2025年華師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷464考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法不正確的是A.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率B.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+C.保護(hù)天然氣管道時(shí)，將鐵制管道與電源的正極相連D.電解精煉銅，用粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液2、下列應(yīng)用與鹽類水解無主要關(guān)系的是A.用鋁鹽和鐵鹽做凈水劑B.用溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)去污效果C.溶液制備晶體時(shí)，不能直接蒸干結(jié)晶獲取D.施化肥時(shí)，不能將草木灰和硝酸銨混合使用3、常溫下，分別取不同濃度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液，測(cè)其溶液中c(Na+)與pH的關(guān)系如圖所示：(已知25℃時(shí)，H2CO3的K1=4.7×10-7，K2=4.4×10-11，CH3COOH的K=1.75×10-5)；下列說法正確的是。

A.等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和CH3COONa溶液，前者的pH大B.pH相同的NaHCO3與CH3COONa溶液，后者中的OH-濃度小C.當(dāng)c(Na+)=0.0083mol/L時(shí)，兩溶液中c(HCO)=c(CH3COO-)D.當(dāng)c(Na+)=0.02mol/L時(shí)，CH3COONa溶液中與NaHCO3溶液中后者大4、一定溫度下，在容積恒為1L的容器中通入一定量N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g)ΔH>0；各組分濃度隨時(shí)間(t)的變化如表。

。t/s

0

10

20

30

40

c(N2O4)/(mol/L)

0.100

0.062

0.048

0.040

0.040

c(NO2)/(mol/L)

0

0.076

0.104

0.120

0.120

下列說法不正確的是A.0~30s，N2O4的平均反應(yīng)速率為v=0.12mol/(L·min)B.降低溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值減小C.40s時(shí)，再充入N2O40.04mol、NO20.12mol，平衡不移動(dòng)D.增大容積使平衡正移，達(dá)新平衡后混合氣顏色比原平衡時(shí)淺5、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(—57.3)kJ/molB.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH=+2×283.0kJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.1molNO(g)中的化學(xué)鍵形成時(shí)需要吸收632kJ的能量6、在水溶液中能大量共存的離子組是A.Al3+、H+、Cl-B.Na+、OH-、C.Ca2+、K+、D.H+、Fe2+、7、下列金屬防腐的措施中，使用犧牲陽極的陰極保護(hù)法的是A.將金屬制成防腐的合金B(yǎng).金屬護(hù)攔表面涂漆C.汽車底盤噴涂高分子膜D.地下鋼管連接鎂塊評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、向xmol·L-1的20mLH2B溶液中滴入相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得H2B、HB-、B2-的pH-pc(pc=-lgc)曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.a、b點(diǎn)所在曲線對(duì)應(yīng)的粒子為HB-B.水電離出的氫離子濃度大小關(guān)系為：c>b>aC.c點(diǎn)，滴入NaOH溶液的體積為10mLD.9、金屬(M)–空氣電池結(jié)構(gòu)如圖(電池總反應(yīng)方程式可表示為4M＋nO2＋2nH2O＝4M(OH)n)；未來有望被應(yīng)用于新能源汽車和各種移動(dòng)設(shè)備。下列說法正確的是。

A.金屬(M)–空氣電池的正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－B.若為Mg–空氣電池，則每消耗1molMg轉(zhuǎn)移2mol電子C.該類電池工作時(shí)，堿性電解質(zhì)中的OH－離子通過陰離子交換膜移向多孔電極D.Na–空氣電池的“理論比能量”(單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)比Al–空氣電池的高10、我國科學(xué)家在利用電解法合成高純度有機(jī)產(chǎn)品的研究上有重大突破。其中在酸性環(huán)境中電解糠醛()制備有機(jī)產(chǎn)品的原理示意圖如下所示。下列說法正確的是。

A.交換膜適宜選用質(zhì)子交換膜B.N極電勢(shì)高于M極電勢(shì)C.N極上發(fā)生的電極反應(yīng)包括+H2O-2e-=+2H+D.電路上每通過1mole-，理論上生成1mol11、水煤氣變換反應(yīng)為：我國研究人員結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果；揭示了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程(如圖所示)，其中吸附在金催化劑表面上的物質(zhì)用·標(biāo)注.下列說法正確的是。

A.步驟②的能壘(活化能)B.步驟③的轉(zhuǎn)化關(guān)系可表示為：C.步驟④決定了水煤氣變換反應(yīng)的速率D.步驟⑤只有鍵和鍵形成12、為了減少鋼管因銹蝕造成的損失；某城市擬用如圖方法保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是。

A.在潮濕的酸性土壤中，鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕B.在潮濕的酸性土壤中，電子由鋼管通過導(dǎo)線流向金屬棒MC.在潮濕的酸性土壤中，H＋向金屬棒M移動(dòng)，抑制H＋與鐵的反應(yīng)D.金屬棒M與鋼管用導(dǎo)線連接后可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零13、常溫下，將0.2mol·L?1溶液與0.2mol·L?1NaHA溶液等體積混合所得溶液向混合溶液中緩慢通入HCl氣體或加入NaOH固體(無逸出)，溶液中的粒子分布系數(shù)隨溶液pOH的變化如圖所示。

已知：或a、b、c、d、e分別表示中的一種。

下列說法錯(cuò)誤的是A.圖中曲線a表示的是曲線e表示的是B.pH=7時(shí)，mol·L?1C.M點(diǎn)時(shí)，D.時(shí)，14、微生物電池可以處理含醋酸銨和對(duì)氯苯酚的工業(yè)廢水；工作原理如圖，下列說法錯(cuò)誤的是。

A.采用高溫條件，可以提高該電池的工作效率B.甲電極的電極反應(yīng)式：+e-→Cl-+C.標(biāo)況下產(chǎn)生22.4LCO2時(shí)，有4molH+通過質(zhì)子交換膜D.不考慮其它離子放電，甲乙兩電極可同時(shí)處理CH3COONH4與的物質(zhì)的量之比為1：4評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化,通過化學(xué)反應(yīng),化學(xué)能可轉(zhuǎn)化為熱能；光能、電能等不同形式的能量。

(1)用圖甲；乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問題:

①以下敘述中,正確的是_______。

a甲中鋅片是負(fù)板,乙中銅片是正極b兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

c兩燒杯中溶液的pH均增大d乙中電流由銅片經(jīng)過導(dǎo)線流向鋅片。

②若反應(yīng)過程中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為_______。

(2)Mg；Al設(shè)計(jì)成如由圖所示原電池裝置:

①若溶液為鹽酸,Mg為_______極;

②若溶液為氫氧化鈉溶液,負(fù)極的電極反應(yīng)為_______。

(3)CO與反應(yīng)還可制備可作為燃料使用,用和組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如下:

電池總反應(yīng)為則c電極的反應(yīng)方程式為_______。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子,則上述燃料電池,消耗的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。16、氫能是一種清潔能源；按照生產(chǎn)過程中的碳排放情況分為灰氫；藍(lán)氫和綠氫。

(1)煤的氣化制得灰氫：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______。該方法生產(chǎn)過程有CO2排放。

(2)甲烷水蒸氣催化重整制得藍(lán)氫；步驟如下。

I.H2的制?。篊H4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)ΔH＞0

①為提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______(寫出兩條即可)。

II.H2的富集：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0

②已知830℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。在容積不變的的密閉容器中，將2molCO與8molH2O混合加熱到830℃，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_______。

III.用吸收實(shí)現(xiàn)低碳排放。消耗率隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。

③比較溫度高低：T1_______T2(填“>”或“＜”)。

(3)熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水制得綠氫；全程零碳排放。反應(yīng)如下：

反應(yīng)i：SO2(g)+I2(g)+2H2O(g)=H2SO4(l)+2HI(g)?H1=－82kJ·mol?1

反應(yīng)ii：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)?H2=＋544kJ·mol?1

反應(yīng)iii：

反應(yīng)ⅰ～iii循環(huán)實(shí)現(xiàn)分解水：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)?H=＋484kJ·mol?1。寫出反應(yīng)iii的熱化學(xué)方程式_______。17、尿素[CO(NH2)2]是首個(gè)由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物。

(1)工業(yè)上用CO2和NH3在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式__________。

(2)在一個(gè)2L的密閉容器內(nèi)，當(dāng)起始投入量氨碳比=4，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如下圖所示。

①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)__________________B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v正(CO2)(填“大于”；“小于”或“等于”）

②假設(shè)氨的起始投入量為8mol，求從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)這段時(shí)間內(nèi)v(NH3)=_________________。

③NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________________。

④單純從制備的成本角度考慮，我們希望氨碳比盡可能__________(“大”、“小”)因?yàn)開________。18、用“√”或“×”判斷下列說法是否正確。

________(1)一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為10。

_________(2)HF、HCl、HBr；HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)。

_________(3)同主族元素從上到下；單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低。

_________(4)將碘單質(zhì)加到普通食鹽中可制成加碘食鹽；經(jīng)常食用可消除碘缺乏貧。

_________(5)從能量角度看；斷開化學(xué)鍵要放熱，形成化學(xué)鍵要吸熱。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對(duì)大小。

_________(6)將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負(fù)極，所以溶液中的H＋向銅電極遷移。

_________(7)在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中；適當(dāng)提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。

_________(8)制備Fe(OH)3膠體：向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液。

_________(9)為了除去乙醇中的少量水；可向其中加入CaO，然后再蒸餾。

_________(10)用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體。19、(1)今有2H2+O2=2H2O反應(yīng)，在酸性溶液中構(gòu)成燃料電池，負(fù)極通入的氣體是_____；負(fù)極電極反應(yīng)式為：_______，正極通入的氣體是____，正極電極反應(yīng)式為：_________。

(2)用惰性電極電解NaCl溶液，則陽極電極反應(yīng)式為________，總的反應(yīng)式為________。20、(1)濃度均為0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是_______(填序號(hào))。

(2)Fe2(SO4)3溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因_______。

(3)AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化學(xué)方程式為________。

(4)向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有_______。

(5)常溫下，將0.2mol/LCH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)21、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)25、亞硝酰硫酸(NOSO4H)是一種淺黃色或藍(lán)紫色液體，遇水分解，溶于濃硫酸不分解，主要用于染料、醫(yī)藥領(lǐng)域的重氮化反應(yīng)中取代亞硝酸鈉，有效降低硫酸使用量，增加反應(yīng)的流動(dòng)性，不產(chǎn)生無機(jī)鹽，從而可以降低成本，提高產(chǎn)品質(zhì)量，使染料成品色澤鮮艷、固色能力強(qiáng)，并減少污水。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制備少量NOSO4H；并測(cè)定產(chǎn)品的純度。

(1)導(dǎo)管a的作用是_______。

(2)裝置B中濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。

①該反應(yīng)必須維持體系溫度不得高于20℃，采取的措施除了加快攪拌速度外，還可以將三頸燒瓶置于_______中。

②開始時(shí)，反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，其原因是_______。

③裝置C的作用是_______。

(3)測(cè)定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度。準(zhǔn)確稱取1.380g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，加入60.00mL0.1000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25％的H2SO4溶液，然后搖勻(過程中無氣體產(chǎn)生)。用0.2500mol·L-1的草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4。

①在上述反應(yīng)中NOSO4H體現(xiàn)了_______(填“氧化”或“還原”)性。

②亞硝酰硫酸的純度為_______。[M(NOSO4H)=127g·mol-1]26、二氯異氰尿酸鈉[(CNO)3Cl2Na]是常用的殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，難溶于冷水。某同學(xué)利用高濃度的NaClO溶液和(CNO)3H3固體；在10℃時(shí)反應(yīng)制備二氯異氰尿酸鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。

已知：2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為恒壓滴液漏斗，與分液漏斗相比其優(yōu)點(diǎn)是____。

(2)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。

(3)待裝置B中____出現(xiàn)時(shí)，可由三頸燒瓶上口加入(CNO)3H3固體；反應(yīng)過程中仍需不斷通入Cl2的理由是____。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中的濁液經(jīng)過濾、____、干燥得粗產(chǎn)品。上述裝置存在一處缺陷會(huì)導(dǎo)致裝置B中NaOH利用率降低，改進(jìn)的方法是____。

(5)通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的含量。

反應(yīng)原理：[(CNO)3Cl2]-+H++2H2O=(CNO)3H3+2HClO，HClO+2I-+H+=I2+Cl-+H2O，I2+2S2O=S4O+2I-

實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取mg樣品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，充分反應(yīng)后，用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色。加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液平均為VmL。

①滴定終點(diǎn)顏色變化為____。

②該樣品的有效氯含量表達(dá)式為(化為最簡式)____。(該樣品的有效氯=×100%27、在工業(yè)生產(chǎn)中，硫酸亞鐵銨晶體[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]具有十分廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室擬用FeSO4溶液與(NH4)2SO4溶液反應(yīng)制備硫酸亞鐵銨晶體；并測(cè)定其純度。

已知：①鐵粉中含有少量FeS雜質(zhì)；②FeSO4溶液易被氧化；③硫酸亞鐵銨晶體易溶于水；不溶于乙醇，在空氣中不易被氧化。

實(shí)驗(yàn)一：制備硫酸亞鐵銨晶體；其裝置如圖(夾持儀器已略去)。

(1)先關(guān)閉旋塞K2，打開旋塞K1，再打開分液漏斗活塞使H2SO4與鐵屑反應(yīng)，此時(shí)產(chǎn)生氫氣的作用是______。

(2)反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉旋塞K1，打開旋塞K2，持續(xù)產(chǎn)生氫氣的作用是______。

(3)將裝置B中制得的溶液蒸發(fā)濃縮、______；過濾、用乙醇洗滌；即可得到硫酸亞鐵銨晶體。

實(shí)驗(yàn)二：產(chǎn)品純度的測(cè)定。

稱取實(shí)驗(yàn)一中制取的產(chǎn)品ag溶于稀硫酸中配制成100mL溶液。每次量取20.00mL溶液注入錐形瓶，用0.1000mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次消耗KMnO4溶液的讀數(shù)如表。滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積KMnO4溶液讀數(shù)記錄(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.00mL0.2020.20第二次20.00mL2.2022.20第三次20.00mL2.0025.00(4)用KMnO4溶液滴定時(shí)，應(yīng)將KMnO4溶液注入______(選填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

(5)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是______。

(6)滴定過程中，可能導(dǎo)致產(chǎn)品純度測(cè)定結(jié)果偏高的操作是______。(填標(biāo)號(hào))。A．錐形瓶用蒸餾水洗后，再用產(chǎn)品溶液潤洗B．滴定過程中，振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出C．用滴定管量取產(chǎn)品溶液時(shí)，開始讀數(shù)正確，最后俯視讀數(shù)D．裝KMnO4溶液的滴定管滴定前無氣泡，滴定后有氣泡(7)假設(shè)[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]相對(duì)分子質(zhì)量為M，則產(chǎn)品中[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用含a、M的代數(shù)式表示)。28、醋酸鈉是一種常用的防腐劑和緩沖劑。

(1)配制溶液，需要稱量醋酸鈉晶體()的質(zhì)量為_______。實(shí)驗(yàn)需要的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、量筒、_______(從下列圖中選擇；寫出名稱)。

(2)某小組探究外界因素對(duì)水解程度的影響。

甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(表中溶液濃度均為)：

i.實(shí)驗(yàn)_______和_______(填序號(hào))，探究加水稀釋對(duì)水解程度的影響；

ii.實(shí)驗(yàn)1和3，探究加入對(duì)水解程度的影響；

iii.實(shí)驗(yàn)1和4，探究溫度對(duì)水解程度的影響。序號(hào)溫度125℃40.000225℃4.0036.0325℃20.010.0440℃40.000

①根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，補(bǔ)充數(shù)據(jù)：_______。

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得該結(jié)果不足以證明加入促進(jìn)了的水解。根據(jù)_______(填一種微粒的化學(xué)式)的濃度增大可以說明加入能促進(jìn)的水解。

③已知水解為吸熱反應(yīng)，甲同學(xué)預(yù)測(cè)但實(shí)驗(yàn)結(jié)果為實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)不一致的原因是_______。

(3)小組通過測(cè)定不同溫度下的水解常數(shù)確定溫度對(duì)水解程度的影響。

查閱資料：為溶液起始濃度。

試劑：溶液、鹽酸、計(jì)。

實(shí)驗(yàn)：測(cè)定40℃下水解常數(shù)完成下表中序號(hào)7的實(shí)驗(yàn)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)5取溶液，用鹽酸滴定至終點(diǎn)消耗鹽酸體積為6測(cè)40℃純水的7_______

在50℃和60℃下重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)。

數(shù)據(jù)處理：40℃，_______(用含的計(jì)算式表示)

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：溫度升高，促進(jìn)水解。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)29、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：30、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。31、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。32、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．為減緩船體的腐蝕速率；需阻止海輪外殼的鐵失電子，鑲?cè)脘\塊后，由于鋅的金屬活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以可阻止鐵失電子，從而達(dá)到保護(hù)海輪外殼的目的，A正確；

B．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極金屬鐵會(huì)失電子生成Fe2+，從而得出負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；B正確；

C．保護(hù)天然氣管道時(shí)；需阻止鐵制管道中的鐵失電子，所以可與電源的負(fù)極相連，C不正確；

D．電解精煉銅，需去除粗銅中混有的雜質(zhì)，所以粗銅應(yīng)作陽極，純銅作陰極，含有可溶性Cu2+的CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液；從而將粗銅中的銅由陽極轉(zhuǎn)移到陰極表面，D正確；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．鋁離子和鐵離子均水解；分別生成氫氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體，因此用鋁鹽和鐵鹽做凈水劑，與鹽類水解有關(guān)系，A不符合題意；

B．純堿溶液清洗油污時(shí)；升高溫度可以促進(jìn)碳酸根水解生成氫氧根，可增強(qiáng)其去污效果，與鹽類水解有關(guān)系，B不符合題意；

C．亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣氧化生成鐵離子，且FeSO4?7H2O受熱易分解，所以不能直接蒸干FeSO4飽和溶液來制備FeSO4?7H2O；與鹽類水解無關(guān)，C符合題意；

D．銨根和碳酸根會(huì)相互促進(jìn)水解；因此施化肥時(shí)，不能將草木灰和硝酸銨混合使用，與鹽類水解有關(guān)系，D不符合題意；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A．由圖可知，當(dāng)NaHCO3和CH3COONa濃度相同時(shí)，由于鈉離子既不電離也不水解，故鈉離子濃度相同，而圖中當(dāng)鈉離子濃度相同時(shí)，NaHCO3和CH3COONa溶液的pH是不能確定大小的；A錯(cuò)誤；

B．pH相同，則兩溶液中氫離子濃度相同，根據(jù)：則Kw在溫度相同的數(shù)值是一樣的；故此時(shí)氫氧根離子濃度相同，B錯(cuò)誤；

C．在NaHCO3溶液中存在電荷守恒：在CH3COONa溶液中存在電荷守恒：當(dāng)c(Na+)=0.0083mol/L時(shí)，此時(shí)兩溶液中：c(Na+)1=c(Na+)2，且c(H+)1=c(H+)2，c(OH-)1=c(OH-)2，從而有，c(HCO)+2c(CO)=c(CH3COO-)；C錯(cuò)誤；

D．Ka(CH3COOH)=K=則=而Ka1(H2CO3)=K1=則=由圖可知，當(dāng)c(Na+)=0.02mol/L時(shí)，CH3COONa溶液中c(H+)3溶液的c(H+)，而K>K1，故=<=D正確；

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，0-30s，N2O4的濃度由0.100mol/L變?yōu)?.040mol/L，則N2O4的平均反應(yīng)速率為==0.002=故A正確；

B．該反應(yīng)降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值減小，故B正確；

C．40s時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡常數(shù)K===0.36，40s時(shí)，再充入N2O40.04mol、NO20.12mol后，c(NO2)=0.240mol/L，c(N2O4)=0.080mol/L，此時(shí)濃度商Qc==0.720>K；則平衡會(huì)逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．增大容積使平衡正移；由勒夏特列原理，混合氣體顏色先變淺后變深，但最終顏色比原平衡時(shí)淺，故D正確；

故答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，其衡量標(biāo)準(zhǔn)是生成的水為1mol，故無論H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)是否生成沉淀；生成水的物質(zhì)的量是多少，中和熱恒定為57.3KJ/mol，故A錯(cuò)誤；

B．由一氧化碳燃燒熱為283.0kJ/mol可知，燃燒的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=—2×283.0kJ/mol，同一反應(yīng)正、逆過程，反應(yīng)熱數(shù)值相等，但吸熱與放熱相反，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol；故B正確；

C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；某些放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生反應(yīng)，如氫氣和氧氣的反應(yīng)需要點(diǎn)燃發(fā)生，故C錯(cuò)誤；

D．化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量；化學(xué)鍵形成會(huì)釋放能量，則1molNO(g)中的化學(xué)鍵形成時(shí)會(huì)放出632kJ的能量，故D錯(cuò)誤；

故選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．Al3+、會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳和氫氧化鋁；不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B．Na+、OH-、互不反應(yīng)能大量共存；B正確；

C．Ca2+、產(chǎn)生CaCO3沉淀而不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D．Fe2+、與一定濃度的氫離子能發(fā)生反應(yīng)，例如：H+、Fe2+、也會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D錯(cuò)誤；

答案選B。7、D【分析】【詳解】

A．將金屬制成防腐的合金；是改變物質(zhì)內(nèi)部結(jié)構(gòu)而防止金屬被腐蝕，不屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故A錯(cuò)誤；

B．金屬護(hù)攔表面涂漆；阻止Fe與空氣；水接觸，從而防止金屬被腐蝕，與犧牲陽極的陰極保護(hù)法無關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C．汽車底盤噴涂高分子膜；阻止Fe與空氣；水接觸，從而防止金屬被腐蝕，與犧牲陽極的陰極保護(hù)法無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．地下鋼管連接鎂塊；Fe；Mg、電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e失電子能力小于Mg而作正極被保護(hù)，該保護(hù)方法屬于犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故D正確；

故答案為D。二、多選題(共7題，共14分)8、AD【分析】【分析】

從圖中可以看出，隨著pH的增大，ac段離子濃度減少，為cb段離子濃度增大，為ab段離子濃度先增大后減少，為

【詳解】

A．a(chǎn)、b點(diǎn)所在曲線對(duì)應(yīng)的粒子為故A正確；

B．c點(diǎn)時(shí)濃度最大，既存在的電離，也存在的水解；b點(diǎn)時(shí)主要是水的電離，且pH比C點(diǎn)大，水的電離程度大，水電離出的氫離子濃度大小關(guān)系為故B錯(cuò)誤；

C．c點(diǎn)時(shí)濃度最大，說明與NaOH剛好1:1反應(yīng)完全；因濃度相等，此時(shí)加入NaOH體積為20mL，故C錯(cuò)誤；

D．由圖，的一級(jí)電離常數(shù)為由a點(diǎn)數(shù)據(jù)可知pH=1，即解得二級(jí)電離常數(shù)為同理由c點(diǎn)數(shù)據(jù)可得==故D正確；

故選AD。9、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)金屬(M)–空氣電池總反應(yīng)方程式可表示為4M＋nO2＋2nH2O＝4M(OH)n)分析，金屬M(fèi)為負(fù)極，氧氣參與正極反應(yīng)，且電解質(zhì)溶液呈堿性，金屬(M)–空氣電池的正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－；故A正確；

B．若為Mg–空氣電池，則負(fù)極極反應(yīng)為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2；則每消耗1molMg轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；

C．原電池的電解質(zhì)溶液中；陰離子應(yīng)該向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)“理論比能量”(單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)的概念，鈉的“理論比能量”與鋁的“理論比能量”之比為所以Na–空氣電池的“理論比能量”(單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能)比Al–空氣電池的低，故D錯(cuò)誤；

故選AB。10、AB【分析】【分析】

M電極上醛基被還原為羥基，所以M為陰極，N為陽極，Br-被氧化為Br2。

【詳解】

A．右側(cè)發(fā)生反應(yīng)+Br2+H2O=+2H++2Br-，產(chǎn)生氫離子，而左側(cè)發(fā)生+2e-+2H+=需要?dú)潆x子，電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，所以為了使氫離子順利到達(dá)左側(cè)，交換膜適宜選用質(zhì)子交換膜，A正確；

B．根據(jù)分析可知N為陽極；M為陰極，陽極電勢(shì)高于陰極，B正確；

C．N電極上的反應(yīng)為2Br--2e-=Br2，生成的Br2再將糠醛氧化；C錯(cuò)誤；

D．M電極上的反應(yīng)為+2e-+2H+=轉(zhuǎn)移1mol電子，生成0.5molD錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AB。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．步驟②的能壘(活化能)A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．步驟③的轉(zhuǎn)化關(guān)系只要去掉就可表示為：B項(xiàng)正確；

C．步驟④的能壘(活化能)能壘最高決定了水煤氣變換反應(yīng)的速率，C項(xiàng)正確；

D．步驟⑤除有鍵和鍵形成，還有鍵形成；D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選：BC。12、BC【分析】【分析】

金屬的電化學(xué)保護(hù)方法有犧牲陽極法和外加電流法；圖為犧牲陽極法。金屬M(fèi)為比鐵活潑的金屬，做負(fù)極，失去電子被氧化，可以保護(hù)鐵制鋼管。

【詳解】

A．在潮濕的酸性土壤中；鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕，A項(xiàng)正確；

B．在潮濕的酸性土壤中；金屬棒M做負(fù)極，可以保護(hù)鋼管不被腐蝕，電子由負(fù)極金屬棒M通過導(dǎo)線流向正極鋼管，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．在潮濕的酸性土壤中，H＋向正極鋼管移動(dòng)，H＋在正極得電子產(chǎn)生氫氣；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．金屬棒M與鋼管用導(dǎo)線連接后保護(hù)埋在酸性土壤中的鋼管；可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零，D項(xiàng)正確；

故選BC。13、AD【分析】【分析】

常溫下，將0.2mol·L?1溶液與0.2mol·L?1NaHA溶液等體積混合所得溶液溶液顯堿性，則NaHA水解程度大于其電離程度，且大于水解程度；混合液隨著pH變大，濃度變大、離子濃度減小、濃度減小、濃度顯減小后增大、濃度增大，故a、b、c、d、e分別表示曲線；

【詳解】

A．由分析可知，曲線a表示的是曲線e表示的是A錯(cuò)誤；

B．等體積混合所得初始混合液此時(shí)pH=7時(shí)，則必定為加入了HCl，則根據(jù)物料守恒可知：根據(jù)電荷守恒可知，以上式子聯(lián)立可得，mol·L?1；B正確；

C．可得M點(diǎn)時(shí)溶液顯堿性，應(yīng)該加入了氫氧化鈉，根據(jù)物料守恒可知：以上式子可得代入中得C正確；

D．時(shí)，則故D錯(cuò)誤；

故選AD。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．高溫條件下微生物會(huì)變性；該電池不能夠在高溫下工作，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．甲為正極，正極有H+參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+H++2e-→Cl-+發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．乙極發(fā)生氧化反應(yīng)CH3COO--8e-+2H2O=2CO2↑+7H+，標(biāo)況下產(chǎn)生22.4LCO2時(shí)，即1molCO2，有4molH+通過質(zhì)子交換膜；選項(xiàng)C正確；

D．將甲乙兩極電極反應(yīng)式疊加可知總反應(yīng)為4+CH3COO-+2H2O=4+4Cl-+3H++2CO2↑；故甲乙兩電極可同時(shí)處理與的物質(zhì)的量之比為1：4，選項(xiàng)D正確；

答案選AB。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①圖甲；沒有構(gòu)成閉合回路，不屬于原電池，圖乙，存在活潑性不同的兩極；電解質(zhì)溶液、閉合回路，為原電池裝置；

a．甲裝置不屬于原電池；不存在正負(fù)極；乙裝置為原電池，鋅比銅活潑，鋅為負(fù)極，銅做正極，錯(cuò)誤；

b．甲裝置不屬于原電池；鋅與硫酸直接反應(yīng)，鋅片上有氣泡冒出，銅片上無有氣體冒出；乙裝置為原電池，銅為正極，氫離子在此極得電子生成氫氣，有氣泡冒出，故錯(cuò)誤；

c．甲裝置不屬于原電池，鋅與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸的濃度減小，溶液的pH增大；乙裝置為原電池，銅為正極，氫離子在此極得電子生成氫氣，不斷消耗氫離子，硫酸的濃度減小，溶液的pH增大；故正確；

d．乙裝置為原電池；鋅比銅活潑，銅做正極，因此電子由負(fù)極鋅經(jīng)過導(dǎo)線流向銅極，而電流由銅片經(jīng)過導(dǎo)線流向鋅片，故正確；

故選cd；

②乙裝置為原電池，鋅比銅活潑，銅做正極，氫離子在此極得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；若反應(yīng)過程中有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，生成的氫氣的量為0.2mol，在標(biāo)況下的體積為0.2mol×22.4L/mol=

(2)①若溶液為鹽酸；Mg的活潑性比Al強(qiáng)，鎂做負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁做正極，氫離子在鋁電極得電子，因此，鎂為負(fù)極，鋁為正極；

②若溶液為氫氧化鈉溶液，金屬鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，因此鋁做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁在堿性環(huán)境下生成偏鋁酸根離子，電極反應(yīng)式為：

(3)燃料電池中，燃料做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，而氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)示意圖電子流向可知，加入的a物質(zhì)為甲醇，加入的b物質(zhì)為氧氣；所以c電極為負(fù)極，甲醇在此極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極的反應(yīng)式為：H2O+CH3OH-6e-=CO2↑+6H+；氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2O，若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L?！窘馕觥縞d負(fù)H2O+CH3OH-6e-=CO2↑+6H+11.216、略

【分析】(1)

煤的氣化制得灰氫：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=故答案為：

(2)

①為提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率；可以從溫度；壓強(qiáng)，濃度角度來思考，因此可采取的措施有增大水蒸氣濃度、升高溫度；故答案為：增大水蒸氣濃度、升高溫度。

②已知830℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1。在容積不變的的密閉容器中，將2molCO與8molH2O混合加熱到830℃，建立三段式解得x=1.6，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率故答案為：80%。

③根據(jù)先拐先平衡數(shù)字大，因此溫度高低為：T1＞T2；故答案為：＞。

(3)

將反應(yīng)i的2倍加上反應(yīng)ii，再減去2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)?H=＋484kJ·mol?1得到H2(g)+I2(g)=2HI(g)?H=－52kJ·mol?1，因此反應(yīng)iii：2HI(g)=H2(g)+I2(g)?H=＋52kJ·mol?1，故答案為：2HI(g)=H2(g)+I2(g)?H=＋52kJ·mol?1?！窘馕觥?1)

(2)增大水蒸氣濃度；升高溫度80%＞

(3)2HI(g)=H2(g)+I2(g)?H=＋52kJ·mol?117、略

【分析】【詳解】

（1）CO2和NH3合成CO（NH2）2，根據(jù)元素守恒可知，同時(shí)還有H2O生成，化學(xué)方程式為：2NH3+CO2CO（NH2）2+H2O；

（2）①由CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化圖可知在A點(diǎn)時(shí)反應(yīng)還未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)仍將繼續(xù)正向進(jìn)行，故v逆（CO2）小于B點(diǎn)平衡時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率；

②假設(shè)氨的起始投入量為8mol，則CO2的投入量為2mol，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，CO2的變化量為1.2mol，NH3的變化量為2.4mol，達(dá)到平衡狀態(tài)這段時(shí)間內(nèi)v(NH3)==0.2mol/（L·min）；

③設(shè)CO2的初始物質(zhì)的量為a，則NH3的初始物質(zhì)的量為4a，由圖可知，CO2的轉(zhuǎn)化率為60%，故轉(zhuǎn)化的二氧化碳為a×60%=0.6a，根據(jù)方程式可知，轉(zhuǎn)化的NH3的物質(zhì)的量為0.6a×2=1.2a，故平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率定為×100%=30%；

④增加一種反應(yīng)物，可促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，即氨碳比盡可能小，可以提高價(jià)格較高的NH3的轉(zhuǎn)化率。【解析】2NH3+CO2═CO(NH2)2+H2O小于v(NH3)=0.2mol/（L·min）NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%氨碳比盡可能小因?yàn)榭梢蕴岣邇r(jià)格較高的NH3的轉(zhuǎn)化率18、略

【分析】【詳解】

(1)一個(gè)D2O分子所含的中子數(shù)為1×2+8=10；(1)正確；

(2)氟氯溴碘都是同一主族的，HF、HCl、HBr；HI的穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的增加依次減弱；(2)錯(cuò)誤；

(3)堿金屬元素從上到下；單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低，隨著核電荷數(shù)遞增，鹵素單質(zhì)單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高，因?yàn)榉肿娱g作用力逐漸增大，(3)錯(cuò)誤；

(4)碘酸鉀加到普通食鹽中可制成加碘食鹽；加碘鹽中所含碘元素是化合態(tài)碘，不是碘單質(zhì)，(4)錯(cuò)誤；

(5)從能量角度看；斷開化學(xué)鍵要吸熱，形成化學(xué)鍵要放熱，(5)錯(cuò)誤；

(6)將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并平行插入稀硫酸中，形成原電池，原電池工作時(shí)，陽離子移向正極，由于鋅片是負(fù)極，所以溶液中的H＋向銅電極遷移；(6)正確；

(7)在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中；適當(dāng)提高氧氣濃度，可促使平衡右移，提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，(7)正確；

(8)制備Fe(OH)3膠體：向沸水中滴加FeCl3飽和溶液；(8)錯(cuò)誤；

(9)為了除去乙醇中的少量水；可向其中加入CaO，生石灰吸水，再蒸餾即可得到無水乙醇，(9)正確；

(10)用滲析的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體，(10)錯(cuò)誤?！窘馕觥俊?/p>

××××√√×√×19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)今有2H2+O2=2H2O反應(yīng)，在酸性溶液中構(gòu)成燃料電池，根據(jù)總反應(yīng)分析，氫氣化合價(jià)升高，在原電池負(fù)極反應(yīng)，氧氣化合價(jià)降低，在原電池正極反應(yīng)，因此負(fù)極通入的氣體是H2；負(fù)極電極反應(yīng)式為：H2?2e－=2H+，正極通入的氣體是O2，正極電極反應(yīng)式為：O2+4e－+4H+=2H2O；故答案為：H2；H2?2e－=2H+；O2；O2+4e－+4H+=2H2O。

(2)用惰性電極電解NaCl溶液，陽極氯離子失去電子變?yōu)槁葰?，陰極是水中氫離子得到電子變?yōu)闅錃猓虼岁枠O電極反應(yīng)式為2Cl－?2e－=Cl2↑，總的反應(yīng)式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；故答案為：2Cl－?2e－=Cl2↑；2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑?！窘馕觥縃2H2?2e－=2H+O2O2+4e－+4H+=2H2O2Cl－?2e－=Cl2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑20、略

【分析】【詳解】

(1)④氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解促進(jìn)水的電離，②醋酸為弱酸，溶液中c(H+)較小，對(duì)水的電離抑制程度較小，①硫酸和③氫氧化鈉都為強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸是二元強(qiáng)酸，當(dāng)二者濃度相同時(shí)，對(duì)水的電離抑制程度較大，所以四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④②③①；答案：④＞②＞③＞①；

(2)Fe2(SO4)3為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，答案：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；

(3)AlCl3溶液和NaAlO2溶液發(fā)生的水解相互促進(jìn)，生成氫氧化鋁沉淀，使水解反應(yīng)能充分進(jìn)行，方程式為AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl，答案：AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl；

(4)氯化鐵水解呈酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，可使碳酸鈣溶解，反應(yīng)方程式為CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，反應(yīng)消耗H+，c(H+)減小，水解平衡向右移動(dòng)，生成的Fe(OH)3增多；出現(xiàn)紅褐色沉淀，答案：出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時(shí)有無色無味氣體產(chǎn)生；

(5)CH3COOH的物質(zhì)的量是NaOH的2倍，反應(yīng)后生成等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa；所得溶液的pH＜7，說明酸電離的程度大于鹽水解的程度；CH3COOH和CH3COONa都電離生成醋酸根，且電離大于水解，所以該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，答案：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)?！窘馕觥竣?④＞②＞③＞①②.Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+③.AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaCl④.出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時(shí)有無色無味氣體產(chǎn)生⑤.c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)四、判斷題(共4題，共24分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)可以得到消毒液，與水解無關(guān)，故錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。23、B【分析】【詳解】

增大反應(yīng)物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。在溫度一定時(shí)，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，所以增大反應(yīng)物濃度，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故錯(cuò)誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)25、略

【分析】【分析】

濃硫酸和亞硫酸鈉固體反應(yīng)生成二氧化硫，氣體通入三頸瓶后在裝置B中與濃HNO3在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H；最終用堿石灰吸收尾氣并排除空氣干擾。

【詳解】

(1)反應(yīng)由氣體生成；導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗與燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)，使?jié)饬蛩犴樌飨隆?/p>

(2)裝置B中濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。

①該反應(yīng)必須維持體系溫度不得高于20℃；采取的措施除了加快攪拌速度外，還可以將三頸燒瓶置于冷水浴中。

②開始時(shí)，反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，根據(jù)影響反應(yīng)速率因素判斷，其原因是生成的NOSO4H作該反應(yīng)的催化劑。

③亞硝酰硫酸(NOSO4H)遇水分解，裝置C的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中使NOSO4H水解；同時(shí)吸收尾氣SO2；防止污染環(huán)境。

(3)測(cè)定亞硝酰硫酸NOSO4H的純度。準(zhǔn)確稱取1.380g產(chǎn)品放入250mL的碘量瓶中，加入60.00mL0.1000mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25％的H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol·L-1的草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。

已知:5Na2C2O4+2KMnO4+8H2SO4═10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O+5Na2SO4，即高錳酸鉀與亞硝酰硫酸反應(yīng)后剩余物質(zhì)的量為0.4×0.2500mol·L-1×20.00mL=0.002mol，根據(jù)2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4可知，KMnO4反應(yīng)了60.00mL×0.1000mol·L-1-0.002mol=0.004mol；即亞硝酰硫酸參與反應(yīng)的物質(zhì)的量為2.5×0.004mol=0.01mol。

①根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氮元素化合價(jià)升高，在上述反應(yīng)中NOSO4H體現(xiàn)了還原性。

②亞硝酰硫酸的純度為【解析】平衡分液漏斗與燒瓶內(nèi)的壓強(qiáng)，使?jié)饬蛩犴樌飨吕渌∩傻腘OSO4H作該反應(yīng)的催化劑防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入B中使NOSO4H水解；吸收尾氣SO2，防止污染環(huán)境還原92.02%26、略

【分析】【分析】

濃鹽酸和氯酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣中含有揮發(fā)出的氯化氫，會(huì)導(dǎo)致氫氧化鈉被消耗，氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，待全部反應(yīng)完后加入(CNO)3H3，次氯酸鈉和(CNO)3H3反應(yīng)生成(CNO)3Cl2Na；氫氧化鈉和水；生成的氫氧化鈉再和氯氣反應(yīng)，利用滴定原理來測(cè)定氯的含量。

(1)

恒壓滴液漏斗與分液漏斗相比；其優(yōu)點(diǎn)是：恒壓滴液漏斗的支管可以使漏斗下方與漏斗中的壓強(qiáng)一致，可以使漏斗內(nèi)液體順利流下。

(2)

A中濃鹽酸和氯酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：5Cl-+ClO+6H+=Cl2+3H2O。

(3)

裝置B主要是氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，當(dāng)裝置B中出現(xiàn)液面上方有黃綠色氣體現(xiàn)象時(shí)，說明氫氧化鈉反應(yīng)完，生成較多的次氯酸鈉，可由三頸燒瓶上口加入(CNO)3H3固體，根據(jù)反應(yīng)方程式2NaClO+(CNO)3H3=(CNO)3Cl2Na+NaOH+H2O可知；反應(yīng)中不斷生成氫氧化鈉，因此反應(yīng)過程中仍需不斷通入氯氣，使反應(yīng)生成的氫氧化鈉再次生成次氯酸鈉，提高原料利用率。

(4)

為防止二氯異氰尿酸鈉溶于水；又根據(jù)二氯異氰尿酸鈉難溶于冷水，因此裝置B中的濁液經(jīng)過濾；冷水洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品；上述裝置存在缺陷會(huì)導(dǎo)致裝置B中NaOH利用率降低，主要是因?yàn)辂}酸有揮發(fā)性，使得氯氣中有氯化氫，氯化氫和氫氧化鈉反應(yīng)，因此改進(jìn)方法是在裝置A、B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去氯氣中的氯化氫。

(5)

①該反應(yīng)用淀粉作指示劑；淀粉遇碘變藍(lán)，因此滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液藍(lán)色剛好褪去(或顏色恰好由藍(lán)色變成無色)，且半分鐘不恢復(fù)。

②依據(jù)題目所給反應(yīng)可得關(guān)系式：HClO~I2~2S2O得到的n(HClO)=n(S2O)=cmol/LV10-3L=510-4cVmol，故樣品中的有效含氯量為：=【解析】(1)恒壓滴液漏斗的支管可以使漏斗下方與漏斗中的壓強(qiáng)一致；可以使漏斗內(nèi)液體順利流下。

(2)5Cl-+ClO+6H+=Cl2+3H2O

(3)液面上方有黃綠色氣體使反應(yīng)生成的NaOH再次生成NaClO；提高原料的利用率。

(4)冰水洗滌在裝置A；B之間加裝盛有飽和食鹽水的洗氣瓶。

(5)滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液藍(lán)色剛好褪去(或顏色恰好由藍(lán)色變成無色)，且半分鐘不恢復(fù)27、略

【分析】【分析】

先關(guān)閉旋塞K2，打開旋塞K1，再打開分液漏斗活塞使H2SO4與鐵屑反應(yīng)，鐵及其中含有的少量FeS均與硫酸反應(yīng)，F(xiàn)eS與H?SO?反應(yīng)產(chǎn)劇毒氣體H?S和FeSO?，裝置C中氫氧化鈉用于吸收H2S以防止空氣污染，反應(yīng)中產(chǎn)生的氫氣的作用有二，一是排除內(nèi)部殘留空氣，防止亞鐵離子氧化，二是反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉旋塞K1，打開旋塞K2；持續(xù)產(chǎn)生氫氣將硫酸亞鐵不被氧化的前提下壓入B中；反應(yīng)停止后，取出B中液體，經(jīng)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、用乙醇洗滌，即可得到硫酸亞鐵銨晶體；

【詳解】

（1）先關(guān)閉旋塞K2，打開旋塞K1，再打開分液漏斗活塞使H2SO4與鐵屑反應(yīng)；根據(jù)信息可知亞鐵離子易被氧化，則此時(shí)產(chǎn)生氫氣的作用是：排除內(nèi)部殘留空氣，防止亞鐵離子氧化；

（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉旋塞K1，打開旋塞K2；持續(xù)產(chǎn)生氫氣的作用是將硫酸亞鐵不被氧化的前提下壓入B中；

（3）硫酸亞鐵銨晶體帶結(jié)晶水；需要用冷卻結(jié)晶法獲得，則將裝置B中制得的溶液蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、用乙醇洗滌，即可得到硫酸亞鐵銨晶體；

（4）KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性會(huì)腐蝕橡膠管；則選擇酸式滴定管；

（5）滴定過程中高錳酸鉀被還原而褪色；則滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是：最后一點(diǎn)高錳酸鉀滴入時(shí)，溶液由黃色變?yōu)闇\紫色且半分鐘內(nèi)不復(fù)色；

（6）A．裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后；用待測(cè)液潤洗，則滴定中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏多，結(jié)果偏高，A正確；

B．滴定過程中；振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出，則滴定中消耗的標(biāo)準(zhǔn)液偏少，結(jié)果偏低，B錯(cuò)誤；

C．用滴定管量取產(chǎn)品溶液時(shí)；開始讀數(shù)正確，最后俯視讀數(shù)，則末讀數(shù)偏小，導(dǎo)致所測(cè)得的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，結(jié)果偏低，C錯(cuò)誤；

D．裝KMnO4溶液的滴定管滴定前無氣泡；滴定后有氣泡，則末讀數(shù)偏小，導(dǎo)致所測(cè)得的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏小，結(jié)果偏低，D錯(cuò)誤；

答案選A。

（7）MnO三次滴定最后一次偏差較大舍去，故滴定中平均消耗高錳酸鉀溶液體積為20.00mL，n(MnO)=0.1000mol·L-120.0010-3L=2.00010-3mol，n()=5n(MnO)，n()=1.00010-2mol，樣品中n([NH4)2Fe(SO4)2·6H2O])=1.00010-2mol，則產(chǎn)品中[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【解析】(1)排除內(nèi)部殘留空氣；防止亞鐵離子氧化。

(2)將硫酸亞鐵不被氧化的前提下壓入B中。

(3)冷卻結(jié)晶。

(4)酸式。

(5)溶液由黃色變?yōu)闇\紫色且半分鐘內(nèi)不復(fù)色。

(6)A

(7)×100%28、略

【分析】【分析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；所需的步驟有計(jì)算；稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；

滴