2025年上教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年上教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列平衡體系在體積不變時(shí)加入所給物質(zhì)，平衡移動(dòng)的是A.FeCl3（aq）＋3KSCN（aq）Fe（SCN）3（aq）＋3KCl（aq），加入KCl晶體B.N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），加入HClC.CaCO3（s）CaO（s）＋CO2（g），加入CaCO3D.2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），加入N22、對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g），增大壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)3、下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是rm{(}rm{)}

。選項(xiàng)rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}物質(zhì)rm{MgCl_{2}}rm{CO_{2}}rm{HCl}rm{NaOH}所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵所屬化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、下列說法或表示方法正確的是A.rm{500隆忙}rm{30MPa}下，將rm{0.5molN_{2}}和rm{1.5molH_{2}}置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成rm{NH_{3}(g)}放熱rm{19.3kJ}其熱化學(xué)方程式為：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)underset{}{overset{}{?}}2NH_{3}(g)}rm{triangleH=-38.6kJ隆隴mol^{-1}}B.稀溶液中，rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)

underset{}{overset{}{?}}2NH_{3}(g)}rm{triangle

H=-38.6kJ隆隴mol^{-1}}可表示稀硫酸與稀rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O}溶液反應(yīng)的中和熱為rm{triangleH=-57.3kJ/mol}C.rm{Ba(OH)_{2}}rm{triangleH=-57.3kJ/mol}可以表示rm{2H_{2}S(g)+3O_{2}(g)=2SO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}的燃燒熱D.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為rm{triangleH=-QkJ/mol}則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：rm{H_{2}S}rm{triangleH=-890.3kJ隆隴mol^{-1}}rm{890.3kJ隆隴mol^{-1}}5、有一反應(yīng)：2A+B?2C，其中A、B、C均為氣體，如圖的曲線是該反應(yīng)在不同溫度下的平衡曲線，x軸表示溫度，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率，則下列描述正確的是（）A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.b點(diǎn)時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化C.T1溫度下a點(diǎn)若要達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法D.c點(diǎn)時(shí)v（正）＜v（逆）6、下列物質(zhì)中能抑制水的電離且使溶液呈現(xiàn)出酸性的是rm{(}rm{)}A.rm{Na_{2}CO_{3}}B.rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}C.rm{K_{2}SO_{4}}D.rm{H_{2}SO_{4}}7、只用一種試劑，區(qū)別甲苯，四氯化碳，己烯，乙醇，碘化鉀溶液，亞硫酸rm{6}種無色溶液，應(yīng)選用rm{(}rm{)}A.酸性rm{KMnO_{4}}溶液B.溴水C.碘水D.硝酸銀溶液8、合理、豐富的營(yíng)養(yǎng)是健康的保證。rm{2004}年安徽阜陽(yáng)出現(xiàn)的“大頭娃娃”事件就是因嬰兒吃了缺乏營(yíng)養(yǎng)成分的劣質(zhì)奶粉造成的。下列物質(zhì)中不屬營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的是A.油脂B.阿司匹林C.礦物質(zhì)D.維生素評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、苯是一種常見的有機(jī)溶劑和化工原料，下列關(guān)于苯的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.難溶于水B.易揮發(fā)，有毒性C.屬于高分子化合物D.屬于烴類化合物10、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{Cu+H_{2}O}在該反應(yīng)中A.rm{CuO}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價(jià)降低D.銅元素化合價(jià)升高11、某元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為該原子rm{(}rm{)}A.核電荷數(shù)為rm{32}B.核外電子數(shù)為rm{16}C.最外層電子數(shù)為rm{6}D.核外電子層數(shù)為rm{3}12、rm{2016}年世界環(huán)境日我國(guó)的主題是：改善環(huán)境質(zhì)量，推動(dòng)綠色發(fā)展。符合該主題的措施有()A.燃煤煙氣脫硫B.大力發(fā)展和使用清潔能源C.直接排放電鍍廢水D.在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器13、根據(jù)元素周期律，鹵族元素的下列性質(zhì)從上到下依次遞減的有rm{(}rm{)}A.非金屬性B.原子半徑C.單質(zhì)的氧化性D.氫化物的穩(wěn)定性評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)14、在下列物質(zhì)中選擇填空（填序號(hào)）：①苯②乙二醇③乙酸④乙酸乙酯．

（1）在加熱和銅作催化劑的條件下，被氧化后的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是______；該氧化產(chǎn)物與銀氨溶液在水浴加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；

（2）在濃硫酸和加熱條件下，能發(fā)生酯化反應(yīng)的是______；

（3）既能發(fā)生加成反應(yīng)又能發(fā)生取代反應(yīng)的是______；

（4）④在堿性條件下（NaOH溶液）水解的化學(xué)方程式為______；

（5）②與乙二酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為______．15、（1）某離子反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：MnO4-+I-+H+→Mn2++I2+IO3-+H2O．該反應(yīng)中被還原的元素是______，氧化產(chǎn)物是______．

（2）如果胃酸過多，可服用______（填寫下列所提供物質(zhì)的序號(hào)）緩解癥狀，但如果患有胃潰瘍，則不能服用______；以防止胃穿孔．

①NaOH②NaHCO3③硫酸④氨水⑤Al（OH）3

（3）1L0.1mol/L的K2SO4溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為______．16、27．某學(xué)生進(jìn)行蔗糖水解實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。該生擬定如下操作：A．取一只試管制取Cu(OH)2沉淀備用；B．再加入3ml～5mlH2SO4；C．再加入3ml～5mlNaOH溶液；D．加入NaOH溶液中和其中的硫酸；E．加入稀硫酸中和其中的氫氧化鈉；F．把氫氧化銅沉淀加入溶液中；G．加熱煮沸幾分鐘；H．加熱至沸，觀察之；I．取一支試管加入少量蔗糖溶液。⑴從上述操作中選擇必要的若干步，按實(shí)驗(yàn)正確順序填入下列空格中：A—（）—（）—（）—（）—（）—（）⑵寫出蔗糖水解的化學(xué)方程式____。⑶寫出用氫氧化銅檢驗(yàn)葡萄糖的化學(xué)方程式____。17、選擇適當(dāng)化學(xué)試劑除去下列物質(zhì)所含雜質(zhì)rm{(}括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)rm{)}使目標(biāo)物質(zhì)得到提純；

?；旌衔镌噭┓蛛x方法rm{壟脵}苯rm{(}苯酚rm{)}rm{壟脷}乙炔rm{(}硫化氫rm{)}18、鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測(cè)定鋼中錳的含量，反應(yīng)原理為：rm{2M{n}^{2+}+5{S}_{2}O_{8}^{2-}+8{H}_{2}Oxrightarrow[]{M{g}^{+}}2MnO_{4}^{-}+10SO_{4}^{2-}+16{H}^{+}}rm{2M{n}^{2+}+5{S}_{2}O_{8}^{2-}+8{H}_{2}O

xrightarrow[]{M{g}^{+}}2MnO_{4}^{-}+10SO_{4}^{2-}+16{H}^{+}

}基態(tài)二價(jià)錳離子的核外電子排布式為________________________________________。___________________________rm{(1)}上述反應(yīng)涉及的元素屬于同主族元素，其第一電離能由大到小的順序?yàn)開________rm{(2)}填元素符號(hào)rm{(}rm{)}已知rm{(3)}的結(jié)構(gòu)如圖。rm{H_{2.}S_{2}O_{8}}硫原子的軌道雜化方式為____________；_______________________________________rm{壟脵H_{2.}S_{2}O_{8}}上述反應(yīng)中被還原的元素為________________；rm{壟脷}上述反應(yīng)每生成rm{壟脹}rm{1molMnO_{4}^{-}}斷裂的共價(jià)鍵類型____________rm{S_{2}O_{8}^{2-}}“極性鍵”或“非極性鍵”rm{(}同時(shí)rm{)}中斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為____________；rm{S_{2}O_{8}^{2-}}一定條件下，水分子間可通過rm{(4)}一rm{O}氫鍵將從rm{HO}分子結(jié)合成三維骨架結(jié)構(gòu)，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體。rm{H_{2}O}下圖是一種由水分子構(gòu)成的正十二面體骨架rm{壟脵}“rm{(}”表示水分子rm{o}其包含的氫鍵數(shù)為__________rm{)}

rm{;}實(shí)驗(yàn)測(cè)得冰中氫鍵的作用能為rm{壟脷}而冰的熔化熱為rm{18.8kJ隆隴mol^{-1}}其原因可能是______________________________。rm{5.0kJ隆隴mol^{-1}}評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)19、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．20、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．21、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。22、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分五、其他(共1題，共2分)23、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】A中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Fe3＋和SCN－反應(yīng)，與氯化鉀無關(guān)，平衡不移動(dòng)，A不正確。氯化氫能和氨氣反應(yīng)生成氯化銨，降低氨氣濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，B正確。碳酸鈣是固體，改變碳酸鈣的質(zhì)量平衡不移動(dòng)，C不正確。D中氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，物質(zhì)的濃度又不變，所以平衡不移動(dòng)，答案選B。【解析】【答案】B2、C【分析】解：已知2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）；該反應(yīng)正方向氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正；逆反應(yīng)速率都增大，平衡向著氣體體積減小的正向移動(dòng)；

故選C．

根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)速率及平衡的影響分析；增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大，平衡向著氣體體積減小的正向移動(dòng)，據(jù)此分析．

本題考查了壓強(qiáng)對(duì)速率及平衡的影響，側(cè)重于對(duì)反應(yīng)原理的應(yīng)用的考查，題目難度不大，注意對(duì)有關(guān)原理的掌握．【解析】【答案】C3、B【分析】解：rm{A.MgCl_{2}}中只含離子鍵；為離子化合物，故A不選；

B.rm{CO_{2}}中只含rm{C}rm{O}之間的極性共價(jià)鍵；為共價(jià)化合物，故B選；

C.rm{HCl}中只含共價(jià)鍵；為共價(jià)化合物，故C不選；

D.rm{NaOH}中含離子鍵和rm{O-H}極性共價(jià)鍵；為離子化合物，故D不選；

故選B．

一般來說；活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，含離子鍵的一定為離子化合物，以此來解答．

本題考查化學(xué)鍵，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{B}4、D【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化，熱化學(xué)方程式的書寫，燃燒熱等，難度中等?！窘獯稹緼.因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，無法確定轉(zhuǎn)化率，所以不能計(jì)算反應(yīng)熱，故A錯(cuò)誤；B.稀溶液中，rm{H}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{(aq)+OH}rm{(aq)+OH}rm{{,!}^{-}}rm{(aq)=H}中和熱rm{(aq)=H}rm{{,!}_{2}}rm{O}中和熱rm{triangleH=-57.3}rm{kJ隆隴mol}rm{O}rm{triangleH=-57.3}rm{kJ隆隴mol}rm{{,!}^{-1}}，則稀rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}不等于rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}}和rm{Ba(OH)}rm{Ba(OH)}燃燒熱指的是rm{{,!}_{2}}可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，反應(yīng)的中和熱是rm{triangleH}不等于rm{-57.3}rm{kJ隆隴mol}rm{triangleH}rm{-57.3}rm{kJ隆隴mol}rm{{,!}^{-1}}，因?yàn)樯闪蛩徜^沉淀，伴隨有沉淀熱的變化，故B錯(cuò)誤；C.rm{1mol}rm{2H}rm{2H}方程式中可燃物是rm{{,!}_{2}}則不可以表示rm{S(g)+3O}rm{S(g)+3O}rm{{,!}_{2}}的燃燒熱，故C錯(cuò)誤；rm{(g)=2SO}rm{(g)=2SO}rm{{,!}_{2}}rm{(g)+2H}rm{(g)+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O(l)}rm{triangleH=-QkJ/mol}方程式中可燃物是rm{2mol}則不可以表示rm{H}rm{O(l)}rm{triangleH=-QkJ/mol}rm{2mol}rm{H}rm{{,!}_{2}}rm{S}的燃燒熱，故C錯(cuò)誤；故D正確。故選D。rm{S}【解析】rm{D}5、B【分析】解：A．隨著溫度的升高；B的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)處于平衡狀態(tài)；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化，故B正確；

C．增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B的轉(zhuǎn)化率增大，而a點(diǎn)表示若想達(dá)到平衡，應(yīng)是平衡向B的轉(zhuǎn)化率減小的方向移動(dòng)，應(yīng)減小壓強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；

D．c點(diǎn)未處于平衡狀態(tài)，要達(dá)到平衡，反應(yīng)應(yīng)向B的轉(zhuǎn)化率增大的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，即v（正）＞v（逆）；故D錯(cuò)誤；

故選B．

由圖象可以看出，隨著溫度的升高，B的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，處于曲線上的b點(diǎn)為平衡狀態(tài)；以此解答該題．

本題考查可逆反應(yīng)中轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線，題目難度中等，注意分析圖象的變化趨勢(shì)，比較a、b、c三點(diǎn)的狀態(tài)以及反應(yīng)方向，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】【答案】B6、D【分析】解：水電離出氫離子和氫氧根離子；所以向水中加入酸或堿能抑制水電離，要使溶液呈現(xiàn)酸性且能抑制水電離，則必須向溶液中加入酸，故選D．

酸或堿能抑制水的電離；且溶液呈酸性，說明溶液中存在的溶質(zhì)是酸，含有弱根離子的鹽能促進(jìn)水電離．

本題考查影響水電離的因素，根據(jù)水電離出的離子來分析即可，難度不大．【解析】rm{D}7、B【分析】解：rm{A.}甲苯、己烯、乙醇、碘化鉀溶液、亞硫酸均能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色；所以無法鑒別，故A錯(cuò)誤；

B.苯和四氯化碳都不溶于水；加入溴水，苯的有色層在上層，四氯化碳的有色層在下層，己烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，溶液褪色，且生成難溶于水的有機(jī)物，在溶液的下層，乙醇和溴水互溶，溴水加入到碘化鉀溶液中，生成單質(zhì)碘，溶液變?yōu)樽仙?，亞硫酸和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液無色，以上現(xiàn)象各不相同，故B正確；

C.碘水與乙醇；碘化鉀均不反應(yīng)；無法鑒別，故C錯(cuò)誤；

D.rm{AgNO_{3}}溶液與苯；四氯化碳、己烯、乙醇都不反應(yīng)；無法鑒別，故D錯(cuò)誤．

故選B．

從物質(zhì)的物理性和化學(xué)性質(zhì)的差異性的角度分析，甲苯和四氯化碳都不溶于水，但二者的密度不同，乙醇與水互溶，己烯含有rm{C=C}官能團(tuán)；可發(fā)生加成反應(yīng)，碘化鉀和亞硫酸都具有還原性，但生成的單質(zhì)碘為紫色．

本題考查常見有機(jī)物的鑒別，題目難度不大，注意常見有機(jī)物的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)以及特性，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．【解析】rm{B}8、B【分析】【分析】本題考查基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握常見的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)及藥物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大，蛋白質(zhì)、油脂、糖類、無機(jī)鹽、維生素、水為六大基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，以此來解答?！窘獯稹坑椭?；礦物質(zhì)、維生素均為人體生命活動(dòng)不可缺少的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)；而阿司匹林為常見的感冒用藥，用于解熱止痛，故B符合題意。

故選B?！窘馕觥縭m{B}二、多選題(共5題，共10分)9、ABD【分析】解：rm{A}苯是一種不溶于水的有機(jī)溶劑；故A正確；

B；苯是一種有毒、易揮發(fā)的液體；故B正確；

C、苯分子相對(duì)分子只有rm{78}不屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D；苯分子是有碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)物；所以屬于烴類化合物，故D正確；

故選ABD．

A；根據(jù)苯在水中的溶解性進(jìn)行分析；

B；根據(jù)苯的物理性質(zhì)進(jìn)行解答；

C、高分子化合物的相對(duì)分子量達(dá)到rm{10000}以上；

D；分子中只含有碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)物為烴．

本題考查了苯的物理性質(zhì)及組成，注重了基礎(chǔ)知識(shí)考查，題目難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行解答．【解析】rm{ABD}10、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。反應(yīng)rm{CuO+H}rm{2}rm{2}rm{overset{?}{=}}rm{Cu+H}rm{2}中，氧化銅中rm{2}元素化合價(jià)降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中rm{O}元素化合價(jià)升高被氧化，為還原劑，據(jù)此進(jìn)行解答?！窘獯稹緼.rm{Cu}中rm{H}元素化合價(jià)從rm{CuO}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)被還原，rm{+2}作氧化劑；故A錯(cuò)誤；

B.rm{0}中rm{CuO}元素化合價(jià)從rm{CuO}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)，銅元素化合價(jià)降低，rm{+2}作氧化劑；故B正確；

C.rm{0}中rm{CuO}元素化合價(jià)從rm{CuO}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)；化合價(jià)降低，故C正確；

D.rm{+2}元素化合價(jià)從rm{0}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤。

故選BC。

rm{+2}【解析】rm{BC}11、BCD【分析】解：rm{A.}原子結(jié)構(gòu)示意圖為圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核電荷數(shù)為rm{16}故A錯(cuò)誤；

B.的核外電子總數(shù)為rm{16}故B正確；

C.的最外層電子數(shù)為rm{6}故C正確；

D.的核外電子層數(shù)為rm{3}故D正確；

故選BCD．

原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的核電荷數(shù)為rm{16}核外電子數(shù)為rm{16}最外層含有rm{6}個(gè)電子，其核外電子層數(shù)為rm{3}據(jù)此進(jìn)行判斷．

本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法及意義即可解答．【解析】rm{BCD}12、ABD【分析】【分析】A.含硫元素的煤燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫有污染；B.清潔能源，即綠色能源，是指不排放污染物、能夠直接用于生產(chǎn)生活的能源；C.電鍍廢水中含有有害物質(zhì)；D.汽車尾氣系統(tǒng)中的催化轉(zhuǎn)化器可將汽車廢氣轉(zhuǎn)化為沒有污染的物質(zhì)?！窘獯稹緼.燃煤脫硫可減少二氧化硫污染物，故A正確；B.大力發(fā)展和使用清潔能源，可減少污染物產(chǎn)生，故B正確；C.直接排放電鍍廢水會(huì)污染環(huán)境，故C錯(cuò)誤；D.在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可將汽車廢氣轉(zhuǎn)化為沒有污染的物質(zhì)，故D正確；故選ABD。【解析】rm{ABD}13、ACD【分析】解：元素非金屬性越強(qiáng)；單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)；

鹵族元素在周期表中處于同一主族；從上到下非金屬性依次減弱，原子半徑依次增大，單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性依次減弱；

故選：rm{ACD}．

鹵族元素在周期表中處于同一主族；依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，結(jié)合元素非金屬?gòu)?qiáng)弱的判斷依據(jù)解答．

本題考查了同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，明確元素周期律及非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{ACD}三、填空題(共5題，共10分)14、略

【分析】（1）②乙二醇的氧化產(chǎn)物為乙二醛，乙二醛含有醛基，能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O；

故答案為：②；+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O；

（2）羧酸和醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)；所以能發(fā)生酯化反應(yīng)的是②③；

故答案為：②③；

（3）①苯中含有苯環(huán)；能夠與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，也能夠發(fā)生取代反應(yīng)；

故答案為：①；

（4）④乙酸乙酯中含有酯基，能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH；

故答案為：CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH；

（5）②乙二醇和乙二酸之間能夠脫水縮聚形成鏈狀高聚物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH+2nH2O；

故答案為：nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH+2nH2O．

（1）被氧化后的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；氧化產(chǎn)物中含有醛基，原有機(jī)物中含有羥基，然后寫出氧化產(chǎn)物與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；

（2）羧酸與醇類在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)；

（3）四種物質(zhì)中只有苯既能夠與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；有能夠與液溴等發(fā)生取代反應(yīng)；

（4）乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇；

（5）乙二酸和乙二醇之間進(jìn)行脫水縮聚形成鏈狀高聚物．

本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)方程式的書寫，題目難度中等，注意掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)，能夠正確書寫常見反應(yīng)的化學(xué)方程式．【解析】②；+4Ag（NH3）2OH+4Ag↓+6NH3+2H2O；②③；①；CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH；nHOCH2CH2OH+nHOOC-COOH+2nH2O15、略

【分析】解：（1）MnO4-+I-+H+→Mn2++I2+IO3-+H2O反應(yīng)中，Mn化合價(jià)從+7價(jià)降為+2價(jià)，I元素化合價(jià)由-1價(jià)部分升高到0價(jià)、+5價(jià)，被還原的元素是Mn，I2、IO3-為氧化產(chǎn)物；

故答案為：Mn；I2、IO3-；

（2）氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成三氯化鋁和水：Al（OH）3+HCl=AlCl3+H2O，小蘇打（NaHCO3）和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉水和二氧化碳：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；二者都可消耗鹽酸，但生成二氧化碳會(huì)引起胃穿孔，故答案為：②⑤；②；

（3）K+的物質(zhì)的量濃度為K2SO42倍，K+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；故答案為：0.2mol/L．

（1）MnO4-+I-+H+→Mn2++I2+IO3-+H2O反應(yīng)中；Mn化合價(jià)從+7價(jià)降為+2價(jià)，I元素化合價(jià)由-1價(jià)部分升高到0價(jià)；+5價(jià)；

（2）氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成三氯化鋁和水；小蘇打（NaHCO3）和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉；水和二氧化碳；

（3）K+的物質(zhì)的量濃度為K2SO4的2倍．

本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、元素化合物以及弄得計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．【解析】Mn；I2、IO3-；②⑤；②；0.2mol/L16、略

【分析】【解析】【答案】⑴IBGDFH，⑵、⑶略17、略

【分析】

苯酚可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，苯不溶于水；硫化氫可與硫酸銅溶液反應(yīng)生成rm{CuS}沉淀；以此解答該題．

本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查，難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，注意除雜時(shí)不能引入新的雜質(zhì)．【解析】解：rm{壟脵}苯不溶于水；苯酚可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯酚鈉，然后用分液的方法分離；

rm{壟脷}硫化氫可與硫酸銅溶液反應(yīng)生成rm{CuS}沉淀；可用洗氣的方法除雜；

故答案為：

?；旌衔镌噭┓蛛x方法rm{壟脵}苯rm{(}苯酚rm{)}過量rm{NaOH}溶液分液rm{壟脷}乙炔rm{(}硫化氫rm{)}rm{CuSO_{4}}溶液洗氣18、（1）1S22S22P63S23P63d5或［Ar］3d5

（2）O＞S

（3）①SP3雜化②O③非極性鍵2.5NA

（4）①30②液態(tài)水中水分子間仍存在大量氫鍵【分析】【分析】本題考查核外電子排布、氧化還原反應(yīng)、第一電離能、雜化、共價(jià)鍵類型、晶胞的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，氧化還原反應(yīng)須把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，熟練應(yīng)用雜化理論，掌握第一電離能變化規(guī)律為解答的關(guān)鍵，題目難度一般。【解答】rm{(1)}錳原子序數(shù)為rm{25}質(zhì)子數(shù)為rm{25}原子核外電子數(shù)為rm{25}根據(jù)能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，rm{Mn^{2+}}的電子排布式為rm{1S}rm{1S}rm{{,!}^{2}}rm{2S}rm{2S}rm{{,!}^{2}}rm{2P}rm{2P}rm{{,!}^{6}}rm{3S}rm{3S}rm{{,!}^{2}}rm{3P}rm{3P}rm{{,!}^{6}}rm{3d}rm{3d}rm{{,!}^{5}}或rm{攏脹Ar攏脻3d}rm{攏脹Ar攏脻3d}rm{{,!}^{5}}，故本題的答案是rm{1S}rm{1S}rm{{,!}^{2}}rm{2S}rm{2S}rm{{,!}^{2}}rm{2P}rm{2P}rm{{,!}^{6}}同主族自上而下第一電離能減小，rm{3S}rm{3S}同主族，所以第一電離能由大到小的順序?yàn)閞m{{,!}^{2}}故本題的答案是：rm{3P}

rm{3P}中，硫原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)rm{{,!}^{6}}鍵電子對(duì)rm{3d}中心原子上的孤電子對(duì)rm{=4+dfrac{1}{2}(6-4隆脕1-2)=4}所以采取rm{3d}雜化，故本題的答案是：rm{{,!}^{5}}雜化；

或rm{攏脹Ar攏脻3d}該反應(yīng)中，rm{攏脹Ar攏脻3d}元素的化合價(jià)升高rm{{,!}^{5}}；元素的化合價(jià)降低rm{(2)}所以被還原的元素為rm{O}故本題的答案是：rm{S}

rm{O>S}由反應(yīng)可知，rm{O>S}元素的化合價(jià)升高rm{(3)壟脵H_{2}S_{2}O_{8}}rm{=婁脪}元素的化合價(jià)降低rm{+}生成rm{=4+dfrac

{1}{2}(6-4隆脕1-2)=4}轉(zhuǎn)移電子rm{sp^{3}}電子，則每生成rm{sp^{3}}轉(zhuǎn)移電子rm{壟脷}電子，rm{Mn}斷裂rm{(+2隆煤+7)}或rm{S}間非極性共價(jià)鍵，故本題的答案是：rm{(+7隆煤+6)}rm{S}

rm{S}由此結(jié)構(gòu)可知，此單元中含有水分子的個(gè)數(shù)為：rm{壟脹}其中每個(gè)水分子形成的氫鍵屬于rm{Mn}個(gè)五元環(huán)，故每個(gè)水分子形成氫鍵個(gè)數(shù)為：rm{(+2隆煤+7)}故總共形成氫鍵數(shù)為：rm{S}故本題的答案是：rm{(+7隆煤+6)}

rm{10molSO_{4}^{2-}}冰中氫鍵的作用能為rm{10mol}而冰熔化熱為rm{1molMnO_{4}^{-}}說明冰熔化為液態(tài)水時(shí)只是破壞了一部分氫鍵，并且液態(tài)水中仍在氫鍵；

故本題的答案是：液態(tài)水中仍然存在大量氫鍵。rm{5mol}【解析】rm{(1)1S^{2}2S^{2}2P^{6}3S^{2}3P^{6}3d^{5}}或rm{攏脹Ar攏脻3d^{5}}rm{(2)O>S}rm{(3)壟脵SP^{3}}雜化rm{壟脷O}rm{壟脹}非極性鍵rm{2.5N_{A;}}rm{(4)壟脵30}rm{壟脷}液態(tài)水中水分子間仍存在大量氫鍵四、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)19、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH220、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH221、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B