解答】根據(jù)圖象知，反應(yīng)物能量大于生成物總能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=E1﹣E2=134kJ/mol﹣368kJ/mol=﹣234KJ/mol，所以其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：NO2（g）+CO（g）═NO（g）+CO2（g）△H=﹣234kJ/mol；

【分析】根據(jù)圖象知，反應(yīng)物能量大于生成物總能量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=E1﹣E2=134kJ/mol﹣368kJ/mol=﹣234kJ/mol．22、略

【分析】解：H；D、T三種原子質(zhì)子相同；中子數(shù)不同，它們之間的關(guān)系是同位素；

H、D、T單質(zhì)都是雙原子分子，依據(jù)ρ=同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即：2：4：6=1：2：3；

依據(jù)阿伏伽德羅定律可知：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；1L各種單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，H；D、T都含有1個電子，它們的電子數(shù)之比是：1：1：1；

故答案為：同位素；1：2：3；1：1：1．

質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的核素互為同位素；

依據(jù)ρ=同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；

同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，結(jié)合H2、D2、T2含有電子數(shù)解答．

本題考查了同位素概念、微粒數(shù)計算，明確以物質(zhì)的量為核心計算公式是解題關(guān)鍵，注意對阿伏伽德羅定律及推論的理解．【解析】同位素；1：2：3；1：1：1四、判斷題(共3題，共6分)23、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素；但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機(jī)物相似，把它們歸入無機(jī)物．24、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電