2025年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷402考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列事實(shí)不屬于鹽類(lèi)水解應(yīng)用的是A.實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加CuSO4加快反應(yīng)速率B.實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污C.實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加少量稀鹽酸D.明礬和氯化鐵晶體在生產(chǎn)中常作凈水劑2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向溶液中通入過(guò)量SO2：+H2O+SO2=HClO+B.向溶液中加入少量溶液：C.用銅電極電解溶液：D.向溶液中滴加稀硫酸：3、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在發(fā)展鋰電池領(lǐng)域做出巨大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。錳酸鋰是其中一種可充電鋰離子電池的電極材料，該電池的反應(yīng)方程式為L(zhǎng)i1-xMn2O4+LixC6LiM2O4+C6(x<1)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.放電時(shí)，b為正極，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i1-xMn2O4+xLi++xe-=LiMn2O4B.放電時(shí)，Li+由a極區(qū)域移向b極區(qū)域C.充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為C6+xe-+xLi+=LixC6D.充電時(shí)，b電極與電源的負(fù)極相連4、下列說(shuō)法正確的是（）A.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)B.0.1mol/L氨水溶液加水稀釋后，溶液中的值減小C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為6.02×1023D.反應(yīng)Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1)的△H<0，△S>05、已知下列離子反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行：

①CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO

②CO+HClO=+ClO-

下列說(shuō)法正確的是A.由反應(yīng)①可推斷：Ka2(H2CO3)>Ka(HClO)B.向新制飽和氯水中加入少量碳酸鈣，固體不會(huì)溶解C.向等物質(zhì)的量濃度NaHCO3和NaClO混合液中加入CaCl2(s)，可生成HClOD.將CO2通入NaClO溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+HClO6、已知為NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有電子數(shù)為10NAB.12g金剛石中，含C-C鍵數(shù)目為2NAC.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含數(shù)為0.1NAD.密閉容器中2molSO2與1molO2反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為2NA7、根據(jù)如圖給定的儀器或裝置；可達(dá)到目的的是。

A.圖A是蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶B.圖B制無(wú)水C.圖C是用此裝置制D.圖D獲取純酒精8、下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是。目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A探究濃硫酸的特性將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，有刺激性氣體產(chǎn)生濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性B探究是否有漂白性將氣體通入溶液若產(chǎn)生白色沉淀，證明含有C探究碳酸和醋酸酸性強(qiáng)弱取碳酸鈉溶液于試管中，向其中滴加滴稀醋酸溶液溶液中無(wú)明顯氣泡逸出，說(shuō)明醋酸的酸性比碳酸的酸性弱D探究鋼鐵的電化學(xué)腐蝕在鐵片上滴一滴含有酚酞的食鹽水，一段時(shí)間后液滴邊緣出現(xiàn)紅色鐵片發(fā)生析氫腐蝕

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、用電解法制備高純金屬鉻和硫酸的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.b為直流電源的正極B.A膜是陽(yáng)離子交換膜，B膜是陰離子交換膜C.陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑D.若有1mol離子通過(guò)A膜，理論上陽(yáng)極生成0.5mol氣體10、一定溫度下，向三個(gè)容積不等的恒容密閉容器中分別投入發(fā)生反應(yīng)：tmin后，三個(gè)容器中的轉(zhuǎn)化率如題圖中A；B、C三點(diǎn)。下列敘述正確的是。

A.A點(diǎn)延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，可以提高的轉(zhuǎn)化率B.B兩點(diǎn)的壓強(qiáng)之比為C.容積為的容器的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%D.容積為的容器達(dá)到平衡后再投入平衡不移動(dòng)11、在條件下，分別向兩個(gè)容積為2L的剛性容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩容器中或的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.當(dāng)容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.ac段的平均反應(yīng)速率為C.逆反應(yīng)速率：D.時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)12、100mL6mol/L硫酸溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的A.碳酸鈉B.水C.硫酸鉀溶液D.燒堿溶液13、鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示；其中吸附在催化劑表面的物質(zhì)用“ad”表示，下列說(shuō)法正確的是。

A.“吸附”過(guò)程吸熱，“脫附”過(guò)程放熱B.合成氨反應(yīng)的C.降溫或加壓可以增大反應(yīng)速率D.該歷程中反應(yīng)速率最慢的過(guò)程為14、對(duì)于平衡體系：aA(g)＋bB(g)cC(s)＋dD(g)ΔH＜0，下列判斷，其中正確的是A.若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，氣體A的濃度是原來(lái)的0.48倍，則a＋b＜c＋dB.若從正反應(yīng)開(kāi)始，平衡時(shí)，氣體B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始時(shí)氣體B的物質(zhì)的量之比為a∶bC.若a＋b=d，則對(duì)于體積不變的容器，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變D.若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(m＋n)mol，則a＋b=c＋d15、已知反應(yīng)：①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ／mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ／mol

下列結(jié)論正確的是A.碳的燃燒熱大于110.5kJ／molB.①的反應(yīng)熱為221kJ／molC.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ／molD.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量16、下列說(shuō)法正確的是A.25℃時(shí)，的溶液和的溶液中，水的電離程度相同B.在鹽的水解過(guò)程中，水的電離程度一定會(huì)增大C.在含總數(shù)為的溶液中，總數(shù)為D.等物質(zhì)的量濃度的溶液①②③④pH由大到小的順序?yàn)棰?gt;①>④>②17、電解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的裝置如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（）

A.陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2B.溶液中Na+通過(guò)離子交換膜向陽(yáng)極室遷移C.陽(yáng)極OH-放電，H+濃度增大，CO轉(zhuǎn)化為HCOD.物質(zhì)B是NaCl，其作用是增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、(1)在容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2；在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①p1___(填“大于”“小于”或“等于”)p2。

②在其他條件不變的情況下，再增加amolCO與2amolH2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率___(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)___。

(2)已知在溫度T時(shí)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=0.32，在該溫度下，已知c始(CO)=1mol·L-1，c始(H2O)=1mol·L-1，某時(shí)刻經(jīng)測(cè)定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)__(填“已經(jīng)”或“沒(méi)有”)達(dá)到平衡，原因是___。此時(shí)刻v正__(填“>”或“<”)v逆。19、三氧化二鎳(Ni2O3)是重要的電子元件材料和蓄電池材料，工業(yè)上利用含鎳廢料(主要成分為鎳、鋁、氧化鐵、碳等)提取Ni2O3；工業(yè)流程如圖：

“預(yù)處理”操作可以選擇用___________來(lái)除去廢舊鎳電池表面的礦物油污20、氯化磷酸三鈉[(Na3PO4·12H2O)4·NaClO]的熔點(diǎn)為62℃，常溫下較穩(wěn)定，受熱易分解，具有良好的滅菌、消毒、漂白作用，可廣泛地用于醫(yī)院、餐館、食品加工等行業(yè)。一種以磷礦石[主要成分為Ca5(PO4)3F]為原料生產(chǎn)氯化磷酸三鈉的工藝流程如圖?；卮鹣铝袉?wèn)題：

磷礦石制成磷礦粉的目的是___________21、(1)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一種性能優(yōu)良的高辛烷值汽油調(diào)和劑。用乙醇與異丁烯(以IB表示)在催化劑HZSM﹣5催化下合成ETBE，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：回答下列問(wèn)題：反應(yīng)物被催化劑HZSM﹣5吸附的順序與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示；

該反應(yīng)的ΔH＝_____kJ?mol﹣1。反應(yīng)歷程的最優(yōu)途徑是______(填C1、C2或C3)。

(2)一定條件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化劑對(duì)燃煤煙氣回收。反應(yīng)為。

圖3

①其他條件相同、催化劑不同，SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1，F(xiàn)e2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，不考慮催化劑價(jià)格因素，選擇Fe2O3的主要優(yōu)點(diǎn)是：______。

②某科研小組用Fe2O3作催化劑。在380℃時(shí)，分別研究了n(CO):n(SO2)為1:1、3:1時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率的變化情況(圖2)。則圖2中表示n(CO):n(SO2)＝3:1的變化曲線為_(kāi)_____。

(3)已知NO2存在如下平衡：在一定條件下NO2與N2O4的消耗速率與各自的分壓(分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))有如下關(guān)系：相應(yīng)的速率與其分壓關(guān)系如圖3所示。一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp(壓力平衡常數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算)間的關(guān)系是k1＝____；在圖標(biāo)出點(diǎn)中，指出能表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是______，理由是_______。22、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；生活中有著重要作用。

(1)和反應(yīng)生成過(guò)程中能量的變化如圖，該化學(xué)反應(yīng)屬于_______(放熱或吸熱)反應(yīng)，一般來(lái)說(shuō)反應(yīng)使用催化劑后，會(huì)使圖中點(diǎn)升高還是降低？_______；點(diǎn)對(duì)應(yīng)的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？_______。

(2)請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。

(3)上述反應(yīng)用到的氫氣是一種清潔燃料，已知?dú)錃獾娜紵裏釣檎?qǐng)寫(xiě)出氫氣的燃燒熱熱化學(xué)方程式：_______。23、在常溫下濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH如下表：

。溶質(zhì)。

NaHSO3

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

5.8

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

（1）用離子方程式表示CH3COONa溶液呈堿性的原因_______________________________，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式Kh=_________________，升高溫度，Kh_____（選填“增大”；“減小”、不變“”）

（2）簡(jiǎn)述NaHSO3溶液pH<7的原因___________________________________________；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，常溫時(shí)下列反應(yīng)不能成立的是___________（填編號(hào)）。

a．CO2+NaHSO3→NaHCO3+SO2

b．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH

c．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa

d．CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN

（4）向100mL濃度為0.1mol/L的碳酸鈉溶液中緩慢通入224mL（標(biāo)況下）氯氣，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式_____________________________。24、一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：。t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20

(1)反應(yīng)前50s的平均速率v(PCl3)=___________mol/(L·s)。

(2)保持其他條件不變，平衡后再充入1.0molPCl5，則PCl5平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)K=___________；若升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L，則反應(yīng)?H___________0(填“＞”；“＜”或“=”)。

(3)保持其他條件不變，若起始時(shí)向該容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，PCl3的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________。25、某學(xué)習(xí)小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行梳理；形成如下問(wèn)題(顯示的電極均為石墨)。

(1)圖1中，電解一段時(shí)間后，氣球b中的氣體是_______(填化學(xué)式)，U形管_______(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。

(2)利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84"消毒液的有效成分(NaClO)，則c為電源的_______極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為_(kāi)______。

(3)“鹽水動(dòng)力”玩具車(chē)的電池以鎂片、活性炭為電極，向極板上滴加食鹽水后電池便可工作，電池反應(yīng)式為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，正極電極反應(yīng)式為_(kāi)______，當(dāng)有2molMg損耗時(shí)，轉(zhuǎn)移_______mol電子。26、(1)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下反應(yīng)：

H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]－(aq)+H+(aq)。已知25℃時(shí)它的電離常數(shù)Ka＝5.7×10-10。則此溫度下0.7mol·L-1硼酸溶液中H+的濃度=______。(計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位)

(2)常溫下，0.1mol·L－1的氯化銨溶液pH=5.1.若常溫下氨水的電離常數(shù)Kb=10-x，則x＝______。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共24分)27、工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來(lái)制取氫氣；其生產(chǎn)流程如下圖：

（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：。溫度/℃

400

500

830

平衡常數(shù)K

10

9

1

從上表可以推斷：此反應(yīng)是____（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。在830℃下，若開(kāi)始時(shí)向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H2O，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___。

（2）在500℃，按照下表的物質(zhì)的量（按照CO、H2O、H2、CO2的順序）投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述第II步反應(yīng)，達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是____。實(shí)驗(yàn)編號(hào)

反應(yīng)物投入量

平衡時(shí)H2濃度

吸收或放出的熱量

反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

A

1、1、0、0

c1

Q1

α1

B

0、0、2、2

c2

Q2

α2

C

2、2、0、0

c3

Q3

α3

A．2c1=c2=c3B．2Q1=Q2=Q3C．α1=α2=α3D．α1+α2=1

（3）在一個(gè)絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的是____。

①v(CO2)正＝v(H2O)逆

②混合氣體的密度不變。

③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變。

⑤體系的溫度不再發(fā)生變化。

（4）下圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件使?jié)舛劝l(fā)生變化的情況：圖中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是____、____（寫(xiě)出兩種）。

若t4時(shí)刻通過(guò)改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍，在圖中t4和t5區(qū)間內(nèi)畫(huà)出CO、CO2濃度變化曲線；并標(biāo)明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）。

28、“爛板液”指的是制印刷鋅板時(shí)，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量Cl-、Fe3+)。某化學(xué)興趣小組用“爛板液”制取的過(guò)程如圖：

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無(wú)色晶體，其水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應(yīng)；得到的產(chǎn)物具有兩性。

(1)“爛板液”中溶質(zhì)的主要成分是_______(填化學(xué)式)。

(2)在操作①中保持pH=8的目的是_______。

(3)沉淀I的主要成分是_______(填化學(xué)式)。

(4)操作③中加熱煮沸的目的是_______。

(5)操作④中加熱所用的主要玻璃儀器有_______。29、鐵在地殼中的含量很高；鐵及其化合物也是人們?nèi)粘Ｉ钪袘?yīng)用廣泛的一類(lèi)物質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ；將經(jīng)過(guò)酸洗除銹的鐵釘；用飽和食鹽水浸泡后，放入如圖所示裝置中：

(1)發(fā)生的電化學(xué)腐蝕類(lèi)型是___________，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

(2)過(guò)一段時(shí)間，乙試管中觀察到的現(xiàn)象是___________

Ⅱ、實(shí)驗(yàn)室配置0.01mol?L﹣1FeCl2溶液時(shí)，需向溶液中滴加幾滴稀鹽酸，其目的是___________，還需要加入少量鐵粉，其目的是___________。FeCl2溶液中離子濃度由大到小的順序是___________。

Ⅲ、高鐵酸鹽是一種新型的凈水劑，如高鐵酸鉀(K2FeO4)，其凈水過(guò)程中既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)了強(qiáng)吸附性，則K2FeO4與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

Ⅳ、工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高檔顏料——鐵紅(Fe2O3)；具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問(wèn)題：

(1)步驟1酸溶后的不溶物為_(kāi)__________。

(2)步驟Ⅳ中應(yīng)選用___________試劑調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號(hào))。

A．稀硝酸B．氫氧化鈉溶液C．高錳酸鉀溶液D．氨水。

(3)檢驗(yàn)步驟Ⅲ已經(jīng)進(jìn)行完全的試劑是___________。

(4)步驟Ⅴ中，F(xiàn)eCO3達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，若室溫下測(cè)得溶液的pH為9.5，c(Fe2+)=1×10—6mol/L。試判斷所得的FeCO3中是否含有Fe(OH)2___________(填“是”或“否”)，請(qǐng)通過(guò)簡(jiǎn)單計(jì)算說(shuō)明理由___________(已知：Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10—17)30、硫酸銅是一種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)化合物，可形成CuSO4.5H2O、CuSO4.H2O等多種結(jié)晶水合物；它可用作殺菌劑，還可用于電鍍和電解精煉銅。冋答下列問(wèn)題：

(1)CuSO4.5H2O的俗名是________。

(2)工業(yè)利用“冶煉硫酸銅”(主要成分CuSO4含少量Fe2+、AsO2-、Ca2+等雜質(zhì))提純制備“電鍍硫酸銅”(CuSO4.H2O)的生產(chǎn)流程如下：

溶解所用的酸最適宜的是_____，氧化的產(chǎn)物中有比H3AsO4和______，調(diào)節(jié)pH時(shí)生成固體的主要成分除FeAsO4、Fe((OH))3外還有______，生成FeAsO4反應(yīng)的離子方程是________,操作a需經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、____、過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟，其中洗滌的過(guò)程中常用無(wú)水乙醇，其作用是______________________。

(3)用CuSO4溶液電解精煉銅的裝置如圖所示，粗銅中含鋅、銀、鉑雜質(zhì)，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)式_______：目前世界正在大力開(kāi)展用Cu+的絡(luò)合物作電解質(zhì)溶液制備純銅的研究，電解Cu+的絡(luò)合物與電解CuSO4溶液相比較，優(yōu)點(diǎn)是________________,評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)31、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱(chēng)為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱(chēng)取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：32、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫(xiě)出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。33、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫(xiě)出）：

（1）寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫(xiě)出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫(xiě)出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。34、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫(xiě)出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．實(shí)驗(yàn)室用金屬Zn單質(zhì)和稀硫酸反應(yīng)制氫氣，加入CuSO4與Zn反應(yīng)置換出Cu單質(zhì)；構(gòu)成銅鋅原電池，加快反應(yīng)速率，與鹽類(lèi)水解無(wú)關(guān)，故A符合題意；

B．純堿是碳酸鈉；在溶液中碳酸根離子水解生成氫氧根離子，加熱促進(jìn)水解，使溶液堿性增強(qiáng)，堿性條件下使油脂發(fā)生水解形成溶于水的物質(zhì)，從而除去油污，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故B不符合題意；

C．FeCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+在溶液中易發(fā)生水解生成氫氧化鐵，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加少量稀鹽酸，氫離子抑制Fe3+發(fā)生水解；與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故C不符合題意；

D．明礬和氯化鐵晶體均為強(qiáng)酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+和Al3+在溶液中均易發(fā)生水解生成氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體；膠體具有吸附性，可除去水中固體顆粒雜質(zhì)，在生產(chǎn)中常作凈水劑，與鹽類(lèi)水解有關(guān)，故D不符合題意；

答案選A。2、D【分析】【詳解】

A．向溶液中通入過(guò)量SO2，具有強(qiáng)氧化性，向Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量的SO2，離子方程式：+H2O+SO2=2H++Cl-+故A不符合題意；

B．向溶液中加入少量溶液，亞鐵離子會(huì)優(yōu)先和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，離子方程式為：故B不符合題意；

C．用銅電極電解溶液，銅是活性電極，銅作電極，陽(yáng)極Cu失去電子，陰極銅離子得到電子，則陽(yáng)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；故C不符合題意；

D．向溶液中滴加稀硫酸，硫代硫酸根離子在酸溶液中恰好反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫和水，離子方程式為：故D符合題意；

答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)題圖中電子的流向，可知b為正極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為A項(xiàng)正確；

B．原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故Li+由a極區(qū)域移向b極區(qū)域；B項(xiàng)正確；

C．充電時(shí)，a為陰極，電極反應(yīng)式為C項(xiàng)正確；

D．充電時(shí)，原電池的負(fù)極與直流電源的負(fù)極相連，原電池的正極與直流電源的正極相連，故b電極與電源的正極相連；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。4、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生氧化反應(yīng)；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.加水稀釋后，促進(jìn)一水合氨的電離，則減小、而增大，則減?。贿x項(xiàng)B正確；

C.混合氣體的物質(zhì)的量為標(biāo)準(zhǔn)狀況下不發(fā)生反應(yīng)，則分子數(shù)為選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且混亂度減小，可知選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。5、C【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)①和②，結(jié)合強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律可得，酸性強(qiáng)弱順序：H2CO3＞HClO＞據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由反應(yīng)①可推斷：Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)；A錯(cuò)誤；

B．新制飽和氯水中含有HCl，向其加入少量碳酸鈣，碳酸鈣與HCl反應(yīng)生成可溶于水的氯化鈣和水和CO2；固體溶解，B錯(cuò)誤；

C．向等物質(zhì)的量濃度NaHCO3和NaClO混合液中加入CaCl2(s)，發(fā)生反應(yīng)，HCO3-+Ca2++ClO-=CaCO3↓+HClO；C正確；

D．根據(jù)②可知將CO2通入NaClO溶液中；得到碳酸氫鈉和HClO，D錯(cuò)誤；

故答案選C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；HF呈液態(tài)，不能利用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，無(wú)法得出HF含有電子的數(shù)目，A不正確；

B．在金剛石中，每個(gè)碳原子與相鄰的4個(gè)碳原子形成共價(jià)單鍵，所以平均每個(gè)碳原子形成2個(gè)C-C鍵，從而得出12g金剛石中含C-C鍵數(shù)目為2NA；B正確；

C．在Na2CO3溶液中，會(huì)部分發(fā)生水解，則1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含數(shù)目小于0.1NA；C不正確；

D．密閉容器中SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則2molSO2與1molO2反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于2NA；D不正確；

故選B。7、C【分析】【詳解】

A．蒸發(fā)；濃縮、結(jié)晶應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行；而不是坩堝，A不合題意；

B．由于MgCl2易水解，且生成的HCl易揮發(fā)，故要在HCl的氣流中蒸發(fā)MgCl2溶液才能制得無(wú)水B不合題意；

C．已知反應(yīng)：CaCl2+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+2NH4Cl可知，用圖C裝置可以制C符合題意；

D．制備無(wú)水酒精是用工業(yè)酒精在CaO作用下蒸餾；而不是直接蒸餾，D不合題意；

故答案為：C。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A．將濃硫酸滴到蔗糖表面；固體變黑膨脹，有刺激性氣體產(chǎn)生說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水碳化，并放出熱量，脫水碳化生成的碳在受熱條件下與具有強(qiáng)氧化性的濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳；二氧化硫和水，故A正確；

B．探究氯氣是否有漂白性應(yīng)將氯氣分別通入干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色布條；觀察布條是否褪色，故B錯(cuò)誤；

C．探究碳酸和醋酸酸性強(qiáng)弱應(yīng)取碳酸氫鈉溶液于試管中，向其中滴加滴稀醋酸溶液；觀察是否有氣泡產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；

D．在鐵片上滴一滴含有酚酞的食鹽水；一段時(shí)間后液滴邊緣出現(xiàn)紅色說(shuō)明鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，故D錯(cuò)誤；

故選A。二、多選題(共9題，共18分)9、AD【分析】【詳解】

A．該裝置制備高純金屬Cr和硫酸，左邊池中Cr電極上Cr3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Cr棒為陰極，連接陰極的電極a為電源的負(fù)極，則b為電源的正極；A正確；

B．左邊池中Cr電極上Cr3+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為Cr3++3e-=Cr，附近溶液中濃度增大，為維持溶液電中性，要通過(guò)A膜進(jìn)入中間區(qū)域；石墨電極上OH-不斷失去電子變?yōu)镺2逸出，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，使附近H+濃度增大，為維持溶液電中性，H+不斷通過(guò)B膜乙池；所以A膜是陰離子交換膜，B膜為陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；

C．陰極上Cr3+得到電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cr，電極反應(yīng)式為：Cr3++3e-=Cr；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)選項(xiàng)B分析可知：要通過(guò)A膜進(jìn)入中間區(qū)域，若有1mol離子通過(guò)A膜，由于帶有2個(gè)單位負(fù)電荷，則電路中會(huì)轉(zhuǎn)移2mol電子，則根據(jù)電荷守恒可知理論上陽(yáng)極石墨上會(huì)產(chǎn)生0.5molO2；D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。10、CD【分析】溫度相同，三個(gè)恒容密閉容器的體積分別投入2molNOCl，濃度隨容器體積的增大而減小，濃度越小，反應(yīng)速率越慢，達(dá)平衡的時(shí)間越長(zhǎng)，所以a容器中反應(yīng)速率最快，c容器中反應(yīng)速率最慢。

【詳解】

A．A點(diǎn)反應(yīng)速率比B點(diǎn)快，平衡前單位時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率比B點(diǎn)高，現(xiàn)B點(diǎn)的NOCl轉(zhuǎn)化率比A點(diǎn)高，則表明A點(diǎn)反應(yīng)已達(dá)平衡，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，的轉(zhuǎn)化率不變；A不正確；

B．tmin后，A點(diǎn)NOCl的轉(zhuǎn)化率為50%，NOCl、NO、Cl2的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、0.5mol，總物質(zhì)的量為2.5mol；B點(diǎn)NOCl的轉(zhuǎn)化率為80%，NOCl、NO、Cl2的物質(zhì)的量分別為0.4mol、1.6mol、0.8mol，總物質(zhì)的量為2.8mol；A、B兩點(diǎn)的物質(zhì)的量之比為但A、B兩點(diǎn)容器的體積不等，所以壓強(qiáng)之比不等于B不正確；

C．容積為的容器比容積為bL的容器中c(NOCl)小，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，所以的平衡轉(zhuǎn)化率大于80%；C正確；

D．容積為的容器中，平衡常數(shù)K==達(dá)到平衡后再投入則濃度商Qc===K；所以平衡不移動(dòng)，D正確；

故選CD。11、CD【分析】【詳解】

A．由方程式可知；該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故恒溫恒容時(shí)，容器的壓強(qiáng)保持不變，故當(dāng)容器中混合氣體的密度不隨時(shí)間變化時(shí)，不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)c段的平均反應(yīng)速率為=B錯(cuò)誤；

C．已知隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N2的物質(zhì)的量增大，CO的物質(zhì)的量減小，故ac曲線表示N2的隨時(shí)間的變化，bd曲線表示CO隨時(shí)間的變化，由圖中可知ac先達(dá)到平衡，說(shuō)明ac對(duì)應(yīng)的溫度更高，故逆反應(yīng)速率c＞d，由d點(diǎn)生成物濃度高于b點(diǎn)，故逆反應(yīng)速率d＞b，故逆反應(yīng)速率：C正確；

D．由C項(xiàng)分析可知，bd曲線對(duì)應(yīng)溫度為160℃，由圖中數(shù)據(jù)可知時(shí)，d點(diǎn)達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.5mol，故三段分析為該反應(yīng)的平衡常數(shù)D正確；

故答案為：CD12、BC【分析】【詳解】

A．碳酸鈉與硫酸反應(yīng)而消耗硫酸；會(huì)影響氫氣總量，故A不符合題意；

B．加入水會(huì)稀釋硫酸；反應(yīng)速率減慢，硫酸量不變，因此對(duì)氫氣的總量不變，故B符合題意；

C．加入硫酸鉀溶液實(shí)質(zhì)是加入水；會(huì)稀釋硫酸，反應(yīng)速率減慢，硫酸量不變，因此對(duì)氫氣的總量不變，故C符合題意；

D．加入燒堿溶液；燒堿與硫酸反應(yīng)而消耗硫酸，硫酸量減少，生成氫氣總量減少，故D不符合題意。

綜上所述，答案為BC。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，“吸附”是放熱過(guò)程，而“脫附”則是吸熱過(guò)程，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．由圖象可知，即B項(xiàng)正確；

C．降溫減小反應(yīng)速率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由圖可知，的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，D項(xiàng)正確；

答案選BD。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，若平衡不發(fā)生移動(dòng)，則A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的0.5倍，但實(shí)際上為0.48倍，說(shuō)明容器體積擴(kuò)大，平衡正向移動(dòng)，C為固體，所以a＋b＜d，則a＋b＜c＋d；故A正確；

B．若從正反應(yīng)開(kāi)始，平衡時(shí)，氣體A、B的轉(zhuǎn)化率相等，反應(yīng)過(guò)程A和B按照a：b的比例反應(yīng)，則起始時(shí)氣體A、B的物質(zhì)的量之比也為a：b；故B正確；

C．該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動(dòng)，雖然氣體的總物質(zhì)的量不變，但根據(jù)PV=nRT可知，溫度升高也會(huì)使壓強(qiáng)增大，故C錯(cuò)誤；

D．若平衡體系中共有氣體mmol，再向其中充入nmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為(m＋n)mol，說(shuō)明平衡移動(dòng)時(shí)氣體的總物質(zhì)的量不變，而C為固體，所以a＋b=d；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AB。15、AB【分析】【詳解】

A．碳的燃燒熱要生成二氧化碳；燃燒熱會(huì)比110.5kJ要大，A正確；

B．根據(jù)反應(yīng)熱的含義可知；①的反應(yīng)熱為221kJ/mol，B正確；

C．文字描述時(shí)不用加正負(fù)；即中和熱為57.3kJ/mol，C錯(cuò)誤；

D．醋酸是弱酸；電離會(huì)吸熱，導(dǎo)致放出的熱量小于57.3kJ，D錯(cuò)誤；

故選AB。16、AB【分析】【詳解】

A．25℃時(shí)，的溶液中，的濃度為水電離出的濃度是的溶液中，水電離出的濃度是水的電離程度相同，A正確；

B．鹽的水解促進(jìn)水的電離；使水的電離程度增大，B正確；

C．溶液中，水解，在含總數(shù)為的溶液中，總數(shù)大于C錯(cuò)誤；

D．①水解使溶液顯酸性，②完全電離使溶液顯強(qiáng)酸性，③水解使溶液顯堿性，④溶液顯中性，則pH由大到小的順序?yàn)棰?gt;④>①>②；D錯(cuò)誤；

故答案為：AB。17、BD【分析】【分析】

裝置圖分析陽(yáng)極電極附近氫氧根離子放電生成氧氣；溶液中氫離子濃度增大和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，陰極電極附近氫離子放電生成氫氣，水電離平衡被破壞，溶液中氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化鈉，加入水中含少量氫氧化鈉增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，陽(yáng)離子交換膜使允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子不能通過(guò)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)分析，陰極反應(yīng)是2H++2e?=H2↑，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A是H2；故A正確；

B．電解池中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陽(yáng)離子交換膜使允許陽(yáng)離子通過(guò)，電極過(guò)程中溶液中Na+由陽(yáng)極室向陰極室遷移；故B錯(cuò)誤；

C．陽(yáng)極OH-放電，水電離平衡正向進(jìn)行溶液中H+濃度增大，H+和CO轉(zhuǎn)化為HCO故C正確；

D．水為弱電解質(zhì)；導(dǎo)電能力弱，隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，陰極溶液中離子濃度不斷減少，為了增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性，考慮得到產(chǎn)品濃氫氧化鈉溶液且不引入雜質(zhì)，應(yīng)及時(shí)補(bǔ)充稀氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤；

答案選BD。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①溫度相同時(shí)p2壓強(qiáng)下CO轉(zhuǎn)化率高，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)是體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率增大，則p1小于p2。

②在其他條件不變的情況下，再增加amolCO與2amolH2；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向進(jìn)行，因此達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，溫度不變，所以平衡常數(shù)不變。

(2)根據(jù)三段式可知。

此時(shí)濃度熵為＜0.32，所以反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)v正＞v逆?！窘馕觥竣?小于②.增大③.不變④.沒(méi)有⑤.Qc＜K⑥.＞19、略

【分析】【詳解】

礦物油污易溶于酒精，所以可以選用酒精清洗廢舊鎳電池表面的礦物油污?！窘馕觥烤凭逑?0、略

【分析】【詳解】

將磷礦石制成磷礦粉，可以增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更加充分?！窘馕觥吭龃蠓磻?yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更加充分21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖象，反應(yīng)物能量高于生成物能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的△H=(1-5)akJ/mol=-4akJ/mol；過(guò)渡態(tài)1的活化能為E1=6akJ/mol，過(guò)渡態(tài)2的活化能為E2=6ak/mol，過(guò)渡態(tài)3的活化能為E3=4akJ/mol，所以過(guò)渡態(tài)3的活化能最低，反應(yīng)相對(duì)容易，則反應(yīng)歷程的最優(yōu)途徑是C3；

(2)①根據(jù)圖示內(nèi)容，F(xiàn)e2O3和NiO作催化劑均能使SO2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最高，但是Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高SO2的轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約大量能源，故答案為；Fe2O3作催化劑時(shí)，在相對(duì)較低溫度可獲得較高SO2的轉(zhuǎn)化率；從而節(jié)約大量能源；

②n(CO):n(SO2)=3:1與n(CO):n(SO2)=1:1相比，由于CO過(guò)量，可以使SO2具有更高的轉(zhuǎn)化率，所以表示n(CO):n(SO2)=3:1的變化曲線為a；

(3)平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率與計(jì)量系數(shù)成正比，則v(NO2)=2v(N2O4)，即整理所以滿足平衡條件v(NO2)=2v(N2O4)即為平衡點(diǎn)，根據(jù)圖象，BD所對(duì)應(yīng)的速率剛好為1:2的關(guān)系，所以BD為平衡點(diǎn)，故答案為：BD；原因是：達(dá)到平衡時(shí)，N2O4與NO2的消耗速率滿足條件v(NO2)=2v(N2O4)?！窘馕觥?4aC3在相對(duì)較低溫度可獲得較高的SO2轉(zhuǎn)化率，從而節(jié)約能源曲線aBD達(dá)到平衡時(shí)，N2O4與NO2的消耗速率滿足條件v(NO2)=2v(N2O4)22、略

【分析】【詳解】

(1)由圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，使用催化劑會(huì)降低反應(yīng)所需的活化能，使圖中點(diǎn)降低；反應(yīng)熱的大小與活化能無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物總能量的大小有關(guān)；

(2)和反應(yīng)生成過(guò)程中能量的變化如圖，可知生成放出46kJ熱量，所以方程式為

(3)燃燒熱指的是在101kPa，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，氫元素的指定產(chǎn)物為液態(tài)水，所以方程式為

【點(diǎn)睛】

燃燒熱指的是在101kPa，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量，氫元素的指定產(chǎn)物為液態(tài)水，碳元素生成二氧化碳?xì)怏w，硫元素生成二氧化硫氣體，氮元素生成氮?dú)獾??！窘馕觥糠艧峤档蜔o(wú)影響23、略

【分析】【分析】

（1）CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽；醋酸根離子水解，溶液呈堿性；水解吸熱，升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)；

（2）NaHSO3是弱酸的酸式鹽，HSO3-能電離出氫離子，HSO3-能水解出氫氧根離子；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>C6H5OH>HCO3-；

（4）100mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液中含碳酸鈉0.01mol；224mL（標(biāo)況下）氯氣與水反應(yīng)生成0.01molHCl和0.01molHClO；根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸寫(xiě)方程式；

【詳解】

（1）CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，醋酸根離子水解的離子方程式是CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；Kh=水解吸熱，升高溫度，水解平衡正向移動(dòng)，Kh增大；

（2）NaHSO3是弱酸的酸式鹽，HSO3-能電離出氫離子，HSO3-能水解出氫氧根離子，NaHSO3溶液pH<7，說(shuō)明HSO3-的電離程度大于水解程度；

（3）a．酸性H2SO3>H2CO3，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，CO2+NaHSO3→NaHCO3+SO2不能發(fā)生；故選a；

b．酸性C6H5OH>HCO3-，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH能發(fā)生，不能發(fā)生CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH，故選b；

c．酸性H2CO3>C6H5OH>HCO3-，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa能發(fā)生；故不選c；

d．酸性CH3COOH>HCN，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，CH3COOH+NaCN→CH3COONa+HCN能發(fā)生；故不選d；

（4）酸性HCl>H2CO3>HClO>HCO3-，100mL0.1mol/L的碳酸鈉溶液中含碳酸鈉0.01mol，224mL（標(biāo)況下）氯氣與水反應(yīng)生成0.01molHCl和0.01molHClO；鹽酸先與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與次氯酸不反應(yīng)，所以向100mL濃度為0.1mol/L的碳酸鈉溶液中緩慢通入224mL（標(biāo)況下）氯氣，反應(yīng)的離子方程式是CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClO?！窘馕觥緾H3COO-+H2OCH3COOH+OH-增大HSO3-的電離程度大于水解程度a、bCO32-+Cl2+H2O→HCO3-+Cl-+HClO24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知前50s內(nèi)?n(PCl3)=0.16mol，容器體積為2.0L，所以前50s的平均速率v(PCl3)==0.0016mol/(L·s)；

(2)反應(yīng)物只有PCl5一種氣體，所以再充入PCl5容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，壓強(qiáng)增大會(huì)使平衡逆向移動(dòng)，所以PCl5平衡轉(zhuǎn)化率減小；溫度不變平衡常數(shù)不變，再充入PCl5后達(dá)到新平衡時(shí)平衡常數(shù)與原平衡相等，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)n(PCl3)=0.20mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知n(Cl2)=0.20mol，?n(PCl5)=0.20mol，n(PCl5)=0.80mol，容器體積為2.0L，所以平衡常數(shù)K==0.025(或)mol/L；若升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)=0.11mol/L；說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，?H＞0；

(3)保持其他條件不變，若起始時(shí)向該容器中充入1.0molPCl3和1.0molCl2，則相當(dāng)于充入1.0molPCl5，所以達(dá)到的平衡與原平衡為等同平衡，則平衡時(shí)n(PCl3)=0.20mol，轉(zhuǎn)化率為=80%?！窘馕觥?.0016減小0.025(或)mol/L＞80%25、略

【分析】【詳解】

(1)圖1中，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移方向得知直流電源左邊是正極，右邊是負(fù)極，因此電解池左邊是陽(yáng)極，右邊是陰極，陰極是水中氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，剩余氫氧根，能使酚酞變紅，因此氣球b中的氣體是H2，U形管右邊的溶液變紅；故答案為：H2；右。

(2)根據(jù)題意制備“84"消毒液的有效成分(NaClO)，則是電解生成的氯氣和NaOH反應(yīng)得到NaClO溶液，根據(jù)氣體與液體的流動(dòng)，飽和食鹽水下方應(yīng)該生成氯氣，上方應(yīng)該生成NaOH溶液，即d為電源的正極，c為電源負(fù)極，該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為Cl－＋H2OClO－＋H2↑；故答案為：負(fù)；Cl－＋H2OClO－＋H2↑。

(3)根據(jù)電池反應(yīng)式為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，Mg化合價(jià)升高，失去電子，是原電池負(fù)極，因此活性炭為正極，氧氣參與反應(yīng)，其正極電極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，鎂化合價(jià)升高變?yōu)?2價(jià)的Mg(OH)2，因此當(dāng)有2molMg損耗時(shí)，轉(zhuǎn)移4mol電子；故答案為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－；4?！窘馕觥縃2右負(fù)Cl－＋H2OClO－＋H2↑O2＋2H2O＋4e－=4OH－426、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)設(shè)此溫度下0.7mol·L-1硼酸溶液中H+的濃度為x，由可知，Ka===5.7×10-10，解之x=2.0×10-5(mol·L-1)，則此溫度下0.7mol·L-1硼酸溶液中H+的濃度為2.0×10-5(mol·L-1)；答案為2.0×10-5mol·L-1；

(2)常溫下0.1mol·L－1的氯化銨溶液pH=5.1，則溶液中氫離子濃度是10－5.1mol/L，即由+H2ONH3·H2O+H+可知，一水合氨的濃度也是10－5.1mol/L，則水解常數(shù)為Kh===10-9.2，根據(jù)Kh×Kb=Kw可知Kb===10-4.8=10-x，解之x=4.8；答案為4.8?！窘馕觥?.0×10-5mol·L-14.8四、工業(yè)流程題(共4題，共24分)27、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）隨著溫度的升高；化學(xué)平衡常數(shù)減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

設(shè)CO的轉(zhuǎn)化率為x；

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）

起始1mol2mol00

反應(yīng)xxxx

平衡（1-x）mol（2-x）molxmolxmol

化學(xué)平衡常數(shù)K==1；x=66.7%；故答案：放熱；66.7%；

（2）A、B、C是完全等效平衡，平衡時(shí)各組分的濃度相等，所以平衡時(shí)氫氣的濃度c3=c2，但是A的投料量是B、C的2倍，達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的濃度是B（C）的2倍，即2c1=c2=c3，故A正確；B.C相比，建立的平衡的方向是不一樣的，2Q1＜Q2=Q3，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)等效原理，不同的投料，建立的平衡狀態(tài)下，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1=α3≠α2，故C錯(cuò)誤；D、平衡時(shí)對(duì)應(yīng)各組分的含量完全相同，CO的轉(zhuǎn)化率為α1，則平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為（1-α1）mol，B中平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為α2，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為α2mol，故（1-α1）=α2，整理得α1+α2=1；故D正確；故答案為AD；

（3）在一個(gè)絕熱等容的容器中，判斷此流程的第Ⅱ步反應(yīng)CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），達(dá)到平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同；各組分含量保持不變；①反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比，v（CO2）正=v（H2O）逆；說(shuō)明水蒸氣的正逆反應(yīng)速率相同，故①符合；②反應(yīng)中混合氣體質(zhì)量守恒，體積不變，密度不變，混合氣體的密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故②不符合；③反應(yīng)前后氣體質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后氣體體積不變，物質(zhì)的量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故③不符合；④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變是平衡的標(biāo)志，故④符合；⑤體系的溫度不再發(fā)生變化絕熱容器溫度不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故⑤符合；故答案為②③；

（4）在t2時(shí)刻CO的濃度減小、CO2濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，且CO和CO2濃度變化有接觸點(diǎn)，所以可以通過(guò)改變降低溫度、增大水蒸氣的量或減少氫氣的量實(shí)現(xiàn)；t4時(shí)刻通過(guò)改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍，則體積變?yōu)樵瓉?lái)的一半，故濃度分別增大為原來(lái)的2倍，又反應(yīng)前后氣體系數(shù)相等，平衡不移動(dòng)，所以圖象僅僅是濃度分別變?yōu)樵瓉?lái)的2倍并且保持不變，如圖為故答案為降低溫度；增加水蒸氣的量；

考點(diǎn)：考查了化學(xué)平衡移動(dòng)原理的相關(guān)知識(shí)。【解析】（1）放；66.7%；

（2）AD；

（3）②③

（4）降低溫度；增加水蒸汽的量或減少氫氣的量。

28、略

【分析】【分析】

“爛板液”中含有大量的鋅離子、氫離子、硝酸根離子和少量的Cl-、Fe3+。加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)溶液的pH=8，使鐵離子、鋅離子完全沉淀，然后在沉淀I中加硝酸溶解，溶液I中含有大量鋅離子、氫離子、硝酸根離子和少量的鐵離子，調(diào)節(jié)溶液的pH使鐵離子沉淀，溶液III是硝酸鋅溶液，在酸性條件下加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到Zn(NO3)2·6H2O晶體；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由題意可知：“爛板液”指的是稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”，所以“爛板液”中溶質(zhì)的主要成分應(yīng)為Zn(NO3)2；

(2)因?yàn)閆n(OH)2具有兩性，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故操作①中保持pH=8的目的是防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解；

(3)在堿性條件下，F(xiàn)e3+、Zn2+都會(huì)轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，所以沉淀I的主要成分為Zn(OH)2和Fe(OH)3；

(4)操作③是為了分離Zn2+和Fe3+。鹽的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，溫度越高，F(xiàn)e3+水解程度越大，加熱煮沸，可以促使Fe3+完全水解；

(5)由Zn(NO3)2·6H2O是一種無(wú)色晶體，其水溶液呈酸性”可知，Zn(NO3)2是一種強(qiáng)酸弱堿鹽，易水解，鋅離子易水解生成氫氧化鋅。酸性條件下可抑制鋅離子的水解；操作④包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，所用的主要玻璃儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒?！窘馕觥竣?Zn(NO3)2②.防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解③.Zn(OH)2和Fe(OH)3④.促使Fe3+完全水解，溫度越高，水解程度越大⑤.蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒29、略

【分析】【分析】

Ⅳ；由題給流程可知；硫鐵礦燒渣中加入稀硫酸酸溶時(shí)，燒渣中鐵的氧化物與稀硫酸在200—300℃條件下反應(yīng)得到可溶性硫酸鹽，二氧化硅與稀硫酸不反應(yīng)，過(guò)濾得到含有二氧化硅的濾渣和含有可溶性硫酸鹽的濾液；向?yàn)V液中加入過(guò)量鐵粉，將溶液中鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，過(guò)濾得到硫酸亞鐵溶液；向硫酸亞鐵溶液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH在5—5.6范圍內(nèi)，過(guò)濾得到硫酸亞鐵的堿性溶液；向堿性溶液中加入碳酸氫銨溶液，將溶液中亞鐵離子轉(zhuǎn)化為碳酸亞鐵沉淀，過(guò)濾得到碳酸亞鐵沉淀和硫酸銨溶液；煅燒碳酸亞鐵得到氧化鐵。

【詳解】

Ⅰ、(1)鐵在弱酸性或中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，則鐵釘在飽和食鹽水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕類(lèi)型是吸氧腐蝕；腐蝕過(guò)程中，鐵釘做原電池的負(fù)極，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，電極反應(yīng)式為Fe—2e—Fe2，故答案為：吸氧腐蝕；Fe—2e—Fe2；

(2)鐵釘在飽和食鹽水中發(fā)生時(shí)；甲試管中的氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)被消耗，氣體的物質(zhì)的量減小，試管中的氣體壓強(qiáng)減小，則過(guò)一段時(shí)間后，乙試管中觀察到的現(xiàn)象為乙試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升，故答案為：乙試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升；

Ⅱ、氯化亞鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，亞鐵離子在溶液中水解使溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Cl—)c(Fe2)c(H)c(OH—)；配制氯化亞鐵溶液時(shí)，為抑制亞鐵離子在溶液中水解，應(yīng)向溶液中滴加幾滴稀鹽酸；亞鐵離子具有還原性，易被空氣中的氧氣氧化，為防止亞鐵離子被氧化，應(yīng)向溶液中加入少量鐵粉，故答案為：抑制Fe2+水解；防止Fe2+被氧化；c(Cl—)c(Fe2)c(H)c(OH—)；

Ⅲ、由題意可知，高鐵酸鉀在溶液中與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體、氧氣和氫氧根離子，反應(yīng)的離子方程式為4FeO10H2O4Fe(OH)33O28OH—，故答案為：4FeO10H2O4Fe(OH)33O28OH—；

Ⅳ、(1)由分析可知，過(guò)濾后得到的濾渣為二氧化硅，故答案為：SiO2；

(2)由分析可知，步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH值的試劑要能與酸反應(yīng)且不引入新的雜質(zhì)，由于加入了NH4HCO3溶液；溶液中含有銨根離子，選用氨水調(diào)節(jié)溶液pH較好，故答案為：D；

(3)步驟Ⅲ是加入過(guò)量鐵將溶液中鐵離子還原為亞鐵離子；檢驗(yàn)步驟Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)已經(jīng)完全，就是檢驗(yàn)溶液中是否含有鐵離子，檢驗(yàn)鐵離子的試劑為KSCN溶液，故答案為：KSCN溶液；

(4)由題中數(shù)據(jù)可知，溶液中c(Fe2+)=1×10—6mol/L、c(OH—)=1×10—4.5mol/L，溶液中濃度熵Qc=c(Fe2+)·c2(OH﹣)=1×10—6×(1×10—4.5)2=1×10—15>Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10—17，則溶液中有Fe(OH)2沉淀生成，故答案為：是；溶液中c(Fe2+)·c2(OH﹣)=1×10—6×(1×10—4.5)2=1×10—15>Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10—17，故有Fe(OH)2沉淀生成?！窘馕觥课醺gFe—2e-Fe2乙試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升抑制Fe2+水解防止Fe2+被氧化c(Cl-)c(Fe2)c(H)c(OH-)4FeO10H2O4Fe(OH)33O28OH-SiO2DKSCN溶液是溶液中c(Fe2+)·c2(OH﹣)=1×10—6×(1×10—4.5)2