2025年岳麓版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年岳麓版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、常溫下，HNO2的電離平衡常數(shù)為K＝4.6×10-4(已知2.14)，向20mL0.01mol?L－1HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NOH溶液；測(cè)得混合液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示，下列判斷正確的是。

A.X=20B.a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度逐漸減小C.a點(diǎn)溶液中c(H－)＝2.14×10－3mol?L－1D.b點(diǎn)溶液中微粒濃度的大小關(guān)系為c(HNO2)＞c(Na+)＞c(NO2－)2、下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊恢碌氖?。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁苯中有少量苯酚，加入碳酸氫鈉溶液后，分液可用于除去苯中的苯酚B加熱乙醇與濃硫酸的混合溶液，將產(chǎn)生的氣體通入少量酸性溶液可驗(yàn)證乙烯生成C測(cè)乙烯與溴水反應(yīng)前后溶液的pH可驗(yàn)證發(fā)生的是加成反應(yīng)還是取代反應(yīng)D溴乙烷在氫氧化鈉溶液中加熱水解后，加入硝酸銀溶液可用于檢驗(yàn)溴乙烷中的Br

A.AB.BC.CD.D3、漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一；對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。下列有關(guān)漢黃芩素的敘述正確的是()

A.該物質(zhì)遇FeCl3溶液不顯色B.漢黃芩素的分子式為C16H12O5C.1mol該物質(zhì)與溴水反應(yīng)，最多消耗1molBr2D.與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)后，該分子中官能團(tuán)的種類(lèi)減少1種4、根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)所得的推論不合理的是。

已知：苯酚的熔點(diǎn)為43℃。A.試管c中鈉沉在底部說(shuō)明密度：乙醇<鈉B.試管b、c中生成的氣體均為H2，說(shuō)明苯酚和乙醇均顯酸性C.苯酚中羥基的活性比乙醇中羥基的活性強(qiáng)D.苯酚中羥基上的氫原子比甲苯中甲基上的氫原子更活潑5、采用現(xiàn)代儀器分析方法；可以快速；準(zhǔn)確地測(cè)定有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)。某有機(jī)化合物的譜圖如下，推測(cè)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

A.B.C.D.6、掌握必要的消毒和防疫知識(shí)，會(huì)使我們的生活更安全。下列說(shuō)法不正確的是A.75%的乙醇和84消毒液的消毒原理不相同B.制造N95口罩的聚丙烯樹(shù)脂屬于有機(jī)高分子材料C.苯酚能殺滅活性冠狀病毒，可以用酚類(lèi)消毒劑漱口D.乙醚和氯仿也能消毒殺菌，二者均屬于有機(jī)物評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、水是極弱的電解質(zhì)，其中存在電離平衡H2O?H++OH-；回答下列問(wèn)題：

(1)常溫下，某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中水電離的c(H+)=1×10-9，則該電解質(zhì)可能是_______(填序號(hào))。

A.CuSO4B.HClC.Na2SD.NaOHE.K2SO4

(2)常溫時(shí)，取0.1mol·L-1HX溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合；測(cè)得混合溶液的pH=8。

①混合溶液中由水電離出的c(OH-)與0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(OH-)之比為_(kāi)______。

②已知NH4X溶液呈中性，將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出。試推斷NH4HCO3溶液的pH_______7(填“>”“<”或“=”)。

(3)T℃時(shí)，測(cè)得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10，則此溫度下水的Kw=_______。在此溫度下，將0.01mol·L-1H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液pH=11，則Va∶Vb=_______(忽略溶液混合時(shí)體積的變化)。8、（1）寫(xiě)離子方程式。

a.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水的離子方程式為_(kāi)__________________________；

b.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________；在上述溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。

（3）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開(kāi)寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋的拆寫(xiě)結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu－2e－＝Cu2＋；還原反應(yīng)為：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋。請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O拆寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為_(kāi)_________________；還原反應(yīng)為_(kāi)_________________。9、(1)比較熔點(diǎn)：晶體_______白磷晶體(填“>”、“<”或“=”)，判斷的理由是_______________；

(2)酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，能電離出質(zhì)子(氫離子)的物質(zhì)是酸，能結(jié)合質(zhì)子的物質(zhì)是堿，用一個(gè)離子方程式說(shuō)明：與的堿性強(qiáng)弱________________；

(3)一水合氨分子中，與實(shí)際上是通過(guò)氫鍵相結(jié)合，請(qǐng)結(jié)合一水合氨的性質(zhì)，用結(jié)構(gòu)式畫(huà)出一水合氨最有可能的分子結(jié)構(gòu)____________。10、化合物F是一種食品保鮮劑；可按如下途徑合成：

已知：RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO。

試回答：

（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是_________，A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________。

（2）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。

（3）C→D所用試劑和反應(yīng)條件分別是_____________。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。F中官能團(tuán)的名稱(chēng)是________________。

（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為羰基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有______種。其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有5個(gè)峰，峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。

（6）寫(xiě)出用乙醇為原料制備2-丁烯醛的合成路線（其他試劑任選）：_____________。11、蒽與苯炔反應(yīng)生成化合物X(立體對(duì)稱(chēng)圖形)；如圖所示：

(1)蒽與X都屬于_______(填選項(xiàng)；下同)。

a.環(huán)烴b.烷烴c.不飽和烴。

(2)苯炔的分子式為_(kāi)______，苯炔不具有的性質(zhì)是_______。

a.能溶于水b.能發(fā)生氧化反應(yīng)c.能發(fā)生加成反應(yīng)d.常溫；常壓下為氣體。

(3)下列屬于苯的同系物的是_______。

A.B.C.D.

(4)苯乙烯(結(jié)構(gòu)如圖)是生產(chǎn)某塑料的單體，寫(xiě)出合成該塑料的化學(xué)方程式_______。

12、按要求填空。

（1）用系統(tǒng)法將下列物質(zhì)命名。

①___________

②___________

（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①2，2－二甲基丙烷_(kāi)__________

②2，3，5－三甲基－3，4－二乙基庚烷_(kāi)__________

（3）下列括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)；將除去下列各組混合物中雜質(zhì)所需的試劑填在橫線上。

①乙烷(乙烯)___________

②乙炔(H2S)___________13、(1)寫(xiě)出的電子式：___________。

(2)二氧化硅熔化需1723℃，而干冰升華在常溫下就可以進(jìn)行，解釋前者比后者所需溫度高很多的原因：___________。

(3)已知：比易電離出請(qǐng)用一個(gè)離子方程式證明：___________。14、現(xiàn)有三種化合物如下：

甲：乙：丙：

請(qǐng)分別寫(xiě)出鑒別甲、乙、丙三種化合物的方法（指明所選試劑及主要現(xiàn)象）鑒別甲的方法：__________鑒別乙的方法：_____________；鑒別丙的方法_____________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、乙醛與銀氨溶液和Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)，所需的試劑必須新制備的。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡，則蔗糖未水解。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、棉、麻、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2O。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、某烴的分子式為C11H16，它不能與溴水反應(yīng)，但能使酸性KMnO4溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)烷基符合條件的烴有7種。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共24分)20、M（）

是牙科粘合劑；X是高分子金屬離子螯合劑，以下是兩種物質(zhì)的合成路線：

已知：R、R1、R2代表烴基或其他基團(tuán)。

（1）A為烯烴，B中所含官能團(tuán)名稱(chēng)是______，A→B的反應(yīng)類(lèi)型是______。

（2）C→D的反應(yīng)條件是______。

（3）E分子中有2個(gè)甲基和1個(gè)羧基，E→F的化學(xué)方程式是______。

（4）D+F→K的化學(xué)方程式是______。

（5）下列關(guān)于J的說(shuō)法正確的是______。

a．可與Na2CO3溶液反應(yīng)。

b．1molJ與飽和溴水反應(yīng)消耗8molBr2

c．可發(fā)生氧化；消去和縮聚反應(yīng)。

（6）G分子中只有1種氫原子，G→J的化學(xué)方程式是______。

（7）N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

（8）Q+Y→X的化學(xué)方程式是______。21、甲烷是一種重要的化工原料；廣泛應(yīng)用于民用和工業(yè)中?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)利用CH4超干重整CO2技術(shù)可得到富含CO的化工原料。

已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)?！鱄1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566kJ?mol–1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ?mol–1

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：。共價(jià)鍵H-OC≡O(shè)H-HC-H鍵能/(kJ?mol–1)4631076436413

由此計(jì)算△H1=___________kJ?mol–1。

(2)CH4超干重整CO2的催化轉(zhuǎn)化如圖所示：

①關(guān)于上述過(guò)程II的說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。

A．CO未參與反應(yīng)B．可表示為CO2(g)+H2(g)?H2O(g)+CO(g)

C．實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離D．Fe3O4；CaO為催化劑；降低了反應(yīng)的△H

②在體積為2L的剛性密閉容器中，充入2molCH4和3molCO2，加入Ni/α-Al2O3催化劑并加熱至T1使其發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)，容器內(nèi)的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示：。反應(yīng)時(shí)間024681012總壓強(qiáng)p/kPa10.011.512.313.013.614.014.0

i.該溫度下的平衡常數(shù)Kp=___________kPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))

ii.實(shí)驗(yàn)測(cè)得v正=k正·c(CH4)·c(CO2)，v逆=k逆·c2(CO)·c2(H2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)僅與溫度有關(guān)，T1溫度時(shí)，=___________(填數(shù)值)。若將溫度由T1升高到T2，則反應(yīng)速率增大的倍數(shù)v正___________v逆(填“>”、“<”或“=”)。

(3)CH4超干重整CO2得到的CO經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得草酸(H2C2O4)。常溫下，向某濃度的草酸溶液中加入一定濃度的NaOH溶液，所得溶液中c(H2C2O4)=c()，則此時(shí)溶液的pH=___________。(已知常溫下H2C2O4的Ka1=6×10-2，Ka2=6×10-5；lg6=0.8)

(4)模擬利用CH4與CO2反應(yīng)制草酸(H2C2O4)的電池，裝置如圖所示(電極均為惰性材料)，則充入CH4一極為電池的___________極(填正”或“負(fù)”)，此極發(fā)生的電極方程式為_(kāi)__________。

22、短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài)，C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，C和E位于同主族。1molDAx與足量的A2C反應(yīng)生成44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）G氣體。A；B的單質(zhì)依次為G、T；在密閉容器中充入一定量的G、T，一定條件下發(fā)生反應(yīng)G+T→W（未配平），測(cè)得各物質(zhì)的濃度如表所示。

。物質(zhì)。

T

G

W

10min時(shí)；c/(mol/L)

0.5

0.8

0.2

20min時(shí)；c/(mol/L)

0.3

0.2

0.6

回答下列問(wèn)題：

(1)A、B、C能組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)________。

(2)B、C、D、E的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑由大到小排序?yàn)開(kāi)_________。(用離子符號(hào)表示)

(3)J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種常見(jiàn)酸式鹽，J、L混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，寫(xiě)出這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______；J、L中能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是_______(填化學(xué)式)。

(4)B2A4-C2堿性燃料電池放電效率高。該電池放電時(shí)生成B2和A2C，正極反應(yīng)式為_(kāi)____；電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

(5)由A；B、C、D四種元素組成的單質(zhì)、化合物在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分條件和產(chǎn)物已省略）如圖所示；已知M耐高溫。

①X的電子式為_(kāi)_____；W的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。

②已知W與乙反應(yīng)生成K和甲是某重要化工生產(chǎn)步驟之一，提高其反應(yīng)速率的方法除增大反應(yīng)物濃度、增大壓強(qiáng)外，還有______、______。23、我國(guó)具有光輝燦爛的古代科技；早在商代就已經(jīng)鑄造出司母戊大方鼎?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）Cu在元素周期表中的位置___，Cu2+的價(jià)電子排布式為_(kāi)_。

（2）已知基態(tài)銅的部分電離能如表所示：。電離能/kJ·mol－1I1I2I3Cu74619582058

由表格數(shù)據(jù)知，I2(Cu)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于I1(Cu)，其原因是__。

（3）Cu2+能與吡咯()的陰離子()形成雙吡咯銅。

①中C和N原子的雜化均為_(kāi)_，1mol含有__molσ鍵；

②雙吡咯銅Cu()2的配位原子為_(kāi)_；噻吩的沸點(diǎn)為84℃，吡咯()的沸點(diǎn)在129~131℃之間，吡咯沸點(diǎn)較高，其原因是__。

（4）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(白球代表M原子)。每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目__；該晶體的化學(xué)式為_(kāi)_。已知該晶體的密度為ρg·cm－3，晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_(kāi)_pm(只寫(xiě)計(jì)算式)。

評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)24、二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除____（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子是否洗滌的方法是____

____。

（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是____，濾渣B的主要成分是____。

（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，TBP____（填“能”或“不能”）與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有____；燒杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)是（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。25、某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)；為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作。

A.在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液。

B.用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙。

C.在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品Wg；在燒杯中用蒸餾水溶解。

D.將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開(kāi)始讀數(shù)為V1

E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)V2

回答下列各問(wèn)題：

(1)正確操作步驟的順序是(用字母填寫(xiě))____→____→____→D→____。______。

(2)滴定管的讀數(shù)應(yīng)注意_____。

(3)E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是_____。

(4)D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到____，尖嘴部分應(yīng)_____。

(5)滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶中顏色變化是_____。

(6)若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤(rùn)洗，在其它操作均正確的前提下，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果_____(指燒堿的純度)有何影響？(指偏高；低或不變)

(7)該燒堿樣品純度的計(jì)算式為_(kāi)_____。26、為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室長(zhǎng)期存放的Na2SO3固體的純度，準(zhǔn)確稱(chēng)取Wg固體樣品；配成250mL溶液。設(shè)計(jì)了以下兩種實(shí)驗(yàn)方案：

方案Ⅰ：取25.00mL上述溶液，加入足量的用過(guò)量鹽酸酸化的BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀，稱(chēng)得沉淀的質(zhì)量為m1g。

方案Ⅱ：取25.00mL上述溶液，加入過(guò)量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾、洗滌和干燥沉淀，稱(chēng)重，其質(zhì)量為m2g。

(1)配制250mLNa2SO3溶液時(shí)；必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：燒杯；玻璃棒、天平、藥匙、_______、______。

(2)寫(xiě)出Na2SO3固體氧化變質(zhì)的化學(xué)方程式______________。

(3)方案Ⅰ加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液；目的是___________，在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全，其操作是______________。

(4)方案Ⅰ中；若濾液渾濁，將導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果____________(填“偏高”或“偏低”)。

(5)若操作正確，結(jié)果為m1＜m2；試分析原因是_________。

(6)取25.00mL上述溶液，用cmol/L酸性KMnO4溶液滴定測(cè)定Na2SO3的純度，已知酸性條件下，KMnO4通常被還原為Mn2＋滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)__________，若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去VmLKMnO4溶液，則Na2SO3固體的純度表達(dá)式為_(kāi)_____。27、(一)某研究性學(xué)習(xí)小組為確定一種從煤中提取的液態(tài)烴X的結(jié)構(gòu)；對(duì)其進(jìn)行探究。

步驟一：這種碳?xì)浠衔镎魵馔ㄟ^(guò)熱的氧化銅(催化劑)，氧化成二氧化碳和水，再用裝有無(wú)水氯化鈣和固體氫氧化鈉的吸收管完全吸收。有機(jī)物X的蒸氣氧化產(chǎn)生二氧化碳和水；

步驟二：通過(guò)儀器分析得知X的相對(duì)分子質(zhì)量為106；

步驟三：用核磁共振儀測(cè)出X的核磁共振譜有2個(gè)峰，其面積之比為(如圖Ⅰ)

步驟四：利用紅外光譜儀測(cè)得X分子的紅外光譜如圖Ⅱ；試回答：

(1)步驟二中的儀器分析方法稱(chēng)為_(kāi)______。

(2)X的分子式為_(kāi)______；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(二)某實(shí)驗(yàn)小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)。

(3)實(shí)驗(yàn)中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替現(xiàn)象，請(qǐng)寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式_______；在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說(shuō)明該乙醇氧化反應(yīng)是_______反應(yīng)；甲乙兩個(gè)水浴作用不同，甲的作用是_______；乙的作用是_______。評(píng)卷人得分六、推斷題(共1題，共7分)28、有機(jī)物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱(chēng)是_______；H含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類(lèi)型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以C為原料制備保水樹(shù)脂的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)__________________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10-4，亞硝酸為弱酸存在電離平衡，電離方程式為HNO2?NO2-+H+。逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，b點(diǎn)HNO2消耗一半，溶質(zhì)為HNO2、NaNO2。當(dāng)加入20mLNaOH，溶質(zhì)是NaNO2,由于為弱酸強(qiáng)堿鹽；會(huì)水解使溶液偏堿性。據(jù)此分析回答。

【詳解】

A.向20mL0．01mol?L-1的HNO2溶液中逐滴加入相同濃度的NaOH溶液，若恰好反應(yīng)需要?dú)溲趸c溶液體積20ml，溶質(zhì)是NaNO2；由于為弱酸強(qiáng)堿鹽，會(huì)水解使溶液顯堿性，而c點(diǎn)是溶液呈中性，所以X＜20mL，故A不正確；

B.c點(diǎn)是溶液呈中性，溶質(zhì)為HNO2、NaNO2混合溶液。氫氧化鈉溶液體積為20ml時(shí)恰好反應(yīng)；那么從a開(kāi)始到恰好完全反應(yīng)時(shí)，水的電離程度逐漸增大。d點(diǎn)從圖中無(wú)法判斷出是在恰好反應(yīng)之前還是恰好反應(yīng)之后，故B不正確；

C.由HNO2?NO2-+H+，得到c(H+)=2.14×10-3mol·L-1；故C正確；

D.b點(diǎn)溶液為HNO2、NaNO2混合溶液，且濃度比為1：1；溶液中存在NO2-+H2O?HNO2+OH-，HNO2?H++NO2-，因?yàn)槿芤撼仕嵝?，所以電離程度大于水解程度，離子濃度大小為c(NO2-)＞c(Na+)＞c(HNO2)；故D不正確。

答案：C

【點(diǎn)睛】

本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡、離子濃度大小比較、平衡常數(shù)計(jì)算、圖象變化分析判斷，注意中性溶液中溶質(zhì)的判斷，題目難度中等。易錯(cuò)選項(xiàng)B，關(guān)于d點(diǎn)的分析。2、C【分析】【詳解】

A．苯酚不與碳酸氫鈉反應(yīng)；也不溶于碳酸氫鈉溶液，因此無(wú)法除去苯中苯酚，故A不符合題意；

B．乙醇在濃硫酸下加熱到170℃下發(fā)生消去反應(yīng)得到乙烯；乙醇易揮發(fā)，因此乙烯中混有乙醇，乙烯；乙醇均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此乙醇對(duì)乙烯檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；

C．乙烯與溴水若發(fā)生取代反應(yīng)，則有HBr產(chǎn)生；溶液顯強(qiáng)酸性，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則生成1，2-二溴乙烷，pH變化不大，本實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C符合題意；

D．加入硝酸銀溶液前；需要加入硝酸酸化，中和未反應(yīng)的NaOH溶液，防止NaOH的干擾，題中沒(méi)有中和NaOH，無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇不符合題意；

答案為C。3、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)漢黃芩素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該分子中含有酚羥基，所以該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯紫色；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C16H12O5；B選項(xiàng)正確；

C．該分子中含有酚羥基，酚羥基鄰位碳原子上有氫原子，可以與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，因此1mol該物質(zhì)可消耗2molBr2；C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．該物質(zhì)與足量的H2發(fā)生加成反應(yīng)后；碳碳雙鍵和羰基均被加成，官能團(tuán)減少2種，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。4、B【分析】【詳解】

A．試管c中鈉沉在底部；可知Na的密度比乙醇的密度大，A推論合理；

B．?OH與Na反應(yīng)生成氫氣，則試管b、c中生成的氣體均有H2；但無(wú)法證明乙醇顯酸性，B推論錯(cuò)誤；

C．苯酚顯酸性；乙醇為中性，苯酚與Na反應(yīng)劇烈，則苯酚中羥基的活性比乙醇中羥基的活性強(qiáng)，C推論合理；

D．苯酚與Na反應(yīng)；而甲苯不反應(yīng)，則苯酚中羥基上的氫原子比甲苯中甲基上的氫原子更活潑，D推論合理；

答案為B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

由核磁共振氫譜圖可知該有機(jī)物分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，符合該條件的由B、D兩個(gè)選項(xiàng)，由質(zhì)譜圖可知該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，則B選項(xiàng)符合題意；答案為B。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．84消毒液殺菌消毒是利用其中含有的NaClO的強(qiáng)氧化性；而醫(yī)用酒精中的乙醇并不具備強(qiáng)氧化性，但仍能夠使蛋白質(zhì)變性從而達(dá)到殺菌消毒的目的，故A正確；

B．聚丙烯樹(shù)脂屬于有機(jī)高分子材料；故B正確；

C．苯酚對(duì)人體的危害一般會(huì)產(chǎn)生腐蝕作用；同時(shí)如果接觸皮膚會(huì)產(chǎn)生灼燒現(xiàn)象，同時(shí)還可能會(huì)迅速進(jìn)入人體，從而導(dǎo)致人體中毒的癥狀產(chǎn)生，不能用酚類(lèi)消毒劑漱口，故C錯(cuò)誤；

D．乙醚和氯仿等脂溶劑均可有效滅活病毒；二者均屬于有機(jī)物，故D正確；

綜上所述，本題正確答案為C。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

(1)常溫下，某電解質(zhì)溶液中水電離的c(H+)=1×10-9<1×10-7；說(shuō)明水的電離被抑制，則溶液中溶質(zhì)為酸或堿或強(qiáng)酸的酸式鹽。

(2)①酸堿物質(zhì)的量相等且都是一元的，則酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaX，混合溶液pH>7；溶液呈堿性，說(shuō)明NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽﹔酸或堿抑制水電離，弱離子促進(jìn)水電離。

②NH4X溶液呈中性，說(shuō)明Ka(HX)=Kb()，將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出；根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸分析酸性強(qiáng)弱和鹽中的水解強(qiáng)弱，進(jìn)而得到溶液的酸堿性。

(3)根據(jù)T℃時(shí)，測(cè)得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10分析水的離子積常數(shù)；進(jìn)而計(jì)算溶液中氫氧根離子濃度和酸堿比例。

【詳解】

(1)常溫下，某電解質(zhì)溶液中水電離的c(H+)=1×10-9<1×10-7；說(shuō)明水的電離被抑制，則溶液中溶質(zhì)為酸或堿或強(qiáng)酸的酸式鹽；

A．CuSO4屬于強(qiáng)酸弱堿鹽而促進(jìn)水電離；故A錯(cuò)誤；

B．HCl屬于水而抑制水電離；故B正確;

C．Na2S屬于強(qiáng)堿弱酸鹽而促進(jìn)水電離；故C錯(cuò)誤﹔

D．NaOH屬于堿而抑制水電離；故D正確;

E．K2SO4屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽而不影響水電離；故E錯(cuò)誤﹔

故答案為：BD；

(2)①酸堿物質(zhì)的量相等且都是一元的，則酸堿恰好完全反應(yīng)生成NaX，混合溶液pH>7，溶液呈堿性，說(shuō)明NaX為強(qiáng)堿弱酸鹽﹔酸或堿抑制水電離，弱離子促進(jìn)水電離，混合溶液中水電離出的c(OH-)=mol·L-1，0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)=mol·L-1，則混合溶液中由水電離出的c(OH-)與0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)之比=10-6mol/L:10-13mol/L=107：1；

②NH4X溶液呈中性，說(shuō)明Ka(HX)=Kb()，將HX溶液加入到Na2CO3溶液中有氣體放出，根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知﹐酸性︰HX>H2CO3，水解導(dǎo)致溶液呈酸性、水解導(dǎo)致溶液呈堿性，NH4HCO3中水解程度∶<則NH4HCO3溶液呈堿性，溶液的pH>7；

(3)T℃時(shí)，測(cè)得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10，則溶液中c(H+)=1×10-10mol/L，c(OH-)=c(NaOH)=0.01mol/L，該溫度下水的Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-10×0.01=1×10-12，該溫度下0.01mol·L-1H2SO4溶液c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.01mol/L=0.02mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=1mol/L，混合溶液中c(OH-)==0.1mol/L=解Va：Vb=15：2?！窘馕觥緽D107：1>10-1215：28、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）氫氧化鋁不能被氨水溶解，則氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；碳酸鈣難溶，則碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性時(shí)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O；在上述溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此時(shí)硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，此步反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。

（3）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開(kāi)寫(xiě)成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋的拆寫(xiě)結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu－2e－＝Cu2＋；還原反應(yīng)為：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋。請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O中鐵失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則氧化反應(yīng)為Fe－3e－=Fe3＋；硝酸根得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則還原反應(yīng)為4H＋＋NO3－＋3e－=NO↑＋2H2O。

考點(diǎn)：考查離子方程式書(shū)寫(xiě)及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用【解析】9、略

【分析】【詳解】

(1)一般熔點(diǎn)為原子晶體＞分子晶體，晶體硅為原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，白磷為分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力，故熔點(diǎn)：晶體大于白磷晶體；

(2)結(jié)合質(zhì)子生成結(jié)合質(zhì)子生成二者堿性強(qiáng)弱比較可通過(guò)強(qiáng)制弱的原理，能結(jié)合電離出的氫離子生成和故通過(guò)方程式。

能說(shuō)明堿性大于

(3)分子中N和H形成共價(jià)單鍵，中H和O形成共價(jià)單鍵，當(dāng)溶于水時(shí)，由于N、O具有很強(qiáng)非金屬性，容易形成氫鍵，結(jié)合一水合氨的性質(zhì)，能電離出OH-，故最可能的結(jié)合方式為氨分子中的N與水分子中的H形成氫鍵，結(jié)構(gòu)式為【解析】>晶體硅為原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，白磷為分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間作用力10、略

【分析】【分析】

由流程轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合題給信息可知，D為運(yùn)用逆推法，C為催化氧化生成B為在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成A為在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成與乙醛發(fā)生信息反應(yīng)生成加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為名稱(chēng)為對(duì)二甲苯；A→B的反應(yīng)為在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成故答案為：對(duì)二甲苯(或1,4-二甲苯)；取代反應(yīng)；

(2)B→C反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為：＋NaOH＋NaCl，故答案為：＋NaOH＋NaCl；

(3)C→D的反應(yīng)為在銅或銀作催化劑，在加熱條件下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成故答案為：O2/Cu或Ag；加熱；

(4)與乙醛發(fā)生信息反應(yīng)生成則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的官能團(tuán)為碳碳雙鍵和醛基，故答案為：碳碳雙鍵；醛基；

(5)D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物說(shuō)明側(cè)鏈為鏈狀結(jié)構(gòu)，其可能為醛、酮、含苯環(huán)的乙烯基醚和乙烯基酚，其中芳香醛有3種（除去D）、芳香酮1種、含苯環(huán)的乙烯基醚1種、乙烯基酚3種，共8種；苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有5個(gè)峰，峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和故答案為：8；

(6)由題給信息，結(jié)合逆推法可知乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛在氫氧化鈉溶液中發(fā)生信息反應(yīng)生成加熱脫水生成2-丁烯醛，合成路線為：CH3CH2OHCH3CHOCH3CH＝CHCHO，故答案為：CH3CH2OHCH3CHOCH3CH＝CHCHO。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷和合成，涉及官能團(tuán)的性質(zhì)、有機(jī)物反應(yīng)類(lèi)型、同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)、合成路線設(shè)計(jì)等知識(shí)，掌握常見(jiàn)的有機(jī)代表物的性質(zhì)、各類(lèi)官能團(tuán)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型、物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系與各類(lèi)官能團(tuán)的數(shù)目關(guān)系，充分利用題目提供的信息進(jìn)行分析、判斷是解答的關(guān)鍵?！窘馕觥繉?duì)二甲苯（或1,4-二甲苯）取代反應(yīng)＋NaOH＋NaClO2/Cu或Ag，加熱（或答氧氣，催化劑、加熱）碳碳雙鍵、醛基8CH3CH2OHCH3CHOCH3CH＝CHCHO11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)蒽與X均含苯環(huán)及環(huán)狀結(jié)構(gòu)；則蒽與X都屬于環(huán)烴；不飽和烴，故答案為：ac；

(2)根據(jù)苯炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C6H4；苯炔含碳碳三鍵，能發(fā)生加成；氧化反應(yīng)，但不溶于水，常溫下為液體，故答案為：ad；

(3)苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基，只有D符合，故答案為：D；

(4)苯乙烯含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)合成塑料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為【解析】acC6H4adD12、略

【分析】【分析】

（1）

①選擇含碳碳雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，然后依次使雙鍵的位置、支鏈位置最小，則命名為2-甲基-1,3-丁二烯；

②使與-OH相連的C序數(shù)較小，則命名為2-丁醇；

（2）

先確定主鏈為丙烷，2號(hào)C有二個(gè)甲基，2，2－二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

②先確定主鏈有7個(gè)C，2,3,5號(hào)C上有3個(gè)甲基，3,4號(hào)C上有2個(gè)乙基，則2，3，5－三甲基－3，4－二乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）

①乙烯能和溴水反應(yīng)而被吸收；乙烷不能，故用溴水；

②硫化氫能和硫酸銅反應(yīng)而被吸收，乙炔不能，故用硫酸銅溶液。【解析】（1）2-甲基-1,3-丁二烯2-丁醇。

（2）

（3）溴水硫酸銅溶液13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)是共價(jià)化合物，其電子式為

(2)由于二氧化硅是原子晶體；熔化需克服共價(jià)鍵，而干冰是分子晶體，升華只是克服分子間作用力，共價(jià)鍵比分子間作用力強(qiáng)很多，所以前者比后者所需溫度高很多。

(3)已知：比易電離出這說(shuō)明苯酚能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為【解析】二氧化硅是原子晶體，熔化需克服共價(jià)鍵，而干冰是分子晶體，升華只是克服分子間作用力，共價(jià)鍵比分子間作用力強(qiáng)很多14、略

【分析】【分析】

甲分子的官能團(tuán)有酯基和酚羥基，能與氯化鐵溶液溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，乙分子的官能團(tuán)為羧基，能與Na2CO3（或者NaHCO3）溶液反應(yīng)；丙分子的官能團(tuán)為醛基和羥基，能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)。

【詳解】

甲分子的官能團(tuán)有酯基和酚羥基，乙分子的官能團(tuán)為羧基，丙分子的官能團(tuán)為醛基和羥基，則與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色的是甲，與Na2CO3（或者NaHCO3）溶液反應(yīng)有氣泡生成的是乙，與新制的氫氧化銅懸濁液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀的是丙，故答案為：與氯化鐵溶液溶液反應(yīng)呈紫色；與Na2CO3（或者NaHCO3）溶液反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生；與新制的氫氧化銅懸濁液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀?！窘馕觥柯然F溶液溶液呈紫色Na2CO3（或者NaHCO3）溶液有氣泡產(chǎn)生新制的氫氧化銅懸濁液加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【詳解】

銀氨溶液不可久置，否則會(huì)生成其他物質(zhì)，Cu(OH)2懸濁液放置久了，就變成氫氧化銅沉底，而這樣的氫氧化銅是不能和乙醛反應(yīng)的，因此所需的試劑必須新制備的，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

葡萄糖在堿性條件下才能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以檢驗(yàn)蔗糖水解程度時(shí)，應(yīng)向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱后，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，再加入銀氨溶液，水浴加熱才能觀察到是否有銀鏡生成，故錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

棉、麻的主要成分是纖維素，纖維素是由碳、氫、氧三種元素組成的，燃燒只生成二氧化碳和水。羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)，除碳、氫、氧外，還含有氮等元素，所以燃燒不只生成二氧化碳和水。合成纖維的組成元素也可能含有除了碳、氫、氧外的其他元素，如聚氯乙烯含有氯元素，所以燃燒也不是只生成二氧化碳和水，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

植物油中含有碳碳雙鍵，在金屬催化劑下，能與氫氣共熱發(fā)生加成反應(yīng)生成熔點(diǎn)高的飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C11H16的烴類(lèi)，不飽和度為4，不能與溴水反應(yīng)則沒(méi)有碳碳雙鍵，但能使酸性KMnO4溶液褪色且只含有一個(gè)烷基則推斷其由苯環(huán)和一個(gè)戊烷基組成，可看作是戊烷的一取代，分別是正戊烷3種、異戊烷4種、新戊烷1種，共8種。結(jié)構(gòu)如下：錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共4題，共24分)20、略

【分析】A為烯烴，分子式為C3H6，則A為CH3CH=CH2，A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B為ClCH2CH=CH2；ClCH2CH=CH2與過(guò)氧化物反應(yīng)生成C為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成D為G分子中只有1種氫原子，分子式為C3H6O，則G為與HCN發(fā)生加反應(yīng)反應(yīng)后酸化得到E為在濃硫酸的催化下發(fā)生消去反應(yīng)生成F為與苯酚反應(yīng)生成J和水，J為根據(jù)已知與三氯甲烷在氯化鋁作用下反應(yīng)生成N，分子式為C17H16O2Cl4，且根據(jù)后面X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，取代位置在酚羥基的鄰位，故N為在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)后酸化得到Q為在一下條件下與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)生成X為根據(jù)縮聚反應(yīng)的單體可推出Y為與在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成K為與在特定溶劑中發(fā)生反應(yīng)生成M（）。（1）B為ClCH2CH=CH2，所含官能團(tuán)名稱(chēng)是碳碳雙鍵、氯原子，A→B是CH3CH=CH2與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成ClCH2CH=CH2和氯化氫，反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；（2）C→D是在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成的反應(yīng)條件是NaOH/H2O、△；（3）E分子中有2個(gè)甲基和1個(gè)羧基，為E→F的化學(xué)方程式是（4）D+F→K的化學(xué)方程式是（5）J為a．含有酚羥基，可與Na2CO3溶液反應(yīng)，故正確；b．酚羥基的鄰、對(duì)位有四個(gè)，故1molJ與飽和溴水反應(yīng)消耗4molBr2，故錯(cuò)誤；c．含有酚羥基，可發(fā)生氧化反應(yīng)，也可以與醛類(lèi)物質(zhì)發(fā)生縮聚反應(yīng)生成樹(shù)脂，但不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤；答案選a；（6）G分子中只有1種氫原子，為G→J的化學(xué)方程式是（7）N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（8）Q+Y→X的化學(xué)方程式是

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)合成及推斷。注意分析多官能團(tuán)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。A為烯烴，分子式為C3H6，則A為CH3CH=CH2，A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B為ClCH2CH=CH2；ClCH2CH=CH2與過(guò)氧化物反應(yīng)生成C為在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成D為G分子中只有1種氫原子，分子式為C3H6O，則G為與HCN發(fā)生加反應(yīng)反應(yīng)后酸化得到E為在濃硫酸的催化下發(fā)生消去反應(yīng)生成F為與苯酚反應(yīng)生成J和水，J為根據(jù)已知與三氯甲烷在氯化鋁作用下反應(yīng)生成N，分子式為C17H16O2Cl4，且根據(jù)后面X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，取代位置在酚羥基的鄰位，故N為在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)后酸化得到Q為在一下條件下與Y發(fā)生縮聚反應(yīng)生成X為根據(jù)縮聚反應(yīng)的單體可推出Y為與在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應(yīng)生成K為與在特定溶劑中發(fā)生反應(yīng)生成M（），據(jù)此分析得解?！窘馕觥刻继茧p鍵、氯原子取代反應(yīng)NaOH/H2O、△a21、略

【分析】【分析】

根據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和，因此有△H1=4×413kJ·mol－1＋2×463kJ·mol－1－1076kJ·mol－1－3×436kJ·mol－1=+194kJ·mol－1；CH4與CO2反應(yīng)的方程式為CH4＋CO2=2CO＋2H2，根據(jù)蓋斯定律，推出①－②＋③可以得出目標(biāo)方程式，因此有CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)△H=△H1－△H2＋△H3=+235kJ·mol－1；

【詳解】

(1)據(jù)分析，△H1=＋194；

(2)①根據(jù)轉(zhuǎn)化原理，過(guò)程Ⅱ中第一步：CO＋CO2＋H2＋Fe3O4＋CaO→H2O＋Fe＋CaCO3，第二步：Fe＋CaCO3＋惰性氣體→惰性氣體＋Fe3O4＋CaO＋CO；

A．根據(jù)上述分析，第一步CO為反應(yīng)物，第二步生成CO，以及過(guò)程Ⅱ的總反應(yīng)為CO2(g)＋H2(g)=H2O(g)＋CO(g)；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)上述分析，過(guò)程Ⅱ的總反應(yīng)為CO2(g)＋H2(g)=H2O(g)＋CO(g)；故B正確；

C．根據(jù)上述分析；實(shí)現(xiàn)了含碳物質(zhì)與含氫物質(zhì)的分離，故C正確；

D．根據(jù)上述分析，F(xiàn)e3O4；CaO為催化劑；焓變只與體系中的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，因此使用催化劑不能改變反應(yīng)焓變，故D錯(cuò)誤；

故答案為BC；

②i．利用相同條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，有：解得x=1，該溫度下的平衡常數(shù)Kp==32.0；

ii．反應(yīng)達(dá)到平衡，v正=v逆，因此有k正·c(CH4)·c(CO2)=k逆·c2(CO)·c2(H2)，推出==2；由分析知，CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)△H==+235kJ·mol－1，該反應(yīng)吸熱，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即反應(yīng)速率增大倍數(shù)

(3)電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，Ka1=Ka2=因?yàn)閏(H2C2O4)=c()，因此有c2(H＋)=Ka1×Ka2，代入數(shù)值，解得c(H＋)=6×10－3.5mol·L－1；即pH=2.7；

(4)CH4中C顯－4價(jià)，H2C2O4中C顯＋3價(jià)，C的化合價(jià)升高，失去電子，根據(jù)原電池工作原理，該電極為負(fù)極，即通CH4的一極為負(fù)極；其電極反應(yīng)式為2CH4－14e－＋4H2O=H2C2O4＋14H＋?！窘馕觥?194BC32.02>2.7負(fù)2CH4-14e-＋4H2O=H2C2O4＋14H＋22、略

【分析】【分析】

C原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，可推知C為O元素；短周期五種元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A、B、C的單質(zhì)在常溫下都呈氣態(tài)，可中A是H元素；B是N元素；C和E位于同主族，則E是S元素；D原子序數(shù)大于O，小于S，A2C是H2O，1molDAx與足量的A2C反應(yīng)生成44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）G氣體，n(G)=44.8L÷22.4L/mol=2mol，說(shuō)明G是H2；D為+2價(jià)的Mg元素。然后根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析推斷，進(jìn)行解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是H元素；B是N元素，C是O元素，D是Mg元素，E是S元素。

(1)A、B、C三種元素分別是H、N、O，三種元素能組成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物，該化合物可能為NH4NO3、NH4NO2；

(2)B、C、D、E元素分別是N、O、Mg、S，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大；對(duì)于電子層數(shù)相同的元素，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；S2-核外有3個(gè)電子層，N3-、O2-、Mg2+離子核外有2個(gè)電子層，所以四種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑由大到小排序?yàn)镾2->N3->O2->Mg2+；

(3)J、L是由A、B、C、E四種元素組成的兩種常見(jiàn)酸式鹽，則這兩種鹽為NH4HSO3、NH4HSO4，硫酸氫銨是強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中以H+形式存在，亞硫酸氫銨是弱酸的酸式鹽J、L混合可產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，這兩種溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=H2O+SO2↑；J、L中，NH4HSO3中的S為+4價(jià)，具有還原性，能被具有強(qiáng)氧化性的高錳酸鉀溶液氧化，因此能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是NH4HSO3；

(4)B2A4是N2H4，C2是O2，在堿性環(huán)境中該燃料電池放電效率高。該電池放電時(shí)生成N2和H2O，在正極上O2獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)變?yōu)镺H-，正極的反應(yīng)式為O2+H2O+4e-=4OH-；在負(fù)極上N2H4失去電子，與溶液中的OH-結(jié)合形成N2和H2O，電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，總反應(yīng)方程式為：N2H4+O2=N2+2H2O；可見(jiàn)電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，但由于溶液的體積增大，所以溶液的pH減?。?/p>

(5)由A、B、C、D四種元素組成的單質(zhì)、化合物已知M耐高溫，說(shuō)明M是離子化合物，結(jié)合這幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系及物質(zhì)的性質(zhì)可知X是Mg3N2，Y是Mg(OH)2；M是MgO；W是NH3；甲是H2O，乙是O2；K是NO；F是NO2。

①X是Mg3N2，Mg3N2是離子化合物，其電子式為W為NH3，在該分子中，N原子與3個(gè)H原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，結(jié)構(gòu)式為

②NH3與O2在催化劑存在條件下，加熱發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生NO和水，該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；根據(jù)一些化學(xué)反應(yīng)速率的因素，要提高該反應(yīng)速率，除了可以增大反應(yīng)物濃度；增大壓強(qiáng)外，還有升高溫度、使用合適的催化劑。

【點(diǎn)睛】

本題考查了元素及化合物的推斷、物質(zhì)的電子式、化學(xué)方程式、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，微粒半徑比較、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、溶液酸堿性的判斷，較為全面的考查了元素及化合物、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、化學(xué)反應(yīng)原理等知識(shí)，全面考查了學(xué)生學(xué)習(xí)知識(shí)及應(yīng)用能力，難度較大。【解析】NH4NO3或NH4NO2S2->N3->O2->Mg2+H++HSO3-=H2O+SO2↑NH4HSO3O2+H2O+4e-=4OH-減小升高溫度加入催化劑23、略

【分析】【分析】

⑴Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu在元素周期表中的位置第四周期第IB族，Cu失去兩個(gè)電子后變?yōu)镃u2+，其電子排布式為[Ar]3d9，其價(jià)電子排布式為3d9。

⑵I2(Cu)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于I1(Cu)，Cu價(jià)電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu+價(jià)電子排布式為[Ar]3d10，Cu+[Ar]3d10全滿(mǎn)，穩(wěn)定，難失電子，因此I2(Cu)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于I1(Cu)。

⑶①有大π鍵，因此C有3個(gè)價(jià)鍵即3個(gè)δ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，因此為sp2雜化，N有三個(gè)價(jià)鍵即3個(gè)δ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，因此為sp2雜化，1個(gè)分子；從圖中看出有6個(gè)δ鍵，但還有4個(gè)C—Hδ鍵，共10個(gè)，因此1mol含有10molσ鍵。

②N有孤對(duì)電子，因此雙吡咯銅Cu()2的配位原子為N；噻吩的沸點(diǎn)為84℃，吡咯()的沸點(diǎn)在129~131℃之間；吡咯沸點(diǎn)較高，其原因是吡咯形成分子間氫鍵，而噻吩不能形成分子間氫鍵，因此吡咯沸點(diǎn)較高。

⑷某M原子的外圍電子排布式為3s23p5即為Cl，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(白球代表M原子)。頂點(diǎn)到面心的銅原子距離最近，總共有12個(gè)；Cu有Cl有4個(gè)，晶體的化學(xué)式為CuCl，晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為體對(duì)角線的銅原子和Cl原子之間的最短距離為

【詳解】

⑴Cu的電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu在元素周期表中的位置第四周期第IB族，Cu失去兩個(gè)電子后變?yōu)镃u2+，其電子排布式為[Ar]3d9，其價(jià)電子排布式為3d9，故答案為：第四周期第IB族；3d9。

⑵I2(Cu)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于I1(Cu)，Cu價(jià)電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu+價(jià)電子排布式為[Ar]3d10，Cu+[Ar]3d10全滿(mǎn)，穩(wěn)定，難失電子，因此I2(Cu)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于I1(Cu)，故答案為：Cu價(jià)電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu+價(jià)電子排布式為[Ar]3d10，Cu+[Ar]3d10全滿(mǎn)；穩(wěn)定，難失電子。

⑶①有大π鍵，因此C有3個(gè)價(jià)鍵即3個(gè)δ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，因此為sp2雜化，N有三個(gè)價(jià)鍵即3個(gè)δ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，因此為sp2雜化，1個(gè)分子，從圖中看出有6個(gè)δ鍵，但還有4個(gè)C—Hδ鍵，共10個(gè)，因此1mol含有10molσ鍵；故答案為：sp2；10。

②N有孤對(duì)電子，因此雙吡咯銅Cu()2的配位原子為N；噻吩的沸點(diǎn)為84℃，吡咯()的沸點(diǎn)在129~131℃之間；吡咯沸點(diǎn)較高，其原因是吡咯形成分子間氫鍵，而噻吩不能形成分子間氫鍵，因此吡咯沸點(diǎn)較高，故答案為：N；吡咯形成分子間氫鍵，而噻吩不能形成分子間氫鍵，因此吡咯沸點(diǎn)較高。

⑷某M原子的外圍電子排布式為3s23p5即為Cl，銅與M形成化合物的晶胞如圖所示(白球代表M原子)。頂點(diǎn)到面心的銅原子距離最近，總共有12個(gè)；Cu有Cl有4個(gè)，晶體的化學(xué)式為CuCl，晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為體對(duì)角線的銅原子和Cl原子之間的最短距離為故答案為：12；CuCl；【解析】第四周期第IB族3d9Cu價(jià)電子排布式為[Ar]3d104s1，Cu+價(jià)電子排布式為[Ar]3d10，Cu+[Ar]3d10全滿(mǎn)，穩(wěn)定，難失電子。sp210N吡咯形成分子間氫鍵，而噻吩不能形成分子間氫鍵，因此吡咯沸點(diǎn)較高12CuCl五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)24、略

【分析】（1）濾渣A上含有FeCl3，洗滌濾渣A的目的是為了除去Fe3+、Cl-，因此檢驗(yàn)是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為：取最后一次洗滌液，加入KSCN溶液，若不出現(xiàn)紅色，則已洗凈，反之，未洗凈或取最后洗滌液少量，滴加AgNO3，如無(wú)白色沉淀，則洗干凈；（2）稀硫酸、H2O2，CeO2三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3、O2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O；加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，SiO2不反應(yīng)，濾渣B的成分為SiO2；（3）化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來(lái)，所以TBP不能與水互溶，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒、量筒等；（4）用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至終點(diǎn)，鈰被還原成Ce3+，則Fe2+被氧化為Fe3+；則。

Ce(OH)4～FeSO4

0.0025mol0.1000mol/L-1×0.025L

所以m[Ce(OH)4]=0.0025mol×208g/mol=0.52g

產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.52/0.536×100%=97.0%。

點(diǎn)睛：本題以工藝流程為基礎(chǔ)，考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、元素及化合物知識(shí)、化學(xué)計(jì)算、氧化還原反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)，明確實(shí)驗(yàn)流程及反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵。注意分析流程中核心元素的變化以及有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作，即抓住轉(zhuǎn)化線和分離線?！窘馕觥浚?）濾渣上附著的Fe3+、Cl-等，取最后洗滌液少量于試管中，滴加幾滴AgNO3溶液；如無(wú)白色沉淀，則洗干凈。

（2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2OSiO2

（3）不能分液漏斗。

（4）97.01%25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)中和滴定的順序取樣—配成溶液—移取溶液—取標(biāo)準(zhǔn)液—滴定；所以順序?yàn)椋篊→A→B→D→E；

(2)為了減少讀數(shù)誤差；滴定管的讀數(shù)應(yīng)注意：視線應(yīng)平視，即視線應(yīng)與凹液面相切；

(3)滴加甲基橙的燒堿溶液顯黃色；終點(diǎn)時(shí)燒堿消耗完，顏色發(fā)生變化，E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化情況；

(4)將物質(zhì)的量濃度為c的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管；因?yàn)椤?”刻度以上無(wú)刻度，調(diào)節(jié)液面時(shí)液面應(yīng)調(diào)節(jié)到零刻度或零刻度以下的某一刻度；且滴定管尖嘴部分需充滿(mǎn)溶液，無(wú)氣泡；

(5)甲基橙的變色范圍為3.1~4.4；對(duì)應(yīng)顏色為紅橙黃，甲基橙在堿性時(shí)為黃色，所以滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化為由黃色變?yōu)槌壬?/p>

(6)酸式滴定管未潤(rùn)洗；濃度減小，會(huì)使消耗的酸體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高；

(7)n(NaOH)=2n(H2SO4)=2(V2-V1)c×10-3mol，m(NaOH)=40×2(V2-V1)c×10-3g=80c(V2-V1)10-3g，因此NaOH%=【解析】①.C→A→B→D→E②.視線應(yīng)與凹液面相切③.便于準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化情況④.零刻度或零刻度以下的某一刻度⑤.充滿(mǎn)溶液，無(wú)氣泡⑥.由黃色變?yōu)槌壬?偏高⑧.%26、略

【分析】【分析】

本實(shí)驗(yàn)用沉淀法測(cè)定樣品產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量，通過(guò)沉淀的質(zhì)量計(jì)算出樣品中Na2SO3固體的純度；

(1)依據(jù)溶液配制的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作步驟分析判斷所需要的儀器回答；

(2)亞硫酸鈉固體被氧氣氧化為硫酸鈉；

(3)方案I加入過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液的目的；通過(guò)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模幌鄳?yīng)的反應(yīng)回答；在過(guò)濾前，需要檢驗(yàn)是否沉淀完全則是在上層清液中檢驗(yàn)硫酸根離子是否存在，據(jù)此設(shè)計(jì)驗(yàn)證；

(4)濾液渾濁說(shuō)明沉淀未全部得到；則硫酸鋇沉淀質(zhì)量減小，據(jù)此回答；

(5)方案Ⅱ中加入鹽酸和溶液中硝酸根離子形成稀