2025年仁愛科普版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、藥皂具有殺菌、消毒作用，通常是因?yàn)樵谄胀ǚ试碇屑尤肓诉m量的（）A.酒精B.次氯酸C.甲苯酚D.過氧化鈉2、下列離子方程式正確的是A.硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱：++OH-+Ba2+=NH3↑+H2O+BaSO4↓B.稀硝酸溶液中加入Zn片：Zn+2H+=Zn2++H2↑C.稀硝酸溶液中加入氧化銅固體：CuO+2H+=Cu2++H2OD.亞硫酸鈉溶液中加入稀硝酸：+2H+=SO2↑+H2O3、下列關(guān)于SiO2和CO2的說法中正確的是()A.CO2、SiO2都能與一些堿性氧化物反應(yīng)B.CO2和SiO2與水反應(yīng)分別生成相應(yīng)的酸C.CO2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物D.CO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子組成的4、如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，打開彈簧夾c，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是。

a(干燥氣體)b(液體)ANO水BCH2=CH2水CCl2飽和NaCl溶液DNH3水

A.AB.BC.CD.D5、新疆棉花的主要成分是A.淀粉B.纖維素C.蔗糖D.葡萄糖6、位于啟東市呂四港的大唐電廠是啟東電能的重要來源，截至2020年9月，在役發(fā)電裝機(jī)規(guī)模264萬千瓦，其中清潔能源占36.4%，居行業(yè)先進(jìn)水平。下列有關(guān)能源的敘述正確的是A.電廠主要采用燃煤發(fā)電，燃煤屬于二次能源B.風(fēng)力發(fā)電也是重要的發(fā)電形式，風(fēng)力屬于清潔能源C.電廠建在呂四港口的目的是便于將污染物排放入海中D.光伏發(fā)電是大唐電廠重要的發(fā)電方式，光伏發(fā)電過程中光能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能7、原電池原理的發(fā)現(xiàn)改變了人們的生活方式。關(guān)于下圖所示原電池的說法不正確的是。

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片C.銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e－H2D.該裝置使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個(gè)不同的區(qū)域進(jìn)行8、下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是A.NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)B.Na與H2O反應(yīng)C.C與CO2高溫反應(yīng)生成COD.CaCO3分解制備CaO評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、科學(xué)家們已研發(fā)出硅負(fù)極鋰離子電池，在相同體積中，硅負(fù)極電池容量比石墨碳電池容量提升25%，反應(yīng)原理為5LiMn2O4+Si5Li0.12Mn2O4+Li4.4Si，LiPF6純液體作電解質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（）A.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Li﹣e﹣=Li+B.若用該電池電解水，陰極生成3.52gO2，則該電池負(fù)極質(zhì)量減少0.77gC.鋰離子電池充電時(shí)的陰極反應(yīng)為Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4SiD.放電時(shí)電解質(zhì)LiPF6水溶液中的Li+移向正極10、下列有關(guān)烷烴的敘述正確的是A.烷烴能與氯氣在光照和適當(dāng)?shù)臏囟葪l件下發(fā)生取代反應(yīng)B.烷烴中除甲烷外，其他烷烴都能使酸性溶液的紫色褪去C.等質(zhì)量的不同烷烴完全燃燒時(shí)，甲烷消耗的氧氣最少D.分子式不同的鏈狀烷烴一定互為同系物11、已知乙烷燃燒的化學(xué)方程式為若反應(yīng)速率分別用表示，則下列關(guān)系正確的是A.B.C.D.12、臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)十O2(g)，在T溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0molNO2和1.0molO3，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：。t/s0361224n(O2)/mol00.360.600.800.80

下列有關(guān)說法正確的是A.反應(yīng)在0～3s內(nèi)的平均速率v(NO2)＝0.24mol·L－1·s－1B.24s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡時(shí)測得c(O2)＝0.44mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH<0C.在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)為起始時(shí)的0.88倍D.在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2，達(dá)到平衡時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率大于20%13、下列說法正確的是A.氨水加水稀釋后，溶液中c（NH3?H2O）/c（NH4+）的值減小，c（H+）增大B.因?yàn)楹辖鹪诔睗竦目諝庵幸仔纬稍姵?，所以合金耐腐蝕性都較差C.一定溫度下，增大反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)容器的體積，平衡不移動(dòng)D.反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(g)+O2(g)ΔH>0能自發(fā)進(jìn)行，其原因是ΔS>014、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半徑與原子序數(shù)關(guān)系如下圖所示。Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物；R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，T單質(zhì)難溶于水但微溶于酒精。下列說法正確的是。

A.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T＞RB.氫化物的沸點(diǎn)一定是：Y＞RC.原子半徑和離子半徑均滿足：Y＞ZD.由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵15、溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是。容器編號物質(zhì)的起始濃度(mol·L-1)物質(zhì)的平衡濃度(mol·L-1)c(NO2)c(NO)c(O2)c(O2)c(O2)I0.6000.2II0.30.50.2Ⅲ00.50.35

A.達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5B.達(dá)平衡時(shí)，容器中Ⅱ中c(O2)/c(NO2)比容器I中的大C.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%D.當(dāng)溫度改變?yōu)門2時(shí)，若k正=k逆，則T2116、某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)甲、乙、丙三種裝置（C1、C2、C3均為石墨）。下列敘述正確的是。

A.甲、丙中是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽抑惺请娔苻D(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能B.C1、C2分別是陽極、陰極，鋅片、鐵片上都發(fā)生氧化反應(yīng)C.C1上和C3上放出的氣體相同，銅片上和鐵片上放出的氣體也相同D.甲、乙、丙中溶液的pH都逐漸升高評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、將過量氣體通入溶液中(寫離子方程式)_______。18、完成下列各題。

(1)我國科學(xué)家屠呦呦因在青蒿素的提取上做出了突出貢獻(xiàn)而獲得諾貝爾獎(jiǎng)。青蒿素分子式為C15H22O5；它屬于________(選填“無機(jī)物”或“有機(jī)物”)。

(2)人體在新陳代謝過程中，需要各種營養(yǎng)素，其中不能提供能量的營養(yǎng)素是________(選填“糖類”或“維生素”)。

從A．甲烷B．乙烯C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．纖維素等六種有機(jī)物中，選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號填在橫線上。

(3)可用于制造肥皂的是________；

(4)屬于天然高分子的是________；

(5)人體血液里的血糖含有________；

(6)能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的是________；

(7)我國“西氣東輸”的氣體主要成分是________；

(8)世界上將________的產(chǎn)量作為衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志19、海帶中含有豐富的碘元素；某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下流程圖提取碘：

請回答下列問題：

(1)操作a的名稱是_____________(填“過濾”或“蒸發(fā)”)；

(2)在萃取時(shí)，可選用的萃取劑為_____________(填“酒精”或“四氯化碳”)；

(3)當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，該反應(yīng)速率將_____________(填“增大”或“減小”)。20、食品和藥品關(guān)系著人的生存和健康。

(1)市場上銷售的食鹽品種很多。下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是_______(填標(biāo)號；下同)。

A．加鋅鹽B．加碘鹽C．加鈣鹽。

(2)纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”。食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進(jìn)腸道蠕動(dòng)、吸附排出有害物質(zhì)。從化學(xué)成分看，纖維素是一種___________。

A．多糖B．蛋白質(zhì)C．脂肪。

(3)某同學(xué)感冒發(fā)燒，他可服用下列哪種藥品進(jìn)行治療___________。

A．青蒿素類藥物B．阿司匹林C．抗酸藥。

(4)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉，寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的離子方程式：___________。

(5)阿司匹林的包裝上貼有“OTC”標(biāo)識，表示___________，阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，則其分子式為___________；若口服阿司匹林后，在胃腸酶的作用下，阿司匹林與水發(fā)生水解反應(yīng)，生成和兩種物質(zhì)。其中的結(jié)構(gòu)簡式如圖2所示，則的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

21、（1）有下列幾組物質(zhì)或微粒：A.H和H；B.甲烷和乙烷；C.紅磷和白磷；D.金剛石、石墨和C60；E.丁烷和異丁烷；F.和

其中，屬于同分異構(gòu)體的是__；屬于同位素的是__；屬于同素異形體的是__；屬于同一種物質(zhì)的是___；屬于同系物的是___。（填字母編號）

（2）寫出分子中碳原子數(shù)小于10，一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的所有烷烴的結(jié)構(gòu)簡式：___、___、___、___。

（3）把1molCH4和一定量Cl2組成的混合氣體通入大試管中；將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，回答下列問題：

I.在反應(yīng)結(jié)束后，試管內(nèi)的產(chǎn)物最多的是___，空間構(gòu)型呈正四面體的產(chǎn)物為___（填化學(xué)式），寫出由甲烷直接生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式：___。

II.若（3）中甲烷完全反應(yīng)，且生成的四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)消耗的Cl2的物質(zhì)的量為___。評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)22、化學(xué)反應(yīng)必然伴隨發(fā)生能量變化。_____A.正確B.錯(cuò)誤23、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡除去銅綠。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)26、化合物G是一種藥物合成中間體；其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）B的名稱為____；D中含有的無氧官能團(tuán)結(jié)構(gòu)簡式為____。

（2）反應(yīng)④的反應(yīng)類型為____；反應(yīng)⑥生成G和X兩種有機(jī)物；其中X的結(jié)構(gòu)簡為_____。

（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____（C6H7BrS用結(jié)構(gòu)簡式表示）。

（4）滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體共有___種；寫出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：____。

①苯環(huán)上連有碳碳三鍵；②核磁共振氫譜共有三組波峰。

（5）請?jiān)O(shè)計(jì)由苯甲醇制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）____：27、有機(jī)物J是一種醫(yī)藥中間體；可通過如下圖示路線合成。

已知：

請回答以下問題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡式是___________，D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

（2）在一定條件下，兩個(gè)F分子發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯，該環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

（3）A與足量的銀氨溶液溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。

（4）J與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

（5）滿足以下條件的G的同分異構(gòu)體（不含G）共有________種；

①含有酯基；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)28、已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味D，其合成路線如圖所示。請回答下列問題：

(1)B、C分子中官能團(tuán)名稱是______、______。

(2)E是一種常見的塑料，其結(jié)構(gòu)簡式為______。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；并注明反應(yīng)類型：

①_______，______；④_______，_______。29、乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平。已知乙烯能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

試回答下列問題。

(1)B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式分別是：B_______C_______D_______。

(2)B、C、D中官能團(tuán)名稱分別是：B_______C_______D_______。

(3)反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是：①_______②_______。

(4)寫出B與D反應(yīng)生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式：_______。評卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共10分)30、若氫氣還原氧化銅的反應(yīng)進(jìn)行得不完全，便得到Cu、Cu2O；CuO的固體混合物。某化學(xué)興趣小組同學(xué)為測定上述固體的組成進(jìn)行如下操作：取一定質(zhì)量的均勻固體混合物A；將其分成兩等分，取其中一份用足量氫氣還原，測得反應(yīng)后的固體質(zhì)量減少3.20g，另一份加入500mL的稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L。

請根據(jù)以上操作計(jì)算：

（1）A中，n(Cu)+n(Cu2O)=_______；

（2）A中；n(CuO)的取值范圍是____________；

（3）試計(jì)算所用硝酸的物質(zhì)的量濃度_______。31、在盛有500mL0.4mol/LH2SO4混合溶液的大燒杯中。用鋅；銅作電極；用導(dǎo)線連接形成原電池，當(dāng)電極鋅消耗6.5g時(shí)，試完成：

（1）寫出電極反應(yīng)式：負(fù)極_______________；正極_____________________。

（2）電極上共析出氫氣的質(zhì)量____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

根據(jù)題中藥皂具有殺菌；消毒作用可知；本題考查物質(zhì)的殺菌消毒性質(zhì)，運(yùn)用甲苯酚的化學(xué)性質(zhì)分析。

【詳解】

一般的肥皂和香皂；都沒有什么殺菌作用，但是有一種藥皂，在制造這種藥皂時(shí)，摻入了甲苯酚的成分，所以這種藥皂是有一定的消毒殺菌作用。

故答案選A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液共熱反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為2++2OH—+Ba2+=2NH3↑+BaSO4↓+2H2O；故A錯(cuò)誤；

B．稀硝酸與鋅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鋅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Zn+8H++2=3Zn2++2NO↑+4H2O；故B錯(cuò)誤；

C．稀硝酸溶液中加入氧化銅固體發(fā)生的反應(yīng)為稀硝酸與氧化銅反應(yīng)生成硝酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O；故C正確；

D．亞硫酸鈉溶液中加入稀硝酸發(fā)生的反應(yīng)為稀硝酸與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3+2+2H+=3+2NO↑+H2O；故D錯(cuò)誤；

故選C。3、A【分析】【詳解】

A．CO2、SiO2均為酸性氧化物，一定條件下能與一些堿性氧化物如Na2O等反應(yīng)生成含氧酸鹽；故A正確；

B．CO2和水反應(yīng)生成H2CO3，而SiO2和水不反應(yīng)，用SiO2和NaOH溶液制備硅酸鈉；然后用硅酸鈉和HCl溶液反應(yīng)制備硅酸，故B錯(cuò)誤；

C．CO2是酸性氧化物，而SiO2雖然能和HF反應(yīng)；但生成產(chǎn)物不是鹽和水，則二氧化硅仍然屬于酸性氧化物，故C錯(cuò)誤；

D．SiO2屬于原子晶體；是由原子構(gòu)成的，所以二氧化硅中沒有分子存在，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。4、D【分析】【詳解】

A．一氧化氮和水不反應(yīng)；所以不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．乙烯和水常溫下不反應(yīng)；所以不能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．Cl2不溶于飽和氯化鈉溶液；也不與其反應(yīng)，錐形瓶與燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)相等，不能形成噴泉，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．NH3極易溶于水中；燒瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小為零，同外界大氣壓產(chǎn)生壓強(qiáng)差，所以形成噴泉，并充滿燒瓶，D項(xiàng)正確；

答案選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

棉花是一種天然纖維，屬于天然高分子化合物，主要成分是纖維素，故選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)一次能源的概念：自然界以原有形式存在的；未經(jīng)加工轉(zhuǎn)化的能源稱為一次能源；故煤屬于一次能源，A錯(cuò)誤；

B．利用風(fēng)能發(fā)電不排放污染物；屬于清潔能源，B正確；

C．發(fā)電廠在港口等靠近水源地方選址；目的有：將水作為冷源，冷卻設(shè)備；方便運(yùn)輸設(shè)備及燃料，減少成本等因素，C選項(xiàng)錯(cuò)誤且不符合綠色化學(xué)的理念；

D．光伏發(fā)電過程中光能主要轉(zhuǎn)化為電能；同時(shí)伴隨著熱能的轉(zhuǎn)化，D錯(cuò)誤；

故答案選B。7、B【分析】該裝置為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；該原電池中鋅是負(fù)極，電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故B錯(cuò)誤；銅片是正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e－H2；故C正確；原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確。

點(diǎn)睛：原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，活潑的一極為負(fù)極，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；電解質(zhì)溶液中陽離子移向正極、陰離子移向負(fù)極。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NH4Cl與Ba(OH)2·8H2O反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；故不選A；

B．Na與H2O反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；故選B；

C．C與CO2高溫反應(yīng)生成CO屬于吸熱反應(yīng)；故不選C；

D．CaCO3分解制備CaO屬于吸熱反應(yīng)；故不選D；

選B。二、多選題(共8題，共16分)9、AC【分析】【詳解】

A．根據(jù)放電時(shí)的電池反應(yīng)，負(fù)極上是失電子的氧化反應(yīng)，Li﹣e-=Li+；故A正確；

B．若用該電池電解水，陰極生成3.52g即0.22molO2，根據(jù)電極反應(yīng)：4OH-﹣4e-═2H2O+O2↑，轉(zhuǎn)移電子是0.88mol，根據(jù)負(fù)極反應(yīng)：Li﹣e-=Li+；該電池負(fù)極質(zhì)量減小0.88mol×7g/mol=6.16g，故B錯(cuò)誤；

C．鋰離子電池充電時(shí)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)為Si+4.4e-+4.4Li+=Li4.4Si；故C正確；

D．LiPF6純液體作電解質(zhì)；不是水溶液，故D錯(cuò)誤；

故答案為：AC。

【點(diǎn)睛】

鋰電池（俗稱）有一次電池、可充電電池之分，其中原電池型鋰電池是鋰單質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，而可充電型鋰電池又稱之為鋰離子電池，它主要依靠鋰離子在正極和負(fù)極之間移動(dòng)來工作。在充放電過程中，Li+在兩個(gè)電極之間往返嵌入和脫嵌：充電時(shí)，Li+從正極脫嵌，經(jīng)過電解質(zhì)嵌入負(fù)極，負(fù)極處于富鋰狀態(tài)；放電時(shí)則相反，充放電過程中鋰元素化合價(jià)均不發(fā)生變化。10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．烷烴能與氯氣在光照和適當(dāng)?shù)臏囟葪l件下發(fā)生取代反應(yīng)；故A正確；

B．烷烴中碳原子以碳碳單鍵結(jié)合，都不能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去；故B錯(cuò)誤；

C．由于甲烷的含氫最高；所以等質(zhì)量的不同烷烴完全燃燒時(shí)，甲烷消耗的氧氣最多，故C錯(cuò)誤；

D．鏈狀烷烴的結(jié)構(gòu)相似，分子式不同的鏈狀烷烴相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)；所以一定互為同系物，故D正確；

故選AD。11、BD【分析】【分析】

化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比。

【詳解】

A．則A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．則B項(xiàng)正確；

C．則C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．則D項(xiàng)正確；

故選BD。12、BC【分析】【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，3s內(nèi)氧氣物質(zhì)的量變化量為0.36mol，容器體積為2L，故0～3s內(nèi)v（O2）==0.06mol/（L·s），速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（NO2）=2v（O2）=2×0.06mol/（L·s）=0.12mol/（L·s）；A錯(cuò)誤；

B．由表中數(shù)據(jù)可知，12s與24s時(shí)氧氣的物質(zhì)的量均為0.8mol，說明12s時(shí)可逆反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)氧氣的濃度為=0.4mol/L，降低溫度，達(dá)到新平衡時(shí)測得c（O2）=0.44mol/L；氧氣濃度增大，說明降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0，B正確；

C．容器體積不變，在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2，轉(zhuǎn)化到左邊相當(dāng)于起始投入2.0molNO2和1.0molO3；與原平衡為完全等效平衡，平衡時(shí)壓強(qiáng)相等，12s到達(dá)平衡時(shí)氧氣的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）物質(zhì)的量減少。

11

0.8mol0.8mol

故原平衡中平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量為2mol+1mol-0.8mol=2.2mol，即起始時(shí)向容器中充入1.0molNO2、0.5molO3和0.50molN2O5、0.50molO2到達(dá)平衡時(shí)；混合氣體總物質(zhì)的量為2.2mol，平衡時(shí)壓強(qiáng)為起始的2.2mol/(1+0.5+0.5+0.5)mol=0.88倍，C正確；

D．在T溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molN2O5和2.0molO2，轉(zhuǎn)化到左邊相當(dāng)于起始投入4.0molNO2和2.0molO3，所到達(dá)的平衡狀態(tài)相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上壓強(qiáng)增大一倍，平衡先正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)N2O5的物質(zhì)的量大于2×0.8mol=1.6mol，故參加反應(yīng)的N2O5的物質(zhì)的量小于2mol-1.6mol=0.4mol，則達(dá)到平衡時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率小于0.4mol/2mol×100%=20%；D錯(cuò)誤；

答案選BC。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算及影響因素、反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算等，側(cè)重考查等效平衡，C、D選項(xiàng)中關(guān)鍵是構(gòu)建等效平衡途徑，若利用平衡常數(shù)計(jì)算相對比較麻煩。13、AD【分析】【詳解】

A、氨水加水稀釋，電離平衡正向移動(dòng)，n(NH3?H2O)減小，n(NH4+)增大，所以減小；氫氧根離子濃度減小，溶液中離子積常數(shù)不變，氫離子濃度增大，故A正確；

B；不是所有的合金耐腐蝕都很差；例如鈦合金、鋁合金、不銹鋼等具有很好的抗腐蝕性能，故B錯(cuò)誤；

C、一定溫度下，增大反應(yīng)2BaO2(s)?2BaO(s)+O2(g)容器的體積；壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)═TiCl4(g)+O2(g)△H＞0能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)△H-T△S＜0，該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，所以△S＞0；故D正確；

故選AD。14、AD【分析】【分析】

由題意，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，R可能為C元素或S元素，由圖示原子半徑和原子序數(shù)關(guān)系可知，R應(yīng)為C元素；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，這兩種化合物應(yīng)為Na2O、Na2O2；則Y為O元素；Z為Na元素；T單質(zhì)難溶于水，微溶于酒精，則T應(yīng)為S元素；X的原子半徑最小，原子序數(shù)最小，則X為H元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X是H；R是C，Y是O，Z是Na，T是S元素。

A．R是C；T是S元素。元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：S＞C，所以元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T＞R，A正確；

B．Y是O，O元素的氫化物有H2O、H2O2，R為C元素，對應(yīng)的氫化物為烴，含碳原子數(shù)較多的烴在常溫下為固體，沸點(diǎn)高于水、H2O2；B錯(cuò)誤；

C．同一周期元素從左到右，原子半徑減小，同一主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小順序?yàn)椋篘a＞O，即Z＞Y；對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Na+、O2-核外電子排布都是2、8，二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑：O2-＞Na+；C錯(cuò)誤；

D．X是H，Y是O，Z是Na，T是S，由H、O、S、Na四種元素組成的化合物為NaHSO3或NaHSO4；這兩種化合物都是鹽，屬于離子化合物，含有離子鍵，在陰離子中還還有共價(jià)鍵，故在這兩種化合物中都是既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。15、C【分析】【詳解】

由容器I中反應(yīng)。

可以求出平衡常數(shù)K=平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量為0.8mol，其中NO占0.4mol，所以NO的體積分?jǐn)?shù)為50%，在平衡狀態(tài)下，v正=v(NO2)消耗=v逆=v(NO)消耗，所以k正c2(NO2)=k逆c2(NO)?c(O2)，進(jìn)一步求出

A．顯然容器II的起始投料與容器I的平衡量相比；增大了反應(yīng)物濃度，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以容器II在平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量一定小于1mol，故兩容器的壓強(qiáng)之比一定大于4：5，A錯(cuò)誤；

B．若容器II在某時(shí)刻，

因?yàn)?，解之得x=求出此時(shí)濃度商Qc=>K，所以容器II達(dá)平衡時(shí)，一定小于1；B錯(cuò)誤；

C．若容器III在某時(shí)刻；NO的體積分?jǐn)?shù)為50%；

由0.5-2x=2x+0.35-x，解之得，x=0.05，求出此時(shí)濃度商Qc=>K；說明此時(shí)反應(yīng)未達(dá)平衡，反應(yīng)繼續(xù)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NO進(jìn)一步減少，所以C正確；

D．溫度為T2時(shí)，因?yàn)檎磻?yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度后化學(xué)平衡常數(shù)變大，所以T2>T1；D錯(cuò)誤。

答案選C。16、CD【分析】【詳解】

A.甲沒有外接電源；是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，乙；丙有外接電源，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，為電解池，故A錯(cuò)誤；

B.C1、C2分別連接原電池正負(fù)極；所以是電解池的陽極；陰極，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鐵片作陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.C1和C3都是陽極；陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而生成氯氣，銅片上和鐵片上都是氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故C正確；

D.甲；丙溶液中；甲中正極和丙中陰極上都是氫離子得電子生成氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫離子濃度都逐漸減少，則溶液的pH都增大，故D正確；

正確答案是CD。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池；電解池的工作原理。高考對電解的考查主要是圍繞電解池工作原理的分析；要求學(xué)生掌握電解池中陰、陽極的判斷，電極上離子的放電順序，電極反應(yīng)式的書寫，一般步驟為：

(1)首先判斷陰；陽極；分析陽極材料是惰性電極還是活潑電極；

(2)再分析電解質(zhì)溶液的組成。

(3)依據(jù)陰；陽兩極離子的放電順序分析電極反應(yīng)；判斷電極產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式，要注意遵循原子守恒和電荷守恒。

陰極：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋

陽極：活潑電極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【詳解】

碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，所以二氧化碳通入硅酸鈉溶液中，會(huì)發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，生成硅酸和相應(yīng)的碳酸鹽，由于二氧化碳過量，所以生成的是酸式鹽NaHCO3。硅酸鈉和碳酸氫鈉都溶于水能電離，寫成離子形式，碳酸氫鈉溶于水電離出鈉離子和碳酸氫鈣離子；二氧化碳、水是氧化物，硅酸是弱酸，都不能寫成離子形式，則反應(yīng)的離子方程式為：【解析】18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)青蒿素分子式為C15H22O5；它由C；H、O三種元素組成，屬于有機(jī)物。答案為：有機(jī)物；

(2)人體在新陳代謝過程中，能提供營養(yǎng)的物質(zhì)有糖類、油脂、蛋白質(zhì)，其它營養(yǎng)素(無機(jī)鹽、水、維生素)不能提供能量；故選維生素。答案為：維生素；

(3)油脂在堿性條件下水解可生產(chǎn)肥皂；所以可用于制造肥皂的是D；答案為：D；

(4)天然高分子化合物包括淀粉；纖維素、蛋白質(zhì)、天然橡膠等；則屬于天然高分子的是F；答案為：F；

(5)淀粉水解生成的葡萄糖；通常會(huì)進(jìn)入血液中，人體血液里的血糖含有E；答案為：E；

(6)乙酸與乙醇在濃硫酸作用下能發(fā)生酯化反應(yīng)；故選C；答案為：C；

(7)從新疆將天然氣(甲烷)輸入上海等地區(qū)；所以我國“西氣東輸”的氣體主要成分是A；答案為：A；

(8)世界上將乙烯的產(chǎn)量作為衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，故選B。答案為：B?！窘馕觥坑袡C(jī)物維生素DFECAB19、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘：海帶灼燒成灰；浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過操作a過濾，得到不溶的殘?jiān)?，濾液A為含碘離子的溶液，加入氧化劑氯氣，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，得溶液B，利用有機(jī)溶劑四氯化碳萃取出碘單質(zhì)，再通過蒸餾提取出碘單質(zhì)。

【詳解】

(1)分離固體和液體的混合物用過濾；操作a的名稱是過濾；故答案為：過濾；

(2)選擇的能提取碘的試劑除了對I2有強(qiáng)的溶解能力處；還必須難溶于水，否則不能進(jìn)行分液分離，在萃取時(shí)，可選用的萃取劑為四氯化碳，不選用酒精，因?yàn)榫凭c水互溶；故答案為：四氯化碳；

(3)當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，分子所具有的能量升高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，該反應(yīng)速率將增大，故答案為：增大?！窘馕觥竣?過濾②.四氯化碳③.增大20、略

【分析】【詳解】

(1)鈣元素不屬于人體必需微量元素；故答案為：C；

(2)纖維素是一種多糖；故答案為：A；

(3)阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用；故答案為：B；

(4)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉，其中有效成分為碳酸鎂、氫氧化鋁，它們可以與胃酸HCl反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：

(5)阿司匹林的包裝上貼有“OTC”標(biāo)識，表示非處方藥；阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式如圖1所示，則其分子式為阿司匹林與水發(fā)生水解反應(yīng)，生成水楊酸（）和乙酸（）兩種物質(zhì)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：非處方藥；【解析】CAB非處方藥21、略

【分析】【分析】

根據(jù)四同的基本概念進(jìn)行分析；根據(jù)分子的對稱性分析一氯代物只有一種的烷烴；根據(jù)取代反應(yīng)的特點(diǎn)分析甲烷和氯氣的反應(yīng)。

【詳解】

(1)A.H和H屬于H元素的不同原子；兩者互為同位素；

B.甲烷和乙烷屬于分子組成相同；結(jié)構(gòu)相同的烷烴；兩者互為同系物；

C.紅磷和白磷屬于磷元素的不同單質(zhì)；兩者互為同素異形體；

D.金剛石、石墨和C60均屬于碳元素的不同單質(zhì)；其互為同素異形體；

E.丁烷和異丁烷分子式相同；但是結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體；

F.和均為3-甲基戊烷；屬于同一種物質(zhì)；

綜上所述；屬于同分異構(gòu)體的是E；屬于同位素的是A；屬于同素異形體的是CD；屬于同一種物質(zhì)的是F；屬于同系物的是B。

(2)一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的烷烴，其分子結(jié)構(gòu)一定是高度對稱的，如CH4分子中的4個(gè)H完全等同，CH3CH3分子中的6個(gè)H原子完全等同，同理，將CH4和CH3CH3分子中的所有H原子換為-CH3，則其分子中的H原子仍然是完全等同的，因此，分子中碳原子數(shù)小于10，一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)的烷烴共有4種，分另是CH4、CH3CH3、C(CH3)4、(CH3)3CC(CH3)3。

(3)把1molCH4和一定量Cl2組成的混合氣體通入大試管中；將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處。

I.兩者在光照的條件下發(fā)生4步取代反應(yīng)，每一步都有HCl生成，有機(jī)產(chǎn)物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷。因此，在反應(yīng)結(jié)束后，試管內(nèi)的產(chǎn)物最多的是HCl（盡管其溶于水成為鹽酸，但是這種產(chǎn)物最多仍成立），空間構(gòu)型呈正四面體的產(chǎn)物是四氯甲烷，其分子式為CCl4，由甲烷直接生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為CHCl3+4Cl2CCl4+4HCl。

II.若(3)中甲烷完全反應(yīng)且生成的四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，則一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷的物質(zhì)的量均為0.25mol，由于每取代一個(gè)H原子需要一個(gè)Cl2分子，故反應(yīng)消耗的Cl2的物質(zhì)的量為0.25mol+0.25mol2+0.25mol3+0.25mol4=2.5mol。

【點(diǎn)睛】

烷烴和氯氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)，每取代一個(gè)H原子，同時(shí)生成一個(gè)HCl分子，故需要一個(gè)Cl2分子，這是本題的易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥竣?E②.A③.C、D④.F⑤.B⑥.CH4⑦.CH3CH3⑧.C(CH3)4⑨.(CH3)3CC(CH3)3⑩.HCl?.CCl4?.CHCl3+4Cl2CCl4+4HCl?.2.5mol四、判斷題(共4題，共12分)22、A【分析】【詳解】

化學(xué)反應(yīng)中能量守恒、但反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不相等，因此，化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量變化。故答案是：正確。23、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。24、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。25、A【分析】【詳解】

銅綠的主要成分是堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]，堿式碳酸銅能和鹽酸反應(yīng)生成溶于水的氯化銅，所以可以用鹽酸除去銅綠，故正確。五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)26、略

【分析】【分析】

對比D與F的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，E與C6H7BrS發(fā)生取代反應(yīng)生成F，則E的結(jié)構(gòu)簡式為：C6H7BrS的結(jié)構(gòu)簡式為：

（5）由苯甲醇制備可由與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成，若要利用苯甲醇合成則需要增長碳鏈；引進(jìn)氨基、羧基，結(jié)合題干中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系解答。

【詳解】

（1）以苯甲醛為母體，氯原子為取代基，因此其名稱為：鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛；D中含有的官能團(tuán)為：氨基、羧基、氯原子，其中無氧官能團(tuán)為：-NH2和-Cl；

（2）由上述分析可知，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；對比該反應(yīng)中各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，該碳原子與N原子和C原子成環(huán)，中的斷鍵方式為因此X的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCH2CH2OH；

（3）反應(yīng)⑤為與發(fā)生取代反應(yīng)生成其化學(xué)方程式為：++HBr；

（4）①苯環(huán)上連有碳碳三鍵，C中一共含有6個(gè)不飽和度，苯環(huán)占據(jù)4個(gè)，碳碳三鍵占據(jù)2個(gè)，則其它取代基不含有不飽和度，則N原子對于的取代基為-NH2；

②核磁共振氫譜共有三組波峰；則說明一共含有3種化學(xué)環(huán)境的氫原子，則該結(jié)構(gòu)一定存在對稱結(jié)構(gòu)；

則該同分異構(gòu)體的母體為將氨基、氯原子分別補(bǔ)充到結(jié)構(gòu)式中，并滿足存在對稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為：

（5）由上述分析可知，合成中需要增長碳鏈、引進(jìn)氨基、羧基，引進(jìn)氨基、增長碳鏈可以利用題干中②反應(yīng)的條件，引進(jìn)羧基可利用題干中③反應(yīng)的條件，因此具體合成路線為：【解析】鄰氯苯甲醛或2-氯苯甲醛-NH2和-Cl取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)HOCH2CH2OH4(任寫一種即可)27、略

【分析】【分析】

由合成流程可知，CH2=CH2氧化生成A為CH3CHO，A氧化生成B為CH3COOH，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C；結(jié)合F、J的結(jié)構(gòu)可知，F(xiàn)發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G為則甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成D為D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)得到F(鄰醛基苯甲酸)，F(xiàn)與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到G，以此來解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析可知B的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，D的結(jié)構(gòu)簡式是故答案為：CH3COOH；

(2)在一定條件下，兩個(gè)F分子發(fā)生分子間脫水生成一種環(huán)狀酯，該環(huán)狀酯的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(3)A為CH3CHO，醛基可以被銀氨溶液氧化，所以A與足量的銀氨溶液溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；

(4)J中含有酯基，可以在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解，水解產(chǎn)物中含有酚羥基，也可以氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，所以J與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是故答案為：

(5)G為①含有酯基；②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定含酚-OH，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，為-OH、-COOCH3，或-OH、-OOCCH3，或-OH、-CH2OOCH，均存在鄰、間、對位置，有3×3-1=8種；若含3個(gè)取代基，分別為-OH、-OOCH、CH3；兩個(gè)取代基為鄰位時(shí)-COOH有4種位置；兩個(gè)取代基為間位時(shí)-COOH有4種位置，兩個(gè)取代基為對位時(shí)-COOH有2種位置，共4+4+2=10種，滿足以下條件的G的同分異構(gòu)體(不含G)共有8+10=18種，故答案為：18。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，把握流程中官能團(tuán)的變化、有機(jī)反應(yīng)、碳鏈變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用，(5)為解答的難點(diǎn)，題目難度不大?！窘馕觥緾H3COOHCH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O1828、略

【分析】【分析】

A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，則A是CH2=CH2；CH2=CH2與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B是CH3CH2OH；CH3CH2OH與O2在Cu催化下加熱發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO；CH3CHO催化氧化產(chǎn)生C是CH3COOH；CH3COOH與CH3CH2OH在濃硫酸存在的條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生具有果香味的D是酯，結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOC2H5；CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生的E是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式是

【詳解】

（1）根據(jù)分析，B是CH3CH2OH，官能團(tuán)名稱是羥基；C是CH3COOH；官能團(tuán)名稱是羧基；

（2）根據(jù)分析，E是聚乙烯，是一種常見的塑料，其結(jié)構(gòu)簡式是

（3）根據(jù)分析，反應(yīng)①是CH2=CH2與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B是CH3CH2OH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；反應(yīng)④是CH3COOH與CH3CH2OH在濃硫酸存在的條件下加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生CH3COOC2H5和H2O，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代