2025年中圖版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選修化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)；裝置及操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用裝置甲量取NaOH溶液B.用裝置乙驗(yàn)證鐵發(fā)生吸氧腐蝕C.用裝置丙收集二氧化氮?dú)怏wD.用裝置丁制取氧氣以控制反應(yīng)隨時發(fā)生和停止2、已知：一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)K＝25℃時，CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下：?；瘜W(xué)式CH3COOHHCNH2CO3K1.75×10–54.9×10–10K1=4.4×10–7

K2=5.6×10–11

下列說法正確的是A.稀釋CH3COOH溶液的過程中，n(CH3COO–)逐漸減小B.NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＜c()＜c(HCO3?)C.25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液D.向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均產(chǎn)生CO23、1mol乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)后，再與氯氣發(fā)生完全取代反應(yīng)，整個過程中消耗氯氣()A.3molB.4molC.5molD.6mol4、化學(xué)和生活、生產(chǎn)息息相關(guān)。下列說法正確的是A.陳薇院士團(tuán)隊(duì)開發(fā)的腺病毒載體疫苗(Ad5-nCoV疫苗)性質(zhì)穩(wěn)定，該疫苗需在高溫下保存B.海水稻制成的大米中含有淀粉、蛋白質(zhì)、脂肪等，上述物質(zhì)都是高分子C.我國“硅-石墨烯-鍺晶體管”技術(shù)獲得重大突破，上述涉及的三種元素都是短周期元素D.芯片制造中的“光刻技術(shù)”是利用光敏樹脂在曝光條件下發(fā)生分子間聚合而成像，該過程是化學(xué)變化5、某有機(jī)物的蒸氣；完全燃燒時消耗的氧氣體積和生成的二氧化碳體積都是它本身體積的2倍。該有機(jī)物可能是。

①C2H4②H2C=C=O(乙烯酮)③CH3CHO④CH3COOHA.①②B.③④C.①③D.②④評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)6、（1）普魯士藍(lán)的化學(xué)式為Fe4[Fe（CN）6]3；該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵有離子鍵；

_____和_____；含有的Fe3+的核外電子排布式為______。

（2）KCN可被H2O2氧化為KOCN

①KOCN可作為制藥原料，其晶體類型是____；碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為______。含有的三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是______。

②H2O2常溫下是液體，沸點(diǎn)較高（150℃），其主要原因是______。

（3）成語“信口雌黃”中的雌黃分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如下左圖，As原子的雜化方式為___，雌黃和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為雌黃（As4S4）和SnCl4，SnCl4分子的空間構(gòu)型為______。

（4）某晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如上右圖所示，該晶體的化學(xué)式為_____，該晶胞參數(shù)為a=250.4pm，c=666.1pm，y=120o；1號原子坐標(biāo)為（0，0，0），2號原子坐標(biāo)為（1/3，2/3,0），則3號原子坐標(biāo)為_____，計(jì)算上述晶體中A和B兩原子間的最小核間距為____。（保留四位有效數(shù)字。已知=1.141，=1.732.）7、常溫下，下列溶液中，c(H+)由小到大的排列順序是________

①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液。8、寫出下列各物質(zhì)的名稱或結(jié)構(gòu)簡式。

(1)_______

(2)3—甲基—2—乙基—1—丁烯_______

(3)鄰二甲苯：_______；9、烴是有機(jī)化合物中最簡單的一大類。

I.某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為

(1)用系統(tǒng)命名法命名該烷烴：______。

(2)若該烷烴是由單烯烴加氫得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有______種(不考慮立體異構(gòu))。

(3)若該烷烴是由單炔烴加氫得到的，則原炔烴的結(jié)構(gòu)有______種(不考慮立體異構(gòu))。

(4)該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷最多有______種(不考慮立體異構(gòu))。

Ⅱ.如圖是一種分子形狀酷似一條小狗的有機(jī)化合物；某化學(xué)家將其取名為“doggycene”。

(5)該物質(zhì)分子式為______。

(6)0.5mol該物質(zhì)與足量的氫氣反應(yīng)，最多消耗氫氣的物質(zhì)的量為_____mol。

(7)下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是_____(填字母)。A．是苯的同系物B．能發(fā)生加成反應(yīng)C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．在常溫下為氣態(tài)10、油脂。

(1)組成和結(jié)構(gòu)。

油脂是_______與甘油反應(yīng)所生成的酯，由C、H、O三種元素組成，其結(jié)構(gòu)可表示為。官能團(tuán)：_______有的烴基中還含有：_______有的烴基中還含有：_______

(2)分類。油脂根據(jù)狀態(tài)液態(tài)油，含有較多的不飽和脂肪酸成分固態(tài)脂肪，含有較多的飽和脂肪酸成分固態(tài)脂肪，含有較多的飽和脂肪酸成分根據(jù)羧酸中烴基種類烴基相同簡單甘油酯(R、R′、R″相同)簡單甘油酯(R、R′、R″相同)烴基不同混合甘油酯(R、R′、R″不同)烴基不同混合甘油酯(R、R′、R″不同)

(3)物理性質(zhì)。性質(zhì)特點(diǎn)密度密度比水_______溶解性難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑狀態(tài)含有不飽和脂肪酸成分較多的甘油酯，常溫下一般呈_______態(tài)；

含有飽和脂肪酸成分較多的甘油酯，常溫下一般呈_______態(tài)熔、沸點(diǎn)天然油脂都是_______物，沒有固定的熔、沸點(diǎn)

(4)化學(xué)性質(zhì)。

①油脂的氫化(油脂的硬化)

烴基上含有碳碳雙鍵，能與發(fā)生加成反應(yīng)。如油酸甘油酯與發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。經(jīng)硬化制得的油脂叫人造脂肪；也稱硬化油。

②水解反應(yīng)。

a．酸性條件下。

如硬脂酸甘油酯在酸性溶液中的水解反應(yīng)方程式為_______。

b．堿性條件下——皂化反應(yīng)。

如硬脂酸甘油酯在氫氧化鈉溶液中的水解反應(yīng)方程式為_______。

堿性條件下其水解程度比酸性條件下水解程度______。11、環(huán)戊二烯（）是一種重要的化工原料。

（1）工業(yè)上可用環(huán)戊二烯制備金剛烷。

①環(huán)戊二烯分子中最多有_____________個原子共平面；

②金剛烷的分子式為___________，其二氯代物有________種。

③已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：

請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：__________

（2）Diels-Alder反應(yīng)為共軛雙烯與含有烯鍵或炔鍵的化合物相互作用生成六元環(huán)狀化合物的反應(yīng)，最簡單的反應(yīng)是由環(huán)戊二烯和A經(jīng)Diels-Alder反應(yīng)制得

①Diels-Alder反應(yīng)屬于_______反應(yīng)（填反應(yīng)類型）：A的結(jié)構(gòu)簡式為________________。

②寫出與互為同分異構(gòu)，且一溴代物只有兩種的芳香烴的名稱_______；

寫出生成這兩種一溴代物所需要的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件_______________、______________。

③寫出實(shí)驗(yàn)室由的屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的同系物制備的合成路線流程圖；合成路線流程圖示例如下：

_______________________________________________________________________12、鈴蘭醛具有甜潤的百合香味；常用作肥皂；洗滌劑和化妝品的香料。合成鈴蘭醛的路線如下圖所示(部分試劑和條件未注明)：

已知：R1CHO+R2CH2CHO+H2O；RCl++HCl

以有機(jī)物A、苯酚、甲醛及必要的無機(jī)物為原料合成某高分子樹脂，其結(jié)構(gòu)為合成路線是_______。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、與具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH。(___________)A.正確B.錯誤14、興奮劑乙基雌烯醇不可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體。(___________)A.正確B.錯誤15、一氯代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)的增加而增大。(___________)A.正確B.錯誤16、已知甲醛是平面形分子，則苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上。(____)A.正確B.錯誤17、核酸也可能通過人工合成的方法得到。(____)A.正確B.錯誤18、苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，證明苯中的碳碳鍵完全相同。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共24分)19、已知①R—BrR—OH(R表示烴基)；

②苯環(huán)上原有的取代基對新導(dǎo)入的取代基進(jìn)入苯環(huán)的位置有顯著的影響；

③

④

以下是用苯作為原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

（1）A是一種密度比水___(填“大”或“小”)的無色液體，苯轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)方程式是________________。

（2）圖中苯轉(zhuǎn)化為E；E轉(zhuǎn)化為F省略了條件；請寫出E；F的結(jié)構(gòu)簡式：

E______________________________，F(xiàn)______________________________。

（3）在“苯CD”的轉(zhuǎn)化過程中，屬于取代反應(yīng)的是___(填序號，下同)，屬于加成反應(yīng)的是_____。

（4）B分子中苯環(huán)上的任意兩個氫被溴原子取代后，得到的二溴代物有________種同分異構(gòu)體。20、肉桂醛F()在自然界存在于桂油中；是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如圖路線流程圖合成的：

已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)；生成一種羥基醛：

請回答：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為______________；D的名稱為___________________。

(2)反應(yīng)①～⑥中屬于加成反應(yīng)的是___________(填序號)。E中官能團(tuán)的名稱______________。

(3)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________。

(4)與肉桂醛具有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有______種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式____________。

(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙烯為原料制備CH3CH=CHCHO的合成路線流程圖________(無機(jī)試劑任選)。21、有機(jī)物A；B、C、D、E、F、G的相互關(guān)系如下圖所示。

（1）檢驗(yàn)A中鹵元素的實(shí)驗(yàn)方法是_____。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為_____；①的化學(xué)反應(yīng)類型是_____。

（3）F是一種二元酸，它在一定條件下可與G反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（4）G在實(shí)驗(yàn)室中可通過兩步反應(yīng)氧化成F。其中第一步反應(yīng)的條件是_____，這一步反應(yīng)得到的產(chǎn)物可能有_____(結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）寫出反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。評卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共4分)22、二元化合物X呈黑棕色晶體，易潮解，易溶于水、乙醇和乙醚；熔點(diǎn)306℃，沸點(diǎn)315℃，400℃時存在二聚體。將X加熱到200℃以上釋放出一種單質(zhì)氣體：取1.2000gX,加熱完全分解為晶體B和氣體C;氣體C用足量KI溶液吸收，再用0.2500mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定，消耗29.59mL;晶體B可溶于水，所得溶液用0.0500mol/L的K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定，消耗24.66mL。設(shè)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為n,則X的摩爾質(zhì)量為___________；滿足條件的X是___________。23、現(xiàn)有常溫條件下濃度均為0.1mol?L-1的甲、乙、丙、丁四種溶液，甲為NaOH溶液，乙為HCl溶液，丙為CH3COOH溶液，丁為氨水，已知Ka（CH3COOH）=Kb（NH3?H2O）試回答下列問題：

（1）甲、丁種溶液中由水電離出的c(OH?)的大小關(guān)系為甲___?。ㄌ睢按笥凇薄靶∮凇被颉暗扔凇保?。

（2）將一定體積的甲與乙混合，所得溶液pH=12，則二者的體積比為v甲∶v乙=___。

（3）某同學(xué)用甲滴定丙溶液；乙滴定丁溶液；得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：

①乙溶液滴定丁溶液最適合的指示劑是___；甲溶液滴定丙溶液，選用酚酞為指示劑，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___。

②計(jì)算滴定至b點(diǎn)時，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=___mol?L-1

③向氨水中滴加鹽酸至a點(diǎn)，溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開__，若加鹽酸vmL時，溶液恰好呈中性，用含v的代數(shù)式表示出Kb=___（不考慮溶液混合體積變化）。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)24、元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3：4；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減??；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

(1)M、N的最高價氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是(寫出化學(xué)式)___________。

(2)Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程___________。

(3)下列可以驗(yàn)證Y與M兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱的事實(shí)是___________(填編號)。

A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)。

B．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

C．比較只有這兩種元素所形成的化合物中的化合價。

D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易。

(4)X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比為1∶1∶1，A溶液中水的電離程度比在純水中小。則化合物A中的化學(xué)鍵類型為___________；若B為常見家用消毒劑的主要成分，則B的化學(xué)式是___________。

(6)均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________；其中一種是強(qiáng)酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式___________。25、溶液A中存在Ba2＋、Fe2＋、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋、HCOCOCl-、NOSO中的五種離子，濃度均為0.01mol·L-1；溶液體積為1L。對溶液A進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，整個過程如圖所示(部分產(chǎn)物省略)，溶液B與溶液A中所含陰離子種類相同。

請回答下列問題：

(1)溶液A中的離子為___________；溶液A顯___________(填“酸”“堿”或“中”)性，用離子方程式表示原因___________(寫出一個即可)。

(2)反應(yīng)①的離子方程式為___________。

(3)沉淀甲是___________，沉淀乙是___________(填化學(xué)式)。

(4)固體C可能是___________(填字母)。A．CuOB．Cu(OH)2C．CuSO4D．CuCl2(5)氣體甲、氣體乙都能造成環(huán)境問題，將等體積的氣體甲和乙通入足量NaOH溶液中，被完全吸收，寫出反應(yīng)的離子方程式為___________。

(6)若向原溶液A中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥并灼燒至恒重，得到固體的質(zhì)量為___________g。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．圖示裝置為酸式滴定管；NaOH溶液應(yīng)該用堿式滴定管量取，A錯誤；

B．煤油隔絕氧氣；鐵釘不會被腐蝕，B錯誤；

C．NO2會和水反應(yīng)生成NO；不能用排水法收集，C錯誤；

D．水可以和過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣；通過轉(zhuǎn)動分液漏斗的旋塞，可以控制反應(yīng)隨時發(fā)生和停止，D正確；

綜上所述答案為D。2、C【分析】【詳解】

A．加水稀釋CH3COOH溶液，促進(jìn)CH3COOH的電離，溶液中n(CH3COO–)逐漸增多，故A錯誤；B．NaHCO3溶液中HCO3-的水解常數(shù)Kh2===2.27×10–8＞K2=5.6×10–11，說明HCO3-的水解大于電離，則溶液中c()＜c(H2CO3)＜c(HCO3?)，故B錯誤；C．由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時HCN的酸性小于CH3COOH，同CN-的水解程度大于CH3COO-，則25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液，故C正確；D．由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時HCN的酸性小于H2CO3，則向HCN溶液中加入Na2CO3溶液，只能生成NaHCO3，無CO2氣體生成，故D錯誤；故答案為C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

所以1乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)需要氯氣1所以1與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，最多需要4氯氣，這兩部分之和為本題答案是C。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．腺病毒載體疫苗需要低溫保存；在高溫下保存，病毒中的蛋白質(zhì)會變性，A項(xiàng)錯誤；

B．脂肪不是高分子；B項(xiàng)錯誤；

C．鍺元素是長周期元素；C項(xiàng)錯誤；

D．光敏樹脂遇光會改變其化學(xué)結(jié)構(gòu)；它是由高分子組成的膠狀物質(zhì)，在紫外線照射下，這些分子結(jié)合變成聚合高分子，屬于化學(xué)變化，D項(xiàng)正確；

答案選D。5、D【分析】【詳解】

根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓的條件下，消耗的O2的物質(zhì)的量和生成的CO2的物質(zhì)的量是該有機(jī)物蒸氣的倍；有機(jī)物燃燒的通式為：則有：①x=2，②兩式聯(lián)立方程組可得：①x=2，②

①乙烯不含氧元素；其分子式不符合上述分析的條件，則①不符合題意；

②乙烯酮的分子式為C2H2O；其分子式符合上述分析的條件，則②符合題意；

③乙醛的分子式為C2H4O，其中其分子式不符合上述分析的條件，則③不符合題意；

④乙酸的分子式為C2H4O2；其分子式符合上述分析的條件，則④符合題意；

綜上所述，該有機(jī)物可能是②④，故選D。二、填空題(共7題，共14分)6、略

【分析】【詳解】

（1）鐵是26號元素，鐵原子核外有26個電子，鐵原子失去3個電子變成亞鐵離子，F(xiàn)e3+在基態(tài)時，核外電子排布式為：[Ar]3d5，當(dāng)中心原子有空軌道，配離子含有孤對電子時，能形成配位鍵；非金屬原子間能形成共價鍵，所以Fe4[Fe（CN）6]3含有共價鍵、配位鍵；（2）①KOCN是由活潑金屬和非金屬構(gòu)成的屬于離子晶體，C能形成的4個共價鍵，已知其雜化方式為sp雜化，說明含有2個δ鍵即有2個價層電子對，另外的2個共價鍵為π鍵，所以1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為2NA；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，因此含有的三種非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是O>N>C；②H2O2分子之間存在氫鍵，使其沸點(diǎn)較高；（3）As2S3分子中As形成3個共價鍵，另外還含有1對孤對電子，因此As原子的雜化方式為sp3雜化；SnCl4分子中中心原子的價層電子對數(shù)＝4，且不存在孤對電子，所以空間構(gòu)型為正四面體；（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知A原子個數(shù)＝4×1/4+2×1/2＝2，B原子個數(shù)＝8×1/8+1＝2，所以該晶體的化學(xué)式為AB；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)結(jié)合1號和2號原子的坐標(biāo)可判斷3號原子坐標(biāo)為（1/2，2/3，1/2）；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知A和B兩原子間的最小核間為該圖形中對角線其中邊長是a/3，鈍角為120o，則該對角線長度的一半＝所以上述晶體中A和B兩原子間的最小核間為＝144.6pm?！窘馕觥竣?共價鍵②.配位鍵③.[Ar]3d5④.離子晶體⑤.2NA⑥.O>N>C⑦.H2O2分子之間存在氫鍵⑧.sp3雜化⑨.正四面體形⑩.AB?.（1/2，2/3，1/2）?.144.6pm7、略

【分析】【分析】

先計(jì)算每種溶液中氫離子濃度；再得出順序。

【詳解】

①0.1mol·L-1HCl溶液，c(H+)=c(HCl)=0.1mol·L-1，②0.1mol·L-1H2SO4溶液，c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.1mol·L-1=0.2mol·L-1，③0.1mol·L-1NaOH溶液，c(OH－)=c(NaOH)=0.1mol·L-1，④0.1mol·L-1CH3COOH溶液，醋酸是弱酸，部分電離，因此c(H+)<0.1mol·L-1，而且電離出的氫離子濃度大于氫氧化鈉溶液中氫離子濃度，所以c(H+)由小到大的排列順序是③④①②，故答案為：③④①②?！窘馕觥竣邰堍佗?、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)有機(jī)物的命名規(guī)則，的名稱為2；3—二甲基戊烷，故填2，3—二甲基戊烷；

(2)按照有機(jī)物的命名規(guī)則，3—甲基—2—乙基—1—丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為故填

(3)鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為故填【解析】①.2，3—二甲基戊烷②.CH3CH(CH3)C(C2H5)=CH2③.9、略

【分析】【詳解】

（1）該烷烴的主鏈應(yīng)該為6個C原子；3號；4號位各有1個甲基，系統(tǒng)命名為3，4-二甲基己烷。

（2）若該烷烴是由單烯烴加氫得到的，則加氫后原雙鍵兩端的碳原子上至少各含有1個氫原子，故碳碳雙鍵可能的位置為共有4種。

（3）若該烷烴是由單炔烴加氫后得到的；則加氫后原碳碳三鍵兩端的碳原子上至少各含有2個氫原子，由于該烷烴結(jié)構(gòu)對稱，故原炔烴的結(jié)構(gòu)只有1種。

（4）本結(jié)構(gòu)有對稱軸；分子內(nèi)有4種氫原子，故其一氯代烷共有4種。

（5）由doggycene分子的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為

（6）doggycene最多消耗氫氣，則該物質(zhì)消耗氫氣

（7）A．因doggycene的分子結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)，且只含有C、元素；因此該物質(zhì)屬于芳香烴，根據(jù)同系物的定義可判斷，該物質(zhì)不屬于苯的同系物，A項(xiàng)錯誤；

B．其為芳香烴；故能發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C．苯環(huán)上有烷基；苯環(huán)所連碳原子上有氫原子；故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)錯誤；

D．因doggycene分子含有26個碳原子；常溫下不可能為氣態(tài)，D項(xiàng)錯誤；

選B?！窘馕觥?1)3；4－二甲基己烷。

(2)4

(3)1

(4)4

(5)C26H26

(6)4.5

(7)B10、略

【分析】【詳解】

（1）油脂是多種高級脂肪酸和甘油生成的酯；其官能團(tuán)為酯基，有的烴基中還含有碳碳雙鍵。

（2）油脂分為油和脂肪。

（3）油脂屬于酯類；密度比水小。含有不飽和脂肪酸成分較多的甘油酯，常溫下一般呈液態(tài)，含有飽和脂肪酸成分較多的甘油酯，常溫下一般呈固態(tài)。天然油脂都是混合物，沒有固定的熔沸點(diǎn)。

（4）①1mol油酸甘油酯分子中有3mol碳碳雙鍵，能和3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：

②1mol硬脂酸甘油酯分子中有3mol酯基，在酸性條件下和3mol水反應(yīng)生成1mol甘油和3mol硬脂酸，化學(xué)方程式為：

1mol硬脂酸甘油酯在堿性條件下和3molNaOH反應(yīng)生成1mol甘油和3mol硬脂酸鈉，化學(xué)方程式為：堿性條件下，NaOH不斷中和酸性條件下水解生成的羧酸，可以使平衡正向移動，所以堿性條件下的水解程度大于酸性條件下的水解程度?！窘馕觥?1)高級脂肪酸酯基碳碳雙鍵。

(2)

(3)小液固混合。

(4)大11、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①C=C為平面結(jié)構(gòu)；與雙鍵碳直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，則5個C和4個H在同一平面內(nèi)，所以共有9個原子共面；

②由C原子形成4個共價鍵，由結(jié)構(gòu)簡式可知金剛烷的分子中有6個CH2，4個CH結(jié)構(gòu)，分子式為C10H16；

③由信息可知，碳碳雙鍵斷裂，碳上含H原子被氧化為醛，則發(fā)生反應(yīng)：

（2）①根據(jù)提示可知該反應(yīng)是加成反應(yīng)，A1，3—丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）；

②根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知分子式為C9H12,則符合題意的該同分異構(gòu)體為均三甲苯或1；3，5—三甲苯，發(fā)生溴代反應(yīng)時，如果是苯環(huán)上的被取代，則在鐵作催化劑的條件下與溴反應(yīng)，如果是支鏈上的H被取代，則類似烷烴的鹵代反應(yīng)，在光照或加熱的條件下與溴反應(yīng)；

③根據(jù)的結(jié)構(gòu)可知，它可由甲苯發(fā)生氯代反應(yīng)，再水解生成醇，醇氧化而得，流程圖為【解析】①.9②.C10H16③.6④.⑤.加成反應(yīng)⑥.CH2=CH-CH=CH2⑦.1,3,5-三甲基苯（或均-三甲基苯）⑧.純溴、光照⑨.純溴、鐵作催化劑⑩.12、略

【分析】【分析】

由A、B的分子式判斷A到B的反應(yīng)是加成反應(yīng)，由B、C的分子式可知，反應(yīng)類似已知信息中的取代反應(yīng)，由C被酸性高錳酸鉀溶液氧化的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為可推知A為CH2=C(CH3)2。

【詳解】

A為2-甲基丙烯，與氯化氫加成生成2-甲基-2-氯丙烷，再與苯酚發(fā)生類似已知信息中的取代反應(yīng)，其產(chǎn)物再與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)即可，合成路線為【解析】三、判斷題(共6題，共12分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

與具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH，共2種，故正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

興奮劑乙基雌烯醇的不飽和度為5，不飽和度大于4，碳原子數(shù)多于6的有機(jī)物，就可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體，屬于芳香族的同分異構(gòu)體如故錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

一氯代烴是一個氯原子取代了烴中的一個氫原子，相對而言，烴基的密度小，而氯原子的密度大。隨著碳原子數(shù)增多，烴基部分越大，密度就會變小。所以一氯代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)的增加而降低，錯誤。16、A【分析】【詳解】

苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，醛基為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能處于同一平面，故本判斷正確。17、A【分析】【詳解】

1983年，中國科學(xué)家在世界上首次人工合成酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸，所以核酸也可能通過人工合成的方法得到；該說法正確。18、B【分析】【詳解】

苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，說明苯分子中只有1種H原子，由于苯分子中若存在單雙建交替結(jié)構(gòu)，也只有1種H原子，故無法證明苯中的碳碳鍵完全相同，故錯誤。四、有機(jī)推斷題(共3題，共24分)19、略

【分析】【分析】

由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯，則A為硝基苯；硝基苯在催化劑作用下，與CH3Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成則B為與鐵和鹽酸發(fā)生還原反應(yīng)生成苯與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成則C為與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成則D為在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成由第一條轉(zhuǎn)化鏈可知，若先硝化再取代，硝基在甲基的間位，由第二條轉(zhuǎn)化鏈可知，若先鹵代再磺化，則-SO3H在-Br的對位，F(xiàn)水解生成說明F中-Br位于-NO2的對位，“苯→E→F”應(yīng)是先鹵代再硝化，即得到苯與Br2在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成則E為發(fā)生硝化反應(yīng)生成則F為在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成

【詳解】

（1）苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，A為硝基苯，硝基苯的密度比水大，苯轉(zhuǎn)化為A反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3（濃）+H2O，故答案為大；+HNO3（濃）+H2O；

（2）由第一條轉(zhuǎn)化鏈可知，若先硝化再取代，硝基在甲基的間位，由第二條轉(zhuǎn)化鏈可知，若先鹵代再磺化，則-SO3H在-Br的對位，F(xiàn)水解生成說明F中-Br位于-NO2的對位，“苯→E→F”應(yīng)是先鹵代再硝化，即得到苯與Br2在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成則E為發(fā)生硝化反應(yīng)生成則F為故答案為

（3）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，苯與液溴在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成在催化劑作用下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成故答案為①②；③；

（4）B的結(jié)構(gòu)簡式為因結(jié)構(gòu)不對稱，其苯環(huán)上的一溴代物有4種，采用定一移一法，二溴代物有6種，故答案為6。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷，明確苯的性質(zhì)及側(cè)鏈對取代位置的影響是解答本題的關(guān)鍵。【解析】①.大②.+HNO3（濃）+H2O③.④.⑤.①②⑥.③⑦.620、略

【分析】【分析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在催化劑作用下，乙烯和水在加熱、加壓的條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，則A為CH3CH2OH；在銅做催化劑的作用下，CH3CH2OH與氧氣共熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO，則B為CH3CHO；在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成則C為在銅做催化劑的作用下，與氧氣共熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成則D為與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成則E為共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成則F為

【詳解】

(1)由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；D的結(jié)構(gòu)簡式為名稱為苯甲醛，故答案為：CH3CHO；苯甲醛；

(2)由分析可知，反應(yīng)①和反應(yīng)⑤為加成反應(yīng)；E的結(jié)構(gòu)簡式為官能團(tuán)為羥基和醛基，故答案為：①⑤；羥基；醛基；

(3)反應(yīng)③為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋NaOH＋NaCl，故答案為：＋NaOH＋NaCl；

(4)肉桂醛的結(jié)構(gòu)簡式為與肉桂醛具有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體可以視作苯乙烯分子中的氫原子被醛基取代，除去肉桂醛外，側(cè)鏈取代有1種，環(huán)上取代有3種，共4種，結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：4；或或或

(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息可知，以乙烯為原料制備CH3CH=CHCHO的合成步驟為在催化劑作用下，乙烯和水在加熱、加壓的條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，在銅做催化劑的作用下，CH3CH2OH與氧氣共熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3CHO，兩分子CH3CHO在堿性條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CHOHCH2CHO，CH3CHOHCH2CHO共熱發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，合成路線為CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH=CHCHO，故答案為：CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH=CHCHO?！窘馕觥緾H3CHO苯甲醛①⑤羥基、醛基＋NaOH＋NaCl4或或或CH2=CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3CHOHCH2CHOCH3CH=CHCHO21、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)A能在硫酸的條件下生成兩種物質(zhì)，可知是發(fā)生了水解反應(yīng)，D到B是酸化，說明B是酸，則C是醇，且碳原子數(shù)和碳的骨架完全相同。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B為H2C=CHCOOH；F是一種二元酸，通過轉(zhuǎn)化關(guān)系可得出C為BrH2CCH2CH2OH，根據(jù)B和C的結(jié)構(gòu)簡式可逆推的得到A為H2C=CHCOOCH2CH2CH2Br,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可得到E為BrH2CCH2CHO，進(jìn)而得出D為H2C=CHCOONa，A在堿性條件下生成D和G，則G為HOH2CCH2CH2OH,F為D的氧化產(chǎn)物，為HOOCCH2COOH；據(jù)此分析作答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；

（1）鹵代烴中鹵素離子的檢驗(yàn)方法是：取少量A于試管；加入氫氧化鈉溶液加熱一段時間，冷卻后加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加硝酸銀溶液，如果有淡黃色沉淀出現(xiàn)，則A中含溴元素；

（2）根據(jù)上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為H2C=CHCOOH；①醇的消去反應(yīng)；其化學(xué)反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；

（3）F是一種二元酸，它在一定條件下可與G反應(yīng)生成高分子化合物，相當(dāng)于發(fā)生了縮聚反應(yīng)生成了高聚物，其結(jié)構(gòu)簡式為：

（4）G為HOH2CCH2CH2OH，在實(shí)驗(yàn)室中可通過兩步氧化反應(yīng)轉(zhuǎn)化成HOOCCH2COOH。其中第一步反應(yīng)的條件是Cu或Ag作催化劑、加熱，反應(yīng)得到的產(chǎn)物為醛類，可能為部分氧化或全部氧化，故產(chǎn)物可能有HO-CH2-CH2-CHO、OHC-CH2-CHO，故答案為Cu或Ag作催化劑、加熱；HO-CH2-CH2-CHO、OHC-CH2-CHO；

（5）反應(yīng)④為酯和鹵代烴的水解反應(yīng)，溴原子和酯基均會發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：CH2=CHCOOCH2CH2CH2Br+2NaOHCH2=CHCOONa+NaBr+HOCH2CH2CH2OH。【解析】取少量A于試管，加入氫氧化鈉溶液加熱一段時間，冷卻后加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加硝酸銀溶液，如果有淡黃色沉淀出現(xiàn)，則A中含溴元素H2C=CHCOOH消去反應(yīng)Cu或Ag作催化劑、加熱HO-CH2-CH2-CHO、OHC-CH2-CHOCH2=CHCOOCH2CH2CH2Br+2NaOHCH2=CHCOONa+NaBr+HOCH2CH2CH2OH五、計(jì)算題(共2題，共4分)22、略

【分析】【分析】

由X的物理性質(zhì)知X易升華，是分子晶體。加熱分解時發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氣體C用足量KI溶液吸收，再用0.2500mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定，晶體B的溶液用0.0500mol/L的K2Cr2O7溶液進(jìn)行滴定；兩個過程電子轉(zhuǎn)移量相等。X的質(zhì)量是兩元素質(zhì)量之和，兩種元素物質(zhì)的量之比等于化學(xué)式中原子個數(shù)之比。

【詳解】

氣體C用足量KI溶液吸收，再用0.2500mol/LNa2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)時C中元素化合價降低，KI被氧化為I2，I2再被Na2S2O3還原為I-，符合此條件的單質(zhì)為氯氣，所以X中含氯元素；X分解得到B，所得溶液用0.0500mol/L的K2Cr2O7溶液滴定，Cr元素被還原，B中元素被氧化，溶液中有變價的金屬元素是鐵元素，所以X中含鐵元素，X中含鐵、氯兩種元素。由電子守恒得關(guān)系式：6Fe2+~K2Cr2O7，n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)=624.66mL—3L/ml，m(Fe2+)=n(Fe2+)

n(Cl-)=m(Cl-)/M(Cl-)=［1.2-m(Fe)］/M(Cl-)，n(Fe):n(Cl)=1:3，所以X化學(xué)式為FeCl3，；所以摩爾質(zhì)量為162.5g/mol；

故答案為162.5g/mol；FeCl3?！窘馕觥?62.5g/molFeCl323、略

【分析】【詳解】

（1）堿抑制水的電離，c(OH-)越大抑制程度越大，0.1mol?L-1的NaOH溶液和氨水中，前者c(OH-)大，水的電離程度小，故甲、丁兩種溶液中由水電離出的c(OH?)的大小關(guān)系為甲小于?。?/p>

（2）將一定體積的甲與乙混合，所得溶液pH=12，則=0.01，二者的體積比為v甲∶v乙=9：11；

（3）①HCl溶液滴定氨水；恰好完全反應(yīng)生成氯化銨，氯化銨水解呈酸性，甲基橙變色范圍是3.1-4.4可以指示反應(yīng)終點(diǎn)，則滴定終點(diǎn)最適合的指示劑是甲基橙；甲溶液滴定丙溶液，選用酚酞為指示劑，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；

②因CH3COOH溶液和NaOH溶液的濃度均為0.1mol?L-1，滴定至b點(diǎn)時，兩溶液均為25mL，溶液體積增加一倍，根據(jù)物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol?L-1；

③向氨水中滴加鹽酸至a點(diǎn)，所得溶液為氯化銨和NH3?H2O按1：1形成的溶液，溶液呈堿性，則NH3?H2O電離大于氯化銨的水解，溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)閏(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)，若加鹽酸vmL時，溶液恰好呈中性，c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)，n(Cl-)=0.1mol?L-1×v×10-3L=v×10-4mol，設(shè)溶液的體積為V總，則c(NH4+)=c(Cl-)=×10-4mol/L，c(NH3?H2O)=×10-4mol/L，用含v的代數(shù)式表示出Kb==×10-4mol/L?！窘馕觥啃∮?：11甲基橙溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色0.05mol?L-1c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)×10-4mol/L六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)24、略

【分析】【分析】

元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，是O；M原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，是S；N-、Z+、X+離子的半徑逐漸減小，化合物XN常溫下為氣體；N為Cl，Z為Na，X為H；X；Y、Z、M、N分別是H、O、Na、S、Cl，由此分析。

【詳解】

(1)非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性S＜Cl，則S、Cl的最高價氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)的是HClO4；

(2)Z是Na，M是S，Z與M可形成常見固體化合物C是硫化鈉，其形成過程可表示為

(3)驗(yàn)證O與S兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱；即比較O與S兩元素的非金屬性強(qiáng)弱；

A．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)和分子間作用力和氫鍵有關(guān)；和非金屬性無關(guān)，比較O與S兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)，不能驗(yàn)證O與S兩元素原子得電子能力強(qiáng)弱，故A不符合題意；

B．元素的非金屬性越強(qiáng)；得電子能力越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性可以驗(yàn)證O與S兩