2024年高考化學(xué)溶液互滴過(guò)量少量方程式

互滴過(guò)量少量方程式最全總

一、NaOH

1、向AlCb溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失。其離子反應(yīng)分步寫(xiě)：

3+

(I)A1+3OH==A1(OH)31

(2)A1(OH)3+OH==A1O2+2H2O

若向NaOH溶液中滴入AlCb溶液至過(guò)量,邊滴邊振蕩，開(kāi)始時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，后出現(xiàn)白色沉淀。其

離子反應(yīng)分步寫(xiě)：

3+

(1)A1+4OH==A1O2+2H2O

3+

(2)3A1O2+A1+6H2O==4A1(OH)31，

若向AlCh溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，其離子反應(yīng)一步完成：

3+

A1+4OH==AIO2+2H2O

若向足量AL(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液,其離子方程式為：

+

AP+3OH==AI(OH)31

2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液

化學(xué)方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3j+NaHCO3

2+

離子方程式：OH+Ca+HCO<==H2O+CaCO,4

若向足量的NaOH溶液中逐漸滴入Ca(HCO.3)2溶液

化學(xué)方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCOJ+Na2co3

2+2

離子方程式：Ca+2HCO/+2OH==2H2O+CaCO4+CO3-

3、向足量的NH4HCO3溶液中逐漸滴入NaOH溶液

化學(xué)方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3H20+FhO+Na2c。3

+2

離子方程式：NH4+HCO3+2OH==NH3H2O+H2O+CO3-

若向NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液并加熱

化學(xué)方程式:NH4HCCh+2NaOH==NH3T+2HzO+Na2co3

+2

離子方程式：NH4+HCO3+2OH-==NH?t+2Il2O+CO3-

4、向NaOH溶液中逐漸滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全

化學(xué)方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2(D+Mg(OH)21+2Na2c

2+：

離子方程式：Mg+2HCO3+4OH==2H2O+Mg(OH)2.|,4-2CO3-

若向Mg(HCO3)2溶液中逐漸滴入NaOH溶液至沉淀完全

化學(xué)方程式：2NaOH+Mg(HCO3)2二二Mg(OH)21+2NaHCO3

離子方程式：2OH+Mg2+==Mg(OH)21

5、碳酸氫鈣與燒堿

在碳酸氫鈣溶液中滴入少量燒堿溶液：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO3|+H2O

2+2

反滴時(shí)則為：Ca+2HCO3+2OH-=CaCO3l+CO3+2H2O

6、氫氧化鈉與氮硫酸

NaOH溶液滴入足量氫硫酸中與氫硫酸滴入NaOH溶液中均無(wú)明顯現(xiàn)象，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式分

別為：

2

(1)OH+H2S=HS+H2O(2)2OH+H2S=S-+2H2O

若將氫硫酸換成亞硫酸、碳酸瓦磷酸，則原理類似。

二、HC1

1、向NaAlOz溶液中滴入鹽酸溶液至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫(xiě)：

++3+

(1)A1O2+H+H2O==A1(OH)31(2)A1(OH)3+3H==AI+3H2O

若向鹽酸溶液中滴入NaAlCh溶液至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫(xiě)：

+3+3+

(1)A1O2+4H==A1+2H2O(2)3A1O2+A1+6H2O==4A1(OH)31

若向NaAlCh溶液中加入過(guò)量鹽酸溶液,其離子反應(yīng)一步完成：

+3+

A1O2+4H==AI+2H2O

若向足量NaAICh溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：

+

A1O2+H+H2O==A1(OH)31

2、向Na2c03溶液中滴入鹽酸溶液至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫(xiě)：

2+

(1)CO3+H==HCOr(2)HCO3+H+二=CO2T+H2O

若向鹽酸溶液中滴入Na2c03溶液至不再產(chǎn)生氣體,其離子反應(yīng)一步完成：

2+

CO3+2H==CO21+H2O

若向足量Na2c03溶液中加入少量的鹽酸溶液，其離子方程式為：

2+

CO3+H==HCO3-

三、CO2

1、向NaAKh溶液中通人CO2氣體至過(guò)量，其離子反應(yīng)分步寫(xiě)

2

(1)2AlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3l+CO3-

2

(2)CO3+CO2+H2O==2HCO/

若向NaAlCh溶液中通人過(guò)量CO2氣體，其離子反應(yīng)一步完成：

A1O2+CO2+2H2O==A1(OH)31+HCO3-

若向足量NaAKh溶液中通人少量COZ氣體，其離子方程式為：

3、澄清石灰水與磷酸二氫鈉

在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氫鈉溶液：

2+

3Ca+4OH+2H2PO4=Ca3(PO4)21+4H2O

反滴時(shí)則為：

2+2

先發(fā)生：Ca+2OH+2H2PO4=CaHPO4l+HPO4+2H2O

2+

后發(fā)生：Ca+OH+H2PO4-CaHPO41+H2O

五、Ba(OH)2

1、氫氧化鋼與磷酸

在氫氧化鋼溶液中滴入少量磷酸，出現(xiàn)白色沉淀：

2+

3Ba+6OH+2H3PO4=Ba3(PO4)2l+6H2O

在磷酸中滴入少量氫氧化以溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象：

OH+H3Po產(chǎn)H2Po4-+%0

2、向NaHSCh溶液中逐漸滴入Ba(OH〃溶液至沉淀完全

化學(xué)方程式:NaHSCh+Ba(OH)2==H2O+BaSC)41+NaOH

+22+

離子方程式：H+SO4+Ba+OH==BaSO41+H2O

若向NaHSCh溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液至中性

化學(xué)方程式：2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO"+Na2s

離子方程式：2H++2so42+Ra2++2OH==2H2O+BaSO“+SO42或

2Hf+SO42'+Ba2++2OH==2H2O+BaSO4l

若在中性溶液中繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，將看到白色沉淀生成：

22+

SO4+Ba==BaSO4l

3、向明磯溶液中逐漸滴入Ba(0H”溶液使SO4?恰好完全沉淀。

化學(xué)方程式:KAI(SC)4)212Ba(OII)2==2IbO12BaSO4l?KAIO2

3+22+

離子方程式：Al+2SO4+2Ba+4OH==2BaSO4l+AlO2+2H2O

若向Ba(OH)2溶液中逐漸滴入明磯溶液時(shí)，當(dāng)生成的沉淀的物質(zhì)的量為最大值時(shí)，發(fā)生下列反

應(yīng)。

化學(xué)方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO41+Al(OH)3l+l/2K2sCU

離子方程式：2Al3++3SO42'+3Ba2++6OH==3BaSO4l+2Al(OH)31

4、氫氧化鋼與硫酸氫鈉

當(dāng)Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性時(shí)：

2+2

2HSO4+Ba+2OH-=2H2O+BaSO4l+SO4-

繼續(xù)滴加Ba(OH”溶液時(shí)，上述反應(yīng)中的SO42-與Ba2+結(jié)合：

:+2

Ba+SO4=BaSO4l

當(dāng)NaHSCh溶液滴入足量Ba(OH”溶液中時(shí)也出現(xiàn)白色沉淀：

+22+

H+SO4+Ba+OH=BaSO41+H2O

六、鹵族

1、氯化銅和氨水

在氯化銅溶液中滴入少量氨水,出現(xiàn)藍(lán)色沉淀：

2+4+

Cu+2NH3H2O=Cu(OH)2l+2NH

在氨水中滴入少量氯化銅溶液，溶液呈深藍(lán)色：

2+2+

CU+4NH3H2O=[CU(NH3)41+4H2O

2、苯酚與漠水

在濃溪水中滴入少量苯酚溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，并可進(jìn)而轉(zhuǎn)為黃色沉淀。

在苯酚溶液中滴入少量浸水，只出現(xiàn)白色沉淀。

3、FeBrz溶液與氯氣反應(yīng)的問(wèn)題，有下列三種情況，分別討論如下：

a、Ch過(guò)量時(shí)即當(dāng)n(FeBr2)：n(C12)=」：L5時(shí),Fe2\B「均被CI2氧化,發(fā)生下列反應(yīng)：

化學(xué)方程式：2FeBr2+3C12==2FeCh+2Br2

2+3+

離子方程式：2Fc+4Br+3Cl2==2Fe+6Cr+2Br2

b、Cb不足時(shí)即當(dāng)n(FeBr2):n(Ch)==1:0.5時(shí)，只有Fe?-被Cb氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：

化學(xué)方程式:FeBn+l/2C12==l/3FeC13+2/3FeBr3

2+3+

離子方程式：2Fe+Cl2==2Fe+2Cr

c、當(dāng)n(FeBr2):n(Ck)==l:l時(shí)，F(xiàn)e”全部被CL氧化,B「部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：

化學(xué)方程式:FeBn+Cb==2/3FeC13+l/3FeBn+1/2B「2

2+3+

離子方程式：2Fe+2Br+2Cl2==2Fe+4Cr+Br2

4、Feb溶液與氯氣反應(yīng)的問(wèn)題，有下列三種情況，分別討論如下：

因「＞Fe2+(還原性)故Cb在氧化Feb溶液時(shí)，「先被氧化,其次是Fe?+被氧化。

a、CI2過(guò)量時(shí)即當(dāng)n(FeI2):n(C12)==l:1.5時(shí),I\Fe?+均被Cb氧化，發(fā)生下列反應(yīng)；

化學(xué)方程式：2Fc【2+3C12==2FeCb+2l2

2+3+

離子方程式：2Fc+4r+3CI2==2Fe4-6Cr+2I2l

b、Cb不足時(shí)即當(dāng)n(Fel2):n(Cl2)==l:l時(shí)，只有「被Ch氧化,發(fā)生下列反應(yīng)：

化學(xué)方程式:Fel2+C12==FeC12+3

離子方程式：2I+CI2==2Cr+l2l

c、當(dāng)n(Fel2)：n(Cl2)==4:5時(shí)，「全部被CL氧化，F(xiàn)e"部分被氧化，發(fā)生下列反應(yīng)：

化學(xué)方程式：4Feb+5C12==2FeC13+2FeC12+4l21

2+3+

離子方程式：2Fe+8l+5Cl2==2Fe+100+4121

七、NH3.H2O

向AgNCh溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解為止

離子方程式：Ag++NH3H2O==AgOHl+NHj

4

Ag0H+2NH3.H2O==lAg(NH3)2]+OH+2H2O

若向氨水中逐滴加入AgNCh溶液，則發(fā)生下列反應(yīng)：離子方程式：

Ag++2NH3H2O==[Ag(NH3)2「+2H2。

在硝酸銀溶液中逐滴滴入氨水,邊滴邊振蕩，先出現(xiàn)渾濁后消失，所得溶液為銀氨溶液。

++

(1)Ag+NH3H2O=Ag