2025年外研版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列各組離子一定能在給定溶液中大量共存的是A.使酚酞變紅的溶液中：S2-、SO32-、K+、Na+B.含大量Fe3+的溶液中：NH4+、OH-、SO42-、Br-C.常溫下，水電離的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中：Mg2+、K+、HCO3-、NO3-D.與Al反應(yīng)放出H2的溶液中：Fe2+、NO3-、I-、Na+2、下列敘述中，正確的是A.14C中含有14個(gè)中子B.1H、2H、3H是同一種核素C.H2O與D2O(重水)互稱同位素D.C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體3、下列實(shí)驗(yàn)操作；現(xiàn)象及所得到的結(jié)論均正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

A

將乙醇與濃硫酸混合加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液；溶液紫紅色褪去。

產(chǎn)生的氣體中一定含有乙烯。

B

將少量Fe(NO3)2加水溶解后；滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色。

Fe(NO3)2已變質(zhì)。

C

氯乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液；生成白色沉淀。

氯乙烷發(fā)生水解。

D

取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液；萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變血紅色。

Fe3+與I-所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

A.AB.BC.CD.D4、下列說法正確的是（）A.與互為同系物B.的系統(tǒng)命名是2-甲基-1-丙醇C.相同壓強(qiáng)下的沸點(diǎn)：乙醇＞乙二醇＞丙烷D.室溫下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞1-氯丁烷5、有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)如圖所示；下列關(guān)于M的說法錯(cuò)誤的是。

圖片A.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)B.與足量加成后的產(chǎn)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.一定條件下，1molM最多可與4molNaOH反應(yīng)D.1molM與足量溶液反應(yīng)，最多消耗2mol6、下列說法正確的是（）A.乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不飽和烴，均可用于合成有機(jī)高分子材料B.氨基酸和蛋白質(zhì)遇雙縮脲試劑，溶液均顯紫玫瑰色C.利用濃溴水可鑒別己烷、己烯、四氯化碳、苯酚、乙醇D.淀粉水解為葡萄糖，葡萄糖可進(jìn)一步水解為酒精7、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某烷烴和單烯烴的混合氣體2.24L，將其完全燃燒，產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸，濃硫酸增重4.05克，將剩余氣體通入堿石灰，堿石灰質(zhì)量增加了6.60克，另取該混合氣體2.24L通過過量溴水，溴水質(zhì)量增加了1.05克。則混合氣體的組成為A.CH4和C3H6B.CH4和C4H8C.C2H6和C3H6D.CH4和C2H48、化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子式C8H8O2。A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關(guān)于A的下列說法中不正確的是。

A.A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)B.A在一定條件下可與3mol發(fā)生加成反應(yīng)C.符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種D.與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種9、合成所需的單體是A.CH3CHCH(CH3)CH2CH3B.CH3CH=C(CH3)CH2=CH2C.CH3CH=CHCH3、CH2=CH2D.CH2=CHCH=CH2、CH2=CH2評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、已知下列熱化學(xué)方程式；回答下列各問：

①C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)ΔH＝—110.4kJ/mol

②C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝—393.5kJ/mol

(1)C的燃燒熱為______kJ/mol。

(2)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ的熱量。寫出CH4燃燒熱的熱化學(xué)方程式__________________________________________________。

(3)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1

CH3OCH3(g)＋H2O(g)=2CH3OH(g)ΔH2＝＋23.4kJ·mol－1

則2CO2(g)＋6H2(g)=CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH3＝________kJ·mol－1。

(4)在恒溫(500K)、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0molN2和1.0molH2發(fā)生合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，20min后達(dá)到平衡，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為18.4kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________________________。11、新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位。可用作節(jié)能環(huán)保電動(dòng)汽車的動(dòng)力電池。磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）是新型鋰離子電池的首選電極材料；它的制備方法如下：

方法一：將碳酸鋰、乙酸亞鐵［(CH3COO)Fe］；磷酸二氫銨按一定比例混合、充分研磨后；在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰，同時(shí)生成的乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。

方法二：將一定濃度的磷酸二氫銨；氯化鋰混合溶液作為電解液；以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰。

在鋰離子電池中；需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極之間鋰離子選移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一（用M表示）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

請(qǐng)回答下列問題：

（1）上述兩種方法制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行。其原因是____________________________________。

（2）在方法一所發(fā)生的反應(yīng)中，除生成磷酸亞鐵鋰、乙酸外，還有________、________、________（填化學(xué)式）生成。

（3）在方法二中，陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為____________________________________。

（4）寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。

（5）已知該鋰離子電池在充電過程中，陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為____________________________________。12、氨氮（水中以NH3和NH4+形式存在的氮）含量是環(huán)境水體污染的一項(xiàng)重要指標(biāo)；其氧化過程會(huì)造成水體中溶解氧濃度降低，導(dǎo)致水質(zhì)下降，影響水生動(dòng)植物的生長(zhǎng)。

（1）水中NH3和NH4+兩者的濃度比取決于水體的pH和水溫。當(dāng)pH偏高時(shí)，___比例較高，原因是___（請(qǐng)用離子方程式表示）。

（2）空氣吹脫法是目前消除NH3對(duì)水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaOH充分反應(yīng)后，再向水中通入空氣，可增大NH3的脫除率，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因：___。

（3）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的NH3能夠被O2氧化生成亞硝酸(HNO2)。

___NH3＋__O2→__HNO2＋__________

①請(qǐng)將上述化學(xué)方程式補(bǔ)充完整；并配平。

②反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

③若反應(yīng)中有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成亞硝酸的質(zhì)量為___。

（4）水中溶氧量（DO）是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo)；通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示。DO的測(cè)定原理如下：

①2Mn2++O2+4OH-→2MnO(OH)2↓

②MnO(OH)2+2I-+4H+→Mn2++I2+3H2O

③2S2O32-+I2→S4O62-+2I-

某小組同學(xué)取100.00mL水樣經(jīng)反應(yīng)①和②后，取出20.00mL溶液，以淀粉作指示劑，用amol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定，終點(diǎn)現(xiàn)象為___；滴定消耗Na2S2O3溶液bmL，水樣的DO=____mg/L。13、(1)H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序?yàn)開_________________________。

(2)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)滴加少量Na2A固體，c(Ca2＋)___(填“增大”“減小”或“不變”)，原因是______。

(3)含有的廢水毒性較大，某工廠廢水中含4.00×10－3mol·L－1的Cr2O為使廢水能達(dá)標(biāo)排放，作如下處理：Cr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3

①該廢水中加入FeSO4·7H2O和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_______。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝1×10－13mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為__________________。{已知：Ksp[Fe(OH)3]≈1.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31}14、按要求寫出下列有機(jī)物的相關(guān)化學(xué)用語：

(1)的系統(tǒng)名稱是____。

(2)3—甲基—2—戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。

(3)的分子式：____。

(4)分子式為C3H8O且屬于醇類的同分異構(gòu)體有____種；它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。15、選擇恰當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǔハ铝形镔|(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))

（1）C2H6(C2H4)試劑__________，方法：_____________________________________。

（2）溴苯(溴)試劑__________，方法：________________________________________。

（3）苯(甲苯)試劑_________，方法：_______________________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、用酸性KMnO4溶液可將三種無色液體CCl4、苯、甲苯鑒別出來。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、一氯代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)的增加而增大。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、乙醛的官能團(tuán)是—COH。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、所有的糖都有甜味。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顯色反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能在NaOH溶液中發(fā)生水解。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共32分)25、金屬鎳作為重要的戰(zhàn)略金屬資源對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和國(guó)防工業(yè)發(fā)揮著至關(guān)重要的作用。銅鎳礦(主要成分為鎳；鎂、銅、鐵、硅的氧化物)的濕式冶煉是獲取鎳的重要途徑；其工藝流程如圖所示：

(1)“氧壓酸浸”濾液中含有等離子，通入氧氣時(shí)加壓的目的是__________。

(2)萃取劑是由與按一定比例調(diào)配而成的，其與形成的絡(luò)合物含有的作用力有__________。

a．離子鍵b．極性共價(jià)鍵c．非極性共價(jià)鍵d．配位鍵。

(3)已知鐵礬渣的成分是在沉淀除鐵過程中的作用是__________，其參與生成鐵礬渣的離子反應(yīng)方程式為__________。

(4)沉鎳步驟所得濾液中的溶質(zhì)主要是__________(填化學(xué)式)。

(5)沉鎳過程中的加入量對(duì)鎳沉淀的影響如圖所示，當(dāng)為8.5時(shí)，溶液中的濃度為__________(已知該溫度下)結(jié)合圖中信息回答，選擇加入量為的理由是__________。

26、磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國(guó)競(jìng)相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為MnO2)和黃鐵礦(主要成分為FeS2)為主要原料制備碳酸錳的主要工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)為了提高溶浸工序中原料的浸出效率，采用的措施為___________。(寫一條即可)

(2)溶浸過程中主要產(chǎn)生的離子為Fe3+、Mn2+、請(qǐng)寫出主要反應(yīng)的離子方程式___________。

(3)溶浸后的溶液中含有少量Fe2+、Cu2+、Ca2+，則“氧化除鐵”過程中加入適量的軟錳礦的目的是___________。

(4)“凈化”工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)，故濾渣主要成分是___________(填化學(xué)式)和CaF2。

(5)有人認(rèn)為凈化工序中使用NaF會(huì)引起污染，建議用(NH4)2CO3代替NaF，但是用(NH4)2CO3代替NaF的缺點(diǎn)是___________。

(6)“沉錳”工序中主要反應(yīng)的離子方程式___________。27、七鋁十二鈣(12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石(主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含MgO和________，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，若溶液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，則濾液pH大于________[Mg(OH)2的Ksp＝5×10－12]；該工藝中不能用(NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是______________。

（2）濾液Ⅰ中的陰離子有________(忽略雜質(zhì)成分的影響)；若濾液Ⅰ中僅通入CO2，會(huì)生成________，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。

（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為_________。

（4）電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式________。

（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4－和Al2Cl7－兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其他離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為_________。28、錫渣主要成分是SnO,還含有少量Fe、Cu、Sb、Pb；As等元素的氧化物.可用下列流程中的方法生產(chǎn)錫酸鈉.

已知:①砷酸鋇難溶于水,Ksp(Ba3(AsO4)2)=10-24

②水碎液中溶質(zhì)的主要成分為Na2SnO3,Na3AsO4,Na3SbO4,Na2PbO2

（1）堿熔就是在錫渣中加NaOH焙燒,SnO轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SnO3,則SnO參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

（2）除雜1的目的是“除砷和鉛”,加入硫化鈉所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________;若要使0.001mol/L的AsO43-沉淀完全（一般認(rèn)為離子濃度小于10-6mol/L時(shí)即沉淀完全）,需等體積加入至少____________mol/L的Ba(OH)2.

（3）除雜2中加入Sn粒的目的是____________

（4）已知Na2SnO3·3H2O可溶于水,難溶于乙醇,加熱至140℃時(shí)會(huì)失去結(jié)晶水,所以最后一步從濾液中得到錫酸鈉晶體的操作步驟為____________、過濾、用____________洗滌、____________.

（5）水碎渣中的鐵元素主要以氧化物形式存在,回收比較容易,而銅冶煉過程中的銅渣中也有鐵元素,但主要以硅酸鐵的形式存在,回收方法更復(fù)雜：需先加CaO作置換劑,發(fā)生鈣鐵置換反應(yīng)CaO+FeO·SiO2CaO·SiO2+FeO,在反應(yīng)過程中,加CaO的同時(shí)還需加入還原劑煙煤,則加入還原劑煙煤的作用是____________評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共20分)29、硫單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

(1)已知25℃時(shí):O2(g)+S(s)=SO2(g)△H=一akJ/mol

O2(g)+2SO2(g)2S03(g)△H=-bkJ/mol

寫出SO3(g)分解生成O2(g)與S(s)的熱化學(xué)方程式:_______________________。

(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反應(yīng)；回答下列相關(guān)問題:

①甲圖是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時(shí)間的變化情況。反應(yīng)從開始到平衡時(shí),用SO2表示的平均反應(yīng)速率為_________。

②在一容積可變的密閉容器中充入20molSO2(g)和10molO2(g),02的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的變化如圖乙所示。則P1與P2的大小關(guān)系是P2_____P1(“>”“<”或“=”),A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為______(用K、Kg、K。和“<”“>”或“=”表示)。

(3)常溫下，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.5510-2Ka2=1.02×10-7。

①將SO2通入水中反應(yīng)生成H2SO3。試計(jì)算常溫下H2SO32H++S032-的平衡常數(shù)K=____。(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)字)

②濃度均為0.1mol/L的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，=______________。

(4)往1L0.2mol/LNa2SO3溶液中加入等體積的0.1mol/L的CaCl2溶液，充分反應(yīng)后(忽略溶液體積變化)，溶液中c(Ca2+)=______。(已知，常溫下Ksp(CaSO3)=1.28×10-9)30、已知亞磷酸(H3PO3)的結(jié)構(gòu)如圖具有強(qiáng)還原性的弱酸，可以被銀離子氧化為磷酸。

(1)已知亞磷酸可由PCl3水解而成，請(qǐng)寫出相應(yīng)的離子方程式__________.

(2)Na2HPO3是____(填“正鹽”或“酸式鹽”)正鹽

(3)亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________；

(4)某溫度下，0.10mol?L-1的H3PO3溶液的pH為1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol?L-1，該溫度下H3PO3的電離平衡常數(shù)K=___________________；(H3PO3第二步電離忽略不計(jì)；結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

(5)向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)

(6)向某濃度的亞磷酸中滴加NaOH溶液，其pH與溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a(X)（平衡時(shí)某物種的濃度與整個(gè)物種濃度之和的比值)的關(guān)系如圖所示。

以酚酞為指示劑，當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)，發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_____________.31、以下是合成聚對(duì)苯二甲酸—1；4—丁二醇酯的合成路線圖：

（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的方程式為______。

（2）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______。

（3）③的反應(yīng)類型為______。

（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式______。

（5）D有多種同分異構(gòu)體，符合以下條件的共有______種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

①能發(fā)生水解反應(yīng)，遇飽和FeCl3溶液顯色；

②1mol該同分異構(gòu)體能與足量銀氨溶液生成4molAg32、工業(yè)上主要采用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和鋅。軟錳礦主要成分為MnO2；還含少量Al2O3和SiO2雜質(zhì)。閃鋅礦主要成分為ZnS，還含少量FeS、CuS雜質(zhì)?，F(xiàn)用稍過量的軟錳礦和閃鋅礦為原料，經(jīng)過一系列處理后分別在兩個(gè)電極生成產(chǎn)品“MnO2和鋅”。工藝流程如下：

已知：Ⅰ：金屬硫化物；硫酸、二氧化錳三者發(fā)生的反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)。

例如：MnO2+ZnS+2H2SO4MnSO4+ZnSO4+S+2H2O.

Ⅱ：4X-+Mn2+MnX42-，X-不參與電極反應(yīng)。Zn2+與X-不反應(yīng)。

Ⅲ：各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：

。

Zn2+

Mn2+

Fe2+

Fe3+

A13+

pH

8.0

10.1

9.0

3.2

4.7

回答下列問題：

（1）操作I的名稱是_____________________。

（2）物質(zhì)C是MnO2和ZnO的混合物。加入物質(zhì)C充分作用后；過濾，所得固體的成分是________(用化學(xué)式表示)。

（3）電解溶液D的裝置如下圖所示；兩個(gè)電極都是惰性電極。

①硫酸鈉的作用是________________________。

②b電極的電極反應(yīng)式是______________________。a電極的電極反應(yīng)式是_______________________。

（4）若一定質(zhì)量的閃鋅礦中含1.76kgFeS，則在上述流程中1.76kgFeS消耗MnO2的質(zhì)量為_______kg。

（5）現(xiàn)有0.4mol/LMn(NO3)2、0.8mol/LZn(NO3)2的混合溶液100mL，向該混合液中逐滴加入Na2S溶液，當(dāng)MnS沉淀一定程度時(shí)，測(cè)得c(Mn2+)=2.0×10-3mol/L，則此時(shí)c(Zn2+)=________[已知Ksp(ZnS)=1.3×10-24，Ksp(MnS)=2.6×10-13]評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共2分)33、實(shí)驗(yàn)室用燃燒法測(cè)定某固體有機(jī)物A的分子組成；測(cè)定裝置如圖(鐵架臺(tái)；鐵夾、酒精燈等未畫出)：

取17.1gA放入裝置中，通入過量O2燃燒，生成CO2和H2O；請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：

(1)通入過量O2的目的______________________。

(2)C裝置的作用是_____________________________。D裝置的作用是_____________________。

(3)通過該實(shí)驗(yàn)，能否確定A中是否含有氧原子？__________。

(4)若A的摩爾質(zhì)量為342g/mol，C裝置增重9.90g，D裝置增重26.4g，則A的分子式為________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【詳解】

A.使酚酞變紅的溶液顯堿性，S2-、SO32-、K+、Na+等幾種離子在堿性條件下不能發(fā)生離子反應(yīng)，故可以大量共存，A正確；B.含大量Fe3+的溶液因其水解而顯酸性，OH-不僅不能與NH4+大量共存，而且還能與Fe3+生成氫氧化鐵沉淀，故B不正確；C.常溫下，水電離的c（H+）=10-13mol·L-1的溶液中，水的電離受到了酸或堿的抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性，Mg2+不能在堿性溶液中大量存在，HCO3-既不能大量存在于堿性溶液中、也不能大量存在于酸性溶液中，C不正確；D.與Al反應(yīng)放出H2的溶液可能顯酸性、也可能顯強(qiáng)堿性，F(xiàn)e2+不能大量存在于堿性溶液中；在酸性條件下，NO3-有強(qiáng)氧化性，鋁與含有大量NO3-的酸性溶液反應(yīng)不生成氫氣，而且NO3-可以把Fe2+和I-氧化，故D不正確。綜上所述，本題選A。2、D【分析】【詳解】

A.14C中含有14－6＝8個(gè)中子；A錯(cuò)誤；

B.1H、2H、3H是氫元素的三種核素；B錯(cuò)誤；

C.H2O與D2O(重水)均表示水分子；不是同位素關(guān)系，C錯(cuò)誤；

D.C60、C70；金剛石、石墨均為碳元素形成的不同單質(zhì)；屬于碳的同素異形體，D正確。

答案選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．揮發(fā)的乙醇及生成的乙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；由褪色現(xiàn)象不能說明乙烯的生成，故A錯(cuò)誤；

B．酸性溶液中硝酸根離子可氧化亞鐵離子生成鐵離子，由操作和現(xiàn)象不能證明Fe(NO3)2變質(zhì)；故B錯(cuò)誤；

C．水解后需要在酸性溶液中檢驗(yàn)氯離子；水解后沒有加硝酸至酸性，不能生成白色沉淀，故C錯(cuò)誤；

D．取5mL0.1mol?L-1KI溶液，加入1mL0.1mol?L-1FeCl3溶液，KI溶液過量，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明溶液中仍然有Fe3+，證明Fe3+與I-所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；故D正確。

故選D。4、D【分析】【分析】

A.同系物必須滿足結(jié)構(gòu)相似、組成上相差n個(gè)CH2這兩個(gè)條件；

B.根據(jù)系統(tǒng)命名法；分子內(nèi)含羥基，則命名為某醇；

C.有機(jī)物中；相對(duì)分子質(zhì)量越大，其沸點(diǎn)越高；

D.根據(jù)相似相容原理進(jìn)行分析；

【詳解】

A.中的官能團(tuán)分別是酚羥基與醇羥基；其結(jié)構(gòu)不同，故不屬于同系物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)系統(tǒng)命名法，分子命名為2-丁醇；故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.相同狀況下；有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量越大，其沸點(diǎn)越高，則乙醇；乙二醇和丙烷的沸點(diǎn)從大到小為：乙二醇＞乙醇＞丙烷，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中羥基百分含量越高；其越易溶于水，則甘油；苯酚和1-氯丁烷在水中的溶解度大小為：甘油＞苯酚＞1-氯丁烷，故D項(xiàng)正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)化合物基本知識(shí)，其中A選項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)。同系物必須滿足“結(jié)構(gòu)上相似、組成上相差n個(gè)CH2”這兩個(gè)條件，且缺一不可。5、B【分析】【詳解】

A．由題干有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，分子中含有酚羥基且其鄰位上有H，故其能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，且分子中含有碳碳雙鍵，故能于Br2水發(fā)生加成反應(yīng)；A正確；

B．由題干有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，與足量H2加成后的產(chǎn)物中含有醇羥基；羧基和碳氯鍵等官能團(tuán)；其中醇羥基能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；

C．由題干有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；1mol分子中含有1mol酚羥基可消耗1molNaOH，含有1mol羧基，可消耗1molNaOH，1mol碳氯鍵(直接與苯環(huán)碳原子相連)，可消耗2molNaOH，即一定條件下，1molM最多可與4molNaOH反應(yīng)，C正確；

D．由題干有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，1molM與足量Na2CO3溶液反應(yīng)，羧基和酚羥基最多消耗Na2CO3各1mol即2molNa2CO3；D正確；

故答案為：B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯；氯乙烯、苯乙烯都含有碳碳雙鍵；均可用于合成有機(jī)高分子材料，但氯乙烯是不飽和鹵代烴，故A錯(cuò)誤；

B．蛋白質(zhì)遇到雙縮脲試劑時(shí)會(huì)出現(xiàn)紫玫瑰色現(xiàn)象；而氨基酸中不存在肽鍵，不會(huì)出現(xiàn)紫玫瑰色現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；

C．己烷中滴加濃溴水；不褪色，但振蕩后分層，且上層為橙色；己烯中滴加濃溴水，溶液褪色；四氯化碳中滴加濃溴水，不褪色，但振蕩后分層，且下層為橙色；苯酚中滴加濃溴水，有白色沉淀；乙醇中滴加濃溴水，不褪色，但振蕩后不分層，則可用濃溴水可鑒別己烷；己烯、四氯化碳、苯酚、乙醇，故C正確；

D．淀粉水解產(chǎn)物為葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用再進(jìn)一步分解可得酒精，葡萄糖不能水解，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。7、A【分析】【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，濃硫酸增重4.05克，即燃燒時(shí)生成4.05g水，物質(zhì)的量為=0.225mol，則混和烴中含有0.45molH原子，堿石灰質(zhì)量增加了6.60克，即生成6.60gCO2，物質(zhì)的量為=0.15mol，則混和烴中含有0.15molC原子，所以該混和烴的平均分子式為C1.5H4.5；由于含C原子數(shù)小于1.5的烴只有CH4，所以混和烴中一定含有CH4；溴水質(zhì)量增加了1.05克，即混和物中含有1.05g單烯烴，則甲烷的質(zhì)量為0.15mol12g/mol+0.45mol1g/mol-1.05g=1.20g，n(CH4)==0.075mol，n(單烯烴)=0.1mol-0.075mol=0.025mol，其摩爾質(zhì)量為=42g/mol，單烯烴符合通式CnH2n，所以12n+2n=42，解得n=3，該單烯烴為C3H6；

綜上所述混合氣體由組成CH4和C3H6，故答案選A。8、D【分析】【分析】

化合物A分子式C8H8O2。分子中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1:2:2:3，說明A含有四種氫原子且其原子個(gè)數(shù)之比為1:2:2:3，結(jié)合紅外光譜可知，分子中存在酯基等基團(tuán)，其結(jié)構(gòu)為則A含有苯環(huán)，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，含有酯基，具有酯的性質(zhì)。

【詳解】

A．據(jù)分析；A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，A正確；

B．A為所含苯環(huán)能與氫氣反應(yīng)，故在一定條件下可與3mol發(fā)生加成反應(yīng)；B正確；

C．由分析知A為C正確；

D．與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體，應(yīng)含有酯基、苯環(huán)，若為羧酸與醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若酚酯，可以是：苯環(huán)上只有1個(gè)CH3COO-取代基，苯環(huán)上含有2個(gè)取代基：-CH3和HCOO-；分別有鄰；間、對(duì)三種位置，故5種異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；

答案選D。9、C【分析】【詳解】

CH3CH=CHCH3、CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成則合成所需的單體是CH3CH=CHCH3、CH2=CH2，答案選C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，結(jié)合反應(yīng)熱化學(xué)方程式②C(s)+O2(g)＝CO2(g)ΔH＝-393.5kJ/mol；可知碳的燃燒熱為393.5kJ/mol；故答案為393.5；

（2）0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)，放出445kJ熱量，1mol甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱890kJ，反應(yīng)的____為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；故答案為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol；

（3）①CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）△H1＝－53.7kJ·mol－1，②CH3OCH3(g)＋H2O(g)=2CH3OH(g)△H2＝+23.4kJ·mol－1，根據(jù)蓋斯定律，將①×2-②，得：2CO2（g）＋6H2（g）=CH3OCH3（g）＋3H2O（g）△H＝－84kJ·mol－1；故答案為－84；

（4）設(shè)反應(yīng)生成NH3xmol則有：N2+3H22NH3

起始（mol）1.01.00

轉(zhuǎn)化（mol）0.5x1.5xx

平衡（mol）1.0-0.5x1.0-1.5xx

平衡時(shí)混合氣體的物質(zhì)的量為1.6mol，故1.0-0.5x+1.0-1.5x+x=1.6，解得x=0.4mol，即生成0.4molNH3放出的熱量為18.4kJ，則生成2molNH3放出的熱量為18.4kJ×5=92kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ·mol－1；

正確答案是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＝－92kJ·mol－1?！窘馕觥?93.5CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol－84N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝－92kJ·mol－111、略

【分析】【分析】

本題主要原電池和電解池的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。

【詳解】

（1）亞鐵離子具有強(qiáng)還原性；制備磷酸亞鐵鋰的過程都必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是為了防止亞鐵化合物被氧化；

（2）將碳酸鋰、乙酸亞鐵、磷酸二氫銨在800℃左右、惰性氣體氛圍中煅燒制得晶態(tài)磷酸亞鐵鋰、乙酸及其它產(chǎn)物均以氣體逸出。根據(jù)題意和元素守恒，可得其他產(chǎn)物為：CO2、H2O和NH3；

（3）將一定濃度的磷酸二氫銨、氯化鋰混合溶液作為電解液，以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解析出磷酸亞鐵鋰沉淀。陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為：

（4）M具有酯基，在堿性條件下可發(fā)生水解，M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（5）正極的電極方程式為：FePO4+Li++e-=LiFePO4【解析】為了防止亞鐵化合物被氧化CO2H2ONH3FePO4+Li++e-=LiFePO412、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4+＋OH－分析；

(2)結(jié)合NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-及平衡移動(dòng)分析；

(3)氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)；由質(zhì)量守恒定律可知還生成水，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平；結(jié)合元素化合價(jià)的變化分析并計(jì)算；

(4)碘遇淀粉變藍(lán)色，故選擇淀粉作指示劑，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不再變化說明滴定到達(dá)終點(diǎn)，結(jié)合反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算水樣中溶解氧的含量，2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2，MnO(OH)2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O，2S2O32-+I2═2I-+S4O62-，得到O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O32-。

【詳解】

(1)由氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4+＋OH－可知，當(dāng)pH偏高，即c(OH-)較大時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，NH3的比例較高，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4＋+OH-=NH3+H2O；

(2)在一定條件下，向水體中加入適量NaOH可使NH3的脫除率增大，是因氨在水中存在平衡為NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-，加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動(dòng)；故有利于氨的脫除；

(3)①氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2)，由質(zhì)量守恒定律可知還生成水，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為+3價(jià)，而O2中氧元素從0價(jià)降為-2價(jià)，由化合價(jià)升高總數(shù)相等可知NH3和O2的系數(shù)之比為3:2，再結(jié)合原子守恒可得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3O2=2HNO2+2H2O；

②反應(yīng)中氧化劑為O2，還原劑為NH3；兩者的物質(zhì)的量之比為3:2；

③由2NH3+3O2=2HNO2+2H2O可知3molO2參與反應(yīng)生成2molHNO2，即轉(zhuǎn)化12mole-時(shí)生成2molHNO2，則反應(yīng)中有0.6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成亞硝酸的物質(zhì)的量為2mol×=0.1mol；質(zhì)量為0.1mol×47g/mol=4.7g；

(4)取100.00mL水樣經(jīng)反應(yīng)①和②后，取出20.00mL溶液，用Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化，2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2，MnO(OH)2+2I-+4H+=I2+Mn2++3H2O，2S2O32-+I2═2I-+S4O62-，得到O2～2MnO(OH)2～2I2～4S2O32-，消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量為amol/L×b×10-3L，參加反應(yīng)的n(O2)=amol/L×b×10-3L×=0.00025abmol，質(zhì)量為0.00025abmol×32g/mol=0.008abg=8abmg，則水樣中溶解氧氣的含量為=400abmg/L?！窘馕觥竣?NH3②.NH4＋+OH-→NH3+H2O③.氨在水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-，加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動(dòng)，故有利于氨的脫除④.2⑤.3⑥.2⑦.2⑧.H2O⑨.3：2⑩.4.7克?.當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化?.400ab13、略

【分析】【分析】

(1)H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA-，HA－H+＋A2-，所以H2A是二元弱酸，NaHA在溶液中存在電離平衡和水解平衡，溶液顯酸性，說明HA-的電離程度大于水解程度；以此分析。

(2)加少量Na2A固體，A2－濃度增大；CaA的溶解平衡向左移動(dòng)。

(3)①亞鐵離子被氧化的離子方程式為Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

②根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38和Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31可知＝根據(jù)c(Fe3＋)濃度可求出Cr3＋的濃度。

【詳解】

（1）因?yàn)殁c離子不水解，HA－既水解又電離，所以c(Na＋)>c(HA－)，因?yàn)镹aHA溶液顯酸性，所以HA－的電離大于水解，又因?yàn)樗婋x也能產(chǎn)生H＋，所以c(H＋)>c(A2－)，水的電離很微弱，OH－濃度很小，所以c(A2－)>c(OH－)，綜上，c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。

因此，本題正確答案是：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)。

（2）由于加入Na2A固體，c(A2-)增大，從而導(dǎo)致溶解平衡左移，c(Ca2+)減小。

因此，本題正確答案是：減小；加少量Na2A固體，A2－濃度增大，CaA的溶解平衡向左移動(dòng)，所以c(Ca2＋)減小。

（3）Cr2O72-有較強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eSO4·7H2O中Fe2＋有一定的還原性，在酸性介質(zhì)中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由實(shí)驗(yàn)流程可知，第①步反應(yīng)中Cr2O72-在酸性條件下將Fe2＋氧化為Fe3＋，自身被還原為Cr3＋，根據(jù)元素守恒及所處環(huán)境可知，還應(yīng)有水生成，反應(yīng)離子方程式為Cr2O72-＋14H＋＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

因此，本題正確答案是：Cr2O72-＋14H＋＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

（4）根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38和Ksp[Cr(OH)3]≈1.0×10－31，若處理后的廢水中殘留的c（Fe3+）＝1×10-13mol?L-1，=c（Cr3+）＝mol/L=1×10-6mol?L-1。

因此，本題正確答案是：1×10－6mol·L－1。【解析】c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)減小加少量Na2A固體，A2－濃度增大，CaA的溶解平衡向左移動(dòng)，所以c(Ca2＋)減小Cr2O＋14H＋＋6Fe2＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O1×10－6mol·L－114、略

【分析】【分析】

（1）物質(zhì)為烯烴；選取最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈，當(dāng)多條碳鏈一樣長(zhǎng)，選含支鏈最多的為主鏈，主鏈含六個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端編號(hào)，當(dāng)官能團(tuán)兩邊一樣近，從取代基近的一端編號(hào)，據(jù)此寫出名稱；

（2）3-甲基-2-戊烯為烯烴；主碳鏈含有碳碳雙鍵，離雙鍵近的一端編號(hào)，位于2號(hào)碳，3號(hào)碳有甲基，據(jù)此寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

（3）鍵線式是省略碳和氫原子只表示碳碳鍵和官能團(tuán)；結(jié)合碳原子形成四個(gè)化學(xué)鍵寫出分子式；

（4）C3H8分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一羥基代物有2種，C3H8O只有一種醚的結(jié)構(gòu)，即甲乙醚，故C3H8O的同分異構(gòu)體數(shù)目為3；據(jù)此分析解答．

(1)

）物質(zhì)為烯烴，選取最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈，當(dāng)多條碳鏈一樣長(zhǎng)，選含支鏈最多的為主鏈，主鏈含六個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端編號(hào)，當(dāng)官能團(tuán)兩邊一樣近，從取代基近的一端編號(hào)，主鏈編號(hào)如圖所示得到名稱為：2；5—二甲基—3—乙基—3—己烯；

故答案為：2；5—二甲基—3—乙基—3—己烯；

(2)

3-甲基-2-戊烯為烯烴，主碳鏈含有碳碳雙鍵，離雙鍵近的一端編號(hào)，位于2號(hào)碳，3號(hào)碳有甲基，據(jù)此寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：

(3)

根據(jù)可知該有機(jī)物含4個(gè)碳原子，含8個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，所以該有機(jī)物分子式為C4H8O；

故答案為：C4H8O；

(4)

C3H8分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一羥基代物有2種分別為：CH3CH(OH)CH3和CH3CH2CH2OH，故C3H8O的同分異構(gòu)體數(shù)目為2；

故答案為：2；CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2OH?！窘馕觥?1)2；5—二甲基—3—乙基—3—己烯。

(2)

(3)C4H8O

(4)2CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2OH15、略

【分析】【詳解】

(1)乙烯屬于不飽和烴可以用溴水除去；乙烷與溴水不反應(yīng)，所以選擇溴水，方法是洗氣；

(2)溴與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；溴苯不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)且不溶于氫氧化鈉溶液，所以選擇氫氧化鈉溶液，分液除去；

(3)甲苯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，生成的苯甲酸溶于水中，苯不與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，不溶于水，溶液分層，分液除去?！窘馕觥竣?溴水②.洗氣③.NaOH溶液④.分液⑤.酸性高錳酸鉀溶液⑥.分液三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

錐形瓶中有少量的蒸餾水，不會(huì)影響中和滴定的滴定結(jié)果，容量瓶是精量器，洗凈的容量瓶不能放進(jìn)烘箱中烘干，否則會(huì)因熱脹冷縮的原因?qū)е聝x器刻度發(fā)生變化，故錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

酸性高錳酸鉀溶液可以氧化甲苯而褪色，苯和CCl4都不和高錳酸鉀反應(yīng)，會(huì)出現(xiàn)分層，苯在上層，CCl4在下層，故酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分這三種無色液體，該說法正確。18、A【分析】【詳解】

烷烴已飽和，不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

一氯代烴是一個(gè)氯原子取代了烴中的一個(gè)氫原子，相對(duì)而言，烴基的密度小，而氯原子的密度大。隨著碳原子數(shù)增多，烴基部分越大，密度就會(huì)變小。所以一氯代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)的增加而降低，錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

乙醛的官能團(tuán)是-CHO，該說法錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

糖分為單糖、低聚糖和多糖，葡萄糖和果糖等單糖、蔗糖和麥芽糖等二糖有甜味，但淀粉、纖維素沒有甜味；錯(cuò)誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

皮膚中含有蛋白質(zhì)，含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃色，所以濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸和蛋白質(zhì)發(fā)生顯色反應(yīng)，故正確。23、A【分析】【詳解】

植物油中含有碳碳雙鍵，在金屬催化劑下，能與氫氣共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成熔點(diǎn)高的飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂，故正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

淀粉水解的條件是淀粉酶或稀硫酸，而在NaOH溶液中不能水解，因此認(rèn)為淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都能在NaOH溶液中都發(fā)生水解的說法是錯(cuò)誤的。四、工業(yè)流程題(共4題，共32分)25、略

【分析】【分析】

銅鎳礦在氧壓酸浸的條件下將鎳；鎂、銅、鐵的氧化物轉(zhuǎn)化為各自對(duì)應(yīng)的離子；鐵最終均以三價(jià)鐵離子形式存在，萃取劑將銅離子與原溶液分離，最終得到金屬銅，水相加氧化鎂調(diào)節(jié)溶液酸堿性在硫酸鈉存在的情況下，將鐵轉(zhuǎn)變?yōu)殍F礬渣除去，然后氧化鎂再一次調(diào)節(jié)溶液酸堿性使鎳轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋恚詈筮^濾得到氫氧化鎳，最終得到金屬鎳。

【詳解】

（1）“氧壓酸浸”濾液中含有等離子，通入氧氣時(shí)加壓的目的是增大氧氣濃度，加快氧氣氧化的速率，答案為：增大氧氣濃度，加快氧氣氧化的速率；

（2）a．此絡(luò)合物中不存在離子鍵，a錯(cuò)誤；

b．有機(jī)物中氧氫之間和碳氧之間存在極性共價(jià)鍵，b正確；

c．有機(jī)物中碳碳之間存在非極性共價(jià)鍵；c正確；

d．絡(luò)合物中銅離子與非金屬之間是配位鍵；d正確；

故選bcd。

（3）由分析可知在沉淀除鐵過程中的作用是調(diào)節(jié)溶液的有利于轉(zhuǎn)化成鐵礬渣，其參與生成鐵礬渣的離子反應(yīng)方程式為答案為：調(diào)節(jié)溶液的有利于轉(zhuǎn)化成鐵礬渣，

（4）過程中兩次加入氧化鎂，均會(huì)生成所以沉鎳步驟所得濾液中的溶質(zhì)主要是答案為：

（5）當(dāng)為8.5時(shí)，溶液是氫氧化鎳的飽和溶液所以此時(shí)代入得到溶液中的濃度為由圖可知加入量低于鎳的沉淀不完全，高于對(duì)鎳沉淀率影響不大，但會(huì)增加鎂的沉淀，導(dǎo)致沉淀產(chǎn)物中鎳含量下降，所以選擇加入量為答案為：加入量低于鎳的沉淀不完全，高于對(duì)鎳沉淀率影響不大，但會(huì)增加鎂的沉淀，導(dǎo)致沉淀產(chǎn)物中鎳含量下降?！窘馕觥?1)增大氧氣濃度，加快氧氣氧化的速率。

(2)bcd

(3)調(diào)節(jié)溶液的有利于轉(zhuǎn)化成鐵礬渣

(4)

(5)加入量低于鎳的沉淀不完全，高于對(duì)鎳沉淀率影響不大，但會(huì)增加鎂的沉淀，導(dǎo)致沉淀產(chǎn)物中鎳含量下降26、略

【分析】【分析】

由流程圖可知，向軟錳礦和黃鐵礦中加入稀硫酸，酸性條件下，二氧化錳和二硫化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸錳和水，向溶浸后的溶液中先加入二氧化錳，酸性條件下將亞鐵離子氧化為鐵離子，再加入調(diào)節(jié)溶液3.7≤pH<5.2范圍；使鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，待鐵離子完全沉淀后，過濾得到含有氫氧化鐵的濾渣和濾液;向?yàn)V液中加入硫化鈉溶液和氟化鈉溶液，使溶液中的銅離子和鈣離子車轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀和氟化鈣沉淀，過濾；洗滌得到含有硫化銅和氟化鈣的濾渣和含有錳離子的濾液，向?yàn)V液中加入氨水手碳酸氫銨溶液，使溶液中錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀。

（1）

攪拌；適當(dāng)升高溫度、研磨礦石減小固體顆粒等均能加速固體的溶解；提高溶浸工序中原料的浸出效率。

（2）

由分析可知，向軟錳礦和黃鐵礦中加入稀硫酸發(fā)生的主要反應(yīng)為酸性條件下，二氧化錳和二硫化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸錳和水，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

（3）

由分析可知；向溶浸后的溶液中先加入二氧化錳，酸性條件下將亞鐵離子氧化為鐵離子。

（4）

由分析可知；凈化工序發(fā)生的反應(yīng)為溶液中的銅離子與硫離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀，鈣離子與氟離子生成氟化鈣沉淀。

（5）

若用碳酸銨溶液代替氟化鈉溶液，碳酸根離子能與錳離子反應(yīng)生成碳酸錳沉淀，使碳酸錳沉淀進(jìn)入濾渣，導(dǎo)致沉錳時(shí)碳酸錳的產(chǎn)率降低，故答案為：會(huì)使Mn2+沉淀進(jìn)入濾渣，降低MnCO3的產(chǎn)率。

（6）

向?yàn)V液中加入氨水手碳酸氫銨溶液，使溶液中錳離子轉(zhuǎn)化為碳酸錳沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：【解析】(1)攪拌；適當(dāng)升高溫度、研磨礦石(合理即可)

(2)

(3)使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+

(4)CuS

(5)會(huì)使Mn2+沉淀進(jìn)入濾渣，降低MnCO3的產(chǎn)率。

(6)27、略

【分析】【詳解】

(1)白云石高溫煅燒，CaCO3和MgCO3受熱分解生成CaO和MgO，煅粉主要含有CaO和MgO。若溶液Ⅰ中c(Mg2＋)小于5×10－6mol·L－1，根據(jù)Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)得：c(OH－)＞mol·L－1＝1×10－3mol·L－1，c(H＋)＜1×10－11mol·L－1，即pH＞11。若用(NH4)2SO4代替NH4NO3，則(NH4)2SO4會(huì)與CaO反應(yīng)生成CaSO4微溶物，在過濾時(shí)會(huì)被除去，造成生成的CaCO3減少。

(2)煅粉的主要成分是CaO和MgO，加入適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，由于鎂化合物幾乎不溶，則溶液中溶質(zhì)主要為生成的Ca(NO3)2和Ca(OH)2，故濾液Ⅰ中的主要陰離子為NO3－和OH－。由于濾液Ⅰ的pH大于11，溶液中含有Ca(NO3)2和少量的NH4NO3與Ca(OH)2，若僅通入CO2會(huì)生成Ca(HCO3)2，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。

(3)用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋Al2O3＝2AlO2－＋H2O。

(4)電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式2Al＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑。

(5)由題意可知，放電時(shí)負(fù)極Al失去電子與AlCl4－結(jié)合生成Al2Cl7－，其電極反應(yīng)式為Al－3e－＋7AlCl4－＝4Al2Cl7－。【解析】CaO11加入(NH4)2SO4會(huì)生成CaSO4微溶物，在過濾時(shí)會(huì)被除去，造成生成的CaCO3減少NO3－和OH－Ca(HCO3)22OH－＋Al2O3＝2AlO2－＋H2O2Al＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2↑Al－3e－＋7AlCl4－＝4Al2Cl7－28、略

【分析】【分析】

（1）堿熔就是在錫渣中加NaOH焙燒，SnO轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SnO3，在轉(zhuǎn)化過程中，Sn由+2價(jià)升高到+4價(jià)，應(yīng)有氧化劑參與反應(yīng)，NaOH不可能作氧化劑，則必有空氣中的O2參與反應(yīng)；由此可寫出SnO參加反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）除雜1的目的是“除砷和鉛”，加入的Na2S與Na2PbO2反應(yīng)，生成PbS，由此可寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；若要使0.001mol/L的AsO43-沉淀完全（一般認(rèn)為離子濃度小于10-6mol/L時(shí)即沉淀完全），加入Ba(OH)2起兩個(gè)作用，一個(gè)是使AsO43-完全沉淀，另一個(gè)是溶解在溶液中，使c(Ba2+)、c(AsO43-)滿足Ksp(Ba3(AsO4)2)=10-24。

（3）除雜2中加入Sn粒的目的是使Na3SbO4轉(zhuǎn)化為沉淀；從溶液中去除。

（4）已知Na2SnO3·3H2O可溶于水；難溶于乙醇，加熱至140℃時(shí)會(huì)失去結(jié)晶水，所以最后一步從濾液中得到錫酸鈉晶體的操作步驟為在140℃以下加熱蒸發(fā)或蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、為減少水洗時(shí)的溶解損失，應(yīng)使用乙醇洗滌、最后再低溫干燥。

（5）在反應(yīng)過程中；加CaO的同時(shí)還需加入還原劑煙煤，只能還原FeO，則加入還原劑煙煤的作用是還原FeO，減少生成物，有利于平衡的正向移動(dòng)。

【詳解】

（1）堿熔就是在錫渣中加NaOH焙燒，SnO轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2SnO3，在轉(zhuǎn)化過程中，Sn由+2價(jià)升高到+4價(jià)，應(yīng)有氧化劑參與反應(yīng)，NaOH不可能作氧化劑，則必有空氣中的O2參與反應(yīng)，由此可寫出SnO參加反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SnO+4NaOH+O2=2Na2SnO3+2H2O。答案為：2SnO+4NaOH+O2=2Na2SnO3+2H2O；

（2）除雜1的目的是“除砷和鉛”，加入的Na2S與Na2PbO2反應(yīng)，生成PbS，由此可寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式PbO22-+S2-+2H2O=PbS↓+4OH-；若要使0.001mol/L的AsO43-沉淀完全（一般認(rèn)為離子濃度小于10-6mol/L時(shí)即沉淀完全），加入Ba(OH)2起兩個(gè)作用，一個(gè)是使AsO43-完全沉淀，由離子方程式3Ba2++2AsO43-=Ba3(AsO4)2↓，可求出參加反應(yīng)的c(Ba2+)1==0.0015mol/L；另一個(gè)是溶解在溶液中，Ba3(AsO4)2需達(dá)到沉淀溶解平衡，使c(Ba2+)2==10-4mol/L，此為混合溶液中的c(Ba2+)，換算為原溶液中的濃度，則為2×10-4mol/L；從而得出c(Ba2+)=c(Ba2+)1+c(Ba2+)2（換）=0.0015mol/L+2×10-4mol/L=0.0017mol/L。答案為：PbO22-+S2-+2H2O=PbS↓+4OH-；0.0017；

（3）除雜2中加入Sn粒的目的是使Na3SbO4轉(zhuǎn)化為沉淀，從溶液中去除。答案為：除去SbO42-或除銻；

（4）最后一步從濾液中得到錫酸鈉晶體的操作步驟為在140℃以下加熱蒸發(fā)或蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、為減少水洗時(shí)的溶解損失；應(yīng)使用乙醇洗滌、最后再低溫干燥。答案為：在140℃以下加熱蒸發(fā)或蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；乙醇；低溫干燥；

（5）在反應(yīng)過程中；加CaO的同時(shí)還需加入還原劑煙煤，只能還原FeO，則加入還原劑煙煤的作用是還原FeO，減少生成物，有利于平衡的正向移動(dòng)。答案為：還原FeO以減少生成物，使鈣鐵置換反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

【點(diǎn)睛】

為使溶液中的AsO43-轉(zhuǎn)化為Ba3(AsO4)2沉淀，需經(jīng)兩步計(jì)算，第一步利用生成Ba3(AsO4)2沉淀的離子方程式，計(jì)算所需c(Ba2+)，一般不會(huì)出現(xiàn)什么錯(cuò)誤，但第二步利用Ba3(AsO4)2的溶度積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算時(shí)，我們易出現(xiàn)錯(cuò)誤。那就是我們要求的是原Ba(OH)2的濃度，而我們求出的是混合溶液中的c(Ba2+)，需將其進(jìn)行轉(zhuǎn)換，如果我們忽視了這一點(diǎn)，就打開了錯(cuò)誤之門?！窘馕觥?SnO+4NaOH+O2=2Na2SnO3+2H2OPbO22-+S2-+2H2O=PbS↓+4OH-0.0017除去SbO42-或除銻在140℃以下加熱蒸發(fā)或蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶乙醇低溫干燥還原FeO以減少生成物，使鈣鐵置換反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)五、原理綜合題(共4題，共20分)29、略

【分析】【詳解】

(1)已知：①O2(g)+S(s)═SO2(g)△H1=?akJ/mol；

②O2(g)+2SO2(g)?2SO3(g)△H2=?bkJ/mol；

所求反應(yīng)方程式為：2SO3(g)?3O2(g)+2S(s)，該反應(yīng)可由?(①×2+②)得到，根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=?(2△H1+△H2)=(2a+b)kJ/mol，故答案為2SO3(g)?3O2(g)+2S(s)△H=(2a+b)kJ/mol；

(2)①SO2催化氧化生成SO3的反應(yīng)方程式為：O2(g)+2SO2(g)?2SO3(g)，SO2是反應(yīng)物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度降低，SO3是生成物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度升高，根據(jù)圖象，下降的是SO2，反應(yīng)從開始到平衡，經(jīng)歷的時(shí)間為△t=10min，SO2的物質(zhì)的量濃度改變量為9.0?1.5=7.5mol/L，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系，O2的物質(zhì)的量濃度改變量為△c=7.5mol/L2=3.75mol/L，則用O2表示的平均反應(yīng)速率為v(O2)=△c/△t=3.75mol/L/10min=0.375mol/(L?min)，故答案為0.375mol/(L?min)；

②反應(yīng)方程式為：O2(g)+2SO2(g)?2SO3(g)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體分子數(shù)減小，體系壓強(qiáng)降低，結(jié)合圖象采用控制變量法分析，當(dāng)溫度相同時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，有利于化學(xué)反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高，因此增大壓強(qiáng)，可以增大O2的平衡轉(zhuǎn)化率，則P1與P2的大小關(guān)系是P12，溫度相同，化學(xué)平衡常數(shù)不改變，該反應(yīng)的焓變小于0，因此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，則A.B.C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KA=KCB，故答案為KA=KCB；

(3)①常溫下H2SO3?2H++SO32?的平衡常數(shù)K，根據(jù)多重平衡規(guī)則，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=c2(H+)c(SO32?)/c(H2SO3)=Ka1?Ka2=1.54×10?2×1.02×10?7=1.57×10?9故答案為1.57×10?9；

②濃度均為0.1mol/L的Na2SO3、NaHSO3混合溶液，對(duì)于Na2SO3溶液，根據(jù)物料守恒：c(Na+)=2c(SO32?)+2(HSO3?)+2(H2SO3)，對(duì)于NaHSO3溶液，根據(jù)物料守恒：c(Na+)=c(SO32?)+(HSO3?)+(H2SO3)，對(duì)于濃度相同的Na2SO3、NaHSO3混合溶液，設(shè)混合溶液中有V1LNa2SO3、V2LNaHSO3，則混合溶液中，c(Na+)=(2×0.1V1+0.1V2)/V1+V2，c(SO32?)+(HSO3?)+(H2SO3)=(0.1V1+0.1V2)/(V1+V2)，因此混合溶液中，c(Na+)/[c(SO2?3)+c(HSO?3)+c(H2SO3)]=3/2；故答案為32；

(4)1L0.2mol/LNa2SO3溶液中加入0.1mol的CaCl2固體，充分反應(yīng)后(忽略溶液體積變化)，反應(yīng)生成CaSO3，溶液中起始時(shí)，c(Ca2+)=0.1mol/L，c(SO32?)=0.2mol/L，發(fā)生反應(yīng)為Ca2++SO32?═CaSO3，反應(yīng)后，溶液中剩余c(SO32?)=0.2mol/L?0.1mol/L=0.1mol/L，則溶液中此時(shí)c(Ca2+)=Ksp(CaSO3)/c(SO32?)=1.28×10?8mol/L，故答案為1.28×10?8mol/L；【解析】SO3(g)O2(g)+S(s)ΔH=+(a+)kJ·mol-10.75mol·(L·min)-1；>KB>KA=Kc1.58×10-9或1.52.56×10-8mol.L-130、略

【分析】【詳解】

(1)三氯化磷和水反應(yīng)生成H3PO3和鹽酸，離子方程式為：PCl3+3H2O=H3PO3+3H++3Cl-。

(2)亞磷酸為二元酸，所以Na2HPO3為正鹽。

(3)亞磷酸與銀離子反應(yīng)時(shí)；銀離子得到1個(gè)電子做氧化劑，變成銀單質(zhì)，亞磷酸失去電子做還原劑，變成磷酸，磷元素化合價(jià)升高2價(jià)，根據(jù)電子守恒分析，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比2：1。

(4)