2025年岳麓版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年岳麓版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、對(duì)于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述正確的是（）A.濃硫酸和濃硝酸都是強(qiáng)酸，都能與金屬反應(yīng)放出H2B.濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性和吸水性C.稀硫酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料2、對(duì)于CH3-C≡C-CH3分子，下列說(shuō)法正確的是（）A.四個(gè)碳原子不可能在一條直線上B.所有原子在同一平面內(nèi)C.在同一直線上的原子最多為4個(gè)D.在同一直線上的原子最多為6個(gè)3、符合圖中陰影部分的物質(zhì)是rm{(}rm{)}A.rm{Na_{2}CO_{3}}B.rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}C.rm{NaCl}D.rm{NaHCO_{3}}4、在一定條件下，Na2CO3溶液中存在平衡CO32-＋H2OHCO3-＋OH－。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.稀釋溶液，增大B.通入CO2，溶液pH減小C.升高溫度，c(CO32-)減小D.加入NaOH固體，減小5、道爾頓的原子學(xué)說(shuō)曾經(jīng)起了很大作用。他的學(xué)說(shuō)中，包含有下述三個(gè)論點(diǎn)：①原子是不能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同；③原子是微小的實(shí)心球體。從現(xiàn)代觀點(diǎn)看，你認(rèn)為這三個(gè)論點(diǎn)中不確切的A.只有③B.只有①③C.只有②③D.有①②③6、下列物質(zhì)中，是形成酸雨的主要?dú)怏w的是A.N2B.SO2C.CO2D.CO7、向rm{pH=6}的蒸餾水中加入一定量的rm{NaHSO4}晶體，保持溫度rm{T}不變，測(cè)得溶液的rm{pH=2}下列有關(guān)敘述中不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{T>25隆忙}B.由水電離出來(lái)的rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-10}mol/L}C.rm{c(H^{+})=c(OH^{-})+c(SO_{4}^{2-})}D.加入rm{NaHSO_{4}}后水的電離程度增大評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中，必需的操作步驟有A.分液B.過(guò)濾C.溶解D.蒸發(fā)結(jié)晶9、下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是()A.油脂B.果糖C.氨基酸D.葡萄糖10、下列玻璃儀器中，不能用于加熱的有A.燒杯B.容量瓶C.量筒D.試劑瓶11、下列說(shuō)法正確的是。

A.油脂屬于脂類B.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸。

C.纖維素不能發(fā)生水解反應(yīng)D.淀粉完全水解的產(chǎn)物是葡萄糖12、根據(jù)元素周期律，鹵族元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞減的有rm{(}rm{)}A.非金屬性B.原子半徑C.單質(zhì)的氧化性D.氫化物的穩(wěn)定性評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)13、（10分）氫氣是一種清潔、高效的新型能源。I．用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如下圖所示：（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是。II．在容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱使其反應(yīng)。測(cè)得CO2的濃度隨時(shí)間變化的圖像如下圖：（2）在該溫度下，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為；（3）下列改變中，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是。A．升高溫度B．增大壓強(qiáng)C．增大H2O（g）的濃度D．減少CO2（g）的濃度（4）保持溫度不變，若起始時(shí)c(CO)=1mol·L—1，c(H2O)=2mol·L—1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.4mol·L—1。通過(guò)計(jì)算，判斷此時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行的方向并說(shuō)明理由：。14、常溫下，如果取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol···L－1NaOH溶液等體積混合（不計(jì)混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合液的pH＝8，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）混合后溶液的pH＝8的原因（用離子方程式表示）：____。（2）混合溶液中由水電離出的c(H＋)____（填＜、＞、＝）0.1mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。（3）求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：C(Na＋)－c(A－)＝____mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝____mol·L－1。（4）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH____7（填＜、＞、＝）；將同溫下等物質(zhì)的量濃度的四種鹽溶液：A.NH4HCO3B.NH4AC.(NH4)2CO3D.NH4Cl按pH由大到小的順序排列：____（填序號(hào)）。15、（8分）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種處理污水方法，下圖是電解污水實(shí)驗(yàn)裝置示意圖。接通直流電源后一段時(shí)間，在A電極附近有深色沉淀物沉積下來(lái)，在B電極附近有氣泡產(chǎn)生。氣泡可將污水中的懸浮物帶到水面形成浮渣層，積累到一定厚度時(shí)刮去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。試根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及圖示回答下列問(wèn)題：（1）電解池的電極A、B極性分別為_(kāi)___、（填“陰極”、“陽(yáng)極”）（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣。此時(shí)，應(yīng)向污水中加入適量的。a．H2SO4b．BaSO4c．Na2SO4d．NaOHe．CH3CH2OH（3）電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是①；②4OH－-4e－＝2H2O＋Ｏ2↑。（4）電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到Fe(OH)3沉淀的離子方程式是。16、（10分）下圖為一些常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分反應(yīng)物與生成物未標(biāo)出）。A、C、E、G為單質(zhì)，其中A、C、G為金屬，E為氣體。B為常見(jiàn)無(wú)色液體，L為紅褐色固體，I的焰色反應(yīng)呈紫色。常溫下A、G投入J的濃溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，K是反應(yīng)①所得溶液中的唯一溶質(zhì)。⑴A在元素周期表中的位置為_(kāi)___，H的電子式為_(kāi)___。⑵寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng)①的離子方程式為_(kāi)___。反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)___。⑶反應(yīng)③中每生成1molE，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___。17、完成下列各小題：rm{(1)}在rm{CuSO_{4}}溶液中滴入少量稀氨水，現(xiàn)象是：___________________，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________________________；繼續(xù)滴入過(guò)量稀氨水，發(fā)現(xiàn)難溶物溶解并生成深藍(lán)色溶液，測(cè)得該溶液中的主要離子是rm{[Cu(NH_{3})_{4}(H_{2}O)_{2}]^{2+}}已知該配離子空間構(gòu)型呈八面體形，則銅離子的雜化方式為_(kāi)_____________，配體有______________種，配體分子的空間構(gòu)型依次是______________；______________。rm{[Cu(NH_{3})_{4}

(H_{2}O)_{2}]^{2+}}寫出rm{(2)}離子的價(jià)電子排布式______________，已知鈷rm{{,!}_{27}Co^{3+}}的的配位數(shù)為rm{{,!}_{27}Co^{3+}}有一種組成為rm{6}的配合物，取此配合物rm{Co(NH_{3})_{5}Cl_{3}}與足量rm{1mol}溶液反應(yīng)僅能析出rm{AgNO_{3}}沉淀，則該配合物的化學(xué)式為：_______________。rm{2molAgCl}18、有機(jī)物的表示方法多種多樣；下面是常用的有機(jī)物的表示方法：

①②③CH4④

⑤⑥

⑦⑧⑨

（1）上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的為_(kāi)_____；屬于結(jié)構(gòu)式的為_(kāi)_____；

屬于鍵線式的為_(kāi)_____；屬于比例模型的為_(kāi)_____；屬于球棍模型的為_(kāi)_____；

（2）寫出⑧的分子式：______；

（3）②的分子式為_(kāi)_____，最簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)19、電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。如右圖所示表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是____________________。②Y電極上的電極反應(yīng)式是_______________，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是__________.(2)如果用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極的材料是________，電極反應(yīng)式是__________________________________。②Y電極的材料是________，電極反應(yīng)式是_________________________________。20、（4分）電石中的碳化鈣和水能完全反應(yīng)，使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體排水，測(cè)量出水的體積，可計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙炔的體積，從而測(cè)定電石中碳化鈣的含量：（1）若用下列儀器和導(dǎo)管組裝實(shí)驗(yàn)裝置：（1）如果所制氣體流向從左向右時(shí)，上述儀器和導(dǎo)管從從上到下，從左到右直接連接的順序（填各儀器，導(dǎo)管的序號(hào)）是____接____接____接____接____接____。（2）碳化鈣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共20分)21、已知過(guò)氧化鈉能與水發(fā)生如下反應(yīng)：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，7.8g過(guò)氧化鈉與足量水反應(yīng)后，將會(huì)產(chǎn)生多少摩爾NaOH，生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。22、醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)用于測(cè)定血鈣的含量?；卮鹣铝袉?wèn)題：

____rm{H^{+}+}____rm{MnO_{4}^{-}{}+}____rm{H_{2}C_{2}O_{4}隆煤}____rm{CO_{2}隆眉+}____rm{Mn^{2+}+}____rm{(1)}配平以上離子方程式，并在其中填上所需的微粒。rm{(2)}該反應(yīng)中的還原劑是____rm{(}填化學(xué)式rm{)}rm{(3)}反應(yīng)轉(zhuǎn)移了rm{0.4mol}電子，則消耗rm{KMnO_{4}}的物質(zhì)的量為_(kāi)___rm{mol}rm{(4)}測(cè)定血鈣含量的方法是：取rm{2mL}血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量rm{(NH_{4})_{2}C_{2}O_{4}}溶液，反應(yīng)生成rm{CaC_{2}O_{4}}沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到rm{H_{2}C_{2}O_{4}}后，再用rm{KMnO_{4}}溶液滴定。rm{壟脵}稀硫酸溶解rm{CaC_{2}O_{4}}沉淀的化學(xué)方程式是____。rm{壟脷}溶解沉淀時(shí)____rm{(}能或不能rm{)}用稀鹽酸，原因是____。評(píng)卷人得分六、其他(共4題，共32分)23、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為_(kāi)_________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為_(kāi)__________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。24、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過(guò)濾操作中除了鐵架臺(tái)外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫)。25、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號(hào))（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)。26、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）。化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說(shuō)明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】濃硫酸和濃硝酸都是強(qiáng)酸，都與金屬反應(yīng)沒(méi)有氫氣放出。A錯(cuò)誤。濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性，但是濃硫酸有脫水性、吸水性，濃硝酸沒(méi)有。稀硫酸的氫離氧化性，稀硝酸具有強(qiáng)氧化性。C錯(cuò)誤?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、C【分析】解：A．碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu)；與三鍵碳直接相連的C共直線，則四個(gè)碳原子可在一條直線上，故A錯(cuò)誤；

B．甲基為四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不可能共面，故B錯(cuò)誤；

C．碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu)；與三鍵碳直接相連的C共直線，則在同一直線上的原子最多為4個(gè)，故C正確；

D．由選項(xiàng)C可知；在同一直線上的原子最多為4個(gè)，故D錯(cuò)誤；

故選C．

CH3-C≡C-CH3中；碳碳三鍵為直線結(jié)構(gòu)，與三鍵碳直接相連的C共直線，甲基為四面體結(jié)構(gòu)，最多2原子與雙鍵C共面，以此來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，為高頻考點(diǎn)，把握碳碳三鍵、甲烷的結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意共線、共面原子的判斷，題目難度不大．【解析】【答案】C3、A【分析】解：rm{A}rm{Na_{2}CO_{3}}分別屬于正鹽；碳酸鹽和鈉鹽；符合題意要求，故A正確；

B、rm{Cu_{2}(OH)_{2}CO_{3}}屬于堿式鹽；不符合題意要求，故B錯(cuò)誤；

C、rm{NaCl}不屬于碳酸鹽；故C錯(cuò)誤；

D、rm{NaHCO_{3}}屬于酸式鹽；不符合題意要求，故D錯(cuò)誤．

故選A．

根據(jù)圖可知該鹽應(yīng)分別屬于正鹽；碳酸鹽和鈉鹽；根據(jù)選項(xiàng)中物質(zhì)的特點(diǎn)進(jìn)行判斷．

本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的分類角度．【解析】rm{A}4、A【分析】試題分析：A、稀釋促進(jìn)CO32－的水解平衡，由于水解常數(shù)不變，因此稀釋溶液，不變，A不正確；B、通入CO2，消耗OH－，降低OH－濃度，因此溶液pH減小，B正確；C、水解吸熱，則升高溫度，促進(jìn)水解，所以c(CO32-)減小，C正確；D、加入NaOH固體，增大OH－濃度，抑制水解，所以減小，D正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)CO32-水解平衡的影響【解析】【答案】A5、D【分析】試題分析：現(xiàn)代原子理論認(rèn)為原子可以再分為原子核和電子，原子核又是由質(zhì)子和中子組成，故道爾頓觀點(diǎn)①、③均錯(cuò)誤，并且同種元素的不同原子質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，故各原子質(zhì)量不相同，道爾頓觀點(diǎn)②也不正確，故本題選D。考點(diǎn)：原子的認(rèn)識(shí)史?！窘馕觥俊敬鸢浮緿6、B【分析】【解析】【答案】B7、D【分析】解：rm{A.25隆忙}時(shí)rm{pH=7}rm{pH=6}說(shuō)明促進(jìn)了水的電離，故rm{T>25隆忙}故A正確；

B.rm{pH=6}水的離子積常數(shù)為rm{1隆脕10^{-12}}水的離子積常數(shù)rm{=}氫離子與氫氧根濃度的乘積，故由水電離出來(lái)的rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-10}mol/L}故B正確；

C.氫離子有rm{2}個(gè)來(lái)源，一個(gè)來(lái)自于水的電離，水電離出的氫離子濃度與氫氧根濃度相等，一個(gè)來(lái)自于rm{NaHSO_{4}}的電離；氫離子濃度與硫酸根濃度相等，故C正確；

D.rm{NaHSO_{4}}的電離生成氫離子；對(duì)水的電離起抑制作用，水的電離程度減小，故D錯(cuò)誤．

故選D．

A.rm{25隆忙}時(shí)rm{pH=7}

B.rm{pH=6}水的離子積常數(shù)為rm{1隆脕10^{-12}}

C.氫離子有rm{2}個(gè)來(lái)源，一個(gè)來(lái)自于水的電離，一個(gè)來(lái)自于rm{NaHSO_{4}}的電離；

D.加入酸或堿對(duì)水的電離起抑制作用．

本題考查水的電離，注意水的離子積常數(shù)與溶液的溫度有關(guān)，明確影響水的電離的因素即可解答，難度不大．【解析】rm{D}二、多選題(共5題，共10分)8、BCD【分析】實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的過(guò)程為：溶解粗鹽，加入試劑將雜質(zhì)離子除去，接著過(guò)濾除去難溶物、泥沙等，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液rm{pH}除去過(guò)量的除雜試劑，最后通過(guò)蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉，因此必需的操作為：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮．除去過(guò)量的除雜試劑，最后通過(guò)蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉，因此必需的操作為：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮．rm{pH}【解析】rm{BCD}9、BCD【分析】【分析】本題考查了糖類、蛋白質(zhì)、油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，主要考查幾類物質(zhì)的水解條件和水解產(chǎn)物?！窘獯稹窟x項(xiàng)中葡萄糖是單糖不能水解；纖維素是多糖在一定條件下水解最終生成為單糖；油脂在酸；堿等催化作用下水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸；蛋白質(zhì)一定條件下水解生成氨基酸；

故選ABC．

A.在酸、堿或酶等催化劑的作用下，油脂均可以發(fā)生水解，rm{1mol}油脂完全水解的產(chǎn)物是rm{1mol}甘油和rm{3mol}高級(jí)脂肪酸，故A錯(cuò)誤；B.果糖是單糖，所以不能水解，故B正確；C.氨基酸，不能水解，故C正確；

D.葡萄糖是單糖，所以不能水解，故D正確。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}10、BCD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)直接加熱儀器的應(yīng)用。【解答】根據(jù)題意，燒杯可以用于加熱，容量瓶、量筒、試劑瓶不能用于加熱，故BCD正確。故選BCD。【解析】rm{BCD}11、ABD【分析】【分析】本題考查了有機(jī)物的水解，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握。【解答】A.油脂是油與脂肪的統(tǒng)稱，由高級(jí)脂肪酸與甘油形成的酯，液態(tài)為油，固態(tài)為脂肪，故A正確；

B.蛋白質(zhì)是氨基酸縮聚形成的高分子化合物，水解最終生成氨基酸，故B正確；

C.纖維素水解生成葡萄糖，能發(fā)生水解，故C錯(cuò)誤；

D.淀粉水解最終生成葡萄糖，故D正確。

故選ABD。【解析】rm{ABD}12、ACD【分析】解：元素非金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)；

鹵族元素在周期表中處于同一主族；從上到下非金屬性依次減弱，原子半徑依次增大，單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱；

故選：rm{ACD}．

鹵族元素在周期表中處于同一主族；依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，結(jié)合元素非金屬?gòu)?qiáng)弱的判斷依據(jù)解答．

本題考查了同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，明確元素周期律及非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{ACD}三、填空題(共6題，共12分)13、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)第一步反應(yīng)過(guò)程可以得出：CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g），△H=-103.3kJ?mol-1；根據(jù)第二步反應(yīng)過(guò)程可以得出：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），△H=-33.2kJ?mol-1；根據(jù)蓋斯定律，上下兩式相加可得：CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5kJ?mol-1故答案為：CH4（g）+2H2O（g）=4H2（g）+CO2（g）△H=-136.5kJ?mol-1；（2）根據(jù)第二步反應(yīng)過(guò)程可以得出：CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），△H=-33.2kJ?mol-1；v（CO2）===0.003mol/（L．min），根據(jù)同一時(shí)間段內(nèi)同一可逆反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比計(jì)算一氧化碳的平均反應(yīng)速率，所以v（CO）=v（CO2）=0.003mol/（L．min），故答案為：0.003mol?L-1?min-1；（3）CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g），△H=-33.2kJ?mol-1，A．升高溫度單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，所以平衡逆向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)變化不影響平衡移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．水為反應(yīng)物，增大H2O（g）的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向降低H2O（g）濃度的方向移動(dòng)，所以平衡正向移動(dòng)，故C正確；D．CO2（g）為生成物，減少CO2（g）的濃度，平衡向減弱CO2（g）濃度降低的方向移動(dòng)，所以平衡正向移動(dòng)，故D正確；故答案為：CD；（4）利用三段式法計(jì)算，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）起始：1mol?L-12mol?L-100轉(zhuǎn)化：0.4mol?L-10.4mol?L-10.4mol?L-10.4mol?L-1平衡：0.6mol?L-11.6mol?L-10.4mol?L-10.4mol?L-1濃度商Qc═所以該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng).考點(diǎn)：化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)平衡常數(shù)【解析】【答案】（1）CH4(g)+2H2O(g)＝4H2(g)+CO2(g)ΔH＝—136.5kJ·mol-1;（2）0.003mol·L-1·min-1（3）CD;（4）正方向，所以該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行。14、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)酸堿的用量可知，二者恰好反應(yīng)。混合后溶液的pH＝8，這說(shuō)明生成的NaA水解，水解的離子方程式是A-+H2OHA+OH-。（2）水解促進(jìn)水的電離，堿抑制水的電離，則混合溶液中由水電離出的c(H＋)＞0.1mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。（3）根據(jù)電荷守恒可知，C(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，則C(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝10－6mol/L－10－8mol/L＝9.9×10-7，mol/L。高考質(zhì)子守恒可知，c(OH－)＝c(HA)＋c(H＋)，則c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10-8mol/L。（4）NH4A溶液為中性，這說(shuō)明HA和氨水的電離程度是相當(dāng)。將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，這說(shuō)明HA的酸性強(qiáng)于碳酸的，所以(NH4)2CO3溶液中CO32－的水解程度大于NH4＋的水解程度，(NH4)2CO3溶液的pH＞7。由于HCO3－的水解程度小于CO32－的水解程度，所以碳酸氫銨的堿性弱于碳酸銨的，則四種溶液中pH由大到小的順序排列C＞A＞B＞D。考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度大小比較以及鹽類水解的有關(guān)判斷【解析】【答案】（1）A-+H2OHA+OH-（2）＞（3）9.9×10-7，10-8（4）＞C＞A＞B＞D15、略

【分析】【解析】【答案】16、略

【分析】【解析】【答案】⑴第四周期Ⅷ族⑵3Fe3O4＋28H+＋NO3－＝9Fe3+＋NO↑＋14H2O2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑⑶1mol(每空2分，共10分)17、（1）出現(xiàn)淡藍(lán)色沉淀Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+SP3d22三角錐型V型（2）3d4[Co（NH3）5Cl]Cl2【分析】【分析】本題是對(duì)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的知識(shí)的考察，是高考?？碱}型，難度一般。關(guān)鍵是掌握物質(zhì)的性質(zhì)、核外電子排布和配合物的知識(shí)，側(cè)重知識(shí)的綜合能力考察?！窘獯稹縭m{(1)}在rm{CuSO}溶液中滴入少量稀氨水，現(xiàn)象是：出現(xiàn)淡藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}^{2+}}rm{+2NH}rm{+2NH}rm{{,!}_{3}}rm{?}rm{?}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O=Cu(OH)}rm{O=Cu(OH)}rm{{,!}_{2}}rm{隆媒}rm{隆媒}rm{+2NH}rm{+2NH}rm{{,!}_{4}^{+}}；繼續(xù)滴入過(guò)量稀氨水，發(fā)現(xiàn)難溶物溶解并生成深藍(lán)色溶液，測(cè)得該溶液中的主要離子是rm{[Cu(NH}rm{[Cu(NH}rm{3}rm{3}配體有rm{)}種，配體分子是rm{)}和rm{{,!}_{4}}所以它們的空間構(gòu)型依次是三角錐型；rm{{,!}_{4}}型。rm{(H}rm{(H}rm{2}rm{2}rm{O)}rm{O)}rm{{,!}_{2}}rm{{,!}_{2}}rm{]}rm{]}rm{{,!}^{2+}}，由于該配離子空間構(gòu)型呈八面體形，則銅離子的雜化方式為rm{SP^{3}d^{2}}配體有rm{2}種，配體分子是rm{NH_{3}}和rm{H_{2}O}所以它們的空間構(gòu)型依次是三角錐型；rm{V}型。rm{SP^{3}d^{2}}rm{2}rm{NH_{3}}rm{H_{2}O}rm{V}故答案為：三角錐型；出現(xiàn)淡藍(lán)色沉淀；rm{Cu}型；rm{Cu}rm{{,!}^{2+}}寫出rm{+2NH}rm{+2NH}離子的價(jià)電子排布式rm{{,!}_{3}}已知鈷rm{?}rm{?}的的配位數(shù)為rm{H}有一種組成為rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{O=Cu(OH)}rm{O=Cu(OH)}rm{{,!}_{2}}rm{隆媒}的配合物，取此配合物rm{隆媒}與足量rm{+2NH}rm{+2NH}溶液反應(yīng)僅能析出rm{{,!}_{4}^{+}}沉淀，說(shuō)明則該配合物的外界含有rm{SP}rm{SP}rm{{,!}^{3}}rmcy88ykermuk86aumrm{{,!}^{2}}rm{2}三角錐型；rm{V}型；rm{2}rm{V}rm{(2)}rm{27}rm{27}rm{Co^{3+}}rm{3d^{4}}rm{27}rm{27}rm{Co^{3+}}rm{6}rm{Co(NH}【解析】rm{(1)}出現(xiàn)淡藍(lán)色沉淀rm{Cu^{2+}+2NH_{3}?H_{2}O=Cu(OH)_{2}隆媒+2NH_{4}^{+}}rm{SP^{3}d^{2;;}2}三角錐型rm{V}型rm{(2)3d^{4;;}[Co(NH_{3})_{5}Cl]Cl_{2}}18、①③⑥⑨②⑤⑧④⑦C11H18O2C6H12CH2【分析】解：（1）屬于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的有：①③⑥；屬于結(jié)構(gòu)式的有：⑨；屬于鍵線式的有：②⑤⑧；屬于比例模型的有：④；屬于球棍模型的有：⑦；

故答案為：①③⑥；⑨；②⑤⑧；④；⑦；

（2）的分子式為C11H18O2；

故答案為：C11H18O2；

（3）的分子式為：C6H12，最簡(jiǎn)式為：CH2；

故答案為：C6H12；CH2。

（1）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是指把分子中各原子連接方式表示出來(lái)的式子；結(jié)構(gòu)式是表示用元素符號(hào)和短線表示分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子；只用鍵線來(lái)表示碳架；兩根單鍵之間或一根雙鍵和一根單鍵之間的夾角為120?，一根單鍵和一根三鍵之間的夾角為180?，而分子中的碳?xì)滏I；碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略，而其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留。每個(gè)端點(diǎn)和拐角處都代表一個(gè)碳。用這種方式表示的結(jié)構(gòu)式為鍵線式；比例模型就是原子緊密連起的，只能反映原子大小，大致的排列方式；球棍模型是一種表示分子空間結(jié)構(gòu)的模型，球表示原子棍表示之間的化學(xué)鍵；

（2）根據(jù)鍵線式書寫分子式；

（3）根據(jù)鍵線式書寫分子式和最簡(jiǎn)式。

本題考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式、鍵線式、比例模型、球棍模型的判斷，以及根據(jù)鍵線式書寫分子式、最簡(jiǎn)式，難度不大。【解析】①③⑥⑨②⑤⑧④⑦C11H18O2C6H12CH2四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共12分)19、略

【分析】（1）由裝置圖可知，X與電源的負(fù)極相連，因此是陰極，所以用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)X極上的電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－＝H2↑，由于氫離子放電破壞了陰極周圍水的電離平衡，使得陰極周圍c(OH￣)＞c(H＋)，因而溶液顯紅色；由于Y電極作陽(yáng)極，所以其電極反應(yīng)式為：2Cl――2e－＝Cl2↑，檢驗(yàn)氯氣可以濕潤(rùn)的KI淀粉試紙。（2）電解方法精煉粗銅時(shí)，粗銅必須作陽(yáng)極，純銅作陽(yáng)極，電極反應(yīng)式分別為陽(yáng)極：Cu－2e－＝Cu2＋；陰極：Cu2＋＋2e－＝Cu。【解析】【答案】（1）①2H＋＋2e－＝H2↑有氣體生成，同時(shí)溶液變成紅色②Cl――2e－＝Cl2↑用玻璃棒蘸取濕潤(rùn)的的KI淀粉試紙靠近Y電極，試紙變藍(lán)（2）①純銅Cu2＋＋2e－＝Cu純銅Cu－2e－＝Cu2＋20、略

【分析】【解析】【答案】（4分）（1）6-3-1-5-2-4；（2）五、計(jì)算題(共2題，共20分)21、略

【分析】【解析】試題分析：7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑2mol4mol1mol0.1mol0.2mol0.05mol即生成0.2mol氫氧化鈉和0.05mol氫氣其中氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L考點(diǎn)：考查過(guò)氧化鈉溶于水的有關(guān)計(jì)算【解析】【答案】0.2molNaOH，1.12LO222、（1）6251028（H2O）（2）H2C2O4（3）0.08（4）①CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4②不能因?yàn)楦咤i酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)，消耗高錳酸鉀③0.01【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)的配平及有關(guān)方程式計(jì)算，明確氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒是解題關(guān)鍵，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)元素守恒知，生成物中還含有水，該反應(yīng)中rm{Mn}元素化合價(jià)由rm{+7}價(jià)變?yōu)閞m{+2}價(jià)、rm{C}元素化合價(jià)由rm{+3}價(jià)變?yōu)閞m{+4}價(jià)，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為rm{10}所以rm{MnO_{4}^{-}}rm{H_{2}C_{2}O_{4}}的計(jì)量數(shù)分別是rm{2}rm{5}再結(jié)合原子守恒配平方程式為rm{6H^{+}+2MnO_{4}^{-}+5H_{2}C_{2}O_{4}=10CO_{2}隆眉+2Mn^{2+}+8H_{2}O}故答案